1
00:00:01,429 --> 00:00:09,490
Buenas tardes y bienvenidos a una nueva sesión de Ciencia y Tecnología del CERN.

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00:00:09,689 --> 00:00:28,809
El último día, bueno, utilizamos el primer documento que tenemos y lo dejamos en los cambios de estado, por aquí en los estados.

3
00:00:31,699 --> 00:00:39,100
Bueno, las formas que tiene la materia de presentarse en el universo, según la temperatura y la presión a la que se encuentre, le llamamos estado de radiación.

4
00:00:39,100 --> 00:00:45,000
Y poniendo como ejemplo el agua, salida sólida, líquida y gaseosa.

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00:00:45,560 --> 00:00:50,420
Y todo ello depende de cómo se encuentren las partículas o moléculas dentro de ese cuerpo.

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00:00:52,070 --> 00:00:59,869
Además, aparte de los tres estados, líquido, gaseoso y sólido, tenemos el plasma, que es el cuarto estado de la materia.

7
00:01:02,820 --> 00:01:05,739
Y son cargas eléctricas volatilizadas.

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00:01:06,019 --> 00:01:09,489
Básicamente son electrones, son muñecos.

9
00:01:09,489 --> 00:01:16,849
Cada uno de estos estados de agregación tiene unas características propias relacionadas con su forma y su volumen.

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00:01:17,049 --> 00:01:22,390
Por ejemplo, los sólidos tienen una forma fija, con límites establecidos y un volumen fijo.

11
00:01:22,930 --> 00:01:28,450
En cambio, los líquidos se pueden adaptar al recipiente que los contiene.

12
00:01:28,450 --> 00:01:30,930
Los sólidos nunca tienen una forma fija, pero sí un volumen.

13
00:01:31,609 --> 00:01:40,689
Además, podemos decir que la medida de las partículas y moléculas que lo componen tienen mayor flexibilidad o movimiento que los sólidos.

14
00:01:40,930 --> 00:01:49,469
Y por último tenemos los plasmas, los cuales suelen ocupar completamente el espacio del contenedor que los contiene.

15
00:01:50,329 --> 00:02:03,400
Y hay mucha distancia entre las moléculas, todo debido a que casi su volumen es variable y tiene una forma también variable.

16
00:02:04,159 --> 00:02:13,449
El volumen es variable porque al haber mucha distancia admite una pequeña compra.

17
00:02:13,449 --> 00:02:22,039
ocurre en los líquidos negros. Y el plasma, el estado que se encuentra en la mayor parte

18
00:02:22,039 --> 00:02:27,860
de la materia del universo, este estado que es fluido y simulado gracioso, se produce

19
00:02:27,860 --> 00:02:40,210
básicamente, coja los electrones que escapan del mismo, los disorbitas y se empieza a calentar

20
00:02:40,210 --> 00:02:48,340
generando este efecto. Aquí tenéis una pequeña representación de cómo con un microscopio

21
00:02:48,340 --> 00:02:53,300
podríamos ver el estado de estas partículas y moléculas, viendo que en el estado sólido

22
00:02:53,300 --> 00:02:58,580
forman estructuras bastante rígidas, ordenadas y geométricas, donde no se permite el movimiento

23
00:02:58,580 --> 00:03:04,719
de las partículas. No obstante, no son ciegas, vibran. En el estado líquido, que son sistemas

24
00:03:04,719 --> 00:03:12,900
con más energía interna, más temperatura, las moléculas tienen mayor movilidad, pero

25
00:03:12,900 --> 00:03:19,550
no se escapa la fila entre ellas, suficientemente grande para que no se escapen como podría

26
00:03:19,550 --> 00:03:26,939
pasar con el gas. Y luego tenemos el gas, como veis, siempre con el contenedor cerrado

27
00:03:26,939 --> 00:03:30,960
porque si no, se escaparía. Estas moléculas tienen mucha energía

28
00:03:30,960 --> 00:03:38,280
sin éxito. Esa energía interna, ellas la utilizan para

29
00:03:38,280 --> 00:03:42,020
adquirir grandes velocidades y producir grandes choques.

30
00:03:42,659 --> 00:03:47,039
En este caso, es el choque que se encuentra en las paredes, por eso generan mucha presión

31
00:03:47,039 --> 00:03:50,939
y los gases suelen generar

32
00:03:50,939 --> 00:03:53,199
mucha fuerza en los contenedores que las contienen.

33
00:03:54,219 --> 00:03:58,639
Bueno, ¿qué es un cambio de estado? La materia suele cambiar de estado

34
00:03:58,639 --> 00:04:00,460
al variar la presión y la temperatura.

35
00:04:00,840 --> 00:04:02,419
Cuando aplicamos calor a dos cuerpos,

36
00:04:04,259 --> 00:04:06,759
energía interna, mayor energía interna.

37
00:04:07,699 --> 00:04:10,500
Y en este caso hablamos de los cambios de estado progresivos,

38
00:04:10,620 --> 00:04:11,879
que sería con un aumento.

39
00:04:15,060 --> 00:04:19,120
Y cuando este cambio es hacia la izquierda,

40
00:04:19,220 --> 00:04:24,819
disminuimos la energía, enfriamos el sistema.

41
00:04:24,980 --> 00:04:26,500
Bueno, cambios de estado progresivos,

42
00:04:26,620 --> 00:04:28,319
el primero que encontramos es la fusión,

43
00:04:28,579 --> 00:04:31,639
que es el paso de una distancia del estado sólido al líquido.

44
00:04:31,639 --> 00:04:37,500
Por ejemplo, no todos los materiales tienen el mismo punto de fusión,

45
00:04:37,600 --> 00:04:50,459
Teniendo el ejemplo del recurso más abundante del planeta, que es el agua, el hielo suele fundir a cero grados y, por ejemplo, el hierro necesita una temperatura de 1525 grados.

46
00:04:50,660 --> 00:04:54,100
Esto además nos sirve como característica propia de la materia.

47
00:04:54,519 --> 00:05:00,680
Todo el agua de mi derecho, su punto de fusión es el cero.

48
00:05:01,600 --> 00:05:11,860
Si encontrásemos otro líquido parecido al agua, con la misma presión y temperatura, y no funciona a cero, podemos decir claramente que no hay.

49
00:05:11,860 --> 00:05:22,240
Por otro lado, la vaporización, la cual se produce continuamente integralmente, es el paso de una distancia desde el estado líquido a la luz.

50
00:05:22,860 --> 00:05:31,160
Si este cambio de estado se produce a la temperatura de ebullición, es decir, a la temperatura, se denomina ebullición.

51
00:05:31,420 --> 00:05:34,019
Si no se transforma todo el material, hablamos de vapor.

52
00:05:34,019 --> 00:05:49,980
Y además, bueno, podemos saber que, bueno, aprovechamos para decir que la ebullición siempre se va a producir cuando la presión interna del líquido coincida con la presión externa de la atmósfera.

53
00:05:50,680 --> 00:06:00,269
¿Qué quiere decir? Que a nivel del mar, donde la presión atmosférica es mínima, necesitamos alcanzar esa presión dentro de la olla.

54
00:06:00,269 --> 00:06:03,430
Si no, nunca hervirá.

55
00:06:04,290 --> 00:06:09,189
Si nos vamos a una montaña muy grande, muy alta, como puede ser el Everest,

56
00:06:09,629 --> 00:06:18,680
ahí tenemos menos presión atmosférica, porque hay menos presión.

57
00:06:18,720 --> 00:06:23,579
Y por lo tanto tenemos menos columna de aire encima de nuestras cabezas.

58
00:06:23,939 --> 00:06:30,490
Menos columna de aire, menos aire, menos materia, menos...

59
00:06:30,490 --> 00:06:35,949
Más o menos la presión que encontramos a la altura del Everest es de 0,8 metros.

60
00:06:36,949 --> 00:06:41,449
Por lo tanto, si nos ponemos a hervir la olla, necesitaremos menos energía interna.

61
00:06:52,279 --> 00:06:56,420
Por otro lado, tenemos lo que son las sublimaciones progresivas, la directa.

62
00:06:56,699 --> 00:07:00,660
Una sublimación es un cambio directo, en este caso, entre un sólido y un gas.

63
00:07:00,660 --> 00:07:10,810
Un ejemplo puede ser aquellas bolitas de alcantar, o estos ambientadores que se pueden comprar en cualquier tienda de decoración,

64
00:07:11,250 --> 00:07:16,089
que son sólidos, pero nosotros percibimos el olor a través de la parte.

65
00:07:16,089 --> 00:07:18,790
Es un cambio directo y tiene que ver con la presión.

66
00:07:20,360 --> 00:07:24,560
Por ejemplo, el yodo tiene su iluminación directa o la vegetalina.

67
00:07:25,040 --> 00:07:28,000
Si hace una vez que se ha mezclado con yodo o vegetalina,

68
00:07:28,240 --> 00:07:34,180
si no habéis tocado ninguna fasa o simplemente el líquido está sobre la piel,

69
00:07:34,939 --> 00:07:36,800
en varias horas desaparece el color amarillo.

70
00:07:38,459 --> 00:07:48,040
En el félido, aún ya, ese yodo o vegetalina ya no está en vuestra piel, sino que está en la piel.

71
00:07:48,339 --> 00:07:50,339
Y por otro lado tenemos los cambios de estado de regreso.

72
00:07:50,339 --> 00:07:57,339
que es una que conseguimos si eliminamos la energía interna del sistema, si vamos ensayando el sistema, robándole el calor.

73
00:07:58,139 --> 00:08:06,410
Tenemos la solidificación o congelación, solidificación es el paso de la sustancia del estado líquido a estado excedido.

74
00:08:07,170 --> 00:08:13,949
Y cada líquido solidifica una temperatura determinada, como por ejemplo en el agua, tenemos los puntos de congelación y solidificación.

75
00:08:13,949 --> 00:08:23,279
Luego tenemos la condensación o la liquefacción, en caso del metano.

76
00:08:24,060 --> 00:08:31,699
Y la condensación normalmente la encontramos en invierno, sobre todo cuando cambiamos de entrada.

77
00:08:34,700 --> 00:08:39,620
Es lo contrario a la evaporación y es el paso de una sustancia desde el estado gaseoso al líquido.

78
00:08:39,620 --> 00:08:43,500
Por ejemplo, el vaho que se forma en invierno en el interior de los cristales de un vehículo,

79
00:08:43,500 --> 00:08:47,539
Las gotas de agua que se depositan en el espejo de la ducha

80
00:08:47,539 --> 00:08:52,559
De ver cuando pasamos de una atmósfera fría

81
00:08:52,559 --> 00:08:53,700
Como puede ser la calle en verano

82
00:08:53,700 --> 00:08:57,399
Básicamente el cristal está frío

83
00:08:57,399 --> 00:08:59,759
Y el vapor de agua que encontramos en el exterior

84
00:08:59,759 --> 00:09:00,899
Está caliente

85
00:09:00,899 --> 00:09:09,980
Y por último tenemos la sublimación regresiva

86
00:09:09,980 --> 00:09:15,220
Este cambio se produce básicamente

87
00:09:15,220 --> 00:09:17,539
Cuando un cuerpo pasa del estado vacío

88
00:09:17,539 --> 00:09:20,960
Sin pasar por el estado líquido

89
00:09:20,960 --> 00:09:23,419
Este proceso es muy poco frecuente

90
00:09:23,419 --> 00:09:25,899
Y un ejemplo rápido

91
00:09:25,899 --> 00:09:33,879
la formación de este fenómeno, solo se produce en ausencia de viento con poca energía cinética

92
00:09:33,879 --> 00:09:38,259
y cuando la superficie de un objeto está por debajo de cero grados, estando la humedad

93
00:09:38,259 --> 00:09:45,759
relativa del aire por encima de ella. Para estas condiciones es muy importante. La temperatura

94
00:09:45,759 --> 00:09:51,460
a la que ocurre la condensación o solicitación de una sustancia es un valor constante, independiente

95
00:09:51,460 --> 00:09:56,159
de la cantidad de sustancia y no varía mientras sube el cambio de estado. Lo único que puede

96
00:09:56,159 --> 00:10:03,320
variarlo es la presión del sistema en el que nos encontramos. Aquí tenéis un pequeño

97
00:10:03,320 --> 00:10:09,919
esquema que vais a tener que memorizar. Todos estos pasos, la condensación, solidificación,

98
00:10:10,360 --> 00:10:15,220
fusión, es lo que nosotros llamamos cambios de estado, entre los estados de agregación.

99
00:10:15,500 --> 00:10:19,659
Los propios estados de agregación son el sólido, el líquido y el gas. Pero los nombrecitos

100
00:10:19,659 --> 00:10:27,129
de los cambios, si los tenéis que saber, bien. ¿Cómo ocurren los cambios de estado?

101
00:10:27,129 --> 00:10:28,870
¿Por qué la materia va cambiando?

102
00:10:29,389 --> 00:10:38,389
Todo tiene que ver con las moléculas internas, cómo se ordenan o cómo se encuentran según la energía interna o calor que tengan.

103
00:10:39,190 --> 00:10:56,159
Vamos a entender que en el estado sólido, un cubito de hielo, la estructura, si fuera un telescopio, veríamos un cubo y formaría una estructura geométrica, rígida.

104
00:10:56,159 --> 00:11:07,370
Existen unas fuerzas entre dichas moléculas, en esa atracción, que cuando no hay mucha energía, vencen al sistema

105
00:11:07,370 --> 00:11:08,110
¿Qué quiere decir?

106
00:11:08,549 --> 00:11:17,950
Que si el sistema o la cantidad total de moléculas tiene muy poca energía, va a aparecer una fuerza, que es invisible, que hace que las moléculas estén únicas

107
00:11:17,950 --> 00:11:22,710
Las fuerzas de atracción, en el caso de los sólidos, son muy muy fuertes

108
00:11:22,710 --> 00:11:28,029
impiden que las moléculas se muevan, se desplacen, pero permiten que vibren.

109
00:11:28,250 --> 00:11:32,809
No tenemos que olvidar que la materia nunca, nunca, nunca está quieta del todo,

110
00:11:33,029 --> 00:11:37,149
pero sí podríamos encontrar pequeñas vibraciones, en los estados más fríos.

111
00:11:37,490 --> 00:11:43,190
A medida que vamos aportando calor, el sistema cada vez está más excitado

112
00:11:43,190 --> 00:11:47,029
y estas moléculas utilizan ese calor para vibrar cada vez más fuerte.

113
00:11:47,870 --> 00:11:50,870
Al vibrar cada vez más fuerte, tienden a separarse unas de otras.

114
00:11:50,870 --> 00:11:58,289
Al separarse, vencen esas fuerzas intermoleculares o fuerzas de atracción

115
00:11:58,289 --> 00:12:04,629
Y eso es lo que permite que, por ejemplo, los líquidos ya tengan una pequeña libertad de movimiento

116
00:12:04,629 --> 00:12:15,200
Además, por eso nosotros introducimos las manos, los dedos, etc.

117
00:12:15,840 --> 00:12:17,559
Porque realmente tienen flexibilidad

118
00:12:17,559 --> 00:12:27,669
Esta teoría, que es la teoría sinoconfusinético-molecular

119
00:12:27,669 --> 00:12:32,509
Realmente nos habla de los choques

120
00:12:32,509 --> 00:12:35,850
Dentro de este sistema, dentro de un sistema de partículas

121
00:12:35,850 --> 00:12:39,090
En estado sólido casi no se producen choques

122
00:12:39,090 --> 00:12:42,250
Pero a medida que se excitan y se van separando las moléculas

123
00:12:42,250 --> 00:12:44,070
Sí se van produciendo estos choques

124
00:12:44,070 --> 00:12:47,769
Estos choques en el estado gaseoso son muy importantes

125
00:12:47,769 --> 00:12:53,710
Porque son aquellos que van generando la presión interna de los líquidos

126
00:12:53,710 --> 00:12:59,710
ya sabes que por ejemplo cuando hables de una Coca-Cola tiene una presión interna diferente que la externa

127
00:12:59,710 --> 00:13:03,830
esto tiene que ver con los choques que están haciendo, protagonizando

128
00:13:03,830 --> 00:13:08,730
bueno, esto es algo que se hizo el año pasado

129
00:13:08,730 --> 00:13:13,870
y sirve como un poquito para refrescar porque se iban produciendo los cambios de estado

130
00:13:13,870 --> 00:13:18,289
o porque no se encuentran entre en el sólido y en el líquido

131
00:13:18,289 --> 00:13:26,100
este año ha sido así que es nuevo el tema de lo que son las sustancias puras y materia

132
00:13:26,100 --> 00:13:27,600
dentro de los materiales

133
00:13:27,600 --> 00:13:29,100
y ahora vamos a ver cómo

134
00:13:29,100 --> 00:13:37,179
Vale, podemos, todo son mezclas, lo que pasa es que dentro de las mezclas podemos encontrar diferentes tipos.

135
00:13:38,000 --> 00:13:46,919
Tenemos la heterogénea, que el grupito básicamente son aquellas que podemos diferenciarlas, es decir, podemos ver una fase y otra.

136
00:13:47,340 --> 00:13:53,059
Por ejemplo, un recipiente con agua con aceite, o un recipiente con agua y hielo,

137
00:13:53,059 --> 00:13:58,539
o un líquido en el que podemos ver el propio líquido y las burbujas de CO2,

138
00:13:58,679 --> 00:14:01,320
como podría ser el agua carbonatada o cualquier bebida.

139
00:14:03,100 --> 00:14:05,240
Y luego tenemos las sustancias homogéneas.

140
00:14:05,399 --> 00:14:09,779
Las sustancias homogéneas son aquellas en las que no podemos diferenciar nada.

141
00:14:10,120 --> 00:14:11,039
Todo lo vemos igual.

142
00:14:11,460 --> 00:14:14,700
Podría ser la leche, podría ser un vaso de agua mineral, sin dinero.

143
00:14:17,019 --> 00:14:20,600
Y en ellas nos encontramos con las disoluciones, que tienen gran interés.

144
00:14:20,600 --> 00:14:30,120
Por un lado tenemos aquellas heterogéneas, que tienen ingredientes.

145
00:14:30,120 --> 00:14:42,299
O por ejemplo la arena de la playa, que si la recogemos y vamos en el microscopio podemos ver pequeños cristalitos, caliza, calcáreas, etc.

146
00:14:43,460 --> 00:14:52,179
Y luego las homogéneas, que podría ser el agua como hemos dicho antes o una disolución con sal, en la cual no podemos diferenciar la sal del agua.

147
00:14:54,879 --> 00:15:00,919
Dentro de las homogéneas tenemos algunas que tienen aspecto de homogéneo pero no de homogéneo.

148
00:15:00,919 --> 00:15:08,480
En esta vez encontramos las emulsiones, que básicamente, o por ejemplo, las disoluciones de cacao, etc.

149
00:15:09,480 --> 00:15:16,840
El cacao no llega nunca a disponerse dentro de un líquido, simplemente lo que se va escondiendo es dentro de las partículas, en este caso de la leche.

150
00:15:18,480 --> 00:15:25,940
Cuando el líquido está caliente y hay mucho espacio entre las partículas y el cinético molecular,

151
00:15:27,440 --> 00:15:31,340
las partículas de cacao tienen espacio y pueden introducirse entre la leche.

152
00:15:32,179 --> 00:15:41,620
Pero si vamos enfriando el sistema, las partículas de la leche se van juntando y se va dejando poquito espacio al cacao y esto se escapa.

153
00:15:41,620 --> 00:15:51,179
Por esa razón, si ves al supermercado, adicionalmente, cuando vemos los batidos con un recipiente translúcido, vemos que la mayoría del cacao se encuentra abajo.

154
00:15:51,799 --> 00:15:55,440
Y además nos dicen que para homogenizarlo tenemos que acitar.

155
00:15:55,440 --> 00:15:57,539
o por eso muchas veces

156
00:15:57,539 --> 00:16:00,200
disolver sustancias en agua caliente

157
00:16:00,200 --> 00:16:01,440
es más fácil que no

158
00:16:01,440 --> 00:16:02,860
¿vale?

159
00:16:03,759 --> 00:16:06,200
pensad en la alegría, en la alegría si la introducimos

160
00:16:06,200 --> 00:16:07,980
en un cubo con agua caliente

161
00:16:07,980 --> 00:16:10,139
se evapora

162
00:16:10,139 --> 00:16:11,679
muy rápidamente y

163
00:16:11,679 --> 00:16:13,799
metaremos olores muy fuertes

164
00:16:13,799 --> 00:16:15,820
pero si lo hacemos en agua fría

165
00:16:15,820 --> 00:16:17,399
ya no huele tanto y además

166
00:16:17,399 --> 00:16:19,940
facilitamos que la alegría no se acabe tan rápido

167
00:16:19,940 --> 00:16:23,799
además de las mezclas tenemos lo que son

168
00:16:23,799 --> 00:16:31,820
las sustancias puras, a lo cual llamamos a sustancias. ¿Cuáles pueden ser estas sustancias?

169
00:16:32,019 --> 00:16:42,399
El oro, por ejemplo, o la plata, ¿vale? A este tipo de átomos les llamamos sustancias

170
00:16:42,399 --> 00:16:50,240
simples. Y ahora tenemos dos diferentes tipos de átomos, o tres, pero que se repiten continuamente,

171
00:16:50,240 --> 00:17:01,500
como puede ser el agua, que tiene un átomo hídrico, se van repitiendo en una cadena

172
00:17:01,500 --> 00:17:05,859
de elementos ya de estos compuestos, pues tenemos los metales, los metales, etc. y

173
00:17:05,859 --> 00:17:12,640
Entendríamos en el mundo de la química, la cual la vamos a dejar para la siguiente grabación.

174
00:17:13,619 --> 00:17:17,039
Bueno, estas definiciones de sustancias puras sí que son importantes.

175
00:17:17,039 --> 00:17:26,609
Una sustancia pura sería, por ejemplo, el azahar, el clorhídroférico.

176
00:17:27,569 --> 00:17:30,089
Estas sustancias puras no se pueden destruir.

177
00:17:30,710 --> 00:17:36,829
Calentando hay que destruirlas y serviendo con un compuesto químico que arranca ciertos átomos y se los lleva.

178
00:17:36,829 --> 00:17:56,039
Y además, bueno, pues ya si no podemos descomponer más este material, lo que vamos a llegar es a la sustancia base, la cual llamamos, por otro lado, tenemos esas mezclas homogéneas a las cuales vamos a empezar a llamar disolución.

179
00:17:56,839 --> 00:18:00,819
Una disolución que tiene dos componentes siempre, el soluto y el disolvente.

180
00:18:01,220 --> 00:18:09,359
El soluto es aquel componente que tiene que representar menos que por ciento y tenemos el de mayor que por ciento que es el disolvente.

181
00:18:09,359 --> 00:18:24,390
Por ejemplo, la sal sería el disolvente y la sal el soluto, y la suma de ambos dos, lo que nos presenta es la disolución.

182
00:18:25,029 --> 00:18:33,990
Por ejemplo, el vino es una disolución, homogénea, el vinagre también es una disolución, donde encontramos un soluto que es el ácido acético.

183
00:18:36,299 --> 00:18:46,200
Y depende de cómo nos encontremos la concentración, uy, perdón, depende de la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, hablaremos de concentración.

184
00:18:46,200 --> 00:18:55,069
Por ejemplo, en el caso del vinagre, hay vinagres bien ensaladas que tienen una concentración de 4% de ácido acético.

185
00:18:55,190 --> 00:19:02,710
Luego tenemos otros vinagres, llamados de limpieza, que tienen una concentración mayor, en este caso que les llegan al 8%.

186
00:19:02,710 --> 00:19:06,950
Uno se puede ingerir, el otro no se puede ingerir, el otro lo utilizamos.

187
00:19:08,720 --> 00:19:16,599
Dentro de las concentraciones, si vamos a poner que la sal y el agua, tenemos concentraciones divididas.

188
00:19:17,420 --> 00:19:19,740
¿Qué quiere decir una concentración dividida?

189
00:19:19,740 --> 00:19:22,279
Que la cantidad de solutos pequeñas

190
00:19:22,279 --> 00:19:23,279
En tal disolvente

191
00:19:23,279 --> 00:19:25,559
Y además nunca veremos ese soluto

192
00:19:25,559 --> 00:19:30,799
Tenemos aquellas que están concentradas

193
00:19:30,799 --> 00:19:33,440
En cual la proporción del soluto es grande

194
00:19:33,440 --> 00:19:36,220
Y se da en el punto

195
00:19:36,220 --> 00:19:37,799
En el que si echáramos

196
00:19:37,799 --> 00:19:39,700
O intentásemos disolver

197
00:19:39,700 --> 00:19:42,440
Una cucharada más

198
00:19:42,440 --> 00:19:44,099
Y diéramos que no se puede

199
00:19:44,099 --> 00:19:45,599
Y empieza a aparecer en el fondo

200
00:19:45,599 --> 00:19:46,779
Como un precipitado

201
00:19:46,779 --> 00:19:50,460
Eso sería el estado de una disolución concentrada

202
00:19:50,460 --> 00:19:52,259
Y luego tenemos las saturadas

203
00:19:52,259 --> 00:19:58,599
sobre saturadas, que son aquellas que ya no permiten que disolvamos más soluto. Las formas

204
00:19:58,599 --> 00:20:06,200
de expresarlas son reglas de 3 y el primero de ellas es el porcentaje en P. Básicamente

205
00:20:06,200 --> 00:20:11,880
esta fórmula o esta representación nos indica qué porcentaje de soluto, en este caso podría

206
00:20:11,880 --> 00:20:17,240
ser la sal, hay en la disolución total. ¿Y cómo se calcula? Muy sencillito, como podéis

207
00:20:17,240 --> 00:20:22,059
ver son gramos de soluto entre los gramos de la masa de disolución. Siempre tenemos

208
00:20:22,059 --> 00:20:27,359
utilizar la misma unidad. Si utilizamos gramos, es gramos, abajo, arriba. Si utilizamos kilos,

209
00:20:27,799 --> 00:20:32,440
kilos abajo y arriba, y kilos en el alto. No importa qué unidad utilicemos, siempre

210
00:20:32,440 --> 00:20:38,019
y cuando sea la misma arriba y abajo. Y para convertirlo en un parcentaje, siempre tenemos

211
00:20:38,019 --> 00:20:46,390
que multiplicar por el número 100. Aquí tenemos un ejemplo muy práctico, donde vamos

212
00:20:46,390 --> 00:20:55,230
a calcular la concentración de una agua salada, en este caso es del Mediterráneo, y como

213
00:20:55,230 --> 00:21:01,069
veis lo que hacemos es cantidad de sal, cantidad de soluto, son 25 gramos, y lo vamos a dividir

214
00:21:01,069 --> 00:21:13,490
por la cantidad de disolución. Recordad que la disolución es otra forma de presentar

215
00:21:13,490 --> 00:21:20,349
la concentración, es utilizar gramos por litro. En este caso simplemente es relacionar

216
00:21:20,349 --> 00:21:25,109
los gramos de un soluto con el volumen de la disolución, que también nos podría servir

217
00:21:25,109 --> 00:21:36,859
para el agua. Y por último tenemos el porcentaje en volumen, igual que el porcentaje en masa

218
00:21:36,859 --> 00:21:48,440
que trabajamos con más ingredientes de una receta o la concentración de minerales en

219
00:21:48,440 --> 00:21:57,200
la roca o en la minería, etc. También tenemos disoluciones en las que el soluto y el disolvente

220
00:21:57,200 --> 00:22:02,779
son dos líquidos, por ejemplo, de alcohol, son las bebidas alcohólicas. Si cogemos cualquier

221
00:22:02,779 --> 00:22:08,480
botella alcohólica, de bebida alcohólica, perdón, en la etiqueta abajo veremos un porcentaje.

222
00:22:09,099 --> 00:22:15,380
Este porcentaje es el porcentaje del soluto en volumen. Si encontramos un 20%, podemos

223
00:22:15,380 --> 00:22:21,099
entender que ese 20% de una bebida alcohólica es alcohol puro, que está disuelto en un

224
00:22:21,099 --> 00:22:30,240
100%. Eso nos sirve para un poco medir el grado de alcoholes que tiene. ¿Para qué

225
00:22:30,240 --> 00:22:40,859
nos sirve esta cuenta? Bueno, muchas veces la minería, la química, todos estos líquidos

226
00:22:40,859 --> 00:22:47,859
los tenemos en botellas muy grandes, con volúmenes de 5, 10, 15, y a veces necesitamos extraer

227
00:22:47,859 --> 00:22:53,039
de estos líquidos, o por ejemplo, imaginaos las salinas del mar, esa sal disuelta en agua,

228
00:22:53,039 --> 00:22:58,880
tenemos que saber qué cantidad de agua tenemos que utilizar para extraer X gramos de sal.

229
00:22:59,500 --> 00:23:04,900
Y para eso tenéis aquí un ejemplo de un problema muy sencillito, que es aplicar una regla de sal.

230
00:23:05,880 --> 00:23:12,319
Luego tenemos mezclas de especial interés en las disoluciones acuosas, sobre todo, que son las aleaciones y los colores.

231
00:23:13,420 --> 00:23:18,680
Las aleaciones no dejan de ser disoluciones homogéneas, pero sólidas, en los metales.

232
00:23:18,680 --> 00:23:28,400
Tenemos aleaciones como el oro blanco, que son mezclas entre carnios o amarillos, que le dan otro tipo de propiedades.

233
00:23:28,500 --> 00:23:32,200
En este caso son propiedades más relacionadas con la estética.

234
00:23:32,539 --> 00:23:42,720
O tenemos otras aleaciones como pueden ser el acero, que han ayudado en la industria sobre todo a que las estructuras de hierro no se exceden

235
00:23:42,720 --> 00:23:48,339
y no haya que, por ejemplo, estar continuamente trabajándolas o pintándolas con pinturas antioxidantes,

236
00:23:48,440 --> 00:23:56,599
como podemos ver que ocurre en el puente famoso de San Francisco, donde todos los años hay que pintarlas.

237
00:23:57,480 --> 00:24:10,289
Desde el descubrimiento del acero ya no tenemos que mantenerlas ya sentadas allí, ya que eran relativamente pocas.

238
00:24:10,289 --> 00:24:17,609
y bueno, son siempre mezclas entre los hierros, los aluminios, los cobres, mercurios, plomos,

239
00:24:18,109 --> 00:24:22,890
siempre con la finalidad de encontrar propiedades, bueno, mejor a las propiedades.

240
00:24:32,190 --> 00:24:37,349
Bien, aquí os dejo unos ejemplos, el bronce, que es una de las adhesiones más antiguas,

241
00:24:37,349 --> 00:24:42,730
el producto utilizado en monedas, medallas, el latón, o las amalgamas de mercurio,

242
00:24:42,910 --> 00:24:45,609
que seguramente alguno como yo las tenga en la central.

243
00:24:52,599 --> 00:24:54,519
Y luego, por último, tenemos los colores.

244
00:24:54,519 --> 00:25:02,519
Los coloides son muy importantes en el mundo de la gastronomía y, a ver, son mezclas heterogéneas, pero con aspecto homogéneo.

245
00:25:02,519 --> 00:25:15,240
Pues en ellas podemos encontrar mayonesa, que deja de ser una emulsión entre los huevos y el aceite.

246
00:25:15,240 --> 00:25:18,240
No ha hecho llegar a mezclar, pero sí parece que está mezclada.

247
00:25:18,240 --> 00:25:24,240
La leche también es un coloide. Un batido también es un coloide. De cacao, perdón.

248
00:25:24,240 --> 00:25:40,740
Y algún ejemplo que hay es que diferencia cómo podemos diferenciar un coloide de una disolución pura, homogénea.

249
00:25:44,500 --> 00:25:53,990
Con sal, bien disuelta, y veremos que el rayito de luz pasa perfectamente y es recto, porque no choca contra nada realmente.

250
00:25:54,589 --> 00:26:03,289
Pero si cogemos un coloide, aunque parezca que es homogéneo, y dejamos pasar ese rayito de luz, vamos a ver que se dispersa continuamente el luz,

251
00:26:03,289 --> 00:26:07,049
como si estuviéramos en la niebla clara.

252
00:26:07,369 --> 00:26:10,150
Y ya no veremos este rayo de luz tan líquido,

253
00:26:10,150 --> 00:26:15,029
sino que veremos una fluorescencia que se amplifica o se amplía,

254
00:26:15,190 --> 00:26:17,990
o lo podemos ver en toda la fase líquida.

255
00:26:18,190 --> 00:26:21,049
Esto se produce porque al entrar la luz en el líquido,

256
00:26:21,230 --> 00:26:26,910
empieza a tocar con infinitud de partículas que a simple vista no las podemos ver.

257
00:26:27,490 --> 00:26:30,980
Por eso son heterogéneas, pero con aspectos.

258
00:26:31,059 --> 00:26:35,500
El polvo flotando, el humo, la niebla, los aerosoles, ciertas espumas,

259
00:26:35,500 --> 00:26:43,849
la nata también es un... el queso, la gelatina, hoy en el mundo de la gastronomía, la sangre,

260
00:26:43,849 --> 00:26:55,460
también es un coloide, como que tiene muchas cosas. Y bueno, ahora sí, ya los coloreados son inéditos.

261
00:26:55,460 --> 00:27:02,609
Y nada, lo único que es, que son insoluciones, también el gato. Bueno, aquí os dejo algunos

262
00:27:02,609 --> 00:27:10,589
usos industriales de los coloides y toca hablar un poquito de la separación de mezclas. Bueno,

263
00:27:10,670 --> 00:27:16,529
por lo menos o conocerlas. Existen técnicas para separar mezclas heterogéneas de distintos

264
00:27:16,529 --> 00:27:23,069
como es la centrifugación, que utiliza la fuerza centrípeta para separar las fases,

265
00:27:23,230 --> 00:27:25,589
pero la lavadera utiliza este sistema.

266
00:27:25,750 --> 00:27:26,450
¿Qué hace la lavadora?

267
00:27:26,609 --> 00:27:30,410
Separa lo que es excedido del agua, gracias a la centrifugación.

268
00:27:30,670 --> 00:27:34,049
No es que se seque, no es que no se seque, simplemente separa esas dos fases.

269
00:27:34,730 --> 00:27:38,990
Luego tenemos la decantación, que nos sirve tanto el agua y el aceite como el vino por sus cosas,

270
00:27:39,910 --> 00:27:41,990
y para ello necesitamos embudos decantadores,

271
00:27:41,990 --> 00:27:46,480
que nos facilitan un poquito que se separen.

272
00:27:46,480 --> 00:28:10,230
Todos ellos tienen una pequeña llave al final del embudo que nos ayuda, es una técnica un poco bruta, pero es de las pocas que he pensado que estas técnicas se llevan a gran escala seguramente en las situaciones de curación de aguas residuales, porque no dejan de llegar a aceites.

273
00:28:10,230 --> 00:28:24,940
Y por último tenemos la filtración, que es el sistema más antiguo que conocemos, no solo se filtra en la separación de los espacios.

274
00:28:25,500 --> 00:28:28,519
Normalmente los pases tienen diámetros diferentes.

275
00:28:29,180 --> 00:28:30,579
Por ejemplo, el grano y la paja.

276
00:28:31,720 --> 00:28:41,359
Ahí podemos utilizar unas cribas mecánicas que nos ayudan a separar el grano que tiene un diámetro muy pequeño de la paja que lo tiene más grande.

277
00:28:41,359 --> 00:28:56,529
O por ejemplo, si estamos trabajando en minería, habrá piedrecitas con determinado diámetro y minerales cortos.

278
00:28:56,529 --> 00:29:04,569
que es lo que separamos desde el agua de las partículas finas, las bolsitas de té, también tienen círculos,

279
00:29:05,250 --> 00:29:09,269
y la característica principal del círculo es el tamaño del poro con el que tiene que trabajar.

280
00:29:09,869 --> 00:29:18,700
Hay círculos más grandes, como este por ejemplo el colador de la pasta, y luego tenemos las mezclas homogéneas,

281
00:29:18,700 --> 00:29:23,980
que utilizan sistemas más elaborados. Aquí ya necesitamos un pequeño laboratorio.

282
00:29:24,539 --> 00:29:29,339
Por un lado tenemos la cristalización, que es básicamente lo que se hace en la salina ala del mar,

283
00:29:29,339 --> 00:29:37,390
o la salida interior de la península, la de las montañas, y básicamente es una disolución,

284
00:29:37,529 --> 00:29:42,269
dejamos evaporar el agua o el líquido disolvente y va a ir apareciendo el sólido, en este

285
00:29:42,269 --> 00:29:47,529
caso es la salida. Luego tenemos la cromatografía, que es la separación de pigmentos, ¿vale?

286
00:29:47,529 --> 00:29:56,920
Si utilizamos en este caso la capacidad de la capilaridad, que es, bueno, como dentro

287
00:29:56,920 --> 00:30:09,099
en un líquido tenemos diferente, si les obligamos a que lleven un caminito estrecho, hay algunas

288
00:30:09,099 --> 00:30:14,019
moléculas que podrán entrar y otras que no. Y ya vamos separando lo que son los líquidos

289
00:30:14,019 --> 00:30:23,569
o los pigmentos. Esto lo utilizamos en la clorofila, que existe dentro de una hoja que

290
00:30:23,569 --> 00:30:27,450
es la clorofila verde, pero encontramos la clorofila. Y luego tenemos la más utilizada

291
00:30:27,450 --> 00:30:34,410
a nivel inicial, que es la destilación. No solo del alcohol, que eso es el ejemplo más

292
00:30:34,410 --> 00:30:52,990
recurrente, y básicamente lo que estamos utilizando es la ebullición-evaporación

293
00:30:52,990 --> 00:31:00,529
y las propiedades características de la ebullición. En esta imagen que voy a ampliar, en este

294
00:31:00,529 --> 00:31:07,390
balón que estamos calentando, podríamos tener una mezcla de agua y alcohol. El alcohol

295
00:31:07,390 --> 00:31:13,130
se evapora a 78 grados, en gran proceso de ebullición a esa temperatura, y el agua a

296
00:31:13,730 --> 00:31:16,009
Como veis, aquí arriba tiene un termómetro.

297
00:31:16,789 --> 00:31:19,849
Los vapores que van saliendo de este balón, de este material,

298
00:31:20,509 --> 00:31:24,269
están conducidos a un sistema de refrigeración, como el grifo de la cerveza.

299
00:31:25,049 --> 00:31:31,829
En este sistema de refrigeración, por el cual está circulando muchísimo agua fría a velocidades muy altas,

300
00:31:32,569 --> 00:31:39,230
consigue que ese vapor se condense, pasa a formato líquido y lo recogemos en este pequeño remolque.

301
00:31:39,230 --> 00:31:51,000
Bien, cuando empieza a evaporarse algún líquido, la temperatura de ebullición o de evaporación nos va a venir indicada en el termómetro y agua.

302
00:31:52,099 --> 00:32:01,039
Seguramente la primera fase que se separe sea el alcohol y la temperatura que tenemos que ver en el termómetro es la temperatura de ebullición del alcohol.

303
00:32:01,480 --> 00:32:04,180
Si no son 78 grados, se está evaporando otra cosita.

304
00:32:04,720 --> 00:32:08,019
Cuando se termine de evaporar el alcohol, empezará a evaporarse el agua.

305
00:32:08,019 --> 00:32:12,339
Y este termómetro pasa de 78 a 100 grados.

306
00:32:12,740 --> 00:32:17,200
Y ahí podemos certificar que lo que se está evaporando y condensando ya no es alcohol, es agua.

307
00:32:17,400 --> 00:32:22,920
Por eso es una propia característica de la materia, en este caso, del agua y del alcohol.

308
00:32:26,670 --> 00:32:29,349
Bien, esto es el final ya de la unidad.

309
00:32:29,990 --> 00:32:37,789
Lo que voy a hacer ahora es poneros unos vídeos para que veáis cómo se realizan los ejercicios de concentración y cálculo de insolución.

310
00:32:37,789 --> 00:32:42,190
y así os podéis enfrentar a la última tarea que tenéis de esta unidad.

311
00:32:44,400 --> 00:32:48,059
Aprovecho para deciros que nada, solo la mitad de los participantes,

312
00:32:48,140 --> 00:32:52,880
más o menos, ya me habéis entregado la segunda, falta la última.

313
00:32:53,140 --> 00:32:58,140
Es verdad que siempre estoy orientado a que se haga esta sesión de la unidad,

314
00:32:58,859 --> 00:33:01,079
pero con los vídeos que os voy a dejar ahora,

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00:33:01,579 --> 00:33:04,220
yo creo que ya os podéis enfrentar tranquilamente a la tarea 3,

316
00:33:08,259 --> 00:33:09,799
pero subiré algún material.

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00:33:10,720 --> 00:33:15,480
Y ya dentro de 15 días nos reuniremos y corregiremos esta tarea 3 obligatoria

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00:33:15,480 --> 00:33:21,210
que tenéis que realizar con el fin de que ya vayamos un poco.

319
00:33:21,450 --> 00:33:23,029
Así que muchísimas gracias.