1
00:00:00,410 --> 00:00:08,529
Hola, en este vídeo, que es el segundo vídeo del enlace covalente, te voy a explicar los tipos de sustancias covalentes que hay y sus propiedades.

2
00:00:09,109 --> 00:00:15,250
Entonces, tienes que leer las páginas 80 y 81 del libro y después vuelves a este vídeo. Ponte a leer, anda.

3
00:00:16,789 --> 00:00:27,649
Vale, ya lo has leído. Como has visto, te diré que de manera... a modo de introducción y resumen, lo que tenemos son dos tipos de sustancias covalentes, ¿vale?

4
00:00:27,649 --> 00:00:43,149
Hay dos tipos de sustancias covalentes. Es decir, los átomos que forman enlaces covalentes dan lugar a dos tipos de sustancias.

5
00:00:43,850 --> 00:00:54,109
Los cristales covalentes, o sustancias covalentes reticulares, como dice el libro, y las moléculas.

6
00:00:54,109 --> 00:01:01,450
Vamos con el primero de los tipos, las sustancias covalentes reticulares.

7
00:01:05,459 --> 00:01:17,560
Dice el libro, en las sustancias covalentes reticulares los átomos se ordenan uniéndose mediante enlaces covalentes y formando redes cristalinas, cuya estructura y disposición atómica se repite en todas las direcciones del espacio.

8
00:01:17,560 --> 00:01:33,299
Quédate con esto. Hay ocasiones en las que los átomos forman enlaces covalentes y se ordenan, ¿vale? Quedan ordenados en el espacio formando redes cristalinas, ¿de acuerdo?

9
00:01:33,299 --> 00:01:52,680
¿De acuerdo? Una red cristalina es una estructura, vale, muy ordenada y que se repite en el espacio, ¿vale? Pues entonces, hay ocasiones en las que los elementos no metálicos, los que dan lugar al enlace covalente, se ordenan de esta manera, dando lugar a lo que llamamos sustancias covalentes reticulares.

10
00:01:52,680 --> 00:02:12,849
Te voy a poner un ejemplo. Voy a empezar por aquí. Fíjate, lo que tengo aquí es el cuarzo. El cuarzo es el dióxido de silicio. Esto es el cuarzo. Está formado por un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno.

11
00:02:12,849 --> 00:02:37,909
Pero estos átomos de silicio y oxígeno están unidos entre sí, ¿vale? Mediante enlaces covalentes, pero están unidos a otros átomos de silicio y oxígeno. Fíjate que aquí lo tienes. Este átomo rojo es el átomo de oxígeno, ¿vale? Oxígeno, oxígeno, oxígeno, oxígeno. Y el átomo blanquito es el átomo de silicio, ¿vale? Silicio, silicio.

12
00:02:37,909 --> 00:02:55,949
Bien, entonces fíjate que cada átomo de silicio está unido, claro, aquí no está tan claro, a dos átomos de oxígeno, aquí no está tan claro, lo que pasa es que como se va repitiendo en el espacio, pues parece que está unido a más, pero realmente está unido a dos átomos de oxígeno, ¿de acuerdo?

13
00:02:55,949 --> 00:03:16,490
Entonces, esta estructura se va repitiendo en el espacio, como esto que estoy poniendo aquí, ¿vale? Sigo con la estructura del dióxido de silicio, con el cuarzo. Entonces, como se va repitiendo este átomo de silicio con dos átomos de oxígeno, se va repitiendo, repitiendo, repitiendo, lo que tengo es una red cristalina, ¿vale?

14
00:03:16,490 --> 00:03:29,949
Y aquí lo que tienes es una bonita foto de un cristal de cuarzo. ¿Por qué la arena, esos cristalitos de cuarzo, algunos que son blancos, otros que son más amarillentos, otros que son más oscuros, tienen forma de cristal?

15
00:03:30,210 --> 00:03:38,969
Tienen forma de cristalina, pues porque su estructura es cristalina. Como curiosidad diré que ¿por qué algunos tienen un color y otros tienen otros colores?

16
00:03:38,969 --> 00:03:42,889
unos son blancos, porque tienen impurezas que son los que les dan, impurezas son átomos

17
00:03:42,889 --> 00:03:46,569
de otros elementos que son los que les proporcionan ese color. Entonces,

18
00:03:47,150 --> 00:03:50,909
este es un ejemplo de cristal covalente, ¿vale?

19
00:03:51,090 --> 00:03:54,729
De sustancia covalente reticular. Dióxido de silicio está formado por

20
00:03:54,729 --> 00:03:58,930
no metales que están unidos mediante enlaces covalentes, pero

21
00:03:58,930 --> 00:04:02,930
se ordenan en el espacio siguiendo una estructura cristalina.

22
00:04:03,449 --> 00:04:05,909
¿Vale? Primer ejemplo de sustancia covalente

23
00:04:05,909 --> 00:04:13,590
reticular. Otro ejemplo, me vengo aquí al libro. Dice, el carburo de silicio es uno

24
00:04:13,590 --> 00:04:20,110
de los materiales más duros, por lo que se usa como abrasivo. Esta es otra sustancia

25
00:04:20,110 --> 00:04:25,769
covalente reticular. Dice, es uno de los materiales más duros conocidos. Ahora veremos por qué,

26
00:04:25,850 --> 00:04:30,430
porque una de las propiedades de las sustancias covalentes reticulares es que son muy duras.

27
00:04:30,430 --> 00:04:48,610
Y un par de ejemplos más, pues estos que tienes aquí. Fíjate, lo de arriba es grafito, ¿vale? Claro, ahí tienes la punta del lápiz. Grafito. Y lo de abajo es, oh, qué bonito, un diamante.

28
00:04:48,610 --> 00:04:57,240
¿Sabes por qué está formado el diamante? Por átomos de carbono

29
00:04:57,240 --> 00:05:01,220
¿Sabes por qué está formado el grafito? Por átomos de carbono

30
00:05:01,220 --> 00:05:05,300
¿Pero esto cómo puede ser? ¿Son la misma sustancia? No

31
00:05:05,300 --> 00:05:09,680
¿Está formado por los mismos átomos? Sí, los dos sustancias

32
00:05:09,680 --> 00:05:13,019
están formadas únicamente por átomos de carbono

33
00:05:13,019 --> 00:05:17,139
pero se llama así porque son formas alotrópicas del carbono

34
00:05:17,139 --> 00:05:21,839
El carbono es un no metal y cuando enlaza con otros átomos

35
00:05:21,839 --> 00:05:27,379
de carbono forma redes cristalinas, pero es que, dependiendo de cómo se ordene, puede

36
00:05:27,379 --> 00:05:34,480
formar distintas redes cristalinas. Fíjate en el primer caso, que tengo cada punto de

37
00:05:34,480 --> 00:05:41,019
estos de aquí, es un átomo de carbono. Y ves que forma, no sé si se ve bien, lo puedes

38
00:05:41,019 --> 00:05:46,839
buscar en internet, ves que forma como una red de hexágonos, ¿vale? Estos son láminas

39
00:05:46,839 --> 00:05:52,160
de grafito. Esta es la estructura cristalina del grafito. Tengo una lámina de grafito,

40
00:05:52,339 --> 00:05:57,920
aquí tengo otra, segunda, aquí tengo otra, aquí tengo otra. El grafito está formado

41
00:05:57,920 --> 00:06:03,379
por átomos de carbono que están dispuestos en una estructura cristalina como tienes aquí

42
00:06:03,379 --> 00:06:10,379
en la pantalla. El hecho de tener esta estructura cristalina le confiere ciertas propiedades.

43
00:06:10,560 --> 00:06:15,480
Ahora después te comentaré alguna. En el caso del diamante, se ve un poco más grande,

44
00:06:15,480 --> 00:06:23,139
Cada bolita de estas es un átomo de carbono y, por supuesto, cada línea representa el enlace covalente.

45
00:06:24,079 --> 00:06:32,120
Seguimos teniendo única y exclusivamente átomos de carbono, pero aquí lo que tengo es una estructura diferente, ¿vale?

46
00:06:32,379 --> 00:06:35,959
Los átomos de carbono están enlazados entre sí de una manera diferente.

47
00:06:36,620 --> 00:06:43,740
Esto es, la estructura cristalina es diferente y esta estructura, la del diamante, es mucho más fuerte, ¿vale?

48
00:06:43,740 --> 00:06:55,860
Es muchísimo más estable que la del grafito. Por eso el diamante es una de las sustancias también más duras conocidas, ¿vale? Y el grafito, pues no. Fíjate que utilizamos el grafito para escribir precisamente, ¿vale?

49
00:06:56,279 --> 00:07:07,000
Bueno, dos ejemplos de sustancias covalente reticular. Hemos visto el dióxido de silicio, el carburo de silicio y aquí el grafito y el diamante.

50
00:07:07,000 --> 00:07:28,319
Fíjate, antes de ver las propiedades, hemos visto, como te decía, el dióxido de silicio, el grafito, el diamante, estoy escribiendo sus fórmulas, ¿vale? El diamante, el... ¿qué más hemos visto?

51
00:07:29,259 --> 00:07:31,939
Ay, el dióxido de silicio lo he puesto mal. Ahora sí, ¿vale?

52
00:07:32,240 --> 00:07:34,279
El carburo de silicio, ¿verdad? Eso era.

53
00:07:35,060 --> 00:07:36,180
El carburo de silicio.

54
00:07:36,879 --> 00:07:41,680
Vale, estas son las fórmulas de estas sustancias y como son estructuras cristalinas,

55
00:07:41,680 --> 00:07:50,720
estas fórmulas se denominan fórmulas empíricas, como en el caso de las sustancias iónicas.

56
00:07:51,620 --> 00:07:52,339
Empíricas.

57
00:07:53,120 --> 00:07:59,699
¿Qué es lo que indican estas fórmulas? Pues la proporción de elementos presentes en el cristal.

58
00:07:59,959 --> 00:08:20,730
igual que en las sustancias iónicas, indican la proporción de elementos presentes.

59
00:08:20,730 --> 00:08:24,730
Una fórmula empírica nos indica la proporción.

60
00:08:24,730 --> 00:08:43,490
¿De acuerdo? Diríamos, en el dióxido de silicio, en el dióxido de silicio hay dos átomos de oxígeno por cada átomo de silicio, ¿vale? En el carburo de silicio, la última, hay un átomo de carbono por cada átomo de silicio.

61
00:08:43,690 --> 00:08:52,830
En el grafito, sólo hay átomos de carbono. En el diamante, sólo hay átomos de carbono, ¿vale? Lo que tenemos son fórmulas empíricas que indican la proporción de elementos presentes.

62
00:08:52,830 --> 00:09:06,730
Venga, para terminar con este tipo de sustancias, las propiedades. Fíjate, son sólidos a temperatura ambiente ya que forman redes cristalinas. La razón es la misma que con las sustancias iónicas.

63
00:09:06,730 --> 00:09:19,529
Como forman redes cristalinas que son estructuras muy estables, los átomos se encuentran muy ordenados en el espacio, se encuentran unidos con bastante fuerza. El enlace covalente es bastante fuerte.

64
00:09:19,529 --> 00:09:29,250
Entonces, a temperatura ambiente son sólidos. De hecho, los puntos de fusión y ebullición, y esta es la segunda propiedad, son muy altos.

65
00:09:29,370 --> 00:09:39,549
Son mayores que los de las sustancias iónicas. Los puntos de fusión y ebullición de los cristales covalentes son muy altos, del orden de miles de grados.

66
00:09:39,950 --> 00:09:45,990
Recuerda, por ejemplo, que en el caso de la sal, sustancia iónica, eran un poquito más de 800 grados.

67
00:09:45,990 --> 00:09:55,690
Los puntos de fusión y ebullición del cuarzo del diamante son mucho más altos, del orden de miles de grados. Son muy duros, porque el enlace covalente es un enlace muy fuerte.

68
00:09:56,389 --> 00:10:03,370
Sin embargo, son frágiles. Dice, porque los átomos no pueden cambiar de posición sin romper los enlaces que los mantienen en la red.

69
00:10:03,710 --> 00:10:13,929
Claro, son frágiles. Lo que quiere decir es que cuando quitamos átomos de la red, lo que estamos haciendo es romper parte de la red.

70
00:10:13,929 --> 00:10:17,230
Para explicarte esto, fíjate por ejemplo en el grafito

71
00:10:17,230 --> 00:10:20,870
El grafito, ¿por dónde se va a romper con mucha facilidad?

72
00:10:20,950 --> 00:10:22,269
A ver que lo veas, lo voy a poner con rojo

73
00:10:22,269 --> 00:10:29,230
El grafito está formado por estas, en este caso, estas cuatro capas de red cristalina

74
00:10:29,230 --> 00:10:33,850
Se va a romper con muchísima facilidad por ahí, por aquí y por aquí

75
00:10:33,850 --> 00:10:37,070
Claro, por eso el grafito lo utilizamos para escribir

76
00:10:37,070 --> 00:10:40,129
Porque se rompe realmente, el grafito se rompe con mucha facilidad

77
00:10:40,129 --> 00:10:53,049
¿Vale? ¿Qué quiere decir que son frágiles? Que cuando quitamos átomos o que para quitar átomos de la red cristalina realmente lo que estamos haciendo es romper la red cristalina. ¿Vale?

78
00:10:54,649 --> 00:11:09,789
Última propiedad, dice, en general no conducen nunca la electricidad ni son solubles en agua. Claro, el agua no va a romper estos enlaces covalentes. El agua no puede disolver el grafito, no puede disolver un diamante, no puede disolver el cuarzo que hay en la arena. ¿De acuerdo?

79
00:11:10,129 --> 00:11:18,210
Sin embargo, dicen, no conduce nunca la electricidad, ¿vale? Porque no hay ni iones, no hay cargas libres, no hay iones y tampoco hay electrones libres.

80
00:11:18,210 --> 00:11:26,450
Pero dice en general, y te voy a poner, tienes aquí delante una excepción, el grafito sí que conduce la electricidad.

81
00:11:27,070 --> 00:11:33,389
Y te voy a explicar por qué. Porque en esta estructura tenemos entre capa y capa, ¿vale?

82
00:11:33,389 --> 00:11:46,549
Que te decía primera capa, segunda capa, tercera capa, cuarta capa, aquí representada solo cuatro capas, pues entre capa y capa resulta que tenemos unos cuantos, bueno, unos cuantos, quedan electrones sueltos de los átomos de carbono.

83
00:11:46,549 --> 00:11:55,590
No te digo por qué, no te explico nada más. Y esos electrones se pueden mover libremente. Por eso el grafito sí que conduce la electricidad, ¿vale?

84
00:11:55,590 --> 00:12:14,110
Pero porque tiene esta estructura que permite que haya unos electrones por ahí que se pueden mover libremente. En general, los cristales covalentes reticulares no conducen electricidad. Por cierto, decir cristal covalente reticular es un poco redundante, ¿no? Si es un cristal, pues ya es reticular.

85
00:12:15,070 --> 00:12:17,129
Bueno, vamos con las moléculas.

86
00:12:18,809 --> 00:12:20,529
Dice, sustancias moleculares.

87
00:12:21,330 --> 00:12:21,850
Estoy aquí.

88
00:12:22,450 --> 00:12:28,649
Una molécula es una entidad química eléctricamente neutra formada por más de un átomo unidos entre sí por enlaces covalentes.

89
00:12:28,809 --> 00:12:28,990
Vale.

90
00:12:29,529 --> 00:12:31,730
Una molécula es una agrupación de átomos.

91
00:12:31,850 --> 00:12:33,929
Es estable y es eléctricamente neutra.

92
00:12:34,710 --> 00:12:35,230
Ejemplos.

93
00:12:35,809 --> 00:12:38,649
Pues, el agua, la molécula de agua, ¿verdad?

94
00:12:38,970 --> 00:12:40,649
La molécula de oxígeno.

95
00:12:40,649 --> 00:12:49,590
oxígeno, la molécula de metano, CH4, la molécula de ácido clorhídrico, HCl. En el

96
00:12:49,590 --> 00:12:54,509
vídeo anterior hemos visto los diagramas de Lewis de estas sustancias, ¿verdad? ¿Cómo

97
00:12:54,509 --> 00:13:00,490
haríamos estos diagramas de Lewis? Haríamos primero la configuración electrónica. Esto

98
00:13:00,490 --> 00:13:08,090
es un repaso, ¿vale? Un repaso no, aquí ya me he equivocado. 1S1. Sí, un repaso del

99
00:13:08,090 --> 00:13:34,799
vídeo anterior. Del oxígeno, 1s2, 2s2, 2p4. Electrones de valencia, del hidrógeno, 1 y 1. Y del oxígeno, 6. Estos 6. Del oxígeno, 1, 2, 3, 4, 5 y 6. Y lo que tenemos es el

100
00:13:34,799 --> 00:13:39,519
diagrama de Lewis de la molécula de agua. Así lo hacíamos en el vídeo anterior. Para

101
00:13:39,519 --> 00:13:44,080
el oxígeno decíamos, oxígeno, oxígeno lo voy a hacer un poco más grande porque a lo

102
00:13:44,080 --> 00:13:50,000
mejor se ve muy pequeño, ¿verdad? A ver ahí. Y decimos, 6 electrones de valencia,

103
00:13:50,000 --> 00:13:59,240
1, 2, 3, 4, 5 y 6, 1, 2, 3, 4, 5 y 6. Se forma este enlace y este enlace. ¿Te acuerdas

104
00:13:59,240 --> 00:14:03,179
que decíamos que forman un enlace doble, el orden de enlace, ¿vale?

105
00:14:04,600 --> 00:14:08,840
Diagrama de Lewis de la molécula de oxígeno, del CH4.

106
00:14:09,519 --> 00:14:14,279
El carbono tiene cuatro electrones en la capa de valencia, lo vimos en el vídeo anterior.

107
00:14:15,460 --> 00:14:16,360
Y el hidrógeno, uno.

108
00:14:17,080 --> 00:14:26,019
Y el diagrama de Lewis de esta molécula, pues se forma este enlace, este enlace, este enlace y este enlace, ¿vale?

109
00:14:26,019 --> 00:14:30,639
es tal que así, aunque realmente

110
00:14:30,639 --> 00:14:33,799
esta molécula no es así, no es plana, ¿vale?

111
00:14:33,919 --> 00:14:37,759
no es así, pero no te voy a explicar por qué, porque no es de este curso

112
00:14:37,759 --> 00:14:42,679
¿vale? y pues la molécula de ácido

113
00:14:42,679 --> 00:14:46,299
clorhídrico, un electrón del

114
00:14:46,299 --> 00:14:50,639
hidrógeno, y si te acuerdas, el cloro tiene siete

115
00:14:50,639 --> 00:14:53,820
se forma, siete electrones de valencia

116
00:14:53,820 --> 00:15:12,320
Ese enlace y tenemos esta molécula. Por cierto, me estoy desviando un poco del tema, pero ves que ese enlace es apolar, porque los átomos tienen diferente electronegatividad.

117
00:15:12,320 --> 00:15:29,919
Este era un ejemplo de enlaces polares, pero la molécula era apolar. No sé si he dicho enlacido clorhídrico, ya no sé si he dicho enlace apolar. Si he dicho apolar me he equivocado. Este enlace es apolar.

118
00:15:29,919 --> 00:15:31,779
Enlace apolar

119
00:15:31,779 --> 00:15:34,059
¿Ves? Sí, me estoy equivocando

120
00:15:34,059 --> 00:15:36,000
Sí, sí, lo estoy diciendo mal, perdona

121
00:15:36,000 --> 00:15:37,159
Enlace

122
00:15:37,159 --> 00:15:39,620
Polar

123
00:15:39,620 --> 00:15:41,879
Ahora sí, sí, lo estoy diciendo mal todo el rato

124
00:15:41,879 --> 00:15:43,600
Y molécula

125
00:15:43,600 --> 00:15:47,690
Polar

126
00:15:47,690 --> 00:15:49,190
Aquí decíamos

127
00:15:49,190 --> 00:15:50,590
Enlace

128
00:15:50,590 --> 00:15:51,990
Enlaces

129
00:15:51,990 --> 00:15:54,210
Polares

130
00:15:54,210 --> 00:15:56,950
Y como la molécula es simétrica

131
00:15:56,950 --> 00:16:00,230
Molécula

132
00:16:00,230 --> 00:16:01,730
Apolar

133
00:16:01,730 --> 00:16:14,870
¿Vale? Aquí tenemos enlaces, es un doble enlace, son dos enlaces apolares y molécula apolar.

134
00:16:15,389 --> 00:16:28,429
Y el ejemplo del agua, tenemos enlaces polares y molécula polar. ¿De acuerdo?

135
00:16:29,610 --> 00:16:34,470
Estos enlaces son polares. Estos enlaces del oxígeno son apolares.

136
00:16:34,470 --> 00:16:50,250
Bueno, me he desviado del tema. Pero bueno, volviendo a lo que decíamos, estamos con las moléculas, ¿vale? Sustancias moleculares. Las moléculas son agrupaciones de átomos. Podemos tener unos pocos átomos, como mínimo dos, como es el caso del oxígeno, ¿vale?

137
00:16:50,250 --> 00:17:06,890
Pero es que podemos tener miles de millones de átomos como ocurre, ahí va, esto se me está moviendo, ahí, como ocurre en la imagen que tienes ahí, una molécula de ADN que dice que puede contener, dice, entre 10 elevado a 8 y 10 elevado a 10 átomos.

138
00:17:06,890 --> 00:17:19,769
Esto es entre 100 y 10.000 átomos, ¿vale? Bien, pero quédate con esto que te estoy diciendo. Una molécula es una agrupación de un número determinado de átomos, ¿vale?

139
00:17:20,470 --> 00:17:29,890
¿Qué podemos decir de esto? Pues que las moléculas tienen fórmulas moleculares. ¿Te acuerdas que lo estudiamos en segundo y lo estudiamos en tercera?

140
00:17:29,890 --> 00:18:00,579
En tercera, vamos a recordar esto, tenemos estas fórmulas, se llaman fórmulas, fórmula molecular, que indica la composición exacta de la molécula.

141
00:18:00,579 --> 00:18:25,269
Por ejemplo, en la molécula de agua, H2O, hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

142
00:18:25,269 --> 00:18:32,109
Lo pongo en numeritos, pongo el 2 y el 1 en números para que quede claro. 2, 1, 2 y el 1 que lo pongo ahí, ¿vale?

143
00:18:32,109 --> 00:18:57,599
Por ejemplo, en la molécula de metano, CH4, ¿vale? De metano, que es CH4, hay un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno, ¿vale?

144
00:18:57,599 --> 00:19:13,220
Cuatro átomos de hidrógeno, un átomo de carbono, C, y cuatro átomos de hidrógeno, H4, ¿vale? La fórmula molecular indica la composición exacta de la molécula en cuanto a sus átomos, ¿vale?

145
00:19:13,220 --> 00:19:28,460
¿Vale? Más cosas. Propiedades. Creo que solo queda eso. Propiedades de las sustancias moleculares. Dice, lo que determina las propiedades físicas de las moléculas son las fuerzas intermoleculares.

146
00:19:28,460 --> 00:19:38,160
Dice que explicamos en el siguiente epígrafe, que veremos más adelante. Pero te tienes que quedar con estas propiedades. Ya las razonaremos más adelante.

147
00:19:39,220 --> 00:19:48,059
Las moléculas tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición. Suelen ser gases líquidos o sólidos blandos a temperatura ambiente.

148
00:19:48,420 --> 00:19:58,119
Piensa en los ejemplos que hemos visto. El agua es un líquido a temperatura ambiente. El oxígeno es un gas a temperatura ambiente.

149
00:19:58,460 --> 00:20:06,259
El metano es un gas a temperatura ambiente. El gas hidrógeno, no metal con no metal, es una molécula, es un gas a temperatura ambiente.

150
00:20:06,839 --> 00:20:17,079
Por ejemplo, el cloro, otro gas a temperatura ambiente. El bromo es un líquido a temperatura ambiente.

151
00:20:17,079 --> 00:20:20,660
Y el yodo, la molécula de yodo, es un sólido blando a temperatura ambiente.

152
00:20:20,660 --> 00:20:32,579
La razón de esto ya lo veremos, pero quédate con esto, que a temperatura ambiente las sustancias moleculares suelen ser gases líquidos o sólidos blandos, ¿vale? A temperatura ambiente.

153
00:20:34,519 --> 00:20:38,799
Claro, ¿esto por qué? Es porque tienen bajos puntos de fusión y ebullición, ¿vale?

154
00:20:40,019 --> 00:20:43,299
Moleculas, sustancias moleculares, bajos puntos de fusión y ebullición.

155
00:20:43,960 --> 00:20:47,400
Segunda propiedad, en general, no son solubles en agua.

156
00:20:47,400 --> 00:21:03,339
El oxígeno no se disuelve como tal en el agua, ¿vale? El agua no rompe los enlaces covalentes. Dice, los dipolos sí pueden llegar a disolver en agua o en disolventes polares como el etanol o la cetona.

157
00:21:03,339 --> 00:21:15,880
Esto te lo contaré más adelante. Comentarlo por encima o explicarlo así requiere quizás un poco más de tiempo, pero quédate con esto. En general no son solubles en agua.

158
00:21:15,880 --> 00:21:37,440
Y por último, no conducen la electricidad. ¿Por qué no conducen la electricidad? Piénsalo un poquito, ¿vale? Piénsalo 10 segundos y ahora te lo digo. Vale, ¿por qué no conducen la electricidad? Porque en estas moléculas, ¿vale? Fíjate, en estos diagramas de Lewis, no tenemos electrones libres.

159
00:21:37,440 --> 00:21:48,079
Entonces, dices, ¿pero las líneas no representaban dos electrones? Sí, pero esos electrones están ligados a átomos, están cerca de los átomos, no se pueden mover libremente.

160
00:21:48,660 --> 00:21:59,619
La electricidad, recuerda, es de vida o está constituida por cargas en movimiento, bien porque sean electrones con cargas negativas o bien porque sean iones, cationes o aniones.

161
00:21:59,619 --> 00:22:15,019
Si las cargas se pueden mover libremente, la sustancia que contiene esas cargas conduce a la electricidad. Las moléculas no tienen cargas libres, por lo tanto, las sustancias moleculares no conducen a la electricidad.

162
00:22:15,019 --> 00:22:31,940
Y tú pensarás, pero en el agua te puedes electrocutar, ¿no? Esto típico así como de película. Sí, en el agua con sustancias disueltas. En el agua pura, no. Si tenemos sustancias disueltas, sí que tenemos iones. ¿De acuerdo?

163
00:22:31,940 --> 00:22:44,920
Si tenemos agua pura, es decir, si solo tenemos agua, esas moléculas de agua no conducen la electricidad. Repito, y con esto ya termino. Las moléculas no conducen la electricidad.

164
00:22:44,920 --> 00:22:57,099
Ahora, ¿qué es importante en este último vídeo relativo a las sustancias covalentes?

165
00:22:57,519 --> 00:23:00,079
Tenemos dos tipos de sustancias covalentes.

166
00:23:00,980 --> 00:23:11,619
Tenemos, por un lado, los cristales covalentes, y como son cristales, están ordenados en el espacio y tienen ciertas propiedades por el hecho de ser cristales.

167
00:23:11,619 --> 00:23:20,359
lo que decíamos puntos altos de fusión y ebullición, que no son solubles en agua, que en general no conducen electricidad con la excepción del grafito, ¿vale?

168
00:23:23,000 --> 00:23:29,559
Y la que tienen las sustancias cristalinas, los cristales covalentes, que tienen lo que llamamos fórmula empírica,

169
00:23:29,700 --> 00:23:33,400
que indica la proporción de elementos presentes en el compuesto.

170
00:23:34,420 --> 00:23:41,039
Otro tipo de sustancias, las moléculas. Las moléculas son agrupaciones de un número concreto de átomos, ¿vale?

171
00:23:41,039 --> 00:23:51,859
Entonces, como tiene un número concreto de átomos, hablamos de fórmula molecular que nos da la composición exacta. En el agua hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, la molécula de agua.

172
00:23:52,279 --> 00:24:03,819
Las propiedades, pues piensa en sustancias moleculares y casi todas las que imagines van a ser o líquidas o gaseosas a temperatura ambiente.

173
00:24:03,819 --> 00:24:24,480
El oxígeno, el nitrógeno, el agua, ¿vale? Los dos primeros son gases, el agua es líquida, temperatura ambiente. ¿Esto por qué es? Porque tienen puntos de fusión y ebullición bajos. ¿Por qué? Por esas fuerzas intermoleculares que ya veremos más adelante. No conducen la electricidad porque no tienen cargas libres, ¿vale? Y no son solubles en agua.

174
00:24:24,480 --> 00:24:28,920
Vale, pues con este vídeo terminamos el enlace covalente

175
00:24:28,920 --> 00:24:32,839
Si te fijas, el enlace covalente tiene bastante chicha

176
00:24:32,839 --> 00:24:39,599
Entonces repasa, hace ejercicios, vuelve a repasar y vuelve a releer las páginas del libro

177
00:24:39,599 --> 00:24:40,980
¿Vale? Que quede todo bastante claro

178
00:24:40,980 --> 00:24:42,099
Venga, hasta luego