1 00:00:00,880 --> 00:00:05,320 Hola chicos, a continuación vamos a estudiar qué son las reacciones químicas. 2 00:00:06,280 --> 00:00:10,539 La materia puede sufrir diferentes transformaciones y en función del 3 00:00:10,539 --> 00:00:15,279 resultado final las clasificamos en cambios químicos y cambios físicos. 4 00:00:16,140 --> 00:00:20,019 En los cambios físicos la sustancia que sufre la modificación no cambia su 5 00:00:20,019 --> 00:00:24,800 naturaleza. Algunos ejemplos son los cambios de estado. Cuando un hielo se 6 00:00:24,800 --> 00:00:31,719 funde se trata de agua en estado sólido y también en estado líquido. Otros ejemplos son las 7 00:00:31,719 --> 00:00:39,200 disoluciones como la disolución de agua en azúcar y las separaciones de mezclas. Por el contrario en 8 00:00:39,200 --> 00:00:44,140 los cambios químicos las sustancias que se tienen al comienzo del proceso son distintas que las que 9 00:00:44,140 --> 00:00:51,619 se tienen al final. Los cambios químicos también reciben el nombre de reacciones químicas. Las 10 00:00:51,619 --> 00:00:57,000 sustancias iniciales se llaman reactivos y las sustancias finales del proceso se llaman 11 00:00:57,000 --> 00:01:04,620 productos. A veces es difícil detectar que se produce una reacción química, sin embargo 12 00:01:04,620 --> 00:01:11,200 hay reacciones en las que se aprecian cambios que nos confirman que estamos delante de un 13 00:01:11,200 --> 00:01:20,340 proceso químico. Fíjate en los ejemplos que vamos a ver a continuación. La combustión 14 00:01:20,340 --> 00:01:26,780 de una cinta de magnesio es un proceso en el cual al quemar este metal se desprende 15 00:01:26,780 --> 00:01:33,200 gran cantidad de energía que podemos detectar en forma de luz. La combustión del magnesio 16 00:01:33,200 --> 00:01:45,799 es una reacción química. Otras veces detectamos que se está produciendo una reacción química 17 00:01:45,799 --> 00:01:52,459 porque en este proceso se desprende calor. A este tipo de reacciones las llamamos reacciones 18 00:01:52,459 --> 00:02:03,129 exotérmicas. Un ejemplo es la reacción del agua oxigenada con yoduro potásico. Es un proceso en 19 00:02:03,129 --> 00:02:09,569 el que también se desprende gran cantidad de energía, pero en este caso lo detectamos porque 20 00:02:09,569 --> 00:02:20,530 aumenta la temperatura de la reacción. La reacción del vinagre con bicarbonato es otro ejemplo de 21 00:02:20,530 --> 00:02:28,909 reacción química. En este caso, tras mezclar los reactivos se forman unos productos. Uno de ellos 22 00:02:28,909 --> 00:02:37,539 es el CO2 que es gaseoso y que podemos recogerlo en el globo. El desprendimiento de gases tras 23 00:02:37,539 --> 00:02:42,659 mezclar diferentes sustancias es indicativo de que estamos delante de una reacción química. 24 00:02:47,199 --> 00:02:52,280 También podemos saber que estamos delante de una reacción química cuando tras juntar dos 25 00:02:52,280 --> 00:02:59,259 sustancias aparece un sólido insoluble que llamamos precipitado. En la reacción del nitrato 26 00:02:59,259 --> 00:03:05,319 de plomo 2 con el yoduro de potasio se forma un sólido amarillo intenso. Este es el color de uno 27 00:03:05,319 --> 00:03:15,909 de los productos de la reacción del yoduro de plomo 2. Pero ¿y cómo se forman las reacciones químicas? 28 00:03:17,530 --> 00:03:23,389 La teoría de las colisiones nos propone una explicación para estos procesos. Según esta 29 00:03:23,389 --> 00:03:28,210 teoría, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan 30 00:03:28,210 --> 00:03:35,050 entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se reorganizan formando las nuevas 31 00:03:35,050 --> 00:03:43,389 moléculas. Para que se produzca una reacción debe cumplirse tres condiciones. Uno, que las moléculas 32 00:03:43,389 --> 00:03:51,069 de los reactivos tienen que chocar entre sí. Dos, estos choques deben de producirse con energía 33 00:03:51,069 --> 00:03:57,610 suficiente que permita que se formen los productos. Y la tercera condición, que las moléculas 34 00:03:57,610 --> 00:04:03,590 que choquen deben de tener una orientación adecuada para que los choques sean eficaces. 35 00:04:06,699 --> 00:04:11,719 En esta simulación podemos ver cómo en los procesos químicos, a partir de diferentes 36 00:04:11,719 --> 00:04:22,000 reactivos, se forman unas sustancias distintas que llamamos productos. Vemos que las moléculas 37 00:04:22,000 --> 00:04:29,079 iniciales chocan entre sí. Si tienen la energía suficiente, se forman unas sustancias nuevas. 38 00:04:30,220 --> 00:04:35,660 Pero si al chocar los reactivos no tienen la energía suficiente, no se produce la reacción 39 00:04:35,660 --> 00:04:47,410 química. Las reacciones químicas las representamos mediante ecuaciones químicas. Una ecuación 40 00:04:47,410 --> 00:04:53,089 química es una representación simbólica y abreviada de una reacción química. A la 41 00:04:53,089 --> 00:04:57,290 izquierda de la ecuación se representan los reactivos y a la derecha los productos, separados 42 00:04:57,290 --> 00:05:03,089 por una flecha que indica el sentido de la reacción. En una reacción química la masa 43 00:05:03,089 --> 00:05:09,089 se conserva. ¿Qué quiere decir esto? Que la cantidad de átomos de cada elemento antes 44 00:05:09,089 --> 00:05:14,550 y después de la reacción se mantiene constante. Vamos a ver un ejemplo de ecuación química 45 00:05:14,550 --> 00:05:19,810 y cómo se lee. El hierro sólido reacciona con dos moléculas de ácido clorhídrico 46 00:05:19,810 --> 00:05:24,930 y se forma cloruro de hierro 2 y una molécula de hidrógeno. 47 00:05:26,310 --> 00:05:30,589 Hay muchos tipos de reacciones y, por tanto, muchos tipos de ecuaciones químicas. 48 00:05:31,949 --> 00:05:34,129 Bueno chicos, llegamos al final de este vídeo. 49 00:05:34,589 --> 00:05:40,889 Os espero en clase para continuar aprendiendo de este fascinante tema que son las reacciones químicas.