1 00:00:05,870 --> 00:00:16,250 Hola a todos. He preparado este pequeño vídeo para que podáis ver en casa los conceptos básicos sobre ecuaciones químicas 2 00:00:16,250 --> 00:00:22,530 y cómo ajustar unas reacciones químicas sencillas, que es lo que necesitamos hacer en segundo de la ESO. 3 00:00:24,250 --> 00:00:33,590 En primer lugar, podéis ver que por la ley de la conservación de la masa, que ya hemos visto, de Lavoisier, 4 00:00:33,590 --> 00:00:38,229 sabemos que la masa de las sustancias iniciales llamadas reactivos 5 00:00:38,229 --> 00:00:43,409 tiene que ser igual a la masa de las sustancias que se producen llamadas productos 6 00:00:43,409 --> 00:00:47,250 y esto es debido a que interviene el mismo número de átomos 7 00:00:47,250 --> 00:00:51,509 tanto al inicio como al final, no aparece ni desaparece materia 8 00:00:51,509 --> 00:00:59,109 Los conceptos básicos que necesitamos para empezar a ajustar reacciones 9 00:00:59,109 --> 00:01:02,210 pues son estas definiciones que ya conocemos 10 00:01:02,210 --> 00:01:07,010 lo que es una ecuación química, lo que son los reactivos, lo que son los productos 11 00:01:07,010 --> 00:01:13,549 la estequiometría que es este concepto que indico la relación del número de moles de las sustancias 12 00:01:13,549 --> 00:01:17,629 que intervienen en una reacción y que se representa con unos coeficientes numéricos 13 00:01:17,629 --> 00:01:19,709 que vamos a ver a continuación 14 00:01:19,709 --> 00:01:26,310 vamos a empezar ya con nuestra primera ecuación química 15 00:01:26,310 --> 00:01:30,230 aquí tenemos un ejemplo, tenemos dos sustancias separadas por un más 16 00:01:30,230 --> 00:01:32,829 antes de la flecha, estos son los reactivos 17 00:01:32,829 --> 00:01:35,790 que en este caso son metano y gasoxígeno 18 00:01:35,790 --> 00:01:38,750 y dos sustancias en los productos 19 00:01:38,750 --> 00:01:40,810 que son dióxido de carbono y agua 20 00:01:40,810 --> 00:01:44,769 ya veis que están las fórmulas, hay unos coeficientes delante de las fórmulas 21 00:01:44,769 --> 00:01:47,930 ¿Cómo vamos a ajustar las reacciones? 22 00:01:48,109 --> 00:01:50,969 que es un poco el meollo de la cuestión 23 00:01:50,969 --> 00:01:53,730 pues mira, hay varios métodos 24 00:01:53,730 --> 00:01:57,670 el método de tanteo, que es el más sencillo, es el que vamos a usar nosotros 25 00:01:57,670 --> 00:02:12,710 Y se trata de ir tanteando, como su propio nombre indica, el número de átomos que hay de cada elemento, tanto en los reactivos como en los productos, e irlos ajustando para que sean el mismo número, poniendo esos coeficientes estequiométricos. 26 00:02:13,289 --> 00:02:20,629 Luego existen otros métodos más complejos, ahí os nombro uno, el de Lyon-Electron, pero que eso se usa en cursos posteriores. 27 00:02:20,629 --> 00:02:41,229 Y nada, pues aquí podéis ver unos cuantos ejemplos. En la primera ecuación nos darían las fórmulas de las sustancias y nosotros tenemos que poner este 2 delante del potasio, este 2 delante del hidróxido de potasio para que haya dos átomos de potasio tanto en los reactivos como en los productos. 28 00:02:41,229 --> 00:02:52,030 allá, etcétera, o sea, vale, y lo mismo con la siguiente ecuación, etcétera, etcétera, vale, se trata de ir poniendo 29 00:02:52,030 --> 00:02:57,449 estos números que están en negrita, que son los coeficientes estequiométricos, por ejemplo, si queréis comentamos 30 00:02:57,449 --> 00:03:05,610 la segunda, 4 átomos de hierro tenemos en los reactivos y 4 en los productos, 2 por 2 son 4, vale, y de oxígeno 31 00:03:05,610 --> 00:03:12,569 tenemos 3 por 2, 6 en los reactivos y 2 por 3, 6 también en los productos, eso significa que está ajustada, 32 00:03:12,669 --> 00:03:19,889 tenemos el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación, ¿vale? Y pues este es un poco el proceso, 33 00:03:20,569 --> 00:03:27,069 ahora lo que toca es practicar, practicar mucho, me podéis hacer las preguntas que queráis y bueno, 34 00:03:27,169 --> 00:03:33,830 pues tenéis también ahí en el aula virtual colgados una serie de ejercicios para que vayáis practicando 35 00:03:33,830 --> 00:03:39,250 y haciendo y demás. Pues nada, gracias por vuestra atención y esta era la explicación de hoy.