1
00:00:00,500 --> 00:00:06,900
Bueno, vamos a seguir con el ejercicio número 11, ¿de acuerdo?

2
00:00:06,900 --> 00:00:12,300
A ver, ¿ya estamos concentrados? Sí, venga.

3
00:00:12,820 --> 00:00:17,260
El 11 dice, el ácido fluorídrico, por cierto, lo veis en casa, ¿no?, los anunciados.

4
00:00:18,920 --> 00:00:19,399
Sí.

5
00:00:19,879 --> 00:00:30,120
Vale, venga, dice, el ácido fluorídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49% en masa y su densidad relativa es 1,17 gramos por mililitro.

6
00:00:31,120 --> 00:00:33,500
Pregunta, ¿cuál es la molaridad de la disolución?

7
00:00:34,280 --> 00:00:41,259
Y luego pregunta, ¿cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mililitros de este ácido con un litro de ácido fluorídico 2-molar?

8
00:00:42,219 --> 00:00:44,520
Este podría ser un típico ejercicio de examen.

9
00:00:45,700 --> 00:00:46,060
¿De acuerdo?

10
00:00:46,679 --> 00:00:46,899
¿Vale?

11
00:00:47,500 --> 00:00:48,679
Entonces, venga, vamos a ver.

12
00:00:49,479 --> 00:00:52,340
Vamos a pasar a la pizarra y vamos a resolver el problema.

13
00:00:52,899 --> 00:00:53,899
Venga, vamos con ello.

14
00:00:58,009 --> 00:00:59,250
A ver, vamos a ver.

15
00:00:59,250 --> 00:01:30,370
Nos dicen que tenemos ácido fluorídrico, HF, al 49% y densidad 1,17 gramos mililitro, ¿de acuerdo? Vale. Y nos preguntan que cuál es la molaridad. Entonces, fijaos, es muy fácil, ¿no? Porque ya hemos hecho ejercicios en los que a partir de estos datos podemos calcular la molaridad.

16
00:01:30,370 --> 00:01:59,060
¿Entendido? Bueno, pues a ver, primero nos tendrán que dar masas atómicas, ¿de qué? De los elementos hidrógeno y del flúor, que es 19. Por tanto, el HF tiene una masa molar de 1 más 19, 20 gramos por cada mol, que lo vamos a necesitar en un momento dado del problema.

17
00:01:59,060 --> 00:02:02,599
las masas atómicas

18
00:02:02,599 --> 00:02:05,200
al final aprenderéis

19
00:02:05,200 --> 00:02:06,540
algunas masas atómicas

20
00:02:06,540 --> 00:02:08,860
de memoria, ya por la costumbre

21
00:02:08,860 --> 00:02:10,639
de utilizar unas cuantas pero

22
00:02:10,639 --> 00:02:12,800
no tenéis

23
00:02:12,800 --> 00:02:13,960
que saberlas de memoria

24
00:02:13,960 --> 00:02:15,680
las ponen en el problema

25
00:02:15,680 --> 00:02:20,020
¿qué pone el FLUR?

26
00:02:21,819 --> 00:02:22,360
pone

27
00:02:22,360 --> 00:02:24,379
19 unidades de masa atómica

28
00:02:24,379 --> 00:02:26,680
y H1

29
00:02:26,680 --> 00:02:28,300
¿vale? venga entonces

30
00:02:28,300 --> 00:02:42,680
Tenemos que calcular la molaridad. Lo primero, siempre que nos pregunten algo, pues tendremos que saber qué es lo que nos pregunta molaridad, que es moles de soluto entre el volumen de disolución en litros. ¿De acuerdo?

31
00:02:42,680 --> 00:03:03,639
¿De acuerdo? Venga, a ver, entonces, mirad, ¿qué es lo que hacemos cuando, porque esto se hace, digamos, casi de una manera mecánica? ¿Qué hacemos cuando nos dan el tanto por ciento y nos dan la densidad? Cogemos un volumen de referencia, ¿de acuerdo? ¿Por qué? Porque nos está preguntando algo relativo cuando tenemos datos relativos, ¿os acordáis?

32
00:03:03,639 --> 00:03:25,479
Entonces, cogemos como volumen de referencia lo más fácil que es coger un mililitro, ¿de acuerdo? Cogemos entonces un mililitro de disolución como volumen de referencia. ¿Entendido? Vale, bien. Entonces, a continuación vamos poniendo, fijaos, es muy fácil.

33
00:03:25,479 --> 00:03:29,259
¿Puedes explicar ese último paso del volumen de referencia?

34
00:03:29,539 --> 00:03:31,099
Si cogemos un volumen de referencia

35
00:03:31,099 --> 00:03:33,120
como hemos hecho en todos los casos

36
00:03:33,120 --> 00:03:34,740
que queremos calcular la molaridad

37
00:03:34,740 --> 00:03:37,439
a partir del tanto por ciento masa y la densidad

38
00:03:37,439 --> 00:03:38,620
A ver

39
00:03:38,620 --> 00:03:40,719
¿Por qué cogemos un volumen de referencia?

40
00:03:41,199 --> 00:03:42,759
La molaridad es moles de soluto

41
00:03:42,759 --> 00:03:44,039
entre litros de disolución

42
00:03:44,039 --> 00:03:46,919
Es algo relativo

43
00:03:46,919 --> 00:03:47,620
¿Qué significa?

44
00:03:48,020 --> 00:03:50,620
Si a mí me sale que tengo una molaridad de 1,2

45
00:03:50,620 --> 00:03:53,099
significa que tengo 1,2 moles

46
00:03:53,099 --> 00:03:54,139
por cada litro

47
00:03:54,139 --> 00:04:14,060
Pero si tengo 2 litros, tendré entonces 2,4. Es decir, no tengo 1,2 moles, lo que tengo es 1,2 moles por cada litro. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? Pero si tengo 2 litros, tengo el doble. Si tengo 10 litros, tendré 10 veces más. ¿Está claro?

48
00:04:14,060 --> 00:04:33,899
Entonces, por eso digo que es algo relativo. Igual que también lo es este tanto por ciento, que significa que por cada 100 gramos de disolución yo tengo 49 gramos de soluto. ¿Entendido? ¿Vale? Y la densidad también, por cada mililitro de disolución tengo 1,17 gramos de disolución.

49
00:04:33,899 --> 00:04:47,819
Por tanto, esto es relativo, esto es relativo, también es relativo. Tengo que coger algo que sea, digamos, una referencia para mí. ¿El qué? Un volumen, un mililitro de disolución.

50
00:04:48,319 --> 00:04:49,660
¿Por qué un mililitro?

51
00:04:50,079 --> 00:04:53,939
Un mililitro. Puedo coger un litro como si hoy quiero coger 10 litros. Puedo coger el que yo quiera.

52
00:04:54,560 --> 00:05:03,459
Pero cojo un mililitro porque es más práctico a la hora de considerar esto. Fijaos, no sé si estáis viendo el cursor. Aquí tengo un mililitro.

53
00:05:03,459 --> 00:05:05,420
Claro, como tienes la densidad en mililitros...

54
00:05:05,420 --> 00:05:07,860
Exactamente. Si no tengo un centímetro cúbico,

55
00:05:08,000 --> 00:05:09,899
podré el centímetro cúbico. Si estuviera en metro cúbico,

56
00:05:10,019 --> 00:05:11,939
cogería un metro cúbico. Podría coger

57
00:05:11,939 --> 00:05:13,720
el que sea, el que fuera, ¿eh? ¿De acuerdo?

58
00:05:13,779 --> 00:05:16,079
Lo que pasa es que lo más fácil es esto.

59
00:05:16,240 --> 00:05:17,300
Es lo más práctico, ¿de acuerdo?

60
00:05:17,980 --> 00:05:20,300
Entonces, partimos... ¿Entendido ya o no?

61
00:05:21,819 --> 00:05:22,220
¿Sí?

62
00:05:22,759 --> 00:05:23,160
Sí.

63
00:05:23,560 --> 00:05:25,480
Venga, entonces, partimos de un mililitro

64
00:05:25,480 --> 00:05:29,110
de disolución.

65
00:05:30,230 --> 00:05:31,889
Y fijaos, aunque no tengáis

66
00:05:31,889 --> 00:05:33,730
mucha idea de esto y que digáis

67
00:05:33,730 --> 00:05:40,670
si cogemos los datos tenemos la densidad del tanto por ciento y recordad que si

68
00:05:40,670 --> 00:05:45,129
tengo estas masas atómicas también tengo la masa molar tengo tres datos y estos

69
00:05:45,129 --> 00:05:50,689
tres datos son los que me van a servir como factores de conversión de acuerdo

70
00:05:50,689 --> 00:05:55,790
sí vale y entonces digamos que me lo va pidiendo

71
00:05:55,790 --> 00:05:59,629
lo que hace falta en cada caso si yo tengo aquí mililitros de disolución que

72
00:05:59,629 --> 00:06:04,009
tengo que hacer? Coger la densidad, que es donde están los mililitros de disolución,

73
00:06:04,129 --> 00:06:13,509
¿no? Entonces ponemos un mililitro de disolución. ¿Cuánto contiene de gramos de disolución?

74
00:06:14,009 --> 00:06:23,889
Pues 1,17. Tenemos 1,17 gramos de disolución. ¿De acuerdo? Hasta aquí. Y fijaos una cosa

75
00:06:23,889 --> 00:06:28,730
también, truquillos de estas cosas que hace falta para hacer bien los problemas. Esto

76
00:06:28,730 --> 00:06:32,930
y esto yo lo tengo que simplificar. Si lo pongo al revés no lo puedo simplificar, ¿de

77
00:06:32,930 --> 00:06:39,310
acuerdo? Venga, entonces, vemos aquí los gramos de disolución. Ahora, gramos de disolución,

78
00:06:39,649 --> 00:06:44,910
¿en qué datos de estos tres que tengo aparecen los gramos de disolución? ¿Dónde? Bueno,

79
00:06:44,970 --> 00:06:49,589
aparece aquí, pero ya he utilizado la necesidad, luego será este otro, ¿no? Que significa

80
00:06:49,589 --> 00:06:55,470
que cada 100 gramos de disolución tengo 49 gramos de soluto. Luego entonces pongo 100

81
00:06:55,470 --> 00:07:09,699
gramos de disolución, contiene 49 gramos de soluto. Y ahora, gramos de disolución,

82
00:07:09,819 --> 00:07:14,379
gramos de disolución, también lo simplifico. Me quedan gramos de soluto. ¿Qué otro dato?

83
00:07:14,779 --> 00:07:19,620
Yo voy gastando datos, por decirlo así. Entonces, tengo densidad, ¿cuánto por ciento? Me queda

84
00:07:19,620 --> 00:07:26,399
la masa molar. La masa molar, que tengo que poner entonces un mol, que contiene 20 gramos

85
00:07:26,399 --> 00:07:31,139
¿De qué? De soluto. Y esto también sería de soluto, claro, que es el ácido florídico.

86
00:07:31,220 --> 00:07:33,220
Pero es que son 49 gramos de soluto, ¿no?

87
00:07:33,779 --> 00:07:37,220
Exactamente, 49 gramos de soluto. Gramos de soluto con gramos de soluto.

88
00:07:37,680 --> 00:07:44,259
Al final esto me queda 2,87 por 10 elevado a menos 2 moles.

89
00:07:45,360 --> 00:07:49,000
Moles de soluto. Pero estos moles de soluto ¿dónde están?

90
00:07:49,000 --> 00:07:53,019
en un mililitro, que es mi volumen

91
00:07:53,019 --> 00:07:56,480
de referencia, ¿lo veis? En un mililitro

92
00:07:56,480 --> 00:08:00,879
de disolución. Si yo hubiera cogido

93
00:08:00,879 --> 00:08:05,100
atendedme, si yo hubiera cogido en lugar de un mililitro, hubiera cogido

94
00:08:05,100 --> 00:08:08,860
yo que sé, 40 mililitros, me sale otra

95
00:08:08,860 --> 00:08:11,740
cosa distinta, pero algo proporcional, ¿entendido?

96
00:08:12,680 --> 00:08:16,800
¿Queda claro esto? ¿Sí? Vale, con lo cual ya tengo los moles

97
00:08:16,800 --> 00:08:24,160
de soluto que hay en un mililitro de disolución. Por tanto, como la molaridad es mole de soluto

98
00:08:24,160 --> 00:08:28,980
entre el volumen de disolución en litros, esta formulita ya la sabéis, aunque sea de

99
00:08:28,980 --> 00:08:33,980
las veces que estoy poniendo, ¿no? ¿Sí? Venga, ¿dónde será? Moles, ¿cuáles? Estos,

100
00:08:34,539 --> 00:08:43,019
2,87 por 10 elevado a menos 2 moles. ¿Y estos dónde están, esos moles de soluto?

101
00:08:43,019 --> 00:08:51,019
En un mililitro, pero claro, tengo que poner los litros, pues pongo 10 elevado a menos 3 litros, ¿de acuerdo?

102
00:08:52,080 --> 00:08:59,259
¿Lo veis todos o no? Y esto nos sale 28,7 molar o moles litro, esta es la molaridad.

103
00:09:00,759 --> 00:09:05,899
¿Queda claro esto? ¿Sí? Vale, bueno, pues entonces, ya tenemos la molaridad.

104
00:09:06,879 --> 00:09:09,960
¿Qué más cosas nos preguntan? Vamos a irnos al ejercicio.

105
00:09:09,960 --> 00:09:35,120
A ver, nos pregunta la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mililitros de este ácido con un litro de ácido fluorídico 2 molar. Es decir, ahora voy a mezclar 500 mililitros de este ácido, del que he calculado la molaridad, con un litro de ácido también fluorídico 2 molar. ¿De acuerdo? ¿Vale o no?

106
00:09:35,120 --> 00:09:41,120
Pues venga, vamos a ello. A ver, mirad, en el apartado B, me dicen entonces...

107
00:09:42,000 --> 00:09:42,360
¿Profe?

108
00:09:42,659 --> 00:09:43,019
Sí.

109
00:09:43,799 --> 00:09:48,059
Aquí, al calcular al final la molaridad, ¿por qué has cogido ese volumen?

110
00:09:49,080 --> 00:09:53,860
Porque he cogido, a ver, he cogido un mililitro de disolución de referencia.

111
00:09:54,019 --> 00:09:54,659
Ah, vale, vale.

112
00:09:54,740 --> 00:09:58,480
Los moles están en un mililitro, el mililitro lo tengo que pasar al litro.

113
00:09:59,159 --> 00:10:03,639
Vale, o sea que si, o sea, el volumen de referencia es ya para todo el problema, ¿verdad?

114
00:10:03,639 --> 00:10:08,799
Eso es, eso es. Y hay que poner aquí, pero claro, hay que ponerlo en litros, ¿de acuerdo?

115
00:10:09,039 --> 00:10:09,899
Claro, claro, vale, vale.

116
00:10:10,080 --> 00:10:19,340
Bueno, pues a ver. Decía que ahora vamos a mezclar con esta disolución que tiene...

117
00:10:19,340 --> 00:10:19,519
¿Ya?

118
00:10:25,230 --> 00:10:26,149
Sí, sí, perdón, perdón.

119
00:10:26,149 --> 00:10:43,389
Bueno, a ver, vamos a mezclar esta disolución que tiene molaridad 28,7 moles por litro y nos dicen que vamos a coger además, ¿cuánto? 500 mililitros, ¿vale?

120
00:10:43,389 --> 00:10:59,370
Lo vamos a mezclar, vamos a poner si queréis disolución 1 y aquí con una disolución 2, que me dicen que es 2 molar y además tenemos 1 litro, ¿de acuerdo?

121
00:10:59,370 --> 00:11:17,110
A ver, fijaos. A ver, cuidadito con estas cosas. Cuando pongo disolución 1, disolución 2, a veces es que de una paso a otra. Estas no, estas las voy a mezclar. ¿De acuerdo? Es distinto. Es distinto mezclar dos disoluciones que de una disolución 1 obtener una disolución 2. ¿Está claro?

122
00:11:17,110 --> 00:11:35,090
Vale, entonces, a ver, y de aquí tengo que obtener la nueva molaridad, una vez que se han mezclado las dos. A ver, mirad, si yo mezclo 500 mililitros con un litro, ¿qué volumen total de disolución voy a tener?

123
00:11:35,090 --> 00:11:39,269
o litro y medio, 1,5 litros

124
00:11:39,269 --> 00:11:40,889
ya tengo el volumen total

125
00:11:40,889 --> 00:11:43,389
y ahora, tengo que calcular

126
00:11:43,389 --> 00:11:45,629
el número de moles totales

127
00:11:45,629 --> 00:11:47,110
es decir, Luis, ¿qué te pasa?

128
00:11:47,809 --> 00:11:49,190
venga, tengo que calcular

129
00:11:49,190 --> 00:11:50,769
el número de moles totales, es decir

130
00:11:50,769 --> 00:11:53,289
número de moles de la disolución 1

131
00:11:53,289 --> 00:11:55,809
número de moles de la disolución 2

132
00:11:55,809 --> 00:11:56,690
lo sumo

133
00:11:56,690 --> 00:11:59,210
¿sí? a ver

134
00:11:59,210 --> 00:12:02,549
en la disolución 2

135
00:12:02,549 --> 00:12:03,870
en el enunciado te da

136
00:12:03,870 --> 00:12:05,529
dos moles, ¿no?

137
00:12:05,529 --> 00:12:07,750
A ver, dice en el enunciado, está aquí,

138
00:12:08,169 --> 00:12:09,710
que es molar

139
00:12:09,710 --> 00:12:11,090
un litro, ¿de acuerdo?

140
00:12:12,250 --> 00:12:14,029
Sí, vale. Pues venga,

141
00:12:14,470 --> 00:12:15,970
a ver, todo el mundo entiende lo que vamos a hacer.

142
00:12:16,409 --> 00:12:18,110
Tengo aquí 500 mililitros,

143
00:12:18,230 --> 00:12:19,610
aquí tengo un litro y lo mezclo.

144
00:12:20,049 --> 00:12:21,470
¿Y los moles de dónde vienen?

145
00:12:22,450 --> 00:12:24,049
Vienen de una disolución

146
00:12:24,049 --> 00:12:25,350
y de otra disolución.

147
00:12:26,110 --> 00:12:28,509
Luego, a la hora de calcular la molaridad,

148
00:12:29,429 --> 00:12:30,169
tendré que poner

149
00:12:30,169 --> 00:12:31,409
número de moles

150
00:12:31,409 --> 00:12:38,549
moles totales entre el volumen total de disolución. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? A ver,

151
00:12:38,789 --> 00:12:43,809
y entonces, ¿de dónde saco estos moles totales? Pues estos moles totales tengo que calcular

152
00:12:43,809 --> 00:12:50,970
los moles de soluto 1 más los moles de soluto 2, es decir, de la disolución 1 y de la disolución

153
00:12:50,970 --> 00:12:59,110
2. ¿Vale? Pues venga, vamos a ello. Venga, moles de soluto de la disolución 1. Recordad

154
00:12:59,110 --> 00:13:10,850
que teníamos una concentración que era 28,7 moles por litro y tengo un volumen de 0,5 litros o 500 mililitros, ¿de acuerdo?

155
00:13:11,470 --> 00:13:22,950
Venga, vamos a ver entonces, era 28,7 por aquí, molar, recordad, y tenemos 500 mililitros, esto es de la disolución ruba.

156
00:13:22,950 --> 00:13:42,830
Bueno, pues entonces, número de moles de soluto se calcula como molaridad por volumen, es decir, 28,7 moles litro por 500 mililitros, que tengo que pasar a litros, ¿de acuerdo?

157
00:13:43,190 --> 00:13:45,070
Litros y litros se tienen que simplificar.

158
00:13:45,690 --> 00:13:48,210
Nos quedaría entonces 28,7 por 0,5.

159
00:13:48,870 --> 00:13:50,649
¿Vale? Que esto es 14,35.

160
00:13:50,649 --> 00:14:19,690
14,35 moles de soluto de la disolución 1, ¿de acuerdo? ¿Está entendido esto? Bien, ahora, ¿de la disolución 2 qué sabemos? De la disolución 2 sabemos que tenemos aquí 2 molar y 1 litro, el cálculo va a ser más fácil porque tenemos 2 molar y 1 litro, luego...

161
00:14:19,690 --> 00:14:21,149
Profe, ¿qué has puesto entre paréntesis?

162
00:14:21,730 --> 00:14:24,690
1, me refiero a la disolución 1, ¿de acuerdo?

163
00:14:24,789 --> 00:14:26,309
Son los moles de la disolución 1.

164
00:14:26,409 --> 00:14:26,809
Vale, vale.

165
00:14:27,250 --> 00:14:30,470
Bueno, pero está puesto ahí arriba los moles de disoluto 1.

166
00:14:30,830 --> 00:14:32,250
Entonces, en sobreentienda...

167
00:14:32,250 --> 00:14:34,110
Bueno, por si acaso alguien se despista.

168
00:14:34,789 --> 00:14:36,950
Venga, y ahora vamos con la disolución 2.

169
00:14:37,669 --> 00:14:39,070
Esta es disolución 2.

170
00:14:39,149 --> 00:14:41,909
Lo pongo así y así no tenemos que poner estas cosas.

171
00:14:42,509 --> 00:14:45,070
Será entonces molaridad por volumen, ¿de acuerdo?

172
00:14:45,070 --> 00:14:47,409
Es decir, ¿molaridad cuánto?

173
00:14:47,409 --> 00:15:07,070
Dos moles por cada litro por un litro. Bueno, pues al final tenemos dos. Dos moles. De la disolución, dos. ¿De acuerdo? ¿Entendido? Vale. Y ahora, moles totales. ¿Cuáles serán los moles totales?

174
00:15:07,070 --> 00:15:16,429
Pues la suma de 14, 35, más 2, 16, 35, muy bien, moles, ¿entendido?

175
00:15:16,429 --> 00:15:28,649
Y ahora, ¿molaridad? ¿A qué es igual? Pues la molaridad será igual a los moles de soluto totales entre el volumen total.

176
00:15:28,649 --> 00:15:30,669
moles de soluto totales

177
00:15:30,669 --> 00:15:32,190
que eran 16,35

178
00:15:32,190 --> 00:15:34,529
moles

179
00:15:34,529 --> 00:15:37,009
entre el volumen

180
00:15:37,009 --> 00:15:38,230
que era 1,5

181
00:15:38,230 --> 00:15:40,509
litros, ¿de acuerdo?

182
00:15:41,129 --> 00:15:42,809
vale, bueno pues esto

183
00:15:42,809 --> 00:15:44,830
nos sale 10,9

184
00:15:44,830 --> 00:15:46,070
10,9

185
00:15:46,070 --> 00:15:50,299
moles, ¿entendido?

186
00:15:50,840 --> 00:15:51,799
¿lo habéis dado eso o no?

187
00:15:52,600 --> 00:15:54,240
¿nos ha quedado claro como es? a ver

188
00:15:54,240 --> 00:15:56,120
problemas que podemos tener

189
00:15:56,120 --> 00:15:58,299
¿qué tipo de problemas podemos

190
00:15:58,299 --> 00:16:00,179
tener en disoluciones? pues

191
00:16:00,179 --> 00:16:22,720
Los típicos son los de mezclar, ¿de acuerdo? Y los de obtener una disolución a partir de otra. ¿Está claro? Y luego está el paso de calcular la molaridad a partir de los datos de densidad y de tanto por ciento de masa. Tampoco hay mucho más, ¿eh? Lo que pasa es que, bueno, cada problema es distinto, pero luego al final parecen todos iguales.

192
00:16:22,720 --> 00:16:43,429
Venga, vamos con el siguiente. A ver, vamos con el 12. Tengo un cortito. A ver, un cortito en enunciar. Tampoco es demasiado largo en resolución.

193
00:16:43,429 --> 00:17:00,370
Bien, ya estamos todos, venga dice, calcula la masa de nitrato de hierro 2, que hay en 100 mililitros de disolución, acuosa al 6% y nos da la densidad de la disolución, que es 1,16 gramos por mililitro.

194
00:17:00,370 --> 00:17:08,549
¿De acuerdo? Vale, y nos pregunta la masa. Bueno, hay veces que nos preguntan los moles, molaridad, bueno y ahora nos pregunta la masa.

195
00:17:08,549 --> 00:17:38,130
Y esto lo vamos a resolver de una manera muy facilita, ya veréis. A ver, vamos a apuntar los datos. A ver, tenemos 100 mililitros de una disolución de nitrato de hierro 2, que está al 6% y la densidad es 1,16 gramos por mililitro.

196
00:17:38,130 --> 00:17:44,890
mililitro. A ver, esto se puede resolver en un redlor. ¿Estos mililitros de qué son?

197
00:17:45,109 --> 00:17:57,150
De disolución. Y me está preguntando, la masa de soluto. Todo el mundo a veces me está

198
00:17:57,150 --> 00:18:01,349
preguntando la masa de soluto, a ver, ¿por qué dice? Calcula la masa de nitrato de hierro

199
00:18:01,349 --> 00:18:05,369
2, que hay en 100 mililitros de disolución. Una cosa, es decir, es el soluto, es el nitrato

200
00:18:05,369 --> 00:18:10,410
de hierro 2, ¿de acuerdo? Me está preguntando la masa de soluto. A ver, decidme, ¿cómo

201
00:18:10,410 --> 00:18:22,569
hacemos esto? ¿Alguien lo sabe? A ver, fijaos, yo tengo 100 mililitros de disolución, ¿no?

202
00:18:22,890 --> 00:18:32,740
Pues vamos a coger 100 mililitros de disolución, que es el dato que me dan, ¿eh? Y yo a partir

203
00:18:32,740 --> 00:18:38,319
de aquí quiero llegar a la masa de soluto. ¿Lo puedo ir haciendo con factor de conversión?

204
00:18:38,819 --> 00:18:45,140
Pues sí, vamos a llegar a ello. A ver, mirad, primer factor de conversión, ¿dónde aparecen

205
00:18:45,140 --> 00:18:47,099
los mililitros de disolución, ¿en qué dato

206
00:18:47,099 --> 00:18:47,640
de estos?

207
00:18:49,000 --> 00:18:50,559
¿en qué dato? que por cierto

208
00:18:50,559 --> 00:18:52,880
nos tendrían que dar también las masas atómicas

209
00:18:52,880 --> 00:18:54,960
que creo que están en el enunciado

210
00:18:54,960 --> 00:18:57,000
no, no están, habría

211
00:18:57,000 --> 00:18:58,380
hay que buscarse la vida, vale

212
00:18:58,380 --> 00:19:00,920
bueno, masas atómicas y la masa molecular

213
00:19:00,920 --> 00:19:02,900
os la doy ya directamente, la masa molecular

214
00:19:02,900 --> 00:19:04,880
del nitrato

215
00:19:04,880 --> 00:19:09,160
de hierro 2 es 180

216
00:19:09,160 --> 00:19:12,859
180 gramos por cada mol

217
00:19:12,859 --> 00:19:14,640
bueno, os lo pongo así

218
00:19:14,640 --> 00:19:35,430
Entonces, a ver, primero, de todos estos datos, ¿dónde aparecen los mililitros de disolución? Aparte de este dato, en la densidad, ¿no? Os voy a poner entonces un mililitro de disolución, contiene 1,16 ramos de disolución, ¿de acuerdo?

219
00:19:35,430 --> 00:20:01,250
¿De acuerdo? Además, fijaos, tengo que ir simplificando, si no, algo he hecho mal. A ver, gramos de disolución. Ahora, ¿dónde tengo yo, en qué dato tengo los gramos de disolución? El 6%, ¿no? Pues muy bien, pongo 100 gramos de disolución. ¿Cuánto hay? 6 gramos de soluto. Y gramos de disolución, y gramos de disolución fuera. ¿Entendido?

220
00:20:01,250 --> 00:20:03,130
Y ahora por último

221
00:20:03,130 --> 00:20:05,069
Bueno, a ver, una cosa

222
00:20:05,069 --> 00:20:06,109
Por último digo yo

223
00:20:06,109 --> 00:20:07,450
No hace falta

224
00:20:07,450 --> 00:20:11,190
Porque, a ver, si a mí me preguntaran

225
00:20:11,190 --> 00:20:12,349
Ni siquiera hace falta este dato

226
00:20:12,349 --> 00:20:15,109
¿Por qué? Porque si me preguntaran los moles

227
00:20:15,109 --> 00:20:17,630
Entonces sí necesitaría este dato de aquí

228
00:20:17,630 --> 00:20:18,309
¿Vale?

229
00:20:19,529 --> 00:20:21,750
Realmente lo tengo aquí pues pero no sé por qué lo tengo calculado

230
00:20:21,750 --> 00:20:22,990
Pero bueno, a ver

231
00:20:22,990 --> 00:20:25,269
Realmente

232
00:20:25,269 --> 00:20:27,049
Me está preguntando la masa

233
00:20:27,049 --> 00:20:28,869
Resoluto, con lo cual aquí me quedo

234
00:20:28,869 --> 00:20:29,890
Ya no hay falta que ponga los moles

235
00:20:29,890 --> 00:20:40,349
pero no vale luego entonces directamente multiplicó todo esto y me quedan gramos

236
00:20:40,349 --> 00:20:50,390
de soluto de acuerdo estos gramos de soluto son 6 96 gramos de soluto que es el nitrato

237
00:20:50,390 --> 00:20:58,799
del hierro 2 de acuerdo vale lo veis todos fijaos que se hace en un renglón este problema no tiene

238
00:20:58,799 --> 00:21:16,940
¿Ha quedado claro? ¿Vamos entendiendo esto? A ver, una cosa, escuchadme. La manera de estudiar todos estos problemas de química, y bueno, cuando llegamos a la física igual, es intentar hacer todos los mayores números de ejercicios.

239
00:21:16,940 --> 00:21:18,920
incluso aunque se hayan hecho en clase

240
00:21:18,920 --> 00:21:21,119
los volvéis a intentar hacer

241
00:21:21,119 --> 00:21:23,079
como si no tuvierais delante los ejercicios

242
00:21:23,079 --> 00:21:24,779
corregidos, a veces os sale

243
00:21:24,779 --> 00:21:26,240
¿de acuerdo? ¿vale?

244
00:21:26,660 --> 00:21:28,859
entonces, repasaos todos estos

245
00:21:28,859 --> 00:21:30,220
a ver Iván

246
00:21:30,220 --> 00:21:32,440
¿de soluto?

247
00:21:32,759 --> 00:21:34,519
¿de soluto? ¿qué es el nitrato de hielo 2?

248
00:21:35,359 --> 00:21:36,859
6,96

249
00:21:36,859 --> 00:21:37,940
96

250
00:21:37,940 --> 00:21:40,420
6,96 gramos de soluto

251
00:21:40,420 --> 00:21:42,839
que es este de aquí, que es el nitrato

252
00:21:42,839 --> 00:21:44,299
de hielo 2, este es el soluto

253
00:21:44,299 --> 00:21:46,019
¿de acuerdo? este es el soluto

254
00:21:46,019 --> 00:22:01,500
A ver, decía que siempre hay que practicar. En el aula virtual tenemos, aparte de esta hoja de problemas, tenemos otras dos hojas con las soluciones que podéis trabajar. Si tenéis dudas, me enviáis las dudas al foro o incluso aquí en clase me lo podéis preguntar. ¿Entendido?

255
00:22:01,500 --> 00:22:04,680
el cuestionario

256
00:22:04,680 --> 00:22:05,759
lo tenéis que hacer también

257
00:22:05,759 --> 00:22:09,779
no sé qué plazo hay

258
00:22:09,779 --> 00:22:11,019
el domingo

259
00:22:11,019 --> 00:22:12,099
sí, porque di un día

260
00:22:12,099 --> 00:22:14,019
en un tiempo, lo abrí el 10 creo

261
00:22:14,019 --> 00:22:16,400
y he dado bastante tiempo

262
00:22:16,400 --> 00:22:17,359
para resolverlo

263
00:22:17,359 --> 00:22:19,880
lo tenéis que hacer porque eso cuenta

264
00:22:19,880 --> 00:22:21,480
como el 7% de la nota

265
00:22:21,480 --> 00:22:24,400
un cuestionario de nada

266
00:22:24,400 --> 00:22:25,359
de nada, Gabriela

267
00:22:25,359 --> 00:22:27,720
sí

268
00:22:27,720 --> 00:22:29,420
es el 7%

269
00:22:29,420 --> 00:22:31,079
7%

270
00:22:31,079 --> 00:22:32,759
poquito pero también cuenta

271
00:22:32,759 --> 00:22:34,640
es importante, casi casi

272
00:22:34,640 --> 00:22:35,960
0,7% sí

273
00:22:35,960 --> 00:22:39,200
claro, lo he puesto a costa para que os suba

274
00:22:39,200 --> 00:22:40,480
la nota y sobre todo a algunos

275
00:22:40,480 --> 00:22:43,259
¿profe pero el cuestionario lo puedes intentar

276
00:22:43,259 --> 00:22:44,160
las veces que quieras?

277
00:22:44,660 --> 00:22:47,059
no, he puesto nada más que un intento

278
00:22:47,059 --> 00:22:50,839
he puesto un intento nada más

279
00:22:50,839 --> 00:22:53,240
¿vale? entonces intentad hacerlo bien

280
00:22:53,240 --> 00:22:53,619
por favor

281
00:22:53,619 --> 00:22:55,299
¿no puedes dejar un poco de más tiempo

282
00:22:55,299 --> 00:22:56,500
para hacerlo parecido?

283
00:22:56,519 --> 00:22:58,779
sí profe porque es que tenemos que estudiar mucho

284
00:22:58,779 --> 00:23:00,539
es que es imposible hacerlo para el domingo

285
00:23:00,539 --> 00:23:01,980
con la monografía y todo

286
00:23:01,980 --> 00:23:04,640
A ver, estamos a viernes

287
00:23:04,640 --> 00:23:06,099
lo puse lo abrí el 10

288
00:23:06,099 --> 00:23:08,819
Ya, pero es que también

289
00:23:08,819 --> 00:23:10,799
tenemos otras

290
00:23:10,799 --> 00:23:11,839
8 asignaturas

291
00:23:11,839 --> 00:23:14,539
Me lo pienso, no sé, a lo mejor lo pongo un par de días más

292
00:23:14,539 --> 00:23:16,460
¿Vale? Bueno

293
00:23:16,460 --> 00:23:18,319
y a ver también que me acuerde, recordádmelo

294
00:23:18,319 --> 00:23:20,539
en el foro, ¿vale?

295
00:23:21,059 --> 00:23:22,559
Recordadme que habrá un poquito más

296
00:23:22,559 --> 00:23:24,500
el cuestionario

297
00:23:24,500 --> 00:23:26,680
A ver, bueno, a ver, escuchadme

298
00:23:26,680 --> 00:23:27,720
¿Nos vamos enterando?

299
00:23:27,720 --> 00:23:32,220
Pues venga, vamos a continuar, a ver si somos capaces de acabar cuanto antes estas hojas.

300
00:23:35,990 --> 00:23:38,710
Por cierto, una cosa que quería comentaros también.

301
00:23:39,950 --> 00:23:42,529
En los exámenes, ¿este grupo cómo los tenemos?

302
00:23:43,289 --> 00:23:45,190
¿Los tenemos consecutivos o cómo es?

303
00:23:46,569 --> 00:23:47,150
Sí, a ver.

304
00:23:47,750 --> 00:23:48,890
El miércoles nosotros.

305
00:23:49,529 --> 00:23:50,349
¿Miércoles 18?

306
00:23:51,349 --> 00:23:53,089
El miércoles que viene, sí, el 18.

307
00:23:53,950 --> 00:23:55,609
Una semana después, vale.

308
00:23:55,609 --> 00:24:12,950
Pues entonces, después del miércoles 18, yo voy a empezar con la estirquimetría, aunque vosotros os examinéis de esta parte. ¿De acuerdo? Vale, lo digo porque tengo que seguir avanzando y no voy a estar ahí despolgada con unos que ya se han examinado y otros que se van a examinar.

309
00:24:14,809 --> 00:24:16,509
Venga, a ver, entonces, vamos a seguir.

310
00:24:17,670 --> 00:24:19,769
Sí, a ver, venga, continuamos.

311
00:24:20,170 --> 00:24:21,829
¿Qué pasa?

312
00:24:21,829 --> 00:24:24,410
Quería decirte que esto

313
00:24:24,410 --> 00:24:26,589
Si 6,96 gramos de soluto

314
00:24:26,589 --> 00:24:28,470
Por cada mililitro de disolución, ¿no?

315
00:24:28,950 --> 00:24:29,250
No

316
00:24:29,250 --> 00:24:32,609
Los que hay en 100 mililitros

317
00:24:32,609 --> 00:24:34,710
Ah, en 100 mililitros

318
00:24:34,710 --> 00:24:35,130
Vale, vale

319
00:24:35,130 --> 00:24:36,309
Es el volumen que me han dado

320
00:24:36,309 --> 00:24:39,490
¿Alguna cosilla más?

321
00:24:40,269 --> 00:24:40,809
Nada más

322
00:24:40,809 --> 00:24:43,450
Venga, vamos ahora con el 13

323
00:24:43,450 --> 00:24:45,529
El 13 que nos dice

324
00:24:45,529 --> 00:24:47,529
Se disuelve en agua

325
00:24:47,529 --> 00:24:50,190
30,5 gramos de cloruro

326
00:24:50,190 --> 00:24:52,369
de amonio

327
00:24:52,369 --> 00:24:54,309
amónicos ya quedan poco viejos

328
00:24:54,309 --> 00:24:57,289
hasta obtener 0,5 litros de disolución

329
00:24:57,289 --> 00:24:59,029
sabiendo que la densidad de la misma

330
00:24:59,029 --> 00:25:01,130
es 1027 kilogramos

331
00:25:01,130 --> 00:25:03,029
por metro cúbico, calcula

332
00:25:03,029 --> 00:25:04,430
la concentración

333
00:25:04,430 --> 00:25:06,769
de la misma en porcentaje en masa

334
00:25:06,769 --> 00:25:09,589
la molaridad

335
00:25:09,589 --> 00:25:10,990
la molaridad

336
00:25:10,990 --> 00:25:12,289
cuando

337
00:25:12,289 --> 00:25:14,930
avancemos un poquito más os explicaré

338
00:25:14,930 --> 00:25:16,910
qué es, pero no lo vamos a ver ahora

339
00:25:16,910 --> 00:25:18,329
eso no lo resolvemos

340
00:25:18,329 --> 00:25:30,509
Las fracciones molar del soluto y del disolvente. Vamos a resolver A, B y D. Aquí también aparece molalidad. No lo vemos. ¿De acuerdo? Cada vez quitamos más cosas, pero bueno, vamos a ir al grano en las cosas importantes.

341
00:25:30,509 --> 00:25:45,599
A ver, venga, realmente nada más que se estudia con las cualidades coligativas, pero vamos, ya lo estudiáis el año que viene. Que tampoco se usa realmente la concentración por excelencia, es la molaridad.

342
00:25:45,599 --> 00:26:00,220
Venga, a ver, tenemos entonces 30,5 gramos de cloruro de amonio en 0,5 litros de disolución.

343
00:26:05,009 --> 00:26:13,630
Bien, entonces, nos dicen que la densidad de la disolución es 1027 kilogramos metro cúbico.

344
00:26:16,480 --> 00:26:29,039
Bueno, pues a ver, nos preguntan, en primer lugar, la concentración en porcentaje en masa, es decir, nos están preguntando el tanto por ciento en masa de soluto.

345
00:26:29,980 --> 00:26:35,160
Bueno, siempre que nos pregunten algo tenemos que poner la fórmula para saber qué tenemos que sacar de ahí, ¿de acuerdo?

346
00:26:35,619 --> 00:26:38,680
Entonces ponemos, venga, tanto por ciento en masa de soluto.

347
00:26:38,960 --> 00:26:44,799
Pero si la densidad, ¿cuáles son las estas? ¿Metros cúbicos, no?

348
00:26:44,799 --> 00:26:49,299
kilogramos metro entre metro cúbicos ahora que nos dan esta vez venga

349
00:26:49,299 --> 00:26:55,559
entonces tenemos masa de soluto el tanto por ciento más en masa de soluto entre

350
00:26:55,559 --> 00:27:01,000
masa de solución y por cien es decir yo tengo que tener la masa de soluto y la

351
00:27:01,000 --> 00:27:06,559
masa de disolución cuál es la masa de soluto

352
00:27:06,559 --> 00:27:13,200
35 ya tenemos esta parte y cuál es la masa de disolución la tenemos

353
00:27:13,200 --> 00:27:34,539
No, pero la podemos calcular. ¿Cómo se puede calcular? A ver, ¿cómo se puede calcular? A ver, yo tengo el volumen de disolución y tengo la densidad de la disolución. Entonces, a ver, densidad no es masa entre volumen.

354
00:27:34,539 --> 00:27:54,799
Y todo es de disolución, es decir, la densidad de la disolución es masa de disolución entre volumen de disolución. Claro, despejamos, a ver, masa de disolución será densidad de la disolución por volumen de disolución, ¿de acuerdo?

355
00:27:54,799 --> 00:28:24,119
Y a ver, hay aquí una cosilla que tenemos que cambiar, porque estamos trabajando aquí, mirad, estamos trabajando en gramos y esto está en, ¿qué? Kilogramo metro cúbico, pues vamos a pasarlo a gramos litro o gramos mililitro o gramos litro, podemos pasar, ¿vale? ¿De acuerdo? Por ejemplo, venga, entonces, a ver, vamos a hacer los cambios de unidades que esto sí que hace falta hacer.

356
00:28:28,609 --> 00:28:50,329
Venga, a ver entonces, un kilogramo, 10 elevado a 3 gramos, ¿de acuerdo? Y ahora, kilogramo y kilogramo afuera, un metro cúbico, tengo que pasarlo a litros, lo que tenemos que saber es que un decimetro cúbico equivale a un litro, ¿no?

357
00:28:50,329 --> 00:28:53,730
Luego tengo que pasar metro cúbico a decímetro cúbico.

358
00:28:54,650 --> 00:28:57,230
Metro cúbico a decímetro cúbico, ¿cuánto a?

359
00:28:59,390 --> 00:29:01,589
Cuidado, a ver, ¿cómo vamos?

360
00:29:02,490 --> 00:29:07,970
Escalerita del sistema métrico, metro decímetro, en cada uno de los escalones mil, ¿no?

361
00:29:08,069 --> 00:29:09,710
Pues mil, 10 elevado a 3.

362
00:29:10,890 --> 00:29:12,509
10 elevado a 3, Iván.

363
00:29:13,089 --> 00:29:15,670
10 elevado a 3, ¿qué? Decímetros cúbicos.

364
00:29:15,670 --> 00:29:42,819
Y a ver, como un decimetro cúbico equivale a un litro, ya podemos ir quitando todas estas cosas, metro cúbico, metro cúbico, a ver, más cosas, 10 elevado a 3 con 10 elevado a 3, ¿vale? Al final nos queda 1, 1, 1, todo 1, nos queda 1.027, sí, gramos entre litros, queda lo mismo, pero hay que ponerlo, ¿vale?

365
00:29:42,819 --> 00:29:45,839
La densidad son 1027, no 10,27, ¿no?

366
00:29:46,579 --> 00:29:48,359
¿Dónde he puesto yo que sea 10,27?

367
00:29:48,619 --> 00:29:51,720
No, pero es que como había un espacio pensaba que a lo mejor te habías comido algo.

368
00:29:51,940 --> 00:29:52,279
No, no.

369
00:29:52,779 --> 00:29:53,240
No, no.

370
00:29:54,420 --> 00:29:56,059
Es que escribo muy mal, lo siento.

371
00:29:56,339 --> 00:29:57,440
Y con la tableta está peor.

372
00:29:57,859 --> 00:29:58,059
Venga.

373
00:29:59,079 --> 00:30:01,579
Entonces, y estoy intentando escribir lo mejor que puedo, ¿eh?

374
00:30:02,119 --> 00:30:03,559
1027 gramos por cada litro.

375
00:30:04,160 --> 00:30:04,779
¿Esa es qué?

376
00:30:05,000 --> 00:30:05,700
La densidad.

377
00:30:06,400 --> 00:30:12,000
Entonces, vamos a irnos a lo que queríamos calcular, que era la masa de disolución.

378
00:30:12,000 --> 00:30:32,099
Como volumen por densidad, es decir, bueno, densidad por volumen, 1027 gramos por cada litro por, a ver, 0,5 litros, 0,5 litros, litro y litro lo simplificamos.

379
00:30:32,099 --> 00:30:53,319
¿De acuerdo? Venga, y esto nos sale 513, a ver, si lo pongo bien, 513, sí, con 5, 513,5 gramos, no sé por qué he puesto aquí 513, bueno, de disolución.

380
00:30:53,319 --> 00:31:24,450
¿De acuerdo? Venga, entonces, ya tengo mi masa de disolución, coloqué el tanto por ciento de masa de soluto que era masa de soluto entre masa de disolución por 100, ya tenemos todos los datos que eran, a ver, 30,5 gramos entre la masa de disolución que es 513,5 y por 100.

381
00:31:24,450 --> 00:31:31,849
¿Vale? Voy a hacer, a ver, tengo aquí la calculadora así, porque antes he puesto 513, no sé por qué te va a costar 513.

382
00:31:32,690 --> 00:31:40,829
A ver, un segundito. Sería 30,5 dividido entre 513,5 multiplicado por 100.

383
00:31:41,430 --> 00:31:54,369
Venga, esto nos sale 5,93. Sí, aquí sale 5,95. Bueno, tampoco hay mucha diferencia. 5,93%.

384
00:31:54,369 --> 00:31:57,130
¿De acuerdo? Esto es el tanto por ciento en masa

385
00:31:57,130 --> 00:31:58,490
Pero el por ciento se pone

386
00:31:58,490 --> 00:32:00,329
Claro, se pone porque es por ciento

387
00:32:00,329 --> 00:32:02,509
¿Vale? Es un porcentaje

388
00:32:02,509 --> 00:32:04,750
¿De acuerdo? A la hora de poner la fórmula

389
00:32:04,750 --> 00:32:06,069
Se pone el tanto por ciento

390
00:32:06,069 --> 00:32:08,589
¿Queda claro? Venga, vamos a irnos entonces

391
00:32:08,589 --> 00:32:09,230
A esta parte

392
00:32:09,230 --> 00:32:11,990
A ver, me preguntan la molaridad

393
00:32:11,990 --> 00:32:14,609
Pues vamos a ir a calcular la molaridad

394
00:32:14,609 --> 00:32:17,880
A ver, la molaridad es

395
00:32:17,880 --> 00:32:18,960
Moles de soluto

396
00:32:18,960 --> 00:32:21,920
Entre volumen de disolución en litros

397
00:32:21,920 --> 00:32:24,220
A ver, ¿el volumen de disolución lo tenemos?

398
00:32:24,980 --> 00:32:26,299
Sí, porque era 0,5, ¿no?

399
00:32:26,700 --> 00:32:28,180
Va por aquí. Vale.

400
00:32:28,559 --> 00:32:30,599
0,5 litros. Moles de

401
00:32:30,599 --> 00:32:32,960
soluto. Tengo los gramos.

402
00:32:33,839 --> 00:32:34,200
Luego,

403
00:32:34,619 --> 00:32:36,180
si me dan por ahí las masas atómicas,

404
00:32:36,420 --> 00:32:37,359
que creo que están por ahí,

405
00:32:38,339 --> 00:32:40,160
pues no están puestos, yo creo. No. Bueno.

406
00:32:40,480 --> 00:32:42,480
Masas atómicas. Nos tienen que dar

407
00:32:42,480 --> 00:32:44,039
las masas atómicas para calcular

408
00:32:44,039 --> 00:32:46,299
la masa molar

409
00:32:46,299 --> 00:32:47,839
del cloruro de amonio.

410
00:32:49,339 --> 00:32:50,759
Que es, bueno, del nitrógeno

411
00:32:50,759 --> 00:32:52,700
14 más

412
00:32:52,700 --> 00:32:55,000
hidrógeno 1, como son 4, 4 por 1.

413
00:32:55,000 --> 00:32:56,799
Pero en el examen tú sí que vas a dar la

414
00:32:56,799 --> 00:32:57,119
más o menos.

415
00:32:58,740 --> 00:33:00,559
Sí, sí, porque no tenéis que saberlo.

416
00:33:00,720 --> 00:33:01,619
Para nada. Vamos.

417
00:33:03,519 --> 00:33:04,680
Ahora os voy a decir que

418
00:33:04,680 --> 00:33:06,720
aprendáis todas las masas atómicas

419
00:33:06,720 --> 00:33:07,579
de la periodista.

420
00:33:08,359 --> 00:33:10,859
A ver, esto sale 53,5.

421
00:33:13,170 --> 00:33:14,349
No, esto no, esto será.

422
00:33:14,769 --> 00:33:14,890
Venga.

423
00:33:15,630 --> 00:33:16,470
Vamos por mol.

424
00:33:16,470 --> 00:33:17,950
Vale, entonces.

425
00:33:18,410 --> 00:33:19,109
Puedo calcular

426
00:33:19,109 --> 00:33:22,410
los moles por moles de

427
00:33:22,410 --> 00:33:22,849
soluto.

428
00:33:24,009 --> 00:33:32,250
Serán igual a 30,5 gramos dividido entre 53,5 gramos por cada mol.

429
00:33:33,630 --> 00:33:33,990
¿De acuerdo?

430
00:33:35,009 --> 00:33:35,289
¿Vale?

431
00:33:35,569 --> 00:33:39,309
Entonces los moles de soluto nos salen 0,57.

432
00:33:42,410 --> 00:33:42,789
¿Vale?

433
00:33:42,789 --> 00:34:06,509
Y ahora, como la molaridad, hemos dicho que es moles de soluto entre el volumen de disolución en litros, pues serán 0,57 moles entre el volumen que era 0,5 en litros y nos sale 1,14 molar.

434
00:34:06,509 --> 00:34:13,110
¿De acuerdo? Venga, a ver, que nos queda ya, a ver si nos da tiempo, yo creo que sí.

435
00:34:14,289 --> 00:34:16,989
¿Pero por qué divides 30?

436
00:34:17,289 --> 00:34:21,250
Claro, porque estoy dividiendo, a ver, aquí tengo que poner los moles de soluto, ¿no?

437
00:34:21,690 --> 00:34:24,469
Y los moles de soluto, estos no son moles, son gramos de soluto.

438
00:34:24,889 --> 00:34:29,429
Tengo que dividirlos entre la masa molar, de manera que me queda 0,57 moles.

439
00:34:29,610 --> 00:34:32,809
¿Pero por qué se divide si tienes M2O?

440
00:34:32,809 --> 00:34:49,849
No, sí, es M, ah, claro, bueno, es molaridad por volumen, pero también, si a mí me dan la masa, depende de los datos que te den, los moles de soluto son molaridad por volumen, sí, pero también son masa entre masa molar, ¿de acuerdo?

441
00:34:49,969 --> 00:35:02,489
Entonces, dependiendo de los datos que a ti te den, vas a coger una expresión u otra, ¿no? Venga, aquí, así, ahí, venga, a ver, vamos a ver entonces lo que nos queda.

442
00:35:02,809 --> 00:35:06,929
Lo que nos queda es la fracción molar del soluto y del disolvente.

443
00:35:07,309 --> 00:35:07,550
Venga.

444
00:35:09,849 --> 00:35:13,010
Profe, ¿puedes repetir eso último de moles de soluto?

445
00:35:13,989 --> 00:35:17,829
Sí, que los moles de soluto se pueden calcular como...

446
00:35:17,829 --> 00:35:18,630
A ver, mirad.

447
00:35:18,929 --> 00:35:21,469
Vamos, me voy a centrar en esta expresión que estoy aquí marcando.

448
00:35:22,250 --> 00:35:22,469
¿Vale?

449
00:35:23,090 --> 00:35:24,710
A ver, esto lo voy a quitar porque esto es otra.

450
00:35:25,309 --> 00:35:27,809
A ver, me voy a centrar en esta...

451
00:35:27,809 --> 00:35:28,809
En esta...

452
00:35:28,809 --> 00:35:33,079
Que estoy marcando.

453
00:35:33,599 --> 00:35:34,340
En esta expresión.

454
00:35:34,340 --> 00:35:57,420
Yo, si quiero calcular los moles de soluto, los puedo calcular como molaridad por volumen, si tengo molaridad y volumen, dependiendo del ejercicio, pero si a mí me dan la masa de soluto y me dan las masas atómicas, puedo calcular los moles de soluto también como masa entre masa molar. ¿De acuerdo? Es decir, dependiendo de cómo me den el problema, de los datos que me den. ¿Sí?

455
00:35:57,420 --> 00:36:01,760
Vale, entonces

456
00:36:01,760 --> 00:36:04,519
la molaridad por el volumen

457
00:36:04,519 --> 00:36:06,280
es lo mismo que los moles de soluto

458
00:36:06,280 --> 00:36:08,340
entre la masa molar, ¿no?

459
00:36:09,239 --> 00:36:10,159
Bueno, a ver

460
00:36:10,159 --> 00:36:12,059
realmente

461
00:36:12,059 --> 00:36:14,019
no es que sea lo mismo, a ver

462
00:36:14,019 --> 00:36:15,480
es que tú puedes calcular

463
00:36:15,480 --> 00:36:18,619
los moles de soluto como masa de soluto

464
00:36:18,619 --> 00:36:19,300
entre masa molar

465
00:36:19,300 --> 00:36:22,079
o como molaridad por volumen

466
00:36:22,079 --> 00:36:23,980
son dos fórmulas distintas para calcular

467
00:36:23,980 --> 00:36:25,280
los moles de soluto

468
00:36:25,280 --> 00:36:28,579
¿De acuerdo? En lugar de decir que es lo mismo

469
00:36:28,579 --> 00:36:30,599
vamos a decir lo que es de verdad, que es

470
00:36:30,599 --> 00:36:32,679
las dos formas

471
00:36:32,679 --> 00:36:34,739
que hay para calcular los moles de soluto.

472
00:36:34,940 --> 00:36:35,380
¿Entendido?

473
00:36:39,500 --> 00:36:41,219
Sí, sí. Vale, pues venga.

474
00:36:41,699 --> 00:36:43,820
A ver, bueno, pues a ver, mirad.

475
00:36:44,500 --> 00:36:45,559
Vamos a ver entonces

476
00:36:45,559 --> 00:36:47,739
el apartado D, que es

477
00:36:47,739 --> 00:36:49,880
mirad, digo, decimos que pasamos al D directamente.

478
00:36:50,460 --> 00:36:51,619
Hay que calcular, nos preguntaban,

479
00:36:52,420 --> 00:36:53,699
vamos a ver dónde lo hemos anunciado,

480
00:36:54,059 --> 00:36:55,559
las fracciones molares del soluto

481
00:36:55,559 --> 00:36:57,619
y del disolvente. Recordad que la

482
00:36:57,619 --> 00:36:59,659
fracción molar del soluto

483
00:36:59,659 --> 00:37:01,519
es moles de soluto

484
00:37:01,519 --> 00:37:02,880
entre moles totales.

485
00:37:03,199 --> 00:37:04,980
Es el mismo, sí.

486
00:37:05,500 --> 00:37:07,159
A ver, moles de soluto los tenemos,

487
00:37:07,320 --> 00:37:09,599
que los hemos calculado por aquí, que eran 0,57.

488
00:37:10,599 --> 00:37:11,579
Y moles de

489
00:37:11,579 --> 00:37:13,480
disolvente me van a hacer

490
00:37:13,480 --> 00:37:14,940
falta porque tengo que calcular

491
00:37:14,940 --> 00:37:17,280
los moles totales como

492
00:37:17,280 --> 00:37:19,480
moles de soluto más

493
00:37:19,480 --> 00:37:20,860
moles de disolvente.

494
00:37:21,280 --> 00:37:23,260
¿De acuerdo? ¿Sí o no?

495
00:37:23,719 --> 00:37:24,039
¿Por qué?

496
00:37:24,980 --> 00:37:27,260
Me he perdido. ¿Puedes empezar desde el principio?

497
00:37:28,539 --> 00:37:29,519
¿Del principio? ¿Dónde?

498
00:37:29,519 --> 00:37:30,920
¿De la parte de...?

499
00:37:30,920 --> 00:37:31,679
Sí, claro.

500
00:37:32,000 --> 00:37:41,739
Vale, bueno. A ver, fracción molar del soluto es igual a número de moles de soluto entre moles totales, ¿no? Vale.

501
00:37:42,920 --> 00:37:48,559
Los moles de soluto los tengo calculados, que son 0,57. ¿Sí o no? Vale.

502
00:37:49,159 --> 00:38:00,420
¿Y cuánto tengo de moles totales? Los moles totales son moles de soluto, que son estos de aquí, 0,57, más moles de disolvente, que será aquí, el agua, ¿entendido?

503
00:38:00,920 --> 00:38:05,199
¿Vale o no? Con lo cual, tenemos que calcular los moles de disolvente.

504
00:38:07,000 --> 00:38:08,780
Pero vamos a ver qué datos tenemos.

505
00:38:09,820 --> 00:38:14,500
A ver, para calcular los moles de disolvente, tengo que saber...

506
00:38:14,500 --> 00:38:15,320
A ver, mirad.

507
00:38:18,130 --> 00:38:18,889
A ver, mirad.

508
00:38:19,489 --> 00:38:21,349
Tengo todos estos datos. Vamos a mirar un poquito.

509
00:38:21,510 --> 00:38:25,329
Tengo los ramos de soluto, tengo los litros de disolución y la densidad.

510
00:38:26,030 --> 00:38:29,590
Por el camino he calculado la masa de disolución.

511
00:38:30,130 --> 00:38:30,590
¿Sí o no?

512
00:38:31,090 --> 00:38:31,610
¿Sí?

513
00:38:31,610 --> 00:38:50,489
Entonces, me diréis, es que en el enunciado a mí no me da la masa de disolvente, pero ¿cómo lo puedo calcular? A ver, vamos a pensar, que es muy fácil, muy fácil. ¿No tengo la masa de disolución? Sí. ¿No tengo la masa de soluto? Bien.

514
00:38:50,489 --> 00:39:11,309
Entonces, a ver, me vengo para acá. Masa de soluto, hemos dicho que es 30 con... ¿dónde está el ejercicio? Que me he perdido ya. Con 5, ¿no? 5. Eso es. 30 con 5 gramos. ¿Vale? Esta es la masa de soluto.

515
00:39:11,309 --> 00:39:30,699
Tenemos que la masa de disolución, hemos calculado que es, ¿dónde está la masa de disolución? 513,5, esto es. Tenemos 513,5 gramos, ¿de acuerdo?

516
00:39:30,699 --> 00:39:38,219
Y ahora, ¿cómo puedo calcular la masa de disolvente? A ver, ¿alguien me lo dice? ¿Cómo la puedo calcular?

517
00:39:43,000 --> 00:39:43,639
Prestando.

518
00:39:44,440 --> 00:39:55,800
Claro. A ver, la masa de soluto. A ver, vamos a poner así. Masa de disolución es masa de soluto más masa de disolvente, ¿no?

519
00:39:56,219 --> 00:39:56,440
Sí.

520
00:39:56,880 --> 00:40:04,019
Luego la masa de disolvente es masa de disolución menos masa de soluto. ¿Todo el mundo lo entiende?

521
00:40:04,280 --> 00:40:04,480
Sí.

522
00:40:04,500 --> 00:40:20,440
Entonces, será igual, masa de disolvente igual a 513,5 menos 30,5 y esto sale 483 gramos de agua de disolvente.

523
00:40:22,980 --> 00:40:26,619
¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, ya tengo estos gramos.

524
00:40:26,619 --> 00:40:45,980
¿Puedo calcular entonces los moles de disolvente? Sí, porque será la masa de disolvente entre la masa molar. En este caso el agua será entonces 483 gramos entre 18 gramos por cada mol.

525
00:40:45,980 --> 00:40:47,800
gramos y gramos se va

526
00:40:47,800 --> 00:40:50,179
y nos queda en moles

527
00:40:50,179 --> 00:40:52,380
bueno, pues dividimos entre 18

528
00:40:52,380 --> 00:40:54,780
y nos queda 26,83

529
00:40:54,780 --> 00:40:56,340
estos son los moles

530
00:40:56,340 --> 00:40:57,260
de disolvente

531
00:40:57,260 --> 00:41:03,769
moles de agua que es el disolvente

532
00:41:03,769 --> 00:41:08,320
18, si 18 gramos por cada mol

533
00:41:08,320 --> 00:41:08,840
¿entendido?

534
00:41:09,539 --> 00:41:10,059
luego

535
00:41:10,059 --> 00:41:13,480
de la masa molecular

536
00:41:13,480 --> 00:41:14,920
masa molar del agua

537
00:41:14,920 --> 00:41:16,739
18 gramos por cada mol

538
00:41:16,739 --> 00:41:19,639
hidrógeno 1, 16 el oxígeno

539
00:41:19,639 --> 00:41:22,179
Y ahora, ¿ya puedo calcular? Claro.

540
00:41:24,179 --> 00:41:25,400
Profe, ¿puedes subir un poco?

541
00:41:25,840 --> 00:41:32,079
Sí, ya puedo calcular los moles totales, que serán la masa, uy, la masa, perdonad, se me va ya la cabeza.

542
00:41:32,519 --> 00:41:36,079
Los moles de soluto más moles de disolvente.

543
00:41:36,980 --> 00:41:43,239
¿Entendido? ¿Sí? A ver, vamos a ver si nos da tiempo a terminar esta parte por lo menos, para no dejarlo en medias.

544
00:41:44,480 --> 00:41:46,420
A ver, ¿sí? ¿Sí?

545
00:41:46,420 --> 00:42:10,900
Es que estoy copiando. Vale, cuidado. A ver, moles de soluto. Los moles de soluto eran, a ver, que los tengo yo por aquí, 0,57, ¿no? Sí. A ver, Gabriela, ¿qué te pasa? Es gramos de disolvente entre 18, que es la masa molar del agua, a, bueno, está puesto aquí, 26,83.

546
00:42:10,900 --> 00:42:35,699
Es que lo he puesto, bueno, he puesto igual, a ver, pongo aquí una flechita porque lo he vuelto para aquí, 26,83 más 26,83. Estos serán los moles totales, ¿de acuerdo? Entonces, 26,83, a ver, 26,83 más 0,57 nos sale entonces 27,4. Estos son los moles totales, ¿de acuerdo?

547
00:42:35,699 --> 00:42:57,460
Y ahora ya podemos calcular la fracción molar de soluto como moles de soluto entre moles totales, es decir, 0,57 entre 27,4, ¿vale? 0,57 entre 27,4 y nos sale 0,02, ¿vale?

548
00:42:57,460 --> 00:43:20,940
A ver, ¿cómo puedo calcular entonces la fracción molar de disolvente? Rapidito, ¿cómo se puede calcular? A ver, podría decir fracción molar de disolvente, moles de disolvente, el que moles totales, ¿no? ¿Sí o no? Y me sale, a ver, 26,83 entre 27,4 y esto es 0,98.

549
00:43:20,940 --> 00:43:47,300
Pero, ¿cómo podríamos hacerlo también? De otra manera. A ver, sí. Fracción molar de disolvente, moles de disolvente entre moles totales. 26,83 entre 27,4. 27,4. Ay, aquí que ha salido todo el seguito. Eso es. Sale 0,98. Pero, ¿también cómo se podría calcular? ¿Os acordáis cómo, qué relación existe entre la fracción molar de disolvente y la fracción molar de disolvente?

550
00:43:47,820 --> 00:43:49,139
1 menos 0,02.

551
00:43:49,619 --> 00:43:50,099
Exactamente.

552
00:43:50,579 --> 00:43:51,539
A ver, ¿qué sabemos?

553
00:43:51,699 --> 00:43:55,679
Que la fracción molar de soluto más...

554
00:43:55,679 --> 00:43:56,480
27,4.

555
00:43:57,199 --> 00:43:57,679
¿Cómo?

556
00:43:58,219 --> 00:43:59,260
27,4.

557
00:43:59,320 --> 00:43:59,840
Sí, sí.

558
00:44:00,420 --> 00:44:03,679
Que la fracción molar de soluto más la fracción molar de disolvente es 1.

559
00:44:04,840 --> 00:44:08,940
Luego la fracción molar de disolvente la podemos calcular como 1 menos la fracción molar de soluto.

560
00:44:11,179 --> 00:44:11,739
0,98.

561
00:44:12,760 --> 00:44:13,400
¿Lo veis?

562
00:44:13,860 --> 00:44:15,380
Se podría haber calculado de las dos maneras.

563
00:44:15,860 --> 00:44:16,340
¿Entendido?

564
00:44:16,840 --> 00:44:17,280
Vale.

565
00:44:17,280 --> 00:44:31,199
Bueno, pues entonces, a ver, nos queda el ejercicio 14, vais a hacerlo en casa, lo corregimos el próximo día y a ver, mirad, ¿cuál no se asomina? ¿Vosotros se asominais antes o son ellos?

566
00:44:31,840 --> 00:44:33,260
Ellos, el miércoles.

567
00:44:33,880 --> 00:44:36,219
¿Y tenemos clase? ¿Cuál no tenemos clase? No me acuerdo ya.

568
00:44:37,380 --> 00:44:42,400
¿En general? ¿En general? A ver, no, tenéis on-line o tenéis en presencia, da igual.

569
00:44:45,579 --> 00:44:46,619
¿Dunes y martes?

570
00:44:46,619 --> 00:44:48,739
No, el lunes y el miércoles.

571
00:44:48,739 --> 00:44:58,519
El lunes, entonces, ya sea vía online o presencial, me da lo mismo. Resolvemos todo. Hago el ejercicio 14 y resuelvo todas las dudas.

572
00:44:59,000 --> 00:45:05,659
Dedicamos el resto de la clase a dudas que tengáis. Tanto de formulación como de soluciones. ¿De acuerdo?

573
00:45:06,320 --> 00:45:15,820
Entonces, por favor, haced el ejercicio 14. Todos, ¿eh? Venga. Y ya sea en casa o presencial, me da lo mismo. Me preguntáis todas las dudas.

574
00:45:15,820 --> 00:45:18,400
Hacemos el 14 más las dudas

575
00:45:18,400 --> 00:45:19,739
¿Vale? Venga

576
00:45:19,739 --> 00:45:21,099
¿Queda claro?

577
00:45:21,719 --> 00:45:23,820
A ver, ¿en casa también nos hemos enterado de todo?

578
00:45:24,179 --> 00:45:24,900
Por supuesto

579
00:45:24,900 --> 00:45:26,079
Por supuesto, dicho

580
00:45:26,079 --> 00:45:28,219
Vale, bueno

581
00:45:28,219 --> 00:45:29,679
Bueno, pues nada

582
00:45:29,679 --> 00:45:31,579
Ya lo dejamos