1
00:00:05,490 --> 00:03:52,469
Hola, hola, buenas tardes a todos.

2
00:03:52,469 --> 00:03:57,710
Nada, espero que esta vez se oiga mejor. He echado un micrófono personal, a ver si con esto lo solucionamos.

3
00:03:58,349 --> 00:04:04,250
Y nada, bienvenidos a una nueva sesión grabación nivel 2 de Ciencia y Tecnología, del curso a distancia del CEPA.

4
00:04:05,169 --> 00:04:13,830
Bueno, el último día estuvimos viendo en la unidad 6 los cambios, las unidades y su transformación a través de los factores de conversión.

5
00:04:14,569 --> 00:04:19,350
Espero que hayáis podido realizar la tarea sin ningún inconveniente.

6
00:04:19,350 --> 00:04:24,709
No he recibido muchas dudas al respecto, así que entiendo que todo ha ido bien

7
00:04:24,709 --> 00:04:29,129
Y hoy vamos a empezar a comenzar un poquito lo que son los cambios

8
00:04:29,129 --> 00:04:36,610
No vamos a dar hoy toda la unidad, hoy lo que vamos a dar es lo que es una reacción química

9
00:04:36,610 --> 00:04:41,850
Dentro de una reacción química, lo que es la ley de la conservación de la masa

10
00:04:41,850 --> 00:04:43,529
Y ajustarlas

11
00:04:43,529 --> 00:04:47,629
Y ya para después de Navidad hablaremos lo que es el concepto de mol

12
00:04:47,629 --> 00:04:52,670
que parece un poquito enrevesado, pero ya veréis que es muy sencillo, ¿vale?

13
00:04:53,589 --> 00:05:06,980
Bueno, lo primero que quiero que empezamos a diferenciar, que es algo que ya visteis el año pasado,

14
00:05:07,699 --> 00:05:10,540
es lo que es un cambio físico y un cambio químico, ¿vale?

15
00:05:10,540 --> 00:05:17,000
Un cambio químico es aquel en el que la naturaleza de las sustancias cambia, ¿vale?

16
00:05:17,000 --> 00:05:19,139
a través de una reacción con otros elementos.

17
00:05:19,339 --> 00:05:27,319
Un cambio físico es aquel que aunque haya, se cambie de forma, estructura, etc.,

18
00:05:27,319 --> 00:05:30,620
no hay un cambio en la naturaleza de la sustancia.

19
00:05:31,300 --> 00:05:35,600
Por ejemplo, si yo cojo un cristal y se rompen mil cachitos, eso es un cambio físico.

20
00:05:36,300 --> 00:05:40,759
La transformación o el cambio de estado del agua, de cualquier material,

21
00:05:40,759 --> 00:05:45,759
también son cambios físicos, porque realmente seguimos teniendo la misma sustancia,

22
00:05:45,759 --> 00:05:52,040
sustancia, el mismo material. Pero, por ejemplo, si nosotros ya dejamos un clavo de hierro

23
00:05:52,040 --> 00:05:59,420
y va reaccionando con el oxígeno, se va a producir óxido de hierro. Ya no es el mismo

24
00:05:59,420 --> 00:06:06,980
material. Pensadlo un poco. El clavo que es puro hierro tiene una dureza, un brillo, etc.

25
00:06:07,199 --> 00:06:13,079
Pero el óxido de hierro ya no tiene tal nivel de dureza, ni brilla, ni etc. Va a cambiar

26
00:06:13,079 --> 00:06:20,399
a la naturaleza, cambia las características de la materia, ¿vale? Bueno, cuando dos materiales,

27
00:06:20,500 --> 00:06:27,079
dos sustancias, dos elementos reaccionan entre ellos, se van a combinar para formar uno nuevo,

28
00:06:27,079 --> 00:06:35,199
¿vale? Aquellos que se combinan son los llamados reactivos, que van a dar productos, unos elementos

29
00:06:35,199 --> 00:06:44,100
reaccionan entre sí reactivos para producir los productos como veis normalmente la flecha que

30
00:06:44,100 --> 00:06:51,379
aquí os señalo vale es lo que podríamos traducir como reacción ciertos reactivos reaccionan para

31
00:06:51,379 --> 00:06:59,199
generar productos y así es como se representan las reacciones químicas por un lado tendremos

32
00:06:59,199 --> 00:07:06,220
los elementos que se combinan y por el otro lado cómo se han combinado vale además solemos añadir

33
00:07:06,220 --> 00:07:13,939
al lado de las moléculas si están en estado sólido gaseoso líquido o disolución acuosa mal bien

34
00:07:20,569 --> 00:07:26,490
el proceso de ajustar o igualar la ecuación o reacción química consiste en colocar números

35
00:07:26,490 --> 00:07:32,370
llamados coeficiente delante de las fórmulas vale delante de cada molécula vamos a poner

36
00:07:32,370 --> 00:07:37,170
un número, luego lo vais a ver más detallado. ¿A qué se refiere? Fijaos, aquí tenemos

37
00:07:37,170 --> 00:07:42,110
la molécula del nitrógeno, bueno, el nitrógeno molecular, el hidrógeno molecular y la formación

38
00:07:42,110 --> 00:07:49,670
del amoníaco. Este 1 que tenemos delante nos indica que tenemos una molécula de nitrógeno,

39
00:07:49,750 --> 00:07:54,689
¿vale? ¿Qué es lo que sucede? Que esta molécula de nitrógeno está formada por dos átomos

40
00:07:54,689 --> 00:08:00,370
de nitrógeno en concreto. Lo mismo pasa con el hidrógeno aquí. Tenemos una molécula

41
00:08:00,370 --> 00:08:05,810
de hidrógeno, ¿vale? Formada por dos átomos, aquí veis las dos bolitas, y aquí tenemos

42
00:08:05,810 --> 00:08:11,709
una molécula de amoníaco que está formada por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

43
00:08:12,470 --> 00:08:18,569
Bien, si yo en una reacción química puedo meter más moléculas, ¿no? Imaginaros que

44
00:08:18,569 --> 00:08:24,569
en vez de una molécula juego con dos, ¿vale? Algo que tenemos que tener claro cuando yo

45
00:08:24,569 --> 00:08:29,769
duplico moléculas es que también estoy duplicando átomos. Por ejemplo, aquí yo tengo dos moléculas

46
00:08:29,769 --> 00:08:36,129
de nitrógeno molecular. ¿Cuántos átomos de nitrógeno tengo? Tengo dos bolitas más

47
00:08:36,129 --> 00:08:40,789
dos bolitas, cuatro átomos. ¿De dónde lo saco? Dos por dos, cuatro. De la misma manera,

48
00:08:40,929 --> 00:08:47,009
si yo triplico el hidrógeno, ¿cuántos átomos de hidrógeno tendré? Tres por dos, seis.

49
00:08:47,509 --> 00:08:55,370
¿Vale? O imaginaos que pongo tres de amoníaco. Tres de amoníaco, pues en esta molécula

50
00:08:55,370 --> 00:09:00,049
de amoníaco tenemos tres átomos de nitrógeno, pensad que aquí debajo del nitrógeno hay

51
00:09:00,049 --> 00:09:05,250
uno, que nos indica que hay un uno, pero lo medimos en mates, como siempre, y tres por

52
00:09:05,250 --> 00:09:10,690
tres, nueve átomos de hidrógeno. ¿Vale? Pues estos elementos que ponemos aquí delante

53
00:09:10,690 --> 00:09:20,620
son los coeficientes y nos indican el número de moléculas o la molecularidad. Una ley

54
00:09:20,620 --> 00:09:25,980
muy importante en la que se basa la reacción química es en una reacción química la masa

55
00:09:25,980 --> 00:09:31,980
permanece constante, que la habréis escuchado de otra manera, ni la masa ni se crea ni se

56
00:09:31,980 --> 00:09:37,519
destruye, ¿vale? O la energía ni se crea ni se destruye, simplemente se conserva. Esto

57
00:09:37,519 --> 00:09:42,320
nos quiere decir que en una reacción química no hay magia. Si yo inicio, voy a poner un

58
00:09:42,320 --> 00:09:48,600
ejemplo muy bruto. Una reacción química puede ser hacer un alimento, cocinar algo.

59
00:09:49,279 --> 00:09:54,899
Si yo, por ejemplo, inicialmente en una olla he hecho 300 gramos de lentejas y 100 gramos

60
00:09:54,899 --> 00:10:01,220
de chorizo y 200 de agua y lo tapo para que nada se escape, al finalizar la reacción

61
00:10:01,220 --> 00:10:07,159
tendré que tener la misma cantidad de masa. No puede haber más o menos masa. Inicialmente

62
00:10:07,159 --> 00:10:11,799
los reactivos, imaginaos que eran 20 gramos en total los ingredientes, yo al final solo

63
00:10:11,799 --> 00:10:20,639
voy a tener 20 gramos de lentejas. Eso quiere decir que en una reacción química, si volvemos

64
00:10:20,639 --> 00:10:46,679
Vamos al ejemplo de antes. Imaginaos que tenemos un gramo de nitrógeno y un gramo de hidrógeno. En total serían dos gramos en los reactivos. Estos son los reactivos, dos gramos. Por lo tanto, ¿cuántos gramos de nitrógeno de amoníaco voy a obtener si reacciono completamente los reactivos? No más ni menos. Dos gramos de amoníaco. Uno más uno igual a dos.

65
00:10:46,679 --> 00:10:55,720
Por eso lo llamamos ecuación química a veces, porque realmente se tiene que contemplar que esto más esto es igual a los productos.

66
00:10:56,500 --> 00:11:00,620
¿Cómo lo traducimos a la hora de átomos? Es lo mismo, los átomos son materia.

67
00:11:01,220 --> 00:11:07,960
En una ecuación química, una reacción química ajustada, no puede haber más átomos de una sustancia en los reactivos que en los productos.

68
00:11:08,320 --> 00:11:10,679
¿Qué quiere decir esto? Pues fijaos, por ejemplo.

69
00:11:10,679 --> 00:11:17,039
Nosotros en los reactivos aquí tenemos dos nitrógenos y en los productos uno

70
00:11:17,039 --> 00:11:20,460
¿Dónde está el otro? Eso no puede pasar en la naturaleza

71
00:11:20,460 --> 00:11:24,240
Por lo tanto esta reacción que tenemos aquí ahora mismo no está ajustada

72
00:11:24,240 --> 00:11:29,179
La tenemos que ajustar y lo único que podemos hacer es jugar con los coeficientes

73
00:11:29,179 --> 00:11:34,679
Si aquí tenemos dos, para tener aquí dos también deberíamos duplicar esta molécula

74
00:11:34,679 --> 00:11:38,740
Y así ahora tenemos dos átomos de nitrógeno, igual que aquí

75
00:11:38,740 --> 00:11:44,899
Entonces sí podríamos decir que el nitrógeno cumple la ley de acción de masas

76
00:11:44,899 --> 00:11:49,379
El hidrógeno, aquí tenemos dos hidrógenos y aquí tres

77
00:11:49,379 --> 00:11:52,039
No está ajustado

78
00:11:52,039 --> 00:11:59,179
Tendremos que modificar algo para tener el mismo número de hidrógenos en los productos que los reactivos

79
00:11:59,179 --> 00:12:03,759
Aprovecho para decir que se trata de la globalidad

80
00:12:03,759 --> 00:12:08,139
Todo lo que encontramos en los reactivos tiene que ser igual a los productos

81
00:12:08,139 --> 00:12:16,360
¿Vale? Y esa es la ley de la conservación de la masa, que la plantea el aguasier, que es el padre de la tímida.

82
00:12:16,899 --> 00:12:22,700
Un hecho algo curioso, porque es tan importante el aguasier, que pasa un poco desapercibido en la historia,

83
00:12:23,820 --> 00:12:32,179
el aguasier desarrolla un tipo de pólvora mucho más reactiva que la pólvora china, que es la que gobernaba ante ese momento,

84
00:12:32,179 --> 00:12:37,220
y es la que se utilizaba en todos los cañones. El aguasier coincide con Napoleón en la época.

85
00:12:37,220 --> 00:12:42,039
una de las razones por las que Napoleón es capaz de conquistar la gran parte de Europa

86
00:12:42,039 --> 00:12:44,100
es por los cañones que tiene

87
00:12:44,100 --> 00:12:48,720
porque son capaces de llegar de una forma más vergos y hacer más daño

88
00:12:48,720 --> 00:12:50,799
por la pórvola que genera la oase

89
00:12:50,799 --> 00:12:54,639
es más, Napoleón lo escribe en uno de esos libros

90
00:12:54,639 --> 00:12:58,960
en el que nunca hubiera podido construir su imperio

91
00:12:58,960 --> 00:13:01,399
sin la ayuda de la oase

92
00:13:01,399 --> 00:13:03,960
si no hubiera sido imposible

93
00:13:03,960 --> 00:13:07,179
bueno, ¿qué es una ecuación ajustada?

94
00:13:07,220 --> 00:13:13,600
Por lo que hemos dicho antes, no tienen la misma cantidad de materia en los reactivos que en los productos.

95
00:13:14,139 --> 00:13:22,220
Mirad, por ejemplo, en esta reacción, en los reactivos, que serían el metano, CH4 y el oxígeno,

96
00:13:23,179 --> 00:13:27,580
pues fijaos, ¿cuántos carbonos tenemos en los reactivos en esta parte? Un carbono.

97
00:13:28,179 --> 00:13:31,559
Y en los productos, otro carbono. De momento el carbono está ajustado.

98
00:13:31,779 --> 00:13:36,519
Vamos a ver el hidrógeno. Yo tengo en los reactivos un total de 4 hidrógenos

99
00:13:36,519 --> 00:13:40,759
Y en los productos, dos. No puede pasar. ¿Dónde está el resto de hidrógenos?

100
00:13:41,259 --> 00:13:42,980
Por lo tanto, no está ajustada.

101
00:13:44,460 --> 00:13:50,159
Y el oxígeno, por ejemplo, tenemos dos oxígenos en los reactivos y en los productos, y esto es importante,

102
00:13:50,440 --> 00:13:53,860
tenemos dos en el dióxido de carbono más otro en el agua.

103
00:13:54,299 --> 00:13:59,159
Por lo tanto, tenemos tres. Dos en los reactivos y tres en los productos. No está ajustada.

104
00:14:00,039 --> 00:14:04,600
¿Cómo la ajustamos? Bueno, pues esto es un poco de tanteo.

105
00:14:04,600 --> 00:14:09,720
Y creo que mejor lo vamos a ver en la aplicación que os estaba mostrando antes.

106
00:14:10,299 --> 00:14:14,639
Vamos a ver, por ejemplo, aquí tenemos la producción de amoníaco.

107
00:14:17,299 --> 00:14:19,759
Yo os voy a ir diciendo unos pequeños trucos.

108
00:14:19,940 --> 00:14:26,419
El primer truco de todos, bueno, lo primero que tendríamos que hacer es contar átomos y saber quién está ajustado y quién no.

109
00:14:27,500 --> 00:14:32,559
Lo segundo es, vamos a intentar primero siempre ajustar aquellas moléculas que tengan elementos raros.

110
00:14:32,559 --> 00:14:46,299
¿Qué es un elemento raro? Lo que no es común. ¿Qué es lo común en la naturaleza? El agua. Hidrógeno y oxígeno. Por lo tanto, los hidrógenos y los oxígenos los dejaremos hasta el final. Y primero, todo lo que no es hidrógeno y oxígeno. En este caso, el nitrógeno.

111
00:14:46,299 --> 00:15:04,580
Y un tercer truquito es, no nos gustan los números impares. ¿Qué quiero decir con esto? Fijaos, aquí tenemos 3 nitrógenos, ¿no? No me gusta el número impar. ¿Cómo lo convierto en un número par? Bueno, pues yo lo multiplico el 3 por el 2 y ya tengo 6 hidrógenos. Nos va a gustar más, ¿vale?

112
00:15:05,240 --> 00:15:06,720
Entonces esto es un poquito el tanteo.

113
00:15:07,220 --> 00:15:09,220
Vamos a ver, empezamos contando nitrógenos.

114
00:15:09,580 --> 00:15:11,419
Dos nitrógenos aquí, uno aquí.

115
00:15:11,799 --> 00:15:13,000
Por lo tanto no está ajustado.

116
00:15:13,220 --> 00:15:15,960
¿Qué es lo único que puede hacer para ajustar el nitrógeno?

117
00:15:16,539 --> 00:15:16,980
Duplicar.

118
00:15:17,799 --> 00:15:20,460
Y aquí ahora teníamos dos nitrógenos y aquí dos.

119
00:15:20,679 --> 00:15:21,259
Está ajustado.

120
00:15:21,740 --> 00:15:22,580
¿Qué es lo que sucede?

121
00:15:23,019 --> 00:15:26,620
Que siempre que vamos a hacer algún tipo de cambio, a alguien vamos a descolocarlo.

122
00:15:27,120 --> 00:15:30,620
Vamos a ver, ¿cuántos átomos de hidrógeno tengo yo en esta molécula ahora mismo?

123
00:15:30,620 --> 00:15:32,240
Dos por tres, seis.

124
00:15:32,559 --> 00:15:33,480
Y aquí solo tengo dos.

125
00:15:33,480 --> 00:15:48,419
¿Qué número puedo poner aquí para también tener seis? Si yo pongo tres, tres por dos, seis. Y aquí ahora tenemos dos nitrógenos, dos nitrógenos, seis hidrógenos, seis hidrógenos. Está ajustada. ¿Vale, chicos?

126
00:15:48,419 --> 00:16:14,419
Venga, vamos a pasar a otro ejemplo. Esta es la combustión del metano. Esto es, por ejemplo, quemar el gas. Vamos a pensar, vamos a contar átomos. Fijaos, tenemos un carbono y un carbono. El carbono está ajustado. Tenemos cuatro hidrógenos, dos hidrógenos. El hidrógeno no está ajustado. Y además tenemos dos oxígenos y dos y tres oxígenos.

127
00:16:14,419 --> 00:16:22,820
oxígenos. ¡Buf! Número 3 es impar, no nos gusta. Vamos a empezar cambiando eso. Vamos a ver, ¿cómo

128
00:16:22,820 --> 00:16:29,700
convierto yo los tres oxígenos que hay aquí en un número par? Bueno, si duplicamos esta, ¿cuántos

129
00:16:29,700 --> 00:16:37,759
oxígenos tenemos ya en los productos? 2 y 2, 4. Y además, bueno, no me voy a adelantar, tenemos 4

130
00:16:37,759 --> 00:16:43,759
oxígenos y aquí solo tenemos 2. ¿Qué número podemos poner aquí para también tener 2? Un 2.

131
00:16:44,419 --> 00:16:51,080
Y fijaos, los hidrógenos, que no les hemos contado, aquí hay 4, y al poner aquí un 2, 2 por 2, 4, ¿vale?

132
00:16:52,100 --> 00:16:53,919
Bueno, vamos a hacer un poquito un juego.

133
00:16:54,940 --> 00:16:58,960
Bueno, nada más que aquí, por ejemplo, podéis trastear con esta aplicación.

134
00:16:59,820 --> 00:17:05,480
En Pez Colorado, vosotros ponéis en Google, Pez Colorado, ajuste de reacciones, o copias directamente este enlace,

135
00:17:05,480 --> 00:17:08,799
os va a salir este juego donde podéis, ¿vale?, practicar.

136
00:17:09,480 --> 00:17:11,759
Vale, venga, vamos a hacerlo ahora un poquito entre todos.

137
00:17:11,759 --> 00:17:27,259
Bien, por ejemplo, un carbono, un carbono, dos oxígenos, un oxígeno. No nos gusta porque el oxígeno no está ajustado. Aquí tengo dos. ¿Qué podría hacer aquí para tener también dos? Duplicamos.

138
00:17:28,079 --> 00:17:38,519
¿Qué pasa? Que ahora hemos descolocado al carbono porque ahora tengo dos átomos de carbono y aquí uno. ¿Qué puedo hacer aquí? Duplico. ¿Vale?

139
00:17:38,519 --> 00:17:41,740
Vamos a la siguiente

140
00:17:41,740 --> 00:17:49,640
Mirad, aquí tenemos cuatro átomos de fósforo y aquí solo uno

141
00:17:49,640 --> 00:17:55,119
Además tenemos en los reactivos dos átomos de hidrógeno y en los productos solo tres

142
00:17:55,119 --> 00:17:56,539
No nos gustan

143
00:17:56,539 --> 00:17:58,859
De momento, vamos a ver

144
00:17:58,859 --> 00:18:01,859
Tengo cuatro y tengo uno

145
00:18:01,859 --> 00:18:04,220
Lo ideal sería poner aquí cuatro

146
00:18:04,220 --> 00:18:06,039
Pero vamos a ver qué ha pasado

147
00:18:06,039 --> 00:18:12,140
Tengo 4 por 3, 12 hidrógenos, 12 bolitas blancas, y aquí solo tengo 2.

148
00:18:12,299 --> 00:18:13,319
¿Qué número podría poner?

149
00:18:18,559 --> 00:18:19,160
¿Vale?

150
00:18:20,579 --> 00:18:22,259
Bien, vamos a pasar al siguiente.

151
00:18:27,539 --> 00:18:28,960
Volvemos a contar átomos.

152
00:18:29,319 --> 00:18:31,420
Átomos de carbono en los reactivos, 1.

153
00:18:31,799 --> 00:18:34,400
Átomos en los carbonos de los productos, 1.

154
00:18:34,660 --> 00:18:36,539
El carbono aparentemente está ajustado.

155
00:18:36,539 --> 00:18:39,259
¿Átomos de azufre en los reactivos? Uno

156
00:18:39,259 --> 00:18:40,460
¿En los productos? Dos

157
00:18:40,460 --> 00:18:42,640
¿Qué es lo que puede hacer?

158
00:18:43,240 --> 00:18:44,640
Directamente, fijaos

159
00:18:44,640 --> 00:18:46,640
¿Vale?

160
00:18:50,220 --> 00:18:51,259
Vamos a por otro

161
00:18:51,259 --> 00:18:58,859
Bien, tenemos por un lado cuatro átomos de fósforo

162
00:18:58,859 --> 00:19:00,259
Y solo uno aquí

163
00:19:00,259 --> 00:19:03,480
Y dos de flúor en los reactivos

164
00:19:03,480 --> 00:19:04,920
Y tres en los productos

165
00:19:04,920 --> 00:19:09,400
Por lo tanto, ninguno de los dos está ajustado.

166
00:19:09,539 --> 00:19:11,819
Vamos a empezar a ajustar el fósforo.

167
00:19:13,019 --> 00:19:15,220
Claro, ¿ahora cuántos flúor tenemos?

168
00:19:15,400 --> 00:19:16,339
4 por 3, 12.

169
00:19:16,559 --> 00:19:17,740
¿Qué numerito ponemos aquí?

170
00:19:21,200 --> 00:19:22,779
6 por 2, 12.

171
00:19:27,579 --> 00:19:29,660
Bueno, se nos complica un poquito la historia.

172
00:19:30,160 --> 00:19:32,519
Vamos a ver, no pasa nada, solo es contar átomos.

173
00:19:32,519 --> 00:19:39,839
Aquí tenemos moléculas más grandes, ya no solo son formados por dos tipos de átomos, sino que en concreto tenemos tres, ¿vale?

174
00:19:41,079 --> 00:19:47,240
Bien, vamos a empezar. ¿Cuántos carbonos tenemos en los reactivos? Uno. ¿Y en los productos? Uno.

175
00:19:47,680 --> 00:19:54,640
Con lo tanto los carbonos están ajustados. Vamos a ver los hidrógenos, pues tenemos por aquí dos y aquí otros dos.

176
00:19:55,220 --> 00:20:01,660
Cuatro hidrógenos en los reactivos. ¿Y en los productos? Tenemos tres y uno, cuatro. El hidrógeno está ajustado.

177
00:20:01,660 --> 00:20:08,079
Vamos a por el oxígeno. Un oxígeno en los reactivos, un oxígeno. O sea que todos están ajustados.

178
00:20:09,079 --> 00:20:15,099
No hemos tenido que hacer nada. Por eso es muy importante empezar contando átomos, porque a lo mejor las ecuaciones ya están ajustadas.

179
00:20:17,519 --> 00:20:21,799
Bueno, y vamos a nivel 2, que es el nivel que deberíais de dominar vosotros.

180
00:20:25,640 --> 00:20:31,319
Repito, no os asustéis por el número de moléculas, porque al final es contar átomos, tanto señores reactivos como los productos.

181
00:20:31,319 --> 00:20:44,480
Empezamos por el carbono de los reactivos. ¿Cuántos hay? Uno. Productos, uno. Carbono ajustado. Hidrógeno, cuatro hidrógenos, más dos, seis. Y en el otro lado tengo dos. El hidrógeno está ajustado.

182
00:20:45,160 --> 00:20:58,420
Vamos al oxígeno. Un oxígeno, un oxígeno. Por lo tanto, el oxígeno sí que es ajustado. ¿Qué nos faltan? Pues como vemos aquí tenemos cuatro hidrógenos, seis, y aquí solo tenemos dos. ¿Qué número podemos poner aquí para tener seis?

183
00:20:58,420 --> 00:21:05,559
¿Vale? Vamos al siguiente

184
00:21:05,559 --> 00:21:15,220
Bien, fijaos, por un lado el carbono

185
00:21:15,220 --> 00:21:19,059
Tenemos dos carbonos, dos carbonos, el carbono está ajustado

186
00:21:19,059 --> 00:21:24,140
Seis hidrógenos y aquí tenemos cinco y uno, seis

187
00:21:24,140 --> 00:21:26,000
El hidrógeno también está ajustado

188
00:21:26,000 --> 00:21:30,059
Y tenemos dos cloros y uno y uno, dos

189
00:21:30,059 --> 00:21:31,779
Por lo tanto, ajustado.

190
00:21:42,259 --> 00:21:42,859
Bien.

191
00:21:44,640 --> 00:21:51,019
Tenemos dos átomos de flúor en los reactivos, dos átomos de flúor más uno, tres en los productos.

192
00:21:51,319 --> 00:21:52,980
Por lo tanto, el flúor no está ajustado.

193
00:21:54,220 --> 00:21:59,019
Hidrógenos. Tenemos dos átomos de hidrógeno reactivos y en los productos uno.

194
00:21:59,460 --> 00:22:00,900
Tampoco está ajustado el hidrógeno.

195
00:22:00,980 --> 00:22:04,279
Y el oxígeno, tenemos un oxígeno reactivo y un oxígeno en productos.

196
00:22:04,500 --> 00:22:05,859
El oxígeno sí que está ajustado.

197
00:22:05,960 --> 00:22:07,619
Por lo tanto, son el hidrógeno y el flúor.

198
00:22:08,099 --> 00:22:09,359
Vamos a empezar por el raro.

199
00:22:09,480 --> 00:22:12,019
El raro era el que no era ni hidrógeno ni oxígeno, es el flúor.

200
00:22:12,099 --> 00:22:13,240
Aquí tengo dos, aquí uno.

201
00:22:13,619 --> 00:22:14,500
Pues no queda más que utilizar.

202
00:22:14,720 --> 00:22:16,119
Uy, que el proceso está equivocando.

203
00:22:16,240 --> 00:22:17,319
Perdón, perdón, perdón, perdón.

204
00:22:18,400 --> 00:22:19,480
Aquí tenemos dos.

205
00:22:20,059 --> 00:22:21,059
Y aquí tenemos dos.

206
00:22:21,220 --> 00:22:22,019
Y uno, tres.

207
00:22:22,859 --> 00:22:24,079
El tres no nos gusta.

208
00:22:24,359 --> 00:22:25,000
Ya lo sabemos.

209
00:22:25,000 --> 00:22:29,400
Que es lo único que vamos a poder para tener un número par

210
00:22:29,400 --> 00:22:31,099
Ponemos ahí 2

211
00:22:31,099 --> 00:22:32,420
¿Qué es lo que sucede?

212
00:22:32,980 --> 00:22:37,160
Que ahora, fijaos, tenemos 2 de flúor más 2, 4

213
00:22:37,160 --> 00:22:40,779
Y aquí solo tenemos 2, por lo tanto tendremos que poner otro 2

214
00:22:40,779 --> 00:22:41,519
¿Vale?

215
00:22:42,200 --> 00:22:44,900
Y ahora seguramente hayamos descolocado algo

216
00:22:44,900 --> 00:22:47,680
2 hidrógenos, 2 hidrógenos

217
00:22:47,680 --> 00:22:49,400
Ah, hemos ajustado el hidrógeno

218
00:22:49,400 --> 00:22:52,400
Por lo tanto yo creo que ya está todo ajustado

219
00:22:52,400 --> 00:22:56,900
Vamos a ver, cuatro bolitas amarillas, dos razones, una verde, chisplau.

220
00:23:08,380 --> 00:23:11,079
Bien, como siempre, contemos átomos.

221
00:23:12,640 --> 00:23:15,099
Azufres en los reactivos, uno.

222
00:23:15,839 --> 00:23:18,000
En los productos, uno. Eso está ajustado.

223
00:23:18,660 --> 00:23:20,880
Oxígenos en los reactivos, dos.

224
00:23:21,680 --> 00:23:24,480
Y en los productos, uno. El oxígeno no está ajustado.

225
00:23:24,480 --> 00:23:30,059
e hidrógenos. Tenemos dos hidrógenos aquí y dos hidrógenos aquí. Por lo tanto, lo que

226
00:23:30,059 --> 00:23:35,380
no está ajustado es el oxígeno. En los reactivos tenemos dos y aquí tenemos uno. No podemos

227
00:23:35,380 --> 00:23:41,119
hacer más que subir aquí dos. Pero aquí en el descolocado ahora al hidrógeno. Dos

228
00:23:41,119 --> 00:23:45,319
por dos, cuatro hidrógenos. Y aquí solo dos. ¿Qué puedo hacer? ¿Vale?

229
00:23:58,190 --> 00:24:07,009
Bien, vamos a contar. Fluor. Vamos a empezar por el flúor. Dos flúors y un flúor. No está ajustado.

230
00:24:07,869 --> 00:24:14,690
Oxígenos. Un oxígeno más otro son dos. Y aquí tengo otros dos en los productos. Por lo tanto, el oxígeno está ajustado.

231
00:24:15,210 --> 00:24:20,230
Y el hidrógeno. Tenemos dos hidrógenos aquí y uno aquí. No están ajustados.

232
00:24:20,230 --> 00:24:27,609
Vamos a empezar por el raro. El raro es el flúor. Aquí tengo dos, aquí tengo uno. Pues nada, no me hay que dar más tutías.

233
00:24:27,609 --> 00:24:34,450
que duplicar y qué es lo que sucede que ahora tengo dos hidrógenos pero curiosamente al poner

234
00:24:34,450 --> 00:24:51,440
hay dos hemos ajustado bueno y ahora vamos a meternos en el nivel 3 que yo creo que sí que

235
00:24:51,440 --> 00:24:57,500
lo podéis hacer vamos a hacer un par de ellas vamos a ver aquí a lo mejor hay que gastar un

236
00:24:57,500 --> 00:25:05,599
poquito más pero bueno un carbono dos carbonos no está ajusta al carbono dos y dos oxígenos más

237
00:25:05,599 --> 00:25:11,720
un oxígeno 3 y aquí tenemos dos tampoco está ajustado y aquí tenemos el número impar ya nos

238
00:25:11,720 --> 00:25:17,180
está dando una pista y luego tenemos dos hidrógenos y dos hidrógenos el hidrógeno así que está

239
00:25:17,180 --> 00:25:22,640
aparentemente ajustado así que vamos a empezar por el carbono aquí teníamos dos aquí tenemos

240
00:25:22,640 --> 00:25:32,359
es 1, por lo tanto duplicamos. ¿Qué sucede? Que ahora tenemos 2 por 2, 4, y 1, 5 oxígenos.

241
00:25:32,980 --> 00:25:40,160
El 5 va a ser muy difícil de cuadrar. ¿Qué es lo que podríamos hacer? Vamos a ver, podríamos

242
00:25:40,160 --> 00:25:52,579
subir aquí, y ahora tendríamos 2 y 2, 4, más 2, 6, 3, 6, pero así yo creo que ahí

243
00:25:52,579 --> 00:26:02,279
tenemos un error, porque por ejemplo, ¿está ajustado el hidrógeno? No, fijaos, tenemos

244
00:26:02,279 --> 00:26:06,740
que ajustarlo, ¿cómo lo ajustamos? Pues vamos a ir tanteando, ¿qué necesitaríamos?

245
00:26:06,740 --> 00:26:17,680
Fijaos, aquí tenemos 2 y aquí tenemos 4. Tenemos que duplicar. ¿Vale? ¿Qué es lo que hemos hecho? Ahora, modificar al carbono. Ahora tengo 4 carbonos y aquí solo 2.

246
00:26:20,500 --> 00:26:28,160
¿Pero qué ha sucedido ahora con el oxígeno? 4 por 2, 8 oxígenos. Más 2, 10. Necesito tener aquí también 10.

247
00:26:28,160 --> 00:26:34,519
son un poco más complejas

248
00:26:34,519 --> 00:26:36,480
vais a tener que darle más vueltas

249
00:26:36,480 --> 00:26:38,720
pero bueno, en el examen

250
00:26:38,720 --> 00:26:39,900
esto es un nivel ya superior

251
00:26:39,900 --> 00:26:41,880
así que no tengáis ningún problema

252
00:26:41,880 --> 00:26:44,559
así que en esta sesión quiero que trabajéis

253
00:26:44,559 --> 00:26:46,599
esto, lo que son, aquí está explicado

254
00:26:46,599 --> 00:26:48,500
en este documento, una forma

255
00:26:48,500 --> 00:26:50,460
más teórica de cómo ir resolviéndolas

256
00:26:50,460 --> 00:26:52,500
pero yo creo que si lo mejor

257
00:26:52,500 --> 00:26:53,500
que podemos hacer

258
00:26:53,500 --> 00:26:56,200
es abrir esa aplicación

259
00:26:56,200 --> 00:26:59,920
e ir entendiendo por qué vamos modificando los coeficientes, ¿vale?

260
00:26:59,920 --> 00:27:03,319
Ya veréis cómo a partir del tercer o cuarto ejercicio se ve muy bien.

261
00:27:03,960 --> 00:27:08,279
Bien, voy a acabar hablando un poquito de lo que son los mecanismos de velocidad y energía

262
00:27:08,279 --> 00:27:09,319
en las reacciones químicas.

263
00:27:09,920 --> 00:27:12,980
A ver, hay varias teorías sobre cómo se producen las reacciones químicas

264
00:27:12,980 --> 00:27:18,039
y la teoría más consolidada es la de las colisiones, ¿vale?

265
00:27:18,039 --> 00:27:22,759
Para que se produzca una reacción química tiene que haber buenas colisiones, ¿vale?

266
00:27:22,759 --> 00:27:29,720
geométricamente y etcétera y tienen que colisionar las moléculas con cierta energía vale su energía

267
00:27:29,720 --> 00:27:35,000
cinética que tiene que superar la energía que llevan asociada a su movimiento tiene que superar

268
00:27:35,000 --> 00:27:41,299
a la energía del lado si yo quiero romper el enlace de una molécula entre dos átomos vale

269
00:27:41,299 --> 00:27:47,240
tengo que llevar encima más energía para poder superarla y romper la molécula si no es imposible

270
00:27:47,240 --> 00:28:00,380
Por lo tanto, la velocidad de una reacción química va a aumentar de varios factores y esa velocidad es la que me va a potenciar que se produzca la reacción. ¿Cómo mejoramos la velocidad de una reacción química?

271
00:28:00,380 --> 00:28:04,920
Bueno, pues básicamente consiste en favorecer el encuentro de las moléculas

272
00:28:04,920 --> 00:28:06,819
Voy a poner un ejemplo muy tonto

273
00:28:06,819 --> 00:28:11,160
Imaginaos que estamos todos en el aula, nos cierran, nos tapan los ojos

274
00:28:11,160 --> 00:28:13,839
Y yo digo que os mováis por el aula

275
00:28:13,839 --> 00:28:18,220
Seguramente os toquéis y os perdéis y choquéis unos con otros

276
00:28:18,220 --> 00:28:18,680
¿Vale?

277
00:28:19,180 --> 00:28:23,740
Vamos ahora a hacer el mismo ejercicio pero reduciendo el aula a la mitad

278
00:28:23,740 --> 00:28:26,160
Despacio

279
00:28:26,160 --> 00:28:27,559
Nos chocaremos más

280
00:28:27,559 --> 00:28:28,500
¿Vale?

281
00:28:28,500 --> 00:28:40,440
O imaginaos que en vez de ir andando vais corriendo, durante 30 minutos produciréis más choques, por lo tanto, ¿cómo favorecemos la velocidad de la reacción? Favoreciendo los choques.

282
00:28:40,940 --> 00:28:51,759
¿Cómo lo hacemos? Ya sabemos que por la teoría cinético-molecular, a mayor temperatura, mayor velocidad de las moléculas, por lo tanto, si subimos la temperatura, ¿vale? Favorecemos la reacción.

283
00:28:52,599 --> 00:29:02,519
Otra, si tenemos mucha concentración, mucha cantidad de reactivos, ¿vale? Dentro de un contenedor, por ejemplo, tardará menos en encontrarse que si hay pocos reactivos.

284
00:29:04,099 --> 00:29:09,680
Y luego también tenemos la tercera, que es un poco la geometría, el cómo dispongamos ese material.

285
00:29:09,680 --> 00:29:22,839
Mirad, pensadlo. Si yo tengo que hacer que reaccione aluminio con un ácido, con un líquido, yo puedo introducir la placa de aluminio plana y totalmente extendida como tipo folio.

286
00:29:23,519 --> 00:29:30,480
Por lo tanto, toda la superficie de aluminio al entrar en el líquido va a estar en contacto con el otro reactivo, toda la superficie.

287
00:29:30,599 --> 00:29:37,720
Pero ahora imaginaros que esa lámina yo la hago una bolita y meto la bolita dentro del líquido.

288
00:29:38,579 --> 00:29:42,960
¿Cuál es la superficie que está tocando, reaccionando con el otro reactivo?

289
00:29:43,539 --> 00:29:46,839
Es la superficie de la bolita, no el centro, no el interior.

290
00:29:47,519 --> 00:29:50,099
Por lo tanto, le va a costar más reaccionar.

291
00:29:50,099 --> 00:29:56,160
El cómo se presenten los reactivos va a favorecer o no esa velocidad.

292
00:29:57,480 --> 00:30:02,079
Y luego tenemos una última, que son los catalizadores.

293
00:30:02,079 --> 00:30:09,240
Un catalizador es al final un elemento químico que puede ser sólido, líquido, gaseoso.

294
00:30:09,880 --> 00:30:16,539
Nosotros lo conocemos más en los coches como algo sólido y lo que hace es favorecer reacciones.

295
00:30:17,299 --> 00:30:22,819
No intervienen en ellas, simplemente favorecen que las moléculas se encuentren antes.

296
00:30:22,819 --> 00:30:33,660
Por ejemplo, en los coches lo que se favorece es el paso de los nitróxidos, el NO, a oxidarlo directamente a dióxido de nitrógeno, que es menos daño.

297
00:30:35,640 --> 00:30:44,319
O concentra hidrocarburos en forma de gas y al concentrarlo se oxidan o se queman y así no salen a la atmósfera.

298
00:30:45,000 --> 00:30:46,440
Es una forma de favorecer.

299
00:30:46,940 --> 00:30:49,720
Pensad que la industria química necesita catalizadores.

300
00:30:49,720 --> 00:30:59,500
Hay reacciones que en la naturaleza pueden tardar en realizarse un mes o un mes y medio y en una planta química no tardamos ni tres segundos, gracias a los catalizadores.

301
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Pensad que cuando un químico encuentra un catalizador, se forra, ¿vale? O sea, que es la medalla de los químicos.

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Y hasta aquí la lección de hoy, ¿vale? Quiero que trabajéis muy bien el ajuste de ecuaciones químicas y cuando volvamos de Navidad,

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de Navidad, trabajaremos ya lo que es la cantidad de sustancia, el mol, ¿vale? Que es un poco

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enrevesado, pero ya veréis que es muy facilito. Al final es un mol, es como un camión en

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el que cabe cierta cantidad de una sustancia, ¿vale? Y el mol es general a toda la sustancia.

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Depende de con cuál trabajemos, pues ese mol tendrá más partículas o menos partículas,

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etc. Pero eso ya lo vamos a dejar para la siguiente unidad, digo, la siguiente grabación.

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Así que nada, trastear mucho con el ajuste de reacciones o reacciones químicas, intentar

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utilizar el pez colorado, ¿vale? Acordaros, simplemente con escribir pez colorado y ajuste

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de reacciones es suficiente. Y en el primer tal, os metéis y jugáis al jueguecito, ¿vale?

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Así que mucho ánimo y cualquier duda, ya sabéis, aquí tenéis la intro y aquí es

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donde vamos a estar jugando.

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Así que mucho ánimo y a partir del próximo día hablaremos un poquito más del concepto de mol.

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Quiero aprovechar, ya sabéis que aquí tenéis unos vídeos, que por ejemplo detallar el tema de la conservación de la masa.

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16 más 64 serían 82, 44 más 36, 82.

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¿Vale?

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Ah, en la arriba.

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Vale, perdonad, omitir lo que os acabo de escribir.

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¿Vale?

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Pero sí, acordaos de que toda la masa que tenemos aquí...

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00:33:39,200 --> 00:33:48,819
He ajustado el espacio. Aquí hay un camión y aquí hay un taller. ¿De cuánto necesitaríamos?

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Hidrógeno. Aquí había cuatro. Y aquí había cuatro. Y aquí había solamente dos.

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Al poner los dedos delante, un diametro por dos, ya serían cuatro. Ajustar.

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Como veis aquí abajo, cuando ya he aplicado el coeficiente,

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00:34:27,980 --> 00:34:33,500
vale, 32 por 2, 64, 16, 64, 80,

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Y aquí ocurre lo mismo, como se va a producir dos moléculas, 18 y 2, 36, 44 y 36, 80. Esa es la ley de conservación de la masa.

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00:34:43,000 --> 00:34:49,239
¿Para qué nos sirve esto, sobre todo a los químicos? Pensad que medir la cantidad de oxígeno que reacciona en una atmósfera es muy difícil.

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00:34:49,639 --> 00:34:55,019
El oxígeno está libre en la atmósfera, pero necesitamos muchas veces saber ese dato de consumo.

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00:34:55,500 --> 00:34:59,980
Imaginaos un motor de combustión, donde es muy importante la mezcla de gasolina y oxígeno.

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00:34:59,980 --> 00:35:14,960
¿Vale? ¿Cómo calculamos el oxígeno? Pues muchas veces esta va a ser nuestra x, pero como es una ecuación 16 más x es igual a 80, podríamos sacar fácilmente la x, ¿vale? Y esa es la gran ventaja de la ley de conservación de la masa.

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00:35:14,960 --> 00:35:20,880
Así que nada, os dejo ya un poquito trabajar y mucho ánimo

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00:35:20,880 --> 00:35:26,119
Y cualquier duda que tengáis, ya sabéis, por el chat o directamente al email

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00:35:26,119 --> 00:35:31,099
Así que nada, mirad a ver si ya podemos empezar alguna unidad

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00:35:31,099 --> 00:35:41,059
Y bueno, en principio os había subido un archivo que ya nos aparece sobre la resolución de la tarea

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00:35:41,059 --> 00:35:51,380
¿Vale? He visto algún fallo, entonces lo voy a volver a subir, no imagino que dentro de mañana lo podré subir. ¿Vale? Así que, muchas gracias.

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00:35:51,980 --> 00:36:04,260
Además, ha habido algún alumno que me ha comentado que no entendía por qué el número de abogado, que lo veremos más adelante, 6,023 por 10 a la 23, a veces aparece como 6,02, a veces como 6,022.

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bueno, estos al final son puristas matemáticos

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y es una aproximación de los decimales

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pero comúnmente, y es lo que enseñamos

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es el 6, 0, 23 por 10 a la 23

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que es un número que se puede recordar muy fácilmente

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00:36:17,019 --> 00:36:18,519
así que nada, mucho ánimo

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y buenas tardes a todos

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00:36:20,199 --> 00:36:23,119
y buenas tardes a todos