1
00:00:01,010 --> 00:00:11,630
Bueno, vamos a ver en la clase de hoy una teoría muy importante que es la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.

2
00:00:12,109 --> 00:00:19,390
Como veis tiene un nombre muy largo, entonces pues nunca se pone así como lo he escrito yo aquí arriba, sino que se suele escribir abreviado.

3
00:00:19,570 --> 00:00:24,570
Se pone T, teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.

4
00:00:25,070 --> 00:00:30,510
Esto es como cuando en cuarto de la ESO pues poníais MRU, MRUA, las siglas se admiten.

5
00:00:30,510 --> 00:00:35,090
Es decir, que no pasa nada porque en un examen escribáis T, R, P, E, C, V.

6
00:00:35,810 --> 00:00:43,990
Incluso hay veces que no se pone la C de capa de Valencia, sino teoría de repulsión de pares electrónicos de Valencia.

7
00:00:44,289 --> 00:00:46,369
Pero da igual, mejor que pongáis todo.

8
00:00:48,689 --> 00:00:52,109
Hemos visto cómo se hacían los diagramas de puntos, los diagramas de Lewis.

9
00:00:53,750 --> 00:00:57,810
Tenemos que saber qué es lo que estamos representando en un diagrama de Lewis.

10
00:00:57,810 --> 00:01:06,730
Los pares electrónicos representan nubes electrónicas y los electrones tienen carga negativa, o sea, son zonas de densidad de carga negativa.

11
00:01:07,650 --> 00:01:12,810
A esas nubes de carga que rodean a un átomo central se les denominan pares estructurales.

12
00:01:13,650 --> 00:01:21,810
Vamos a concretar. ¿Qué son pares estructurales? Pues son los pares no enlazantes, por ejemplo, aquí vemos este de ahí, el nitrógeno,

13
00:01:21,810 --> 00:01:29,569
y también los pares enlazantes, que pueden ser sencillos, pueden ser triples o dobles,

14
00:01:29,769 --> 00:01:32,450
pero en cualquier caso cuentan como un par estructural.

15
00:01:32,629 --> 00:01:34,689
Vamos a verlo paso por paso.

16
00:01:34,810 --> 00:01:38,549
Por ejemplo, aquí tengo la molécula de amoníaco.

17
00:01:39,030 --> 00:01:46,989
Bueno, pues al nitrógeno, que es el átomo central, le rodean uno, dos, tres, cuatro pares estructurales,

18
00:01:47,530 --> 00:01:48,810
cuatro nubes de carga.

19
00:01:48,810 --> 00:01:52,689
Tengo uno no enlazante y tres enlazantes.

20
00:01:53,069 --> 00:01:55,590
Vamos abajo, a la molécula de cianhídrico.

21
00:01:56,189 --> 00:02:05,790
Al átomo central, que es el carbono, le rodean dos pares estructurales, uno triple, que cuenta como uno, un par estructural, y otro sencillo.

22
00:02:06,109 --> 00:02:10,810
Por tanto, tengo dos pares estructurales, uno sencillo y uno triple.

23
00:02:10,969 --> 00:02:12,289
Los dos serían enlazantes.

24
00:02:12,289 --> 00:02:27,849
En el caso de la molécula de dióxido de azufre, al átomo central, al azufre, le rodean tres pares estructurales, un par solitario, un par no enlazante y dos pares enlazantes que están formados por dos dobles enlaces.

25
00:02:27,849 --> 00:02:32,110
bueno pues como veis es fácil

26
00:02:32,110 --> 00:02:36,509
par estructural, un par estructural equivale a una nube de carga

27
00:02:36,509 --> 00:02:39,949
pueden ser no enlazantes o pueden ser enlazantes

28
00:02:39,949 --> 00:02:42,789
y los múltiples cuentan como si fueran uno

29
00:02:42,789 --> 00:02:46,030
¿por qué es esto? pues porque apuntan hacia el mismo sitio

30
00:02:46,030 --> 00:02:49,009
entonces bueno pues la densidad de carga se concentra en esa zona

31
00:02:49,009 --> 00:02:51,349
pero es una única dirección

32
00:02:51,349 --> 00:02:55,909
bueno y esto para qué me sirve

33
00:02:55,909 --> 00:03:15,750
Pues me sirve para saber la geometría que tiene una molécula. ¿Qué es lo que tenemos que hacer? Tenemos que ver, contar cuántos pares estructurales rodean al átomo central. Por ejemplo, en el caso de la molécula de agua, al oxígeno le rodean uno, dos, tres y cuatro pares estructurales, cuatro nubes de carga.

34
00:03:16,349 --> 00:03:20,169
¿Cómo se van a distribuir esas nubes de carga en el espacio?

35
00:03:20,569 --> 00:03:27,129
Pues si tenemos en cuenta que se repelen, lo lógico es que se sitúen lo más alejadas posible una de la otra.

36
00:03:27,789 --> 00:03:35,289
Entonces, por ejemplo, si tengo dos pares estructurales, lo lógico es que vayan uno para un lado y otro para el lado contrario.

37
00:03:35,289 --> 00:03:41,710
Si tengo tres pares estructurales, pues se distribuyen en un plano formando ángulos de 120 grados.

38
00:03:42,050 --> 00:03:44,090
Eso hace que estén lo más alejados posible.

39
00:03:44,789 --> 00:03:52,849
Si tengo cuatro, como en este caso, bueno, pues entonces la situación es un poquito más complicada y lo vamos a ver en un vídeo.

40
00:03:53,629 --> 00:03:57,849
Entonces, os voy a poner un vídeo que tenéis en el aula virtual.

41
00:03:58,430 --> 00:04:05,430
Si entramos en el aula virtual, veis este enlace que dice teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia.

42
00:04:06,189 --> 00:04:11,210
Abrís, hacéis clic aquí, yo lo tengo por aquí, lo tenía preparado.

43
00:04:11,210 --> 00:04:43,329
A ver, yo debería tener por aquí en algún sitio, sí, aquí atrás, a ver, el vídeo que se abre, que es este de aquí, ¿vale? Vamos a ver si lo puedo poner, a ver, más grande, vale, a ver, este vídeo el problema que tiene es que está en inglés, pero vamos, está bastante bien

44
00:04:43,329 --> 00:04:49,750
y primero os lo cuento yo, intento contar más o menos lo que dice aquí

45
00:04:49,750 --> 00:04:54,730
y luego lo podéis ver en inglés, si tenéis un nivel aceptable de inglés

46
00:04:54,730 --> 00:04:57,509
se entiende bastante bien porque el inglés científico es fácil.

47
00:04:58,410 --> 00:05:05,250
Esto es valence cells, que son electrones de la capa de valencia,

48
00:05:07,310 --> 00:05:11,949
electrons per repulsions, o sea que es la teoría de repulsión

49
00:05:11,949 --> 00:05:17,170
de pares electrónicos de la capa, que es Shell de Valencia. En inglés, pues como tienen

50
00:05:17,170 --> 00:05:20,709
la costumbre de decirlo al revés, pues va al revés. Pero bueno, en nuestro caso esto

51
00:05:20,709 --> 00:05:25,290
nos da igual. Dice teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia

52
00:05:25,290 --> 00:05:31,110
y las formas de la molécula, lo que nosotros hemos llamado geometría molecular. Vamos

53
00:05:31,110 --> 00:05:37,730
a empezar el vídeo, a ver si funciona todo correctamente, a ver si quiere empezar. Y

54
00:05:37,730 --> 00:05:41,209
Y vamos a ver qué es lo que nos aparece.

55
00:05:41,610 --> 00:05:46,250
Aquí nos aparece un átomo central que tiene dos pares estructurales.

56
00:05:46,250 --> 00:05:51,649
Bueno, pues estos dos pares estructurales son nubes de carga, nubes electrónicas.

57
00:05:51,769 --> 00:05:56,089
¿Qué ocurre con estas nubes electrónicas? Pues que se van a repeler entre sí.

58
00:05:56,470 --> 00:06:01,269
Entonces no es lógico que estén aquí juntas formando un ángulo pequeño,

59
00:06:01,269 --> 00:06:09,250
sino que lo normal es que estos pares electrónicos se repelan y se alejen entre sí.

60
00:06:09,709 --> 00:06:12,430
Entonces, ¿qué es lo que va a ocurrir?

61
00:06:12,490 --> 00:06:16,250
Que va a haber una repulsión electrostática que hace que se separen.

62
00:06:16,709 --> 00:06:19,209
Entonces, ¿cómo se van a situar? Lo más alejado posible.

63
00:06:19,449 --> 00:06:23,949
Eso significa que van a estar a 180 grados formando una molécula lineal.

64
00:06:24,269 --> 00:06:28,930
Por ejemplo, la molécula de difluoruro de berilio va a ser lineal.

65
00:06:28,930 --> 00:06:34,290
La molécula de disulfuro de carbono, también lineal, dos pares estructurales también.

66
00:06:34,790 --> 00:06:39,230
Molécula de ácido de encianídrico, dos pares estructurales, por tanto, también lineal.

67
00:06:39,430 --> 00:06:43,269
Ángulos, 180 grados.

68
00:06:43,649 --> 00:06:47,990
Si tengo tres pares estructurales, lo que os he dicho antes, ¿cómo se alejan?

69
00:06:48,490 --> 00:06:53,310
Yendo hacia los vértices de un triángulo, formando ángulos de 120 grados.

70
00:06:53,589 --> 00:06:56,269
Geometría triangular plana, ¿vale?

71
00:06:56,569 --> 00:06:58,350
Ángulos de 120 grados.

72
00:06:58,350 --> 00:07:15,449
Ejemplo, por ejemplo, la molécula de trifluoruro, trifluoruro de boro, la molécula de trisulfuro, perdón, trióxido de azufre también. En ese caso la geometría es triangular plana.

73
00:07:15,449 --> 00:07:39,089
Puede ocurrir que uno de los pares no sea enlazante. Entonces, si uno de los pares es no enlazante, aquí tengo una nube que no se enlaza y ¿qué es lo que hace? Lo que hace es hacer un efecto repulsivo sobre estos enlaces y el enlace se cierra ligeramente. Entonces, la molécula en este caso sería angular. Tengo aquí un enlace, átomo central y otro enlace.

74
00:07:39,089 --> 00:07:58,370
Ejemplo, el ozono. El ozono sería una molécula angular, el ángulo no es de 120 grados por el efecto repulsivo. ¿Qué ocurre si tengo cuatro pares estructurales? Bueno, pues si tengo cuatro pares estructurales, la disposición óptima es ir hacia los vértices de un tetraedro.

75
00:07:58,370 --> 00:08:13,170
Hacia los vértices de un tetraedro el ángulo interno es de 109,5 grados. Vamos a seguir. Entonces, bueno, pues esa sería la disposición que hace que estén lo más alejados posibles cuatro enlaces.

76
00:08:13,170 --> 00:08:20,689
Ejemplo, la molécula de metano. Bueno, pues tengo cuatro enlaces idénticos a 109,5 grados.

77
00:08:21,290 --> 00:08:27,470
Puede ocurrir que uno de los pares sea no enlazante, como ocurre, por ejemplo, en el amoníaco.

78
00:08:27,930 --> 00:08:35,350
¿Qué es lo que ocurre? Que, bueno, se produce un efecto repulsivo, el ángulo se cierra ligeramente y la molécula es piramidal,

79
00:08:35,350 --> 00:08:38,789
tengo una forma de pirámide piramidal trigonal.

80
00:08:39,429 --> 00:08:43,929
Bueno, pues en este caso tengo el ejemplo del amoníaco, que es una molécula piramidal trigonal.

81
00:08:44,909 --> 00:08:49,850
Pero puede ocurrir que tenga dos pares no enlazantes, este es el caso del agua.

82
00:08:50,509 --> 00:08:56,230
Bueno, pues si tengo dos pares no enlazantes, lo que ocurre es que estos pares ejercen un efecto repulsivo

83
00:08:56,230 --> 00:08:58,230
que hace que este ángulo se cierre.

84
00:08:58,230 --> 00:09:05,629
No es 109,5 por el efecto repulsivo sino que el ángulo es un poquito más pequeño que es de 104,5 grados.

85
00:09:06,129 --> 00:09:18,309
Bueno, esto que viene a continuación del vídeo pues ya no es necesario porque ya no se entra o se entra hasta las cuatro pares estructurales.

86
00:09:18,309 --> 00:09:28,250
Bueno, pues repasando, tenemos diferentes geometrías según los pares estructurales que rodean al átomo central.

87
00:09:28,809 --> 00:09:31,909
Si tengo dos pares estructurales, geometría lineal.

88
00:09:32,309 --> 00:09:41,350
Si tengo tres pares estructurales, puedo tener geometría triangular plana o angular, si tengo un par no enlazante.

89
00:09:41,350 --> 00:10:04,169
En el caso de cuatro pares estructurales, las geometrías pueden ser tetraédrica, como en el metano, si tengo cuatro enlazantes, puede ser piramidal, si tengo un par no enlazante, como es el caso del amoníaco, o puede ser angular, si tengo dos pares no enlazantes, como es el caso del agua.

90
00:10:04,169 --> 00:10:15,110
Bueno, vamos a cortar aquí y bueno voy a, no sé si cerrar el vídeo.