1
00:00:16,300 --> 00:00:22,399
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES

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00:00:22,399 --> 00:00:27,239
Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases

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00:00:27,239 --> 00:00:38,490
de la unidad 3 dedicada al estudio del enlace químico. En la videoclase de hoy estudiaremos

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00:00:38,490 --> 00:00:52,500
las fuerzas intermoleculares. En esta videoclase vamos a estudiar las fuerzas intermoleculares.

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00:00:52,500 --> 00:00:58,659
por oposición a las fuerzas intramoleculares que hemos estudiado en las videoclases anteriores

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00:00:58,659 --> 00:01:03,780
que corresponden a los enlaces iónico, covalente y metálico.

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00:01:04,480 --> 00:01:10,819
Esto ya lo habíamos comentado en la primera videoclase en la introducción de esta unidad didáctica

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00:01:10,819 --> 00:01:19,280
donde dijimos que íbamos a distinguir, hablando del enlace químico en general, dos familias.

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00:01:19,280 --> 00:01:38,219
Enlaces o fuerzas intramoleculares, ya veis, enlace iónico covalente metálico, que describen la interacción de átomos para formar moléculas u otro tipo de estructuras, las redes cristalinas, que ya habíamos comentado hablando de compostos iónicos, de compostos covalentes reticulares y de compostos metálicos.

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00:01:38,219 --> 00:01:53,159
Y vamos a distinguir estas fuerzas intramoleculares de las fuerzas intermoleculares. Son más débiles que las anteriores y describen la interacción entre moléculas, siendo su naturaleza electrostática como veremos a continuación.

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00:01:56,049 --> 00:02:03,469
Así pues, podemos ver que estas fuerzas intermoleculares se establecen entre moléculas de sustancias covalentes.

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00:02:03,969 --> 00:02:07,049
Son fuerzas de atracción entre este tipo de moléculas.

13
00:02:07,969 --> 00:02:15,830
Así pues, las moléculas no se encuentran aisladas, moviéndose arbitrariamente unas con respecto de otras,

14
00:02:15,830 --> 00:02:20,770
sino que cuando tenemos una agrupación de moléculas van a estar interaccionando entre sí.

15
00:02:20,770 --> 00:02:36,129
Así pues, estas fuerzas intermoleculares van a ser las responsables de la cohesión que se forma cuando pasamos de estado gaseoso a líquido o cuando pasamos de estado líquido a gaseoso en el caso de sustancias moleculares covalentes.

16
00:02:37,069 --> 00:02:52,270
Hago hincapié en esto porque una pregunta muy habitual que nos podemos encontrar es la de cuál es la fuerza o el tipo de enlace responsable de que el agua en condiciones normales sea líquida.

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00:02:53,509 --> 00:03:02,870
Y una respuesta rápida y errónea consiste en decir que en el caso de las moléculas de agua lo que aparecen son enlaces covalentes.

18
00:03:03,409 --> 00:03:19,349
Sí, de acuerdo. El enlace covalente es una de las fuerzas intramoleculares y es aquella que es responsable de que la molécula de agua exista como tal, puesto que los enlaces entre el oxígeno y los hidrógenos son enlaces covalentes.

19
00:03:19,810 --> 00:03:24,530
Perfecto, pero el enlace covalente es el responsable de la existencia de la molécula de agua,

20
00:03:24,889 --> 00:03:26,610
no de que el agua sea líquida.

21
00:03:27,270 --> 00:03:33,370
El agua es líquida y no gaseosa en condiciones normales porque existe una cierta fuerza de cohesión entre las moléculas

22
00:03:33,370 --> 00:03:40,189
y estas fuerzas de cohesión entre moléculas son las fuerzas intermoleculares que vamos a estudiar en esta sección.

23
00:03:42,680 --> 00:03:47,400
Vamos a iniciar el estudio de las fuerzas intermoleculares con las más débiles de todas,

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00:03:47,520 --> 00:03:49,919
las fuerzas de dispersión o fuerzas de London.

25
00:03:50,659 --> 00:03:56,800
Como podéis ver, estas fuerzas aparecerán siempre entre cualquier tipo de molécula, ya sea polar o no polar,

26
00:03:56,960 --> 00:04:04,599
pero las voy a explicar con el ejemplo de dos átomos de helio, que son átomos perfectamente apolares,

27
00:04:05,379 --> 00:04:11,039
porque en este caso, en el caso de moléculas o de átomos apolares, son las únicas que nos podríamos encontrar.

28
00:04:12,780 --> 00:04:15,379
Nosotros sabemos que el helio es un gas noble.

29
00:04:15,919 --> 00:04:19,300
Sabemos que los átomos de helio como tales no interaccionan entre sí.

30
00:04:19,920 --> 00:04:30,139
Pero en un cierto momento, en unas ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible encontrarnos helio en estado líquido y, en casos más extremos, helio en estado sólido.

31
00:04:30,720 --> 00:04:35,660
Cualquier sustancia líquida está formada por partículas que interaccionan entre sí.

32
00:04:35,800 --> 00:04:46,339
Sabemos que el líquido conforma un único cuerpo que tiende a tener la forma del recipiente que lo contiene, de tal forma que las moléculas, los átomos, interaccionan entre sí.

33
00:04:46,339 --> 00:04:55,100
Bien, pues el caso de los átomos de helio, cuando nos los encontramos en estado líquido, es un caso de este tipo de fuerzas de dispersión del hondo.

34
00:04:56,259 --> 00:05:08,060
La idea es la siguiente. Decimos que los átomos de helio son apolares porque, en general, la corteza electrónica, los dos electrones que forman la corteza electrónica del helio,

35
00:05:08,560 --> 00:05:13,040
se encuentran distribuidos al azar pero de una forma simétrica alrededor del núcleo.

36
00:05:13,040 --> 00:05:21,180
distribuidos al azar quiere decir que en un momento dado a lo largo del tiempo puede ser

37
00:05:21,180 --> 00:05:26,040
que nos encontráramos en el caso de este átomo de helio a que tengo aquí representado a la izquierda

38
00:05:26,040 --> 00:05:32,100
los electrones colocados en el lado izquierdo del átomo en principio están distribuidos de

39
00:05:32,100 --> 00:05:36,860
forma simétrica pero en un momento dado fruto del azar podrían encontrarse en el lado izquierdo

40
00:05:36,860 --> 00:05:44,720
En ese momento, en ese instante de tiempo, el átomo de helio es un átomo polarizado, es un átomo polar,

41
00:05:45,399 --> 00:05:51,459
puesto que yo podría interpretar que tengo una pequeña carga en el lado izquierdo del átomo de helio,

42
00:05:51,600 --> 00:05:54,920
sencillamente porque es ahí donde se encuentran los electrones en este preciso instante,

43
00:05:54,920 --> 00:06:00,339
y por oposición, en el lado derecho, podría pensar que lo que tengo es una pequeña carga positiva,

44
00:06:00,500 --> 00:06:03,220
sencillamente porque los electrones no están ahí.

45
00:06:03,220 --> 00:06:09,339
Bueno, insisto en que esto puede ocurrir durante un instante de tiempo fruto del azar.

46
00:06:10,040 --> 00:06:15,939
¿Qué es lo que ocurre? Pues que si tuviera junto a este átomo de helio A otro átomo de helio B,

47
00:06:16,980 --> 00:06:25,240
esta carga positiva, que no es real, sencillamente representa que justo en este instante de tiempo, en este átomo de helio, aquí no están los electrones.

48
00:06:25,639 --> 00:06:31,120
Bien, pues esta carga positiva que yo tengo aquí, ficticia, en el lado derecho de este átomo de helio A,

49
00:06:31,120 --> 00:06:36,980
puede atraer a los electrones de este otro átomo de helio B,

50
00:06:37,600 --> 00:06:42,259
de tal forma que la carga positiva puede hacer que, también instantáneamente,

51
00:06:42,860 --> 00:06:47,920
los dos electrones del átomo de helio B se aproximen al lado izquierdo del átomo,

52
00:06:48,480 --> 00:06:52,199
sencillamente porque las cargas positivas atraen a las cargas negativas.

53
00:06:53,240 --> 00:06:55,620
Igual que ocurría en el caso del átomo de helio A,

54
00:06:56,060 --> 00:06:59,279
el hecho de tener los electrones más cerca del lado izquierdo del átomo

55
00:06:59,279 --> 00:07:02,720
hace que parezca que tenga una carga negativa

56
00:07:02,720 --> 00:07:04,699
y por oposición que en el extremo derecho

57
00:07:04,699 --> 00:07:06,639
parezca que tenga una carga positiva.

58
00:07:08,139 --> 00:07:10,920
Y aquí lo que tengo en un instante de tiempo

59
00:07:10,920 --> 00:07:13,480
fruto del azar son dos dipolos.

60
00:07:14,160 --> 00:07:16,420
A partir de átomos que eran apolares

61
00:07:16,420 --> 00:07:20,160
el que surja instantánea y espontáneamente

62
00:07:20,160 --> 00:07:22,279
un dipolo en el átomo de helio A

63
00:07:22,279 --> 00:07:26,839
induce un dipolo a su vez en el átomo de helio B

64
00:07:26,839 --> 00:07:28,560
que también va a ser instantánea.

65
00:07:29,279 --> 00:07:33,560
Por supuesto, los electrones tanto en A como en B se están moviendo continuamente.

66
00:07:34,300 --> 00:07:40,019
El dipolo que había aparecido instantáneamente y espontáneamente en el átomo de helio A se deshará,

67
00:07:40,259 --> 00:07:46,819
porque los electrones que se están moviendo volverán a ocupar las posiciones simétricas alrededor del átomo de helio.

68
00:07:47,540 --> 00:07:53,620
Y, igualmente, una vez que haya desaparecido este dipolo en el átomo de helio que hemos llamado A,

69
00:07:53,620 --> 00:07:59,560
pues esta separación de carga que había inducido en el átomo de helio B deja de tener sentido y los

70
00:07:59,560 --> 00:08:03,759
electrones que estaban aquí agopados en el estremo izquierdo del átomo de helio B pues

71
00:08:03,759 --> 00:08:08,360
podrían distribuirse de una forma uniforme alrededor del átomo de helio B y volveremos

72
00:08:08,360 --> 00:08:14,740
a una situación como esta de aquí en la que tenemos los dos átomos sin polarizar. ¿Qué es lo que

73
00:08:14,740 --> 00:08:20,040
ocurre? Que durante un breve instante de tiempo estos dos átomos de helio, el A y el B, han

74
00:08:20,040 --> 00:08:25,620
interaccionado entre sí. Durante un breve instante de tiempo esta separación de cargas ha inducido a

75
00:08:25,620 --> 00:08:30,180
su vez otra separación de cargas en el otro átomo y durante el breve instante de tiempo en que yo he

76
00:08:30,180 --> 00:08:36,120
tenido aquí en el átomo de helio A en el lado derecho una ligera carga positiva y en el átomo

77
00:08:36,120 --> 00:08:41,240
de helio B en el lado izquierdo una ligera carga negativa, estas dos cargas de distintos signos se

78
00:08:41,240 --> 00:08:47,980
han atraído y aquí ha aparecido durante un breve instante de tiempo una pequeña interacción. Si

79
00:08:47,980 --> 00:08:54,179
multiplicamos esto por una enorme cantidad de átomos de helio y durante desde luego una cierta

80
00:08:54,179 --> 00:09:02,440
cantidad de tiempo aparecerán fruto del azar una múltiple cantidad de interacciones de este tipo

81
00:09:02,440 --> 00:09:08,460
que son los que explicarían como dije anteriormente el que en un momento dado aparezca helio en estado

82
00:09:08,460 --> 00:09:15,620
líquido o bien helio en estado gaseoso. Estas fuerzas de dispersión de London son las únicas

83
00:09:15,620 --> 00:09:20,460
que nos podríamos encontrar en moléculas perfectamente apolares,

84
00:09:20,519 --> 00:09:24,580
aquellas que tengan una distribución simétrica de carga,

85
00:09:24,840 --> 00:09:27,919
ya sea atómicas, y ese va a ser el caso de los gases nobles,

86
00:09:28,679 --> 00:09:31,580
o bien moléculas formadas por dos o tres átomos

87
00:09:31,580 --> 00:09:33,779
que sean perfectamente simétricas,

88
00:09:34,360 --> 00:09:37,600
o bien que contengan enlaces que sean todos ellos apolares.

89
00:09:39,940 --> 00:09:43,039
Las siguientes fuerzas intermoleculares que quería ver con vosotros

90
00:09:43,039 --> 00:09:47,000
son las fuerzas que aparecen entre dipolos permanentes.

91
00:09:47,379 --> 00:10:01,799
En el caso de las fuerzas de dispersión de London, que acabamos de ver, estas son las únicas que aparecen en moléculas que son apolares y estas son las que aparecen predominantemente entre moléculas o entre estructuras que sean polares.

92
00:10:02,500 --> 00:10:14,639
Aquí tenemos una representación gráfica de moléculas que tienen un extremo con una ligera carga negativa, que está representada en azul, y otro extremo con una ligera carga positiva, que está representada en rojo.

93
00:10:14,639 --> 00:10:20,399
nuevamente os recuerdo que esta separación de cargas no es estrictamente real lo que está

94
00:10:20,399 --> 00:10:26,000
representando es que en este lado de la molécula tenemos átomos que son mucho más electronegativos

95
00:10:26,000 --> 00:10:30,659
que los que se encuentran en este otro lado de la molécula de tal forma que los pares de

96
00:10:30,659 --> 00:10:36,240
electrones de enlace tienden a estar durante una mayor cantidad de tiempo más próximo al átomo

97
00:10:36,240 --> 00:10:41,259
más electronegativo que al átomo menos electronegativo no se trata de una separación

98
00:10:41,259 --> 00:10:45,259
real de cargas, no es que haya aquí uno o dos o tres electrones de más, sino que en

99
00:10:45,259 --> 00:10:50,980
promedio los electrones se encuentran en promedio más veces, más tiempo en esta región de

100
00:10:50,980 --> 00:10:55,899
la molécula que en esta otra. Y eso ocurre de una forma permanente. Los electrones están

101
00:10:55,899 --> 00:11:00,940
moviéndose, están pululando alrededor de la molécula, pero se encuentran en promedio

102
00:11:00,940 --> 00:11:06,019
más cerca de este extremo que del otro. Por oposición a lo que ocurría en las fuerzas

103
00:11:06,019 --> 00:11:11,379
de dispersión de London, donde lo que teníamos era una molécula o un átomo apolar que tiene

104
00:11:11,379 --> 00:11:16,700
una distribución simétrica de los electrones en la corteza y que espontáneamente en un

105
00:11:16,700 --> 00:11:20,340
momento dado fruto del azar, pues podría ocurrir que estuvieran todos los electrones

106
00:11:20,340 --> 00:11:26,440
agolpados en un extremo, dejando el otro extremo vacío. Aquí lo que tenemos es que siempre

107
00:11:26,440 --> 00:11:31,720
tenemos los electrones en promedio más cerca de un extremo que del otro. Bien, en este

108
00:11:31,720 --> 00:11:38,100
caso aparecen fuerzas de interacción electrostática de carácter permanente entre los extremos negativos

109
00:11:38,100 --> 00:11:45,379
y positivos de todas las moléculas, puesto que los lados negativos y positivos de moléculas

110
00:11:45,379 --> 00:11:51,019
colindantes tienden a atraerse entre sí, mientras que los lados positivos y positivos, o bien negativos

111
00:11:51,019 --> 00:11:57,019
y negativos de moléculas colindantes, tienden a arrepiarse entre sí. ¿Qué es lo que va a ocurrir

112
00:11:57,019 --> 00:12:02,860
cuando nos encontramos con esta situación? Pues que las moléculas tienden a orientarse. Lo que

113
00:12:02,860 --> 00:12:09,059
van a hacer es tender a girarse de tal manera que el extremo positivo esté cerca de los extremos

114
00:12:09,059 --> 00:12:14,659
negativos de las moléculas colindantes y viceversa, el extremo positivo se encuentre cerca de los

115
00:12:14,659 --> 00:12:22,200
negativos. Aquí esta interacción es permanente, continuamente esta fuerza electrostática está

116
00:12:22,200 --> 00:12:26,899
apareciendo por oposición a lo que veíamos anteriormente en el caso de la fuerza de dispersión

117
00:12:26,899 --> 00:12:33,519
de London, donde habitualmente nos vamos a encontrar con estructuras, átomos o moléculas

118
00:12:33,519 --> 00:12:38,539
que sean apolares y estas fuerzas de interacción electrostáticas van a aparecer instantáneamente

119
00:12:38,539 --> 00:12:43,779
en un momento dado, porque instantáneamente aparece esta separación fruto del azar en

120
00:12:43,779 --> 00:12:49,480
una de las moléculas o átomos, que induce a su vez una separación de carga en el colindante

121
00:12:49,480 --> 00:12:54,519
y durante un instante de tiempo, el que dura esta situación, estas moléculas se orientan,

122
00:12:54,519 --> 00:12:58,919
se atraen o bien se repelen, dependiendo de cómo estén orientadas con respecto a las

123
00:12:58,919 --> 00:13:03,240
que están alrededor. Pero insisto, las fuerzas de dispersión de London son instantáneas

124
00:13:03,240 --> 00:13:09,200
por su propia naturaleza. Las fuerzas entre moléculas que son dipolos permanentes son

125
00:13:09,200 --> 00:13:14,559
permanentes. De tal forma que éstas van a ser más intensas que las otras por la sencilla

126
00:13:14,559 --> 00:13:18,740
razón de que están actuando durante una mayor cantidad de tiempo. De hecho, van a

127
00:13:18,740 --> 00:13:25,100
estar ocurriendo continuamente. Una situación intermedia serían las fuerzas que aparecen

128
00:13:25,100 --> 00:13:30,480
entre dipolos permanentes y dipolos inducidos. Aquí lo que va a ocurrir es que tenemos una

129
00:13:30,480 --> 00:13:38,460
mezcla de moléculas que sean dipolos permanentes y otras moléculas que sean apolares, moléculas

130
00:13:38,460 --> 00:13:43,340
o átomos que sean apolares. Y en ese caso lo que ocurre es algo similar a lo que teníamos

131
00:13:43,340 --> 00:13:49,840
en las fuerzas de dispersión de London, pero imaginaos que esta molécula fuera un dipolo

132
00:13:49,840 --> 00:13:56,080
permanente, que esta separación de carga, esta separación que nosotros vemos de carga, ocurriera

133
00:13:56,080 --> 00:14:02,159
durante todo el tiempo y que cuando se encuentra cerca de una molécula apolar indujera esta

134
00:14:02,159 --> 00:14:08,019
separación de carga e interactuarán entre sí. En ese caso lo que ocurre para que esta fuerza

135
00:14:08,019 --> 00:14:12,460
desaparezca, no es que el primer dipolo que era instantáneo

136
00:14:12,460 --> 00:14:16,240
desapareciera, puesto que no lo es. Lo que ocurre es que

137
00:14:16,240 --> 00:14:20,460
estas moléculas están desplazándose unas con respecto de otras, chocan, no chocan

138
00:14:20,460 --> 00:14:24,399
y lo que puede ocurrir es que esta molécula que fuera un dipolo

139
00:14:24,399 --> 00:14:28,460
permanente se aproximara a esta otra molécula o átomo

140
00:14:28,460 --> 00:14:32,179
produjera la separación de cargas, interactuara con ella, pero luego

141
00:14:32,179 --> 00:14:37,340
se alejara. De tal forma que este átomo o molécula

142
00:14:37,340 --> 00:14:39,379
donde se indujo una separación de cargas,

143
00:14:40,059 --> 00:14:44,879
volver a la situación inicial donde lo que tenemos es un átomo o molécula apolar.

144
00:14:45,960 --> 00:14:49,159
En orden de intensidad, por así decirlo,

145
00:14:49,539 --> 00:14:53,159
las fuerzas de dispersión de London son las menos intensas,

146
00:14:54,059 --> 00:14:57,460
las fuerzas entre dipolos permanentes y dipolos inducidos

147
00:14:57,460 --> 00:15:00,960
que se producen entre moléculas polares y apolares

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00:15:00,960 --> 00:15:03,120
serán las siguientes más intensas

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00:15:03,120 --> 00:15:06,179
y, por último, las fuerzas entre dipolos permanentes

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00:15:06,179 --> 00:15:09,559
que ocurren continuamente, son las más intensas de las tres.

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00:15:09,919 --> 00:15:12,679
Aunque, insisto en lo que había dicho anteriormente en la introducción,

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00:15:13,299 --> 00:15:16,299
las fuerzas intermoleculares, que son estas que estamos viendo,

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00:15:16,720 --> 00:15:20,120
son siempre menos intensas que las fuerzas intramoleculares.

154
00:15:20,120 --> 00:15:24,000
Y estas fuerzas no van a ser suficientes, en principio,

155
00:15:24,480 --> 00:15:28,159
para romper enlaces covalentes, o bien enlaces metálicos,

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00:15:28,480 --> 00:15:32,500
o bien enlaces iónicos, aunque ahí habríamos de hacer una salvedad.

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00:15:32,500 --> 00:15:41,399
Un tipo especial, un tipo muy particular de fuerzas dipolo permanente, dipolo permanente,

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00:15:41,399 --> 00:15:44,659
son las que se denominan enlace de hidrógeno.

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00:15:44,659 --> 00:15:49,899
Como veis es un caso extremo de fuerza dipolo permanente, dipolo permanente y es que hay

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00:15:49,899 --> 00:15:56,279
ciertas moléculas que son dipolos que por su propia característica experimentan entre

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00:15:56,279 --> 00:16:00,000
sí fuerzas mucho más intensas que los demás.

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00:16:00,000 --> 00:16:05,539
Va a ocurrir en moléculas donde tengamos al menos un átomo de hidrógeno que esté

163
00:16:05,539 --> 00:16:10,860
unido mediante un enlace covalente con un átomo que sea mucho más electronegativo

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00:16:10,860 --> 00:16:17,080
que él. Va a ser el caso de hidrógeno unido a flúor, hidrógeno unido a oxígeno o bien

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00:16:17,080 --> 00:16:22,700
hidrógeno unido a nitrógeno. Y las moléculas típicas donde nos vamos a encontrar con enlaces

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00:16:22,700 --> 00:16:28,419
de hidrógeno van a ser el flúor de hidrógeno, la molécula de agua y la molécula de amoníaco.

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00:16:28,419 --> 00:16:32,039
No son las únicas, pero sí van a ser las más representativas.

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00:16:33,220 --> 00:16:44,419
El caso del agua es el caso más típico y aquí tenemos representado distintas moléculas de agua con el átomo de oxígeno en color rojo y los átomos de hidrógeno en color blanco.

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00:16:44,419 --> 00:16:53,360
donde os recuerdo que teníamos un lado con una separación de carga, un lado con carga negativa,

170
00:16:53,740 --> 00:16:59,379
el lado correspondiente al oxígeno, que es un átomo mucho más electronegativo que el hidrógeno,

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00:17:00,039 --> 00:17:06,660
y en la separación de carga, la carga positiva en el lado de los hidrógenos, que es mucho menos electronegativo que el oxígeno.

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00:17:07,200 --> 00:17:10,740
Así que, insisto, aquí lo que está ocurriendo es que los electrones de enlace,

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00:17:10,740 --> 00:17:15,880
el par de electrones entre el oxígeno y un hidrógeno y el par con el otro tienden a estar

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00:17:15,880 --> 00:17:20,779
más cerca del oxígeno que del hidrógeno. Pues bien, esa separación de carga con el lado del

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00:17:20,779 --> 00:17:25,539
oxígeno negativo y el lado del hidrógeno positivo hace que las moléculas de agua se orienten,

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00:17:25,660 --> 00:17:32,240
de tal forma que tengamos siempre colinando con el átomo de hidrógeno de una molécula el átomo

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00:17:32,240 --> 00:17:37,940
de oxígeno de las vecinas y colinando con el átomo de oxígeno los átomos de hidrógeno de las otras.

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00:17:37,940 --> 00:17:46,099
las interacciones entre moléculas adyacentes son las que se denominan enlaces de hidrógeno y se

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00:17:46,099 --> 00:17:53,059
denominan así porque el hidrógeno de una molécula hace de puente entre los oxígenos de su molécula

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00:17:53,059 --> 00:17:59,700
y la molécula vecina tener mucho cuidado por favor de no confundir esta unión esta fuerza

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00:17:59,700 --> 00:18:04,940
intermolecular entre dos moléculas distintas en este caso de agua a través de un átomo de

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00:18:04,940 --> 00:18:11,119
hidrógeno con el propio enlace covalente que une el hidrógeno en este caso con el átomo de oxígeno

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00:18:11,119 --> 00:18:20,000
aunque podría ser flúor o nitrógeno. Es un error muy común y es fácilmente evitable si tenemos esto

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00:18:20,000 --> 00:18:26,799
en cuenta. Cuando mencionaba hace un momento que en principio las fuerzas intermoleculares son mucho

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00:18:26,799 --> 00:18:32,500
más débiles que las fuerzas intramoleculares y que ninguna fuerza intermolecular en principio

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00:18:32,500 --> 00:18:53,940
¿Sería capaz de romper enlaces covalentes o metálicos o iónicos? La salvedad es esta. Cuando tengamos moléculas que presentan enlaces de hidrógeno, van a ser moléculas muy polares y éstas sí van a ser capaces en un momento dado de disociar los enlaces iónicos.

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00:18:53,940 --> 00:19:06,599
Pero en ese caso lo que nos encontramos es con un proceso de solubilidad, que estudiaremos con algo más de detenimiento dentro de dos o tres unidades, hablando de los equilibrios de solubilidad.

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00:19:07,799 --> 00:19:18,579
Con respecto a las fuerzas intermoleculares y su comparación con las fuerzas intramoleculares, ya podéis resolver los ejercicios propuestos del 11 al 13.

189
00:19:18,579 --> 00:19:27,519
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.

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00:19:28,200 --> 00:19:31,920
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web.

191
00:19:32,640 --> 00:19:38,140
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual.

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00:19:38,140 --> 00:19:40,299
Un saludo y hasta pronto.