1 00:00:01,580 --> 00:00:06,139 Bien, vamos a hacer, chicos, un ejemplo de ejercicio de variación del radio 2 00:00:06,139 --> 00:00:12,400 Y bueno, lo primero, como ya os he estado explicando en clase 3 00:00:12,400 --> 00:00:18,160 Es tener muy claro cuáles son los criterios en los que me voy a fijar cuando cambia el radio 4 00:00:18,160 --> 00:00:24,160 Criterios que hemos hablado, pues por un lado, cómo afecta la carga efectiva 5 00:00:24,160 --> 00:00:27,539 Sobre los electrones externos, la carga nuclear efectiva 6 00:00:27,539 --> 00:00:34,380 Y por otro lado, el otro criterio del que hemos hablado es el número de capas, ¿vale? 7 00:00:34,740 --> 00:00:44,369 Es decir, hemos hablado por un lado de la carga a la que están sometidos los electrones externos 8 00:00:44,369 --> 00:00:46,689 Y por otro lado, el número de capas, ¿vale? 9 00:00:49,140 --> 00:00:56,600 Bien, bueno, en clase os he hecho la justificación de cómo cambian un grupo, cómo cambian un periodo 10 00:00:57,200 --> 00:01:02,020 Y bueno, no lo voy a volver a explicar porque ya lo hemos estado comentando 11 00:01:02,600 --> 00:01:10,719 pero sobre todo es importante que entendáis que contra mayor sea la carga 12 00:01:10,719 --> 00:01:15,519 a la que están sometidos los electrones, más atraídos van a estar 13 00:01:15,519 --> 00:01:20,400 y por lo tanto más cerca van a estar del núcleo y por lo tanto el átomo va a ser más pequeño 14 00:01:20,400 --> 00:01:23,939 es decir, que esto lo podemos poner de la siguiente forma 15 00:01:23,939 --> 00:01:35,069 Que a mayor Z, a mayor carga efectiva, los electrones van a estar más retenidos 16 00:01:35,069 --> 00:01:42,129 Y si están más retenidos, hace que estén más cerca del núcleo, ¿vale? 17 00:01:42,670 --> 00:01:51,799 Y si están más cerca del núcleo, lo que nosotros tenemos que tener claro es que el átomo va a ser más chiqui, ¿vale? 18 00:01:51,819 --> 00:01:54,299 Va a ser más pequeño, ¿vale? Átomo más pequeño 19 00:01:54,299 --> 00:02:09,979 En cuanto a las capas, pues bueno, contra mayor sea el número de capas, los electrones van a estar menos retenidos, ¿vale? 20 00:02:11,360 --> 00:02:27,969 Si están menos retenidos, esperad, lo voy a borrar, si están menos retenidos, están más lejos del núcleo, 21 00:02:27,969 --> 00:02:34,370 Y si están más lejos del núcleo, el átomo, evidentemente, va a ser más grande, ¿vale? 22 00:02:36,710 --> 00:02:42,389 Bien, ahora bien, el problema es que tenemos que tener en cuenta estos dos criterios, ¿no? 23 00:02:43,449 --> 00:02:52,729 Pues, cuando tenemos un grupo o un periodo, elementos de un mismo grupo o un mismo periodo, siempre se usa uno de estos dos criterios, ¿vale? 24 00:02:52,729 --> 00:03:02,810 Pero el problema es cuando tenemos elementos químicos, como este caso, en el que no pertenecen todos al mismo grupo o al mismo periodo. 25 00:03:03,289 --> 00:03:10,509 Pues lo primero que tenemos que hacer en estos ejercicios, cuando tenemos que comparar elementos que no sean del mismo grupo y periodo, 26 00:03:10,930 --> 00:03:13,169 es hacer su configuración electrónica. 27 00:03:14,009 --> 00:03:16,849 Vamos a empezar por la configuración del elemento A, ¿vale? 28 00:03:16,849 --> 00:03:28,310 Como Z es 7, tenemos 7 electrones, pues bueno, 1s2, 2s2, 2p3, sería el nitrógeno, ¿de acuerdo? 29 00:03:29,330 --> 00:03:40,530 Vamos con el elemento B, hacemos también su configuración electrónica, 1s2, 2s2, 2p5. 30 00:03:40,530 --> 00:04:07,800 Vamos con el elemento C, que Z es 22, pues 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2 y 3D2. 31 00:04:07,800 --> 00:04:36,639 Y para el último elemento, el elemento D, hacemos su configuración electrónica que sería 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10. 32 00:04:36,639 --> 00:04:42,220 ahora sería 4p6 33 00:04:42,220 --> 00:04:46,439 y finalmente sería 5s1 34 00:04:46,439 --> 00:04:53,819 bien, como podéis daros cuenta 35 00:04:53,819 --> 00:04:56,980 únicamente los elementos a y b 36 00:04:56,980 --> 00:05:00,079 son del periodo 2 37 00:05:00,079 --> 00:05:01,920 porque su última capa es la 2 38 00:05:01,920 --> 00:05:04,339 sin embargo, el resto de elementos 39 00:05:04,339 --> 00:05:06,079 el elemento c y el elemento d 40 00:05:06,079 --> 00:05:08,459 el c pertenecería al periodo 4 41 00:05:08,459 --> 00:05:11,180 y el d pertenecería al periodo 5 42 00:05:11,180 --> 00:05:17,740 es decir, que en este caso para ordenarlos de masa menos radio 43 00:05:17,740 --> 00:05:22,120 tenemos que ver cuál de estos dos criterios prevalece sobre el otro 44 00:05:22,120 --> 00:05:29,699 bien, lo primero que quiero que tengáis claro es que cuando tenemos elementos que son del mismo grupo 45 00:05:29,699 --> 00:05:34,120 nos fijamos en las capas, esto lo hemos explicado esta mañana 46 00:05:34,120 --> 00:05:37,100 y si los elementos son del mismo grupo nos fijamos en n 47 00:05:37,100 --> 00:05:43,519 ¿Por qué? Porque la carga nuclear efectiva, he comentado esta mañana, que apenas cambia, ¿vale? 48 00:05:44,660 --> 00:05:53,439 Mientras que si nosotros teníamos un periodo, el criterio para ordenarlos era fijarnos en la Z, ¿vale? 49 00:05:53,500 --> 00:06:01,899 Fijarnos en la carga nuclear efectiva, entonces, contra más Z efectiva, menos tamaño, el átomo es más pequeño, ¿vale? 50 00:06:01,899 --> 00:06:12,899 Bien, el problema está en que en este ejemplo los elementos no son del mismo grupo o del mismo periodo los cuatro, sino que solamente hay dos que son del mismo periodo. 51 00:06:14,079 --> 00:06:23,899 Entonces, evidentemente A y B, que son del mismo periodo, que son del periodo 2, yo sí puedo compararlos entre sí, ¿vale? 52 00:06:23,899 --> 00:06:27,480 Y entonces, ¿qué ocurre en el elemento A y en el elemento B? 53 00:06:27,759 --> 00:06:37,970 Que como son del mismo periodo, va a ser más pequeño el elemento B, va a ser más pequeño que el elemento A, ¿vale? 54 00:06:38,269 --> 00:06:39,810 Y eso, ¿por qué es así? 55 00:06:40,110 --> 00:06:52,170 Porque B tiene más Z efectiva sobre los electrones externos y el número de capas no cambia, el número de capas en ambos son dos capas. 56 00:06:52,170 --> 00:06:59,310 Y entonces en B los electrones están más retenidos y por lo tanto B es más pequeño que A 57 00:06:59,310 --> 00:07:04,110 ¿Vale? Es decir, la clave aquí para comparar A con B sería la clave del periodo 58 00:07:04,110 --> 00:07:05,790 Porque ambos son del mismo periodo 59 00:07:05,790 --> 00:07:12,310 Bien, pero claro, he comparado B con A, pero tengo que comparar los cuatro elementos entre sí 60 00:07:12,310 --> 00:07:19,750 Pues bien, cuando tenemos elementos distintos, de distintos grupos y distintos periodos 61 00:07:19,750 --> 00:07:24,629 quiero que tengáis en cuenta que el criterio que va a prevalecer 62 00:07:24,629 --> 00:07:28,470 el criterio que va a prevalecer 63 00:07:28,470 --> 00:07:34,790 de los dos que tenéis aquí, de la zeta efectiva y del número de capas es 64 00:07:34,790 --> 00:07:40,449 que siempre será más grande el átomo que tenga un mayor número de capas 65 00:07:40,449 --> 00:07:41,410 ¿vale? 66 00:07:41,990 --> 00:07:46,170 entonces, vamos a fijarnos en las capas de los cuatro elementos 67 00:07:46,170 --> 00:07:49,910 el elemento A tiene dos, el B también tiene dos 68 00:07:49,910 --> 00:07:53,689 El C tiene 4 y el D tiene 5 69 00:07:53,689 --> 00:07:58,689 Por lo tanto, como prevalece el criterio del número de capas 70 00:07:58,689 --> 00:08:04,189 Yo sé que el elemento más grande, como lo tengo que ordenar de más a menos 71 00:08:04,189 --> 00:08:08,629 El más grande va a ser el elemento D, porque tiene 5 capas 72 00:08:08,629 --> 00:08:15,170 Después será el elemento C, porque tiene 4 capas 73 00:08:15,170 --> 00:08:26,069 Y ahora, entre A y B, ambos tienen las mismas capas y son del mismo periodo, pero se diferencian en la carga nuclear efectiva. 74 00:08:27,209 --> 00:08:32,610 La carga nuclear efectiva del elemento B es mayor que la del elemento A. 75 00:08:33,629 --> 00:08:37,750 Por lo tanto, B, hemos concluido antes que era más pequeño que A. 76 00:08:38,330 --> 00:08:43,750 Por lo tanto, el siguiente en tamaño sería A y finalmente sería el elemento B. 77 00:08:43,750 --> 00:09:14,080 De acuerdo, entonces aquí tenéis como una especie de esquema, pero lo importante es que primero nos fijamos en las capas y después si la capa es la misma, es decir, ante igualdad de capas o igualdad de periodo, ante igualdad de capas, nos fijamos en la carga nuclear efectiva. 78 00:09:14,080 --> 00:09:22,960 A mayor carga nuclear efectiva, el átomo será más pequeño porque los electrones están más retenidos por el núcleo. 79 00:09:23,039 --> 00:09:29,559 ¿De acuerdo? Pues este sería un modelo de ejercicio de elementos que no están ni en los mismos grupos ni en los mismos periodos.