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00:00:00,000 --> 00:00:04,640
En esta presentación vamos a explicar el concepto de reacción química y su representación,

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00:00:04,640 --> 00:00:08,640
para así descubrir cómo las sustancias se transforman en algo completamente nuevo.

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00:00:08,640 --> 00:00:13,780
En la naturaleza se observan distintos cambios, pero no todos son reacciones.

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00:00:13,780 --> 00:00:18,200
Existen cambios físicos, en los que las sustancias iniciales y finales son las

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00:00:18,200 --> 00:00:21,280
mismas, es decir, no se altera la estructura interna de la materia,

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00:00:21,280 --> 00:00:25,240
solo su aspecto, como por ejemplo arrugar un papel o cortar un plátano.

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00:00:25,240 --> 00:00:29,120
Los cambios de estado también son cambios físicos, como por ejemplo el hielo

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00:00:29,120 --> 00:00:33,480
derritiéndose, pasando de estado sólido hasta doble. En un cambio químico sí

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00:00:33,480 --> 00:00:36,840
aparecen nuevas sustancias, es decir, sí se altera la estructura interna de la

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00:00:36,840 --> 00:00:41,000
materia. A modo de ejemplo podemos citar la oxidación del hierro o la oxidación

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00:00:41,000 --> 00:00:45,400
de la manzana, y estos cambios reciben el nombre de reacciones químicas.

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00:00:45,400 --> 00:00:50,680
En una reacción química existen unas sustancias iniciales, llamadas reactivos,

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00:00:50,680 --> 00:00:54,840
que interaccionan entre sí reorganizándose, como se puede ver en el

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00:00:54,840 --> 00:00:59,440
siguiente esquema, para dar lugar a unas sustancias finales llamadas productos,

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00:00:59,440 --> 00:01:05,840
obteniéndose o necesitándose energía para ello. Esta representación responde a

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00:01:05,840 --> 00:01:10,040
la reacción de combustión del metano, una molécula representada por un átomo de

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00:01:10,040 --> 00:01:14,440
carbono y cuatro átomos de hidrógeno, que reaccionan con dos moléculas de

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00:01:14,440 --> 00:01:19,400
oxígeno, cada una representadas con dos bolitas rojas, para dar lugar a una

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00:01:19,400 --> 00:01:24,040
molécula de dióxido de carbono, con un átomo de carbono y dos oxígenos, más

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00:01:24,040 --> 00:01:29,120
dos moléculas de agua, cada una de ellas con un átomo de oxígeno y dos átomos de

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00:01:29,120 --> 00:01:33,280
hidrógeno. En una ecuación química aparecen unos

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00:01:33,280 --> 00:01:38,400
números, como hemos visto en la diapositiva anterior, que se denominan

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00:01:38,400 --> 00:01:43,120
coeficientes estequiométricos, y representan el número de moléculas que

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00:01:43,120 --> 00:01:47,440
van a intervenir en la reacción, para que de esta manera haya el mismo número de

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00:01:47,440 --> 00:01:51,520
átomos, o bolas de colores, a un lado y al otro lado de la reacción.

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00:01:51,520 --> 00:01:56,080
Llevémoslo a la práctica. En la siguiente reacción debemos

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00:01:56,080 --> 00:02:01,480
representar, mediante un círculo rojo, los átomos de hidrógeno y con un rombo

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00:02:01,480 --> 00:02:06,520
verde, el número de átomos de cloro, en forma de esquema.

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00:02:06,520 --> 00:02:12,040
Una vez hayamos hecho esto, obtendremos una molécula de hidrógeno, simbolizada

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00:02:12,040 --> 00:02:15,840
con dos átomos de hidrógeno, una molécula de cloro, simbolizada con dos

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00:02:15,840 --> 00:02:21,840
rombos verdes, y en el lado de los productos una molécula de HCl con un

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00:02:21,840 --> 00:02:27,960
átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. Ahora hacemos el recuento del número de

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00:02:27,960 --> 00:02:31,760
átomos de cada tipo que hay a ambos lados de la reacción. Dos átomos de

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00:02:31,760 --> 00:02:36,120
hidrógeno, dos átomos de cloro, y en este lado un átomo de hidrógeno y un átomo

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00:02:36,120 --> 00:02:40,760
de cloro. Ahora debemos añadir moléculas iguales

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00:02:40,760 --> 00:02:44,200
en el lado en el que haya menos. En este caso deberíamos de añadir una

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00:02:44,200 --> 00:02:48,880
molécula más de HCl, otro círculo rojo con un rombo verde.

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00:02:48,880 --> 00:02:53,720
De esta forma hemos conseguido igualar el número de átomos de hidrógeno y de

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00:02:53,720 --> 00:02:59,200
cloro a ambos lados de la reacción, obteniéndose para cada uno de los lados

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00:02:59,200 --> 00:03:04,000
en reactivos y en productos una molécula de hidrógeno, una molécula de cloro y

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00:03:04,000 --> 00:03:09,600
dos moléculas de HCl. Estos números son los coeficientes estequiométricos que

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00:03:09,600 --> 00:03:13,760
deberemos incluir en la reacción final.