1
00:00:12,339 --> 00:00:14,480
Hola alumnos, buenas tardes.

2
00:00:15,900 --> 00:00:22,000
Vamos a continuar con lo que vimos la semana pasada sobre la materia.

3
00:00:23,260 --> 00:00:28,280
La semana pasada del tema 1 estuvimos viendo...

4
00:00:28,280 --> 00:00:31,280
Un momentito que comparto mi pantalla.

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00:00:37,920 --> 00:00:43,700
Un momentito, perdonad que creía que lo tenía aquí minimizado.

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00:00:43,700 --> 00:00:55,100
es el tema este, la materia. Bien, pues como os decía, la semana pasada estuvimos viendo

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00:00:55,100 --> 00:01:03,740
el método científico, sus etapas, vimos también algún ejemplo de cómo aplicar el

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00:01:03,740 --> 00:01:10,700
método científico y la teoría cinético-molecular. Estuvimos viendo la diferencia entre sólidos,

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00:01:10,700 --> 00:01:19,280
líquidos y gases. Yo sé que en algunos casos no se ha podido ver este vídeo, el de la

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00:01:19,280 --> 00:01:25,819
semana pasada, pero intentaré volver a subirlo a ver si ya lo consigo. Vimos también los

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00:01:25,819 --> 00:01:32,040
cambios de estado de sólido a líquido, de líquido a gas y viceversa, de sólido a líquido

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00:01:32,040 --> 00:01:39,099
que se llama fusión, de líquido a gas vaporización o ebullición, sublimación de sólido a gas

13
00:01:39,099 --> 00:01:43,200
y sublimación inversa regresiva de gas a sólido.

14
00:01:44,219 --> 00:01:52,959
Entonces, a partir de aquí, vimos la diferencia entre mezclas cuando mezclamos dos componentes,

15
00:01:53,560 --> 00:02:04,879
por ejemplo, dos componentes agua y sal, lo mezclamos y lo que nos resta de esa mezcla es una mezcla homogénea,

16
00:02:04,879 --> 00:02:11,620
porque a simple vista no se puede identificar la sal que hemos echado sobre el agua, presenta en una sola fase.

17
00:02:12,379 --> 00:02:18,919
Vimos también que cuando las mezclas no a simple vista sí se pueden identificar los componentes,

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00:02:19,060 --> 00:02:24,819
teníamos mezclas heterogéneas, por ejemplo, agua y arena.

19
00:02:25,039 --> 00:02:32,919
Agua y arena, por mucho que los agitemos, nunca vamos a conseguir que sea una mezcla homogénea,

20
00:02:32,919 --> 00:02:43,219
Porque presenta las dos fases. Igual que el aceite y el agua, a simple vista va a poder separarse y juntarse, pero luego va a quedar en dos fases diferentes.

21
00:02:43,780 --> 00:02:55,599
Entonces, homogénea, ya digo, lo vimos esto, estoy repasando la clase del martes pasado, son cuando los componentes quedan tan juntos que no podemos separarlo.

22
00:02:55,599 --> 00:03:07,219
por ejemplo, echamos agua o café, café con agua o café con leche, una vez que lo hemos agitado ya se queda una mezcla homogénea.

23
00:03:08,759 --> 00:03:22,780
Bien, pues las disoluciones se producen cuando en una mezcla homogénea nosotros estamos uniendo dos componentes,

24
00:03:22,780 --> 00:03:30,419
ya sea líquido con líquido, sólido con líquido o gas con gas o gas con líquido.

25
00:03:31,000 --> 00:03:40,020
Entonces, ese tipo de mezclas en las que en un disolvente disolvemos un soluto,

26
00:03:40,120 --> 00:03:46,419
que es una cantidad pequeña y tenemos una disolución, el resultado es una disolución,

27
00:03:46,419 --> 00:04:03,139
A eso es a lo que nosotros, ya digo, el martes pasado estuvimos viendo como el disolvente en un soluto de menos cantidad lo disolvemos y tenemos el resultado que es una disolución.

28
00:04:03,139 --> 00:04:15,900
Por ejemplo, en el aire estamos disolviendo gases, en solutos en disolventes que son gases, y el resultado es también un gas.

29
00:04:16,759 --> 00:04:25,540
También gases en líquidos, si el disolvente es líquido en un gas, por ejemplo, tenemos una bebida, un refresco o una casera.

30
00:04:25,540 --> 00:04:41,220
Y líquido, el líquido, por ejemplo, una bebida alcohólica, estamos disolviendo un soluto en menor proporción líquido en un disolvente que es en mayor proporción el refresco y tendríamos la bebida alcohólica.

31
00:04:41,220 --> 00:05:02,870
Bueno, pues con las disoluciones y las mezclas homogéneas y heterogéneas, con eso pasábamos a la siguiente parte del tema, que es el átomo, teorías y modelos atómicos.

32
00:05:02,870 --> 00:05:29,009
Atómicos. Mirad, la materia, como hemos visto en la parte primera del tema, la materia se descomponía cada vez en partes más pequeñas y se descubrió en 1803 por Dalton que esas partes tan pequeñas en las que se dividía la materia,

33
00:05:29,009 --> 00:05:42,470
que no se podían ya dividir más, que eran divisibles e indestructibles, es el modelo de esfera que determinó Dalton, ya digo, en 1803.

34
00:05:42,470 --> 00:05:59,170
No tenía carga, era la misma para los diferentes tipos de elementos y en cada elemento esa esfera era la misma, pero diferente para otros tipos de elementos.

35
00:05:59,290 --> 00:06:04,209
Los compuestos están formados por átomos en proporciones constantes y simples.

36
00:06:04,209 --> 00:06:33,470
Bueno, pues esta es la teoría de Dalton, que pasó a ser la de Thomson en 1904, 101 años después, con el modelo en el que teníamos una esfera cargada positivamente y en la superficie, como si fueran aquí pasas o lacasitos, tendríamos las cargas negativas incrustadas en esa esfera cargada con carga positiva.

37
00:06:34,209 --> 00:06:48,970
Ya digo, Thomson en 1904 postuló este modelo atómico, que para la época era más novedoso porque aquí ya presentaba carga positiva y carga negativa el átomo.

38
00:06:48,970 --> 00:07:00,209
Posteriormente, Rutherford hizo experimentos en los que a una placa de oro se le bombardeaba con partículas de helio

39
00:07:00,209 --> 00:07:05,649
y vio que la mayoría de las partículas atravesaban esa placa

40
00:07:05,649 --> 00:07:13,610
Entonces, llegó a la conclusión de que los átomos estaban por dentro, o sea, gran parte del átomo estaba vacía

41
00:07:13,610 --> 00:07:22,670
Al atravesar la partícula de helio, en su mayoría, el átomo llegó a la conclusión que había muchas zonas vacías dentro de los átomos.

42
00:07:22,910 --> 00:07:32,829
Alguna rebotaba, que era porque llegaba al núcleo, entonces sí, pero la mayoría o se desviaban o atravesaban la placa.

43
00:07:32,829 --> 00:07:52,389
Entonces, el modelo atómico de Rutherford ya sí que postulaba un núcleo y afuera, en el exterior, unos electrones, unas cargas que giraban alrededor del núcleo.

44
00:07:52,389 --> 00:08:10,189
Y fue en 1913 cuando Bohr ya planteó el modelo atómico en el que los electrones con carga negativa giran alrededor de un núcleo, el núcleo está cargado con cargas positivas y con cargas neutras.

45
00:08:10,189 --> 00:08:21,850
y en este tipo de átomo de Bohr, pues efectivamente hay una zona muy grande del átomo en la que está vacía,

46
00:08:21,850 --> 00:08:30,769
en la que no hay, o sea, no es lo que se ve exactamente en este dibujo, sino que los electrones están a bastante distancia del núcleo

47
00:08:30,769 --> 00:08:34,289
y giran alrededor sin salirse de él.

48
00:08:34,289 --> 00:08:52,730
Posteriormente, en ese mismo año, Rödinger también sacó el modelo cuántico, la teoría cuántica, en los que aparecían diferentes niveles de energía y planteó los orbitales,

49
00:08:52,730 --> 00:09:04,610
La presencia de orbitales en los que los electrones giran con diferentes modelos de energía, ya digo, según estén más cerca o más alejados del núcleo.

50
00:09:05,629 --> 00:09:18,629
Bien, pues esos son los átomos. Hoy día ya sabemos que la materia está compuesta por átomos y los átomos normalmente no están sueltos.

51
00:09:18,629 --> 00:09:34,230
Los átomos están unidos formando enlaces. Esos enlaces de los átomos, que ya en nivel 1 no, pero ya en nivel 2 sí que estudiaremos cómo se llaman los diferentes enlaces, son los que constituyen las moléculas.

52
00:09:34,230 --> 00:09:53,330
Las moléculas están compuestas por átomos, ya digo, y cada átomo se une a otro para formar una situación estable en la que los dos átomos tienen compartidos electrones de su última capa.

53
00:09:53,330 --> 00:10:19,889
El núcleo es indivisible, no lo he dicho antes, pero las partículas positivas y negativas que Bohr detectó en el núcleo, esos no se pueden dividir y sin embargo los electrones de la última capa, los electrones que se llama de valencia, eso sí que producen que se compartan con otro átomo para formar una situación estable.

54
00:10:19,889 --> 00:10:29,730
Bien, unión, bueno, por ejemplo, en este ejercicio, ¿qué átomos componen la molécula de agua?

55
00:10:29,850 --> 00:10:41,149
Dibújala, pues la molécula de agua está compuesta por oxígeno e hidrógeno, en la proporción de H2O, dos hidrógenos y un oxígeno.

56
00:10:41,149 --> 00:10:54,929
A la hora de dibujarlo pondríamos dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno compartidos sus electrones y muy próximos, como están aquí, el cloro y el sodio.

57
00:10:54,929 --> 00:11:20,279
Bien, cuando un átomo pierde un electrón de su última capa se convierte en un ión, entonces ese puede perderlo a favor de otro átomo que lo captaría o puede recibir electrones de un átomo con el que se ha unido próximamente.

58
00:11:20,279 --> 00:11:32,740
Entonces, en ambos casos es un ión. Un ión, tanto si lo pierde como si lo gana para unirse con otro átomo próximo y formar una molécula.

59
00:11:33,940 --> 00:11:43,759
Entonces, por ejemplo, aquí dibuja un átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón y otro átomo de oxígeno que ha ganado dos electrones, representa sus iones.

60
00:11:43,759 --> 00:11:55,639
Pues el átomo de hidrógeno si tiene un electrón, también en el núcleo tendrá un protón

61
00:11:55,639 --> 00:12:05,679
y el átomo de oxígeno lo pondríamos captando, muy próximo, captando ese electrón que ha

62
00:12:05,679 --> 00:12:07,639
perdido el átomo de hidrógeno.

63
00:12:07,639 --> 00:12:17,759
Bien, vamos a continuar un poquito más adelante para seguir hablando del átomo, de la estructura

64
00:12:17,759 --> 00:12:29,639
atómica, los isótopos, vale, sobre el modelo atómico de Bohr, en el núcleo ya digo, tendríamos

65
00:12:29,639 --> 00:12:50,299
Los protones con carga positiva, que aquí son los que están de color gris, y los neutrones con carga neutra, no tienen carga, con lo cual el núcleo se queda cargado de forma positiva, porque ya digo que la carga que tienen los protones es positiva y los neutrones no tienen carga.

66
00:12:50,299 --> 00:13:02,480
La corteza está compuesta por electrones que están girando alrededor del núcleo. Dices, bueno, ¿y cuántos electrones tiene cada átomo?

67
00:13:02,480 --> 00:13:20,519
Bien, pues estoy avanzando un poquito más en la página para seguir con eso que estamos comentando, porque el número tanto de protones que tiene el núcleo como de electrones que tiene la corteza es el número Z.

68
00:13:20,519 --> 00:13:28,899
Z indica el número atómico en cada uno de los compuestos de la tabla periódica.

69
00:13:29,639 --> 00:13:44,659
Entonces, Z, si un átomo tiene 6 electrones, pues Z es 6 porque también tendrá 6 protones en el núcleo.

70
00:13:44,659 --> 00:14:10,259
El número de neutrones puede que sea igual, mayor o menor. Eso no sigue una regla fija. Entonces, el número de neutrones en el núcleo más el número de protones en el núcleo, esa suma se representa por el número másico y la letra A.

71
00:14:10,259 --> 00:14:23,379
Ya digo, el número másico es la cantidad de protones más neutrones que tiene el átomo en su núcleo. Ese es el número másico.

72
00:14:23,379 --> 00:14:40,259
Que si el átomo no es un ión, el átomo no está cargado, que hemos dicho que está neutro, esas cargas positivas con las negativas del exterior, esas son equivalentes, son las mismas.

73
00:14:40,259 --> 00:14:44,379
Tiene tantos positivos como negativos en la corteza.

74
00:14:45,039 --> 00:14:47,399
Ya digo que se representaría por Z.

75
00:14:52,139 --> 00:14:57,200
Entonces, tendríamos aquí, por ejemplo, define número atómico, número másico,

76
00:14:57,720 --> 00:15:01,860
qué partículas del átomo son las más ligeras y para qué se intercambian o comparten.

77
00:15:02,460 --> 00:15:04,759
Aquí se referiría a los electrones.

78
00:15:05,159 --> 00:15:10,120
Tienen mucha menor masa los electrones que los protones

79
00:15:10,120 --> 00:15:22,620
y para que se intercambian o se comparten, pues para unirse a otros átomos y dar lugar a moléculas o compuestos químicos.

80
00:15:23,720 --> 00:15:30,919
Bien, en la representación de los elementos, aquí por ejemplo están representando el litio,

81
00:15:30,919 --> 00:15:45,980
que tiene siempre el número atómico, se representa debajo del símbolo del elemento, por ejemplo, del litio, el símbolo es Li.

82
00:15:46,480 --> 00:15:53,399
El número atómico estaría debajo, que es 3, y el número másico, el número este A, sería 7.

83
00:15:53,399 --> 00:16:12,000
¿Qué quiere decir eso? Pues el litio tendría 3 electrones, como protones tiene que tener los mismos 3 protones y como 7 es la suma de protones y neutrones tendría 4 neutrones, ¿de acuerdo?

84
00:16:12,000 --> 00:16:30,919
¿De acuerdo? Repito otra vez, el número de abajo es el número atómico, ahora lo vemos también aquí, en el sodio, y el número atómico, ya digo, representa la misma cantidad de protones que de electrones, es el mismo número, es igual, en este caso, 3.

85
00:16:31,860 --> 00:16:47,620
Arriba tendríamos el número másico A, que es la suma de protones más neutrones, y en este caso sería, si es 7, 3 protones y 7 menos 3, 4 neutrones.

86
00:16:48,179 --> 00:16:57,679
No viene aquí esta cantidad, pero serían estos cuatro puntitos en blanco, que serían los neutrones, y le corresponde al núcleo del átomo.

87
00:16:57,679 --> 00:17:09,240
Bien, pues siempre los elementos se representan así, con el número atómico abajo, el número másico arriba.

88
00:17:09,240 --> 00:17:18,240
Por ejemplo, el sodio que tiene 11, 11 sería el número de electrones, 11 es el número también de protones.

89
00:17:18,240 --> 00:17:36,240
Y en el núcleo tiene el número másico que es 23. Protones más neutrones es 23, pues si 11 son protones, la resta, 23 menos 11, son 12 neutrones.

90
00:17:36,240 --> 00:17:46,019
neutrones. Vale, y ya por último vamos a ver qué es un isótopo. Un isótopo es un

91
00:17:46,019 --> 00:17:52,759
mismo elemento que puede tener en su núcleo distinto número de neutrones. Esto no es

92
00:17:52,759 --> 00:18:00,440
lo normal, lo normal es que los neutrones sean los mismos para un mismo elemento, pero

93
00:18:00,440 --> 00:18:09,420
puede que existan isótopos. Ya digo, por ejemplo, aquí el hidrógeno tiene uno, es un electrón,

94
00:18:10,099 --> 00:18:16,160
uno es un protón también, pero puede que tenga dos y tres de número másico. ¿Cuál es esta

95
00:18:16,160 --> 00:18:24,619
diferencia? Pues serían los neutrones del núcleo, porque si uno es un electrón de la corteza y uno

96
00:18:24,619 --> 00:18:31,940
es un protón, a ver si lo puedo aumentar un poquito que se vea, exacto. Si uno es

97
00:18:31,940 --> 00:18:39,420
un electrón de la corteza y uno es un protón, los otros dos n serían los neutrones. Dos

98
00:18:39,420 --> 00:18:46,319
neutrones, un neutrón, cero. Esos serían, ya digo, los isótopos de los átomos con

99
00:18:46,319 --> 00:19:09,759
Igual número atómico, el de abajo, y distinto número másico. Aquí en el carbono, los isótopos que presenta es el carbono 12, carbono 13, carbono 14, vale, el carbono 12 corresponde a 12 electrones, 12 protones.

100
00:19:09,759 --> 00:19:18,539
el carbono 12 tendría 12 neutrones

101
00:19:18,539 --> 00:19:20,339
el carbono 13, 13 neutrones

102
00:19:20,339 --> 00:19:22,960
y el carbono 14, 14 neutrones

103
00:19:22,960 --> 00:19:31,329
vale, pues continuaremos con la clase el próximo día

104
00:19:31,329 --> 00:19:34,990
para profundizar un poquito más

105
00:19:34,990 --> 00:19:39,829
en el cálculo de la masa molecular de los elementos

106
00:19:39,829 --> 00:19:47,829
y estaría bien que os hicierais con una tabla periódica para poder comparar unos elementos con otros

107
00:19:47,829 --> 00:19:56,269
y ver dentro de la tabla cuál es su símbolo, cuál es su nombre y los diferentes elementos que la componen.

108
00:19:57,250 --> 00:20:05,789
Pues dejamos aquí la clase y ya nos vemos, bueno, compartimos la tutoría a la semana que viene.

109
00:20:06,450 --> 00:20:08,210
Un saludo, hasta luego.