1 00:00:00,300 --> 00:00:09,080 Hola, en este vídeo es el último de enlace químico. Vamos a ver el enlace metálico, el último tipo de enlace que nos queda por ver y un resumen de las propiedades. 2 00:00:09,759 --> 00:00:18,480 Lo que te voy a contar está en las páginas 85 y 86 del libro, así que pues léelas primero y luego vuelves a aquí. Ponte a leer. 3 00:00:18,480 --> 00:00:35,670 ¿Ya lo has leído? Vale. Venga. ¿Qué nos queda por ver? El enlace metálico. Dice el libro y no se entiende. El enlace metálico es la fuerza de atracción que se produce entre los átomos de elementos metálicos. 4 00:00:35,670 --> 00:00:38,109 Bueno, sí, esto se entiende, pero no sabemos por qué es esto. 5 00:00:40,810 --> 00:00:47,170 Tienes aquí en el centro de la imagen, ahora sí que está centrado, dos átomos. 6 00:00:47,369 --> 00:00:52,130 El de arriba es un átomo de hierro y el de abajo un átomo de oro. 7 00:00:52,929 --> 00:00:55,670 Fíjate que tienen un montón de electrones. 8 00:00:56,369 --> 00:01:00,570 26 electrones el hierro y 79 electrones el oro. 9 00:01:01,369 --> 00:01:11,409 Esto que tienes aquí representado, bueno, fíjate que aparece el núcleo, pero recuerda que esto para nada tiene que ver con la escala. 10 00:01:11,549 --> 00:01:15,549 ¿Ves este pedazo de núcleo que estoy poniendo rojo ahora? El de arriba, ¿vale? Este no es de arriba. 11 00:01:16,049 --> 00:01:21,689 El núcleo no es tan grande. El núcleo es enanito, enanito en comparación con la corteza. Es muchísimo más pequeño. 12 00:01:21,689 --> 00:01:45,129 ¿Por qué te cuento esto? Para que tengas esto presente en el efecto que esto produce. Fíjate. Como decía, el hierro tiene 26 electrones. Los 26 protones que hay en el núcleo atraen bastante estos electrones de las capas internas. 13 00:01:45,849 --> 00:01:48,329 Atraen bastante, bastante, bastante. 14 00:01:48,890 --> 00:01:54,810 Pero ¿qué pasa? Que estos de fuera, los que están, los que estoy representando ahora en verde con menos intensidad, 15 00:01:55,290 --> 00:01:58,989 esos electrones de fuera, como están muy lejos, por esto que te estaba diciendo, 16 00:01:59,430 --> 00:02:03,989 porque el núcleo es muy pequeño y los electrones de las últimas capas están realmente muy lejos, 17 00:02:04,310 --> 00:02:08,830 lo que ocurre es que no se sienten muy atraídos por los protones del núcleo. 18 00:02:09,090 --> 00:02:14,370 Además, lo que tenemos es el efecto pantalla, que es que los electrones de las capas internas, 19 00:02:14,370 --> 00:02:23,449 estos que estoy marcando en rojo, los de esta zona, lo que hacen es repeler los electrones de esta, los de las últimas capas. 20 00:02:23,729 --> 00:02:26,729 Esto es lo que se conoce como apantallamiento electrónico. 21 00:02:28,189 --> 00:02:33,270 Lo mismo ocurre con el oro y encima con más intensidad porque tenemos ni más ni menos que 79 electrones. 22 00:02:33,750 --> 00:02:42,009 Los electrones de las capas internas, estos que estoy marcando ahora, se ven atraídos por los protones del núcleo. 23 00:02:42,009 --> 00:02:46,610 Pero imagínate, como te decía antes, el núcleo es mucho más pequeño de como está ahí representado. 24 00:02:47,289 --> 00:02:51,949 Los electrones de las capas internas están mucho más atraídos que los de las externas. 25 00:02:52,430 --> 00:03:03,430 Entonces, estos de aquí, estos que estoy marcando con un verde más intenso, son los que sufren mayor fuerza de atracción por parte de los protones del núcleo. 26 00:03:03,810 --> 00:03:08,569 Y lo que hacen a su vez es que repelen los electrones de aquí fuera, los de las últimas capas. 27 00:03:08,569 --> 00:03:16,889 Bien, los electrones de las últimas capas se sienten poco atraídos porque están muy lejos del núcleo 28 00:03:16,889 --> 00:03:23,949 y además entre estos electrones y el núcleo hay otros electrones, los de la capa interna, que lo que hacen es este apantallamiento que se llama 29 00:03:23,949 --> 00:03:32,889 Esto en que se traduce en que los elementos metálicos tienden a perder electrones, tienen mucha facilidad para perder electrones 30 00:03:32,889 --> 00:03:38,969 electrones. Eso se traduce en una baja energía de ionización. Decíamos, los metales tienen 31 00:03:38,969 --> 00:03:45,250 baja energía de ionización. Ahora, ¿cómo se produce el enlace metálico? Pues vamos 32 00:03:45,250 --> 00:03:52,330 a pensar, por ejemplo, en el hierro. El hierro lo que hace es lo siguiente. Tiene los electrones 33 00:03:52,330 --> 00:03:59,729 de las capas externas, se mueven, escapan del átomo de hierro y se forma, estoy aquí 34 00:03:59,729 --> 00:04:12,590 en el modelo de electrones libres. Se forma una red de átomos de hierro. El libro dice, tal cual, en los compuestos metálicos los electrones de valencia 35 00:04:12,590 --> 00:04:23,769 se comparten entre todos los átomos existentes y no sólo entre dos, como en el enlace covalente. Por tanto, en este tipo de compuestos los electrones se mueven 36 00:04:23,769 --> 00:04:29,269 libremente entre los restos cationicos de los átomos metálicos, manteniendo los restos cationicos unidos. 37 00:04:29,889 --> 00:04:32,670 Para que entiendas, volvemos a este átomo de hierro. 38 00:04:33,209 --> 00:04:37,550 Imagina que este átomo de hierro, a ver, lo voy a hacer un poquito mejor, 39 00:04:39,670 --> 00:04:45,490 te decía que este átomo de hierro pierde con facilidad los electrones de las últimas capas, estos que estoy poniendo aquí. 40 00:04:46,310 --> 00:04:52,629 Esos electrones se pueden mover libremente, pero ¿se pueden mover libremente por dónde? 41 00:04:52,629 --> 00:05:05,389 Pues entre todos los átomos de hierro. Y ahora, a ver si esto lo entiendes. Vuelvo aquí. Esto que está representado en rojo con el más son los átomos de hierro que han perdido esos electrones de las últimas capas. 42 00:05:05,649 --> 00:05:17,009 Como han perdido electrones de las últimas capas, son cationes, que en el libro habla de resto cationico, ¿vale? Y los electrones que aparecen ahí en azul, que se están moviendo, este, este, este, este, son, como te digo, 43 00:05:17,009 --> 00:05:20,310 estos electrones de las últimas capas que escapan con facilidad 44 00:05:20,310 --> 00:05:25,129 del átomo de hierro, entonces se pueden mover libremente 45 00:05:25,129 --> 00:05:28,709 y lo que ocurre es, ahora sí que te lo voy a dibujar, que 46 00:05:28,709 --> 00:05:34,699 los átomos de hierro se ordenan formando redes cristalinas 47 00:05:35,240 --> 00:05:38,579 ¿vale? estoy poniendo la misma imagen que 48 00:05:38,579 --> 00:05:42,639 formando redes cristalinas, pongo la misma imagen 49 00:05:42,639 --> 00:05:46,839 que hay en el libro ¿vale? y claro 50 00:05:46,839 --> 00:06:00,839 Como han perdido electrones, estos átomos de hierro están ionizados positivamente y los electrones que han perdido se mueven entre todos los átomos de hierro de la red, ¿vale? 51 00:06:01,040 --> 00:06:14,639 Son electrones libres y se mueven entre todos. Realmente estos átomos, estos átomos, perdón, estos electrones ya no pertenecen a ningún átomo de hierro, sino que pertenecen a todos simultáneamente, ¿vale? 52 00:06:14,639 --> 00:06:32,319 Entonces, fíjate que esto que estoy marcando en azul tiene carga negativa, los restos cationicos tienen carga positiva, entonces los electrones al moverse hacen las veces de pegamento entre los átomos de hierro que tienen carga positiva. 53 00:06:32,319 --> 00:06:38,019 porque los electrones tienen carga negativa, los átomos de hierro ionizados tienen carga positiva 54 00:06:38,019 --> 00:06:40,879 entonces como te decía los electrones hacen las veces de pegamento 55 00:06:40,879 --> 00:06:45,120 y así es como se forma este enlace metálico 56 00:06:45,120 --> 00:06:51,259 lo mismo ocurre con el otro caso que te he puesto, el oro 57 00:06:51,259 --> 00:06:55,339 el oro tiene muchísimos electrones, el efecto pantalla es mucho mayor 58 00:06:55,339 --> 00:06:59,740 entonces tiene muchos electrones que van a pasar a la red cristalina 59 00:06:59,740 --> 00:07:08,319 y se puede mover libremente, ¿vale? Estos electrones que se pueden mover libremente se llaman electrones libres, ¿vale? 60 00:07:08,540 --> 00:07:16,860 Electrones libres. Tén ese concepto claro. Luego dice, en el punto lepírofe 5.2, redes cristalinas metálicas. 61 00:07:17,480 --> 00:07:23,600 En estado sólido, los átomos de los metales se agrupan manteniéndose muy cerca. Esto es formando estructuras cristalinas. 62 00:07:23,600 --> 00:07:30,519 Por lo que forman estructuras muy compactas, confiriéndole a este tipo de compuestos altos valores de densidad. 63 00:07:31,180 --> 00:07:35,699 En las redes cristalinas metálicas solo hay átomos de un tipo de elemento, ¿vale? 64 00:07:36,660 --> 00:07:41,399 No confundas esto con una aleación, que es una mezcla de metales. 65 00:07:42,560 --> 00:07:46,360 Vale, venga, tampoco hay mucho más que contar aquí. 66 00:07:46,800 --> 00:07:51,459 Las propiedades, pues las vamos a ver y se van a entender yo creo que bastante bien. 67 00:07:51,459 --> 00:07:54,480 si has entendido cómo se forma el enlace metálico. 68 00:07:54,879 --> 00:07:57,560 Los metales son sólidos a temperatura ambiente. 69 00:07:58,399 --> 00:08:01,939 Pues claro, porque tenemos una estructura cristalina, ¿vale? 70 00:08:01,959 --> 00:08:06,279 Los átomos están ordenados en redes en el espacio, ¿vale? 71 00:08:06,339 --> 00:08:12,579 Como los cristales covalentes y como los cristales iónicos, ¿vale? 72 00:08:12,660 --> 00:08:17,699 Eso hace que sean estructuras muy estables, por lo tanto, a temperatura ambiente son sólidos. 73 00:08:18,339 --> 00:08:23,579 Segunda, tienen temperaturas de fusión y ebullición altas, mil y pico grados. 74 00:08:25,160 --> 00:08:27,819 ¿Esto por qué es? Pues porque el enlace es bastante fuerte. 75 00:08:27,939 --> 00:08:31,779 Tenemos estructuras cristalinas porque el enlace es fuerte y esto le da bastante estabilidad. 76 00:08:32,379 --> 00:08:39,940 Por lo tanto, para fundir el compuesto necesitamos bastante energía, es decir, necesitamos bastante temperatura. 77 00:08:40,820 --> 00:08:43,840 Tercera propiedad, son dúctiles, maleables y duros. 78 00:08:43,940 --> 00:08:46,100 ¿Qué quiere decir que un metal es dúctil y maleable? 79 00:08:46,100 --> 00:08:56,820 Pues quiere decir que se puede separar en hilos y en láminas. Fíjate en la imagen que tienes aquí. La voy a marcar en rojo. La foto de los hilos de cobre. 80 00:08:57,919 --> 00:09:11,620 El cobre es el metal que se utiliza de manera más frecuente con diferencia para fabricar los hilos conductores de electricidad. 81 00:09:11,620 --> 00:09:22,340 ¿Y por qué podemos hacer hilos conductores de cobre? Porque tienen esta propiedad, ¿vale? Porque son dúctiles. Además son maleables y se pueden hacer también con facilidad láminas. 82 00:09:24,340 --> 00:09:33,100 Bueno, la última pues está bastante clara. Son buenos conductores eléctricos y térmicos. ¿Y esto por qué es? Porque tienen electrones libres. 83 00:09:33,100 --> 00:09:35,139 vuelvo a la imagen de antes 84 00:09:35,139 --> 00:09:38,580 esto que tenías en azul son electrones libres 85 00:09:38,580 --> 00:09:40,519 electrones que se pueden mover libremente 86 00:09:40,519 --> 00:09:42,759 como se pueden mover libremente 87 00:09:42,759 --> 00:09:44,519 pueden conducir la electricidad 88 00:09:44,519 --> 00:09:46,519 sin ningún problema, en estado sólido 89 00:09:46,519 --> 00:09:48,220 ¿vale? en estado sólido 90 00:09:48,220 --> 00:09:49,679 son buenos conductores del calor 91 00:09:49,679 --> 00:09:51,179 y de la electricidad 92 00:09:51,179 --> 00:09:52,100 ¿de acuerdo? 93 00:09:53,679 --> 00:09:55,679 pues nada, hasta aquí el enlace metálico 94 00:09:55,679 --> 00:09:57,659 si te fijas no hay mucho más 95 00:09:57,659 --> 00:09:58,539 solo una cosita 96 00:09:58,539 --> 00:10:02,840 recuerda, ¿cómo identificar un compuesto metálico? 97 00:10:03,840 --> 00:10:09,840 Esto que estoy poniendo aquí no es un átomo de hierro, es la fórmula del hierro. 98 00:10:10,000 --> 00:10:11,559 Esto es una fórmula empírica. 99 00:10:18,690 --> 00:10:22,289 Nos está dando esta fórmula la proporción. 100 00:10:22,429 --> 00:10:25,190 Lo que nos está diciendo es que en el hierro solo hay átomos de hierro. 101 00:10:26,409 --> 00:10:28,350 Aluminio, esta es la fórmula del aluminio. 102 00:10:29,009 --> 00:10:32,210 Esta es la fórmula del oro, del estaño, del cobre. 103 00:10:32,889 --> 00:10:34,710 Son fórmulas empíricas. 104 00:10:34,710 --> 00:10:42,210 Nos están indicando la proporción de elementos presentes en esa sustancia. En el hierro, solo hierro. Por eso solo pongo el símbolo del hierro, ¿vale? 105 00:10:43,789 --> 00:10:53,710 Vale, hasta aquí los enlaces, tipos de enlaces. Hemos visto ya enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. 106 00:10:54,889 --> 00:11:00,990 Y lo que voy a contar ahora es, voy a comentar esta tabla que es un resumen de las propiedades. 107 00:11:01,990 --> 00:11:10,549 Fíjate, tenemos las propiedades en la primera columna y en las demás los tipos de compuestos, ¿vale? 108 00:11:11,409 --> 00:11:14,769 Fíjate, estado de agregación de los compuestos iónicos. 109 00:11:14,889 --> 00:11:20,350 Las voy a ir comentando, tampoco quiero entretenerme mucho porque ya lo hemos ido viendo, pero como te decía, es un resumen. 110 00:11:21,090 --> 00:11:27,850 Los compuestos iónicos son sólidos, pensemos a temperatura ambiente, porque tenemos esta red cristalina, ¿vale? 111 00:11:28,029 --> 00:11:29,889 El enlace iónico es bastante fuerte. 112 00:11:29,889 --> 00:11:39,450 Lo mismo ocurre con las sustancias covalentes reticulares, los cristales covalentes, y lo mismo ocurre con las sustancias metálicas que te acabo de contar. 113 00:11:39,990 --> 00:11:44,169 Las moléculas, por el contrario, pueden ser sólidas, líquidas y gases. 114 00:11:44,490 --> 00:11:53,350 Eso quiere decir que las fuerzas que hay entre las moléculas son mucho menores que las fuerzas que hay entre los compuestos iónicos, los covalentes reticulares y los metálicos. 115 00:11:53,350 --> 00:12:07,009 ¿Vale? Puntos de fusión y ebullición. De los cristales iónicos, las sustancias iónicas, medio-altas. Las sustancias covalentes reticulares, muy altas. Y de las sustancias metálicas, medio-altas también. 116 00:12:07,669 --> 00:12:19,929 ¿Por qué? Porque forman estructuras cristalinas. ¿Vale? Para fundir estas sustancias hay que romper la estructura cristalina, que es muy estable. Requiere mucha energía, ¿vale? Mucha temperatura. 117 00:12:19,929 --> 00:12:28,149 Ahora, te voy a poner, bueno, y las temperaturas de fusión, los puntos de fusión y de ebullición de las moléculas son muy bajas. 118 00:12:28,210 --> 00:12:33,889 Te voy a poner, llegado a este punto, unos ejemplos de puntos de fusión. 119 00:12:33,889 --> 00:12:51,470 Por ejemplo, temperaturas de fusión del cloruro de sodio que lo habíamos visto en 802 grados centígrados. 120 00:12:51,549 --> 00:12:56,889 Temperatura de fusión 802, 801-802 grados centígrados. 121 00:12:57,669 --> 00:13:04,480 Del cloruro de magnesio 714, son sustancias iónicas, metal con no metal. 122 00:13:04,480 --> 00:13:26,600 Del bromuro de potasio, 734, ¿vale? Temperaturas de fusión medio-altas. Por ejemplo, vamos con las moléculas del agua. La temperatura de fusión del agua, bueno, pues esto, 0, ¿vale? 0 grados Celsius. 123 00:13:26,600 --> 00:13:39,440 La del oxígeno, menos 218,8. La del CO2, menos 78. ¿Ves que son muy bajas? Sobre todo comparadas con las anteriores. 124 00:13:40,100 --> 00:13:51,259 Por ejemplo, puntos de fusión de algunos cristales covalentes, del cuarzo, dióxido de silicio. 125 00:13:51,980 --> 00:13:57,580 Fíjate que ya pasamos a 1713 celsius, ¿vale? 126 00:13:58,000 --> 00:14:00,840 Ya pasamos, esto ya es alto, son puntos de difusión muy altos. 127 00:14:01,559 --> 00:14:08,240 El diamante, ¿vale? El carbono con estructura de diamante, fíjate, 3823. 128 00:14:08,240 --> 00:14:17,559 Y el carbono con estructura de grafito, 3925 celsius, puntos de difusión muy altos. 129 00:14:17,559 --> 00:14:34,740 Y ejemplos de puntos de difusión de metales, pues el hierro funde a 1538, un poquito más bajos que las sustancias covalentes reticulares. 130 00:14:35,700 --> 00:14:47,460 El que más tengo por aquí, el oro a 1064, el plomo es relativamente bajo, 327. 131 00:14:47,460 --> 00:15:04,899 Hay una excepción que no he comentado, el mercurio. El mercurio tiene un punto de fusión tan bajo que a temperatura ambiente se encuentra en estado líquido. 132 00:15:04,899 --> 00:15:09,899 Es un metal, sí, pero tiene un punto de fusión muy muy bajo. Es una excepción. 133 00:15:11,139 --> 00:15:15,179 Bueno, continúo con las propiedades y ya termino el vídeo. 134 00:15:15,580 --> 00:15:20,700 Dureza y fragilidad. Vengamos con esto. 135 00:15:20,759 --> 00:15:23,600 Los compuestos iónicos son duros y frágiles. 136 00:15:23,759 --> 00:15:27,559 Y fíjate, las sustancias covalentes reticulares, muy duras y frágiles. 137 00:15:28,440 --> 00:15:31,700 Los compuestos metélicos son duros y dúctiles y maleables. 138 00:15:31,919 --> 00:15:36,399 Recuerda que esto dúctil y maleable quiere decir que se puede separar en hilos y en láminas. 139 00:15:36,399 --> 00:15:48,360 Bueno, ¿por qué son todos duros y por qué son frágiles? Por la estructura cristalina. Recuerda que para rayar hay que arrancar átomos de la estructura cristalina y esto requiere mucha energía, por eso son duros. 140 00:15:48,820 --> 00:15:59,179 Y son frágiles porque al golpear la estructura cristalina lo que hacemos es que átomos o iones con la misma carga, positiva o negativa, estén enfrentados y entonces se rompen. 141 00:15:59,179 --> 00:16:09,320 Por el contrario, las moléculas son sustancias, las sustancias moleculares son blandas y la fragilidad depende del compuesto, pero quédate con que son blandas. 142 00:16:10,700 --> 00:16:21,019 Solubilidad en agua, los compuestos iónicos, solubles, sustancias covalentes reticulares, insolubles, así como los metales, claro, el hierro no lo puedes disolver en agua. 143 00:16:21,019 --> 00:16:29,659 Y las moléculas, dice, solo los más polares. Sí, las moléculas polares son las que se pueden disolver en agua. 144 00:16:30,220 --> 00:16:38,039 Conductividad eléctrica, una propiedad muy importante y bastante diferente de unos a otros. 145 00:16:38,299 --> 00:16:43,879 Fíjate, las sustancias iónicas conducen solo en estado fundido o en disolución. 146 00:16:45,000 --> 00:16:47,320 Hemos hecho un par de ejercicios ya explicando por qué. 147 00:16:47,320 --> 00:16:58,580 Las sustancias covalentes reticulares no conducen la electricidad, las moléculas no conducen la electricidad y las sustancias metálicas, los metales sí que lo conducen. 148 00:16:59,120 --> 00:17:03,120 Las sustancias covalentes reticulares, recuerda que había una excepción, por ejemplo, que era el grafito. 149 00:17:04,079 --> 00:17:08,660 Y ejemplos, ¿qué te tiene que venir a la cabeza cuando piensas en alguna sustancia de algún tipo? 150 00:17:09,240 --> 00:17:14,579 Sal común, cloruro de sodio, si estamos pensando en una sustancia iónica. 151 00:17:14,579 --> 00:17:42,279 El diamante, el grafito, si estamos pensando en un cristal covalente, el agua si estamos pensando en una molécula y el hierro si estamos pensando en un metal, ¿vale? Bueno, pues no te cuento más historias, hemos terminado ya este tema del enlace atómico, repasa todo lo que necesites repasar y a partir de ahora, si has entendido todo, si has entendido todo, dedícate a hacer ejercicios y ejercicios y ejercicios, ¿vale? Venga, hasta luego.