1
00:00:01,139 --> 00:00:09,900
El ejercicio A3 de 2023, junio, coincidentes, responde a las siguientes cuestiones.

2
00:00:10,259 --> 00:00:15,919
Apartado A, calcule la constante disociación del ácido hipocloroso a 25 grados centígrados y su grado de disociación,

3
00:00:16,699 --> 00:00:24,140
sabiendo que una disolución acuosa a 0,300 molar de este ácido tiene un pH de 4,02 a dicha temperatura.

4
00:00:24,719 --> 00:00:27,039
Bien, y luego un apartado B que veremos luego.

5
00:00:27,039 --> 00:00:51,799
Bueno, el ácido hipocloroso es el HClO, nos dan una concentración 0,3 molar y un pH de 4,02, pues vamos a calcular la constante de acidez y el grado de disociación, establecemos el equilibrio de este ácido débil, nos piden la constante, por lo tanto es débil, y para calcular la constante necesitamos la concentración de protones,

6
00:00:51,799 --> 00:01:01,399
que es la misma que la concentración de aniones del ácido hipocloroso, que se llaman hipocloritos.

7
00:01:02,280 --> 00:01:07,340
Bueno, esta concentración es igual a 10 elevado a menos el pH,

8
00:01:08,099 --> 00:01:15,780
porque la definición de pH es precisamente el menos logaritmo decimal de la concentración de protones.

9
00:01:15,879 --> 00:01:19,159
Así que para despejar la concentración de protones tenemos que acudir a esta ecuación.

10
00:01:19,159 --> 00:01:23,799
haciendo el número nos sale 9,55 por 10 a la menos 5 molar

11
00:01:23,799 --> 00:01:28,620
sustituyendo los valores de esta concentración de protones que es X

12
00:01:28,620 --> 00:01:35,739
y el valor de la concentración inicial nos da una constante de 3,04 por 10 a la menos 8

13
00:01:35,739 --> 00:01:42,140
el grado de disociación es la cantidad que se ha disociado respecto a la concentración inicial

14
00:01:42,140 --> 00:01:48,599
y haciendo las cuentas nos da un grado de 3,18 por 10 a la menos 4

15
00:01:48,599 --> 00:01:59,780
que es lo mismo que al multiplicar por 100, que 0,032%, extremadamente débil, este ácido tiene una constante muy pequeña, pues su disociación, su grado de disociación también lo es.

16
00:02:00,480 --> 00:02:14,780
En el apartado B nos preguntan, nos piden que ordenemos estas 5 sustancias por orden creciente de su pH, es decir, de menos, de más ácido a menos ácido o más básico.

17
00:02:14,780 --> 00:02:26,159
Vamos a hacer un recorrido, hay 5 sustancias en total, algunas tendrán un pH inferior a 7, otras un pH superior a 7 y hay a lo mejor alguna que incluso es neutra

18
00:02:26,159 --> 00:02:33,360
Con lo cual, pues vamos a ver, buscando entre las 5, la más ácida es el ácido nítrico

19
00:02:33,360 --> 00:02:43,280
El ácido nítrico es un ácido fuerte, no nos da nunca su constante, tenemos que saberlo, es un ácido fuerte y por lo tanto va a ser el que tenga un pH inferior

20
00:02:44,080 --> 00:02:48,000
Suponemos, que lo dice el enunciado, que todas tienen la misma concentración.

21
00:02:50,060 --> 00:02:55,360
El segundo es el otro ácido que hay, que es el ácido hipocloroso, acabamos de ver, que es un ácido débil,

22
00:02:55,919 --> 00:03:02,419
y por lo tanto su pH será superior al del ácido nítrico, aunque inferior a 7, sigue siendo un ácido.

23
00:03:03,300 --> 00:03:09,740
En tercer lugar, buscando entre las cinco sustancias, nos encontramos con el nitrato de potasio.

24
00:03:09,740 --> 00:03:36,879
El nitrato de potasio, esta disolución va a dar un pH de 7 neutro ya que al disolverse en agua proporciona cationes potasio que no hidrolizan el agua porque formarían el hidróxido de potasio que es una base extremadamente fuerte y aniones nitrato que formarían, captando un protón del agua, formarían el ácido nítrico que también es fuerte.

25
00:03:36,879 --> 00:03:57,900
Con lo cual, ninguno de los dos iones hidrolizan el agua. Y el pH de esta sustancia, del nitrato de potasio, pues sería 7. A continuación, nos quedaría el hipoclorito de sodio y, que por cierto es la lejía, la disolución de hipoclorito de sodio es la lejía, y el hidróxido de sodio.

26
00:03:57,900 --> 00:04:16,879
El hidróxido de sodio va a ser la base más fuerte, es el que va a tener un pH superior porque nunca nos dan, bueno, por norma general los hidróxidos tienen, salvo que sean insolubles, que bueno, eso es otro tema, los hidróxidos vamos a considerarlos como bases fuertes.

27
00:04:16,879 --> 00:04:45,279
Entonces, la sal de hipoclorito de sodio, sin embargo, cuando se disuelve en agua, forma el catión sodio y el anión hipoclorito. El catión sodio no va a hidrolizar el agua porque formaría el hidróxido de sodio, que es una base fuerte, es un catión procedente de una base fuerte, no hidroliza, pero el anión hipoclorito sí que es capaz de captar protones del agua comportándose como una base y liberando grupos OH, con lo cual se comporta como una base.

28
00:04:45,279 --> 00:04:57,139
Ahora bien, esta base, que da el carácter básico, el anión hipoclorito, va a ser más débil que el hidróxido de sodio, por lo tanto, pues estaría en cuarto lugar.

29
00:04:57,139 --> 00:05:13,620
Es decir, en orden creciente, tendríamos en primer lugar el ácido nítrico, daría el pH más bajo, luego el ácido hipocloroso, luego el nitrato de potasio, pasaríamos ya a un pH superior a 7 con el hipoclorito de sodio y el hidróxido de sodio nos daría el pH superior.

30
00:05:13,620 --> 00:05:18,600
Insisto en que a concentraciones iguales.