1
00:00:00,600 --> 00:00:06,879
Empiezo ya con la grabación, así que ya sabéis que ya sale todo, aunque intento cortarlo luego.

2
00:00:07,360 --> 00:00:13,099
La idea era que hoy empezáramos a ver un poco lo que es el fundamento de las técnicas electroquímicas

3
00:00:13,099 --> 00:00:16,039
y centrarnos sobre todo en la parte de la potenciómetría.

4
00:00:16,739 --> 00:00:21,160
Y luego ya a partir de los próximos días, pues ver la parte de instrumentación y la parte de aplicaciones.

5
00:00:21,379 --> 00:00:26,039
Entonces, esta unidad, pues unas tres, cuatro semanas sí la tendremos,

6
00:00:26,039 --> 00:00:30,460
dependiendo también de cómo se nos complique, cómo vaya la cosa.

7
00:00:31,420 --> 00:00:42,060
Entonces, la parte de las técnicas electronalíticas, pues sí es una de las técnicas que hemos estado viendo en la clasificación que hicimos en la unidad anterior.

8
00:00:42,640 --> 00:00:51,640
Vimos que dentro de las técnicas de análisis químico, pues podíamos clasificar en función de la muestra que utilizábamos,

9
00:00:51,640 --> 00:00:56,640
En función de la información que necesitábamos, en función del principio en el que nos basábamos, en función del fundamento.

10
00:00:57,600 --> 00:01:01,820
Y ahí diferenciábamos entre técnicas de análisis clásico y técnicas de análisis instrumental.

11
00:01:02,460 --> 00:01:08,819
Y dentro del análisis instrumental, dentro de la propiedad que veíamos, pues estaban las técnicas electroquímicas.

12
00:01:09,840 --> 00:01:17,819
Entonces, también un poco recordatorio de lo que vimos en la unidad anterior o lo que habéis visto años anteriores.

13
00:01:17,819 --> 00:01:40,599
Entonces nosotros cuando estamos en el laboratorio lo primero en lo que tenemos que centrarnos es en el objetivo que queremos conseguir, es decir, si nosotros partimos de una muestra, por ejemplo la bolsa esta que tenemos aquí de palomitas de chocolate, pues antes de hacer cualquier determinación, antes de hacer cualquier cosa lo primero que tenemos que saber es qué información necesitamos obtener, ¿vale?

14
00:01:40,599 --> 00:01:55,780
Porque en función de lo que necesitemos obtener, pues ya podemos ir encaminadas a una cosa u otra, ¿vale? Entonces, una vez que sé qué es lo que quiero, pues la siguiente pregunta que tenemos que hacernos es saber cómo lo voy a conseguir, ¿vale? Ahí estaría la parte que vimos al final del tema anterior, que es la parte de la elección del método.

15
00:01:55,780 --> 00:02:14,319
Es decir, yo tengo que saber la exactitud y la precisión que necesito, la cantidad de muestras que necesito para hacer el análisis, la concentración esperada, eso suele ayudar, no lo tenemos siempre, pero suele ayudar, la sensibilidad, la selectividad de los diferentes métodos que me pueden proporcionar toda la información que yo estoy buscando.

16
00:02:14,319 --> 00:02:17,520
en función de los requisitos que yo tengo

17
00:02:17,520 --> 00:02:19,020
que es lo último que vimos

18
00:02:19,020 --> 00:02:21,520
pues ya me puede ayudar a elegir el método

19
00:02:21,520 --> 00:02:23,819
que yo puedo hacer para determinar

20
00:02:23,819 --> 00:02:25,139
el objetivo que yo quiero

21
00:02:25,139 --> 00:02:26,759
o para conseguir el objetivo que yo quiero

22
00:02:26,759 --> 00:02:28,699
entonces si es verdad que nosotros

23
00:02:28,699 --> 00:02:30,500
a través de la química analítica

24
00:02:30,500 --> 00:02:32,180
la clásica o la instrumental

25
00:02:32,180 --> 00:02:34,439
ha ido cambiando a lo largo del tiempo

26
00:02:34,439 --> 00:02:36,639
y bueno pues si se está automatizando

27
00:02:36,639 --> 00:02:37,659
se está mejorando

28
00:02:37,659 --> 00:02:39,919
están disminuyéndose el error

29
00:02:39,919 --> 00:02:42,379
aumentando la selectividad y la sensibilidad

30
00:02:42,379 --> 00:02:46,099
y poco a poco se van intentando mejorar los resultados que vamos teniendo.

31
00:02:47,099 --> 00:02:52,360
Las técnicas de análisis clásico, que estaban la parte de volumetrías y la parte de gravimetrías.

32
00:02:52,360 --> 00:02:56,780
Como análisis clásico, la mayoría de las volumetrías me hago referencia a ellas.

33
00:02:57,120 --> 00:03:01,259
Las volumetrías, pues sí, es una herramienta muy importante que nosotros podemos utilizar

34
00:03:01,259 --> 00:03:03,879
y que es muy útil en cualquier laboratorio de análisis químico.

35
00:03:04,460 --> 00:03:09,599
Nosotros podemos utilizar las volumetrías para calcular o para determinar la concentración

36
00:03:09,599 --> 00:03:12,699
del analito objetivo o del analito objeto de estudio

37
00:03:12,699 --> 00:03:17,860
y dependiendo de las relaciones que se efectúen, que tengan lugar,

38
00:03:18,259 --> 00:03:21,520
pues sí diferenciamos las volumetrías entre las de ácido base,

39
00:03:22,180 --> 00:03:26,379
las complejometrías, las de óxido de reducción y las de precipitación.

40
00:03:26,900 --> 00:03:31,060
Esas serían las volumetrías que visteis, los que ya habéis hecho análisis clásico.

41
00:03:31,060 --> 00:03:34,759
Y nosotros elegíamos qué tipo de volumetría llevábamos a cabo

42
00:03:34,759 --> 00:03:39,039
según el analito que yo tenía en mi muestra o el analito que yo quería utilizar.

43
00:03:39,599 --> 00:03:45,039
Y ahí íbamos eligiendo tanto el material como los indicadores que yo utilizaba para esa determinación.

44
00:03:45,500 --> 00:03:54,479
Entonces, si yo necesitaba hacer una volumetría ácido-base, pues podíais elegir normalmente entre fenolactaleína y naranja de metilo o rojo de metilo.

45
00:03:54,919 --> 00:03:59,759
Pues ahí decíais, bueno, pues en función del pH donde esperábamos que se dé el cambio, se va a utilizar esta.

46
00:03:59,979 --> 00:04:03,039
Y hay unas tablas en las que tenéis los indicadores y los puntos de viraje.

47
00:04:03,520 --> 00:04:07,740
Entonces, todo eso lo tenemos que ir teniendo en cuenta y ahí ya hacíais una pequeña selección.

48
00:04:07,740 --> 00:04:22,360
En la parte de los métodos instrumentales o las técnicas instrumentales, en vez de fijarnos en la reacción que tiene lugar, vamos a ver qué propiedades podemos medir. Decíamos que en los métodos instrumentales lo que medimos son propiedades físico-químicas.

49
00:04:22,360 --> 00:04:25,819
¿Son siempre iguales las técnicas instrumentales?

50
00:04:26,339 --> 00:04:28,199
No, también igual que las biometrías

51
00:04:28,199 --> 00:04:29,980
han ido cambiando a lo largo del tiempo

52
00:04:29,980 --> 00:04:32,199
y han ido facilitando cada vez más el trabajo

53
00:04:32,199 --> 00:04:34,220
además que hay

54
00:04:34,220 --> 00:04:35,879
también más técnicas instrumentales

55
00:04:35,879 --> 00:04:38,220
y van aumentando y las cosas que se van descubriendo

56
00:04:38,220 --> 00:04:39,579
bueno, pues poco a poco

57
00:04:39,579 --> 00:04:41,860
lo que digo que nos van ayudando

58
00:04:41,860 --> 00:04:43,500
nos van facilitando

59
00:04:43,500 --> 00:04:46,319
en detectar los cambios

60
00:04:46,319 --> 00:04:48,620
en las propiedades que se van surgiendo

61
00:04:48,620 --> 00:04:50,100
y eso es lo que

62
00:04:50,100 --> 00:04:51,720
nosotros luego transformamos

63
00:04:51,720 --> 00:04:57,019
en una señal, en un número, en una propiedad que nos permite saber cuál es la concentración

64
00:04:57,019 --> 00:05:01,220
de algo. Si estoy en un método cuantitativo, si estoy a nivel cualitativo, bueno, nosotros

65
00:05:01,220 --> 00:05:07,180
lo transformamos en información que nosotros entendemos y que luego nos ayuda a conseguir

66
00:05:07,180 --> 00:05:13,120
nuestro objetivo o a resolver el problema que teníamos. Una vez que tenemos elegido

67
00:05:13,120 --> 00:05:17,019
el método, lo que digo, tendríamos que ver los recursos que necesitamos. En la parte

68
00:05:17,019 --> 00:05:22,639
de volumetría, decíais, pues necesito una gureta, un pipa para sujetarla, con el soporte,

69
00:05:22,779 --> 00:05:26,839
la nuez, todo eso, y luego pues esta serie de reactivos y esta serie de indicadores,

70
00:05:27,060 --> 00:05:32,259
y elegíais el indicador en función de la reacción que estabais viendo. En la parte

71
00:05:32,259 --> 00:05:35,699
de análisis instrumental, lo mismo, tenemos que ver cuáles son los recursos que necesitamos

72
00:05:35,699 --> 00:05:40,680
para llevarlo a cabo, para que nosotros podamos obtener unos datos que podamos contrastar,

73
00:05:41,399 --> 00:05:47,000
que sean fiables y que den respuesta al objetivo que nos hemos marcado, que al final es lo

74
00:05:47,000 --> 00:05:51,779
lo que nos interesa. ¿Cuál es nuestro objetivo? ¿Cómo lo puedo resolver? Y esta es la solución.

75
00:05:52,939 --> 00:05:58,879
Dentro de las técnicas electroquímicas, pues sí vamos a ver otra pequeña clasificación,

76
00:05:58,879 --> 00:06:05,879
pero todas tienen una cosa general, un fundamento general. Las técnicas electroquímicas, su

77
00:06:05,879 --> 00:06:11,480
fundamento o la base que tienen es en las propiedades eléctricas de los analitos. Y

78
00:06:11,480 --> 00:06:15,000
estos analitos, para que nosotros podamos medir esa propiedad eléctrica, tienen que

79
00:06:15,000 --> 00:06:35,720
Tienen que estar en una disolución, tiene que ser una muestra que esté desuelta, una disolución y que nos permita medir así un parámetro electroquímico y este parámetro electroquímico lo vamos a poder relacionar con la concentración del analito que nos interesa y así vamos a obtener sobre todo información cuantitativa.

80
00:06:35,720 --> 00:06:47,160
La cualitativa no es la que más se suele utilizar para las técnicas electroquímicas. Normalmente las aplicaciones que tienen son de información cuantitativa.

81
00:06:47,160 --> 00:06:57,660
Ahora, el que nosotros relacionemos la concentración del analito con una propiedad que tenga ese analito, también lo hacíais en las técnicas volumétricas antes.

82
00:06:57,660 --> 00:07:00,360
decíamos, bueno, pues esto va a reaccionar con esto

83
00:07:00,360 --> 00:07:02,360
y aquí se va a formar una cosa

84
00:07:02,360 --> 00:07:04,279
que tiene un color, o tiene que formarse

85
00:07:04,279 --> 00:07:05,920
otra cosa de otro color, entonces

86
00:07:05,920 --> 00:07:08,100
claro, la idea es que no se aporta

87
00:07:08,100 --> 00:07:09,920
hacer una técnica electroquímica

88
00:07:09,920 --> 00:07:11,939
por ejemplo, me veía la valoración

89
00:07:11,939 --> 00:07:13,839
ácido-base, que es la clásica

90
00:07:13,839 --> 00:07:16,620
vosotros cogíais, poníais el hidróxido de sodio

91
00:07:16,620 --> 00:07:18,279
en la bureta, poníais una muestra ácida

92
00:07:18,279 --> 00:07:21,000
de ácido clorhídrico, añadís la fenolpileína

93
00:07:21,000 --> 00:07:22,620
y vais añadiendo hasta un cambio de color

94
00:07:22,620 --> 00:07:24,439
y ahora, esa misma

95
00:07:24,439 --> 00:07:26,699
práctica, esa misma determinación

96
00:07:26,699 --> 00:07:42,300
La voy a hacer yo, pero en vez de buscar un cambio de color voy a buscar una propiedad electroquímica. Entonces la cosa es, vale, yo antes ya sabía hacerlo, ¿por qué hay otro método si voy a llegar al mismo resultado? Al final voy a llegar a que es 0,03 molar, por ejemplo.

97
00:07:42,300 --> 00:08:02,600
¿Qué me aportan las técnicas electroquímicas respecto a las técnicas de análisis clásico para que yo me decante por las técnicas electroquímicas? A diferencia de las técnicas clásicas, las técnicas electroquímicas sí es verdad que son más selectivas.

98
00:08:02,600 --> 00:08:11,040
Ya que, por ejemplo, nosotros podríamos calcular la concentración de un analito determinado y de un número de oxidación en particular.

99
00:08:11,279 --> 00:08:19,800
Es decir, nosotros no calculamos la cantidad de hierro que hay en una muestra, sino que podemos decir que hay tal cantidad de hierro 2 y hay tal cantidad de hierro 3.

100
00:08:20,240 --> 00:08:23,459
Que eso, con una técnica clásica, nosotros no podemos hacerlo.

101
00:08:24,079 --> 00:08:27,740
Además, los límites de detección que tenemos son más bajos.

102
00:08:27,740 --> 00:08:41,399
Esto lo que hace es que nosotros podamos determinar un analito que esté en una concentración muy pequeña. A lo mejor estamos hablando de 10 elevado a la menos 6, volar, que eso en técnicas de análisis clásico no podemos.

103
00:08:42,080 --> 00:08:56,960
Porque nosotros cuando teníamos una concentración 10 elevado a menos 2, volar, 10 elevado a menos 3, ya ahí flojía un poco, el cambio de color es muy difícil de ver porque no tenemos una concentración muy elevada que nos permita ver ese cambio de viraje o ese cambio de color.

104
00:08:56,960 --> 00:09:17,679
Entonces, las técnicas de análisis instrumental o las técnicas electroquímicas sí nos permiten trabajar con límites de tensión más bajos. Entonces, ya no es una limitación que tengamos poca cantidad de analito en la muestra. Podemos trabajar con trazas, que están en muy pequeña cantidad y eso es una ayuda.

105
00:09:18,500 --> 00:09:26,639
Lo malo que tiene, bueno, pues sí es verdad que las técnicas de análisis instrumental son más caras que las técnicas de análisis clásico,

106
00:09:26,639 --> 00:09:37,440
porque una bureta y un elenmeyer no cuestan mucho en relación a un HPLC o a un calfícer, un balón de calfícer.

107
00:09:38,399 --> 00:09:44,460
Pero, bueno, pues dentro de las técnicas de análisis instrumental es verdad que las técnicas electroquímicas son de las más baratas.

108
00:09:44,460 --> 00:10:02,220
Un pH-metro así medio decente para que nosotros podamos trabajar en el laboratorio, no de campo, pues sí puede costar 600, 700, 1000 euros. Ya solamente lo que es el electrodo, pues 200, 300 euros. Entonces ya eso uno en las millas no lo cuesta.

109
00:10:02,220 --> 00:10:18,240
Entonces, bueno, comparado con un valorado de Canfeature que puede costar 10.000 euros, pues las técnicas electroquímicas con las que nos vamos a trabajar nosotros de potenciómetría, pues tienen un coste más bajo. Entonces, el coste bajo es en relación a las técnicas de análisis instrumental.

110
00:10:18,240 --> 00:10:37,899
Y luego, otra cosa especial que tendrían las técnicas electroquímicas, que suele coincidir, y hablando estrictamente en electroquímica, en vez de trabajar con concentraciones, lo que se hace es trabajar con la actividad del agua.

111
00:10:38,820 --> 00:10:47,039
Esto, por ejemplo, la actividad del agua, no sé si la visteis un poco el año pasado en micro, lo que habéis visto en micro, era como el agua disponible que hay para el crecimiento.

112
00:10:47,039 --> 00:11:05,659
Pues aquí sería igual. La actividad del agua trataría sobre la disponibilidad real que hay. Pero normalmente la actividad del agua y concentración es la misma. Aunque vosotros sepáis que es actividad del agua y en muchos libros veáis la A porque se habla de actividad, al final es casi igual que la concentración.

113
00:11:05,659 --> 00:11:17,740
Entonces, nosotros vamos a poner la concentración y ya está. Lo que suele estar relacionado con el ambiente, con la cantidad real de analito disponible que hay, sin que tenga que interaccionar y sin nada.

114
00:11:18,299 --> 00:11:33,820
Y como normalmente suele coincidir, aunque realmente es actividad y estrictamente es actividad, vamos a seguir nosotros con las concentraciones con las que estamos trabajando, que es la cosa un poco más especial que tiene o que a lo mejor no conocíais.

115
00:11:33,820 --> 00:11:46,779
Entonces, hemos quedado en que gracias a la electroquímica nosotros podemos establecer una relación entre una propiedad eléctrica del analito y la concentración del analito presente.

116
00:11:47,559 --> 00:11:58,360
Y esto es debido a la relación o a la transformación entre la energía química que procede de las reacciones químicas y la corriente o la energía eléctrica que se ha generado.

117
00:11:59,259 --> 00:12:09,139
Es verdad que nosotros, si decimos, vale, la química, dentro de la química nosotros podemos ver síntesis, podemos ver análisis, podemos ver un montón de cosas de la química.

118
00:12:09,600 --> 00:12:16,100
¿Sin la química analítica podríamos vivir? Sí, a lo mejor yo puedo vivir sin analizar los parámetros de una muestra de agua.

119
00:12:16,100 --> 00:12:30,240
Me la tomo y suponemos que puede estar bien y que no tiene muchos olfatos o no tiene muchos nitratos, por el resto de prácticas que se hacen o de actividades que se hacen, que no suelen dar problema.

120
00:12:30,980 --> 00:12:44,419
Pero sin química, sin lo que es la química, no podríamos vivir. La química sí es verdad que la tenemos metida en muchas cosas que están naturales de la vida cotidiana.

121
00:12:44,419 --> 00:13:00,879
Lo digo que la fotosíntesis, la interacción entre las neuronas, todo eso es química y no podemos vivir nosotros sin todo eso. Sin saber o sin encender la tele como viene aquí, pues bueno, sí, también se ha nombrado una reacción química y podemos vivir sin ello.

122
00:13:00,879 --> 00:13:15,159
Pero hay muchas partes de la química que son totalmente necesarias. En la parte de la electroquímica vemos la relación entre la electroquímica y la propiedad que estamos midiendo y una concentración, que al final es lo que nos va a interesar a nosotros, calcular la concentración de nada.

123
00:13:15,159 --> 00:13:18,399
para la parte analítica

124
00:13:18,399 --> 00:13:20,100
la parte de electroquímica

125
00:13:20,100 --> 00:13:21,059
nos viene muy bien

126
00:13:21,059 --> 00:13:23,740
está también para otras cosas

127
00:13:23,740 --> 00:13:24,860
pero la parte de analítica

128
00:13:24,860 --> 00:13:26,899
vamos a aprovechar nosotros todo eso

129
00:13:26,899 --> 00:13:29,580
en el día a día cosas que hacemos nosotros

130
00:13:29,580 --> 00:13:31,059
con la electroquímica

131
00:13:31,059 --> 00:13:32,700
podemos cargar el móvil

132
00:13:32,700 --> 00:13:35,120
podemos cambiar la tele del canal

133
00:13:35,120 --> 00:13:37,259
podemos calentar la comida en el microondas

134
00:13:37,259 --> 00:13:39,419
y esa sería la parte que

135
00:13:39,419 --> 00:13:41,379
a lo mejor podríamos prescindir de ella

136
00:13:41,379 --> 00:13:42,519
pero creo que nuestro cuerpo

137
00:13:42,519 --> 00:13:44,539
también lo utiliza como lo que sea

138
00:13:44,539 --> 00:13:56,659
Eso dicho, la parte de las neuronas, la interacción entre neuronas o la transmisión neuronal, pero también la bomba de sodio-potasio, también la utilizamos nosotros, que forma parte del sistema nervioso.

139
00:13:57,360 --> 00:14:06,360
Y bueno, lo que digo, que todos los procesos industriales están la electroquímica, forma parte de ella, la mayoría de los procesos industriales con los que estamos trabajando.

140
00:14:06,360 --> 00:14:13,700
Entonces, aunque no queramos, pues está todo cercano a nosotros y dentro de nosotros.

141
00:14:14,539 --> 00:14:27,320
Vale, entonces, igual que hemos hecho una clasificación de las técnicas de análisis y diferenciamos entre las técnicas de análisis clásico y las técnicas de análisis instrumental,

142
00:14:27,320 --> 00:14:41,759
y dentro de las técnicas de análisis instrumental, en función de la propiedad, pues todas las que hemos visto, también dentro de las técnicas electroquímicas vamos a hacer una separación, vamos a hacer una clasificación.

143
00:14:42,559 --> 00:14:46,440
Entonces, vamos a diferenciar entre los diferentes métodos electroquímicos que hay.

144
00:14:47,559 --> 00:14:55,840
Y, bueno, claro, si hacemos una clasificación es porque hay varios y vamos a ver los beneficios que nos ofrecen cada uno de ellos y los inconvenientes,

145
00:14:55,840 --> 00:15:06,700
para que luego nosotros, cuando tengamos que hacer una determinación, podamos elegir en función del método que tengamos o de la técnica que tengamos que llevar a cabo para estudiar el analito que nos interese.

146
00:15:06,700 --> 00:15:24,740
Una primera clasificación que podemos hacer es en función del parámetro que se mide. También podríamos hacer una clasificación entre lo destructivo o no, que sea el método con el que estoy trabajando.

147
00:15:24,740 --> 00:15:35,539
es decir, en función de la transformación de la materia. Si luego yo puedo utilizar la muestra otra vez o una vez que hemos hecho el análisis o la determinación,

148
00:15:36,000 --> 00:15:40,740
pues la muestra queda destruida y muy transformada y no podemos volver a utilizarla.

149
00:15:41,659 --> 00:15:50,399
Entonces, en función del parámetro estudiado, en función del parámetro que vamos a medir, vamos a encontrar tres métodos o los que estudiar

150
00:15:50,399 --> 00:15:55,820
que se corresponden con los tres principales parámetros que hay dentro de la electroquímica.

151
00:15:56,299 --> 00:16:01,840
El primer parámetro que se mide sería el potencial.

152
00:16:02,879 --> 00:16:07,600
Lo llamamos potencial, pero también se le llama voltaje o diferencia de potencial.

153
00:16:08,139 --> 00:16:12,500
Realmente es una diferencia de potencial porque estamos viendo dos puntos.

154
00:16:12,500 --> 00:16:32,899
Entonces el potencial, la diferencia potencial o voltaje sería como el trabajo que necesitábamos nosotros para mover una carga de un punto a otro. Sería algo parecido al trabajo que nos costaría a nosotros movernos de un sitio a otro o de subir dos escalones, pues es como si nosotros fuéramos una carga y nos tienen que llevar de un sitio a otro.

155
00:16:32,899 --> 00:16:44,700
Y el trabajo que hace falta para hacer ese movimiento, para hacer ese transporte, es lo que nosotros llamamos potencial. Como son dos puntos, pues por eso miramos una diferencia de potencial.

156
00:16:45,259 --> 00:17:00,860
A nivel de la comparación, igual no es lo mismo que nosotros estemos andando sobre plano que andremos sobre una cuesta empinada. Ahí nos costará más subir una cuesta que andar 50 kilómetros en plano.

157
00:17:00,860 --> 00:17:06,539
Pues aquí a las cargas le pasa lo mismo. Nosotros vamos a ver cuánto cuesta que hagamos ese movimiento.

158
00:17:07,519 --> 00:17:13,119
El potencial, diferencia de potencial, voltaje, fuerza electromotriz, tiene muchos nombres.

159
00:17:13,619 --> 00:17:17,400
Lo vamos a poner con la letra E, o se representa con la letra E.

160
00:17:18,059 --> 00:17:22,819
Y para la medida vamos a utilizar las unidades del sistema internacional que son los voltios.

161
00:17:23,059 --> 00:17:26,920
Los voltios simplificados serían la V.

162
00:17:26,920 --> 00:17:31,380
Otro parámetro que podríamos medir sería la corriente

163
00:17:31,380 --> 00:17:34,980
La corriente también se le llama intensidad de corriente o intensidad

164
00:17:34,980 --> 00:17:37,119
Al final todo tiene un montón de nombres

165
00:17:37,119 --> 00:17:45,920
En este caso lo que estamos midiendo en vez del trabajo que cuesta mover una carga

166
00:17:45,920 --> 00:17:51,299
Lo que estamos midiendo es la cantidad de carga que se mueve por un conductor en una unidad de tiempo

167
00:17:51,299 --> 00:17:53,279
Es decir, lo que pasa

168
00:17:53,279 --> 00:18:05,539
Si nosotros no aplicamos una diferencia de potencial, las cargas se moverían al azar, cada una iría para un sitio y no tendrían una dirección.

169
00:18:06,299 --> 00:18:17,440
Si nosotros aplicamos un voltaje o aplicamos una diferencia de potencial, las cargas se van a mover en un sentido determinado, van hacia el polo positivo o hacia el polo negativo.

170
00:18:17,440 --> 00:18:31,440
Es verdad que cada uno atenderá a ir hacia un lado, pero van a moverse todas en función del voltaje que hayamos puesto nosotros, lo que estemos favoreciendo. Entonces, a una les costará más que a otras.

171
00:18:31,440 --> 00:18:49,880
Entonces, en este caso, si la dirección va hacia allá, el movimiento que queremos conseguir va hacia allá, pues a las cargas positivas, que ya de por sí era su movimiento natural, pues no les va a costar moverse y en cambio a las cargas negativas sí les va a costar, pero al final van a ir hacia allá.

172
00:18:49,880 --> 00:19:04,099
Y lo que vamos a medir es cuánta carga, cuántas bolitas de estas tenemos nosotros por unidad de tiempo. Las cargas se mueven por lo positivo o por lo negativo en función de lo que nosotros hayamos puesto.

173
00:19:04,099 --> 00:19:16,119
En este caso, la intensidad de corriente, intensidad, lo vamos a representar por la letra I, la I latina, que ya creo que no se puede decir lo de diferencia entre latina y griega, la I.

174
00:19:16,940 --> 00:19:25,900
Y luego la unidad que vamos a utilizar va a ser los amperios, que es la unidad del sistema internacional, que es la que vamos a utilizar nosotros.

175
00:19:25,900 --> 00:19:45,519
Y, por último, nos quedaría la resistencia. En este caso, no medimos ni la cantidad de carga ni el trabajo que cuesta, sino que la resistencia lo que va a medir es la facilidad o la dificultad con la que se mueven estas cargas a través de un elemento.

176
00:19:45,519 --> 00:20:07,619
Entonces, esta característica sí es verdad que nos va a ayudar a clasificar los materiales en aislantes, donde ahí no habría una facilidad, hay mucha dificultad de movimiento de los electrones, elementos conductores, donde se mueven fácilmente, y luego en los semiconductores, que ahí pichipichan.

177
00:20:08,359 --> 00:20:12,960
La resistencia la representamos con la letra R y la medimos en ohmios.

178
00:20:14,039 --> 00:20:21,119
Estos parámetros que hemos visto son las tres propiedades que nosotros vamos a medir y son los que nos van a dar la información sobre la muestra.

179
00:20:21,119 --> 00:20:24,740
Es decir, estos parámetros son los que yo luego comparo con la concentración.

180
00:20:25,599 --> 00:20:29,140
Y también los podemos representar entre sí a través de la ley de Ohm.

181
00:20:29,720 --> 00:20:36,119
La ley de Ohm lo que nos dice es que el voltaje es directamente proporcional a la intensidad de corriente y a la resistencia.

182
00:20:36,119 --> 00:20:42,539
resistencia. El ideón normalmente se representa con el triángulo y se pone

183
00:20:42,539 --> 00:20:46,980
arriba el voltaje y aquí abajo la intensidad y la resistencia, de manera

184
00:20:46,980 --> 00:20:54,880
que el voltaje es I por R, la intensidad es V entre R y la resistencia es V

185
00:20:54,880 --> 00:20:59,900
entre I. Si yo quiero saber la resistencia, es como si tapara esta y

186
00:20:59,900 --> 00:21:04,619
queda V entre I. Si quiero saber el voltaje, pues I por R, que son estas dos.

187
00:21:05,400 --> 00:21:07,039
Esta sería la lidión.

188
00:21:07,779 --> 00:21:09,740
Podemos ver la relación que hay entre ellos.

189
00:21:10,299 --> 00:21:14,920
Yo puedo obtener el voltaje a partir de la intensidad y la resistencia

190
00:21:14,920 --> 00:21:17,519
si no tuviera un voltímetro para poder medir.

191
00:21:18,039 --> 00:21:20,980
Y luego ya a partir del voltaje, por relacionarlo con la concentración

192
00:21:20,980 --> 00:21:23,619
o el parámetro que a mí me interese, que es el que esté buscando.

193
00:21:24,420 --> 00:21:26,779
La lidión es la que nos dice eso,

194
00:21:26,779 --> 00:21:34,599
la que nos relaciona los tres parámetros electroquímicos o electroanalíticos.

195
00:21:34,619 --> 00:21:53,059
Vale, entonces, teniendo en cuenta estos parámetros que hemos visto, pues vamos a ver cuáles serían las técnicas electroquímicas con las que vamos a trabajar nosotros y vamos a ver los diferentes métodos electroquímicos o electroanalíticos que vamos a trabajar a lo largo de este curso, ¿vale?

196
00:21:53,059 --> 00:21:57,039
Puede haber más, pero nosotros en instrumental nos vamos a basar en estos.

197
00:21:57,900 --> 00:21:59,940
Entonces, el primero sería la potenciómetría.

198
00:22:00,380 --> 00:22:07,180
Así, por el nombre, dentro de los tres parámetros que hemos visto, ¿con cuál lo podemos relacionar?

199
00:22:08,400 --> 00:22:09,339
¿Con el potencial?

200
00:22:11,079 --> 00:22:14,519
Entonces, la potenciómetría va a medir la diferencia de potencial.

201
00:22:15,359 --> 00:22:22,980
Los métodos potenciómétricos, también el mayor representante que podemos ver sería la medida del pH.

202
00:22:23,059 --> 00:22:35,460
Ese es el ejemplo, o el que más os puede sonar, sería el método de la medida del pH, que es una potenciómetría. Es uno de los tipos de potenciómetría.

203
00:22:37,460 --> 00:22:51,039
La conductometría. Este es un poquito más complicado de adivinar. Por el nombre no nos cuadra ninguno. También porque no hay una relación directa con uno de los parámetros de la ley de Ohm.

204
00:22:51,759 --> 00:22:56,480
La conductometría lo que mide es la facilidad con la que se mueven los iones en una disolución.

205
00:22:57,420 --> 00:23:00,920
Entonces, el parámetro de la ley de Ohm sería la resistencia.

206
00:23:00,920 --> 00:23:07,839
Si la resistencia lo que medíamos era la dificultad con la que se movían, la conductometría sería algo inverso a la resistencia.

207
00:23:07,940 --> 00:23:10,640
Lo que mide es la facilidad con la que se mueven.

208
00:23:11,180 --> 00:23:14,500
Entonces, por eso digo que es una relación inversa con la resistencia.

209
00:23:14,700 --> 00:23:18,220
Pero el parámetro con el que está relacionado sería la resistencia.

210
00:23:18,220 --> 00:23:36,720
Y el resto de métodos, electrogravimetría, coulombimetría y voltamperometría, están relacionados con la intensidad de corriente. Por ejemplo, la electrogravimetría y la coulombimetría, pues sí nos dan la cantidad de carga necesaria para que se produzca la electrolisis.

211
00:23:36,720 --> 00:23:54,680
Es decir, nosotros tenemos que calcular cuál es la carga que necesitamos para que tenga lugar la electrolisis. Y la voltamperometría es un método que está un poco ahí entre medias de dos porque relaciona la intensidad de corriente con la diferencia de potencial.

212
00:23:54,680 --> 00:23:57,539
entonces ahí estamos trabajando

213
00:23:57,539 --> 00:23:58,400
con dos parámetros

214
00:23:58,400 --> 00:24:01,500
la voltamperometría también es de los que menos

215
00:24:01,500 --> 00:24:03,720
se utiliza a nivel de análisis

216
00:24:03,720 --> 00:24:04,680
¿vale? para

217
00:24:04,680 --> 00:24:07,400
estos biosensores y alguna cosa de estas

218
00:24:07,400 --> 00:24:09,640
si puede haber alguna cosa más

219
00:24:09,640 --> 00:24:11,299
tipo los relojes que miden ahora ya

220
00:24:11,299 --> 00:24:13,099
el oxígeno, las pulsaciones y todo

221
00:24:13,099 --> 00:24:15,900
pues creo que iba alguno por voltamperometría

222
00:24:15,900 --> 00:24:17,380
pero para la parte analítica

223
00:24:17,380 --> 00:24:18,359
se utiliza un poco menos

224
00:24:18,359 --> 00:24:21,200
y colometría, el

225
00:24:21,200 --> 00:24:23,519
calcícer, que es el que os digo que se utiliza

226
00:24:23,519 --> 00:24:29,900
bastante, sobre todo en la parte farmacéutica, y que es uno de los métodos que vamos a ver.

227
00:24:30,880 --> 00:24:36,920
Esta es la primera clasificación que teníamos. Ahora vamos con la segunda. La segunda clasificación

228
00:24:36,920 --> 00:24:42,160
hemos dicho que era sobre la transformación de la materia. Ahí podemos diferenciar las

229
00:24:42,160 --> 00:24:47,119
técnicas en las que no hay transformación, como pasa en la potenciómetría y en la conductometría.

230
00:24:47,599 --> 00:24:51,319
Nosotros cogemos, medimos la muestra, medimos el pH de la muestra, medimos la conductividad

231
00:24:51,319 --> 00:24:55,140
y esa misma muestra nosotros la podemos seguir utilizando para algo.

232
00:24:55,140 --> 00:24:59,720
Podemos hacer luego un análisis de nitratos, un análisis microbiológico, un análisis de no sé qué.

233
00:25:00,240 --> 00:25:04,759
No le hemos hecho nada a la muestra. La muestra sigue tal cual como nos ha llegado.

234
00:25:06,000 --> 00:25:08,980
Entonces no hay ningún tipo de transformación.

235
00:25:09,259 --> 00:25:14,240
La muestra tiene las mismas características al inicio y al final de la determinación que estemos haciendo nosotros.

236
00:25:15,359 --> 00:25:20,920
Luego hay métodos en los que hay una transformación total, es decir, hay una descomposición de la muestra.

237
00:25:21,319 --> 00:25:42,759
Ahí estarían la electrogravimetría y la colomeometría. Y entonces ahí ya sí que nos cargamos la muestra. Nosotros es como si le diéramos un calambre a la muestra y la descomponemos en los diferentes componentes que tiene. Entonces no podemos recomponerla otra vez, no la cargamos. Y esa muestra pues no la podemos utilizar porque ya ha cambiado sus características.

238
00:25:42,759 --> 00:25:54,720
Y luego, otra vez, la vuelta a parometría a dos bandos. En la vuelta a parometría hay una electrolisis parcial, que ya vemos un poco, que se da esta pequeña transformación parcial.

239
00:25:56,180 --> 00:26:10,140
Vamos a empezar con los métodos potenciómetricos. Y aquí tenemos que tirar de análisis químico. Por los que no habéis visto análisis químico, voy un poco despacio, pero cortarme en el momento que haga falta.

240
00:26:11,019 --> 00:26:16,400
Entonces lo que digo, que el tema este, el tema 2, vamos a centrarnos en la parte de los métodos potenciómetricos.

241
00:26:16,960 --> 00:26:22,579
Y nos vamos a centrar en la parte de la energía química y de la energía eléctrica.

242
00:26:22,920 --> 00:26:26,960
Entonces, lo primero que tenemos que saber es qué es lo que está pasando.

243
00:26:27,099 --> 00:26:32,680
Cuando yo voy a hacer esta relación de una propiedad eléctrica y relacionarlo con la concentración,

244
00:26:33,480 --> 00:26:43,220
pues vamos a ver qué intercambio de cosas hay ahí o qué relación hay entre la muestra y la electricidad o la propiedad electroquímica que yo estoy mirando.

245
00:26:43,220 --> 00:26:50,279
Entonces, la medida del potencial eléctrico, la medida de potencial o la diferencia de potencial que hemos visto,

246
00:26:50,400 --> 00:26:54,220
es verdad que está relacionada con la circulación de electrones.

247
00:26:54,720 --> 00:27:00,819
Estos electrones que nosotros medimos van a estar relacionados luego con la concentración.

248
00:27:01,640 --> 00:27:10,000
Entonces, para que nosotros podamos medir una diferencia de potencial o podamos medir el movimiento o el trabajo que cuesta mover una carga de un punto a otro,

249
00:27:10,539 --> 00:27:14,539
esta carga que vamos a medir son electrones y necesitamos que haya electrones en movimiento.

250
00:27:14,720 --> 00:27:24,380
Para que haya electrones en movimiento tiene que haber una reacción y tiene que haber un circuito en el que tenga lugar esta reacción química con la que vamos a trabajar.

251
00:27:25,380 --> 00:27:32,660
Las reacciones en las que hay un intercambio de electrones son las reacciones de oxidación-reducción o las redox.

252
00:27:33,619 --> 00:27:43,819
En estas reacciones de oxidación-reducción, si trabajamos con una reacción global, pero nosotros podríamos hacer una división en dos semirreacciones.

253
00:27:44,559 --> 00:27:52,660
En una de las semirreacciones, la especie química es capaz de ceder electrones.

254
00:27:52,660 --> 00:27:59,980
electrones. Al ceder electrones lo que hace esa especie es aumentar su número de oxidación y a

255
00:27:59,980 --> 00:28:09,200
esta reacción se le llama oxidación. Si esta especie ha cedido electrones no puede cederlos

256
00:28:09,200 --> 00:28:14,980
a alguien, tiene que haber alguien que los capte. Entonces si hay alguien que capta los electrones

257
00:28:14,980 --> 00:28:22,019
va a disminuir su número de oxidación al captarlos y esta reacción en la que hay un

258
00:28:22,019 --> 00:28:27,519
factor de electrones y que disminuye su número de oxidación, se llama reducción. Y son

259
00:28:27,519 --> 00:28:34,720
las dos semirreacciones que hay. Tenemos una reacción global, que es una reacción de

260
00:28:34,720 --> 00:28:41,880
oxidación-reducción, y separamos entre la oxidación y la reducción. Oxidación, cedemos

261
00:28:41,880 --> 00:28:47,740
electrones y aumentamos el número de oxidación. Reducción, captamos los electrones y disminuimos

262
00:28:47,740 --> 00:28:55,539
el número de oxidación. Para que así os acordéis un poco, imagináis que estáis

263
00:28:55,539 --> 00:29:01,700
en un ascensor parados. Si nosotros estamos aumentando el número de oxidación, es como

264
00:29:01,700 --> 00:29:06,059
si fuera el ascensor para arriba. Eso es el aumentar el número de oxidación, subimos

265
00:29:06,059 --> 00:29:11,180
de planta. Al subir de planta, es como si hubiéramos liberado peso. Si no queréis

266
00:29:11,180 --> 00:29:18,279
un ascensor, un globo de estos de aerostático. Es como si hubiéramos quitado peso y al quitar

267
00:29:18,279 --> 00:29:23,940
peso subimos para arriba. En la reducción, al revés, estamos cogiendo cargas, estamos

268
00:29:23,940 --> 00:29:28,740
aumentando peso y el ascensor se va para abajo. Entonces estamos disminuyendo nuestro número

269
00:29:28,740 --> 00:29:34,420
de oxidación. Ya una vez que tenemos la redox completa, tiene que estar completa, tiene

270
00:29:34,420 --> 00:29:39,599
que haber una oxidación, una reducción. No puede oxidarse nadie, oxidarse una especie

271
00:29:39,599 --> 00:29:42,839
y que no haya alguien que gaste esos electrones y se reduzca.

272
00:29:43,259 --> 00:29:45,900
Si hay una oxidación, tiene que haber una reducción obligatoriamente,

273
00:29:46,059 --> 00:29:47,680
si no, no se puede dar la oxidación.

274
00:29:48,480 --> 00:29:50,299
Podemos tener un elemento electroactivo,

275
00:29:50,759 --> 00:29:52,880
pero si no tiene nadie con quien congeniarse,

276
00:29:53,119 --> 00:29:55,440
pues no tiene lugar la reacción.

277
00:29:55,680 --> 00:29:59,200
Entonces, oxidación-reducción, aunque las separemos en dos semireacciones,

278
00:29:59,720 --> 00:30:03,279
es una reacción conjunta y es una necesaria para que se dé la otra.

279
00:30:04,420 --> 00:30:07,319
Entonces, estas redes de las que estábamos hablando

280
00:30:07,319 --> 00:30:12,160
se pueden llevar a cabo en recipientes donde el agente oxidante y el agente reductor

281
00:30:12,160 --> 00:30:16,200
están en contacto, o bien de forma que el oxidante y el reductor

282
00:30:16,200 --> 00:30:20,339
se encuentran en recipientes separados, que es el ejemplo que tenemos ahí.

283
00:30:21,299 --> 00:30:27,079
El lugar donde tienen lugar estas redox es lo que llamamos celda electroquímica.

284
00:30:28,259 --> 00:30:33,380
Y las celdas electroquímicas, pues vamos a ver cuáles son los componentes que tienen

285
00:30:33,380 --> 00:30:35,400
o cómo las podemos destripar un poco.

286
00:30:35,400 --> 00:30:53,799
Las celdas electroquímicas se componen de dos recipientes, que son semiceldas, para verlo mejor como si estuvieran por separado. Tenemos dos recipientes que se llaman semiceldas y cada una de ellas va a tener un elemento conductor.

287
00:30:53,799 --> 00:31:02,740
Este elemento conductor se llama electrodo. Y el electrodo va a estar disuelto en una disolución, que es la disolución electrolítica.

288
00:31:04,339 --> 00:31:14,160
En nuestro caso, los electrodos son las placas estas rectangulares que tenemos aquí. Tenemos una placa de zinc y una placa de cobre. A eso se le llama electrodo.

289
00:31:14,700 --> 00:31:21,940
Y luego está la disolución, la que tenemos aquí. Una tiene una sal de zinc y otra tiene una sal de cobre disuelta.

290
00:31:22,619 --> 00:31:25,920
Para poder diferenciar a los electrodos, pues le vamos a poner nombre.

291
00:31:26,519 --> 00:31:29,220
Los electrodos se van a llamar ánodo y cátodo.

292
00:31:29,920 --> 00:31:37,960
Y en función de la reacción que tenga lugar el electrodo, pues la semicelda tendrá unas propiedades características, unas propiedades diferentes.

293
00:31:39,400 --> 00:31:43,039
Empiezo por el ánodo, para ver cuáles son las características que tiene.

294
00:31:43,619 --> 00:31:51,039
El ánodo es el electrodo o el lugar, o sea, el sitio, el electrodo donde tiene lugar la oxidación.

295
00:31:51,940 --> 00:32:10,180
El ánodo es este que tenemos aquí y aquí tendría lugar la oxidación. Recuerda, la oxidación lo que hemos dicho es que cede electrones. Entonces, el zinc, en el caso que tenemos aquí, el zinc o cualquier metal, cuando están en estado metálico su número de oxidación es cero.

296
00:32:10,180 --> 00:32:14,759
Cuando están en forma de sal, pues ya veremos el número de oxidación que tienen.

297
00:32:15,359 --> 00:32:20,960
Entonces el zinc está aquí y el zinc está en su forma metálica, por lo tanto el número de oxidación es igual a cero.

298
00:32:21,519 --> 00:32:25,240
Y el zinc al oxidarse lo que va a hacer es ceder dos electrones.

299
00:32:25,779 --> 00:32:30,279
Como cede dos electrones, su número de oxidación aumenta en dos puntos.

300
00:32:30,779 --> 00:32:33,660
Entonces pasa de zinc cero a zinc más dos.

301
00:32:33,660 --> 00:32:39,079
Estos electrones los cede y van por un cable

302
00:32:39,079 --> 00:32:42,259
Por aquí, van por aquí, se unen por aquí los electrones

303
00:32:42,259 --> 00:32:44,140
Y llegan a la otra parte

304
00:32:44,140 --> 00:32:47,279
¿Vale? Entonces, que sería la parte del cátodo

305
00:32:47,279 --> 00:32:51,220
Entonces, en el cátodo lo que tiene lugar es la otra semirreacción

306
00:32:51,220 --> 00:32:53,019
Tiene lugar la semirreacción de reducción

307
00:32:53,019 --> 00:32:55,460
¿De acuerdo? La reacción de reducción

308
00:32:55,460 --> 00:32:58,420
Lo que hace es captar estos electrones

309
00:32:58,420 --> 00:33:01,619
Y al captar los electrones reduce su número de oxidación

310
00:33:02,460 --> 00:33:09,839
Entonces, en este caso, los electrones estos que vienen llegan a la disolución que tenemos aquí.

311
00:33:10,299 --> 00:33:12,259
Tenemos una disolución de cobre más 2.

312
00:33:12,799 --> 00:33:20,980
El cobre más 2 va a captar esos dos electrones, capta dos cargas negativas y pasa de cobre más 2 a cobre cero, que es el que tenemos aquí.

313
00:33:21,720 --> 00:33:27,920
Entonces, el cobre es el que actúa como aceptor de electrones y disminuye su número de oxidación de más 2 a cero.

314
00:33:27,920 --> 00:33:31,420
y ahí ya tendríamos la red

315
00:33:31,420 --> 00:33:33,599
completa, he cedido dos electrones

316
00:33:33,599 --> 00:33:35,200
y esos dos electrones los coge el cobre

317
00:33:35,200 --> 00:33:37,259
si cedo tres electrones

318
00:33:37,259 --> 00:33:39,240
quien sea este en el otro lado

319
00:33:39,240 --> 00:33:41,059
tiene que captar esos tres electrones, es decir

320
00:33:41,059 --> 00:33:43,420
los electrones son los mismos los que se ceden que los que se captan

321
00:33:44,500 --> 00:33:45,339
vale, yo he dicho

322
00:33:45,339 --> 00:33:47,539
que los electrones van por aquí

323
00:33:47,539 --> 00:33:49,519
vale, he dicho van por un cablecito que viene por aquí

324
00:33:49,519 --> 00:33:51,400
hasta llegar aquí, claro, si nosotros no

325
00:33:51,400 --> 00:33:53,279
tenemos el circuito cerrado, tenemos los

326
00:33:53,279 --> 00:33:54,759
electrodos cada uno separados

327
00:33:54,759 --> 00:33:57,339
no hay una forma de ponerlos en contacto, entonces para que

328
00:33:57,339 --> 00:34:02,900
circule la corriente en una celda, pues además de las redes, si necesitamos que haya una

329
00:34:02,900 --> 00:34:08,239
transferencia de electrones, un elemento conductor que no intervenga en las redes, un elemento

330
00:34:08,239 --> 00:34:12,099
que esté entre las dos semiceldas con las que estábamos hablando. Y por ahí es por

331
00:34:12,099 --> 00:34:16,400
donde van a circular los electrones, esta rayita pequeña que hay aquí, la que está

332
00:34:16,400 --> 00:34:22,139
arriba con la O. Y el movimiento de electrones va a ser siempre desde el ánodo hacia el

333
00:34:22,139 --> 00:34:26,480
cátodo, porque siempre el ánodo es el que va a ceder los electrones y el cátodo es

334
00:34:26,480 --> 00:34:30,179
el que va a captarlos. Entonces, los electrones siempre van desde el ánodo hacia el cátodo.

335
00:34:30,960 --> 00:34:35,559
Es verdad que hay pilas raras, pilas inversas, que se utilizan para alguna cosa que nosotros

336
00:34:35,559 --> 00:34:42,699
no vamos a ver. Entonces, en todas las pilas que nosotros veamos, siempre, siempre, siempre

337
00:34:42,699 --> 00:34:49,099
los electrones van desde el ánodo hacia el cátodo. Y van por el cable conductor este

338
00:34:49,099 --> 00:34:52,719
de aquí, que simplemente es un elemento conductor que no interviene en la regación.

339
00:34:53,440 --> 00:34:54,900
Ahora, tenemos otra cosa más.

340
00:34:55,139 --> 00:34:56,880
Aquí el cacharro está amarillo.

341
00:34:57,500 --> 00:35:01,739
Eso es para terminar de cerrar el circuito completamente.

342
00:35:02,500 --> 00:35:07,519
Si nosotros aquí tenemos zinc, y hemos dicho que cede electrones y pasa a zinc más 2,

343
00:35:08,019 --> 00:35:11,619
aquí se nos van acumulando cargas positivas, se nos va acumulando zinc más 2.

344
00:35:11,920 --> 00:35:15,719
Esto es una disolución, esto azul que se ve, es una disolución de sulfato de zinc.

345
00:35:15,880 --> 00:35:19,659
Pero el zinc, al pasar a zinc más 2, se van acumulando cargas positivas.

346
00:35:20,199 --> 00:35:21,260
Aquí pasa al revés.

347
00:35:21,260 --> 00:35:32,320
Yo tengo una disolución de sulfato de cobre, cobre más 2, y al captar los electrones voy formando cobre, cada vez se va formando más cobre, y van disminuyendo las cargas positivas de aquí.

348
00:35:32,559 --> 00:35:40,480
Si hay una disolución de sulfato de cobre, si voy eliminando los cobres, se van quedando los sulfatos, entonces se queda aquí una acumulación de cargas negativas.

349
00:35:41,400 --> 00:35:46,900
Para intentar equilibrar todo esto, pues tenemos el puente salino, que es esto que tenemos por aquí.

350
00:35:46,900 --> 00:36:03,880
El puente salino es un tubo que tiene forma de U y por dentro tiene una disolución normalmente de cloruro de potasio, también de algún nitrato de sodio, suele ser.

351
00:36:03,880 --> 00:36:26,699
Entonces, lo importante es que los extremos del tubo, esta parte de aquí, los extremos que están ahí, están formados por un elemento poroso, están en contacto con la disolución y ese elemento poroso lo que va a hacer es que va a permitir el movimiento de los iones para eliminar toda esa acumulación de cargas que hay.

352
00:36:26,699 --> 00:36:36,420
Esto se consigue sin que estas dos disoluciones entren en contacto, porque si las juntamos ya la concentración varía y ya tenemos todo mezclado y contaminado y no sirve.

353
00:36:36,940 --> 00:36:42,059
Entonces el puente salino lo que permite es el movimiento de iones sin que las disoluciones entren en contacto.

354
00:36:42,500 --> 00:36:43,940
Así evitamos la contaminación.

355
00:36:44,820 --> 00:36:55,380
Además, lo que permite es que los contenidos de las dos mitades de la celda estén aislados y no hay reacción entre los iones de cobre y el electrodo de zinc.

356
00:36:55,380 --> 00:37:08,780
Entonces, evitamos que haya contaminación respecto a los iones. El puente salino no interfiere en el movimiento de electrones. El puente salino solamente es para los iones con los que estoy trabajando.

357
00:37:08,780 --> 00:37:21,000
Entonces, al ver este movimiento de electrones, sí se genera una diferencia de potencial, porque se mueven desde un sitio hacia otro.

358
00:37:21,559 --> 00:37:27,800
Y al ver ese movimiento, el trabajo que cuesta ese movimiento es lo que nosotros medimos, el potencial que nosotros medimos.

359
00:37:28,059 --> 00:37:35,139
Entonces, el potencial que hay en la celda, pues sí nos va a indicar un poco el equilibrio de la reacción.

360
00:37:35,139 --> 00:37:45,780
Es decir, nos va a indicar la proximidad de una reacción al equilibrio, de forma que cuando el potencial sea cero, pues la reacción ya es cuando ha alcanzado el equilibrio.

361
00:37:46,800 --> 00:38:01,460
Ahora, el potencial de la pila que nosotros estamos midiendo, lo que vamos a hacer, o como nosotros lo vamos a medir, mejor dicho, o como lo vamos a calcular, va a ser a diferencia, a través de una diferencia de potencial.

362
00:38:01,460 --> 00:38:21,820
Nosotros medimos el potencial en un punto, medimos el potencial en otro punto y vemos la diferencia de potencial que hay. Pero lo que quería ver es que estas potenciales que nosotros medimos están relacionadas con una reacción de reducción, una reacción de oxidación. Por eso la transformación de energía química en energía eléctrica.

363
00:38:21,820 --> 00:38:33,079
El potencial de la pila lo calculamos a través de la diferencia de potencial que hay entre el ánodo y el cátodo, es decir, la diferencia de potencial que hay entre la reacción de reducción y la reacción de oxidación.

364
00:38:33,960 --> 00:38:42,440
El potencial es propio de cada reacción y siempre va a ser el mismo en unas condiciones determinadas, que son las condiciones estándar.

365
00:38:42,440 --> 00:39:02,940
Por lo que nosotros podemos tener una tablita, igual que tenéis la tabla de densidad del agua a un montón de temperaturas, nosotros tenemos una tabla con todas las reacciones del mundo que hay a unas determinadas condiciones, lo que digo condiciones estándar, que sea 25 grados, una atmósfera y concentración 1 molar.

366
00:39:02,940 --> 00:39:20,719
Y ahí, en esa reacción, en esas condiciones, el potencial va a ser siempre el mismo. Es decir, siempre que, yo qué sé, tengamos aquí el permanganato pase a oxígeno de manganeso, pues siempre va a tener un potencial de 1,70, ¿vale?

367
00:39:20,719 --> 00:39:32,679
O siempre que el cobre 2 más se reduzca a cobre, va a tener un potencial de 0,34, siempre que esté en las mismas condiciones, ¿vale? De lo que digo, condiciones estándar.

368
00:39:33,099 --> 00:39:40,920
Y eso, bueno, pues como hay un montón de reacciones, pues hay tablas y tablas y tablas donde nosotros podemos consultar el potencial que hay.

369
00:39:41,840 --> 00:39:48,340
Este potencial, lo digo, que es propio de cada reacción y que en las mismas condiciones va a ser siempre la misma, ¿vale?

370
00:39:48,340 --> 00:39:51,760
tablas, bueno, pues hay

371
00:39:51,760 --> 00:39:53,900
mucha bibliografía, hay unas más extensas

372
00:39:53,900 --> 00:39:55,280
otras menos, vale

373
00:39:55,280 --> 00:39:57,760
en el aula virtual, en los contenidos

374
00:39:57,760 --> 00:39:59,619
creo que hay otra tabla, pero al final los números

375
00:39:59,619 --> 00:40:01,920
son iguales, vale, hay otras que los ordenan

376
00:40:01,920 --> 00:40:03,840
de menor a mayor, otras de menor a mayor

377
00:40:03,840 --> 00:40:05,440
mayor a menor, ahí hay un poco

378
00:40:05,440 --> 00:40:07,920
cada bibliografía hace lo que

379
00:40:07,920 --> 00:40:09,800
quiera, esta si, bueno, cuando

380
00:40:09,800 --> 00:40:11,780
suba la presentación la tendréis

381
00:40:11,780 --> 00:40:13,679
que por si es más completa

382
00:40:13,679 --> 00:40:15,639
o no, pero bueno, que eso es

383
00:40:15,639 --> 00:40:17,400
todo consultar y

384
00:40:17,400 --> 00:40:24,719
no hay problema entonces si es verdad que para hacer los cálculos hay muchas formas de hacerlo

385
00:40:24,719 --> 00:40:30,480
yo lo voy a explicarlo de una manera que creo que es la que se ve más sencilla pero si lo entendéis

386
00:40:30,480 --> 00:40:35,400
de otra forma o estáis acostumbrados a trabajar con esto y lo hacéis de otra manera no hay

387
00:40:35,400 --> 00:40:40,619
problemas vale no quiero que os liéis y si lo sabéis de una manera pues tirar de esa manera

388
00:40:40,619 --> 00:40:46,880
yo lo explico según las tablas que tenemos en la tabla que nosotros tenemos lo que está registrado

389
00:40:46,880 --> 00:40:51,780
son los potenciales de reducción, ¿vale? Son potenciales estándar de reducción, siempre

390
00:40:51,780 --> 00:40:57,360
de reducción, es decir, el potencial de la reacción de reducción. Entonces, para el

391
00:40:57,360 --> 00:41:01,420
cálculo de la diferencia de potencial, vamos a trabajar siempre con las reacciones que

392
00:41:01,420 --> 00:41:07,440
tengamos aquí, con las reacciones de reducción, ¿vale? Que es la parte donde está el lío

393
00:41:07,440 --> 00:41:11,440
siempre. Nosotros sabemos que en el ánodo tiene lugar la oxidación, que en el cátodo

394
00:41:11,440 --> 00:41:17,380
tiene lugar la reducción, pero para eso a nivel químico lo controlamos bien. Pero cuando

395
00:41:17,380 --> 00:41:22,119
hagamos cálculos a nivel matemático vamos a trabajar siempre con las reacciones de reducción,

396
00:41:22,280 --> 00:41:27,139
con los numeritos que hay aquí en las tablas, porque si no luego hay mucho lío de cambiar

397
00:41:27,139 --> 00:41:33,579
cosas y de cambiar signos y de mover cosas de un lado para otro. Entonces trabajamos

398
00:41:33,579 --> 00:41:42,039
siempre con las reacciones de reducción. Vamos a trabajar con una reacción. Creo que

399
00:41:42,039 --> 00:41:47,340
pongo mejor, para no poner letras de A y B, voy a poner especies reales, la que hemos

400
00:41:47,340 --> 00:41:52,019
trabajado antes, por ejemplo, que hemos visto la del zinc y la del cobre y así yo creo

401
00:41:52,019 --> 00:41:57,239
que sería mejor. Entonces, si nosotros conocemos las semirreacciones de oxidación y reducción,

402
00:41:57,239 --> 00:41:59,719
vamos a ponerlas

403
00:41:59,719 --> 00:42:02,099
ahí hemos dicho que el fin

404
00:42:02,099 --> 00:42:04,139
lo que le pasaba al fin

405
00:42:04,139 --> 00:42:05,920
es que el fin cedía

406
00:42:05,920 --> 00:42:08,280
dos electrones y pasaba

407
00:42:08,280 --> 00:42:09,940
a fin más dos

408
00:42:09,940 --> 00:42:12,059
¿vale? y como cede dos electrones

409
00:42:12,059 --> 00:42:13,460
los pone por aquí

410
00:42:13,460 --> 00:42:15,880
aquí igual, yo estoy acostumbrada

411
00:42:15,880 --> 00:42:18,300
a poner los dos electrones en el

412
00:42:18,300 --> 00:42:20,059
sitio donde el número de oxidación

413
00:42:20,059 --> 00:42:22,000
es mayor, que preferís poner

414
00:42:22,000 --> 00:42:23,840
aquí un menos dos electrones

415
00:42:23,840 --> 00:42:26,139
como queráis, no hay problema

416
00:42:26,139 --> 00:42:33,920
Entonces, el zinc, habíamos dicho que se oxidaba, cedía dos electrones y pasaba de zinc cero a zinc más dos

417
00:42:33,920 --> 00:42:38,420
Este no lo pongo, es que normalmente si no se pone nada es cero

418
00:42:38,420 --> 00:42:41,239
El cobre pasaba al revés

419
00:42:41,239 --> 00:42:49,780
El cobre, teníamos cobre que era más dos, captaba los dos electrones y pasaba a cobre cero

420
00:42:49,780 --> 00:42:54,579
si nosotros queremos saber

421
00:42:54,579 --> 00:42:55,980
cuál es la reacción global

422
00:42:55,980 --> 00:42:58,219
cogíamos y sumábamos

423
00:42:58,219 --> 00:43:01,820
sumábamos las dos reacciones

424
00:43:01,820 --> 00:43:03,119
entonces decíamos

425
00:43:03,119 --> 00:43:05,440
fin 0

426
00:43:05,440 --> 00:43:08,099
más cobre más 2

427
00:43:08,099 --> 00:43:10,300
va a dar lugar

428
00:43:10,300 --> 00:43:12,119
a fin más 2

429
00:43:12,119 --> 00:43:15,179
más cobre 0

430
00:43:15,179 --> 00:43:18,739
y los dos electrones de aquí

431
00:43:18,739 --> 00:43:20,619
y los dos electrones de aquí se iban.

432
00:43:20,760 --> 00:43:23,440
Como uno los coge y otro los suelta,

433
00:43:23,880 --> 00:43:25,219
pues al final no teníamos nada que ver.

434
00:43:26,019 --> 00:43:28,659
Entonces nosotros sumábamos las dos reacciones.

435
00:43:29,400 --> 00:43:34,260
Por lógica, podríamos decir que el potencial final de la pila

436
00:43:34,260 --> 00:43:37,440
debería ser la suma de los dos potenciales.

437
00:43:38,239 --> 00:43:40,239
Pero aquí es la cosa que viene un poco rara.

438
00:43:40,860 --> 00:43:44,280
En la tabla nosotros no tenemos potenciales de oxidación,

439
00:43:44,280 --> 00:43:46,380
sino que tenemos potenciales de reducción.

440
00:43:46,380 --> 00:43:57,539
Es decir, cuando nosotros queremos calcular la diferencia de potencial de la pila o el potencial de la pila, siempre nos piden el potencial de reducción, porque se trabaja con potenciales de reducción.

441
00:43:58,239 --> 00:44:12,900
Entonces, como nosotros estamos trabajando con potenciales de reducción, es como si le diéramos la vuelta a esta, lo que digo que a nivel de matemáticas, es como si le diéramos la vuelta a esa reacción.

442
00:44:12,900 --> 00:44:30,039
El potencial que nosotros tenemos aquí, el potencial estándar del zinc es menos 0,76 que viene en la tabla. Y este potencial es el potencial de la reducción de esta reacción.

443
00:44:30,039 --> 00:44:44,940
Yo sé que es un ánodo y que el zinc va a pasar a zinc más 2, pero para cálculos y para números tengo que trabajar con el menos 0,76 voltios y ese potencial es de la ecuación de reducción, ¿vale? Pues ya está, me lo quedo, no pasa nada.

444
00:44:44,940 --> 00:45:06,559
Y en el del zinc, en el del cobre, nosotros tenemos que el potencial del cobre sería más 0,34. Esto es un potencial de reducción, la reacción de reducción, no tenemos que hacer más cambios.

445
00:45:07,380 --> 00:45:19,059
Entonces el cambio que nosotros vamos a hacer es que en vez de hacer la suma de potenciales, en vez de sumar el potencial de oxidación del zinc más el potencial de reducción del cobre,

446
00:45:19,059 --> 00:45:32,320
lo que vamos a hacer es que para calcular el potencial estándar de la pila vamos a hacer el potencial estándar del cátodo menos el potencial estándar del ánodo,

447
00:45:32,320 --> 00:45:41,250
que son los que vienen en las tablas y ya nos quitamos de mover cosas y mover signos y de todo.

448
00:45:42,210 --> 00:45:51,710
Si nosotros hacemos esto diríamos el cátodo era el cobre, pues 0,34 menos el zinc que es el ánodo

449
00:45:51,710 --> 00:45:58,710
que es menos 0,76 y tendríamos un potencial de la pila de 1,10 voltios.

450
00:45:58,710 --> 00:46:10,329
Entonces, para calcular el potencial estándar de la pila, hacemos siempre potencial estándar de reducción del cátodo menos potencial estándar de reducción del ánodo.

451
00:46:10,590 --> 00:46:19,090
Y así tendremos el potencial de la pila, que se impide con potencial de la pila, pero al final es un potencial de reducción.

452
00:46:20,230 --> 00:46:23,690
Entonces, trabajamos siempre con los potenciales de reducción.

453
00:46:23,690 --> 00:46:28,010
¿vale? es que si no hay que cambiar el signo

454
00:46:28,010 --> 00:46:29,650
de uno, hacer la suma

455
00:46:29,650 --> 00:46:31,929
entonces yo creo que lo más fácil es

456
00:46:31,929 --> 00:46:33,670
a nivel de matemáticas

457
00:46:33,670 --> 00:46:35,989
trabajamos siempre con la ecuación de reducción

458
00:46:35,989 --> 00:46:38,050
y yo hago cátodo menos ánodo

459
00:46:38,050 --> 00:46:39,530
y ahí tengo cuál sería

460
00:46:39,530 --> 00:46:41,590
la concentración, o sea cuál sería

461
00:46:41,590 --> 00:46:43,750
el potencial de la pila

462
00:46:43,750 --> 00:46:44,909
en condiciones estándar

463
00:46:44,909 --> 00:46:49,510
¿vale? pues por eso, que nosotros no tenemos

464
00:46:49,510 --> 00:46:51,230
una, sería, a ver

465
00:46:51,230 --> 00:46:54,710
que es cambiar el signo, pero las tablas que hay son tablas de reducción.

466
00:46:54,849 --> 00:46:56,730
Nosotros no tenemos una tabla de potencial de oxidación.

467
00:46:57,510 --> 00:47:01,909
Entonces, el potencial de la pila es la diferencia entre el potencial de reducción del cátodo

468
00:47:01,909 --> 00:47:03,590
y el potencial de reducción del ánodo.

469
00:47:04,909 --> 00:47:08,809
Si alguien suele hacerlo de otra manera, que no se lide y lo haga de la otra manera.

470
00:47:09,289 --> 00:47:13,989
Para los que no lo sueles trabajar, yo creo que esta es la forma más sencilla.

471
00:47:15,570 --> 00:47:20,610
Ahora, yo mido el potencial y me queda que el potencial de la pila es de 1,10 voltios.

472
00:47:20,610 --> 00:47:40,730
¿Vale? Pues hasta ahí hemos llegado. ¿Qué hago yo con eso? ¿De qué me interesa a mí saber eso o qué información me aporta? Bueno, pues si esta diferencia de potencial es positiva, ¿vale? O esta diferencia de potencial es mayor que cero, a esta pila se le va a llamar pila galvánica.

473
00:47:41,550 --> 00:47:49,730
Son las pilas en las que el potencial que nosotros medimos es mayor que cero, es un potencial positivo.

474
00:47:50,329 --> 00:48:03,010
En las pilas galvánicas, las que tienen un potencial positivo, son reacciones espontáneas, es decir, reacciones en las que surgen de forma natural, no necesitan ningún aporte de energía para que tengan lugar.

475
00:48:03,010 --> 00:48:10,030
si por el contrario el potencial este que ha salido 1,10 saliese negativo

476
00:48:10,030 --> 00:48:14,809
en vez de llamarse pila galvánica se le llama pila electrolítica

477
00:48:14,809 --> 00:48:21,389
y en estas el potencial es lo que digo que es un potencial menor que 0

478
00:48:21,389 --> 00:48:22,570
un potencial negativo

479
00:48:22,570 --> 00:48:28,030
aquí las reacciones no se forman o no tienen lugar de forma espontánea

480
00:48:28,030 --> 00:48:45,730
Sino que para que tenga lugar esa reacción necesitamos un aporte de energía. Tenemos que suministrar una corriente eléctrica y entonces estamos forzando a la reacción redox a que ocurra en el sentido que nosotros hemos fijado en lo que os ponía antes de las cargas.

481
00:48:45,730 --> 00:48:50,489
las pilas con las que estamos trabajando

482
00:48:50,489 --> 00:48:53,849
en vez de tener que hacer siempre

483
00:48:53,849 --> 00:48:56,110
el dibujito que teníamos hecho antes

484
00:48:56,110 --> 00:48:58,190
bueno, no hemos hecho el dibujito

485
00:48:58,190 --> 00:49:00,230
pero hemos visto un esquema

486
00:49:00,230 --> 00:49:03,309
que teníamos aquí un electrodo de zinc

487
00:49:03,309 --> 00:49:06,909
aquí un electrodo de cobre

488
00:49:06,909 --> 00:49:09,250
y aquí teníamos el puente salino

489
00:49:09,250 --> 00:49:12,550
entonces cuando nosotros vayamos a hacer una práctica

490
00:49:12,550 --> 00:49:14,030
en vez de tener que hacer todo esto

491
00:49:14,030 --> 00:49:15,170
y explicar el dibujito

492
00:49:15,170 --> 00:49:26,469
O decir, tengo un electrodo de zinc sumergido en una disolución de sulfato de zinc. Hay una forma en la que nosotros podemos expresar las pilas, una representación gráfica o una anotación de la pila.

493
00:49:26,949 --> 00:49:34,090
Entonces, lo que estamos haciendo es simplificar la descripción de las celdas, lo que digo que es una anotación abreviada.

494
00:49:34,090 --> 00:49:36,230
entonces por convenio

495
00:49:36,230 --> 00:49:38,190
no tiene ningún sentido químico

496
00:49:38,190 --> 00:49:40,530
bueno, si queréis lo podemos buscar

497
00:49:40,530 --> 00:49:42,130
pero por convenio

498
00:49:42,130 --> 00:49:44,489
se empieza a trabajar siempre

499
00:49:44,489 --> 00:49:45,429
a partir del ánodo

500
00:49:45,429 --> 00:49:48,570
si queréis le buscamos que los electrones van siempre

501
00:49:48,570 --> 00:49:49,809
desde el ánodo hacia el cátodo

502
00:49:49,809 --> 00:49:51,849
pues vamos desde el ánodo hacia el cátodo

503
00:49:51,849 --> 00:49:53,769
y empezamos a trabajar siempre desde el ánodo

504
00:49:53,769 --> 00:49:55,849
yo al hacer los dibujos también

505
00:49:55,849 --> 00:49:58,150
si tengo que hacer algún esquema, algún dibujo

506
00:49:58,150 --> 00:50:00,170
suelo poner aquí la parte del ánodo

507
00:50:00,170 --> 00:50:02,969
y aquí la parte del cátodo

508
00:50:02,969 --> 00:50:19,730
Y ahora vamos a la representación o a la notación de la pila. Lo que vamos a ir viendo son las diferentes interfaces que hay, los límites que hay entre las fases y eso lo vamos a ir poniendo con líneas verticales.

509
00:50:19,730 --> 00:50:29,010
verticales. Si hay puente salino, como son dos interfaces, lleva una doble barra. Empezamos

510
00:50:29,010 --> 00:50:35,429
siempre lo que digo desde el ánodo. Empezamos por el electrodo del ánodo que tenemos aquí.

511
00:50:36,210 --> 00:50:42,670
Entonces tendríamos que poner el ánodo, luego imaginar que estoy siguiendo el camino,

512
00:50:42,869 --> 00:50:48,369
estoy aquí y ahora me paso al líquido. Paso de una parte del electrodo, la paso a una

513
00:50:48,369 --> 00:50:53,489
parte líquida, hay una interfase, entonces nosotros hacemos una línea. Ahora estoy aquí

514
00:50:53,489 --> 00:51:04,579
en una disolución, pues esta es la disolución anódica. Luego de esta disolución paso por

515
00:51:04,579 --> 00:51:10,119
el puente salino, pues entro por aquí y llego hasta aquí. Como son dos interfaces ponemos

516
00:51:10,119 --> 00:51:17,260
doble barra, eso sería el puente salino. Una vez que he llegado aquí paso a la disolución

517
00:51:17,260 --> 00:51:26,829
que hay aquí? Pues tendríamos que poner la disolución catódica. Y de la disolución

518
00:51:26,829 --> 00:51:32,969
catódica ya volvemos aquí, que sería el cátodo. Otra línea vertical y ya ponemos

519
00:51:32,969 --> 00:51:43,570
el cátodo. En el ejemplo que hemos visto antes, como ánodo teníamos el fin. Como

520
00:51:43,570 --> 00:51:53,469
disolución anódica teníamos cien dos más como luego de salino como disolución catódica teníamos

521
00:51:53,469 --> 00:52:01,090
el cobre dos más y luego ya el cátodo que era el cobre entonces bueno si el zinc pasa haciendo más

522
00:52:01,090 --> 00:52:06,889
teniendo dos electrones estos dos electrones los coge el cobre dos más y el cobre dos más

523
00:52:06,889 --> 00:52:12,070
acoge los otros electrones se transforma en cobre si queréis seguirle pero siempre empezamos por el

524
00:52:12,070 --> 00:52:19,849
anodo y acabamos por el cátodo. Esa sería la forma en la que nosotros podemos abreviar

525
00:52:19,849 --> 00:52:26,369
o podemos representar las pilas, que es la forma con la que se trabaja. Normalmente vamos

526
00:52:26,369 --> 00:52:35,130
a ver esto de las barras, no vamos a ver los dibujitos de los esquemas. Esto sería cuando

527
00:52:35,130 --> 00:52:41,349
estamos trabajando en las condiciones estándar, que son 25 grados, una atmósfera, concentración,

528
00:52:41,349 --> 00:52:47,070
1 molar. ¿Qué pasa? Que no siempre va a ser así, porque si no, pues no nos va a aportar

529
00:52:47,070 --> 00:52:51,469
mucha información en las pilas. Si siempre tiene la misma concentración, mide el potencial,

530
00:52:51,610 --> 00:52:57,090
va a ser siempre el mismo, pues no me sirve de nada tener una pila porque no tengo información

531
00:52:57,090 --> 00:53:03,170
que averiguar. Entonces, cuando cambian las concentraciones, estos potenciales van a cambiar.

532
00:53:03,170 --> 00:53:21,130
Entonces, como la diferencia de potencial total va a depender de los potenciales de cada semicelda, pues si hay una concentración que sea diferente a 1 molar, tenemos que indicarlo.

533
00:53:21,369 --> 00:53:32,909
Concentración, actividad. Recordad que realmente hablamos de actividad, pero como se parecen al 99,99%, vamos a hacer como si la actividad fuera lo mismo que la concentración.

534
00:53:33,170 --> 00:53:45,070
Entonces, si las actividades o las concentraciones de cada especie son diferentes de 1 molar, lo indicamos entre paréntesis. Si no se pone nada, se supone que es 1 molar.

535
00:53:45,710 --> 00:54:01,309
Aquí, que no ponía nada, podríamos suponer que es todo 1 molar y si no, tendríamos que poner aquí entre paréntesis 0,10 molar, por ejemplo, o 0,05 molar. Lo ponemos ahí.

536
00:54:01,829 --> 00:54:08,250
Igual, si estamos a presión diferente a una atmósfera, lo ponemos.

537
00:54:08,510 --> 00:54:12,349
Si estamos a una temperatura diferente a 25 grados, también se indica.

538
00:54:13,210 --> 00:54:18,130
Pero bueno, de momento no vamos a liar las cosas y las concentraciones sí las vamos a cambiar,

539
00:54:18,309 --> 00:54:22,610
pero temperatura y presión las vamos a dejar igual.

540
00:54:23,510 --> 00:54:27,889
Entonces, el ejemplo este que he puesto yo, la del zinc y la del cobre,

541
00:54:27,969 --> 00:54:30,670
es una pila que se utilizaba mucho y se le llama pila Daniel.

542
00:54:31,309 --> 00:54:48,909
Que es un ánodo que tiene un electrodo de zinc que se va a oxidar, como es el ánodo, se oxida. Entonces, el zinc al oxidarse libera dos electrones pasando a zinc 2+, que están en la disolución.

543
00:54:48,909 --> 00:55:05,110
Estos electrones pasan por el cablecito, el elemento conductor este, pasarían a la otra disolución de cobre 2+, que se va a reducir pasándose a cobre.

544
00:55:05,769 --> 00:55:11,590
Para que no se generen las cargas de 100 2+, de los sulfatos, ahí tenemos el puente salino.

545
00:55:11,590 --> 00:55:22,570
El puente salino lo que hace es cerrar el circuito haciendo una limpieza o un equilibrado de los iones que hay en la disolución, pero no intervienen los electrones, el puente salino.

546
00:55:23,570 --> 00:55:34,670
Lo digo que el puente salino, pues normalmente es de cloruro de potasio, entonces los cloruros se irían hacia el ánodo para compensar el exceso de la carga positiva,

547
00:55:34,670 --> 00:55:43,250
del zinc 2+, en este caso, y el potasio que tiene carga positiva iría hacia la disolución del cátodo, en nuestro caso de sulfato,

548
00:55:43,389 --> 00:55:48,090
para compensar la carga negativa por la desaparición del cobre 2+, en nuestro caso.

549
00:55:48,090 --> 00:55:57,690
Si tenemos otra pila con otras cosas, pues el guión que compensan es diferente, pero bueno, al final lo que compensan son guiones, ¿vale?

550
00:55:59,469 --> 00:56:07,349
Lo habitual es que no estemos trabajando en condiciones estándar, sino que estemos trabajando con concentraciones diferentes.

551
00:56:07,989 --> 00:56:18,130
Entonces vamos a hacer algún ejercicio de condiciones estándar y si nos da tiempo hacemos con concentración diferente a la esperada.

552
00:56:19,090 --> 00:56:23,269
Ahí tendríamos diferentes pilas, entonces vamos a ir separando.

553
00:56:23,269 --> 00:56:31,090
En este caso tengo un electrodo de hierro, como no pone número 2 y opción es hierro 0, que pasa a hierro 2+.

554
00:56:31,090 --> 00:56:36,090
Entonces aquí toda la parte del hierro sería la parte del ánodo.

555
00:56:36,090 --> 00:56:39,710
y la parte del cobre sería la parte del cátodo.

556
00:56:40,409 --> 00:56:45,489
Para que el hierro se oxide a hierro 2+,

557
00:56:45,489 --> 00:56:46,929
cede dos electrones.

558
00:56:47,110 --> 00:56:49,070
Estos dos electrones son captados por el cobre

559
00:56:49,070 --> 00:56:51,469
y el cobre, al captar los dos electrones,

560
00:56:51,469 --> 00:56:55,730
reduce su número de oxidación transformándose en cobre, cero.

561
00:56:56,730 --> 00:57:01,730
Y tenemos que calcular cuál es el potencial en estas celdas

562
00:57:01,730 --> 00:57:04,250
y vamos a decir si son galvánicas o electrolíticas.

563
00:57:04,889 --> 00:57:12,789
Acordaros, galvánicas son las que tienen el potencial positivo y electrolíticas las que tienen un potencial negativo.

564
00:57:13,469 --> 00:57:14,250
Vamos con la primera.

565
00:57:15,030 --> 00:57:23,050
Nosotros tenemos que buscar los potenciales, ahora voy a la tablita, el potencial del hierro y el potencial del cobre.

566
00:57:23,690 --> 00:57:25,090
Me vengo aquí.

567
00:57:25,750 --> 00:57:28,210
Entonces aquí tenemos todas las estas.

568
00:57:29,050 --> 00:57:32,849
La del hierro, que era el primero, que era el ánodo.

569
00:57:32,849 --> 00:57:45,710
Pues la del hierro la tenemos más o menos por aquí. No, miento, perdón. Aquí me he ido yo directamente a uno que conocía, pero no. Aunque ahora lo veáis muy chiquitillo, luego si no ampliáis.

570
00:57:45,710 --> 00:58:04,909
Aquí tenemos la reacción del hierro 3 a hierro 2+. Esa no es la que buscamos nosotros. Nosotros estamos buscando la del hierro a hierro 2+. Entonces tenemos que tener cuidado de buscar el potencial de la reacción que se corresponda.

571
00:58:04,909 --> 00:58:12,369
Aquí tenemos un potencial de hierro 2+, pierde los electrones y se transforma en hierro

572
00:58:12,369 --> 00:58:14,389
Entonces este es el que nos interesa

573
00:58:14,389 --> 00:58:23,110
Pero que os digo que nosotros sabemos que realmente el hierro se va a transformar en hierro 2+, pero la consulta que hacemos aquí nos da el potencial de reducción

574
00:58:23,110 --> 00:58:26,389
Y el potencial de reducción es menos 0,44

575
00:58:27,389 --> 00:58:34,369
El otro potencial que teníamos era el del cobre, y el del cobre si era de cobre más 2 a cobre 0

576
00:58:34,369 --> 00:58:46,489
vale esta la tenemos por aquí cobre 2 más a cobre 0 es 0 34 ya tenemos dos valores en el cátodo 0 34

577
00:58:46,489 --> 00:58:55,849
en el ánodo menos 0 44 si nosotros tenemos que calcular el potencial de la celda pues sería

578
00:58:55,849 --> 00:59:03,730
cátodo menos ánodo, es decir, cobre menos hierro, nosotros tenemos que el potencial

579
00:59:03,730 --> 00:59:16,849
de reducción del cobre es 0,34 voltios, que el potencial de reducción del hierro, 2 a

580
00:59:16,849 --> 00:59:28,090
0 y menos 0,44. El potencial de la pila es igual al potencial del cátodo menos el potencial

581
00:59:28,090 --> 00:59:35,570
del ánodo. Perdón, si estamos en condiciones estándar, para poner el estándar se pone

582
00:59:35,570 --> 00:59:40,469
el cerito arriba, que ahora cuando hagamos las otras tenemos que diferenciarlo. Entonces,

583
00:59:40,469 --> 00:59:50,130
el potencial estándar de la pila, cátodo menos ánodo, sería 0,34 menos 0,44, ¿vale?

584
00:59:50,230 --> 00:59:56,090
Voltios y voltios todo, y el potencial estándar de la pila, 0,78.

585
00:59:58,090 --> 01:00:07,070
Probamos con otro, el de la plata, ¿no? Entonces tenemos plata a plata más y hierro igual que

586
01:00:07,070 --> 01:00:17,400
antes vale del cambio entonces el potencial del hierro como es el mismo que que en el caso

587
01:00:17,400 --> 01:00:24,340
anterior es el mismo es 0 44 aquí el hierro está a la derecha de la doble barra así que aquí el

588
01:00:24,340 --> 01:00:31,480
hierro está actuando como cátodo y la plata está actuando como ánodo entonces digo que son los

589
01:00:31,480 --> 01:00:36,280
mismos elementos pero que unas veces actúan como cátodo y otras como ánodo vale el hierro es menos

590
01:00:36,280 --> 01:00:44,420
0,44 que lo tenemos aquí y la plata la buscamos y la plata está por aquí, que la plata sería 0,80.

591
01:00:45,719 --> 01:01:01,539
Tenemos que el potencial de reducción de la plata es 0,80, que el potencial de reducción del hierro

592
01:01:01,539 --> 01:01:11,619
es menos 0,44 voltios y voltios pues entonces en este caso teníamos el hierro en el cátodo

593
01:01:11,619 --> 01:01:21,420
el potencial estándar de la pila es el potencial estándar del cátodo menos el potencial estándar

594
01:01:21,420 --> 01:01:28,980
del ánodo entonces el potencial de la pila sería el potencial del cátodo en nuestro

595
01:01:28,980 --> 01:01:36,980
caso el cátodo era el hierro, menos 0,44, menos potencial del ánodo, era 0,80 que es

596
01:01:36,980 --> 01:01:46,380
la plata, 0,80 voltios y el potencial de la pila es menos 1,24, lo tenéis aquí. Vamos

597
01:01:46,380 --> 01:01:54,900
con el cobre, cobre 2+, y el H+, y el H2, volvemos, tenemos la doble barra, vamos a ir siempre

598
01:01:54,900 --> 01:02:00,039
de la doble barra de referencia. A la izquierda de la doble barra, el ánodo. A la derecha

599
01:02:00,039 --> 01:02:05,280
de la doble barra, el cátodo. Como ánodo tenemos el cobre, que ya lo conocemos de esta

600
01:02:05,280 --> 01:02:11,599
reacción de antes. Como cátodo tenemos el hidrógeno. Pues vamos a buscar aquí el potencial

601
01:02:11,599 --> 01:02:17,739
del hidrógeno, que el del cobre es el mismo que el de antes. El potencial del hidrógeno

602
01:02:17,739 --> 01:02:26,380
lo tenemos aquí. El potencial del hidrógeno es 0. De H más a H2 es 0. Lo tenemos aquí

603
01:02:26,380 --> 01:02:41,679
que es 0. El potencial del cobre es 0,34 voltios. El potencial del hidrógeno es 0,00 voltios.

604
01:02:41,679 --> 01:02:51,659
El potencial de la pila es igual al potencial estándar del cátodo menos el potencial estándar del ánodo.

605
01:02:52,420 --> 01:03:05,280
El potencial estándar de la pila sería el potencial del cátodo, en nuestro caso era el hidrógeno, pues 0,00 voltios, menos el potencial del ánodo, 0,34.

606
01:03:05,280 --> 01:03:14,309
Pues el potencial de la pila, menos 0,34 voltios.

607
01:03:15,449 --> 01:03:21,190
Y la última que nos quedaba, que nos quedan la del zinc y la del cobre.

608
01:03:21,869 --> 01:03:27,969
La del zinc y la del cobre es la que hemos hecho de ejemplo, la de la pila Daniel que teníamos antes.

609
01:03:28,769 --> 01:03:34,010
Tenemos doble barra, a la izquierda el ánodo, a la derecha el cátodo.

610
01:03:34,010 --> 01:03:53,510
El cobre sabemos ya cuál es su potencial de reducción porque ya lo hemos hecho tres veces. El zinc, vámonos por aquí y la del zinc la tenéis por aquí. El potencial de reducción del zinc es menos 0,76. Pues vamos a calcular el potencial de la pila.

611
01:03:53,510 --> 01:04:00,510
El potencial estándar de reducción del cobre, 0,34 voltios.

612
01:04:01,730 --> 01:04:11,570
El potencial estándar de reducción del zinc, son menos 0,76 voltios.

613
01:04:12,409 --> 01:04:22,369
El potencial estándar de la pila, es el potencial estándar de reducción del cátodo, menos el potencial estándar de reducción del ánodo.

614
01:04:22,369 --> 01:04:36,969
Por lo tanto, el potencial estándar de la pila sería cátodo menos ánodo, el cátodo era el cobre, que es 0,34 voltios menos 0,76 voltios, que era el fin.

615
01:04:37,710 --> 01:04:43,369
Y el potencial de la pila, el estándar, es igual a 1,10 voltios.

616
01:04:43,369 --> 01:04:48,010
Vale, pues ya los tenemos todos calculados

617
01:04:48,010 --> 01:04:53,230
Y ahora nos está preguntando que si son galvánicas o si son electrolíticas

618
01:04:53,230 --> 01:04:55,469
Pues venga, va a irme diciendo

619
01:04:55,469 --> 01:05:00,130
¿Esta primera del hierro con el cobre es galvánica o electrolítica?

620
01:05:02,429 --> 01:05:02,989
Galvánica

621
01:05:02,989 --> 01:05:04,150
¿Por qué?

622
01:05:04,909 --> 01:05:06,190
Porque es positiva

623
01:05:06,190 --> 01:05:07,070
Eso es

624
01:05:07,070 --> 01:05:09,869
Vale, ¿esta del cobre con el hidrógeno?

625
01:05:11,670 --> 01:05:12,230
Electrolítica

626
01:05:12,230 --> 01:05:12,929
¿Por qué?

627
01:05:13,369 --> 01:05:14,829
porque es negativa

628
01:05:14,829 --> 01:05:17,090
la de la plata

629
01:05:17,090 --> 01:05:19,650
la de la plata, electrolítica

630
01:05:19,650 --> 01:05:21,510
porque es negativa, otra vez

631
01:05:21,510 --> 01:05:25,610
y la de pila Daniel, que la teníamos antes

632
01:05:25,610 --> 01:05:27,710
zinc y cobre, galvánica

633
01:05:27,710 --> 01:05:28,650
porque es positiva