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00:00:15,980 --> 00:00:24,620
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares

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00:00:24,620 --> 00:00:33,299
y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 9 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones de reducción-oxidación.

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00:00:33,840 --> 00:00:42,219
En la videoclase de hoy estudiaremos el ajuste estequiométrico de reacciones redox.

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00:00:43,039 --> 00:00:51,789
Los ejemplos que hemos visto en las dos videoclases anteriores son los más sencillos posibles.

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00:00:52,409 --> 00:00:56,710
Teníamos ecuaciones redox, donde tanto la ecuación de reducción como la de oxidación

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00:00:56,710 --> 00:01:02,090
tenían pares redox que estaban formados por una especie neutra y el correspondiente ión,

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00:01:02,810 --> 00:01:04,909
cation o anión, indistintamente.

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00:01:05,750 --> 00:01:08,409
Esas son las reacciones redox más sencillas posibles.

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00:01:08,409 --> 00:01:15,090
Se van a ajustar inmediatamente, sin más que echar un vistazo a las cargas de los iones.

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00:01:16,370 --> 00:01:21,290
No las vamos a ver en esta videoclase, puesto que ese tipo de reacciones las vamos a estudiar

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00:01:21,290 --> 00:01:26,549
con mucho detenimiento en la siguiente unidad, cuando hablemos de las pilas voltaicas y de las

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00:01:26,549 --> 00:01:32,730
reacciones de hidrólisis. Nosotros vamos a dedicar esta videoclase al ajuste estequiométrico de

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00:01:32,730 --> 00:01:38,849
reacciones redox más complicadas, como las que tenemos aquí en estos dos ejemplos. Las reacciones

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00:01:38,849 --> 00:01:44,329
redox habitualmente van a estar formadas por varias especies químicas. Aquí tenemos, por ejemplo,

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00:01:45,049 --> 00:01:49,769
tres reactivos y dos productos. Aquí tenemos dos reactivos y tres productos. En general,

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00:01:49,769 --> 00:01:55,769
una multiplicidad más de dos activos más de dos productos. Y como veis, relativamente complicadas.

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00:01:56,750 --> 00:02:02,129
El problema del ajuste de este tipo de reacciones redox es que una de las cosas que tenemos que

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00:02:02,129 --> 00:02:08,169
tener en consideración, aparte de las especies atómicas, son los electrones. En alguna de estas

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00:02:08,169 --> 00:02:14,810
especies químicas va a haber un átomo que ceda electrones, que se oxide y que ceda electrones,

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00:02:14,810 --> 00:02:20,069
y otro átomo que se reduzca porque capte electrones, los que haya cedido a la especie que se oxida.

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00:02:20,569 --> 00:02:25,750
Y el problema que tenemos es que los átomos los estamos viendo, las distintas especies atómicas las estamos viendo,

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00:02:26,129 --> 00:02:29,590
pero los electrones no aparecen expresamente en la ecuación química.

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00:02:29,830 --> 00:02:33,990
De tal manera que no podemos utilizar un método de tanteo o un método algebraico tal cual,

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00:02:34,469 --> 00:02:40,569
poniendo a, b, c, d, e, coeficientes estequiométricos y escribiendo un sistema de ecuaciones para determinarlo,

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00:02:40,849 --> 00:02:44,370
puesto que no se lo dan los electrones, que no están aquí expresamente.

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00:02:44,810 --> 00:02:52,030
La forma de ajustar estas ecuaciones químicas es utilizando el algoritmo que se llama método del ión electrón.

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00:02:52,469 --> 00:02:56,610
Y lo que voy a hacer en esta videoclase es explicarlo utilizando estos dos ejemplos distintos.

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00:02:57,150 --> 00:03:03,830
La razón por la cual voy a utilizar dos ejemplos distintos es porque hay un momento en el que el algoritmo se ramifica

29
00:03:03,830 --> 00:03:09,550
y es que no va a ser igual ajustar una ecuación redox de un proceso que transcurre en un medio ácido

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00:03:09,550 --> 00:03:13,250
de un proceso redox que transcurre en un medio básico.

31
00:03:13,250 --> 00:03:33,270
Y por eso tengo dos ejemplos. En el primero estoy viendo aquí el ácido metanoico y el ácido clorhídrico. Evidentemente, esta reacción va a transcurrir en un medio ácido. En esta segunda lo que estoy viendo es el amoníaco y como producto aquí tengo el hidróxido de potasio. Evidentemente, esta segunda reacción va a transcurrir en un medio básico.

32
00:03:34,009 --> 00:03:49,509
Lo primero que tengo que hacer en cualquiera de los casos es disociar todos los compuestos que tenga para transcribir la ecuación química que habitualmente me van a dar de esta manera, en forma molecular, con especies neutras, en forma iónica.

33
00:03:49,509 --> 00:04:05,110
Eso quiere decir que todos los compostos iónicos debo disociarlos en el cation y el anión correspondiente y todas aquellas sustancias que se puedan disociar porque tengan un enlace covalente con un elevado grado de ionicidad también debo disociarlas.

34
00:04:05,990 --> 00:04:09,789
Así, por ejemplo, en este primer caso me encuentro con el ácido metanoico.

35
00:04:10,229 --> 00:04:14,030
Yo sé que el ácido metanoico es capaz de disociarse cediendo estos hidrones.

36
00:04:14,030 --> 00:04:21,290
Así que lo que voy a hacer es escribir el anión metanoato, aquí lo tengo, HCOO-, y los hidrones de la disociación del ácido.

37
00:04:22,209 --> 00:04:25,649
Por otro lado, el siguiente compuesto que tengo aquí es el permanganato de potasio.

38
00:04:25,750 --> 00:04:27,449
Es una oxosal, es una sal ternaria.

39
00:04:27,970 --> 00:04:30,810
Y yo sé que las oxosales, como todas las sales, se pueden disociar.

40
00:04:31,250 --> 00:04:35,029
Y lo que voy a hacer es escribir, por un lado, el cation potasio y, por otro lado, el anión permanganato.

41
00:04:36,709 --> 00:04:40,310
A continuación estoy leyendo el ácido clorhídrico, el cloruro de hidrógeno.

42
00:04:40,850 --> 00:04:43,310
Igualmente, esta sustancia de carácter ácido se puede disociar.

43
00:04:44,029 --> 00:04:47,029
liberando por un lado hidrones y por otro lado aniones cloruro.

44
00:04:47,430 --> 00:04:51,350
Los aniones cloruro están aquí y los hidrones no los vuelvo a escribir.

45
00:04:51,889 --> 00:04:55,990
Aquí en este momento lo que me interesa es ver cuáles son las especies químicas que se producen,

46
00:04:56,410 --> 00:04:58,449
pero no voy a poner uno, dos, tres hidrones.

47
00:04:59,029 --> 00:05:04,990
No voy a poner los hidrones que provienen del ácido metanóico y los hidrones que provienen del ácido clorhídrico.

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00:05:05,189 --> 00:05:09,009
Solamente me interesa que se producen hidrones. Así que lo pongo una única vez.

49
00:05:09,009 --> 00:05:25,689
Bien, paso a productos en este primer ejemplo, en esta primera ración y me encuentro con el cloruro de manganeso, el dicloruro de manganeso que voy a disociar en cationes manganeso y aniones cloruro por la misma razón que antes no ponía varios hidrones.

50
00:05:25,689 --> 00:05:45,290
Yo no voy a poner aquí dos cloruros. Estoy leyendo dos cloros en cada molécula de cloro de manganeso. O bien en la fórmula empírica, por cada átomo de manganeso va a haber dos de cloro. Pero a mí en este momento eso no me interesa. Me interesa que se producen cloruros. Ya veremos cuántos.

51
00:05:46,149 --> 00:05:51,949
Por último tengo el dióxido de carbono. Esta sustancia covalente no se va a disociar y la voy a dejar tal cual.

52
00:05:52,870 --> 00:06:01,350
En el segundo ejemplo me vuelvo a encontrar el permanganato de potasio. Es un oxosal. La disocio en el cation correspondiente potasio y el anión permanganato.

53
00:06:01,930 --> 00:06:06,850
El amoníaco es un compuesto covalente que no se disocia, así que aquí lo voy a dejar tal cual con la molécula neutra.

54
00:06:07,709 --> 00:06:13,610
A continuación en productos me encuentro con el nitrato de potasio. Lo voy a disociar en cationes potasio y aniones nitrato.

55
00:06:15,779 --> 00:06:21,259
A continuación me encuentro con el dióxido de manganeso, igual que pasaba con el dióxido de carbono.

56
00:06:21,879 --> 00:06:27,459
Los óxidos son compuestos covalentes que no se van a disociar, así que lo voy a dejar tal cual, voy a dejar la molécula neutra.

57
00:06:28,519 --> 00:06:31,699
Y por último tengo el hidróxido de potasio.

58
00:06:32,220 --> 00:06:39,379
En disolución esto se va a disociar, es una base de arremios que se disocia en cationes potasio e iones hidróxido.

59
00:06:39,600 --> 00:06:44,240
Aquí tengo los iones hidróxido y los cationes potasio en productos no los voy a volver a poner.

60
00:06:44,899 --> 00:06:50,000
No me interesa saber que hay potasios que provenen del nitrato de potasio y otros que provenen del hidróxido de potasio.

61
00:06:50,079 --> 00:06:52,600
Me interesa saber que se producen potasios. Bueno, pues los dejo aquí.

62
00:06:54,000 --> 00:07:01,600
Como podéis ver, lo primero que voy a hacer es escribir las especies iónicas que se podrían obtener de reactivos y de productos.

63
00:07:02,120 --> 00:07:10,519
Y no voy a ponerle varios cationes ni varios aniones. Me interesa ver sencillamente qué tengo en reactivos, qué tengo en productos.

64
00:07:10,519 --> 00:07:19,160
el siguiente paso consiste en en los iones de la ecuación redox en forma iónica escribir los

65
00:07:19,160 --> 00:07:25,519
números de oxidación de todos los átomos insisto en que no en las especies moleculares sino en las

66
00:07:25,519 --> 00:07:31,040
especies iónicas el método de ni el electrón funciona de esta manera como bueno pues lo que

67
00:07:31,040 --> 00:07:35,600
tengo que hacer es aplicar las reglas que habíamos visto en la primera vídeo clase en la vídeo clase

68
00:07:35,600 --> 00:07:43,279
de introducción. Y así, por ejemplo, vamos a repasarlo. Aquí tengo el anión metanoato.

69
00:07:44,160 --> 00:07:48,199
Los oxígenos tienen número de oxidación menos 2, conforme a la regla. El hidrógeno

70
00:07:48,199 --> 00:07:52,300
tiene número de oxidación más 1 y para que la suma de todos los números de oxidación

71
00:07:52,300 --> 00:07:56,560
de menos 1, que es la carga del anión, el carbono tiene que tener número de oxidación

72
00:07:56,560 --> 00:08:02,579
más 2. El catión hidrógeno, el hidrón, y el catión de potasio tienen ambos números

73
00:08:02,579 --> 00:08:10,259
de oxidación más 1. Son iones homoatómicos, así que el número de oxidación va a coincidir

74
00:08:10,259 --> 00:08:16,439
con la carga. Aquí tengo el anión permanganato. Bien, pues los oxígenos tienen el número

75
00:08:16,439 --> 00:08:20,939
de oxidación menos 2 y en cuanto al manganeso tiene que tener el número de oxidación más

76
00:08:20,939 --> 00:08:25,720
7 para que la suma de todos los números de oxidación, 7 del manganeso y menos 2 por

77
00:08:25,720 --> 00:08:32,799
4 menos 8 de los oxígenos me den menos 1, que es la carga de lión. El cloruro carga, perdón,

78
00:08:32,860 --> 00:08:38,440
número de oxidación menos 1, coincide con la carga. El calcio de manganeso 2 más número de oxidación

79
00:08:38,440 --> 00:08:44,360
más 2, por lo mismo. El cloruro número de oxidación menos 1, el mismo que tenía antes. Y en cuanto al

80
00:08:44,360 --> 00:08:49,100
dióxido de carbono, bueno, pues el oxígeno, los oxígenos tienen que tener el número de oxidación

81
00:08:49,100 --> 00:08:55,019
menos 2 y aquí el carbono tiene que tener el número de oxidación más 4 para que la suma de más 4 y

82
00:08:55,019 --> 00:09:00,799
menos 2 por 2, que es menos 4, de 0. Puesto que esta es una especie molecular neutra, la suma de

83
00:09:00,799 --> 00:09:08,340
los números de oxidación debe dar 0. En rojo he marcado, he señalado, los números de oxidación

84
00:09:08,340 --> 00:09:14,779
que cambian. Aquí tengo un carbono, un átomo de carbono con número de oxidación más 2. Aquí tengo

85
00:09:14,779 --> 00:09:19,620
en productos un átomo de carbono con número de oxidación más 4. El número de oxidación ha

86
00:09:19,620 --> 00:09:35,539
Así que este carbono dentro del ión metanoato se ha oxidado, su número de oxidación aumenta. Este carbono ha tenido que ceder electrones y pasa de número de oxidación más 2 al número de oxidación más 4.

87
00:09:35,539 --> 00:10:01,919
Bien, si tengo un número de oxidación que aumenta, tengo un átomo que se oxida, debo tener necesariamente un número de oxidación que disminuye, tengo que tener un átomo que se reduce. Y ese va a ser el átomo de manganeso. Aquí, en el ión permanganato, el manganeso tiene el número de oxidación más 7. En productos tenía el cation de manganeso 2+, con número de oxidación más 2. Bien, pues aquí tengo la reducción de más 7 a más 2.

88
00:10:02,700 --> 00:10:09,659
Ya he identificado un átomo en una especie iónica cuyo número de oxidación aumenta, se oxida.

89
00:10:09,899 --> 00:10:16,240
Un átomo en una especie iónica cuyo número de oxidación disminuye, se reduce.

90
00:10:17,019 --> 00:10:25,240
En los ejemplos que nosotros nos encontremos, habitualmente va a haber una única especie que se reduzca, una única especie que se oxide.

91
00:10:25,240 --> 00:10:30,059
Así que, identificadas la una y la otra, puedo pasar al siguiente paso.

92
00:10:30,059 --> 00:10:50,039
Yo voy a pasar al siguiente ejemplo. Y aquí lo que tengo es el cation potasio con número de oxidación más 1. En el permanganato, igual que ocurría antes, los oxígenos tienen número de oxidación menos 2, el manganeso tiene que tener número de oxidación más 7, para que así más 7 menos 8, que es este menos 2 por 4, dé menos 1 la carga del permanganato.

93
00:10:50,580 --> 00:11:00,940
En el amoníaco, el número de oxidación del hidrógeno es más 1 y el del nitrógeno tiene que ser menos 3, porque así menos 3 más 1 por 3, que es más 3, da 0.

94
00:11:01,600 --> 00:11:05,259
Esta molécula es neutra, así que la suma de los números de oxidación debe ser 0.

95
00:11:06,399 --> 00:11:08,720
Este cátion potasio tiene una oxidación más 1.

96
00:11:09,460 --> 00:11:15,340
En el ión nitrato, el oxígeno tiene el número de oxidación menos 2 y el nitrógeno tiene que tener el número de oxidación más 5,

97
00:11:15,340 --> 00:11:20,399
porque así 5 menos 6, que es este menos 2 por 3, da menos 1 la carga del ión.

98
00:11:21,720 --> 00:11:26,120
Aquí en el dióxido de manganeso los oxígenos tienen el número de oxidación menos 2

99
00:11:26,120 --> 00:11:28,740
y el manganeso tiene que tener el número de oxidación más 4

100
00:11:28,740 --> 00:11:31,740
para que 4 menos 4, que es este menos 2 por 2, dé 0.

101
00:11:31,860 --> 00:11:33,080
Esta especie es neutra.

102
00:11:33,600 --> 00:11:38,039
Y en cuanto a los hidróxidos, el hidrógeno tiene el número de oxidación más 1,

103
00:11:38,159 --> 00:11:40,759
el oxígeno tiene el número de oxidación menos 2 y todo cuadra.

104
00:11:41,139 --> 00:11:45,240
Menos 2 más 1 es menos 1, coincidió con la carga del ión.

105
00:11:45,340 --> 00:12:00,720
Aquí los números de oxidación que han cambiado son el del manganeso que era 7 pasa a 4, se ha reducido. El manganeso en el permanganato se reduce a este manganeso con un número de oxidación más 4 en el dióxido de manganeso.

106
00:12:00,720 --> 00:12:24,080
Y la contrapartida que se oxida es el caso del nitrógeno en el amoníaco, que pasa del número de oxidación más 3 y aumenta a más 5 en el ión nitrato. Así que aquí tengo la reducción del manganeso que pasa de permanganato a dióxido de manganeso y la oxidación del nitrógeno que pasa de amoníaco al ión nitrato.

107
00:12:24,080 --> 00:12:41,759
Antes de continuar, quisiera señalar que esto que hemos hecho aquí, describir todos y cada uno de los números de oxidación en todos y en cada uno de los átomos de todas las especies involucradas, no es algo que sea estrictamente necesario y que hagamos siempre.

108
00:12:41,980 --> 00:12:56,080
Si nosotros ya tenemos una idea de cuál es la especie que se oxide y cuál es la especie que se reduce, no necesitamos más que identificar los números de oxidación de estas dos para poder justificar esta reacción es la de oxidación y esta otra reacción es la de reducción.

109
00:12:56,220 --> 00:13:12,740
Así que en general no escribiremos todos y cada uno. Nos bastará en estos ejemplos con escribir los números de oxidación del carbono para comprobar cómo pasa de 2 a 4, luego el carbono se oxida y el manganeso cómo pasa de 7 a 2 y, consecuentemente, el manganeso se reduce.

110
00:13:13,220 --> 00:13:23,379
Igualmente en el segundo ejemplo, donde podemos comprobar con el 7 y el 4 del manganeso que se reduce y con el menos 3 y el más 5 del nitrógeno que se oxida.

111
00:13:23,379 --> 00:13:33,000
El siguiente paso ya sí consiste en separar y aislar la semirreacción de oxidación y la semirreacción de reducción.

112
00:13:33,159 --> 00:13:42,059
En lugar de escribir las reacciones de esta manera con todas y cada una de las especies químicas, vamos a separar oxidación y reducción. Es lo que podemos ver en este paso.

113
00:13:42,059 --> 00:13:53,779
En el primer ejemplo, la semitracción de oxidación corresponde al paso del ión metanoato a dióxido de carbono y la reducción al paso del ión permanganato al cation manganeso.

114
00:13:54,240 --> 00:14:06,100
En el segundo ejemplo, la oxidación consiste en el paso del amoníaco al ión nitrato, mientras que la reducción es el paso del ión permanganato al dióxido de manganeso.

115
00:14:06,100 --> 00:14:22,559
Y aquí lo que he hecho es, para que quede bien claro, poner encima de los átomos los números de oxidación únicamente aquellos en los que cambian. De tal forma que viendo que paso de 2 a 4 ya tengo en mente que se trata de una oxidación. Viendo que pasa de 7 a 2 ya estoy viendo que se trata de una reducción.

116
00:14:22,559 --> 00:14:28,759
En este momento ya podría responder a una pregunta que es muy típica en este tipo de ejercicios

117
00:14:28,759 --> 00:14:35,659
donde no solamente me piden expresamente que escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción

118
00:14:35,659 --> 00:14:42,740
sino que me piden que identifique cuáles son las sustancias, las especies químicas que se oxidan, que se reducen

119
00:14:42,740 --> 00:14:47,200
o bien cuál es la especie química oxidante y cuál es la reductora

120
00:14:47,200 --> 00:14:55,419
En cualquiera de los casos se refieren a las especies iónicas, a las que he identificado con la ecuación en forma iónica.

121
00:14:55,980 --> 00:15:07,360
Y aquí, en este caso, por ejemplo, en la semirreacción de oxidación, identifico el león metanoato como la especie que se oxida, evidentemente, y también como la especie reductora.

122
00:15:07,820 --> 00:15:16,019
Y en la semirreacción de reducción puedo identificar al león permanganato como la especie que se reduce, evidentemente, o también como la especie oxidante.

123
00:15:16,019 --> 00:15:23,600
Os recuerdo que la especie que se reduce es la oxidante, puesto que oxida a la otra, que es la reductora. Van siempre en parejas.

124
00:15:24,419 --> 00:15:39,000
Análogamente, en el segundo ejemplo, yo podría decir que en esta semirreacción de oxidación, el amoníaco es la especie que se oxida, luego es la especie reductora, y aquí el ión permanganato es la especie que se reduce, luego es la especie oxidante.

125
00:15:39,000 --> 00:15:45,820
en el siguiente paso una vez que ya tengo identificadas las semirreacciones de oxidación

126
00:15:45,820 --> 00:15:50,600
y de reducción voy a comenzar con el ajuste de estas dos semirreacciones por separado

127
00:15:50,600 --> 00:15:56,940
propiamente dicho ajustando en primer lugar los átomos de cada especie dentro de las

128
00:15:56,940 --> 00:16:03,620
semirreacciones comenzando siempre por aquellos átomos que no son ni el oxígeno ni el hidrógeno

129
00:16:03,620 --> 00:16:13,799
Y para ajustar estos, el oxígeno y el hidrógeno, necesito diferenciar el caso en el cual el medio es ácido del caso en el cual el medio es básico.

130
00:16:14,440 --> 00:16:17,100
Es fácil de entender por qué voy a tener que hacer esta distinción.

131
00:16:18,120 --> 00:16:21,860
El agua va a ser una especie química que me voy a encontrar en cualquiera de los casos.

132
00:16:22,059 --> 00:16:26,039
Es el medio dentro del cual está ocurriendo la reacción química.

133
00:16:26,039 --> 00:16:30,919
Así que para ajustar oxígeno e hidrógeno, en cualquiera de los casos, puedo utilizar moléculas de agua.

134
00:16:31,700 --> 00:16:38,899
Ahora bien, en el caso del medio ácido, voy a poder ajustar los hidrógenos con hidrones, puesto que en un medio ácido va a haber hidrones.

135
00:16:39,440 --> 00:16:43,259
Al contrario de lo que ocurriría en un medio básico, no puedo utilizar hidrones.

136
00:16:43,860 --> 00:16:48,899
En el caso de un medio básico, podré utilizar para ajustar las ecuaciones químicas los iones hidróxido.

137
00:16:50,120 --> 00:16:55,899
Esa es la razón por la cual tengo que distinguir medio ácido, puedo utilizar hidrones, de medio básico, puedo utilizar hidróxidos.

138
00:16:55,899 --> 00:17:03,639
hidróxidos. Vamos a comenzar con el primer ejemplo en el cual teníamos un medio ácido y las reglas

139
00:17:03,639 --> 00:17:09,579
para oxígenos e hidrógenos son estas que tenemos aquí. Cada oxígeno se va a ajustar añadiendo dos

140
00:17:09,579 --> 00:17:13,819
hidrones en el mismo miembro en el que se encontrará el oxígeno y una molécula de agua en el otro,

141
00:17:14,460 --> 00:17:19,279
mientras que cada hidrógeno se va a ajustar añadiendo en el otro miembro un hidrón. Vamos

142
00:17:19,279 --> 00:17:25,880
a utilizar como ejemplo esta relación de oxidación que tenemos aquí, donde nos encontramos con el

143
00:17:25,880 --> 00:17:31,619
ion metanoato que se transforma en dióxido de carbono. Lo primero que tenemos que hacer es

144
00:17:31,619 --> 00:17:36,539
comprobar que todos los átomos que no son oxígeno e hidrógeno están bien ajustados. Yo aquí estoy

145
00:17:36,539 --> 00:17:42,359
viendo un átomo de carbono, un átomo de carbono. Luego esa parte es correcta. A continuación voy a

146
00:17:42,359 --> 00:17:47,700
comprobar que tengo dos átomos de oxígeno y aquí también tengo dos átomos de oxígeno. Luego los

147
00:17:47,700 --> 00:17:53,779
oxígenos están bien ajustados. Lo único que aquí en reactivos tengo un átomo de hidrógeno que no

148
00:17:53,779 --> 00:17:59,519
está compensado, no está bien ajustado, puesto que no tengo hidrógenos en productos. Si tengo

149
00:17:59,519 --> 00:18:04,220
un oxígeno, perdón, un hidrógeno descompensado, ¿cómo lo puedo ajustar? Bien, pues en medio ácido

150
00:18:04,220 --> 00:18:09,400
lo único que tengo que hacer es añadir en el otro miembro, en este caso tengo el hidrógeno en

151
00:18:09,400 --> 00:18:14,740
reactivos, pues bien, tengo que añadir en productos un hidrón por cada hidrógeno que tuviera. Un

152
00:18:14,740 --> 00:18:21,279
hidrógeno, un hidrón. Y eso es lo que tenemos aquí en verde, señalando los hidrógenos, puesto que

153
00:18:21,279 --> 00:18:25,339
estamos hablando de la regla del hidrógeno. Este hidrógeno que tenía descompensado en

154
00:18:25,339 --> 00:18:30,279
heliometanoato se compensa con este hidrón que estoy introduciendo sencillamente para

155
00:18:30,279 --> 00:18:36,359
poder producir el ajuste en esta reacción de oxidación. Me voy a ir a la reacción

156
00:18:36,359 --> 00:18:41,240
de reducción, igual que antes. Voy a empezar con aquellos átomos que no son ni oxígeno

157
00:18:41,240 --> 00:18:46,240
ni hidrógeno. Aquí estoy viendo un manganeso en reactivos, un manganeso en productos, correcto.

158
00:18:46,240 --> 00:18:55,299
Y en este caso lo que está desajustado no son los hidrógenos, no hay en ninguno de los dos miembros, sino los oxígenos.

159
00:18:55,779 --> 00:19:05,759
La regla de los oxígenos me dice que lo que tengo que hacer es añadir por cada oxígeno descompensado el doble, dos hidrones en el mismo miembro y una molécula de agua en el otro.

160
00:19:06,400 --> 00:19:09,640
Yo aquí me encuentro con cuatro oxígenos descompensados en reactivos.

161
00:19:09,640 --> 00:19:36,579
Bien, pues la regla lo que me dice es que tengo que poner el doble, o sea, 8 hidrones en este mismo miembro y si tenía 4 oxígenos descompensados, pues tengo que añadir 4 moléculas de agua en el otro. Esto lo he representado aquí en color rojo para ver que se trata de la regla de los oxígenos y lo que he hecho es lo que he dicho. 4 oxígenos descompensados, añado 8 hidrones en el mismo miembro, en reactivos, y en el miembro contrario, 4 moléculas de agua.

162
00:19:37,160 --> 00:19:42,259
Ahora el ajuste ya es correcto, por lo menos en lo que respecta a las especies atómicas.

163
00:19:42,500 --> 00:19:49,339
Veamos, en la semirreacción de oxidación, un hidrógeno, un hidrógeno, un carbono, un carbono, dos oxígenos, dos oxígenos.

164
00:19:50,099 --> 00:19:55,680
El que por cada hidrógeno haya añadido un hidrón es algo bastante evidente. Un hidrógeno añade un hidrógeno.

165
00:19:56,140 --> 00:20:02,359
En el caso de la semirreacción de reducción, pues veamos, un manganeso, un manganeso, cuatro oxígenos.

166
00:20:02,359 --> 00:20:05,920
Aquí también hay cuatro oxígenos, uno en cada molécula de agua y he introducido cuatro.

167
00:20:06,920 --> 00:20:12,500
Ocho hidrógenos y aquí también tengo ocho hidrógenos. Hay dos en cada molécula de agua e he introducido cuatro.

168
00:20:13,579 --> 00:20:20,220
Esta regla de por cada oxígeno añadir dos hidrones y en el miembro contrario una molécula de agua también tiene sentido.

169
00:20:21,380 --> 00:20:26,259
Fijaos que yo los oxígenos en última instancia los voy a poder ajustar con moléculas de agua.

170
00:20:26,259 --> 00:20:39,559
Así que yo también podría haber pensado esto diciendo que estos cuatro oxígenos los voy a compensar en el miembro contrario añadiendo cuatro moléculas de agua, que es en el fondo lo que he hecho. Cada oxígeno, una molécula de agua.

171
00:20:39,559 --> 00:20:45,819
problema he ajustado los oxígenos pero he descompensado los hidrógenos resulta que ajustando

172
00:20:45,819 --> 00:20:51,940
los oxígenos en el miembro de los productos he añadido 4 por 2 8 hidrógenos que antes no había

173
00:20:51,940 --> 00:20:57,119
bien pues voy a la regla anterior cada hidrógeno en medio ácido lo voy a compensar en el otro

174
00:20:57,119 --> 00:21:04,019
miembro añadiendo hidrones así que como aquí he añadido 8 hidrógenos por añadir 4 moléculas de

175
00:21:04,019 --> 00:21:10,599
agua, me vuelvo otra vez al miembro anterior, al miembro de los reactivos y añado 8 hidrones. Lo

176
00:21:10,599 --> 00:21:16,440
puedo pensar o bien como una regla o lo bien puedo pensar de esta otra manera. Los hidrógenos se

177
00:21:16,440 --> 00:21:21,500
compensan con hidrones, los oxígenos se compensan con moléculas de agua. Con cuidado de que estoy

178
00:21:21,500 --> 00:21:26,559
descompensando los hidrógenos y entonces tengo que volver hacia atrás a ver cómo puedo compensar con

179
00:21:26,559 --> 00:21:33,839
hidrones. Esto en cuanto a un ajuste de una disolución en medio ácido. ¿Cómo haríamos

180
00:21:33,839 --> 00:21:37,599
lo mismo en el caso en el que tuviéramos una disolución en medio básico. Bien, pues

181
00:21:37,599 --> 00:21:42,440
las reglas cambian. En este caso ya no puedo usar moléculas de agua e hidrones para ajustar

182
00:21:42,440 --> 00:21:47,059
oxígeno e hidrógenos, tengo que utilizar moléculas de agua e hidróxidos. La regla

183
00:21:47,059 --> 00:21:52,240
dice lo siguiente. Cada oxígeno que tenga descompensado se va a ajustar añadiendo en

184
00:21:52,240 --> 00:21:57,099
el mismo miembro una molécula de agua y en el miembro opuesto dos hidróxidos. En el

185
00:21:57,099 --> 00:22:03,180
caso de los hidrógenos, el ajuste se produce añadiendo en el mismo miembro otro hidróxido

186
00:22:03,180 --> 00:22:05,420
y una molécula de agua en el miembro contrario.

187
00:22:06,240 --> 00:22:11,819
En este caso vamos a comenzar, porque es más sencillo, con la semirreacción de reducción.

188
00:22:12,759 --> 00:22:17,599
Igual que antes, lo primero que deberemos hacer es ajustar todos los átomos que no sean ni oxígeno ni hidrógeno.

189
00:22:17,680 --> 00:22:21,039
Aquí tengo un manganeso en reactivos, un manganeso en productos, eso está bien.

190
00:22:22,160 --> 00:22:26,220
Pero en cuanto a los oxígenos, porque hidrógenos no hay, ni en reactivos ni en productos,

191
00:22:26,859 --> 00:22:31,000
veo que tengo cuatro oxígenos en reactivos y dos oxígenos en productos.

192
00:22:31,000 --> 00:22:36,839
Están descompensados. Tengo dos oxígenos de más en reactivos frente a lo que tengo en productos.

193
00:22:37,519 --> 00:22:39,099
Fijaos en la regla de los oxígenos.

194
00:22:39,759 --> 00:22:44,660
Lo que tengo que hacer es, en el mismo miembro, añadir el mismo número de moléculas de agua.

195
00:22:45,160 --> 00:22:47,380
Yo aquí tengo dos oxígenos en exceso.

196
00:22:47,500 --> 00:22:52,240
Bien, pues lo que voy a hacer es añadir dos moléculas de agua en el mismo miembro, en reactivos, perdón.

197
00:22:53,119 --> 00:22:54,140
Sigo leyendo la regla.

198
00:22:55,140 --> 00:22:58,579
Al mismo tiempo, tengo que añadir dos hidróxidos en el miembro contrario.

199
00:22:58,579 --> 00:23:18,640
Yo tenía dos oxígenos descompensados en reactivos. Bueno, pues además de añadir dos moléculas de agua dentro de reactivos, tengo que añadir el doble, o sea, cuatro hidróxidos en el miembro contrario. Eso es lo que tengo aquí representado. Aquí tengo a las dos moléculas de agua que he mencionado en reactivos. Aquí tengo los cuatro hidróxidos en productos.

200
00:23:18,640 --> 00:23:24,400
hidróxidos. Puedo comprobar que todo es correcto. Un manganeso, un manganeso. Aquí estoy viendo

201
00:23:24,400 --> 00:23:30,339
cuatro oxígenos más estos dos de la molécula de agua. En total son seis. Aquí tengo dos

202
00:23:30,339 --> 00:23:35,779
oxígenos más cuatro de los hidróxidos. En total son seis. Correcto. En cuanto a hidrógenos,

203
00:23:36,420 --> 00:23:40,539
tengo dos moléculas de agua por dos. En total tengo cuatro hidrógenos en reactivos y en el

204
00:23:40,539 --> 00:23:47,240
mismo contrario pues veo también cuatro hidrógenos al añadir los hidróxidos. La idea es la siguiente.

205
00:23:47,240 --> 00:23:56,019
Si yo tengo un oxígeno descompensado en un cierto miembro y añado una molécula de agua, estoy añadiendo dos hidrógenos y un oxígeno más.

206
00:23:56,240 --> 00:24:01,920
Ya tengo dos hidrógenos y dos oxígenos. Esos son o pueden ser compensados con dos hidróxidos, con el doble.

207
00:24:02,559 --> 00:24:10,079
Esa es la razón por la cual a cada oxígeno descompensado le añado al mismo miembro una molécula de agua y el doble de hidróxidos en la de enfrente.

208
00:24:10,460 --> 00:24:12,880
En el caso de reactivos, pues serían productos.

209
00:24:12,880 --> 00:24:17,859
Vamos a ver ahora qué es lo que ocurre en la semirreacción de oxidación.

210
00:24:18,960 --> 00:24:30,299
Aquí lo que estoy viendo es que los nitrógenos, que son las especies atómicas que no son ni oxígenos ni hidrógenos, están bien compensados, un nitrógeno, un nitrógeno, y veo que tengo descompensadas dos cosas.

211
00:24:30,480 --> 00:24:40,460
Tengo por un lado tres hidrógenos en reactivos que no se encuentran en productos y al mismo tiempo me estoy dando cuenta de que tengo tres oxígenos en productos que no están compensados en reactivos.

212
00:24:41,059 --> 00:24:48,339
Eso quiere decir que en este caso tengo que aplicar las dos reglas, la de los hidrógenos para estos tres y la de los oxígenos para estos otros tres.

213
00:24:49,619 --> 00:24:55,180
Vamos a ir por partes y vamos a comenzar, por ejemplo, con los hidrógenos que tengo aquí en reactivos.

214
00:24:55,359 --> 00:24:58,059
Tengo tres hidrógenos en reactivos descompensados en productos.

215
00:24:58,480 --> 00:25:01,160
¿Qué me dice la regla de los hidrógenos en medio básico?

216
00:25:01,500 --> 00:25:07,500
Que tengo que ajustar los hidrógenos añadiendo un hidróxido en el mismo miembro y una molécula de agua en el opuesto.

217
00:25:08,119 --> 00:25:16,500
¿Tengo tres hidrógenos en reactivos? Bien, pues lo que tengo que hacer es añadir tres hidróxidos en reactivos y tres moléculas de agua en productos.

218
00:25:16,640 --> 00:25:26,759
Eso es lo que tengo aquí en verde. Para estos tres hidrógenos, para ajustar estos tres hidrógenos, añado tres hidróxidos en reactivos y tres moléculas de agua en productos.

219
00:25:27,559 --> 00:25:33,339
Ahora voy a ir a por los oxígenos. Tengo tres oxígenos en productos que no están compensados en reactivos.

220
00:25:33,339 --> 00:25:41,740
¿Qué dice la regla de los reactivos? Que por cada oxígeno tengo que añadir en el mismo miembro una molécula de agua y dos hidróxidos en el contrario.

221
00:25:41,920 --> 00:25:52,000
Así pues, para ajustar estos tres oxígenos en productos, tengo que añadir tres moléculas de agua en productos y el doble, o sea, seis hidróxidos en reactivos.

222
00:25:52,420 --> 00:26:02,640
Eso es lo que tengo aquí en rojo. Para ajustar estos tres oxígenos, añado tres moléculas de agua en productos y el doble, seis hidróxidos en reactivos.

223
00:26:03,339 --> 00:26:24,220
Vamos a comprobar que todo es correcto. Tengo un nitrógeno, un nitrógeno. Hasta aquí vamos bien. En cuanto a hidrógenos, perdón, sí, hidrógenos. Aquí tengo tres hidrógenos más otros seis son nueve más otros tres son doce. Me voy a productos. Aquí tengo tres por dos seis y otros tres por dos seis en total doce. Vamos bien.

224
00:26:24,220 --> 00:26:44,029
Y por último, oxígenos. Aquí tengo 6 en los hidróxidos más otros 3 son 9. Me voy a productos. Aquí tengo 3 más otros 3 en estas moléculas de agua más otros 3 en estas moléculas de agua. Total 9. Todo está bien ajustado.

225
00:26:44,029 --> 00:26:51,710
He escrito en esta asimilación de oxidación, amoníaco, más 6 hidróxidos, más 3 hidróxidos, repetidos los hidróxidos,

226
00:26:51,829 --> 00:26:58,049
para que podáis ver de dónde provienen estos de la regla del oxígeno, de dónde provienen estos de la regla del hidrógeno.

227
00:26:58,410 --> 00:27:05,049
Igual que aquí he puesto 3 moléculas de agua más 3 moléculas de agua, para que podáis ver bien de dónde provienen cada una de ellas.

228
00:27:05,450 --> 00:27:10,750
Si nosotros hacemos este ajuste y estamos, una vez que he hecho las operaciones, copiando el resultado,

229
00:27:10,750 --> 00:27:14,609
porque se trata de un ejercicio, de examen o una hoja de ejercicios

230
00:27:14,609 --> 00:27:18,970
lo que correspondiera, habitualmente no voy a poner 6 más 3 y aquí 3 más 3

231
00:27:18,970 --> 00:27:22,130
sino que directamente en el ajuste escribiría

232
00:27:22,130 --> 00:27:26,289
amoníaco más 9 hidróxidos para producir

233
00:27:26,289 --> 00:27:30,549
nitrato más 6 moléculas de agua. De la forma que

234
00:27:30,549 --> 00:27:34,329
no vamos a poner los hidróxidos, las moléculas de agua por separado

235
00:27:34,329 --> 00:27:37,970
sino que directamente vamos a poner el balance, si hay que sumar se suma

236
00:27:37,970 --> 00:27:41,680
y si no, buscaríamos la cantidad neta.

237
00:27:42,019 --> 00:27:45,839
En el siguiente paso, una vez que ya tenemos ajustadas las especies atómicas,

238
00:27:46,279 --> 00:27:47,900
lo que vamos a hacer es ajustar las cargas.

239
00:27:48,900 --> 00:27:53,140
Lo que vamos a hacer es añadir electrones donde sea necesario

240
00:27:53,140 --> 00:27:56,339
para poder compensar las cargas eléctricas positivas y negativas

241
00:27:56,339 --> 00:27:58,079
que tengamos en reactivos y en productos.

242
00:27:58,880 --> 00:28:02,680
Así, por ejemplo, en la sembración de oxidación, el primero de nuestros ejemplos,

243
00:28:03,299 --> 00:28:05,579
teníamos en reactivos una carga negativa,

244
00:28:06,160 --> 00:28:08,460
mientras que tenemos una carga positiva en productos

245
00:28:08,460 --> 00:28:20,140
Para poder compensar esto, lo que hacemos es añadir dos electrones en productos, de tal forma que una carga positiva y dos negativas tengan como valor neto una carga negativa, que es la que compensa esta que tenemos aquí.

246
00:28:20,920 --> 00:28:31,460
En la semirreacción de reducción, lo que teníamos inicialmente en reactivos era una carga negativa y ocho positivas, que da un balance de siete cargas positivas netas,

247
00:28:31,460 --> 00:28:51,359
Mientras que en productos tenemos dos cargas positivas. La forma de compensar esto es añadir cinco electrones en reactivos, de tal forma que ahora tengamos una y cinco, seis cargas negativas, más estas ocho cargas positivas, da un balance, un valor neto de dos cargas positivas, lo que corresponde con estas dos cargas positivas de aquí.

248
00:28:52,339 --> 00:28:55,200
En el segundo ejemplo, operamos de forma análoga.

249
00:28:55,839 --> 00:29:00,559
Miramos reactivos en la asimilación de oxidación y vemos que tenemos nueve cargas negativas,

250
00:29:00,720 --> 00:29:02,900
las que corresponden a los nueve hidróxidos.

251
00:29:03,740 --> 00:29:05,980
Mientras que en productos tenemos una única,

252
00:29:06,579 --> 00:29:10,539
pues bien, lo que tenemos que hacer para ajustar es añadir en productos ocho electrones,

253
00:29:10,539 --> 00:29:13,759
de tal manera que uno más ocho cargas negativas son nueve,

254
00:29:14,180 --> 00:29:16,240
que son las que compensan estas nueve en reactivos.

255
00:29:16,779 --> 00:29:19,640
En lo que respecta a la asimilación de reducción,

256
00:29:19,640 --> 00:29:25,819
En reactivos teníamos inicialmente una única carga negativa, mientras que en productos tenemos cuatro.

257
00:29:26,119 --> 00:29:34,640
Así que tenemos que añadir tres electrones en reactivos para que uno más tres tengamos cuatro cargas negativas que compensan estas cuatro cargas negativas en productos.

258
00:29:35,839 --> 00:29:37,619
Fijaos en un detalle importante.

259
00:29:38,420 --> 00:29:46,940
Y es que siempre en las semirreacciones de oxidación en la cual se ceden electrones, he tenido que añadir electrones en productos.

260
00:29:46,940 --> 00:29:52,819
Si se ceden, se producen. Y aquí tengo dos electrones en el primer caso, ocho electrones en el segundo.

261
00:29:53,400 --> 00:29:58,019
Mientras que siempre en las semirreacciones de reducción, que es donde se captan electrones,

262
00:29:58,440 --> 00:30:00,779
he debido introducir los electrones en reactivos.

263
00:30:00,900 --> 00:30:04,839
Y aquí tengo estos cinco y estos tres electrones en reactivos, tal y como he dicho hace un momento.

264
00:30:05,700 --> 00:30:09,380
Si no ocurriera de esta manera, hay algo que no funciona en todo esto.

265
00:30:09,960 --> 00:30:14,619
No puede ser que tenga electrones en ambas semirreacciones en el mismo miembro,

266
00:30:14,619 --> 00:30:19,920
vienen reactivos, vienen productos, porque eso querría decir que una de las dos semirreacciones no está bien planteada.

267
00:30:20,420 --> 00:30:24,819
Y por otro lado, no podría ser que una de las reacciones no tuviera electrones,

268
00:30:24,900 --> 00:30:28,380
porque eso querría decir que el proceso que estoy representando no es un proceso redox,

269
00:30:28,720 --> 00:30:31,880
no hay transferencia de electrones, no es ni reducción ni oxidación.

270
00:30:32,460 --> 00:30:34,519
Y entonces me estoy equivocando en algo.

271
00:30:36,119 --> 00:30:41,339
Una vez que tengo esto, ya tengo ajustados las especies atómicas y las cargas eléctricas.

272
00:30:41,339 --> 00:30:59,339
Pero, para tener en consideración el proceso redox completo, las reacciones de reducción y de oxidación transcurren simultáneamente, necesito que los electrones cedidos en la asimilación de oxidación y los electrones captados en la asimilación de reducción coincidan.

273
00:31:00,339 --> 00:31:04,079
Y aquí, por ejemplo, tengo dos electrones cedidos y cinco captados. Esto no cuadra.

274
00:31:04,519 --> 00:31:08,759
Y en el segundo ejemplo tengo ocho electrones cedidos y tres captados. Esto tampoco cuadra.

275
00:31:09,500 --> 00:31:15,980
Lo que tengo que hacer para poder hacer la suma y que todo esté conforme, que la cantidad de electrones teídos y captados coincida,

276
00:31:16,819 --> 00:31:27,599
consiste en multiplicar toda la primera reacción, la de oxidación, por 5, por el número de electrones que tengo en la otra asimilación, en la de reducción.

277
00:31:27,779 --> 00:31:35,880
Y por otro lado, toda la asimilación de reducción la tengo que multiplicar por 2, por el número de electrones que tengo en la asimilación de oxidación.

278
00:31:35,880 --> 00:31:45,400
Aquí en este otro ejemplo tendré que multiplicar la asimilación de oxidación toda ella por 3 y la asimilación de reducción toda ella por 8.

279
00:31:46,380 --> 00:31:49,579
Si hago esto, vamos a ver qué es lo que ocurre con el primer ejemplo.

280
00:31:50,400 --> 00:31:55,079
Multiplico por 5, como he dicho, la asimilación de oxidación, por 2 la asimilación de reducción.

281
00:31:55,900 --> 00:32:02,599
Si nos fijamos en los electrones voy a tener 5 por 2, 10 electrones cedidos en la asimilación de oxidación.

282
00:32:02,599 --> 00:32:08,140
Y en la de reducción, 2 por 5, también 10 electrones, de esta manera, captados.

283
00:32:08,779 --> 00:32:14,819
Ahora ya, multiplicando la primera por 5 y la segunda por 2, por estos coeficientes de los electrones cruzados,

284
00:32:15,480 --> 00:32:18,740
lo que voy a tener es que los electrones cedidos y captados coinciden.

285
00:32:19,619 --> 00:32:24,380
Lo que voy a hacer es no escribirlos nunca, puesto que si todo es correcto, estas cantidades coinciden.

286
00:32:24,640 --> 00:32:29,019
Y el balance neto arroja que no hay electrones en la ecuación química.

287
00:32:29,019 --> 00:32:43,579
Si voy a escribir todo lo demás, voy a escribir, cuando haga la suma algebraica, en reactivos 5 iones metanoato, 2 iones permanganato y 2 por 8, 16 hidrones, que son los que tengo aquí.

288
00:32:44,579 --> 00:32:56,880
En cuanto a productos, pues veamos, 5 dióxido de carbono, 5 hidrones más 2 cationes manganes o 2 más y 2 por 4, 8 moléculas de agua. Todo eso es lo que tengo aquí.

289
00:32:56,880 --> 00:33:02,980
Bien, podemos ver que tengo hidrones repetidos tanto en reactivos como en productos.

290
00:33:03,519 --> 00:33:09,180
Y lo que voy a hacer siempre es, en lugar de escribir esta suma, escribir directamente la suma neta.

291
00:33:09,519 --> 00:33:12,460
No voy a tener repetidos hidrones en reactivos y en productos.

292
00:33:12,619 --> 00:33:18,180
Lo que voy a hacer es simplificar estos 5 y aquí en lugar de 16 poner 5 menos, poner 11 hidrones.

293
00:33:18,640 --> 00:33:22,460
Voy a poner siempre, con carácter general, el resultado neto.

294
00:33:22,819 --> 00:33:26,559
¿Qué es lo que ocurre con el segundo ejemplo, con el que transcurría en medio básico?

295
00:33:26,880 --> 00:33:33,779
En cuanto a los electrones, lo mismo, va a haber la misma cantidad cedidos y captados, 3 por 8, 24, o bien 8 por 3, 24.

296
00:33:34,240 --> 00:33:40,240
El hecho de haber multiplicado cada ecuación por el coeficiente de los electrones en la otra garantiza que tengamos el mismo valor.

297
00:33:40,579 --> 00:33:47,319
Puesto que es igual, ponemos el valor neto, que es 0, no ponemos electrones. No hay electrones que escribir en la ecuación química.

298
00:33:48,299 --> 00:33:59,420
Si escribimos todo lo demás, veamos en activos, 3 amoníaco, 3 por 9, 27 hidróxidos, 8 permanganato y 8 por 2, 16 moléculas de agua.

299
00:33:59,420 --> 00:34:15,539
Aquí lo tengo todo. En productos, veamos, 3 nitrato, 3 por 6, 18 moléculas de agua y en cuanto al resto, 8 dióxido de manganeso y 8 por 4, 32 hidróxidos.

300
00:34:15,539 --> 00:34:34,800
Eso es lo que tengo aquí escrito. Veo que me ha pasado lo mismo que en el caso anterior. Tengo cosas repetidas en activos y en productos. Tengo 27 hidróxidos en activos y 32 en productos. Lo que voy a hacer es poner el valor neto. Estos 27 no los voy a poner y aquí voy a poner 32 menos 27, estos 5 hidróxidos.

301
00:34:34,800 --> 00:34:49,079
Y en cuanto a moléculas de agua, algo similar. Tengo 16 moléculas de agua en reactivos y tengo 18 en productos. Voy a poner el valor neto. Estas 16 no las voy a escribir y aquí voy a poner 18 menos 16 estas dos moléculas de agua.

302
00:34:49,079 --> 00:34:59,440
Ya os digo que habitualmente nosotros no vamos a escribir esta fila, sino que escribiremos directamente como suma el valor que corresponde al valor neto.

303
00:34:59,440 --> 00:35:14,719
Una vez que hemos simplificado aquellas especies químicas que habitualmente van a ser hidrones y agua en el caso de los ajustes en medio ácido o bien hidróxidos y agua en el caso de los ajustes en el medio básico, como decía, vamos a poner el valor neto.

304
00:35:14,800 --> 00:35:18,619
Vamos a simplificarlo para que aparezcan únicamente en reactivos o en productos.

305
00:35:18,619 --> 00:35:29,349
Con esto que he hecho hasta este paso, lo que he obtenido son las ecuaciones redox ajustadas, las ecuaciones iónicas redox ajustadas.

306
00:35:29,769 --> 00:35:34,190
Si es lo que me piden eso, el ajuste de las ecuaciones iónicas ya habría acabado.

307
00:35:34,670 --> 00:35:41,710
Lo más común es que, dado que me han dado ecuaciones moleculares neutras, pues yo tenga que hacer el ajuste de la ecuación molecular neutra.

308
00:35:41,710 --> 00:35:56,289
Os recuerdo, vamos a comenzar con este caso, con el caso de la reacción en medio ácido, que las especies moleculares que yo tenía eran, en reactivos, ácido metanoico, permanganato de potasio y ácido clorhídrico.

309
00:35:56,510 --> 00:36:00,769
Y en productos yo lo que tenía era dicloruro de manganeso y dióxido de carbono.

310
00:36:01,710 --> 00:36:04,630
Bien, vamos hacia adelante, vamos a ver qué es lo que tenemos.

311
00:36:05,289 --> 00:36:07,710
La ecuación iónica ajustada es esta que tenemos aquí.

312
00:36:07,710 --> 00:36:17,809
5-metanoato, 11-hidrones, 2-permanganato para producir 2 cationes manganes o 2 más, 5-dióxido de carbono y 8-agua.

313
00:36:19,130 --> 00:36:26,829
Veamos, tengo 5-manganato. Los manganatos se tienen que combinar con hidrones para producir ácido metanoico.

314
00:36:27,889 --> 00:36:36,809
Puesto que aquí tengo 5-manganatos, de estos 11-hidrones voy a coger 5 para recombinarlos con el metanoato y producir 5-ácido metanoico.

315
00:36:37,710 --> 00:36:58,789
Si de estos 11 he utilizado 5, me quedan 6 hidrones. ¿Qué hago con esos 6 hidrones? Hay una especie molecular que contiene hidrones y que todavía no he considerado, el ácido clorhídrico. Cada molécula de ácido clorhídrico necesita de un hidrón, así que los 6 hidrones me van a producir 6 moléculas de ácido clorhídrico.

316
00:36:58,789 --> 00:37:03,670
¿Qué es lo que ocurre? Que para formar el ácido clorhídrico tengo los hidrones pero me faltan los cloruros.

317
00:37:04,010 --> 00:37:07,929
Bueno, pues no pasa nada. Esos iones los voy a tener que añadir.

318
00:37:08,590 --> 00:37:17,349
Y puesto que tenía 6 hidrones descompensados después de haber quitado 5 para formar 5 moléculas de ácido metanoico, necesito añadir 6 cloruros.

319
00:37:18,010 --> 00:37:28,429
Y ahora sí. 6 cloruros con 6 hidrones forman 6 ácido clorhídrico y los 5 hidrones restantes con los 5 metanoatos me forman 5 ácido metanoico.

320
00:37:29,789 --> 00:37:35,349
Dos detalles. El primero, no me tiene que extrañar el que yo tenga que añadir cloruros en reactivos.

321
00:37:35,989 --> 00:37:47,010
Fijaos en que cuando hice la descomposición de la ecuación que yo tenía de la molecular en la forma iónica, también tenía cloruros en reactivos.

322
00:37:47,510 --> 00:37:55,849
En su momento incluso llegué a escribir el número de oxidación del cloruro para ver si en algún momento el átomo de cloro cambiaba de número de oxidación en reactivos sin productos.

323
00:37:55,849 --> 00:38:17,070
Pero resulta que el cloruro no hace eso. Aquí quien cambiaba de número de oxidación era el carbono y el manganeso. Y a partir de ese momento me olvidé de los cloruros porque lo siguiente que hacía era continuar con el ajuste de las semirreacciones de oxidación y reducción y el cloruro ni se reduce, ni se oxida, ni participa de esas dos semirreacciones.

324
00:38:17,829 --> 00:38:34,309
Me olvidé de ello de momento, pero no puedo olvidarme para siempre. Los cloruros forman parte de los reactivos, no se oxidan, no se reducen, pero forman parte de los reactivos en la forma de ácido clorhídrico. Así pues no me extraña que yo tenga que añadir cloruros, me lo espero.

325
00:38:34,309 --> 00:38:49,949
Por cierto, en lo que yo tenía más adelante, tampoco tengo cationes de potasio y espero tener que añadirlos, puesto que tengo que formar el permanganato de potasio. Y una vez más, cuando disocié todas estas especies químicas, había cationes de potasio.

326
00:38:49,949 --> 00:39:08,889
No los escribí de aquí en adelante porque el potasio ni se oxidaba ni se reducía y entonces lo dejé a un lado. Pero aquí vuelve a correr el protagonismo puesto que tengo que formar la especie molecular neutra. Así que que no os extrañe que tenga que añadir ciertas especies iónicas, precisamente aquellas que ni se oxidan ni se reducen.

327
00:39:08,889 --> 00:39:21,110
Yo ya sabía que tenía que añadir cloruros para formar el ácido clorhídrico, ya sabía que tenía que añadir cationes de potasio para formar el permanganato de potasio. Insisto, aquí tengo los cloruros, aquí tengo los cationes de potasio.

328
00:39:21,110 --> 00:39:45,610
Ahora vuelvo hacia adelante para hacer la segunda anotación. He añadido 6 cloruros porque me hace falta, e insisto, lo esperaba, en reactivos. Pues bien, si yo he añadido en este momento 6 cloruros en reactivos, automáticamente debo añadir los mismos 6 cloruros en productos, puesto que lo que tenía era la ecuación iónica ajustada y todo lo que haga no puede sacarme del ajuste.

329
00:39:45,610 --> 00:39:56,949
Seis cloruros añado en activos, seis cloruros añado en productos. Espero que estos cloruros se puedan combinar con algo de lo que ya tenga en productos para formar la especie neutra que quiera que corresponda.

330
00:39:57,750 --> 00:40:07,610
Bien, pues ya he discutido los cloruros. Dije hace un momento que tendría que añadir potasios, cationes de potasio. Bien, la razón por la cual tengo que hacerlo es porque tengo aquí estos dos permanganatos.

331
00:40:07,610 --> 00:40:24,550
Los permanganatos formaban permanganato de potasio. No tengo potasio, bueno, pues tengo que añadirlo. Puesto que cada permanganato de potasio necesita de un potasio y tengo dos permanganatos, tengo que añadir dos cationes potasio en reactivos para así formar dos permanganatos de potasio.

332
00:40:25,130 --> 00:40:35,610
Si añado dos cationes potasio en reactivos, automáticamente debo añadir dos cationes potasio en productos. Como he dicho antes, no puedo salirme del ajuste estequimétrico.

333
00:40:36,610 --> 00:40:43,309
Con eso, ya tengo en reactivos especies moleculares las que yo tenía en la ecuación química original.

334
00:40:43,309 --> 00:40:52,329
Y en este caso, el ajuste me produce que 5 ácido metanoico reaccionan con 2 permanganato de potasio y con 6 ácido clorhídrico.

335
00:40:52,550 --> 00:40:54,690
Para producir, bueno, pues vamos a verlo.

336
00:40:55,590 --> 00:41:01,389
Lo primero que puedo hacer es ya escribir todas aquellas especies covalentes que no estaban disociadas.

337
00:41:01,530 --> 00:41:05,389
Así que yo ya puedo escribir 5 dióxido de carbono y 8 moléculas de agua.

338
00:41:05,389 --> 00:41:13,030
aquí y aquí. Y centrarme en qué es lo que ocurre con los iones. Veamos, yo esperaba encontrarme con

339
00:41:13,030 --> 00:41:18,789
dicloruro de manganeso, puesto que aparecía dentro de los compuestos que había en la ocasión química

340
00:41:18,789 --> 00:41:25,550
inicial. Y, vale, aquí tengo dos cationes manganeso, dos más. Cada cation manganeso necesita de dos

341
00:41:25,550 --> 00:41:32,829
cloruros, así que dos cationes manganeso necesitan de cuatro cloruros. Aquí tengo seis, perfecto,

342
00:41:32,829 --> 00:41:46,150
Cuatro de los cloruros con estos dos cationes manganeso, dos más, van a producir dos dicloruro de manganeso. Pero me están quedando extra dos cationes de potasio y dos aniones cloruro.

343
00:41:46,150 --> 00:41:54,150
parece que están en exceso pero veamos dos capciones de potasio junto con dos cloruros van

344
00:41:54,150 --> 00:42:00,090
a formar la especie química neutra cloruro de potasio sin duda cuando los combine resulta que

345
00:42:00,090 --> 00:42:05,630
en esta ecuación química me han aparecido aquí dos cloruro de potasio que no aparecían en la

346
00:42:05,630 --> 00:42:11,269
ecuación química inicial fijaos vuelvo atrás una vez más la ecuación química que me proponían

347
00:42:11,269 --> 00:42:17,929
tenían productos de cloruro de manganeso y dióxido de carbono. No aparece el cloruro de potasio. Bueno,

348
00:42:18,030 --> 00:42:24,010
pues tampoco aparece el agua. La he necesitado introducir para poder producir el ajuste redox

349
00:42:24,010 --> 00:42:29,730
con este método, el de líon electrón, pues de la misma manera me ha aparecido el cloruro de potasio

350
00:42:29,730 --> 00:42:35,289
como una especie que necesito introducir para poder producir el ajuste. Esto, antes de continuar

351
00:42:35,289 --> 00:42:40,809
con el otro ejemplo, es algo bastante habitual. Uno de los problemas añadidos por los cuales no

352
00:42:40,809 --> 00:42:47,590
puedo intentar hacer el ajuste de este tipo de reacciones por tanteo es que hay especies químicas

353
00:42:47,590 --> 00:42:53,110
que necesitaría haber introducido y que no me han dado. El caso del agua, por ejemplo, es típico que

354
00:42:53,110 --> 00:42:58,909
no me lo den nunca y también algunas sales. Todas esas moléculas, el agua y esas sales que os acabo

355
00:42:58,909 --> 00:43:04,550
de mencionar, van a aparecer de forma natural con el método de León-electrón. Vuelvo hacia adelante.

356
00:43:04,550 --> 00:43:14,489
En este caso, aparte de 8 moléculas de agua, me han aparecido 2 cloruro de potasio. No me tiene que llamar la atención, es habitual, ya en el primer ejemplo así ha ocurrido.

357
00:43:15,210 --> 00:43:23,969
Y entonces resulta que este primer ejemplo, este primer caso, produce una ecuación química ajustada que sería esta que tenemos aquí. Y esta ya es la ecuación molecular ajustada.

358
00:43:24,550 --> 00:43:37,369
Fijaos, 5 ácido metanoico más 2 permanganato de potasio más 6 ácido clorhídrico van a producir 2 di cloruro de manganeso, perdón, 5 dióxido de carbono, 2 cloruro de potasio y 8 moléculas de agua.

359
00:43:37,909 --> 00:43:47,210
La forma en la que he escrito el orden en el que he escrito estos compuestos se corresponde con el mismo de la ecuación química que me habían dado y todo aquello que haya aparecido extra lo he puesto al final.

360
00:43:47,210 --> 00:43:56,469
Es una mera cuestión estética. Vosotros podréis ordenar los reactivos y los productos en el orden en el que vosotros queráis. No tiene mayor inconveniente.

361
00:43:58,380 --> 00:44:04,820
Vamos a finalizar la videoclase con el ajuste del último ejemplo de la reacción química que transcurría en medio básico.

362
00:44:05,199 --> 00:44:09,239
Vamos a ir hacia atrás, vamos a echar un vistazo a las especies moleculares que teníamos.

363
00:44:10,099 --> 00:44:13,760
En activos estamos viendo el permanganato de potasio y el amoníaco.

364
00:44:13,760 --> 00:44:19,539
y en productos el nitrato de potasio, el dióxido de manganeso y el hidróxido de potasio.

365
00:44:19,920 --> 00:44:25,119
Como ya hemos visto en la ecuación anterior, es posible que me aparezca en el ajuste de la ecuación molecular

366
00:44:25,119 --> 00:44:27,119
alguna especie que no tenga aquí.

367
00:44:27,500 --> 00:44:33,960
Es posible que aparezca en reactivos o en productos agua, alguna sal, algún hidróxido, algo por el estilo.

368
00:44:35,099 --> 00:44:40,659
Asimismo, es posible que en las especies iónicas que tenga en la ecuación iónica ajustada

369
00:44:40,659 --> 00:44:45,900
falta algún ión y en concreto es posible que en este caso concreto me falten cationes de potasio

370
00:44:45,900 --> 00:44:51,820
que aparecen aquí, aquí y aquí. Y puesto que el potasio no era un átomo que se oxidara o que se

371
00:44:51,820 --> 00:44:57,539
redujera, desapareció en el ajuste de las semirreacciones de oxidación y de reducción. Así

372
00:44:57,539 --> 00:45:03,920
que lo voy a tener que introducir en este momento. No va a pasar así, por ejemplo, con los iones

373
00:45:03,920 --> 00:45:09,559
nitrato, no va a pasar así con los iones permanganato. Esos aparecen expresamente en

374
00:45:09,559 --> 00:45:13,239
las ecuaciones de reducción y de oxidación, con lo cual no voy a tener que añadir nada,

375
00:45:13,440 --> 00:45:17,300
tienen que estar ajustados. Pero los restos de iones, como hemos comprobado en el ejemplo

376
00:45:17,300 --> 00:45:21,239
anterior, es posible que los tenga que añadir y de hecho los voy a tener que añadir con

377
00:45:21,239 --> 00:45:25,179
casi total seguridad. Vamos a avanzar hacia adelante, vamos a ver

378
00:45:25,179 --> 00:45:31,699
cómo hacemos ese ajuste. Veamos, en la ecuación iónica ajustada lo que teníamos era, en

379
00:45:31,699 --> 00:45:37,360
reactivos, 8 permanganato y 3 amoníaco. El amoníaco es una especie covalente que no

380
00:45:37,360 --> 00:45:42,159
estaba el disociado, que tal cual voy a poner ya en la suma, pero lo que había dicho se ha cumplido.

381
00:45:42,820 --> 00:45:47,659
El permanganato tiene que combinarse con potasio para formar permanganato de potasio y aquí en

382
00:45:47,659 --> 00:45:53,820
esta ecuación iónica no tenía potasio. Bueno, pues los tengo que añadir. Puesto que cada permanganato

383
00:45:53,820 --> 00:45:59,360
necesita de un potasio y tengo 8 permanganatos, tengo que añadir 8 potasios para que así se formen

384
00:45:59,360 --> 00:46:05,820
8 permanganatos de potasio. Y esos 8 potasios que tenía que añadir en reactivos, asimismo los voy a

385
00:46:05,820 --> 00:46:10,400
tener que añadir en productos. Los he puesto ya como 3 más 5 para que quede visualmente

386
00:46:10,400 --> 00:46:16,079
donde tienen que ir. Lo vamos a discutir dentro de un momento. En cuanto a productos, tenía

387
00:46:16,079 --> 00:46:23,739
3 nitrato, 8 dióxido de manganeso, 5 hidróxido y 2 agua. Las especies covalentes, que no

388
00:46:23,739 --> 00:46:28,840
son iónicas, ya las puedo poner directamente en la suma. El dióxido de manganeso y las

389
00:46:28,840 --> 00:46:33,559
dos moléculas de agua. Aquí tengo el compuesto que dije que posiblemente tuviera que añadir.

390
00:46:33,559 --> 00:46:35,719
Tengo que poner dos moléculas de agua en productos.

391
00:46:36,320 --> 00:46:46,699
En cuanto a los cationes potasio, bueno, pues en las especies moleculares que había discutido al inicio aparecían en el nitrato de potasio y aparecían en el hidróxido de potasio.

392
00:46:46,699 --> 00:46:57,119
Y los ocho potasios que he tenido que añadir los he puesto como tres más cinco para que quedara visualmente que tres de los potasio van a ir con los tres nitrato para formar tres nitrato de potasio,

393
00:46:57,119 --> 00:47:03,780
mientras que los otros 5 potasio van a ir junto con los 5 hidróxidos para producir 5 hidróxido de potasio.

394
00:47:03,780 --> 00:47:19,059
Y entonces la ecuación química ajustada, la ecuación molecular ajustada quedaría 8 permanganato de potasio más 3 amoníaco para producir 3 nitrato de potasio, 8 dióxido de manganeso, 5 hidróxido de potasio y 2 moléculas de agua.

395
00:47:19,059 --> 00:47:33,500
Igual que en el caso anterior, he preferido escribir por una razón estética meramente el orden de las especies químicas para que coincida con el de la ecuación molecular que nos han dado y todo aquello que haya tenido que añadir, en este caso el agua, al final del todo.

396
00:47:34,280 --> 00:47:45,539
Con esto que hemos visto en esta videoclase, ya podéis hacer el ajuste estequiométrico de todas las ecuaciones químicas en los ejercicios propuestos del 1 al 3.

397
00:47:46,400 --> 00:47:51,159
Asimismo, en estos ejercicios, una vez que tengo el ajuste químico de la ecuación química,

398
00:47:51,579 --> 00:47:55,159
se me pide que haga una serie de cálculos estequiométricos que no tienen más misterio.

399
00:47:55,500 --> 00:47:58,800
Son cosas que hemos estudiado en la física y química de primeros de bachillerato.

400
00:47:59,159 --> 00:48:02,500
Así que espero que una vez que tengamos el ajuste estequiométrico,

401
00:48:02,659 --> 00:48:07,960
que es lo que realmente para estas ecuaciones químicas forma parte del temario de la química de segunda de bachillerato,

402
00:48:08,440 --> 00:48:09,539
no tengáis mayor problema.

403
00:48:09,539 --> 00:48:18,389
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.

404
00:48:18,449 --> 00:48:22,849
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web

405
00:48:22,849 --> 00:48:29,110
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual

406
00:48:29,110 --> 00:48:31,230
Un saludo y hasta pronto