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00:00:00,500 --> 00:00:05,700
Hola chicos, empezamos esta sesión 9 hablando sobre los cambios químicos.

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00:00:07,099 --> 00:00:15,919
En la naturaleza la materia está en constante cambio.

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00:00:16,660 --> 00:00:19,079
Lo observamos en el proceso de fusión y congelación del agua,

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00:00:19,859 --> 00:00:22,379
lo podemos observar en los volcanes donde se funde la tierra,

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00:00:23,460 --> 00:00:25,019
donde encontramos también esos vapores.

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00:00:26,280 --> 00:00:29,460
También encontramos los procesos de cambio en las descomposiciones de la materia,

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00:00:29,739 --> 00:00:31,320
la orgánica, ¿no?, como por ejemplo,

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00:00:31,320 --> 00:00:38,380
y también en los procesos en los cuales se quema parte de esa materia orgánica,

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00:00:38,500 --> 00:00:45,060
como los fuegos. Además, estos procesos de cambio son utilizados por el hombre, para

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00:00:45,060 --> 00:00:51,780
su propio beneficio. Sin embargo, nos podríamos preguntar, ¿son todos los cambios iguales?

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00:00:52,460 --> 00:01:01,509
Los objetivos que pretendemos conseguir en esta sesión serían distinguir entre cambios

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00:01:01,509 --> 00:01:06,650
físicos y cambios químicos, analizar las reacciones químicas y ver las diferentes

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00:01:06,650 --> 00:01:10,849
formas de expresarlas. Y por último, estudiar una ley básica de las reacciones químicas,

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00:01:10,849 --> 00:01:12,170
la ley de conservación de la masa.

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00:01:12,930 --> 00:01:17,790
Lo primero que tenemos que hacer es aprender a diferenciar entre un cambio físico y un cambio químico.

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00:01:18,569 --> 00:01:22,170
Un proceso físico es aquel en el que las sustancias implicadas permanecen,

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00:01:22,530 --> 00:01:26,950
es decir, siguen siendo las mismas, aunque cambie alguna de sus propiedades.

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00:01:29,209 --> 00:01:33,409
Por ejemplo, cuando el agua se calienta, cambia de estado, pasa al estado gaseoso,

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00:01:33,769 --> 00:01:35,290
pero sigue siendo la misma sustancia.

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00:01:36,090 --> 00:01:39,109
Ejemplos de procesos físicos serían la dilatación y contracción del material,

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00:01:39,109 --> 00:01:42,969
los cambios de estado o los procesos de formación de disoluciones.

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00:01:43,969 --> 00:01:47,849
Sin embargo, un cambio químico es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras,

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00:01:48,370 --> 00:01:52,450
aparecen sustancias nuevas, y eso lo vamos a observar en el proceso

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00:01:52,450 --> 00:01:55,430
mediante cambios externos como aparición de colores nuevos,

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00:01:55,969 --> 00:01:59,489
diferentes densidades o bien aparición de gases o precipitados.

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00:02:01,030 --> 00:02:06,969
Serían cambios químicos la combustión, los procesos de oxidación o los procesos de fermentación.

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00:02:06,969 --> 00:02:09,349
Veamos ahora qué son las reacciones químicas.

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00:02:10,030 --> 00:02:13,949
Una reacción química, como hemos dicho, es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras.

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00:02:14,770 --> 00:02:18,870
Es decir, unas sustancias van a aparecer mientras que otras están desapareciendo.

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00:02:19,729 --> 00:02:22,830
Por ejemplo, el hierro reacciona con el oxígeno para dar su óxido.

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00:02:23,969 --> 00:02:26,969
A las sustancias de partida de la reacción química las llamamos reactivos.

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00:02:27,389 --> 00:02:31,409
Y las sustancias finales, las que vamos a obtener, se denominarían productos.

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00:02:32,590 --> 00:02:35,490
En las reacciones químicas los productos son diferentes de los reactivos.

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00:02:35,490 --> 00:02:45,250
Es obvio, el óxido de hierro presenta características distintas al hierro, es rojizo, no tiene brillo, es poroso y además no tiene magnetismo, es decir, no es hierro.

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00:02:46,370 --> 00:02:50,490
Para describir una reacción química podemos utilizar tres métodos complementarios.

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00:02:51,129 --> 00:02:57,210
Podemos realizar una descripción macroscópica que indique las propiedades del estado físico tanto de los reactivos como de los productos,

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00:02:57,349 --> 00:03:01,949
tal como sabemos en la siguiente tabla, en la que el hierro, por ejemplo, es metálico, magnético,

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00:03:01,949 --> 00:03:06,889
y reacciona con el oxígeno, que es un gas, obteniéndose el óxido de hierro,

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00:03:06,949 --> 00:03:08,669
que es un sólido rojizo y frágil.

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00:03:09,969 --> 00:03:12,789
Por otro lado, podemos realizar también una descripción microscópica

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00:03:12,789 --> 00:03:15,469
que hace referencia a las partículas que intervienen en la reacción,

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00:03:16,509 --> 00:03:19,990
indicándonos el número de átomos de hierro que reaccionan con las moléculas de oxígeno

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00:03:19,990 --> 00:03:23,430
para producir las moléculas de óxido de hierro.

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00:03:24,210 --> 00:03:26,789
Finalmente, podemos utilizar también una descripción simbólica

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00:03:26,789 --> 00:03:31,349
utilizando las fórmulas químicas de todas las sustancias que van a intervenir en el proceso.

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00:03:31,949 --> 00:03:41,289
Terminaremos este vídeo explicando una característica muy importante de las reacciones químicas, que denominamos Ley de Conservación de la Masa de las Reacciones Químicas o Ley de Lavoisier.

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00:03:42,169 --> 00:03:48,370
Dice así, en toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

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00:03:49,289 --> 00:04:02,330
En el ejemplo que estamos observando todo este tiempo, podemos ver en la tabla como 111,7 gramos de hierro reaccionan con 32 gramos de oxígeno, obteniéndose 143,7 gramos de óxido de hierro.

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00:04:03,189 --> 00:04:11,930
La ley de conservación de la masa nos dice que los átomos de la sustancia no desaparecen, sino que simplemente vamos a cambiar los enlaces que existen entre ellos.

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00:04:12,449 --> 00:04:17,089
Así, una reacción química es un proceso en el que se rompen unos enlaces y se forman otros nuevos.

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00:04:18,089 --> 00:04:20,209
El número de átomos totales tiene que ser el mismo.

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00:04:21,269 --> 00:04:24,490
Podéis comprobar en el ejemplo que los átomos de hierro y oxígeno son los mismos

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00:04:24,490 --> 00:04:28,069
tanto a la izquierda como a la derecha de la ración.

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00:04:30,660 --> 00:04:35,339
Finalizamos este vídeo como es habitual, recordándoos que tenéis que hacer un resumen del mismo

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00:04:35,339 --> 00:04:37,220
indicándoos al menos tres ideas principales,

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00:04:38,519 --> 00:04:41,120
plantear todas las preguntas que queráis al profesor

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00:04:41,120 --> 00:04:43,759
y todas las dudas que se hayan surgido en el vídeo.

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00:04:44,019 --> 00:04:44,519
Buena suerte.