1
00:00:01,459 --> 00:00:10,320
Bien, pues de momento hemos estado viendo qué son los cambios químicos, hemos visto que hay dos tipos de cambios, físicos y químicos.

2
00:00:10,419 --> 00:00:17,260
Los físicos no cambian la naturaleza de los reactivos, mientras que en los cambios químicos sí cambia esa naturaleza.

3
00:00:17,739 --> 00:00:28,539
Hay dos productos que son reactivos o más y esos productos se combinan y generan productos nuevos y esos productos nuevos son los productos.

4
00:00:28,539 --> 00:00:33,420
Por lo tanto, hay un cambio en la naturaleza y hay un cambio en las características.

5
00:00:33,759 --> 00:00:35,939
Eso es lo que supone un cambio químico.

6
00:00:36,799 --> 00:00:40,380
Estuvimos viendo algunos ejemplos de cambios físicos, de cambios químicos

7
00:00:40,380 --> 00:00:45,479
y después hemos estado viendo lo que son las reacciones y las ecuaciones químicas.

8
00:00:45,859 --> 00:00:51,880
Cuando hay un cambio químico nosotros podemos poner la fórmula de las sustancias que intervienen como reactivos

9
00:00:51,880 --> 00:00:56,939
y después con una flecha indicamos la dirección en la que se produce la reacción

10
00:00:56,939 --> 00:01:04,260
y al otro lado de la flecha ponemos la fórmula de los productos, de las moléculas que se producen como productos.

11
00:01:04,760 --> 00:01:11,319
Y eso es como una ecuación matemática. Tiene que estar ajustada, tiene que estar equilibrada, tiene que estar igualada.

12
00:01:11,420 --> 00:01:17,120
Es decir, los átomos que intervienen en un lado tienen que ser el mismo número de átomos que intervienen en el otro.

13
00:01:17,120 --> 00:01:24,400
No podemos ni crear de la nada ni destruir átomos. Por lo tanto, siempre tiene que estar ajustado.

14
00:01:24,400 --> 00:01:48,599
El número de átomos a la izquierda tiene que ser igual al número de átomos a la derecha y para eso utilizamos los coeficientes estequiométricos que son números que ponemos delante de cada fórmula de cada molécula indicando cuántas moléculas de ese tipo intervienen en la reacción y al final después de ajustarla, después de poner esos números, lo que tenemos que tener son átomos a la izquierda igual a átomos a la derecha, ¿vale?

15
00:01:48,599 --> 00:01:52,739
Mismo número, misma cantidad y mismo tipo de átomos. Esa es la idea.

16
00:01:53,359 --> 00:01:56,540
Por ejemplo, ya lo veíamos, el átomo de oxígeno. Esa es la estequiometría.

17
00:01:56,939 --> 00:02:00,599
Y así es como nosotros escribíamos las fórmulas químicas.

18
00:02:01,319 --> 00:02:05,599
Bien, ¿cómo lo ajustábamos? Pues cuando teníamos una fórmula química sin ajustar,

19
00:02:06,379 --> 00:02:13,819
lo primero que ajustamos son los elementos que no son ni hidrógeno ni oxígeno.

20
00:02:14,080 --> 00:02:17,259
Es decir, todo lo que no sea hidrógeno y oxígeno los ajustamos.

21
00:02:17,259 --> 00:02:36,400
Le ponemos delante de las moléculas correspondientes los números que hagan que esos elementos estén igualados, estén equilibrados, estén ajustados y una vez que tengamos eso empezamos con el hidrógeno, ajustamos el hidrógeno y por último ajustamos el oxígeno.

22
00:02:36,400 --> 00:02:48,199
Teniendo en cuenta que si cambio el número de alguna de las moléculas que intervenían, que tenían algunos de los elementos que no eran ni hidrógeno ni oxígeno,

23
00:02:48,199 --> 00:02:56,680
si yo uno de los números que he puesto lo cambio, tengo que volver a empezar, porque he cambiado el número de ese elemento y entonces ya no estaría ajustado.

24
00:02:56,680 --> 00:03:08,240
Entonces cada número que yo ponga para ajustar una parte de la ecuación ya lo tengo que mantener y si me veo obligado a cambiarlo ya tengo que cambiar desde el principio y tengo que volver a empezar las cuentas.

25
00:03:09,159 --> 00:03:18,080
Entonces esa es la forma de ajustar primero los elementos que no son hidrógeno y oxígeno, luego hidrógeno y por último el oxígeno.

26
00:03:18,680 --> 00:03:20,400
Y ese es el procedimiento que tenéis aquí en el ejemplo.

27
00:03:21,039 --> 00:03:25,139
Segundo tema termina con la ley de conservación de la masa.

28
00:03:25,759 --> 00:03:30,139
¿Qué ocurre si yo tengo el mismo número de átomos a la izquierda y a la derecha y los átomos pesan lo que pesan?

29
00:03:30,139 --> 00:03:35,379
Tienen su masa molecular. Como las proporciones tienen que mantenerse siempre en la reacción,

30
00:03:36,400 --> 00:03:42,180
si yo esas masas moleculares las llevo a kilos, por ejemplo, se sigue manteniendo la proporción.

31
00:03:42,319 --> 00:03:48,939
Por lo tanto, al final, como el número de átomos es el mismo, lo que encontró Lavoisier es que el peso,

32
00:03:48,939 --> 00:03:57,759
la masa de los elementos que usé que yo utilizo como reactivos es igual que la masa de los

33
00:03:57,759 --> 00:04:03,219
elementos que me salen de los de los compuestos que me salen como productos de acuerdo entonces

34
00:04:03,219 --> 00:04:11,659
si yo sumo todo el peso de los reactivos hago la reacción esa reacción es completa no me sobra nada

35
00:04:11,659 --> 00:04:36,500
Al final, los nuevos elementos o los nuevos compuestos que me han salido, que son productos, esos los peso y me tiene que dar el mismo peso que tenía antes, ¿vale? Entonces eso es lo que dijo Lavoisier, peso de productos igual a peso de reactivos, ¿de acuerdo? Y tenemos que tener eso equilibrado siempre y cuando la reacción sea completa, no me sobre nada, ¿vale?

36
00:04:36,500 --> 00:04:47,379
Bien, y hoy, perdón, pasamos al tema 3, que es la clasificación de las reacciones químicas, que es lo que os he dicho con respecto a estas formulitas, ¿vale?

37
00:04:47,379 --> 00:04:57,800
Hay cuatro tipos de síntesis, de descomposición, que es lo, síntesis es juntar, descomposición es separar, y luego hay una de desplazamiento simple o sustitución,

38
00:04:57,800 --> 00:05:03,660
que es cuando en un compuesto quito una parte y le pongo en esa parte, sustituyendo esa parte, pongo otra cosa,

39
00:05:03,660 --> 00:05:09,180
y luego está el de doble desplazamiento, que es cuando se intercambian entre moléculas una parte.

40
00:05:10,319 --> 00:05:15,839
Todo esto ya lo hemos estado viendo y simplemente es un repaso rápido.

41
00:05:16,620 --> 00:05:19,879
Y hoy quiero ver los factores que influyen sobre la velocidad de reacción.

42
00:05:19,879 --> 00:05:23,500
¿Hay alguna duda con respecto a esto que se ha visto ya?

43
00:05:24,740 --> 00:05:32,620
¿Hay alguna duda con respecto a la estequiometría, con respecto a las ecuaciones químicas,

44
00:05:32,620 --> 00:05:38,620
con respecto a lo que es un cambio químico lo que es un cambio físico hay

45
00:05:38,620 --> 00:05:47,519
dudas sobre eso ya os digo tenéis que resumir vale tenéis que resumir me la

46
00:05:47,519 --> 00:05:51,899
parte del libro que es lo que no me habéis entregado algunos los que no lo

47
00:05:51,899 --> 00:05:56,459
hayáis hecho me lo tenéis que hacer y mandármelo por correo para que yo lo

48
00:05:56,459 --> 00:06:00,860
evalúe simplemente para comprobar que habéis hecho el resumen un resumen nos

49
00:06:00,860 --> 00:06:07,980
copiar una frase sí, otra no. Un resumen es leer el texto, subrayar las palabras importantes

50
00:06:07,980 --> 00:06:14,100
y luego, utilizando esas palabras importantes que he subrayado, hacer una frase que condense

51
00:06:14,100 --> 00:06:19,279
la misma información que teníamos en el texto que he leído, pero con menos palabras.

52
00:06:19,600 --> 00:06:23,319
Y las palabras las elijo yo. Por lo tanto, tengo que escribir con mis palabras.

53
00:06:24,079 --> 00:06:30,360
Eso es un resumen. Y si lo que os pido es un esquema, porque en la asignación anterior

54
00:06:30,360 --> 00:06:34,879
os pedía un esquema, porque realmente el interactivo y el tema decían lo mismo.

55
00:06:35,500 --> 00:06:39,379
Entonces, un esquema es un diagrama de llaves, por ejemplo, un diagrama jerárquico.

56
00:06:39,519 --> 00:06:42,980
Ponemos una información al principio, os acordáis que hicimos alguno en clase.

57
00:06:43,620 --> 00:06:48,480
Pongo el título, luego flechitas, los apartados, cada apartado flechitas,

58
00:06:48,639 --> 00:06:52,800
y voy separando la información, desgranándola en un diagrama, en un esquema.

59
00:06:53,459 --> 00:06:59,000
Eso, diagrama de llaves o diagrama jerárquico, o lo podéis hacer en forma de mapa mental,

60
00:06:59,000 --> 00:07:05,540
Hay muchas formas, ¿vale? Os las hubiera explicado si hubiéramos tenido clase de tutoría, pero no hemos tenido y no he podido explicaroslas.

61
00:07:05,980 --> 00:07:18,220
De todas formas, sí que un diagrama de llaves, ¿vale? Un diagrama con un término, una llave, los conceptos, cada concepto luego se puede desgranar de más conceptos y podemos seguir abriendo llaves, o uno jerárquico si sabéis hacerlo.

62
00:07:18,220 --> 00:07:39,220
Por lo tanto, eso es lo que os pido cuando quiero que hagáis un esquema. Pero cuando quiero que hagáis un resumen, lo que pido es subrayar el texto, las palabras importantes, los conceptos importantes y luego reescribir para que la información que yo he considerado importante quede reflejada con menos palabras y me sea más fácil memorizarla.

63
00:07:39,220 --> 00:07:44,439
memorizarla normalmente qué es lo que hacemos primero un resumen y después ese resumen lo

64
00:07:44,439 --> 00:07:51,480
llevo a formato de esquema el esquema me permite de una forma visual recordar los conceptos vale

65
00:07:51,480 --> 00:07:57,699
porque nosotros mucho de nuestra memoria es visual vemos imágenes entonces el ver una imagen donde

66
00:07:57,699 --> 00:08:03,319
tengo toda la información recogida me suele ayudar y el hacer un resumen hace que quitemos

67
00:08:03,319 --> 00:08:13,519
Tenemos ejemplos que son superfluos, o repeticiones, o muchas palabras que son simplemente para rellenar, para que el texto de un libro quede bonito, pero todo eso no es información importante.

68
00:08:14,600 --> 00:08:25,660
Por ejemplo, si os fijáis, yo en este tema que vamos a ver hoy, factores que influyen sobre la velocidad de reacción, he subrayado de la primera frase solo una parte, cuatro palabras.

69
00:08:26,500 --> 00:08:32,279
Podemos definir la velocidad de una reacción como la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos.

70
00:08:33,320 --> 00:08:41,460
Entonces, velocidad de reacción, que es la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos.

71
00:08:41,919 --> 00:08:49,279
Yo ya puedo poner velocidad de una reacción o velocidad de reacción igual rapidez con la que los reactivos se transforman en productos.

72
00:08:49,519 --> 00:08:54,539
Y ya me he quitado, podemos definir como un montón de letras, un montón de palabras que no van a ningún lado.

73
00:08:55,360 --> 00:08:59,759
Una definición no hay que cambiarla, por lo tanto la copio tal cual, es lo único que copio tal cual.

74
00:08:59,759 --> 00:09:06,759
y luego nos dice que para determinarla es necesario saber la cantidad de reactivo que desaparece

75
00:09:06,759 --> 00:09:09,019
o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

76
00:09:10,120 --> 00:09:14,720
Esa es información que yo debería intentar recordar pero no la voy a poner en mi resumen

77
00:09:14,720 --> 00:09:18,240
porque en mi resumen voy a poner lo esencial, lo importante que es la definición.

78
00:09:18,899 --> 00:09:25,139
Después, si bien la velocidad de reacción depende de la naturaleza de los propios reactivos

79
00:09:25,139 --> 00:09:29,720
ya que unos enlaces son más fuertes que otros y puede costar más deshacerlos

80
00:09:29,720 --> 00:09:32,600
existen factores externos que podemos controlar

81
00:09:32,600 --> 00:09:35,620
y que nos permiten modificar la velocidad de algunas reacciones.

82
00:09:37,299 --> 00:09:39,480
¿La velocidad de reacción de qué depende?

83
00:09:39,799 --> 00:09:42,679
Como yo he puesto velocidad de reacción y he puesto la definición,

84
00:09:42,820 --> 00:09:44,980
luego pongo una flecha y pongo depende.

85
00:09:46,960 --> 00:09:48,259
Y de ahí me salen dos flechas.

86
00:09:48,559 --> 00:09:51,240
Una que es a la naturaleza de los propios reactivos,

87
00:09:51,340 --> 00:09:53,440
es decir, depende de la naturaleza de los propios reactivos,

88
00:09:53,440 --> 00:09:55,639
y depende de factores externos.

89
00:09:56,419 --> 00:09:57,720
¿Y qué los diferencia?

90
00:09:57,720 --> 00:10:00,740
se diferencian en que

91
00:10:00,740 --> 00:10:03,320
la naturaleza de los propios reactivos

92
00:10:03,320 --> 00:10:04,659
no los podemos controlar

93
00:10:04,659 --> 00:10:06,100
y los factores externos

94
00:10:06,100 --> 00:10:08,159
sí los podemos controlar

95
00:10:08,159 --> 00:10:10,379
esa es la diferencia

96
00:10:10,379 --> 00:10:11,879
voy a ponerlo en azul que creo que se ve mejor

97
00:10:11,879 --> 00:10:14,899
entonces los factores externos los podemos controlar

98
00:10:14,899 --> 00:10:16,720
pero los de la naturaleza

99
00:10:16,720 --> 00:10:17,799
de los propios reactivos no

100
00:10:17,799 --> 00:10:20,779
por lo tanto la naturaleza

101
00:10:20,779 --> 00:10:22,860
de los propios reactivos me va a influir

102
00:10:22,860 --> 00:10:24,139
en la velocidad de reacción

103
00:10:24,139 --> 00:10:26,500
pero yo donde voy a centrar

104
00:10:26,500 --> 00:10:32,759
donde voy a centrar mi foco ahora es en los factores externos que son los que yo puedo controlar.

105
00:10:33,179 --> 00:10:34,179
¿Y cuáles son?

106
00:10:34,899 --> 00:10:42,100
Bueno, pues entonces como hemos separado la velocidad en factores que no podemos controlar,

107
00:10:42,279 --> 00:10:46,500
que es la naturaleza de los reactivos, y los factores externos que sí podemos controlar,

108
00:10:46,659 --> 00:10:52,480
ahora los factores que sí podemos controlar los separamos en temperatura, concentración,

109
00:10:52,480 --> 00:10:55,980
estado de agregación y grado de división de los reactivos y catalizadores.

110
00:10:57,059 --> 00:11:00,720
Estas son las informaciones que yo necesito.

111
00:11:00,820 --> 00:11:03,799
Si sé lo que es, cada cosa no me hace falta apuntarla,

112
00:11:03,919 --> 00:11:06,080
pero tengo que estar seguro de que cuando vaya a repasar esto,

113
00:11:06,159 --> 00:11:08,519
cuando vaya a estudiarlo, me voy a acordar de lo que es.

114
00:11:08,779 --> 00:11:12,559
Si no, tendré que apuntarme algo que me indique lo que es.

115
00:11:13,000 --> 00:11:13,879
Entonces, temperatura.

116
00:11:14,659 --> 00:11:17,059
Un aumento de la temperatura produce un aumento de la velocidad.

117
00:11:17,639 --> 00:11:20,820
Si esto yo ya me lo sé, porque es la teoría cinético-molecular

118
00:11:20,820 --> 00:11:24,039
que hemos estado hablando desde hace varios meses ya,

119
00:11:24,039 --> 00:11:27,840
pues no hace falta que lo volváis a escribir, ya me acuerdo

120
00:11:27,840 --> 00:11:32,600
pero si no me voy a acordar, porque esto está bien pero no me acordaba

121
00:11:32,600 --> 00:11:35,919
pues si se me va a olvidar, si yo preveo que se me va a olvidar lo pongo

122
00:11:35,919 --> 00:11:39,460
aumento de la temperatura es igual a aumento de la velocidad

123
00:11:39,460 --> 00:11:44,679
¿por qué? porque las moléculas van a vibrar, van a moverse con más velocidad

124
00:11:44,679 --> 00:11:48,899
entonces la teoría cinético-molecular me decía que la temperatura

125
00:11:48,899 --> 00:11:52,480
realmente es una forma de medir el grado de agitación

126
00:11:52,480 --> 00:11:57,220
de esa materia, el grado de agitación de esos átomos.

127
00:11:58,080 --> 00:12:05,500
Cuanto más se agiten los átomos, más temperatura me marcará el termómetro

128
00:12:05,500 --> 00:12:06,799
que estoy usando para medirla.

129
00:12:07,279 --> 00:12:08,759
Entonces, ¿qué ocurre?

130
00:12:09,039 --> 00:12:14,820
Si yo, para poder llevar una reacción a cabo, tengo que deshacer los enlaces

131
00:12:14,820 --> 00:12:20,399
de una molécula y rehacerlos en otra, para romper esos enlaces necesito energía.

132
00:12:20,399 --> 00:12:25,919
Cuanta más vibración haya, más fácil me va a ser quitar esos enlaces, romperlos.

133
00:12:26,559 --> 00:12:30,220
Por lo tanto, la temperatura aumenta la velocidad de la reacción.

134
00:12:30,379 --> 00:12:35,259
La reacción va a ser más fácil que se efectúe cuanta más temperatura haya.

135
00:12:37,700 --> 00:12:39,340
Entonces, la concentración.

136
00:12:39,899 --> 00:12:45,940
Hombre, evidentemente, si para que dos elementos se recombinen tienen que chocar entre ellos.

137
00:12:46,440 --> 00:12:50,860
Si yo tengo un átomo de cada, en un volumen muy grande, en una concentración muy baja,

138
00:12:50,860 --> 00:12:54,820
si os acordáis, la concentración es la cantidad por unidad de volumen,

139
00:12:55,000 --> 00:12:57,840
la cantidad dividida por el volumen, masa partido por volumen.

140
00:12:57,980 --> 00:13:00,759
¿Os acordáis? Estuvimos viendo concentraciones hace un par de temas.

141
00:13:01,539 --> 00:13:04,840
Entonces, todo eso ya hay que irlo recordando, que se supone que lo hemos aprendido.

142
00:13:05,120 --> 00:13:09,399
Entonces, si la concentración es la cantidad de materia que tengo dentro de un volumen determinado,

143
00:13:09,480 --> 00:13:12,820
si yo solo tengo un átomo de cada, tengo muy poquito, muy poquita materia,

144
00:13:13,500 --> 00:13:14,720
pues va a ser muy difícil que choquen.

145
00:13:14,720 --> 00:13:23,940
Pero si yo lo lleno de átomos, si meto mucha cantidad de átomos, si meto mucha cantidad de materia, de cada uno de los reactivos va a ser más fácil que choquen entre ellos.

146
00:13:24,379 --> 00:13:26,120
Eso luego lo vamos a ver en un interactivo.

147
00:13:26,860 --> 00:13:36,519
Entonces, esa concentración de los elementos, cuanta más cantidad haya en unidad de volumen, más fácil va a resultar la reacción.

148
00:13:36,679 --> 00:13:42,679
Por lo tanto, aumento de concentración igual a aumento en la velocidad.

149
00:13:43,139 --> 00:13:46,620
Fijaros que estamos viendo qué cosas influyen en la velocidad de la reacción,

150
00:13:46,779 --> 00:13:52,220
es decir, cuánto tiempo pasa desde que yo tengo los reactivos

151
00:13:52,220 --> 00:13:56,519
hasta que todos esos reactivos se han combinado y se han convertido en productos.

152
00:13:57,720 --> 00:14:00,779
La velocidad es el tiempo que pasa en ese proceso.

153
00:14:01,659 --> 00:14:06,159
Todo el proceso sucede en una hora, pero si es más rápida sucede en 10 minutos o en un minuto.

154
00:14:06,879 --> 00:14:09,799
Entonces, si yo aumento la temperatura, en lugar de una hora, tarda menos.

155
00:14:09,799 --> 00:14:16,159
si yo aumento la concentración en lugar de una hora tarda menos vale el estado de agregación

156
00:14:16,159 --> 00:14:21,379
también influye que es el estado de agregación vale el estado de agregación si os acordáis es

157
00:14:21,379 --> 00:14:27,679
si lo teníamos en cada uno de los reactivos en forma en forma gaseosa en forma sólida o en forma

158
00:14:27,679 --> 00:14:34,179
líquida según su estado de agregación os acordáis que también la teoría científico molecular habíamos

159
00:14:34,179 --> 00:14:42,120
visto que los productos sólidos tenían unos enlaces muy fuertes y por eso eran sólidos, porque los

160
00:14:42,120 --> 00:14:48,120
enlaces apenas se podían mover, eran muy fuertes, mientras que un líquido tenía una especie de

161
00:14:48,120 --> 00:14:55,200
enlaces pero más débiles y eso hacía que se pudiera cambiar su forma. Y el estado gaseoso

162
00:14:55,200 --> 00:15:00,500
pues era un estado en el cual ya los enlaces que había eran muy débiles entre moléculas y eso

163
00:15:00,500 --> 00:15:04,379
hacía que no hubiera, digamos, forma de, o sea, no hubiera

164
00:15:04,379 --> 00:15:08,419
ningún tipo de interacción prácticamente entre las moléculas. Bueno, pues

165
00:15:08,419 --> 00:15:12,480
si eso es así, como ahora lo que tenemos que hacer es que esas moléculas además

166
00:15:12,480 --> 00:15:16,419
las tenemos que romper, si lo tenemos en sólido, un sólido va a ser

167
00:15:16,419 --> 00:15:20,139
mucho más difícil que reaccione que un líquido

168
00:15:20,139 --> 00:15:24,340
y un líquido va a ser más difícil que reaccione que un gas. ¿Por qué?

169
00:15:24,720 --> 00:15:28,360
Porque tengo que romper primero esos enlaces fuertes que están entre las

170
00:15:28,360 --> 00:15:32,120
moléculas para luego acceder a la molécula y romper la molécula y poder

171
00:15:32,120 --> 00:15:37,700
hacer mi reacción, poder desgranar esa molécula en sus partes y hacer la

172
00:15:37,700 --> 00:15:43,779
reacción. Por lo tanto, el estado de agregación influye. Y todo esto viene

173
00:15:43,779 --> 00:15:47,320
por la teoría cinético-molecular, insisto que ya vamos viendo ya varios

174
00:15:47,320 --> 00:15:52,279
temas. En el sólido, las partículas están muy sujetas, están con muy poca

175
00:15:52,279 --> 00:15:56,139
vibración y por lo tanto apenas se desplazan, no hay contacto entre

176
00:15:56,139 --> 00:15:59,639
moléculas de diferentes elementos, con lo cual es muy difícil

177
00:15:59,639 --> 00:16:04,279
que se produzca una reacción. Mientras que

178
00:16:04,279 --> 00:16:08,100
cuanto más separada esté ni más movimiento haya, como ocurre en el líquido, más fácil

179
00:16:08,100 --> 00:16:12,139
será y en el gas mucho más. Entonces, en el

180
00:16:12,139 --> 00:16:16,059
sólido habrá una velocidad baja, en el líquido habrá una

181
00:16:16,059 --> 00:16:19,519
velocidad media y en el gas una velocidad de reacción mucho más alta.

182
00:16:20,820 --> 00:16:23,980
Entonces, este final, el estado gaseoso produce una velocidad

183
00:16:23,980 --> 00:16:35,179
mayor que el estado líquido y el líquido a su vez una velocidad mayor que el sólido, ¿vale? Esa es la relación donde menos velocidad de reacción

184
00:16:35,179 --> 00:16:47,480
vamos a tener es con el estado sólido. Otra cosa que influye, el grado de división de los reactivos. Si yo tengo, por ejemplo, un reactivo sólido, ¿vale?

185
00:16:47,480 --> 00:16:54,100
y ese reactivo sólido lo tengo en forma de una roca, una piedra, de lo que sea,

186
00:16:54,200 --> 00:16:58,460
imaginaros, yo que sé, una piedra de sal y tengo un bloque de sal así sólido.

187
00:16:59,960 --> 00:17:05,980
Evidentemente, como para que eso reaccione, si lo junto con otra cosa,

188
00:17:06,299 --> 00:17:09,819
pues imagina que yo tengo sodio sólido y luego tengo cloro.

189
00:17:09,819 --> 00:17:23,460
Pues si yo tengo cloro líquido y sodio sólido, yo meto ese sólido dentro del líquido, la reacción va a suceder sólo donde se junta el cloro y el sodio.

190
00:17:23,460 --> 00:17:28,680
Es decir, donde el sodio se junta con el cloro, ahí es donde va a poderse producir la reacción.

191
00:17:29,279 --> 00:17:34,480
Por lo tanto, si yo meto toda la piedra, ¿dónde se tocan el líquido y el sólido?

192
00:17:34,539 --> 00:17:39,180
Solamente en la superficie. En el interior del sólido no llega el líquido.

193
00:17:39,180 --> 00:17:48,480
Por lo tanto, no se va a poder producir la reacción hasta que no se vaya deshaciendo la parte exterior y entonces se va accediendo a las capas interiores del sólido.

194
00:17:48,480 --> 00:18:11,259
Pero si yo cojo esa piedra antes de meterla dentro del líquido y la pulverizo y la convierto en polvo, le hago granillos muy pequeños y luego cojo esa piedra deshecha y la meto dentro del líquido, lo que he hecho ha sido multiplicar la superficie en donde el líquido está tocando al sólido.

195
00:18:11,259 --> 00:18:33,640
Es decir, la zona donde el líquido y el sólido están tocándose se ha multiplicado. Es mucho mayor. Por lo tanto, el grado de división de los reactivos, sobre todo cuando estamos hablando de sólidos, ese grado de división, el que esté muy pulverizado, hace que la reacción suceda más rápido.

196
00:18:33,640 --> 00:18:50,420
Porque tengo más superficie de contacto entre los reactivos. Entonces, cuanto más divididos se encuentran los reactivos, cuanto más pulverizados, más superficie de contacto existe entre los reactivos y por lo tanto hay más velocidad.

197
00:18:51,140 --> 00:19:01,079
¿Vale? Esa es la situación. Y generalmente esto, que es lo que os he dicho, sucede cuando tenemos un reactivo sólido y un reactivo líquido.

198
00:19:01,640 --> 00:19:07,440
Normalmente esto es más evidente cuando un sólido lo meto dentro de un líquido, como os he dicho.

199
00:19:08,119 --> 00:19:14,339
Porque es ese efecto de que el líquido rodea completamente al sólido, pero la reacción solo sucede en el punto de contacto.

200
00:19:15,160 --> 00:19:23,900
Una vez que se va deshaciendo la parte exterior del sólido, vamos accediendo a las capas interiores y se sigue haciendo la reacción.

201
00:19:24,440 --> 00:19:28,500
Pero si yo lo pulverizo, pues entonces se hace un poco en todas las partes por igual.

202
00:19:29,940 --> 00:19:35,619
Bien, os pongo aquí un ejemplo, por ejemplo, con un sólido y un gas.

203
00:19:35,940 --> 00:19:41,599
La combustión de la madera es un ejemplo muy bueno, porque yo la madera cuando la pongo a arder,

204
00:19:41,599 --> 00:19:52,700
cuando hago que arda, no arde toda la madera, arde solo la parte exterior, si os fijáis los troncos en una chimenea, no arden completamente, sino que arde solo la parte exterior,

205
00:19:52,839 --> 00:20:01,700
que es la que está en contacto con el oxígeno, y según va ardiendo, ese fuego va consumiendo, va generando ceniza y va penetrando y va consumiendo el interior,

206
00:20:01,700 --> 00:20:07,859
entonces el tronco no se quema la parte de dentro hasta que la parte exterior no se ha quemado vale

207
00:20:07,859 --> 00:20:15,200
entonces bueno si hacemos la madera trocitos si cogemos ese tronco y lo hacemos serrín o

208
00:20:15,200 --> 00:20:21,920
astillas pequeñas y las quemamos de repente el fuego se extiende mucho más rápido porque tiene

209
00:20:21,920 --> 00:20:27,140
mucha más superficie de contacto con el oxígeno y entonces es mucho más fácil que se tronco arda

210
00:20:27,140 --> 00:20:45,640
Y luego, ya para acabar, hay un factor que se llaman catalizadores. Los catalizadores son elementos que no pertenecen a la reacción, pero que aumentan su velocidad.

211
00:20:45,640 --> 00:20:55,779
Es decir, es algo que no interviniendo en la fórmula de la reacción aumenta su velocidad.

212
00:20:56,779 --> 00:21:04,420
Entonces, cuando yo pongo un producto, ese producto hace que la reacción suceda mucho más rápido

213
00:21:04,420 --> 00:21:14,279
y al final ese producto normalmente ni se consume ni se altera, no interviene en la reacción.

214
00:21:15,640 --> 00:21:22,119
Bien, entonces la presencia de catalizadores aumenta la velocidad de reacción.

215
00:21:23,619 --> 00:21:29,759
Pues yo ya habré terminado, si hago esto, con el resumen de mi tema.

216
00:21:29,940 --> 00:21:36,039
Fijaros, cojo lo que está en amarillo, definición de la velocidad,

217
00:21:37,319 --> 00:21:43,759
luego después vemos que depende de dos cosas, que son por un lado la naturaleza y por otro los factores externos.

218
00:21:43,759 --> 00:21:50,039
La naturaleza de los reactivos no la podemos alterar, pero los factores externos son los que sí podemos controlar.

219
00:21:51,160 --> 00:21:53,180
¿Y qué son esos factores externos?

220
00:21:53,599 --> 00:22:00,819
Temperatura, aumento de temperatura más velocidad, concentración, aumento de la concentración más velocidad,

221
00:22:01,799 --> 00:22:07,920
estado de agregación, gas más velocidad que líquido y líquido más velocidad que sólido.

222
00:22:07,920 --> 00:22:17,480
el grado de división de los reactivos suele ser más evidente en un reactivo sólido, en un reactivo líquido

223
00:22:17,480 --> 00:22:24,680
y cuanto más pulverizado, cuanto más dividido esté el sólido, más velocidad de reacción.

224
00:22:24,680 --> 00:22:34,720
Y los catalizadores son elementos que no intervienen en la reacción, que ni se consumen ni se alteran

225
00:22:34,720 --> 00:22:37,579
pero sin intervenir en la reacción

226
00:22:37,579 --> 00:22:40,359
su presencia, el hecho de que estén ahí

227
00:22:40,359 --> 00:22:43,039
hace que la velocidad de la reacción sea mucho mayor

228
00:22:43,039 --> 00:22:47,059
entonces hay reacciones que tardarían meses

229
00:22:47,059 --> 00:22:49,660
en suceder, pero cuando echamos una gota

230
00:22:49,660 --> 00:22:51,980
de un catalizador, de repente

231
00:22:51,980 --> 00:22:54,980
se convierten en reacciones que suceden en segundos

232
00:22:54,980 --> 00:22:58,680
y al final tenemos los productos y el catalizador

233
00:22:58,680 --> 00:23:01,339
tal cual lo hemos echado, sin haberse alterado

234
00:23:01,339 --> 00:23:09,759
¿De acuerdo? Bien, pues este sería mi resumen. Quiero que veáis, también quiero aprovechar para que veáis cómo se resume un tema.

235
00:23:10,339 --> 00:23:20,099
Entonces, si esto lo hacéis así, en lugar de ir a lo loco, si esto lo hacéis así, lo que conseguís es, primero, tener el libro subrayado.

236
00:23:20,099 --> 00:23:24,559
Segundo, sacar la información importante del libro

237
00:23:24,559 --> 00:23:30,779
Y tercero, que esa información importante por el mero hecho de tenerla que copiar en un cuaderno

238
00:23:30,779 --> 00:23:34,059
La estáis procesando y la estáis almacenando en vuestra mente

239
00:23:34,059 --> 00:23:36,759
Y entonces matamos tres pájaros de un tiro

240
00:23:36,759 --> 00:23:39,039
Estamos haciendo un proceso que se llama aprender

241
00:23:39,039 --> 00:23:44,420
Y eso es lo que es importante y es la forma más eficiente para aprender

242
00:23:44,420 --> 00:23:48,000
Subrayar y luego extraer la información importante

243
00:23:48,000 --> 00:23:53,039
y escribirla con mis propias palabras para poder luego recordarla.

244
00:23:54,019 --> 00:23:55,900
Entonces, ¿qué quiero que hagáis?

245
00:23:56,160 --> 00:24:01,140
Pues quiero que me hagáis, evidentemente, para el próximo día, el resumen de esta parte.

246
00:24:03,160 --> 00:24:08,200
Y luego, aquí hay un interactivo, que también os lo voy a poner de asignación

247
00:24:08,200 --> 00:24:09,759
para que juguéis un poco con él.

248
00:24:11,180 --> 00:24:12,579
¿Cómo funciona este interactivo?

249
00:24:12,759 --> 00:24:15,480
Pues fijaros que aquí lo que tenemos, imaginaos que esto es una vasija,

250
00:24:15,640 --> 00:24:17,240
la parte de la izquierda es una vasija,

251
00:24:18,000 --> 00:24:22,259
¿Vale? Entonces, bueno, hay un texto que también tenéis que resumir, es cortito, ¿vale?

252
00:24:22,279 --> 00:24:26,039
Son cuatro frases, entonces eso también lo tenéis que resumir.

253
00:24:26,099 --> 00:24:31,380
De la misma forma, por favor, subrayarlo, escoger esas partes importantes

254
00:24:31,380 --> 00:24:34,039
y las escribís luego con vuestras palabras, ¿vale?

255
00:24:34,839 --> 00:24:39,380
Fijaros, aquí tengo una vasija. En esta vasija, de momento, tengo cinco moléculas

256
00:24:39,380 --> 00:24:44,279
de un reactivo que le hemos llamado B y tengo cero moléculas de un reactivo

257
00:24:44,279 --> 00:24:46,980
que le hemos llamado A, ¿bien?

258
00:24:48,099 --> 00:24:50,779
Entonces, de momento, como solo hay moléculas de B,

259
00:24:50,980 --> 00:24:52,059
pues no hay ninguna reacción.

260
00:24:52,460 --> 00:24:55,799
La reacción es 1 a 1, es decir, cada molécula de A

261
00:24:55,799 --> 00:24:58,259
es una reacción de síntesis, ¿vale?

262
00:24:58,339 --> 00:25:00,420
Donde la proporción es 1 a 1, es decir,

263
00:25:00,920 --> 00:25:05,500
1 de A se juntará con 1 de B y hará una molécula de AB.

264
00:25:06,039 --> 00:25:08,140
Y para que eso suceda, ¿vale?

265
00:25:08,180 --> 00:25:10,759
Aquí hemos eliminado el hecho de tener que deshacer

266
00:25:10,759 --> 00:25:13,819
las moléculas iniciales, como ocurre en la descomposición

267
00:25:13,819 --> 00:25:16,640
o en las de sustitución o sustitución doble, ¿vale?

268
00:25:16,640 --> 00:25:20,000
O doble sustitución, o doble, perdón, o doble desplazamiento.

269
00:25:20,819 --> 00:25:23,859
Bueno, pues aquí lo que estamos haciendo es una reacción de síntesis sencilla,

270
00:25:24,400 --> 00:25:26,579
donde los elementos ya están separados

271
00:25:26,579 --> 00:25:29,880
y solamente cuando se tocan entre ellos, ¡pum!, se combinan, ¿vale?

272
00:25:30,220 --> 00:25:32,900
Bien, entonces, ¿cómo funciona esto? Pues muy fácil.

273
00:25:33,460 --> 00:25:36,240
Si yo tengo moléculas de B, no pasa nada, están ahí tan tranquilitas.

274
00:25:36,940 --> 00:25:41,119
Si yo tengo solo moléculas de A, aquí cambio el número de moléculas, ¿vale?

275
00:25:41,119 --> 00:25:47,180
pues veo que tengo las moléculas de a vale que son un poco más volátiles esto probablemente sería

276
00:25:47,180 --> 00:25:53,059
un líquido o un gas si os fijáis a la misma temperatura está se mueve más rápido con lo

277
00:25:53,059 --> 00:25:58,900
cual eso qué quiere decir que a mi temperatura esto que tengo aquí es un líquido mientras que

278
00:25:58,900 --> 00:26:04,640
este que tengo aquí probablemente sería un sólido porque 5 se mueven mucho más lentas

279
00:26:04,640 --> 00:26:12,400
vale bien qué pasa cuando junto bueno pues si yo junto 5.5 a esta temperatura fijaros lo que

280
00:26:12,400 --> 00:26:19,079
sucede se va juntando entre ellas según chocan vale entonces la teoría cinético-molecular lo

281
00:26:19,079 --> 00:26:23,779
que dice es que al final las moléculas van a ir chocando ya las tengo todas combinadas a tardar

282
00:26:23,779 --> 00:26:30,920
un tiempo ese tiempo que ha tardado vale es lo que me define la velocidad de la reacción de acuerdo

283
00:26:30,920 --> 00:26:35,279
¿Qué pasa si yo ahora ya no me queda ninguna molécula de reactivo y ninguna de producto?

284
00:26:35,420 --> 00:26:39,380
¿Por qué? Porque como la reacción es 1 a 1 y yo he puesto 5 de cada,

285
00:26:40,680 --> 00:26:43,200
entonces lo que ha sucedido es que todas se han combinado con todas

286
00:26:43,200 --> 00:26:45,660
y al final he terminado con todas mis moléculas combinadas.

287
00:26:46,039 --> 00:26:51,059
¿Qué pasa si yo tengo 5 moléculas más del B?

288
00:26:51,220 --> 00:26:55,000
Bueno, pues como ahora estas ya están combinadas, las de A están combinadas, no reaccionan.

289
00:26:56,140 --> 00:26:57,480
No se recombinan.

290
00:26:57,480 --> 00:27:03,099
¿De acuerdo? Entonces, ¿qué ocurre? Que tengo que añadir también moléculas de A. Voy a añadir tres.

291
00:27:03,900 --> 00:27:08,740
Entonces, hay tres moléculas que se van recombinando, ya se han recombinado, ¿vale?

292
00:27:08,740 --> 00:27:16,339
Y me han quedado de sobra dos moléculas de un reactivo, del reactivo B. ¿Por qué? Porque no tengo suficientes moléculas de A.

293
00:27:16,740 --> 00:27:25,299
Entonces, es necesario que haya una proporción entre los reactivos para que, al final, la reacción sea completa.

294
00:27:25,700 --> 00:27:31,180
Si yo quiero que todos los reactivos reaccionen, tengo que añadir dos moléculas más de A

295
00:27:31,180 --> 00:27:33,599
y entonces al final terminarán chocando.

296
00:27:34,599 --> 00:27:37,619
Esto es aleatorio, con lo cual al final, pues en un momento dado,

297
00:27:37,859 --> 00:27:41,500
ahí están casi, nada, no se juntan.

298
00:27:41,619 --> 00:27:42,880
Bueno, al final terminarán juntándose.

299
00:27:43,079 --> 00:27:45,660
Féis que aquí me quedan dos que no llegan a chocar entre ellas.

300
00:27:46,039 --> 00:27:49,059
Ahora, ahí lo tenemos, ya se han juntado.

301
00:27:49,720 --> 00:27:51,519
Bien, ¿y qué ocurre si yo aumento la temperatura?

302
00:27:52,000 --> 00:27:54,099
Bueno, voy a salirme del interactivo.

303
00:27:55,299 --> 00:28:01,099
Y voy a volver a entrar para que me vuelva a poner el interactivo inicial, que son moléculas sin combinar.

304
00:28:01,819 --> 00:28:05,539
Voy a aumentar la temperatura y le voy a poner una temperatura del doble.

305
00:28:05,700 --> 00:28:09,619
Fijaros lo que está ocurriendo. Al aumentar la temperatura aumenta el grado de vibración.

306
00:28:10,599 --> 00:28:16,019
Y si estas van rápidas, pues imaginaros la velocidad que llevarán las azules, pues también mucha.

307
00:28:17,519 --> 00:28:20,660
Entonces, ¿qué pasa si yo junto a 5,5?

308
00:28:20,660 --> 00:28:24,339
Pues evidentemente, como ahora se está moviendo mucho más rápido porque la temperatura es mayor,

309
00:28:24,339 --> 00:28:26,519
lo que va a ocurrir es que se van a combinar

310
00:28:26,519 --> 00:28:28,819
pero más rápido, entonces yo junto 5 con 5

311
00:28:28,819 --> 00:28:30,660
y ahí lo tenéis, fijaros lo que

312
00:28:30,660 --> 00:28:31,680
tardan en juntarse

313
00:28:31,680 --> 00:28:33,819
¿vale? ya está

314
00:28:33,819 --> 00:28:36,099
si yo aumento tras 5 de A

315
00:28:36,099 --> 00:28:38,299
y aumento tras 5 de B

316
00:28:38,299 --> 00:28:40,319
pues lo mismo, fijaros que rápidamente

317
00:28:40,319 --> 00:28:42,440
se van juntando, ya están, todas con todas

318
00:28:42,440 --> 00:28:44,599
la temperatura ha favorecido

319
00:28:44,599 --> 00:28:46,940
que esto vaya súper rápido

320
00:28:46,940 --> 00:28:48,440
y si meto tras 5

321
00:28:48,440 --> 00:28:50,740
y otras 5, pues fijaros

322
00:28:50,740 --> 00:28:52,519
que el número de choques

323
00:28:52,519 --> 00:28:57,140
Se multiplica y entonces lo que ocurre es que se van combinando las moléculas, ¿vale?

324
00:28:57,579 --> 00:29:02,900
Y ya tenemos ahí nuestros combinados prácticamente completas hechas las reacciones, ¿vale?

325
00:29:03,740 --> 00:29:07,900
Entonces, bien, ya lo tengo todo completo, ¿de acuerdo?

326
00:29:08,039 --> 00:29:12,619
Entonces la velocidad de la reacción es mucho mayor cuanto más velocidad le doy a las partículas

327
00:29:12,619 --> 00:29:17,339
porque el número de choques se multiplica y entonces lo que hago es que aumento la velocidad con la temperatura.

328
00:29:17,839 --> 00:29:22,000
Bueno, pues esto es una forma de ver cómo la concentración, ¿vale?

329
00:29:22,000 --> 00:29:38,279
Si yo pongo aquí, voy a volver atrás, la concentración, si yo pongo una molécula de cada y lo pongo a baja temperatura, fijaros, voy a poner muy lento y voy a poner una molécula de cada.

330
00:29:40,480 --> 00:29:43,119
Bueno, pues esto, vale, se han combinado.

331
00:29:44,039 --> 00:29:47,460
Ahora pongo una molécula y una molécula.

332
00:29:48,599 --> 00:29:51,099
Fijaros el tiempo que tardan en combinarse.

333
00:29:51,920 --> 00:29:54,259
Esto hasta que choque nos podemos tirar aquí tres vidas.

334
00:29:55,380 --> 00:29:57,200
¿Por qué? Porque la temperatura es muy baja.

335
00:29:57,640 --> 00:30:01,259
Si yo aumento la temperatura, a baja concentración aumentaré la velocidad.

336
00:30:01,539 --> 00:30:06,519
Pero claro, como la concentración es tan baja, la concentración también influye en la velocidad.

337
00:30:07,220 --> 00:30:11,759
El que haya muy poca concentración, muy poca cantidad en el mismo volumen,

338
00:30:12,079 --> 00:30:15,119
ahora se ha juntado, fijaros lo que ha tardado en dos moléculas.

339
00:30:15,119 --> 00:30:25,920
Si yo tengo mucha concentración, pues lo que sucede es que los choques son más frecuentes y la velocidad de la reacción, evidentemente, es más rápida.

340
00:30:26,640 --> 00:30:37,980
Entonces ahí lo vamos teniendo y si sigo aumentando la concentración, pues cuanto más aumente la concentración, más rápida es la velocidad de los choques y más rápido.

341
00:30:37,980 --> 00:30:42,720
fijaros que cada vez tengo que aumentarlo más rápido porque se me se me juntan prácticamente

342
00:30:42,720 --> 00:30:51,170
y si meto aquí vale si meto aquí pues muchísimos fijaros que al final el número de choques es tan

343
00:30:51,170 --> 00:30:58,930
grande yo estoy subiendo lo saco vale entonces ya llegó un momento que el número de choques es

344
00:30:58,930 --> 00:31:03,369
tan grande que las velocidades son súper rápidas es que siempre tengo unas cuantas moléculas sueltas

345
00:31:03,369 --> 00:31:09,730
muy pocas vale pero en definitiva están todas juntas prácticamente todas juntas la velocidad

346
00:31:09,730 --> 00:31:14,990
es muy rápida cuanta más cantidad de bolitas allá vale es evidente porque porque chocan con

347
00:31:14,990 --> 00:31:20,170
más frecuencia vale entonces la velocidad de la reacción así es como afecta en la concentración

348
00:31:20,170 --> 00:31:27,369
así es como afecta la temperatura y también quería que vierais os lo vuelvo a poner que la proporción

349
00:31:27,369 --> 00:31:35,349
tiene que ser la correcta y que me da la proporción la fórmula estequiométrica necesito tres moléculas

350
00:31:35,349 --> 00:31:40,329
de una cosa y dos de otra para que me dé un total de cinco de lo que sea o de dos de lo que sea

351
00:31:40,329 --> 00:31:47,049
entonces tengo que poner triple de un producto que tengo que poner tres tres veces la cantidad

352
00:31:47,049 --> 00:31:50,890
de un producto y dos veces la cantidad de la misma cantidad de otro por ejemplo si lo hago

353
00:31:50,890 --> 00:31:54,609
en kilos pues tres kilos de una cosa y dos kilos de otras y lo hago en litros tres litros una cosa

354
00:31:54,609 --> 00:32:01,049
La proporción de las dos sustancias tiene que ser la misma.

355
00:32:01,170 --> 00:32:09,470
En este caso que tenemos una reacción de uno a uno, tengo que tener la misma cantidad de reactivo que de un reactivo que de otro.

356
00:32:09,470 --> 00:32:14,529
Entonces si yo tengo dos, en el momento en el que pongo otros dos, la reacción será completa.

357
00:32:14,670 --> 00:32:19,109
Es decir, al final, voy a aumentar la temperatura para que esto se junte en menos tiempo.

358
00:32:20,630 --> 00:32:23,829
Y entonces veis, ya la tengo completa y no me ha sobrado nada.

359
00:32:23,829 --> 00:32:30,549
Pero si tengo más cantidad de uno, tengo cinco y tres, por ejemplo, pues me van a sobrar dos de A.

360
00:32:31,049 --> 00:32:40,789
Es decir, al final de la reacción me va a sobrar alguno de los reactivos que ya no tendrá ninguna posibilidad de recombinación

361
00:32:40,789 --> 00:32:44,329
porque no hay el otro reactivo, el otro reactivo no existe.

362
00:32:45,490 --> 00:32:50,470
¿Habéis entendido todo esto? Más o menos lo tenéis visto.

363
00:32:50,470 --> 00:33:04,029
¿Veis cómo funciona el interactivo este? Entonces es bueno que os fijéis cómo cambiando la temperatura y cómo cambiando las cantidades, las concentraciones, puesto que el volumen no cambia, cambiar la cantidad supone cambiar la concentración, ¿vale?

364
00:33:04,569 --> 00:33:20,109
Entonces, cambiar las cantidades afectan a las velocidades. ¿Alguna pregunta? Tengo el chat abierto. ¿Preguntas o dudas que tengáis, chicos?

365
00:33:20,109 --> 00:33:28,140
vale entonces al final la teoría cinético molecular vale explica muchas de las cosas que

366
00:33:28,140 --> 00:33:34,299
luego se ven en la naturaleza o en los laboratorios químicos o todo esto la verdad que tiene es muy

367
00:33:34,299 --> 00:33:38,980
chulo a mí bueno yo soy físico entonces la física y esta parte de la química pues sí me gusta mucho

368
00:33:38,980 --> 00:33:44,220
vale pero bueno yo creo que es muy interesante es muy interesante porque al final nos explica cómo

369
00:33:44,220 --> 00:33:50,960
funciona la naturaleza vale bueno pues entonces ahí tenéis el interactivo os voy a asignar este

370
00:33:50,960 --> 00:33:58,400
interactivo para que vosotros estéis jugando con él. Quiero que también el texto que hay aquí debajo

371
00:33:58,400 --> 00:34:05,099
lo resumáis, con lo cual tenéis que resumir el tema y tenéis que resumir esta ficha de la misma forma

372
00:34:05,099 --> 00:34:10,719
que os he explicado, por favor, para que el que tengáis una buena técnica de estudio va a hacer que

373
00:34:10,719 --> 00:34:16,519
trabajéis menos. No se trata de volvernos locos, se trata de intentar ser efectivos haciendo el

374
00:34:16,519 --> 00:34:22,099
trabajo y después una vez que hayáis hecho los resúmenes jugáis un poco con esto y os voy a

375
00:34:22,099 --> 00:34:30,619
asignar vale esta práctica final vale que es una práctica en la cual se es lanza una pregunta

376
00:34:30,619 --> 00:34:37,039
abierta y se os habla de una planta industrial donde se quiere optimizar una reacción entre dos

377
00:34:37,039 --> 00:34:45,679
reactivos de productos sólidos y os pregunta qué que recomendaría jce vosotros como expertos que

378
00:34:45,679 --> 00:34:51,079
ya seríais en los factores que influyen en la velocidad pues como expertos que recomendaríais

379
00:34:51,079 --> 00:34:58,000
hacer para que esa velocidad vale aumentará para que esa velocidad fuera óptima para que esa

380
00:34:58,000 --> 00:35:04,840
velocidad fuera lo más rápido posible que aconsejaríais hacer de acuerdo y tienes que

381
00:35:04,840 --> 00:35:08,880
justificar tu respuesta entonces bueno yo creo que está bastante claro pero no lo ponéis aquí

382
00:35:08,880 --> 00:35:14,059
en el texto y me lo mandáis vale y este es el último ejercicio que os voy a asignar entonces

383
00:35:14,059 --> 00:35:18,119
la asignación os la haré luego, vais a tener que hacerme

384
00:35:18,119 --> 00:35:22,260
como siempre un interactivo resumido y junto con el resumen

385
00:35:22,260 --> 00:35:25,260
del tema me lo mandaríais y por otro lado

386
00:35:25,260 --> 00:35:29,880
el ejercicio este que es evaluable que yo luego os lo evaluaré a mano

387
00:35:29,880 --> 00:35:33,980
¿vale? Entonces estos ejercicios de pregunta abierta soy yo

388
00:35:33,980 --> 00:35:38,239
el que luego os los evalúo, ¿vale? Yo los abro, los veo y os los evalúo

389
00:35:38,239 --> 00:35:42,099
Bueno, preguntas que tengáis, dudas

390
00:35:42,099 --> 00:35:47,809
alguna pregunta, alguna duda, alguna sugerencia

391
00:35:47,809 --> 00:35:51,230
tenéis el chat, que veo que lo usáis poco

392
00:35:51,230 --> 00:35:54,010
pero bueno, si queréis hablar

393
00:35:54,010 --> 00:35:56,170
y que se os oiga la voz, levantáis la mano

394
00:35:56,170 --> 00:35:58,949
sabéis que tenéis también un botón para levantar la mano

395
00:35:58,949 --> 00:36:02,469
entonces

396
00:36:02,469 --> 00:36:05,750
si tenéis alguna pregunta

397
00:36:05,750 --> 00:36:07,869
este es el momento, este es vuestro momento de gloria

398
00:36:07,869 --> 00:36:11,130
podéis hacerla y yo la leo

399
00:36:11,130 --> 00:36:14,670
y os la contesto

400
00:36:14,670 --> 00:36:40,380
Si se da respuesta, claro. No hay ninguna pregunta, no hay ninguna duda. Entonces, ¿qué quiero que hagáis? Los resúmenes, quiero que los hagáis, os los voy a asignar todos, excepto el resumen, voy al cuaderno de estudio,

401
00:36:40,380 --> 00:36:48,900
del apartado 2 hasta la cerilla, ese resumen de esa parte de arriba

402
00:36:48,900 --> 00:36:52,940
y el de los interactivos de la primera asignación,

403
00:36:53,480 --> 00:36:59,199
esos son resúmenes que ya están entregados y que ya no tenéis que entregar.

404
00:36:59,199 --> 00:37:02,039
Si no los habéis entregado se ha pasado el plazo, lo siento.

405
00:37:03,039 --> 00:37:06,940
En la segunda asignación os dije que hicierais el resumen de esta parte

406
00:37:06,940 --> 00:37:10,219
a partir de la cerilla, de las reacciones químicas

407
00:37:10,219 --> 00:37:13,280
y de la ley de Lavoisier, la ley de conservación

408
00:37:13,280 --> 00:37:15,539
de la masa de Lavoisier. Y también

409
00:37:15,539 --> 00:37:19,000
que me hicierais el resumen de los interactivos que os di

410
00:37:19,000 --> 00:37:21,900
que eran este, el de la ley de la conservación

411
00:37:21,900 --> 00:37:25,179
de la masa de Lavoisier. Este ya me lo habéis mandado

412
00:37:25,179 --> 00:37:27,340
los que me lo habéis mandado, ¿vale?

413
00:37:27,800 --> 00:37:30,500
Y la parte del tema es la que quiero

414
00:37:30,500 --> 00:37:33,920
que me hagáis, la parte del tema, es decir

415
00:37:33,920 --> 00:37:42,119
la segunda parte del apartado 2, desde la foto de la cerilla. A ver si llego, desde aquí, desde la foto de la cerilla

416
00:37:42,119 --> 00:37:51,380
hasta el final del apartado 2. Eso me lo podéis mandar y os lo contaré. Y la tercera parte que quiero que me mandéis

417
00:37:51,380 --> 00:37:59,340
es el apartado 3, el de la clasificación de las reacciones químicas. Este también me lo tendréis que haber mandado,

418
00:37:59,340 --> 00:38:22,920
Como no os lo he dicho, os lo pondré en la asignación. Por lo tanto, en la asignación de resúmenes que me deberíais haber mandado y no me habéis mandado porque tampoco yo os lo recordé, con lo cual no me quiero quitar mi parte de culpa, están la segunda parte del apartado 2, desde la cerilla hasta el final, y todo el apartado 3, que es cortito, solamente esto, hasta ahí.

419
00:38:22,920 --> 00:38:40,280
Y después, en la nueva asignación, que será una segunda asignación separada, una tarea separada, tendréis la asignación correspondiente a lo que estamos viendo hoy en clase, que es la parte de los factores que influyen sobre la velocidad de la reacción.

420
00:38:40,280 --> 00:38:44,840
aquí tenéis ya os lo he resumido yo prácticamente pero bueno tenéis que resumir esto que ya veis

421
00:38:44,840 --> 00:38:52,320
que se daba cero coma vale y dos al de interactivo me resumir la parte del interactivo que también se

422
00:38:52,320 --> 00:38:58,639
tarda otro ratín nada en una hora lo habéis hecho todo vale me hacéis el interactivo jugáis con él

423
00:38:58,639 --> 00:39:03,260
si queréis vale yo creo que es interesante darle ahí un poquito y tal y pensar un poco qué está

424
00:39:03,260 --> 00:39:09,500
pasando y la práctica la práctica de refuerzo vale que es la pregunta está abierta que os he dicho

425
00:39:09,500 --> 00:39:14,480
que es muy facilita de responder ya casi casi si veis el vídeo de la clase la tenéis respondida

426
00:39:14,480 --> 00:39:20,619
pero bueno en cualquier caso lo que quiero es que penséis de todo lo que se ha visto qué es lo que

427
00:39:20,619 --> 00:39:27,619
aplica en ese caso y ya está vale y eso es todo entonces con eso terminaríamos todas las

428
00:39:27,619 --> 00:39:34,119
asignaciones relacionadas con las clases normales por lo tanto tenéis hasta el final de la semana

429
00:39:34,119 --> 00:39:40,559
que viene para entregarme todo esto que es lo que tenéis que entregar ahora vale

430
00:39:40,559 --> 00:39:45,280
los que tengáis alguna asignatura suspendida alguna perdón alguna

431
00:39:45,280 --> 00:39:49,380
evaluación suspendida bueno voy a terminar ya de grabar la clase y ahora

432
00:39:49,380 --> 00:39:54,139
ya os cuento un poco más cosas a ver preguntas que tenéis

433
00:39:54,800 --> 00:39:59,099
vale un segundito voy a parar la grabación vale si no tenéis preguntas

434
00:39:59,099 --> 00:40:03,559
llamas más del tema para que no quede ya las conversaciones vale pues detengo la

435
00:40:03,559 --> 00:40:06,179
grabación y ya me quedo contestando las dudas.