1 00:00:02,419 --> 00:00:06,360 Hola a todos, empezamos con la introducción del tema de modelos atómicos. 2 00:00:07,559 --> 00:00:13,060 Recordar que el primer modelo atómico propuesto fue por Demócrito en la época de Aristóteles 3 00:00:13,060 --> 00:00:18,519 y él decía que la materia no se podía dividir hasta el infinito, sino hasta la parte más pequeña que era el átomo. 4 00:00:19,739 --> 00:00:27,059 Esta idea la tomó Dalton al principio del siglo XIX para proponer su teoría de modelos atómicos. 5 00:00:27,059 --> 00:00:31,760 Estaba formada porque átomos de la misma sustancia eran exactamente iguales 6 00:00:31,760 --> 00:00:35,899 y átomos de sustancias diferentes eran completamente diferentes. 7 00:00:36,659 --> 00:00:39,880 ¿Cómo podíamos entonces justificar que existieran compuestos? 8 00:00:40,079 --> 00:00:46,119 Pues básicamente estaban formados por la combinación de átomos de diferentes elementos 9 00:00:46,119 --> 00:00:55,000 y cuando se unían entre sí daban lugar a compuestos con propiedades, con masas, completamente diferentes de las anteriores. 10 00:00:56,000 --> 00:01:08,200 Un siglo después, alrededor de 1909, Thomson propone un modelo atómico que estaba formado por una gran esfera con carga positiva en la cual se encontraban los electrones. 11 00:01:09,200 --> 00:01:12,859 Este modelo fue refutado rápidamente por Rutherford. ¿Por qué? 12 00:01:14,060 --> 00:01:23,900 Porque se propuso un experimento en el cual unas partículas alfa se empastaban contra una lámina de oro muy deuda. 13 00:01:23,900 --> 00:01:52,079 Esta lámina de oro se esperaba que si el modelo de Thomson era correcto pasaran sin desviarse, pero estas partículas se vio experimentalmente que se desviaban, de manera que si tenemos un resultado que contradice la teoría, recordad que el método científico nos dice que la teoría no es correcta. 14 00:01:52,760 --> 00:02:14,300 De manera que hemos pasado de un modelo de átomo en el cual era completamente macizo a una idea de átomo en el que se encuentra el núcleo concentrado en una región muy pequeña y el resto se encuentra completamente vacío, lo que justifica que las partículas alfa puedan pasar sin ningún problema. 15 00:02:14,300 --> 00:02:20,400 ¿Y qué se encuentra en el núcleo? Los protones y neutrones. 16 00:02:20,740 --> 00:02:29,120 ¿Y los electrones dónde se encuentran? Ornitando, dando vueltas alrededor del núcleo en cualquier posición. 17 00:02:31,400 --> 00:02:40,919 Estoy a pensar a Bohr que si los electrones giraban alrededor del núcleo en cualquier posición, no se podía explicar algo que eran los espectros. 18 00:02:40,919 --> 00:02:59,659 ¿Qué es un espectro? Un espectro es un conjunto de líneas que emite un átomo cuando se le ilumina y ese conjunto de líneas es único para cada sustancia, es decir, es como un código de barras cuando vamos a ir a un supermercado. 19 00:02:59,659 --> 00:03:05,419 de manera que para poder explicar ese conjunto de líneas 20 00:03:05,419 --> 00:03:09,639 Bohr lo que propuso fue un modelo parecido al Sol 21 00:03:09,639 --> 00:03:11,860 y los planetas que giran a su alrededor 22 00:03:11,860 --> 00:03:16,919 de manera que los electrones al girar alrededor del núcleo 23 00:03:16,919 --> 00:03:19,439 lo hacen en unas órbitas permitidas 24 00:03:19,439 --> 00:03:23,759 y cuando cambian de órbita aparece ese conjunto de líneas 25 00:03:23,759 --> 00:03:35,659 Ese conjunto de líneas explicaría por qué los electrones, al pasar de una órbita a otra, emiten o absorben energías diferentes. 26 00:03:36,099 --> 00:03:52,340 De manera que si tenemos el Sol, el Hidrógeno, el Helio, el Mercurio o el Oráneo, el conjunto de líneas, que serían las transiciones energéticas del electrón de una órbita a otra, serían completamente independientes unas de otras. 27 00:03:53,759 --> 00:04:18,920 De manera que el modelo que nos propone Bohr es algo parecido a que en el núcleo se encuentra la carga positiva de los neutrones, los electrones giran a su alrededor en órbitas permitidas, pero contradiciendo lo que se suponía o se sabía de la teoría clásica, los electrones deberían emitir energía. 28 00:04:18,920 --> 00:04:37,199 Así que al final hay que aceptar que este modelo propuesto por Bohr que era correcto para el átomo de hidrógeno no era completamente válido para el resto de elementos. 29 00:04:37,199 --> 00:04:54,199 Y esta idea de estados de energía que solamente estaban permitidos era algo artificial, se necesitaba un soporte matemático que le dio unos años después la mecánica química. 30 00:04:54,199 --> 00:05:08,439 Y aquí tenemos los cinco modelos principales de átomo que serán los que tendréis que desarrollar en la siguiente clase por grupos, como habíamos propuesto.