1
00:00:07,540 --> 00:00:13,339
Hola, soy John Dalton, y a principios del siglo XIX tuve una idea revolucionaria.

2
00:00:15,419 --> 00:00:22,460
Pensé que toda la materia, desde el aire hasta las rocas, estaba hecha de pequeñísimas esferas indivisibles, los átomos.

3
00:00:23,559 --> 00:00:29,399
Cada elemento está formado por un solo tipo de átomo, y los compuestos son combinaciones de ellos.

4
00:00:30,079 --> 00:00:32,280
Fue la primera teoría atómica científica.

5
00:00:33,359 --> 00:00:38,500
Mi idea corrigió a los antiguos filósofos griegos, que hablaban de átomos sin pruebas.

6
00:00:38,979 --> 00:00:42,920
En cambio, yo me basé en experimentos con gases y proporciones fijas.

7
00:00:44,679 --> 00:00:49,200
Más tarde descubrirían que los átomos no eran indivisibles, pero yo abrí el camino.

8
00:00:56,049 --> 00:00:57,630
Modelo atómico de Thomson

9
00:00:57,630 --> 00:01:03,770
J. J. Thomson fue un físico británico que descubrió el electrón en 1897.

10
00:01:04,250 --> 00:01:08,250
Demostró la existencia de partículas subatómicas negativas que llamó cropúsculos.

11
00:01:08,250 --> 00:01:10,909
Más tarde serían conocidos como electrones.

12
00:01:10,909 --> 00:01:16,890
El descubrimiento del electrón. Experimentos con tubos de rayos catódicos.

13
00:01:17,010 --> 00:01:24,189
Thomson utilizó estos tubos para demostrar que los rayos catódicos no eran ondas, sino partículas cargadas negativamente, a las que llamó corpúsculos.

14
00:01:24,769 --> 00:01:29,170
Determinó que estas partículas eran unas mil veces más pequeñas que un átomo y poseían más de carga eléctrica,

15
00:01:29,269 --> 00:01:31,689
identificando el electrón como la primera partícula elemental.

16
00:01:31,689 --> 00:01:33,510
El modelo del budín de pasas.

17
00:01:33,810 --> 00:01:36,969
Átomo neutro. Para explicar la neutralidad eléctrica de los átomos,

18
00:01:36,969 --> 00:01:42,409
Thomson postuló que los electrones negativos, las pasas, estaban incrustados en una esfera de carga positiva, el budín.

19
00:01:43,209 --> 00:01:44,769
Concepto de visibilidad atómica.

20
00:01:44,950 --> 00:01:50,489
Este modelo fue revolucionario porque mostró que los átomos no eran indivisibles, sino que tenían una estructura interna.

21
00:01:52,900 --> 00:01:53,819
Importancia y legado.

22
00:01:53,939 --> 00:01:58,719
El descubrimiento del electrón y el modelo de Thomson sentaron las bases para el estudio de la estructura atómica

23
00:01:58,719 --> 00:02:02,000
y permitieron el desarrollo de futuros modelos atómicos como el de Rutherford.

24
00:02:02,340 --> 00:02:03,079
Evolución principal.

25
00:02:03,219 --> 00:02:06,680
El modelo atómico de Thomson corrigió la idea del átomo indivisible propuesta por Dalton

26
00:02:06,680 --> 00:02:09,719
al demostrar que poseía una estructura interna formada por partículas cargadas.

27
00:02:09,840 --> 00:02:14,360
Este modelo explicó la neutralidad eléctrica del átomo y marcó un importante avance en el estudio de la materia.

28
00:02:14,719 --> 00:02:17,460
Aunque más tarde fue reemplazado por el modelo nuclear de Rutherford,

29
00:02:17,560 --> 00:02:22,020
el trabajo de Thomson fue fundamental para comprender la existencia del electrón y el inicio de la física moderna.

30
00:02:29,300 --> 00:02:31,400
Hola, hoy voy a hablar de la teoría de Planck.

31
00:02:31,699 --> 00:02:36,560
La teoría de Planck fue uno de los descubrimientos más importantes del siglo pasado.

32
00:02:37,340 --> 00:02:41,240
Fue formulada en 1900 por Max Planck, un físico alemán.

33
00:02:41,960 --> 00:02:48,840
Nació en Kiel en 1858. Estudió en la Universidad de Munich y ganó un Nobel en 1915.

34
00:02:49,500 --> 00:02:51,939
Murió en 1947 en Gottingen, Alemania.

35
00:02:52,659 --> 00:02:56,620
La teoría de Planck fue descubierta gracias al estudio de los cuerpos negros.

36
00:02:57,240 --> 00:03:02,120
Un cuerpo negro es un cuerpo idílico que absorbe la radiación y luego la emite en forma de luz.

37
00:03:02,620 --> 00:03:06,759
Planck se dio cuenta de que esta figura era imposible con la física del momento.

38
00:03:06,759 --> 00:03:16,180
La teoría de Planck dice que el flujo de energía no es constante, sino que van en pequeños paquetes llamados cuantos, por ejemplo los fotones.

39
00:03:16,639 --> 00:03:22,800
Esta idea revolucionó la física y dio paso al principio de la física cuántica.

40
00:03:28,129 --> 00:03:33,590
Buenos días, hoy he traído a Carlos Sancho a mi podcast y hoy nos va a explicar el modelo Rutherford.

41
00:03:34,590 --> 00:03:36,689
Vamos a hacerle varias preguntas.

42
00:03:36,689 --> 00:03:43,669
La primera. ¿Quién es Ernest Rutherford y qué aportó a la física?

43
00:03:44,650 --> 00:03:51,590
Fue un físico neozelandés que nació el 30 de agosto de 1871, que fue conocido como el padre de la física nuclear.

44
00:03:52,210 --> 00:03:59,030
Ganó un premio por su trabajo sobre la radiactividad, donde clasificó las partes en alfa, beta y gamma.

45
00:04:00,030 --> 00:04:05,169
Segunda pregunta. ¿Qué se sabía sobre el átomo antes del experimento de Rutherford?

46
00:04:05,169 --> 00:04:10,430
El conocimiento sobre el átomo se basa en el modelo de Thomson, Budin de pasas,

47
00:04:10,849 --> 00:04:15,569
cual planteaba que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones en ella

48
00:04:15,569 --> 00:04:19,449
de forma parecida a las pasas de un pastel, de ahí el nombre.

49
00:04:20,050 --> 00:04:24,970
Este modelo, a diferencia del Rutherford, no incluía la idea de un núcleo atómico central

50
00:04:24,970 --> 00:04:29,110
ni de los protones ni neutrones, ya que todavía no se habían descubierto.

51
00:04:30,009 --> 00:04:31,170
Tercera pregunta.

52
00:04:32,129 --> 00:04:35,790
¿Cómo se utilizan los conceptos de Rutherford en la física nuclear y medicina hoy en día?

53
00:04:36,250 --> 00:04:41,149
Pues se utilizan en la física nuclear, lo utilizan para entender la estructura atómica y en la medicina.

54
00:04:41,850 --> 00:04:45,589
Principalmente se utiliza para el uso de radiación, para el diagnóstico y tratamiento.

55
00:04:46,490 --> 00:04:47,449
Siguiente pregunta.

56
00:04:47,790 --> 00:04:52,009
¿Cómo se describe la estructura del átomo en el modelo atómico con núcleo?

57
00:04:52,889 --> 00:04:58,430
Describe el átomo con un núcleo central con carga positiva, donde se encuentra casi toda la masa atómica,

58
00:04:58,430 --> 00:05:04,329
y una corteza externa con electrones con carga negativa, que orbitan el núcleo a gran velocidad.

59
00:05:05,230 --> 00:05:10,709
Siguiente pregunta, ¿qué conclusiones sacó Rutherford sobre la estructura del átomo a partir de sus experimentos?

60
00:05:11,750 --> 00:05:19,490
En 1911, tras su experimento de la lámina de oro, bombardeó la fina lámina con partículas alfa para estudiar la estructura atómica,

61
00:05:19,910 --> 00:05:24,410
revelando que la mayoría de las partículas la atravesaban sin desviación,

62
00:05:24,829 --> 00:05:27,670
demostrando que los átomos tienen un núcleo denso y positivo,

63
00:05:27,670 --> 00:05:42,329
Como las partículas no se desviaron casi, llegó a la conclusión de que como atravesaban sin chocar con nada, significaba que la mayor parte del átomo era espacio vacío y que la masa y carga positiva estaba concentrada en una zona muy pequeña, el núcleo.

64
00:05:42,949 --> 00:05:46,170
Última pregunta, si pudieras preguntarle algo a Rutherford, ¿qué sería?

65
00:05:46,730 --> 00:05:56,129
Si pudiera preguntarle algo a Rutherford, le preguntaría cómo se sintió al descubrir que el átomo tiene un núcleo tan pequeño y denso, y se imaginó que tendría un impacto tan grande en la ciencia.

66
00:05:56,129 --> 00:06:04,069
También me gustaría saber qué dudas tenía después de su experimento y cómo enfrentó este reto de cambiar un modelo que todos creían correcto.

67
00:06:05,029 --> 00:06:07,670
Y después de todo esto, ¿vosotros qué le preguntaríais?

68
00:06:08,629 --> 00:06:09,269
Adiós.

69
00:06:12,170 --> 00:06:27,680
Antes de 1913, los científicos sabían que el átomo tenía un núcleo con electrones girando a su alrededor.

70
00:06:28,279 --> 00:06:32,740
Pero nadie entendía bien cómo se movían o por qué no caían en el núcleo.

71
00:06:32,740 --> 00:06:40,860
Bohr dijo que los electrones no se mueven por cualquier sitio, sino en órbitas fijas, como si fueran los planetas alrededor del Sol.

72
00:06:41,339 --> 00:06:43,579
A estas órbitas las llamó niveles de energía.

73
00:06:44,240 --> 00:06:48,579
Los electrones pueden subir o bajar de nivel según ganen o pierdan energía.

74
00:06:49,279 --> 00:06:53,860
Cuando los electrones vuelven a su nivel normal, sueltan energía en forma de luz.

75
00:06:54,100 --> 00:06:57,300
Por eso cada elemento puede producir diferentes colores de luz.

76
00:06:57,300 --> 00:07:02,420
Gracias al modelo de Bohr, pudimos entender mejor cómo se comportan los electrones.

77
00:07:02,740 --> 00:07:08,000
Aunque después otros científicos lo mejoraron, fue una idea clave para la física moderna.

78
00:07:18,069 --> 00:07:19,790
Modelo Mecanocuántico

79
00:07:19,790 --> 00:07:22,509
Hecho por Carlos González

80
00:07:22,509 --> 00:07:28,310
¿Quién propuso el modelo Mecanocuántico?

81
00:07:28,509 --> 00:07:31,629
Lo propuso Erwin Schrodinger junto a Werner Heisenberg,

82
00:07:32,269 --> 00:07:37,389
pero también aportaron en medida de medida otros físicos como Luis de Brogail y Stein Gerlach.

83
00:07:38,410 --> 00:07:45,470
¿Cómo se descubrió?

84
00:07:45,610 --> 00:07:48,810
Se descubrió gracias al principio y la incertidumbre de Heisenberg,

85
00:07:48,810 --> 00:07:52,750
que dice que no se puede saber con exactitud dónde está una partícula

86
00:07:52,750 --> 00:07:56,689
y Rödinger propuso que los electrones estarían posicionados por probabilidad.

87
00:07:57,350 --> 00:08:00,230
Esto llevaría al modelo mecano-cuántico en 1926.

88
00:08:04,500 --> 00:08:05,519
¿Cómo funciona?

89
00:08:05,699 --> 00:08:09,259
Ahora los electrones estarán puestos en una nube en la que se dividen por probabilidad.

90
00:08:09,540 --> 00:08:11,500
Cuanto más lejos del núcleo, menos probabilidad,

91
00:08:11,920 --> 00:08:14,540
pero nunca llegará a cero y los orbitales ya no son fijos,

92
00:08:14,920 --> 00:08:18,699
sino que serán líneas imaginarias donde pasarán el 90% del tiempo.

93
00:08:39,690 --> 00:08:41,350
Buenas tardes, señor Chadwick.

94
00:08:41,590 --> 00:08:46,929
Sabemos que ha hecho un descubrimiento que cambió la historia de la ciencia. ¿Podrías contarnos en qué consistió?

95
00:08:47,950 --> 00:08:53,629
Por supuesto. En esa época sabíamos que el núcleo del átomo tenía protones, pero algo no encajaba.

96
00:08:54,269 --> 00:09:01,389
El peso del átomo era mayor de lo que deberían sumar los protones, así que pensé, tiene que haber otra partícula dentro del núcleo.

97
00:09:02,169 --> 00:09:04,110
¿Y cómo logró comprobar su idea?

98
00:09:05,110 --> 00:09:08,769
Realicé un experimento bombardeando berilio con partículas alfa.

99
00:09:09,509 --> 00:09:11,730
Observé que salía una radiación muy especial.

100
00:09:12,330 --> 00:09:15,210
No tenía carga eléctrica, pero podía mover otras partículas.

101
00:09:16,009 --> 00:09:17,629
Eso solo podía significar una cosa.

102
00:09:18,070 --> 00:09:19,690
Había descubierto una nueva partícula.

103
00:09:20,070 --> 00:09:20,730
El neutrón.

104
00:09:21,909 --> 00:09:24,389
Entonces, ¿qué cambió con su descubrimiento?

105
00:09:25,190 --> 00:09:28,470
Fue clave para completar el modelo nuclear de Rutherford.

106
00:09:28,990 --> 00:09:32,309
Gracias al neutrón, entendimos cómo se mantenía estable el núcleo

107
00:09:32,309 --> 00:09:34,629
y por qué los átomos tienen el peso que tienen.

108
00:09:35,250 --> 00:09:39,090
Además, este hallazgo ayudó a desarrollar la física nuclear moderna.

109
00:09:40,370 --> 00:09:43,009
Impresionante. Muchas gracias, señor Chadwick.

110
00:09:44,029 --> 00:09:45,889
Gracias a ustedes por invitarme.

111
00:09:46,370 --> 00:10:09,389
Hola a todos. Bienvenidos a Ciencia Fácil, el podcast donde explicamos los grandes descubrimientos del universo en pocos minutos.

112
00:10:10,070 --> 00:10:14,809
Hoy vamos a hablar de un científico que cambió la forma en la que entendemos el átomo.

113
00:10:15,429 --> 00:10:19,190
Werner Heisenberg y su famoso principio de incertidumbre.

114
00:10:19,830 --> 00:10:25,389
A comienzos del siglo XX, los científicos creían que podían saberlo todo sobre una partícula.

115
00:10:25,970 --> 00:10:28,330
¿Dónde estaba y a qué velocidad se movía?

116
00:10:28,730 --> 00:10:33,909
Pero Heisenberg dijo, es imposible saber dos cosas al mismo tiempo con precisión.

117
00:10:34,230 --> 00:10:38,889
Si intentas medir exactamente dónde está un electrón, cambias su velocidad.

118
00:10:39,389 --> 00:10:43,070
Y si mides su velocidad, dejas de saber con exactitud dónde está.

119
00:10:43,570 --> 00:10:49,690
En resumen, cuando miras algo tan pequeño como un electrón, el simple hecho de observarlo lo altera.

120
00:10:49,830 --> 00:10:56,429
¡Humanos! Cada vez que intentan mirarme me muevo. No pueden atraparme, soy demasiado rápido.

121
00:10:57,649 --> 00:11:01,590
Es como si intentaras sacar una foto de una mosca volando con una linterna.

122
00:11:01,970 --> 00:11:06,710
Cuando la luz la toca, la mosca se mueve y ya no sabes exactamente dónde estaba.

123
00:11:07,850 --> 00:11:14,990
El principio de Heisenberg nos enseña que en el mundo cuántico no todo se puede conocer con exactitud.

124
00:11:14,990 --> 00:11:21,289
Las partículas son tan pequeñas que solo podemos predecir probabilidades, no certezas.

125
00:11:21,830 --> 00:11:28,309
Gracias a esta idea nació la mecánica cuántica moderna, que explica cómo funciona la materia a nivel atómico.

126
00:11:29,809 --> 00:11:33,590
Y así, con un poco de incertidumbre, llegamos al final de nuestro episodio.

127
00:11:34,049 --> 00:11:37,789
Recuerda, en la ciencia a veces no saberlo todo también es una forma de aprender.

128
00:11:38,250 --> 00:11:40,169
Hasta la próxima en Ciencia Fácil.