1 00:00:00,500 --> 00:00:07,919 Hola chicos, buenos días. Voy a volver a grabar este vídeo porque el anterior se subió sin sonido. 2 00:00:08,900 --> 00:00:12,960 Sé que es un poco tarde, pero bueno, no he podido hacerlo antes, ¿vale? 3 00:00:13,580 --> 00:00:18,800 Entonces, vamos a empezar hablando sobre el ajuste de las reacciones químicas. 4 00:00:18,940 --> 00:00:22,820 Vosotros tenéis una hoja entera para ajustar las reacciones, ¿vale? 5 00:00:22,859 --> 00:00:26,100 O sea que a priori no debería de tener ningún problema. 6 00:00:26,100 --> 00:00:35,880 Pero bueno, al final lo que tengo que ver es que tengo los mismos átomos en reactivos que en productos 7 00:00:35,880 --> 00:00:43,420 Entonces si queréis yo me puedo hacer una tablita que normalmente lo hacemos de cabeza 8 00:00:43,420 --> 00:00:47,759 ¿Con qué reactivos tengo y qué productos tengo? 9 00:00:47,759 --> 00:01:00,000 Pues inicialmente yo voy a tener hidrógenos, voy a tener cloros, voy a tener magnesios, voy a tener oxígeno, ¿vale? 10 00:01:00,259 --> 00:01:02,479 Y entonces ahora empiezo a contar. 11 00:01:03,399 --> 00:01:09,579 De hidrógenos tengo aquí un hidrógeno y aquí dos hidrógenos. 12 00:01:09,579 --> 00:01:20,579 Así que en total yo tengo en reactivos 3 hidrógenos y aquí tengo 2 hidrógenos, ¿vale? 13 00:01:21,700 --> 00:01:38,120 De cloro tengo aquí 1 y aquí 2, de magnesio tengo 1 y 1 y de oxígeno tengo 2 y 1, ¿vale? 14 00:01:38,120 --> 00:01:47,359 viendo esto vamos a empezar a ajustar bien lo primero que podemos arreglar es que aquí tenemos 15 00:01:47,359 --> 00:01:56,359 dos cloros y aquí tenemos uno por lo tanto si yo aquí pongo un 2 ya de repente tengo dos cloros y 16 00:01:56,359 --> 00:02:03,560 dos cloros pero claro esto también ha afectado al hidrógeno ahora ya no tenemos tres hidrógenos 17 00:02:03,560 --> 00:02:12,520 sino que tenemos 4 hidrógenos, por lo tanto es fácilmente, se puede arreglar fácilmente 18 00:02:12,520 --> 00:02:19,500 si aquí pongo un 2, de manera que aquí ya tengo 4 oxígenos, no he tocado el magnesio, 19 00:02:20,120 --> 00:02:25,500 por lo tanto el magnesio seguiría quedando igual y el oxígeno aquí tengo 2 y en la 20 00:02:25,500 --> 00:02:31,120 otra con el nuevo coeficiente tengo 2, como tengo los mismos átomos a un lado que al 21 00:02:31,120 --> 00:02:38,319 otro de la ecuación ya tengo mi reacción química ajustada a esto se le denomina coeficientes 22 00:02:38,319 --> 00:02:44,960 estequiométricos y me dan la reacción entre los moles y las moléculas es decir esta reacción 23 00:02:44,960 --> 00:02:53,800 significaría que dos moles de ácido clorhídrico reaccionan con un mol de hidróxido de magnesio 24 00:02:53,800 --> 00:03:02,460 para dar un mol de cloruro de magnesio y dos moles de agua exactamente igual esta relación la podemos 25 00:03:02,460 --> 00:03:09,979 ver en moléculas dos moléculas de ácido clorhídrico reaccionan con una molécula de hidróxido de 26 00:03:09,979 --> 00:03:18,240 magnesio para dar una molécula de cloruro de magnesio y dos moléculas de agua entonces cuando 27 00:03:18,240 --> 00:03:27,780 quiero cambiar de una especie a otra lo tengo que hacer siempre en moles esto es la base de 28 00:03:27,780 --> 00:03:35,000 la estequiometría vale entonces ahora lo que vamos a hacer es ver ejemplo por ejemplo que me pueden 29 00:03:35,000 --> 00:03:45,360 pedir imaginemos que me dicen que parto de 50 gramos de el hidróxido de magnesio y me piden 30 00:03:45,360 --> 00:03:53,159 calcular cuántos gramos de cloruro de magnesio obtendría pues bien yo tengo que partir primero 31 00:03:53,159 --> 00:04:03,080 de la cantidad y como cualquier factor de conversión si os fijáis lo que va arriba lo pongo 32 00:04:05,080 --> 00:04:14,759 entonces paso de gramos a gramos de gramos voy a moles y estos moles que están arriba los pongo 33 00:04:14,759 --> 00:04:21,899 abajo, ¿vale? Esto se basa en la cantidad de materia. ¿Cómo pasamos de gramos a moles? Pues 34 00:04:21,899 --> 00:04:35,079 por el peso molecular. Un mol son 58,3 gramos de hidróxido de magnesio. Estos siempre son datos 35 00:04:35,079 --> 00:04:43,079 de mi ejercicio. Me van a decir cuál es la masa atómica del magnesio, cuál es la masa atómica 36 00:04:43,079 --> 00:04:52,920 del oxígeno y cuál es la masa atómica del hidrógeno, ¿vale? Esto es 24,3 sumas, 16 sumas 37 00:04:52,920 --> 00:05:06,379 y 1,1. Si yo hago 24,3 más 16 por 2 más 1 por 2 me dan el 58,3. Esto es el peso molecular o la 38 00:05:06,379 --> 00:05:17,370 masa molar, ¿vale? Ahora, como bien he dicho, vamos a pasar de una especie que yo tengo 39 00:05:17,370 --> 00:05:26,209 a otra especie dentro de mi reacción química. Por tanto, tengo que utilizar los coeficientes 40 00:05:26,209 --> 00:05:39,410 estequiométricos. En este caso es 1, 1. ¿Vale? Estos son los coeficientes estequiométricos. 41 00:05:39,910 --> 00:05:46,410 Y ya por último, pasaría de moles de la especie a los gramos, que lo vuelvo a hacer 42 00:05:46,410 --> 00:05:54,069 por el peso molecular. Un mol en este caso son 95,3. 43 00:05:56,209 --> 00:06:09,199 entonces siempre recapitulando vamos de gramos a moles de moles de una especie a moles de otra 44 00:06:09,199 --> 00:06:16,379 especie y de moles a gramos esto es una estequiometría normal y corriente vale la más 45 00:06:16,379 --> 00:06:23,100 básica que me pueden dar de gramos a gramos a partir de aquí en cuarto de la ESO estudiamos 46 00:06:23,100 --> 00:06:33,560 una serie de variaciones. La primera, que me diga que yo voy a pasar de gramos a una especie que va 47 00:06:33,560 --> 00:06:39,879 a ser gaseosa. ¿Cómo identifico yo que va a ser gaseosa? Pues porque me dicen que calcule el 48 00:06:39,879 --> 00:06:47,699 volumen de esa especie y me dan la temperatura y la presión. O bien, me pueden decir la otra 49 00:06:47,699 --> 00:06:58,740 versión que son las condiciones normales vale esas condiciones normales son 0 grados celsius 50 00:06:58,740 --> 00:07:09,620 o 273 kelvin y una atmósfera siempre que me estén dando esos datos en mi ejercicio me están hablando 51 00:07:09,620 --> 00:07:19,240 de gases de un gas entonces como hallo yo esto pues siempre sigo partiendo del dato que me dan 52 00:07:19,240 --> 00:07:27,360 y ese dato lo sigo transformando en moles lo que pasa que ahora voy a tener que pasar de moles de 53 00:07:27,360 --> 00:07:34,759 esta especie a moles de esta especie vale con el coeficiente este geométrico correspondiente 54 00:07:34,759 --> 00:07:37,680 un mol de hidróxido de magnesio 55 00:07:37,680 --> 00:07:40,300 son dos moles de agua 56 00:07:40,300 --> 00:07:41,680 vale 57 00:07:41,680 --> 00:07:43,899 si a mí me están dando 58 00:07:43,899 --> 00:07:45,500 unas condiciones 59 00:07:45,500 --> 00:07:48,420 específicas 60 00:07:48,420 --> 00:07:49,259 vale 61 00:07:49,259 --> 00:07:52,100 tendría que calcular el número 62 00:07:52,100 --> 00:07:52,620 de moles 63 00:07:52,620 --> 00:07:55,899 que es, si hacemos esto 64 00:07:55,899 --> 00:07:57,819 1,7 moles de 65 00:07:57,819 --> 00:07:58,680 agua 66 00:07:58,680 --> 00:08:01,740 y ahora utilizaría la ecuación de los gases 67 00:08:01,740 --> 00:08:03,379 ideales, P por V 68 00:08:03,379 --> 00:08:13,360 es igual a n por r por t, donde la presión lo voy a meter en atmósfera, si no, lo tengo que transformar, 69 00:08:14,360 --> 00:08:26,399 el volumen es lo que quiero hallar, el número de moles lo acabo de calcular, r es siempre 0,082 y la temperatura en kelvin, 70 00:08:26,399 --> 00:08:38,000 Si es 30, pues 30 más 273, y de aquí despejaría el volumen, que por supuesto esto pasa aquí dividiendo, ¿vale? 71 00:08:38,480 --> 00:08:42,340 Eso si me dan unas condiciones que no sean las normales. 72 00:08:42,600 --> 00:08:49,220 ¿Qué pasa si me dan que son condiciones normales? Pues bien, puedo aplicar esto exactamente igual, 73 00:08:49,220 --> 00:08:52,919 y aquí poner una atmósfera y aquí poner 273 74 00:08:52,919 --> 00:08:58,179 o lo que puedo hacer es utilizar un atajo 75 00:08:58,179 --> 00:09:07,279 y es decir directamente que conocemos que un mol de cualquier gas 76 00:09:07,279 --> 00:09:12,519 en condiciones normales ocupa 22,4 litros 77 00:09:12,519 --> 00:09:14,720 y ya lo resolvería 78 00:09:14,720 --> 00:09:37,440 vale, esto solo es para condiciones normales, entonces, recapitulando, gas, dos lados, que me dan condiciones que no son normales, calculo el número de moles de lo que me pida, y hago P por V igual a nRT, 79 00:09:37,440 --> 00:09:48,779 ¿Qué me dan condiciones normales? Pues una vez que llega a los moles, continúo el factor de conversión y pongo que un mol son 22,4 litros, ¿vale? 80 00:09:50,500 --> 00:10:00,440 ¿Qué otra condición, qué otro anexo hemos dado? Pues por un lado este que me tendría normal, por otro lado los gases y luego hemos dado también las disoluciones. 81 00:10:00,440 --> 00:10:20,440 ¿Cómo vamos a reconocer las disoluciones? Porque me dan un concepto que es la molaridad. La molaridad es exactamente igual que poner moles partido por litro. 82 00:10:20,440 --> 00:10:27,779 litro. Entonces, si nosotros volvemos a partir de la cantidad, en este caso, de hidróxido 83 00:10:27,779 --> 00:10:36,139 de magnesio, yo lo que tengo que hacer es primero pasar de esta cantidad a esta cantidad. 84 00:10:36,139 --> 00:10:44,419 ¿Cómo? Con los coeficientes estequiométricos, ¿vale? Entonces, lo paso a moles y ahora 85 00:10:44,419 --> 00:10:53,759 tengo que un mol de hidróxido de magnesio son dos moles de ácido clorhídrico. Ahora 86 00:10:53,759 --> 00:11:03,179 para pasar de moles a litros, si me pidieran el volumen, pues yo voy a hacer que tres moles 87 00:11:03,179 --> 00:11:11,580 de ácido clorhídrico es un litro, ¿vale? Y ya hallaría el volumen. ¿Qué pasa si 88 00:11:11,580 --> 00:11:20,460 como aquí lo que hacen es darme un volumen y la molaridad y me dicen que partiendo de esto 89 00:11:20,460 --> 00:11:29,519 hay en las cantidades de otra cosa de mi ecuación pues yo parto de que el volumen de 5 litros de 90 00:11:29,519 --> 00:11:39,659 ácido clorhídrico y ya digo por cada litro yo tengo 3 moles de ácido clorhídrico y ahí ya una 91 00:11:39,659 --> 00:11:46,080 vez que tengo los moles de esto, pues ya puedo ir a cualquier cosa que me pidan de la ecuación, 92 00:11:46,320 --> 00:11:51,179 que me piden gramos de hidróxido de magnesio, pues ahora gramos de hidróxido, moles de 93 00:11:51,179 --> 00:12:01,600 hidróxido de magnesio abajo, bueno, pasaría, perdón, primero pasaría de, perdón, de 94 00:12:01,600 --> 00:12:10,600 los moles de ácido clorhídrico a los moles de hidróxido de magnesio como es de una especie a 95 00:12:10,600 --> 00:12:19,200 otra pues con los coeficientes estequiométricos y luego ya de moles a gramos o imaginar que me 96 00:12:19,200 --> 00:12:27,120 piden volumen de agua en condiciones normales pues aquí pasaría a moles de agua aquí habría 97 00:12:27,120 --> 00:12:32,820 que tienen un 2, y un mol, pues son 22,4 litros, ¿sí? 98 00:12:33,639 --> 00:12:36,840 Esto en cuanto a estequiometría, ¿qué pasa? 99 00:12:36,919 --> 00:12:42,340 Que también hemos visto en clase distintas unidades de cantidad de materia. 100 00:12:43,259 --> 00:12:51,000 Imaginaos que ahora me piden que con esos 50 gramos de hidróxido de magnesio, 101 00:12:51,000 --> 00:13:14,039 yo diga, pues por ejemplo, cuántos átomos de hidrógeno han reaccionado, ahí lo que yo tengo que hacer, aparte de utilizar la estequiometría para pasar de gramos a moles y de moles de hidróxido de magnesio a moles de ácido clorhídrico, 102 00:13:14,039 --> 00:13:23,039 pues es saber hacer cantidad de materia, que es que de moles yo puedo pasar a moléculas, 103 00:13:23,779 --> 00:13:29,960 sabiendo siempre que un mol es el número de abogadro de moléculas. 104 00:13:32,070 --> 00:13:41,509 Y por último, yo puedo pasar de moléculas a átomos, ¿vale? 105 00:13:41,809 --> 00:13:44,769 Esto es un contenido de tercero, ¿vale, chicos? 106 00:13:44,769 --> 00:14:01,690 lo tenéis en el cuaderno, pero os recuerdo que pasamos de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos, 107 00:14:03,450 --> 00:14:11,309 esto por el peso molecular, esto por el número de abogadro, sabiendo que un mol es el número de abogadro de moléculas, 108 00:14:11,309 --> 00:14:14,330 Y aquí lo que tengo que hacer es mirar la fórmula. 109 00:14:15,350 --> 00:14:21,950 Para crear una molécula, pues la fórmula me indica cuántos átomos necesito de cada cosa. 110 00:14:22,629 --> 00:14:22,789 ¿Sí? 111 00:14:23,590 --> 00:14:25,769 Bueno chicos, espero que os sirva.