1
00:00:02,270 --> 00:00:10,949
Hola, buenos días. Hoy es el día 14. Ayer en la clase del día 13 hubo un error a la hora de grabar.

2
00:00:11,029 --> 00:00:17,829
Os dije que iba a grabar las clases a partir de ahora y las iba a colgar, pero bueno, cometí un error a la hora de hacerlo.

3
00:00:18,070 --> 00:00:23,129
Un error supongo que de principiante y grabé una pantalla compartida que no era la pizarra.

4
00:00:24,210 --> 00:00:26,329
Entonces voy a volverlo a hacer y lo vuelvo a subir.

5
00:00:26,329 --> 00:00:48,270
Entonces, lo que tenéis aquí a la izquierda, todo esto es lo que hicimos en clase de ayer, es la pizarra, y voy a volver a repetir el ejercicio aquí hasta la parte derecha de la hoja, en la misma pizarra, y luego ya subo las dos, lo llamamos a esto BIS, como diciendo, es la segunda parte, y así podéis ir viendo las explicaciones.

6
00:00:49,189 --> 00:00:56,689
En primer lugar, lo que vamos a ver hoy, que ya lo vimos un poco el último día, es reacciones químicas.

7
00:00:56,829 --> 00:01:04,609
Las reacciones químicas son un proceso natural que se produce entre distintos compuestos.

8
00:01:04,609 --> 00:01:12,549
Es decir, recordamos, protón, electrón, neutrón forman los átomos, asociación de átomos forman moléculas,

9
00:01:12,629 --> 00:01:16,849
y esas moléculas constituyen lo que llamamos compuestos o sustancias.

10
00:01:16,849 --> 00:01:34,829
Bueno, pues cuando determinadas sustancias se juntan con otras sustancias, reaccionan entre sí formando unas sustancias nuevas. Entonces, a estas, ese proceso se le reconoce como reacción química y se representa mediante una ecuación.

11
00:01:34,829 --> 00:02:01,709
Esta ecuación la vemos aquí, ¿vale? En este caso hay muchas reacciones, ¿no? En este caso, el carbonato de potasio, voy a coger el cursor, el carbonato de potasio, si lo juntamos con carbono, reaccionan y forman monóxido de carbono y potasio, ¿vale?

12
00:02:01,709 --> 00:02:11,409
Y esto es una regla, es decir, siempre que se junta esto con esto, da esto y esto. Eso es siempre así.

13
00:02:12,689 --> 00:02:27,669
Entonces, a las sustancias iniciales, es decir, a esta y a esta, las llamamos reactivos. Esto sería el reactivo número uno y esto es el reactivo número dos.

14
00:02:27,669 --> 00:02:33,129
puede haber un solo reactivo, puede haber dos, puede haber tres, porque a lo mejor un reactivo

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00:02:33,129 --> 00:02:38,770
no necesita de otro reactivo, sino a lo mejor de un aporte de calor para que se produzcan

16
00:02:38,770 --> 00:02:45,590
otras sustancias. Entonces no necesariamente nos quedemos con la idea de que es un reactivo

17
00:02:45,590 --> 00:02:52,770
un reactivo y luego lo que da que sea un producto, le vamos a llamar producto 1, y otro producto,

18
00:02:52,770 --> 00:03:00,090
producto 2, o sea, puede haber aquí 1, a la parte izquierda puede haber 1, 2, 3 o 4 reactivos

19
00:03:00,090 --> 00:03:05,509
y a la parte derecha puede haber 1, 2, 3, 4, 5 productos, o sea, no hay una regla en cuanto a eso.

20
00:03:05,509 --> 00:03:11,849
En este caso tenemos un reactivo, 2 reactivos, un producto, 2 productos, ¿vale?

21
00:03:11,849 --> 00:03:22,849
Entonces, toda reacción química tiene que tener, lo pongo aquí, tiene que tener dos reglas, por decirlo así.

22
00:03:23,650 --> 00:03:29,900
La primera regla, que es esta, ¿vale?

23
00:03:29,939 --> 00:03:34,379
La voy a copiar, lo pongo al otro lado, control-C, ¿vale?

24
00:03:35,159 --> 00:03:40,000
Tienen que tener, bueno, lo voy a volver a copiar porque es que si no va a quedar un poco, ¿vale?

25
00:03:40,000 --> 00:04:07,159
La regla número uno, por llamarlo de alguna manera, es que los mismos elementos, o sea, los mismos elementos que hay en reactivos tienen que estar en productos.

26
00:04:20,240 --> 00:04:26,699
Cuando digo los mismos elementos, quiero decir, aquí qué elementos hay. Elementos no es la molécula. Elementos es lo que forma la molécula.

27
00:04:26,699 --> 00:04:34,939
Entonces tenemos K, potasio, tenemos carbono, tenemos oxígeno y tenemos otra vez carbono.

28
00:04:35,199 --> 00:04:42,259
O sea, estos son los tres elementos que se componen formando esta molécula y luego el carbono, que es una molécula solo.

29
00:04:43,019 --> 00:04:50,079
Y al otro lado, lo separo, tenemos carbono, oxígeno y potasio.

30
00:04:50,740 --> 00:04:54,779
O sea, estoy mirándolo desde un punto de vista de qué elementos hay, me da igual cómo estén distribuidos.

31
00:04:54,779 --> 00:05:10,990
Entonces esto se cumple, ¿no? Potasio-carbono-oxígeno, carbono-oxígeno-potasio. Hay los mismos reactivos a la izquierda que a la derecha. Esto es la izquierda y esto es la derecha.

32
00:05:11,810 --> 00:05:22,759
En una reacción, productos a la derecha, reactivos a la izquierda, la flecha indica la separación entre ellos.

33
00:05:22,920 --> 00:05:30,680
Y el más significa que esto se forma, o sea, está formado por un tipo de sustancia y esto es otro tipo de sustancia.

34
00:05:30,920 --> 00:05:34,560
O si queréis verlo de otra manera, esto es una molécula, esto es otro tipo de molécula.

35
00:05:34,560 --> 00:05:37,819
Se forman otro tipo de molécula y otro tipo de molécula.

36
00:05:37,819 --> 00:06:07,649
Y la segunda norma es que tiene que haber igual número de átomos de cada elemento a izquierda que a derecha.

37
00:06:08,509 --> 00:06:15,050
O sea, en reactivos, vamos a ponerlo así, que es más correcto, en reactivos y en productos.

38
00:06:15,170 --> 00:06:19,910
Dicho de otra manera, tiene que haber el mismo número de átomos de cada elemento a izquierda y a la derecha.

39
00:06:21,899 --> 00:06:32,100
Y ahora lo vamos a contar y lo vamos a hacer viendo los tipos de, ahora sí, de qué está compuesta cada molécula.

40
00:06:32,100 --> 00:06:49,430
Quiere decir que si yo miro el reactivo 1, es una molécula formada por dos potasios, lo veo aquí, dos potasios,

41
00:06:49,430 --> 00:07:12,990
Tenemos un carbono, porque no hay nada aquí, y tres oxígenos. Y luego el otro reactivo solo tiene un carbono. Me voy a los productos. En los productos tengo un carbono y un oxígeno y tengo un potasio.

42
00:07:13,529 --> 00:07:18,149
Entonces, esto lo puedo ver de una manera muy rápida o, si queréis, ahora como es la primera vez,

43
00:07:18,529 --> 00:07:24,449
hacemos también una separación y vemos qué hay a la izquierda y qué hay a la derecha.

44
00:07:24,449 --> 00:07:30,050
Entonces, cojo los potasios y veo que hay dos. Entonces, lo pongo aquí. Dos potasios.

45
00:07:32,060 --> 00:07:41,279
Por otro lado, tengo uno por aquí y otro por aquí. Dos carbonos y tres oxígenos.

46
00:07:41,339 --> 00:07:46,910
No tengo nada por aquí, pues tres oxígenos. Tres oxígenos.

47
00:07:46,910 --> 00:08:02,629
Me voy a la derecha y a la derecha tengo potasio 1, un potasio y tengo un carbono, porque aquí no tengo más que uno,

48
00:08:02,750 --> 00:08:07,290
porque cuando no hay nada aquí a la derecha en pequeñito de cada elemento significa que hay uno.

49
00:08:08,269 --> 00:08:12,310
Un carbono y un oxígeno, ¿vale?

50
00:08:12,410 --> 00:08:19,449
Entonces pongo aquí que tengo un carbono y un oxígeno.

51
00:08:19,449 --> 00:08:25,790
Bueno, según la segunda ley, tiene que haber igual número de átomos de cada elemento en reactivos y en productos.

52
00:08:25,949 --> 00:08:30,089
Entonces, miro, dos potasios, uno, no, no hay, no hay el mismo número.

53
00:08:31,189 --> 00:08:34,070
Vale, lo marco con una X, no hay el mismo número.

54
00:08:34,070 --> 00:08:47,870
Carbonos, tampoco, dos a la izquierda, uno a la derecha. Oxígenos, tres oxígenos a la izquierda, uno a la derecha.

55
00:08:49,429 --> 00:08:58,230
Luego, como no tengo el mismo número, esta ecuación es válida en forma, porque siempre va a ser así, pero no en cantidad.

56
00:08:59,230 --> 00:09:07,049
¿Qué significa eso? Que yo tengo que poner unos numeritos, no necesariamente en todos,

57
00:09:07,049 --> 00:09:18,639
pero sí tengo que poner numeritos aquí delante, aquí delante, aquí y aquí.

58
00:09:20,120 --> 00:09:21,899
Tengo que poner numeritos ahí delante.

59
00:09:22,320 --> 00:09:28,019
Esos números, los que yo ponga, van a afectar a toda la molécula del número que ponga delante.

60
00:09:28,879 --> 00:09:29,360
¿Vale?

61
00:09:31,840 --> 00:09:33,399
Dadme un segundo, por favor.

62
00:09:52,460 --> 00:09:55,919
Perdona, estaba poniendo un poco de orden por aquí.

63
00:09:57,639 --> 00:10:01,299
Bueno, entonces, esos números que yo tengo que poner aquí delante

64
00:10:01,299 --> 00:10:05,279
Se llaman números o coeficientes, mejor dicho, números también, ¿vale?

65
00:10:05,700 --> 00:10:11,090
Coeficientes estequiométricos.

66
00:10:20,340 --> 00:10:25,820
Coeficientes estequiométricos.

67
00:10:33,860 --> 00:10:40,779
Y afectan a toda la molécula, es decir, voy a utilizar el dibujo que hice ayer, ¿vale?

68
00:10:40,779 --> 00:11:00,779
K2CO3, esto es una molécula compuesta por dos potasios, los veis aquí, un potasio, otro potasio, K2C, un C y tres oxígenos, uno, dos y tres, ¿vale?

69
00:11:01,539 --> 00:11:03,799
Olvidaros de estos numeritos, estos son los que yo tengo que buscar.

70
00:11:04,940 --> 00:11:05,120
¿Vale?

71
00:11:05,240 --> 00:11:13,299
Quiere decir que una molécula de carbonato de potasio,

72
00:11:13,299 --> 00:11:17,039
que es así como se llama, está formada exactamente de esta forma.

73
00:11:19,240 --> 00:11:19,320
¿Vale?

74
00:11:19,840 --> 00:11:23,940
Y una de carbono es una.

75
00:11:24,220 --> 00:11:26,740
Aquí hay dos dibujadas, pero porque es del ajuste.

76
00:11:27,360 --> 00:11:27,960
Aquí, una.

77
00:11:28,299 --> 00:11:28,500
Una.

78
00:11:28,500 --> 00:11:36,759
Y luego el CO estará formada por una de C, que es lo rojo, y una de O, que es lo azul.

79
00:11:37,220 --> 00:11:41,059
¿Y un potasio? Pues un potasio es lo de aquí abajo, realmente.

80
00:11:41,519 --> 00:11:46,120
¿Veis? Una, otra, otra y otra.

81
00:11:47,000 --> 00:11:49,179
Vale, con lo que quiero decir, esto es lo siguiente.

82
00:11:50,240 --> 00:11:51,100
A ver si lo entendemos.

83
00:11:51,100 --> 00:12:12,340
Cuando nos dan una ecuación, es decir, una reacción química, nos dan sólo las sustancias que reaccionan y las sustancias que se producen, pero no nos dan la cantidad en proporción que tiene que haber de cada uno de ellos.

84
00:12:12,340 --> 00:12:17,139
porque hemos visto que si ponemos una molécula de esto con una de esto

85
00:12:17,139 --> 00:12:20,460
y para darnos una de esto y una de esto, no nos cuadra esto.

86
00:12:22,159 --> 00:12:24,559
No hay el mismo número de potasios a un lado que a otro.

87
00:12:24,799 --> 00:12:26,860
No hay el mismo número de carbonos a un lado que a otro.

88
00:12:26,980 --> 00:12:29,000
No hay el mismo número de oxígenos a un lado que a otro.

89
00:12:29,179 --> 00:12:30,559
Podría haberlos de alguno.

90
00:12:30,940 --> 00:12:32,440
Puede que de alguno sí que coincida.

91
00:12:32,519 --> 00:12:34,100
En este caso no coincide ninguno de los tres.

92
00:12:34,919 --> 00:12:35,759
Pudiera ser que sí.

93
00:12:36,159 --> 00:12:37,919
Pero yo lo que tengo que hacer es ajustar.

94
00:12:37,919 --> 00:12:43,019
Lo que se llama el ajuste de la reacción.

95
00:12:43,220 --> 00:12:45,100
Y esto es algo que hay que hacer siempre, hay que mirarlo.

96
00:12:45,820 --> 00:12:49,379
A veces están ajustadas, hay reacciones que no necesitas hacer nada,

97
00:12:49,500 --> 00:12:51,340
pero hay que mirarlo, siempre hay que mirarlo.

98
00:12:51,419 --> 00:12:55,159
Y esto es una cosa que no se pide, es decir, que no se avisa.

99
00:12:55,159 --> 00:12:57,159
Hay que mirarlo, por decirlo de alguna manera.

100
00:12:57,639 --> 00:13:01,080
Siempre que tengáis una ecuación o una reacción química delante,

101
00:13:01,159 --> 00:13:05,460
es decir, una ecuación es esto, una expresión de este tipo,

102
00:13:06,080 --> 00:13:08,379
lo primero que tenéis que hacer es ajustar.

103
00:13:08,919 --> 00:13:10,899
O sea, por definición, ajustar.

104
00:13:11,100 --> 00:13:12,620
Es como si vais a entrar en una habitación,

105
00:13:12,720 --> 00:13:14,299
lo primero que tenéis que hacer es abrir la puerta.

106
00:13:14,779 --> 00:13:15,580
Nadie os lo tiene que decir.

107
00:13:15,720 --> 00:13:17,340
Entra en una habitación, primero abro la puerta.

108
00:13:17,480 --> 00:13:19,679
Pues aquí voy a trabajar con una ecuación.

109
00:13:19,799 --> 00:13:21,159
Lo primero que tenéis que hacer es ajustar.

110
00:13:22,100 --> 00:13:23,460
Ajuste de la ecuación.

111
00:13:26,789 --> 00:13:28,889
Y para eso lo que tengo que hacer es balancear,

112
00:13:28,929 --> 00:13:31,490
es empezar a ver qué tengo de cada cosa.

113
00:13:32,210 --> 00:13:34,409
Y intentar hacer el ajuste.

114
00:13:34,409 --> 00:13:35,889
¿Hay una norma? No.

115
00:13:36,049 --> 00:13:37,870
¿Hay una recomendación? Sí.

116
00:13:38,049 --> 00:13:47,190
La recomendación es empezar siempre por aquellos elementos que en la tabla periódica estén situados más a la izquierda

117
00:13:47,190 --> 00:13:52,610
y dejar para el anteúltimo el hidrógeno y para el último el oxígeno.

118
00:13:53,409 --> 00:13:59,190
Siguiendo esa regla, ¿cuál es el elemento que tengo más a la izquierda en la tabla periódica de estos tres?

119
00:13:59,289 --> 00:14:03,909
Del potasio, el carbono y el oxígeno. Pues es el potasio.

120
00:14:04,690 --> 00:14:11,169
Entonces empiezo a ver que tengo aquí dos de potasio.

121
00:14:11,669 --> 00:14:15,090
Pues para que al lado derecho haya dos, yo pongo un dos aquí delante.

122
00:14:16,909 --> 00:14:21,809
Lo voy a poner más en otro color, me gusta más en rojo.

123
00:14:24,200 --> 00:14:29,379
Tengo un dos, con lo cual aquí pasaré a tener dos potasios.

124
00:14:29,379 --> 00:14:33,139
Lo pongo, paso a tener dos potasios.

125
00:14:33,139 --> 00:14:39,490
bien, entonces ya tengo ajustado

126
00:14:39,490 --> 00:14:42,129
de momento, tengo ajustado el

127
00:14:42,129 --> 00:14:49,610
potasio, vale, entonces me voy al carbono

128
00:14:49,610 --> 00:14:53,909
al carbono, me voy a la izquierda y veo que tengo dos, uno por aquí y otro por aquí

129
00:14:53,909 --> 00:14:58,350
lo tengo aquí, ¿cómo consigo que haya dos a la derecha?

130
00:14:58,970 --> 00:15:01,610
pues poniendo aquí un 2

131
00:15:01,610 --> 00:15:09,259
¿vale?

132
00:15:09,259 --> 00:15:27,220
Entonces, perdón, sí, bien digo, dos a la derecha, con lo cual ya tengo dos carbonos por aquí y uno y dos por aquí, con lo cual ya tengo dos carbonos.

133
00:15:27,220 --> 00:15:35,429
Y paso a tener balanceado el...

134
00:15:35,429 --> 00:15:44,580
Y ahora me queda ver cuántos oxígenos tengo.

135
00:15:45,379 --> 00:15:51,100
Entonces, a la izquierda tengo 3 y a la derecha ahora tengo 2,

136
00:15:51,200 --> 00:15:54,720
porque este 2 afecta tanto al carbono como al oxígeno.

137
00:15:57,100 --> 00:15:57,299
¿Vale?

138
00:15:58,100 --> 00:16:01,000
Entonces, ¿qué pasa? Aquí ahora tengo 2.

139
00:16:04,919 --> 00:16:07,120
Y lo voy a poner en negro porque no tengo 3.

140
00:16:08,059 --> 00:16:08,720
¿Lo veis?

141
00:16:08,720 --> 00:16:12,419
3 y 2, esto no está balanceado

142
00:16:12,419 --> 00:16:16,399
pues ¿qué hago? vaya faena, ¿no? porque entonces

143
00:16:16,399 --> 00:16:20,720
bueno, pues lo que tengo que hacer es intentar balancear

144
00:16:20,720 --> 00:16:24,779
el oxígeno, y digo, bueno, pues para que yo tenga 3 oxígenos

145
00:16:24,779 --> 00:16:28,519
por fuerza, tengo que tener aquí

146
00:16:28,519 --> 00:16:35,590
un 3, pero para tener aquí un 3, tengo que

147
00:16:35,590 --> 00:16:38,769
poner un 3 aquí, no un 2, bueno, pues quito el 2

148
00:16:38,769 --> 00:16:49,269
y pongo un 3, ¿vale? He conseguido balancear

149
00:16:49,269 --> 00:16:53,169
el oxígeno, tengo 3 y 3, con lo cual

150
00:16:53,169 --> 00:16:56,850
este estaría aquí, pero ¿qué ha pasado? Que he metido 3 carbonos.

151
00:16:58,590 --> 00:17:01,169
Anda, entonces he descompensado el carbono,

152
00:17:01,309 --> 00:17:04,970
pues sí, he descompensado el carbono, con lo cual

153
00:17:04,970 --> 00:17:08,769
ahora el carbono ya no está balanceado. Vaya, hombre.

154
00:17:09,430 --> 00:17:12,410
O sea, arreglo una cosa y fastidio otra, pues tal cual.

155
00:17:13,410 --> 00:17:16,769
Tres carbonos, con lo cual esto no está balanceado.

156
00:17:18,069 --> 00:17:20,470
Bueno, pues ¿qué es lo que tengo que hacer?

157
00:17:21,990 --> 00:17:26,970
Si aquí tengo dos y aquí tengo tres, anda, pues puedo poner aquí un tres.

158
00:17:29,119 --> 00:17:30,000
Claro, ahí está.

159
00:17:30,720 --> 00:17:32,319
Entonces ya tengo tres a la derecha.

160
00:17:32,460 --> 00:17:35,500
Entonces puedo ajustar tanto a izquierda como a derecha, por supuesto.

161
00:17:36,160 --> 00:17:39,200
Se ajusta tanto a izquierda como a derecha.

162
00:17:40,000 --> 00:17:43,319
Entonces ahora ya sí tengo todo balanceado.

163
00:17:43,779 --> 00:17:47,079
Vale, ¿qué quiere decir esto?

164
00:17:47,380 --> 00:17:51,019
Pues me voy a ir a la parte de la derecha para que lo veamos

165
00:17:51,019 --> 00:17:57,400
Fijaros, inicialmente me han dicho que tengo una molécula de esto, una de esto, una de esto y una de esto

166
00:17:57,400 --> 00:17:58,740
Pero eso no está equilibrado

167
00:17:58,740 --> 00:18:03,900
Para estar equilibrado tengo que tener una de esto, tres de esto, tres de esto y tres de esto

168
00:18:03,900 --> 00:18:05,000
Lo vemos

169
00:18:05,000 --> 00:18:07,940
Inicialmente tenía una

170
00:18:07,940 --> 00:18:09,440
Lo voy a poner en rojo

171
00:18:09,440 --> 00:18:13,059
Inicialmente tenía una

172
00:18:13,059 --> 00:18:18,990
Inicialmente tenía una

173
00:18:18,990 --> 00:18:22,250
Inicialmente tenía una

174
00:18:22,250 --> 00:18:24,490
Siempre me van a poner una, una, una y una

175
00:18:24,490 --> 00:18:25,670
Y una

176
00:18:25,670 --> 00:18:28,710
¿Vale? Pues realmente lo que necesito

177
00:18:28,710 --> 00:18:31,349
Ya lo voy a poner en amarillo

178
00:18:31,349 --> 00:18:34,170
Realmente lo que necesito es

179
00:18:34,170 --> 00:18:35,190
Una

180
00:18:35,190 --> 00:18:37,390
Si lo vemos aquí

181
00:18:37,390 --> 00:18:39,890
Una de estas, correcto

182
00:18:39,890 --> 00:18:44,940
Pero necesito tres de estas

183
00:18:44,940 --> 00:19:01,640
para formar tres de estas y dos de estas.

184
00:19:01,819 --> 00:19:03,299
He hecho una cosa mal, ahora que lo estoy viendo.

185
00:19:06,069 --> 00:19:07,289
Claro, claro, he hecho una cosa mal.

186
00:19:10,210 --> 00:19:12,470
Porque aquí tengo tres, correcto.

187
00:19:14,650 --> 00:19:16,170
Disculpad, me he dado cuenta ahora al verlo.

188
00:19:17,089 --> 00:19:23,720
Aquí tengo tres carbonos porque tengo uno.

189
00:19:32,960 --> 00:19:34,019
No sé si lo estamos viendo.

190
00:19:36,450 --> 00:19:38,809
¿Qué sucede? Que a la derecha tengo tres carbonos, correcto.

191
00:19:41,119 --> 00:19:43,019
Y aquí no había contado este carbono.

192
00:19:43,019 --> 00:20:00,890
Pues ya tenía uno aquí, entonces aquí necesito dos solo. ¿Lo veis? Perdónate, me he equivocado. Tengo uno, que es este, y dos carbonos, tres, y aquí tres carbonos.

193
00:20:01,029 --> 00:20:13,309
Entonces los coeficientes estequiométricos no es aquí un tres, aquí es un dos. ¿Vale? Para tener tres carbonos en total a la izquierda y tres carbonos en total a la derecha.

194
00:20:13,309 --> 00:20:21,130
¿Vale? O sea, porque el balance es entre todo lo que hay a la izquierda con todo lo que hay a la derecha

195
00:20:21,130 --> 00:20:31,809
Vale, dicho esto, volvemos aquí y vemos lo que realmente estamos diciendo

196
00:20:31,809 --> 00:20:44,609
Que necesito dos carbonos, pues entonces esto que he señalado no engloba este carbono

197
00:20:44,609 --> 00:20:54,140
Sino solamente estos dos, estos dos

198
00:20:54,140 --> 00:20:57,200
vale

199
00:20:57,200 --> 00:20:59,980
entonces nos fijamos, dos potasios

200
00:20:59,980 --> 00:21:00,640
a un lado

201
00:21:00,640 --> 00:21:04,849
y eso tampoco, perdón, que es que me he ido

202
00:21:04,849 --> 00:21:06,329
con el dibujo que hice ayer

203
00:21:06,329 --> 00:21:07,970
dos potasios

204
00:21:07,970 --> 00:21:12,099
y tres de estos

205
00:21:12,099 --> 00:21:14,220
es que esto, vale, me estoy mezclando

206
00:21:14,220 --> 00:21:15,279
con lo de ayer, perdonad

207
00:21:15,279 --> 00:21:22,099
venga, lo voy a hacer bien, lo voy a hacer de nuevo

208
00:21:22,099 --> 00:21:25,519
lo que quiere decir esto es que inicialmente

209
00:21:25,519 --> 00:21:27,160
la fórmula me dice que

210
00:21:27,160 --> 00:21:28,400
tengo un átomo de

211
00:21:28,400 --> 00:21:30,119
carbonato de

212
00:21:30,119 --> 00:21:35,200
Bueno, voy a utilizar bolitas, a ver.

213
00:21:36,000 --> 00:21:38,319
Nada, es que esto tengo que cambiar el color y es un lío.

214
00:21:38,480 --> 00:21:40,339
Voy a tardar mucho en dibujarlo.

215
00:21:41,440 --> 00:21:45,839
Venga, voy a poner los potasios en verde.

216
00:21:49,750 --> 00:21:51,730
Entonces yo tengo inicialmente, me están diciendo,

217
00:21:51,890 --> 00:21:55,410
tengo una molécula de potasio y una molécula de potasio.

218
00:21:55,809 --> 00:21:56,349
Dos, perdón.

219
00:21:56,789 --> 00:21:57,549
Dos, ¿lo veis?

220
00:21:57,690 --> 00:21:58,569
Dos de potasio.

221
00:21:59,430 --> 00:22:00,430
Lo voy a poner en su color.

222
00:22:00,430 --> 00:22:03,430
Dos de potasio que están unidos, por eso van todos juntos,

223
00:22:03,430 --> 00:22:28,009
A una de carbono y a tres de oxígeno. Una, dos y tres. Esta es la primera. Más carbono. El carbono lo hemos pintado de morado. Más un carbono.

224
00:22:28,009 --> 00:22:49,440
Para dar CO2, esto es lo que nos están dando inicialmente, C, que es azul, CO, perdón, más potasio.

225
00:22:49,440 --> 00:23:34,910
Esto es lo que nos dan. Esto equivale a decir, esto equivale a decir, K2, lo vemos, dos verdes, C, una morada, O3, tres de oxígeno, más carbono, una de carbono, para dar C, O, más.

226
00:23:36,809 --> 00:23:54,660
k. Entonces, como vimos el otro día, la ley de conservación de la masa es lo que me obliga

227
00:23:54,660 --> 00:24:00,920
realmente a hacer el ajuste. Porque si yo veo aquí tengo dos k, dos potasios, aquí

228
00:24:00,920 --> 00:24:09,019
solo uno, aquí tengo tres oxígenos y aquí tengo solo uno, aquí tengo dos, uno y otro,

229
00:24:09,019 --> 00:24:15,339
dos carbonos y aquí solo tengo uno. Entonces, por eso lo que tengo que hacer es hacer el

230
00:24:15,339 --> 00:24:28,680
ajuste y ahora sí, claro, lo que estoy diciendo es que según el ajuste que hemos hecho necesito

231
00:24:28,680 --> 00:24:41,079
una de CO3, ya la tengo, pero necesito dos de carbono. Bueno, pues cojo y hago dos de estas.

232
00:24:41,079 --> 00:24:48,740
uy va, perdona, quería dejar hueco

233
00:24:48,740 --> 00:24:50,500
abajo, esto me lo voy a llevar aquí

234
00:24:50,500 --> 00:24:51,539
vale

235
00:24:51,539 --> 00:24:54,339
y ahora sí, control C

236
00:24:54,339 --> 00:24:55,859
vale

237
00:24:55,859 --> 00:24:58,799
necesito dos

238
00:24:58,799 --> 00:25:00,599
que no están juntas

239
00:25:00,599 --> 00:25:02,019
no hacen molécula

240
00:25:02,019 --> 00:25:04,200
para dar tres de estas

241
00:25:04,200 --> 00:25:11,519
o sea, tres

242
00:25:11,519 --> 00:25:14,240
esto es un rollo, eh

243
00:25:14,240 --> 00:25:19,559
los dibujitos, mira, ahora me lo ha hecho bien

244
00:25:19,559 --> 00:25:21,779
esta la quito

245
00:25:21,779 --> 00:25:28,200
ahora no me lo hace

246
00:25:28,200 --> 00:25:29,200
bueno, a ver

247
00:25:29,200 --> 00:25:39,390
Bueno, no sé por qué no me copia la roja

248
00:25:39,390 --> 00:25:42,460
Vale, ahora sí

249
00:25:42,460 --> 00:25:43,400
Y ahora me copia dos

250
00:25:43,400 --> 00:25:44,500
Bueno, hace lo que le da la gana

251
00:25:44,500 --> 00:25:46,480
Vale, ya las tengo

252
00:25:46,480 --> 00:25:47,319
Tres

253
00:25:47,319 --> 00:25:50,440
Tres de estas

254
00:25:50,440 --> 00:25:56,700
Las vemos, ¿no?

255
00:26:00,980 --> 00:26:01,740
Colín, qué rollo

256
00:26:01,740 --> 00:26:03,880
A ver, hija

257
00:26:03,880 --> 00:26:05,099
Ahí, bolita

258
00:26:05,099 --> 00:26:06,119
Muévete

259
00:26:06,119 --> 00:26:06,599
Ahí

260
00:26:06,599 --> 00:26:08,599
Tres y dos de estas

261
00:26:08,599 --> 00:26:15,970
De verdad que no me hace caso, ¿eh?

262
00:26:15,970 --> 00:26:16,390
Le estoy diciendo

263
00:26:16,390 --> 00:26:17,390
Coge esta

264
00:26:17,390 --> 00:26:19,069
Y cópiala

265
00:26:19,069 --> 00:26:22,440
Y ahora pégala

266
00:26:22,440 --> 00:26:24,400
Vale, gracias

267
00:26:24,400 --> 00:26:30,980
Vale, ahora en cuanto a bolitas, si me fijo

268
00:26:30,980 --> 00:26:34,079
Sí que tengo las mismas arriba que abajo

269
00:26:34,079 --> 00:26:36,579
Perdón, a la izquierda que a la derecha

270
00:26:36,579 --> 00:26:41,349
Entonces yo esto, el ajuste que realmente he hecho es decir

271
00:26:41,349 --> 00:26:53,230
Tengo dos, dos

272
00:26:53,230 --> 00:26:56,130
Una y dos

273
00:26:56,130 --> 00:26:58,589
Tres de estas

274
00:26:58,589 --> 00:27:04,630
Una, dos y tres

275
00:27:04,630 --> 00:27:07,980
Dos de estas

276
00:27:07,980 --> 00:27:11,720
una y dos

277
00:27:11,720 --> 00:27:16,029
y una de estas, una

278
00:27:16,029 --> 00:27:20,930
¿vale? todo este rollo de las bolas, no hace falta hacerlo, yo os lo hago ahora para que lo veáis

279
00:27:20,930 --> 00:27:25,269
como primera vez, ¿vale? ¿y qué quiere decir esto

280
00:27:25,269 --> 00:27:28,730
realmente? pues que necesito una molécula

281
00:27:28,730 --> 00:27:33,029
de esto y dos de esto, para que me den

282
00:27:33,029 --> 00:27:36,710
tres de esto y dos de esto, porque solo y solo así se provoca

283
00:27:36,710 --> 00:27:39,750
Se produce la ley de conservación de la masa.

284
00:27:40,930 --> 00:27:42,910
Que no lo acabé de escribir.

285
00:27:43,069 --> 00:27:44,990
La ley de conservación de la masa.

286
00:27:46,329 --> 00:27:49,549
Este es el primer paso que hay que hacer en toda reacción química.

287
00:27:50,150 --> 00:27:54,390
Un paso que es ajustar para que se cumpla la ley de conservación de la masa.

288
00:27:55,329 --> 00:27:56,670
El ajuste de la ecuación.

289
00:27:59,109 --> 00:28:04,869
El ajuste de la ecuación es lo que hay que hacer obligatoriamente

290
00:28:04,869 --> 00:28:08,109
para que se cumpla la ley de conservación de la masa.

291
00:28:08,529 --> 00:28:27,910
Vale, dicho todo esto, ahora lo que realmente es el siguiente paso de cualquier problema tipo, es decir, es calcular las cantidades en gramos, cantidades en gramos de cualquiera de estas sustancias a partir de una cantidad determinada de una de ellas.

292
00:28:28,670 --> 00:28:32,690
Entonces, el ejercicio, no voy a copiar el enunciado, ¿vale?

293
00:28:32,809 --> 00:28:36,569
Porque es muy engorroso escribir en esta pizarra y lo tenemos aquí.

294
00:28:37,289 --> 00:28:38,650
El enunciado es esto.

295
00:28:43,380 --> 00:28:53,259
Tengo 100 gramos de esta cantidad, del R1.

296
00:28:53,480 --> 00:28:55,339
Tengo 100 gramos del reactivo 1.

297
00:28:56,220 --> 00:29:02,940
¿Cuánto reactivo 2 necesito para que toda esta cantidad, los 100 gramos de reactivo 1, reaccionen?

298
00:29:02,940 --> 00:29:11,240
¿Y qué cantidad de producto 1 y qué cantidad de producto 2, todo ello en gramos, se producen en esta reacción?

299
00:29:13,960 --> 00:29:21,940
Bueno, lo primero que tengo que ver es que estoy trabajando, me están dando gramos, y yo aquí solo he hablado de moléculas.

300
00:29:22,420 --> 00:29:27,099
¿Verdad? Y dices, bueno, ¿y cómo transformo, cómo relaciono gramos con moléculas?

301
00:29:27,099 --> 00:29:42,859
Bueno, pues yo leo de esta manera lo que he dicho antes. Necesito una molécula de esto y dos moléculas de esto para que me den tres moléculas de esto y dos moléculas de esto.

302
00:29:43,180 --> 00:29:56,819
Pero si lo pienso de otra manera, también puedo decir, necesito dos de estas y cuatro de estas para que me den seis y para que me den cuatro. Es decir, esto de él, aquí cuando no hay nada es como si hubiera un uno.

303
00:29:57,099 --> 00:30:07,710
Esto de 1, 2, 3 y 2 es la relación entre el número de moléculas que necesito, pero es un porcentaje, o sea, es una proporción.

304
00:30:08,250 --> 00:30:15,609
1, 2, 3 y 2, pero también si tuviera 2, necesitaría 4. Si tuviera 1.000, necesitaría 2.000 y me darían 3.000.

305
00:30:16,089 --> 00:30:24,210
Entonces, si tengo el número de abogadro, que es el número de moléculas que tiene un mol, necesitaría dos veces el número de abogadro

306
00:30:24,210 --> 00:30:28,630
para darme tres veces el número de abogadro y dos veces el número de abogadro.

307
00:30:28,730 --> 00:31:01,779
Por lo tanto, yo puedo hablar y decir directamente que con un mol de K2CO3 más dos mol de carbono me dan tres mol de CO y dos mol de potasio.

308
00:31:03,079 --> 00:31:12,440
Entonces se establece una relación directa entre moles de las cantidades, es decir, necesito un mol y dos para que me den tres y dos.

309
00:31:13,000 --> 00:31:18,200
Y eso es una proporción. ¿Yo tengo un mol? No, yo tengo 100 gramos. ¿De qué?

310
00:31:18,759 --> 00:31:25,500
Este es el enunciado, tengo 100 gramos de K2CO3.

311
00:31:25,500 --> 00:31:33,740
Pero la reacción química se nombra, se habla, como hemos dicho ahora, en moles

312
00:31:33,740 --> 00:31:38,359
Entonces yo no puedo decir 100 gramos reaccionan con 200 gramos

313
00:31:38,359 --> 00:31:41,599
Esto es el pecado mortal de este tipo de cosas

314
00:31:41,599 --> 00:31:47,279
Pensar que 100 gramos, bueno, pues si tengo aquí 100 de K2CO3

315
00:31:47,279 --> 00:31:50,859
Pues necesitaré 200 para que me den 300

316
00:31:50,859 --> 00:31:52,920
No, eso está fatal

317
00:31:52,920 --> 00:32:07,900
¿Por qué? Porque cada sustancia pesa distinto, entonces no puedo relacionar gramos directamente con gramos, pero sí puedo relacionar moles con moles, porque es de alguna manera la equivalencia de decir moléculas con moléculas.

318
00:32:07,900 --> 00:32:25,880
Por lo tanto, yo lo que tengo que hacer, lo primero es pasar los gramos de K2CO3 a moles de K2CO3, a mol de K2CO3.

319
00:32:25,960 --> 00:32:31,059
Y eso lo hago con la relación de la masa atómica, de la masa molecular.

320
00:32:31,059 --> 00:32:42,920
Lo tengo aquí, mirad. La masa molecular del K2CO3 es, ¿cuántos potasios tengo? Dos, por el peso atómico del potasio.

321
00:32:43,119 --> 00:32:47,759
¿Cuántos carbonos tengo? Uno, por la masa atómica del carbono, que es 12.

322
00:32:48,759 --> 00:32:52,680
Y oxígeno es tres, por la masa atómica del oxígeno, que es 16.

323
00:32:52,680 --> 00:33:03,119
Y si yo opero todo esto, me dice que un mol de K2CO3 son 138 gramos de CO3.

324
00:33:04,460 --> 00:33:07,480
Pues lo pongo en un factor de conversión.

325
00:33:09,019 --> 00:33:25,039
Pongo que un mol de K2CO3 son 138 gramos de K2CO3.

326
00:33:25,039 --> 00:33:44,809
¿Vale? Entonces, gramos de K2CO3 se cancela con gramos de K2CO3 y lo que me queda es 100 por un mol de K2CO3 dividido entre 138.

327
00:33:45,269 --> 00:33:57,950
Todo lo demás está cancelado. Gramos de K2CO3, con gramos de K2CO3 multiplico esto por esto y lo divido entre esto y me queda 0,72.

328
00:33:58,369 --> 00:34:00,750
Lo tenemos aquí, el resultado, pero lo volvemos a copiar.

329
00:34:01,509 --> 00:34:05,569
Me queda que es 0,72.

330
00:34:07,109 --> 00:34:25,269
El siguiente paso es relacionar los moles de K2CO3 con los moles de carbono, que es la primera de las preguntas.

331
00:34:25,630 --> 00:34:31,590
¿Cuántos gramos de carbono reaccionan con los 100 gramos de K2CO3?

332
00:34:31,590 --> 00:34:35,550
Bueno, pues la relación que se establece es entre moles.

333
00:34:36,070 --> 00:34:50,400
Si yo cojo esto, 0,72 mol, es decir, el resultado de antes, ¿eh?

334
00:34:53,800 --> 00:34:58,789
Este resultado lo pongo aquí.

335
00:35:01,559 --> 00:35:09,679
Vale, pues quiero saber cuántos moles de carbono se producen.

336
00:35:10,440 --> 00:35:13,539
Entonces lo que hago es decir, bueno, factor de conversión.

337
00:35:13,539 --> 00:35:32,800
¿Qué quiero que aparezca? Mol de carbono. ¿Qué quiero que desaparezca? Mol de K2CO3. ¿Cuál es la relación numérica entre moles de carbono y moles de K2CO3? Pues me voy a la ecuación y lo veo aquí.

338
00:35:32,800 --> 00:35:47,500
Un mol, uno. Y esto es para lo que sirven los factores estequiométricos. Un mol de K2CO3 necesita dos moles de carbono. Pues pongo aquí uno y dos.

339
00:35:47,500 --> 00:35:56,059
y vemos cómo se cancela mol de K2CO3 con mol de K2CO3.

340
00:35:56,059 --> 00:36:08,139
Y el resultado que nos va a dar es 0,72 por 2 moles de K2CO3 dividido entre 1.

341
00:36:08,840 --> 00:36:19,380
Y esto da 1,44 moles de carbono.

342
00:36:19,699 --> 00:36:59,369
1 mol de carbono, pues este es mi nuevo resultado, mi nuevo resultado es este, este es mi nuevo resultado, pero yo no doy la cantidad de carbono en moles, lo tengo que dar en gramos, pues deshago, lo vuelvo a cambiar, el 1,44 mol de carbono, lo tengo que pasar a gramos, entonces 1 mol, perdón, no tengo 1 mol, tengo 1,44.

343
00:36:59,369 --> 00:37:25,420
1,44 mol de carbono. Quiero que sea gramos de carbono. Entonces, lo que hago es, quiero gramos arriba, pues gramos de carbono. Quiero que se me vayan los moles, mol de carbono.

344
00:37:25,420 --> 00:37:29,699
¿Cuál es la relación entre un mol de carbono y gramos de carbono?

345
00:37:30,059 --> 00:37:39,179
Pues miradlo aquí. Me voy a la tabla periódica y un mol de carbono son la masa atómica del carbono.

346
00:37:39,840 --> 00:37:43,079
Pues 1 es a 12.

347
00:37:43,519 --> 00:37:50,159
Entonces, mol de carbono se cancela con mol de carbono y me queda

348
00:37:50,159 --> 00:38:08,849
1,44 por 12 gramos de carbono dividido entre 1, que da 17,28. 17,28 gramos de carbono.

349
00:38:09,309 --> 00:38:14,650
Y este sí que ya es mi resultado de la primera parte, que era esta pregunta.

350
00:38:15,230 --> 00:38:20,449
¿Cuántos gramos reaccionan con los gramos de tal? ¿Vale? Pues ya tengo lo primero.

351
00:38:21,449 --> 00:38:25,409
Siguiente pregunta, ¿cuántos gramos de CO2 se producen?

352
00:38:25,690 --> 00:38:27,809
Bueno, pues hago exactamente lo mismo.

353
00:38:27,809 --> 00:38:37,429
Parto ya de que tengo 0,72 gramos de K2CO3.

354
00:38:37,650 --> 00:38:45,469
O sea, como tengo 0,72 gramos de K2CO3,

355
00:38:45,469 --> 00:38:52,489
quiero saber cuántos moles, o sea, cuántos, si bien digo, cuántos moles de CO se producen.

356
00:38:53,349 --> 00:38:58,550
Pues digamos que ya directamente paso al, lo que llamaríamos la parte 2,

357
00:38:58,630 --> 00:39:04,190
o el paso 2 del ejercicio anterior, pero en vez de con moles de carbono, con moles de CO.

358
00:39:05,010 --> 00:39:06,590
Entonces quiero mol de CO.

359
00:39:09,170 --> 00:39:15,789
Y lo que hago es buscar el factor de conversión que me relacione.

360
00:39:15,789 --> 00:39:17,969
perdón, esto es un mol

361
00:39:17,969 --> 00:39:21,230
he dicho gramos, no, es un mol

362
00:39:21,230 --> 00:39:24,090
que me relacione mol

363
00:39:24,090 --> 00:39:26,650
de CO con mol

364
00:39:26,650 --> 00:39:29,389
de K2CO3

365
00:39:29,389 --> 00:39:30,590
¿qué quiero que desaparezca?

366
00:39:30,710 --> 00:39:31,230
el mol

367
00:39:31,230 --> 00:39:35,650
de K2CO3

368
00:39:35,650 --> 00:39:36,889
¿qué quiero que aparezca arriba?

369
00:39:36,889 --> 00:39:37,690
el mol

370
00:39:37,690 --> 00:39:39,730
de CO

371
00:39:39,730 --> 00:39:42,670
igual lo pongo aquí

372
00:39:42,670 --> 00:39:44,269
entonces

373
00:39:44,269 --> 00:39:52,130
Entonces, ¿cuál es la relación numérica? Pues voy a la ecuación y digo, a ver, un mol de K2CO3 produce 3 de CO.

374
00:39:52,130 --> 00:39:58,630
Pues mira, 1 de K2CO3 produce 3.

375
00:39:59,510 --> 00:40:19,530
Entonces directamente mol de K2CO3 se simplifica con mol de K2CO3, lo que me queda es 0,72 por 3 moles de CO dividido entre 1, pues me da 2,16 moles de CO.

376
00:40:19,530 --> 00:40:23,269
2,16 mol de CO2

377
00:40:23,269 --> 00:40:25,849
y este sería mi siguiente resultado

378
00:40:25,849 --> 00:40:27,230
¿vale?

379
00:40:28,869 --> 00:40:31,949
este sería mi siguiente resultado

380
00:40:31,949 --> 00:40:35,510
pero yo no doy las cantidades en moles

381
00:40:35,510 --> 00:40:36,590
de hecho me lo están pidiendo

382
00:40:36,590 --> 00:40:37,710
¿cuántos gramos?

383
00:40:37,710 --> 00:40:44,679
pues ¿cómo paso de moles a gramos?

384
00:40:44,760 --> 00:40:47,480
pues igual que antes pero con la masa molecular del CO

385
00:40:47,480 --> 00:41:10,289
Entonces, cojo este resultado, 2,16 moles de CO.

386
00:41:10,289 --> 00:41:13,610
Y lo quiero convertir, hemos dicho, a gramos de CO.

387
00:41:14,369 --> 00:41:18,889
Pues bueno, esto será igual a los que sean gramos de CO.

388
00:41:19,730 --> 00:41:23,269
Factor de conversión entre mol de CO y gramo de CO.

389
00:41:23,269 --> 00:41:37,389
Entonces, mol de CO, gramos de CO. ¿Cuánto es un mol de CO? Me voy a la tabla periódica y calculo, está aquí, la masa molecular del CO.

390
00:41:37,670 --> 00:41:49,510
¿El CO de qué está compuesto? De carbono y de oxígeno. Pues una molécula de carbono que pesa 12 más una molécula de oxígeno que pesa 16.

391
00:41:49,510 --> 00:42:14,239
12 menos 16, 28, 12 más 16, 28, pues 28 gramos, cada mol de monóxido de carbono pesa 18 gramos, tengo 2,16, pues directamente mol de CO se va con mol de CO,

392
00:42:14,239 --> 00:42:22,179
y lo que me queda es 2,16 por gramos de CO2 dividido entre 1.

393
00:42:23,420 --> 00:42:31,219
Y entonces lo que tengo directamente es un resultado que es, a ver, 60,48.

394
00:42:31,840 --> 00:42:32,500
¿Vale?

395
00:42:34,659 --> 00:42:40,219
60,48 gramos de CO.

396
00:42:40,699 --> 00:42:41,059
¿Vale?

397
00:42:41,059 --> 00:43:01,570
Bien, pues este es mi segundo resultado. ¿De acuerdo? Vale, pues me voy al tercero. Y el tercero que me pide, ¿cuántos gramos de potasio, lo veis ahí arriba a la izquierda, cuántos gramos de potasio se producen?

398
00:43:01,570 --> 00:43:15,289
Bueno, pues podría hacer lo mismo. Digamos, he utilizado estas tres ecuaciones, estas tres operaciones para sacar los gramos de carbono.

399
00:43:15,289 --> 00:43:31,099
He utilizado estas dos, que realmente esta sería la primera, pero que como es exactamente la misma, pues no la tengo que volver a hacer, para sacar los gramos de CO.

400
00:43:31,099 --> 00:43:42,920
y ahora podría hacerlo exactamente igual, pero con los gramos de potasio que lo tenemos aquí, ¿vale?

401
00:43:43,199 --> 00:43:49,440
Pero hay una manera mucho más fácil de hacerla. ¿Por qué? Bueno, pues porque cuando tengo, ahora sí en gramos,

402
00:43:49,440 --> 00:44:16,840
Cuando tengo K2CO3, estoy recopiando la más 2 de carbón para darme 3 de CO más 2 de potasio, en gramos sí que se conserva la masa.

403
00:44:16,840 --> 00:44:29,809
Entonces, puedo decir que si de esto tengo, inicialmente me han dado 100 gramos, de esto, y aquí no se cuenta el 2, se pone directamente lo que nos ha salido.

404
00:44:31,710 --> 00:44:34,909
Tengo 17,28 de esto.

405
00:44:35,650 --> 00:44:39,909
Esto lo estoy copiando, este es el enunciado y estos son los resultados.

406
00:44:40,250 --> 00:44:41,269
Y puedo poner aquí un más.

407
00:44:41,269 --> 00:44:45,449
puedo decir que es igual a la masa de esto

408
00:44:45,449 --> 00:44:48,289
y no lo multiplico por 3, es lo que me haya salido de CO

409
00:44:48,289 --> 00:44:57,010
60,48 más la cantidad en gramos

410
00:44:57,010 --> 00:44:59,449
perdón, gramos, gramos, más

411
00:44:59,449 --> 00:45:03,289
la cantidad en gramos, o puedo poner X

412
00:45:03,289 --> 00:45:10,559
de potasio, con lo cual despejo la X de aquí

413
00:45:10,559 --> 00:45:14,559
y hago 100 más 17,28

414
00:45:14,559 --> 00:45:31,539
6,28. Esto lo paso restando al otro lado de la igualdad, 6,48, y X me va a salir igual a 56,8 gramos de potasio.

415
00:45:31,639 --> 00:45:34,679
Y este es mi último resultado. Ya tengo todo, ya he acabado el problema.

416
00:45:35,840 --> 00:45:38,059
Ya he calculado los gramos de absolutamente todo.

417
00:45:38,059 --> 00:45:44,880
absolutamente todo

418
00:45:44,880 --> 00:45:47,239
y esto es un problema típico

419
00:45:47,239 --> 00:45:48,360
típico, típico de

420
00:45:48,360 --> 00:45:51,440
tengo todos los gramos

421
00:45:51,440 --> 00:45:52,579
por aquí estos

422
00:45:52,579 --> 00:45:55,440
los voy a poner todos en cuadraditos

423
00:45:55,440 --> 00:45:56,980
vale

424
00:45:56,980 --> 00:45:59,260
esto es un problema

425
00:45:59,260 --> 00:46:01,079
típico que vamos

426
00:46:01,079 --> 00:46:03,079
que yo lo haría muchas veces

427
00:46:03,079 --> 00:46:04,980
no este, sino cualquier otro

428
00:46:04,980 --> 00:46:07,300
y ahora os digo donde podéis encontrar

429
00:46:07,300 --> 00:46:08,519
muchos ejemplos, vale

430
00:46:08,519 --> 00:46:14,699
y los 100 gramos iniciales

431
00:46:14,699 --> 00:46:17,119
que son los que tengo inicialmente

432
00:46:17,119 --> 00:46:18,940
los voy a enmarcar también

433
00:46:18,940 --> 00:46:21,400
pero esto es el enunciado

434
00:46:21,400 --> 00:46:22,239
lo voy a marcar ahora

435
00:46:22,239 --> 00:46:25,079
esto no va a venir un color que no hayamos usado

436
00:46:25,079 --> 00:46:27,000
los 100 gramos eran estos

437
00:46:27,000 --> 00:46:31,550
los 100 gramos iniciales

438
00:46:31,550 --> 00:46:33,170
que es el enunciado que está aquí

439
00:46:33,170 --> 00:46:33,389
¿vale?

440
00:46:34,369 --> 00:46:40,139
¿de acuerdo?

441
00:46:40,400 --> 00:46:42,219
vale, bueno, pues ¿dónde podéis encontrar

442
00:46:42,219 --> 00:46:49,070
¿dónde podéis encontrar ejercicios hechos?

443
00:46:49,070 --> 00:46:50,929
bueno, pues si nos vamos al aula virtual

444
00:46:50,929 --> 00:47:17,760
A ver, me voy a mi aula virtual, vais a la correspondiente capítulo de nuestro de distancia, estamos aquí, distancia nivel 2, tecnología, bueno estoy yendo a la aula virtual, no estoy haciendo nada, la persona no lo tenía abierto.

445
00:47:17,760 --> 00:47:20,000
y entonces

446
00:47:20,000 --> 00:47:22,780
me voy a la materia

447
00:47:22,780 --> 00:47:26,960
y aquí en reacciones químicas

448
00:47:26,960 --> 00:47:30,760
tenemos tres archivos

449
00:47:30,760 --> 00:47:32,579
reacciones y ajustes

450
00:47:32,579 --> 00:47:34,239
es teoría, aquí podéis

451
00:47:34,239 --> 00:47:38,159
seguir que es una reacción

452
00:47:38,159 --> 00:47:39,460
y cómo se ajusta

453
00:47:39,460 --> 00:47:41,139
y luego

454
00:47:41,139 --> 00:47:43,360
aquí

455
00:47:43,360 --> 00:47:45,679
tenéis ejercicios de ajuste

456
00:47:45,679 --> 00:47:52,760
simplemente de ajuste

457
00:47:52,760 --> 00:47:54,260
esto creo que ya lo enseñé otro día

458
00:47:54,260 --> 00:48:09,889
Bueno, ejercicios de ajuste tenéis, fijaros, un montón de ecuaciones, de reacciones químicas que podéis trabajar para ajustar.

459
00:48:10,289 --> 00:48:16,730
Los resultados están aquí, en el último apartado. ¿Veis? Aquí están todos por columnas cada uno de los ajustes.

460
00:48:17,369 --> 00:48:22,110
Es decir, por ejemplo, para la 1A el ajuste es 2, 1, 2.

461
00:48:22,110 --> 00:48:36,570
¿Qué quiere decir? Que si me voy a la columna inicial, para el 1A, aquí sería un 2, no puedo pintar aquí, bueno, aquí habría, tengo el cursor, un 2, 1, 2, y así sucesivamente.

462
00:48:36,710 --> 00:48:48,349
Podéis hacer todas las que queráis. La que os pueda poner un examen va a salir de una de estas, va a ser una de estas, ¿vale? Pues hay muchas, entonces, claro, no la memoricéis, sino aprender a hacerlo.

463
00:48:48,349 --> 00:48:52,730
luego, ejercicios como el que acabamos de hacer

464
00:48:52,730 --> 00:48:54,730
bueno, pues en la misma carpeta

465
00:48:54,730 --> 00:48:58,889
reacciones químicas y ejercicios

466
00:48:58,889 --> 00:49:03,530
vale, reacciones químicas y ejercicios

467
00:49:03,530 --> 00:49:05,050
la guardo, bueno, descargo

468
00:49:05,050 --> 00:49:11,159
y aquí tenéis un montón de ellas

469
00:49:11,159 --> 00:49:13,199
bueno, son 8, 10, una cosa así

470
00:49:13,199 --> 00:49:15,440
paso a paso como qué es lo que hemos hecho

471
00:49:15,440 --> 00:49:18,619
yo intentaría entender el vídeo que hemos visto

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00:49:18,619 --> 00:49:21,880
y haría todos estos casos.

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00:49:22,840 --> 00:49:26,880
Y con esto seguro que si lo acabáis manejando

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00:49:26,880 --> 00:49:30,059
no tendréis ningún problema el día del examen

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00:49:30,059 --> 00:49:31,699
en este tipo de ejercicio, ¿vale?

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00:49:31,699 --> 00:49:33,920
Que seguro que os cae, eso ya os lo garantizo.

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00:49:34,119 --> 00:49:37,460
O sea, yo haría esto hasta que lo entienda.

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Siguiendo un poco el vídeo,

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si no me preguntáis en la próxima sesión

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00:49:42,679 --> 00:49:46,900
si tenéis dudas, os lo resuelvo, ¿vale?

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Pero aquí está la parte de la segunda evaluación, ¿de acuerdo? Bueno, sin más, os subo esta nueva pizarra, la llamo BIS y subo el vídeo a ver si esta vez espero que se haya grabado bien, ¿vale? Venga, un saludo, hasta el próximo día.