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00:01:09,870 --> 00:01:24,079
Bienvenidos a otra sesión de Ciencia y Química o Ciencias y Tecnología en la Casa de la Cultura a distancia, en la ESO, primer nivel.

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00:01:25,400 --> 00:01:34,920
Bueno, antes de las vacaciones, primero felicitaros en un año nuevo y espero que hayáis tenido buenas vacaciones o un buen descanso.

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00:01:34,920 --> 00:01:40,900
y nada, vamos a retomar un poquito por donde habíamos dejado

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00:01:40,900 --> 00:01:46,540
una anterior sesión, que estuvimos viendo el tema de ecología y sostenibilidad

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00:01:46,540 --> 00:01:52,439
y presentamos la tarea que había, las tres tareas que teníais, 16, 17 y 18

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00:01:52,439 --> 00:01:55,120
respecto a esa unidad.

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00:01:55,879 --> 00:01:58,980
Y hoy vamos a dar comienzo al tema 6, los cambios,

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00:01:58,980 --> 00:02:01,980
que es un tema bastante teórico,

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00:02:01,980 --> 00:02:07,099
en el que vamos a hablar de lo que son los cambios químicos y los cambios físicos

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00:02:07,099 --> 00:02:12,039
y sobre todo también un poco a través del vocabulario

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00:02:12,039 --> 00:02:20,000
conocer de forma general cómo son los mecanismos de reacción

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00:02:20,000 --> 00:02:22,879
o lo que es una reacción química, un cambio químico

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00:02:22,879 --> 00:02:30,219
y además vamos a ahondar un poquito a nivel social las contribuciones de la química

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00:02:30,219 --> 00:02:31,539
a nivel social e industrial.

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00:02:31,979 --> 00:02:51,280
Tenemos una actividad, ¿vale?, que es obligatoria. En esta actividad, bueno, como la podéis leer, al final es que hagáis un pequeño trabajo con un poco reflexivo sobre una consecuencia positiva de la química y otra consecuencia negativa.

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00:02:51,280 --> 00:03:01,379
utilizando imágenes o vídeos y contenidos con los beneficios de la industria mecánica o agroalimentaria,

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00:03:01,599 --> 00:03:08,580
los accidentes químicos, el petróleo, la intoxicación de pesticidas o poder producir gracias a los pesticidas.

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00:03:08,580 --> 00:03:14,340
Un apartado obligatorio en la presentación será siempre vuestras fuentes de información.

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00:03:14,340 --> 00:03:23,300
Tenéis que, en una de las diapositivas que utilicéis, al final, quiero ver qué fuentes habéis utilizado.

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00:03:23,939 --> 00:03:34,900
Habría que poner el link, sobre todo si utilizáis fuentes de internet, a webgrafia, se llama, y copiáis ahí el link de donde habéis sacado esa información.

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00:03:36,259 --> 00:03:39,639
Bueno, también tenéis los apuntes.

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00:03:39,639 --> 00:03:40,620
A ver.

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00:03:40,620 --> 00:03:59,120
Bien, es mucha teoría, pero bueno, si hacemos un buen esquema de trabajo no es tan arduo el estudio.

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00:03:59,560 --> 00:04:08,800
Vais a ver que hay cosas muy concretas, pero hay otras, cuando entremos en el tema de la química en la sociedad y el medio ambiente,

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00:04:08,800 --> 00:04:10,800
pues algo más

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00:04:10,800 --> 00:04:15,680
perdón

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00:04:15,680 --> 00:04:32,290
perdona, a ver, como iba diciendo

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00:04:32,290 --> 00:04:36,290
la primera parte y la segunda parte es bastante

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00:04:36,290 --> 00:04:39,910
esquemática, ¿vale? y la tercera parte pues es más

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00:04:39,910 --> 00:04:43,670
tiene más literatura, es más amplio el contenido

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00:04:43,670 --> 00:04:47,189
pero con un buen resumen también puede ser

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00:04:47,189 --> 00:04:55,269
De cara a que parece que son 17 páginas, que son muy largas, pero en el fondo no lo son.

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00:04:56,370 --> 00:05:04,509
Aquí tenéis un poquito de donde ha ido el material, un poquito de refuerzo y ampliación,

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00:05:04,769 --> 00:05:07,949
por si acaso queréis un poquito de cada uno de los tres temas que vamos a tratar.

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00:05:09,050 --> 00:05:11,009
Bueno, cambios físicos y químicos.

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00:05:11,509 --> 00:05:17,170
Bien, lo primero que tenemos que diferenciar es que es un cambio físico y un cambio químico.

37
00:05:17,170 --> 00:05:25,250
Y el físico básicamente es aquel que vemos un cambio, pero no la naturaleza de la materia.

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00:05:25,550 --> 00:05:26,529
¿Qué quiere decir esto?

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00:05:26,750 --> 00:05:30,470
Un cristal, si se rompe, sigue siendo cristal.

40
00:05:30,750 --> 00:05:32,029
Cambio físico.

41
00:05:32,730 --> 00:05:38,310
Si yo cojo un trozo de papel y lo corto en pedacitos o lo arrugo, es un cambio físico.

42
00:05:38,970 --> 00:05:40,569
¿Qué sería un cambio químico?

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00:05:41,029 --> 00:05:46,209
Un cambio químico es cuando ya producimos un cambio y modificamos al material o la materia.

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00:05:46,209 --> 00:06:06,089
Vamos a ver, por ejemplo, un clavo de hierro. Un clavo de hierro tiene un brillo concreto, una dureza, conduce a la electricidad de una determinada manera, pero si dejamos que ese clavo de hierro interactúe con el vapor de agua,

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00:06:06,089 --> 00:06:17,689
un oxígeno de la atmósfera o de una superficie acuosa o de un fluido, veremos que ese clavo se va oxidando, se va convirtiendo en otra cosa, ¿vale? En óxido de cerco.

46
00:06:20,470 --> 00:06:29,750
Ese clavo oxidado ya no tiene el mismo brillo, ya no tiene la misma dureza, ya no tiene la misma capacidad de conducción de la electricidad.

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00:06:29,750 --> 00:06:33,290
por lo tanto hemos modificado el material

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00:06:33,290 --> 00:06:34,750
ahí ha habido un cambio técnico

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00:06:34,750 --> 00:06:39,930
el cortar papel, si cogemos papel higiénico por ejemplo

50
00:06:39,930 --> 00:06:42,709
si lo cortamos es un cambio físico

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00:06:42,709 --> 00:06:44,389
pero si lo mezclamos con el agua

52
00:06:44,389 --> 00:06:48,990
ya conocéis que la celulosa se acaba deshaciendo en el agua

53
00:06:48,990 --> 00:06:50,649
así que se produce un cambio químico

54
00:06:50,649 --> 00:06:55,670
que en este caso nos beneficia para que los ríos estén limpios

55
00:06:55,670 --> 00:06:59,629
y bueno, esto es lo que es un cambio físico y un cambio químico

56
00:06:59,750 --> 00:07:15,970
En los cambios físicos no cambia la naturaleza de la materia, sí que modificamos su estructura, posiblemente, y un cambio químico ya cambiamos lo que es la estructura de la materia, ya tenemos otro producto diferente y con diferentes propiedades.

57
00:07:15,970 --> 00:07:23,670
Bueno, aquí hablamos un poquito del concepto general de la energía

58
00:07:23,670 --> 00:07:28,610
Y sobre todo que en cualquier cambio o transformación de la materia

59
00:07:28,610 --> 00:07:31,910
Tanto físico como químico, hay energía

60
00:07:31,910 --> 00:07:37,250
Y la energía es la capacidad de producir transformaciones y cambios

61
00:07:37,250 --> 00:07:39,029
¿Esto qué quiere decir?

62
00:07:39,029 --> 00:07:47,970
Que cuando se rompe un vaso, para romperse ha tenido que introducirse en el sistema energía.

63
00:07:49,170 --> 00:07:55,310
O el propio sistema al interaccionar con otro sistema genera energía, como puede ser el choque.

64
00:07:56,610 --> 00:08:00,290
En este caso, esa es la propia energía necesaria para destruir.

65
00:08:00,370 --> 00:08:07,269
También hay otra forma de decirlo, que si tú quieres saber cuánta energía tiene un cuerpo a nivel interno,

66
00:08:07,269 --> 00:08:19,310
Una manera muy bruta de calcularla sería cuánta energía necesito para destruirla. La misma energía necesaria para destruirla es la que ella tiene en la propia estructura.

67
00:08:22,029 --> 00:08:35,990
Bueno, transformaciones físicas. Las transformaciones en las que las sustancias no cambian, como al mover un objeto o un animal, o al calentar o enfriar un cuerpo, son transformaciones físicas. En ellas la naturaleza de las cosas que se transforman o que cambian es siempre la misma.

68
00:08:36,990 --> 00:08:45,049
Transformaciones químicas. Bueno, pues hay cambios en los que las sustancias cambian y es completamente diferente el resultado final de lo que teníamos al principio.

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00:08:47,309 --> 00:08:53,710
Cuando en una transformación cambia la naturaleza de la sustancia, que interviene en ella, se dice que es una transformación química.

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00:08:53,710 --> 00:08:58,629
Mientras las transformaciones químicas se producen rotulaciones de enlaces y creación de enlaces nuevos.

71
00:08:59,629 --> 00:09:12,570
Esto quiere decir que estas moléculas, el hierro por ejemplo, se va a ir rompiendo y va a ir formando nuevas moléculas, en este caso con el oxígeno, y forman un oxígeno de hierro, que sería la oxidación propia del hierro.

72
00:09:13,730 --> 00:09:22,470
Entonces, para que se produzca esta combinación de elementos, necesitamos que se rompan enlaces y también que se creen enlaces.

73
00:09:22,470 --> 00:09:26,350
Aquellos enlaces famosos, el iónico, el covalente y el metálico.

74
00:09:27,230 --> 00:09:32,529
Según qué tipo de enlaces tengan las estructuras, pues tendrán mejores posibilidades de funcionar.

75
00:09:34,350 --> 00:09:41,309
Bueno, ¿cómo se produce este cambio químico? A través de una reacción química, que es la combinación de reactivos y productos.

76
00:09:41,950 --> 00:09:47,029
Varios elementos, llamados reactivos, van a combinarse para formar productos.

77
00:09:47,029 --> 00:09:53,389
Las sustancias que empiezan y van desapareciendo, transformándose en otras, deciden el nombre de reactivos, que son los que inician todo.

78
00:09:53,509 --> 00:10:00,610
Mientras que las sustancias que se van produciendo por la transformación química que sufren los reactivos se conocen como el nombre de productor.

79
00:10:02,529 --> 00:10:09,090
Para que se dé la reacción química, esto no es tan simple como con algunos reactivos, sí que ocurre.

80
00:10:09,169 --> 00:10:13,970
Con algunos elementos, en cuanto están juntos, empiezan a activar su propia reacción.

81
00:10:13,970 --> 00:10:22,269
Pero hay otros elementos en los que, o otras combinaciones, otras reacciones en las que necesitamos que se activen.

82
00:10:22,730 --> 00:10:29,789
Como por ejemplo, vamos a pensar en, vamos a hacer una reacción muy dura, una sopa.

83
00:10:30,230 --> 00:10:39,049
Para una sopa necesitamos que en el agua se vayan disolviendo ciertos componentes de, por ejemplo, los huesos o vegetales, etc.

84
00:10:39,049 --> 00:10:51,570
Claro, si yo lo echo todo junto, a la misma temperatura, etc., y no aplico nada de calor, ahí no reacciona nada.

85
00:10:52,049 --> 00:10:56,149
¿Qué necesitamos? Que haya una cierta energía dentro del sistema que lo active.

86
00:10:56,710 --> 00:11:02,090
Para que una reacción comience necesita energía, energía que se conoce como el nombre de energía de activación.

87
00:11:02,870 --> 00:11:06,210
¿Cómo mejoramos o cómo alcanzamos esa energía de activación?

88
00:11:06,210 --> 00:11:29,889
Bueno, lo que queremos es que la reacción se acelere, no tarde tanto tiempo, y es lo que entramos en la velocidad de reacción, que es la cantidad de reactivo que desaparece en un tiempo determinado, o la cantidad de producto que aparece en ese tiempo, que quiere decir que a velocidad más rápida o más lenta una reacción para conseguir nuestros productos.

89
00:11:30,669 --> 00:11:34,429
Bien, como hemos dicho, la naturaleza de los reactivos depende mucho.

90
00:11:34,549 --> 00:11:37,950
No es lo mismo la dinamita que el agua y la sal.

91
00:11:39,570 --> 00:11:44,190
Además, el grado de división de cómo se encuentran estos reactivos es importante.

92
00:11:44,309 --> 00:11:45,289
Vamos a pensar una cosa.

93
00:11:45,450 --> 00:11:49,929
No sé si habréis hecho alguna vez o no, pero la típica bolita de aluminio es alfumal.

94
00:11:50,669 --> 00:11:57,929
Bien, si yo coloco una bolita de aluminio en un ácido muy corrosivo, vamos a producir una pequeña explosión.

95
00:11:57,929 --> 00:12:17,210
Bien, claro, ahí hay contacto de dos reactivos, el salfumán, que es un líquido, y una bolita. Pensad en qué superficie del aluminio la bolita está tocando al líquido, solamente la superficie, el interior de la bolita no.

96
00:12:17,210 --> 00:12:35,210
Por lo tanto, posiblemente el 30% de la cantidad de aluminio está reaccionando y si yo cojo esa bolita y lo hago en láminas y lo meto en el líquido como una lámina, láminas, láminas, láminas, ahí el 100% de la superficie de aluminio está en contacto.

97
00:12:35,210 --> 00:12:48,149
Eso que va a permitir que el aluminio, el 100% del aluminio y el 100% del salfumal se encuentren rápidamente y ello acelere la reacción química.

98
00:12:48,649 --> 00:12:53,769
Por otro lado tenemos la temperatura. Bueno, la temperatura está ligada a la teoría cinético-molecular.

99
00:12:54,289 --> 00:13:02,769
Sabemos que en la materia por dentro está constituido de átomos y esos átomos o esas moléculas se mueven a cierta velocidad o vibran.

100
00:13:02,769 --> 00:13:10,590
Si adquieren energía, si se descalienta, estas partículas se mueven cada vez más rápido

101
00:13:10,590 --> 00:13:14,110
Claro, si en un sistema tenemos partículas que se mueven cada vez más rápido

102
00:13:14,110 --> 00:13:17,049
Y tienen que encontrarse con otras partículas, ¿vale?

103
00:13:17,049 --> 00:13:21,049
Para formar una reacción química, como se están encontrando a más velocidad

104
00:13:21,049 --> 00:13:25,049
Porque tienen mayor velocidad, mayor energía, más rápida es la reacción

105
00:13:25,049 --> 00:13:32,370
Esto tiene que ver un poco también porque cuesta tanto disolver ciertas cosas en frío y en calor, ¿no?

106
00:13:32,769 --> 00:13:55,429
O por ejemplo porque cuando fregamos con lejía utilizamos agua fría y no caliente, porque si metemos la lejía es cloro, se evapora muy rápidamente, si lo metemos en agua fría le va a costar más evaporarse, va a moverse más lenta, pero si lo metemos en agua caliente las partículas están más rápidas y puede evaporarse a una mayor velocidad.

107
00:13:55,429 --> 00:14:06,509
Y luego tenemos la presencia de catalizadores, que no son más que productos físicos o químicos, físicos como pueden ser los de los coches, o químicos pueden ser como los que introducimos en una reacción.

108
00:14:07,129 --> 00:14:24,009
Son elementos que en una reacción química no van a intervenir, molecularmente no van a aportar sus átomos, pero lo que van a potenciar son mejores condiciones para que se alcance la energía de activación óptima de la reacción.

109
00:14:24,009 --> 00:14:26,590
Eso quiere decir que favorecen las reacciones

110
00:14:26,590 --> 00:14:30,129
Por ejemplo en los coches para que no salgan óxidos nitrosos

111
00:14:30,129 --> 00:14:33,590
Óxidos nitricos, digo nitratos, ¿vale?

112
00:14:33,690 --> 00:14:36,470
Todos los óxidos nitrogenados

113
00:14:36,470 --> 00:14:38,669
Y salgan oxidados

114
00:14:38,669 --> 00:14:43,889
Oxidados quiere decir que salga NO2 para que no interfiera mucho en la atmósfera

115
00:14:43,889 --> 00:14:50,370
El problema de los óxidos nitrosos es que si no están oxidados terminan oxidándose

116
00:14:50,370 --> 00:15:09,570
o sea, si sale en formato NO a la atmósfera, rápidamente va capturando oxígeno, va oxidándose, NO, NO2 y seguramente pase a HNO formando lluvia ácida y también contaminantes.

117
00:15:09,570 --> 00:15:17,870
Si el catalizador lo que hace es directamente favorecer que salga oxidado a NO2 y rápidamente la atmósfera precipita.

118
00:15:19,210 --> 00:15:22,889
También lo hace con los sulfuros y con los metales pesados.

119
00:15:24,710 --> 00:15:29,470
Quiero recordar que está hecho de metales como el platino, ¿no?

120
00:15:29,629 --> 00:15:37,990
Bueno, son metales pesados y caros y por eso durante muchos años se robaba tanto.

121
00:15:38,690 --> 00:15:45,730
Otro tipo de catalizadores, pues si yo quiero producir la aspirina y quiero extraer el ácido salicílico,

122
00:15:46,710 --> 00:15:54,730
si lo dejo a un ritmo natural tardamos tres o cuatro días en que se extraiga ese ácido.

123
00:15:55,529 --> 00:16:03,889
Pero si introducimos una pequeña sustancia, en este caso es un catalizador, en tres minutos la reacción se finaliza.

124
00:16:04,370 --> 00:16:07,809
Entonces estos catalizadores ayudan a que las reacciones...

125
00:16:07,990 --> 00:16:13,549
se acelera o se realicen como nosotros queremos porque hay muchas veces que nosotros queremos

126
00:16:13,549 --> 00:16:17,909
que la relación se produzca de forma muy muy lenta para alcanzar un 100% de pureza

127
00:16:17,909 --> 00:16:25,649
entonces los catalizadores tienden a ralentizar la relación y lo importante de ellos es que no

128
00:16:25,649 --> 00:16:31,929
intervienen molecularmente nunca aportan su material simplemente es como un camión

129
00:16:31,929 --> 00:16:36,429
lo metemos y en ese cambio se produce la reacción de la mejor forma posible.

130
00:16:37,870 --> 00:16:41,509
Bueno, la industria química básica, esto ya estamos en la sociedad.

131
00:16:41,690 --> 00:16:45,049
Bueno, pues tenemos la metalurgia que es muy importante a nivel de industrial

132
00:16:45,049 --> 00:16:49,610
y del cual conseguimos la gran mayoría de los materiales y minerales.

133
00:16:50,610 --> 00:16:55,610
Tiene sus consecuencias, bueno, básicamente funciona con la concentración,

134
00:16:56,789 --> 00:17:01,370
la metalurgia consta de dos procesos, que es concentrar el mineral que quieren extraer,

135
00:17:01,370 --> 00:17:12,890
Consiste en separar el mineral rico en el metal, que se conoce como mena, que es donde estaría nuestro recurso, del resto de minerales y rocas que lo acompañan en la mina.

136
00:17:13,109 --> 00:17:16,710
Es muy raro que en una mina encontremos materiales puros.

137
00:17:16,710 --> 00:17:30,630
Es un solo sistema con metales pesados, muy pesados, y en este caso estábamos hablando, como siempre, del cobre, del oro, del estaño, del plomo.

138
00:17:31,369 --> 00:17:33,670
El resto de minerales se encuentran muy mezclados.

139
00:17:35,109 --> 00:17:40,250
Aunque existen diversos métodos de concentración, la flotación sigue siendo un proceso muy importante y empleado.

140
00:17:40,349 --> 00:17:44,950
Normalmente los sólidos no flotan en el agua, así que se añade a estas sustancias que favorecen la flotabilidad,

141
00:17:45,289 --> 00:17:50,190
especialmente detergentes que forman espumas y que arrastran hacia la superficie los sólidos y las separan.

142
00:17:50,529 --> 00:17:55,589
Este método es muy empleado en minería para separar la amena, el mineral del que se va a obtener el metal de interés,

143
00:17:56,089 --> 00:17:59,789
de la ganga, el mineral que acompaña a la amena y que carece de utilidad.

144
00:17:59,789 --> 00:18:07,529
Como la ganga normalmente es menos densa que la mena, al añadir detergentes al agua se consigue que acerte, dejando la mena en el centro.

145
00:18:08,109 --> 00:18:14,269
Luego viene la parte del refinado, que es separar concretamente el material que yo quiero.

146
00:18:15,049 --> 00:18:23,089
Es el conjunto de procesos por el que la mena, ya separada de la ganga, es tratada para obtener el metal puro o casi puro.

147
00:18:23,349 --> 00:18:28,109
Existen muchos procesos para realizar esta tarea, pero el más común para la obtención de hierro, por ejemplo,

148
00:18:28,109 --> 00:18:31,269
sigue siendo el tratamiento de mena en fundiciones o altos hornos.

149
00:18:33,190 --> 00:18:41,730
El ácido sulfúrico es un ácido tremendamente importante y además podemos medir la capacidad industrial de un país

150
00:18:41,730 --> 00:18:51,769
en la producción de toneladas de este tipo de ácido, dado que lo utilizamos básicamente en casi todos los procesos químicos.

151
00:18:51,769 --> 00:18:59,609
El H2SO4 es un ácido fuerte, muy corrosivo, líquido soluble en agua que hierve a 340 grados y congela a 18

152
00:18:59,609 --> 00:19:02,390
Llamado antiguamente aceite de vitriolo

153
00:19:02,390 --> 00:19:05,710
Tiene múltiples aplicaciones en la laboratoria y en la industria

154
00:19:05,710 --> 00:19:15,470
En la industria se emplea para la fabricación de abonos, superfosfatos, detergentes, fibras sintéticas, pinturas, baterías de automóviles, refinado de metales y de petróleo etc

155
00:19:15,470 --> 00:19:18,710
Además de para obtener muchos productos químicos

156
00:19:18,710 --> 00:19:27,829
Entonces, existen dos métodos para obtener un ácido sulfúrico, ambos parten de la azufre o la pirita, como yo crea que era la pirita, pero bueno.

157
00:19:27,829 --> 00:19:38,430
Luego tenemos el amoníaco, que antes del ácido sulfúrico era el ácido más producido en el mundo

158
00:19:38,430 --> 00:19:43,130
Y es un NH3, ¿vale? No es un ácido, perdón, no sé si lo acabo de decir

159
00:19:43,130 --> 00:19:49,470
Pero el amoníaco es lo contrario de un ácido, es un alcalino, es una base

160
00:19:49,470 --> 00:19:55,390
Es un gas de olor picante, hierve a menos 33 grados y congela a menos 78

161
00:19:55,390 --> 00:20:01,970
Normalmente se encuentra en disolución acuosa y lo podemos encontrar en el supermercado, por ejemplo.

162
00:20:02,170 --> 00:20:11,789
Aunque es conocido en los hogares para emplearse su disolución, que es fuertemente alcalina, en la limpieza doméstica, sus aplicaciones industriales lo hacen un componente básico en la industria.

163
00:20:12,390 --> 00:20:19,349
Se emplea fundamentalmente como fertilizante y para la obtención de acido nítrico.

164
00:20:19,349 --> 00:20:41,910
Bueno, todo esto también es muy relevante hablar de lo que es la química agrícola, fertilizantes que no dejan de ser nitrato, ¿vale? El famoso NPK, nitrógeno, fósforo y potasio, que son los tres abonos básicos que necesita, por ejemplo, las superficies de cereal, ¿vale?

165
00:20:41,910 --> 00:20:52,710
Y aparte de materia orgánica y esas cosas, pero este es el formato mineral del abono más utilizado, NPK, ¿vale?

166
00:20:53,930 --> 00:21:09,190
Son abonos que se producen en sales, nitratos, y son como bolitas pequeñitas, que las habréis visto, también para las plantas o para casa se venden con formato de bolitas o de barritas.

167
00:21:09,190 --> 00:21:30,309
Y como son sales, cuando llueve se diluyen y van soltando el nitrógeno, el fósforo y el potasio, ¿vale? No lo sueltan a la vez porque están preparados para que en diferentes pHs de la tierra suelten unos elementos unos a otros y además la composición pues suele variar, depende de los cultivos o del tipo de tierra.

168
00:21:30,309 --> 00:21:46,569
Pues el NPK es un 10-7-7, un 10-20, ¿vale? Depende del porcentaje de la composición y sobre todo que está orientado a tierras específicas y hay una gran variación o variedad de productos en este caso.

169
00:21:46,569 --> 00:22:09,190
Por otro lado, aparte de amonar, los agricultores necesitan los pesticidas, que metemos aquí en mayor uso son los herbicidas sobre todo, que son los antiguos, como llamábamos antes, a las sustancias para matar a las malas hierbas, mal llamadas malas hierbas,

170
00:22:09,190 --> 00:22:12,950
porque hoy sabemos que son indicadores de cómo está nuestra tierra.

171
00:22:14,670 --> 00:22:21,809
Y bueno, hay en zonas, por ejemplo, de este país en las que casi no tienen que utilizar los herbicidas

172
00:22:21,809 --> 00:22:27,190
porque como no llueve tanto, pues no se produce tanta recetación.

173
00:22:27,890 --> 00:22:33,190
Pero hay otras zonas, como son en el norte de España, que hay que utilizar bastantes herbicidas

174
00:22:33,190 --> 00:22:39,710
herbicidas porque la hay tanta producción de agua que quiera son que queramos o no al final la tierra produce

175
00:22:40,930 --> 00:22:44,210
y estas plantas o malas malas hierbas más llamadas malas hierbas

176
00:22:45,150 --> 00:22:49,589
lo que hacen es robar nutrientes en cierta manera los cultivos principales

177
00:22:50,430 --> 00:22:57,289
además también tenemos mucha incidencia de fungicidas en el norte de españa porque al hacer un clima más húmedo

178
00:22:58,509 --> 00:23:01,410
tenemos el problema de más hongos en las tierras

179
00:23:01,410 --> 00:23:05,130
más lluvia, más humedad y más hongos

180
00:23:05,130 --> 00:23:09,670
y sobre todo pues un problema que se está presentando en el norte de España

181
00:23:09,670 --> 00:23:12,710
a través de un tema de calentamiento global

182
00:23:12,710 --> 00:23:15,329
o que ya no tenemos los inviernos de antes

183
00:23:15,329 --> 00:23:18,309
es que los hongos realmente no se destruyen

184
00:23:18,309 --> 00:23:20,490
los hongos podemos limitar su crecimiento

185
00:23:20,490 --> 00:23:22,869
pero el hongo siempre está en la tierra

186
00:23:22,869 --> 00:23:27,089
y a partir de 12 grados de temperatura el hongo empieza a proliferar

187
00:23:27,809 --> 00:23:35,990
¿Cómo mantenemos el hongo latente sin que prolifere? Pues teniendo inviernos largos y sobre todo inviernos fríos y que nieve.

188
00:23:36,710 --> 00:23:46,069
Si conseguimos que la tierra esté hasta febrero, desde octubre a febrero a menos de 12 grados, los hongos no están proliferando, no crecen.

189
00:23:46,069 --> 00:23:53,069
Y cuando empieza ya marzo, que empieza a calentar, nos da tiempo a nosotros a producir antes la cosecha de que venga el hongo a comérsela.

190
00:23:53,069 --> 00:24:10,490
¿Qué quiero decir? Si nosotros no recogiéramos, por ejemplo, la cosecha cuando se seca, que suele ser en junio o julio, y dejásemos los trigos ahí, en cuanto vienen las críticas lluvias de agosto, se ponen negros, porque básicamente se nos está comiendo un hongo.

191
00:24:10,490 --> 00:24:27,670
Pero, ¿qué quiero decir? Que es muy importante, aparte de los fungicidas, que lo que hacen es ralentizar la proliferación del hongo, sería importante volver a tener inviernos duros, más fríos, pero bueno, ya sabemos cómo funciona actualmente el clima, no podemos pedir más.

192
00:24:27,670 --> 00:24:40,069
Y tenemos los insecticidas, sobre todo para lo que son los parásitos o muy beneficiosos en el tema de las abezas, para el parásito de la cera.

193
00:24:41,029 --> 00:24:47,250
O, por ejemplo, el típico taladro del maíz o los cánceres de las patatas, etc.

194
00:24:47,250 --> 00:25:00,069
Y además, estos químicos, si son ecológicos, en cierta manera nos ayudan a tener nuevos cultivos en zonas en las que el ecosistema no lo permitía.

195
00:25:00,170 --> 00:25:02,289
Por ejemplo, lo que son los invernaderos.

196
00:25:03,289 --> 00:25:09,809
Hay que entender que los cultivos en los invernaderos están totalmente fuera del contexto ecológico y natural de la planta.

197
00:25:09,809 --> 00:25:36,490
Y hay que modificar o proponer un contexto de ecosistema controlado dentro de un plástico y en el cual vamos a tener que aportar nutrientes, condiciones y vamos a tener mucha afectividad de plaga, mucha afectividad de virus, de hongos.

198
00:25:36,490 --> 00:26:02,490
Y en esos ecosistemas totalmente artificiales necesitan estar utilizando continuamente productos químicos. La manera de dejar de utilizar continuamente productos químicos es a través de la selección de los llamados cultivos transgénicos, que son cruces naturales, pero forzados, o ya sí que son transgénicos, en los que hay un gen metido dentro de un tipo de gen, o de una planta,

199
00:26:02,490 --> 00:26:13,470
Ya habituados al nuevo contexto de ecosistema y como ya están habituados ya no necesitan tanta aportación de químicos o fertilizantes.

200
00:26:14,630 --> 00:26:22,470
Luego tenemos lo que es la petroquímica. No podríamos extraer los productos que extraemos del petróleo sin utilizar químicos.

201
00:26:23,609 --> 00:26:25,289
En este caso son sulfuros sobre todo.

202
00:26:25,910 --> 00:26:31,789
Y las fibras textiles artificiales que hoy por hoy nos han ayudado a sustituir mucho al algodón.

203
00:26:32,490 --> 00:26:42,150
Y nos ayuda a confeccionar muchísimos tipos de tejidos y de fibras sintéticas, como el nylon o la licra o las fibras acrílicas.

204
00:26:42,150 --> 00:26:51,470
Como en los plásticos, tenemos el PVC, los teflones, sobre todo los más importantes.

205
00:26:53,109 --> 00:27:11,730
Bueno, resaltar que cada día hacemos menos uso de los plásticos, pero que no se nos puede olvidar que hay ciertos plásticos que son indispensables todavía y son muy fáciles de fabricar y muy económicos, pero no económicos para el medio ambiente.

206
00:27:12,150 --> 00:27:28,630
Luego tenemos los detergentes, que son sustancias químicas que nos ayudan a extraer banchas de grasa y sustancias de los tejidos o de las vajillas, por ejemplo,

207
00:27:28,630 --> 00:27:35,109
uno de los otros elementos, pero no podemos olvidar que son altamente contaminantes y por eso tienen que pasar por adecuado.

208
00:27:35,109 --> 00:27:45,450
Luego tenemos los combustibles, que se adaptan a los eventos del petróleo y de su refinado, la gasolina, el gasol, el microxeno en los aviones.

209
00:27:46,650 --> 00:27:54,730
La química farmacéutica, no nos olvidemos que todos los medicamentos son sustancias químicas y se consiguen a través de las reacciones.

210
00:27:54,730 --> 00:28:07,529
Y también el reciclado es un proceso en el que necesitamos mucho producir cambios en los materiales para poder volver a recuperar componentes o sustancias en concreto.

211
00:28:07,529 --> 00:28:29,630
No os olvidéis que, por ejemplo, dentro de un dispositivo electrónico, aparte de plásticos, tenemos metales preciosos, tenemos metales conductores, tenemos plásticos importantes y todo ello pues hay que saberlo separar a través de propias reacciones químicas, cambios químicos o procesos físicos, ¿vale? Como podemos encontrar en cualquier planta de reciclaje.

212
00:28:29,630 --> 00:28:37,349
Y ya por última, hablamos de la química inmediatamente y de su debate

213
00:28:37,349 --> 00:28:39,650
El debate en concreto es muy básico

214
00:28:39,650 --> 00:28:42,769
Está claro que la química nos ha ayudado

215
00:28:42,769 --> 00:28:47,470
Pero también la química es la responsable de multitud de accidentes

216
00:28:47,470 --> 00:28:49,890
De multitud de pérdidas de ecosistema

217
00:28:49,890 --> 00:28:56,829
De multitud de enfermedades ocasionadas en los seres vivos

218
00:28:56,829 --> 00:29:15,289
No solo en el ser humano, sino también en el ser vivo, porque podríamos introducir si los químicos han destruido gran cantidad de ecosistemas, por ejemplo, de insectos, o a nivel vegetal, hasta qué punto han modificado los ecosistemas.

219
00:29:15,289 --> 00:29:19,750
Aquí hay un debate muy interesante

220
00:29:19,750 --> 00:29:22,869
Os propongo una lectura muy básica

221
00:29:22,869 --> 00:29:26,329
Sobre todo también lo de la minería

222
00:29:26,329 --> 00:29:28,750
Que no se os olvide que también es de unos contaminantes

223
00:29:28,750 --> 00:29:31,930
Uno de los problemas de todas las reacciones químicas

224
00:29:31,930 --> 00:29:34,549
Sobre todo de combustión es la lluvia ácida

225
00:29:34,549 --> 00:29:39,029
Que en este país no es muy importante

226
00:29:39,029 --> 00:29:41,869
Pero hay zonas del mundo en las que realmente

227
00:29:41,869 --> 00:29:44,210
No han dejado de existir bosques

228
00:29:44,210 --> 00:29:51,230
por este tipo de lluvia, que tengáis claro si no lo tenéis ya lo que es el efecto invernadero,

229
00:29:52,109 --> 00:29:58,829
que es al final la acumulación de dióxido de carbono en la atmósfera y de otros gases como el metano.

230
00:30:01,349 --> 00:30:06,930
Y estos gases tienen su ciclo químico en la atmósfera, básicamente rompen sus enlaces,

231
00:30:07,549 --> 00:30:11,190
¿cuál es el problema? Que para romperlos necesitan gran cantidad de energía.

232
00:30:11,190 --> 00:30:28,789
Por lo tanto, estas moléculas, antes de romperse, acumulan mucha, mucha energía, mucho, mucho calor, y eso hace que si tenemos muchas moléculas de esta índole en la atmósfera, acumulando mucho, mucho calor, la atmósfera se va calentando y calentando, calentando más.

233
00:30:28,789 --> 00:30:58,170
Entonces son gases naturales que siempre han existido ahí, son los responsables de que en el planeta haya un clima cálido, pero ahora hay otra fuente de emisión de estos tipos de gases que es la actividad humana y está llenando esta atmósfera o concentrando cada día más esta atmósfera de este tipo de gases que calientan.

234
00:30:58,789 --> 00:31:15,170
La capa de ozono, bueno, la capa de ozono es una capita, y digo que es una capita porque creemos que tiene kilómetros y posiblemente, no posiblemente, sabemos que las partes más delgadas no son las enfermas,

235
00:31:15,170 --> 00:31:28,089
sino que se distribuye de una forma muy poco homogénea en el globo, pues como mínimo hay sitios que son 3 milímetros de capa, ¿vale?

236
00:31:28,430 --> 00:31:36,049
Lo importante es que el ozono es una molécula formada por 3 átomos de oxígeno y tiene su propio ciclo, se crea y se destruye, ¿vale?

237
00:31:36,049 --> 00:31:38,890
y depende de la cantidad de oxígeno disponible que tenga.

238
00:31:39,750 --> 00:31:49,990
El problema del ozono es cuando enviamos elementos o moléculas reactivas a la atmósfera

239
00:31:49,990 --> 00:31:55,289
que intervienen con el oxígeno y ese ozono ya no puede reciclarse tanto

240
00:31:55,289 --> 00:31:57,589
porque tiene menos cantidad de oxígeno.

241
00:31:57,589 --> 00:32:03,549
estuvimos a punto de cargarnos lo y esto es lo más importante el ozono para hacer su

242
00:32:03,549 --> 00:32:11,369
rico su ciclo de o 3 a o 2 más o y me vuelvo a unir básicamente necesita absorber radiación

243
00:32:11,369 --> 00:32:17,470
ultravioleta la más peligrosa que podemos tener aquí en la tierra y gracias a que tenemos esa

244
00:32:17,470 --> 00:32:25,650
molécula que absorbe esta relación pues nos mantenemos a salvo de cánceres y enfermedades

245
00:32:25,650 --> 00:32:27,910
titanías, por lo tanto es muy importante

246
00:32:27,910 --> 00:32:29,390
hay que destacar que en los años

247
00:32:29,390 --> 00:32:31,829
70 casi no la cargamos

248
00:32:31,829 --> 00:32:33,430
pero

249
00:32:33,430 --> 00:32:35,269
rápidamente se actuó

250
00:32:35,269 --> 00:32:37,829
y se evitó mates mayores

251
00:32:37,829 --> 00:32:39,750
bueno

252
00:32:39,750 --> 00:32:41,009
y este es el tema de hoy

253
00:32:41,009 --> 00:32:42,089
vale

254
00:32:42,089 --> 00:32:46,109
bueno pues hacéis un pequeño resumen para estudiarlo

255
00:32:46,109 --> 00:32:47,829
y nos tenemos

256
00:32:47,829 --> 00:32:49,349
que hacer un trabajo tipo Canva

257
00:32:49,349 --> 00:32:51,529
o PowerPoint, me dais una micro

258
00:32:51,529 --> 00:32:53,369
presentación y me la envíéis, vale

259
00:32:53,369 --> 00:32:56,950
Venga, pues mucho ánimo y nos vemos en la siguiente sesión