1
00:00:04,660 --> 00:00:11,820
La teoría cinética de la materia dice que las partículas tienen un movimiento caótico,

2
00:00:12,759 --> 00:00:18,140
que las partículas se mueven más rápido cuanto mayor es la temperatura,

3
00:00:18,960 --> 00:00:23,980
y además tenemos una serie de leyes que relacionan la presión, la temperatura y el volumen.

4
00:00:25,219 --> 00:00:29,519
Vamos a trabajar a volumen constante y vamos a ver cómo varía la presión con la temperatura.

5
00:00:30,100 --> 00:00:34,420
Tenemos que recordar que la presión es el número de colisiones de las partículas

6
00:00:34,420 --> 00:00:40,500
con las paredes del recipiente, mientras que la temperatura es una medida de la energía cinética

7
00:00:40,500 --> 00:00:46,140
y de la velocidad de las partículas. Por lo tanto, esperamos que al aumentar la temperatura,

8
00:00:46,820 --> 00:00:54,420
aumente la presión. Empezamos introduciendo partículas, 50 partículas, en el recipiente.

9
00:00:55,979 --> 00:01:05,250
Esperamos un poquito y observamos como cada partícula se mueve caóticamente. A continuación,

10
00:01:07,010 --> 00:01:14,090
Observamos que la temperatura es de 27 grados y la presión de 5,6 atmósferas aproximadamente.

11
00:01:15,209 --> 00:01:28,620
Vamos a disponernos a aumentar la temperatura de 27 grados centígrados a 150 grados centígrados.

12
00:01:28,959 --> 00:01:39,599
Como comprobamos, la presión ha aumentado desde las 5 atmósferas hasta las 7 y pico atmósferas.

13
00:01:39,599 --> 00:01:46,599
Por lo tanto, se cumple que la presión y la temperatura son directamente proporcionales.

14
00:01:47,900 --> 00:01:54,700
Por otro lado, si reducimos ahora la temperatura, debería pasar lo mismo, es decir, la presión debería reducirse.

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00:02:04,390 --> 00:02:13,289
Si bajamos a menos 57 grados centígrados, la presión ha bajado drásticamente hasta las 3 y pico atmósferas.

16
00:02:13,289 --> 00:02:23,270
Con esta actividad queda demostrada la ley que relaciona la presión y la temperatura de un gas a volumen constante.