1
00:00:00,050 --> 00:00:06,309
después de definir lo que es una reacción química

2
00:00:06,309 --> 00:00:09,949
hoy en este vídeo, va a ser más cortito

3
00:00:09,949 --> 00:00:15,109
vamos a ver dos conceptos bastante teóricos

4
00:00:15,109 --> 00:00:19,190
que son la velocidad de reacción y la energía de reacción

5
00:00:19,190 --> 00:00:23,269
velocidad, pues igual que en el movimiento

6
00:00:23,269 --> 00:00:25,350
es el cambio de posición con respecto al tiempo

7
00:00:25,350 --> 00:00:28,289
la velocidad de una reacción es

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00:00:28,289 --> 00:00:32,950
cómo varía la cantidad de reactivos y de productos al transcurrir el tiempo.

9
00:00:33,789 --> 00:00:42,130
Es decir, una reacción será rápida si tarda poquito tiempo en desaparecer el reactivo o en aparecer el producto.

10
00:00:43,170 --> 00:00:49,210
La teoría de las colisiones dice que para que se produzca una reacción

11
00:00:49,210 --> 00:00:55,189
las moléculas de reactivos tienen que chocar o colisionar.

12
00:00:58,289 --> 00:01:06,909
Pero, esta teoría establece además que esos choques tienen que ser, no solo tienen que colisionar, sino que los choques tienen que ser eficaces.

13
00:01:07,329 --> 00:01:11,909
Y para que un choque sea eficaz, se tienen que cumplir dos requisitos.

14
00:01:12,790 --> 00:01:24,090
Que tenga una energía suficiente, o sea, que choquen con, porque esas moléculas se van a mover con una energía genética y van a producir un choque.

15
00:01:24,430 --> 00:01:26,909
El choque que produce esa energía tiene que ser suficiente.

16
00:01:26,909 --> 00:01:33,709
suficiente. Si es pequeña, esa energía no va a dar lugar a la reacción. Y por otro

17
00:01:33,709 --> 00:01:43,530
lado, las moléculas cuando chocan tienen que tener una orientación adecuada. Los choques

18
00:01:43,530 --> 00:01:50,230
eficaces son los choques que van a originar el producto. Entonces, para que el choque

19
00:01:50,230 --> 00:01:56,489
sea eficaz, tienen que tener energía suficiente y una orientación adecuada. En cualquier

20
00:01:56,489 --> 00:02:00,469
¿Qué dirección nos van a generar un choque secado?

21
00:02:02,290 --> 00:02:04,909
Importante, ¿cuáles son los factores que van a influir en la velocidad?

22
00:02:05,930 --> 00:02:07,829
Tenemos aquí cuatro factores.

23
00:02:08,610 --> 00:02:10,129
En primer lugar, la temperatura.

24
00:02:10,930 --> 00:02:14,610
Factor excesivo, ¿qué pasa si aumentamos la temperatura?

25
00:02:15,389 --> 00:02:21,650
Al aumentar la temperatura, las moléculas de los reactivos van a adquirir mayor energía.

26
00:02:22,189 --> 00:02:23,729
Entonces se van a mover más rápido.

27
00:02:24,210 --> 00:02:26,169
Es decir, aumenta la energía química.

28
00:02:26,490 --> 00:02:36,009
Si aumenta la energía cinética va a aumentar la velocidad y si aumenta la velocidad va a aumentar el número de choques.

29
00:02:38,599 --> 00:02:44,400
Por lo tanto, va a aumentar el número de choques con energía suficiente para poder generar productos.

30
00:02:45,020 --> 00:02:50,900
Es decir, al aumentar la temperatura siempre aumenta la velocidad de reacción.

31
00:02:52,099 --> 00:02:54,659
¿Qué pasa con las concentraciones reactivas?

32
00:02:54,659 --> 00:02:57,819
Pues si aumenta la concentración

33
00:02:57,819 --> 00:03:02,960
También va a aumentar la velocidad

34
00:03:02,960 --> 00:03:03,659
¿Por qué?

35
00:03:04,500 --> 00:03:07,780
Porque al haber mayor número de reactivos

36
00:03:07,780 --> 00:03:10,419
Va a haber un mayor número de choques

37
00:03:10,419 --> 00:03:11,639
Y al haber más choques

38
00:03:11,639 --> 00:03:15,039
Más probabilidad tendrán de que esos sean eficaces

39
00:03:15,039 --> 00:03:16,240
Y que generen productos

40
00:03:16,240 --> 00:03:17,400
¿Vale?

41
00:03:18,360 --> 00:03:19,919
Otro factor que influye en la velocidad

42
00:03:19,919 --> 00:03:21,560
Es el grado de división

43
00:03:21,560 --> 00:03:24,960
Sobre todo esto se refiere a los reactivos que son sólidos

44
00:03:24,960 --> 00:03:29,460
Cuando en un laboratorio tenemos un reactivo sólido

45
00:03:29,460 --> 00:03:30,879
Lo que hacemos es machacarlo

46
00:03:30,879 --> 00:03:32,800
Hacerlo polvo

47
00:03:32,800 --> 00:03:34,099
¿Por qué?

48
00:03:34,599 --> 00:03:36,800
Porque como tenéis en el dibujo

49
00:03:36,800 --> 00:03:40,819
Las partículas al principio están todas unidas

50
00:03:40,819 --> 00:03:43,639
Pero si las vamos separando, separando, separando

51
00:03:43,639 --> 00:03:49,120
Las moléculas de reactivo rojo con las de reactivo azul

52
00:03:49,120 --> 00:03:51,080
Tienen mayor probabilidad de chocar

53
00:03:51,080 --> 00:03:51,939
¿Por qué?

54
00:03:52,039 --> 00:03:53,860
Porque ha aumentado la superficie

55
00:03:53,860 --> 00:03:57,539
rompiendo este sol de un cachito

56
00:03:57,539 --> 00:03:59,840
aumentamos la superficie de contacto

57
00:03:59,840 --> 00:04:01,699
con la que pueden estar los dos reactivos

58
00:04:01,699 --> 00:04:04,699
y por tanto generar mayor choque y mayor velocidad

59
00:04:04,699 --> 00:04:08,360
es decir, que al aumentar el grado de visión

60
00:04:08,360 --> 00:04:12,419
también aumenta la velocidad

61
00:04:12,419 --> 00:04:15,919
y por último los catalizadores

62
00:04:15,919 --> 00:04:19,240
los catalizadores son sustancias que no son reactivos

63
00:04:19,240 --> 00:04:20,860
no van a participar en la reacción

64
00:04:20,860 --> 00:04:23,220
pero lo que sí que van a conseguir

65
00:04:23,220 --> 00:04:31,399
es aumentar la velocidad, son sustancias que hacen que esa reacción necesite menos energía

66
00:04:31,399 --> 00:04:36,800
y por lo tanto se den más choques y haya una velocidad mayor.

67
00:04:37,459 --> 00:04:43,699
En el cuerpo humano estas catalizadores se llaman enzimas, son las enzimas del cuerpo humano

68
00:04:43,699 --> 00:04:53,839
y en general de los organismos vivos, que van a catalizar las reacciones de los animales,

69
00:04:54,220 --> 00:04:58,819
de los animales, de los seres vivos.

70
00:05:04,290 --> 00:05:07,930
Esto en cuanto a la velocidad. Vamos a ver qué pasa con la reacción de las reacciones.

71
00:05:08,629 --> 00:05:13,029
Bueno, primero, todas las reacciones van acompañadas de una variación de energía.

72
00:05:13,029 --> 00:05:17,829
Habrá reacciones que para que tengan lugar tengan que absorber energía

73
00:05:17,829 --> 00:05:21,329
y, sin embargo, hay otras que ocurren desprendiendo energía.

74
00:05:22,610 --> 00:05:33,189
Esta de aquí, la reacción endotérmica, es la que absorbe calor, absorbe energía, ¿vale?

75
00:05:33,689 --> 00:05:39,550
Los reactivos tienen este valor de energía y los productos tienen este valor de energía.

76
00:05:39,550 --> 00:05:43,470
Por lo tanto, esta ha sido la variación energética de la reacción.

77
00:05:44,529 --> 00:05:47,430
¿Qué pasa en una reacción exotérmica?

78
00:05:47,829 --> 00:05:59,009
se libera energía, se libera energía, los reactivos parten de una energía mayor y los productos parten de una energía menor,

79
00:05:59,230 --> 00:06:09,410
este balance energético es la energía que se libera, se dice que este es el calor de reacción en una térmica,

80
00:06:09,410 --> 00:06:19,029
Se suele poner qr es mayor que cero y esta q, calor de reacción, en una exotérmica es menor que cero.

81
00:06:19,430 --> 00:06:26,490
Es decir, va a tener valores negativos de energía.

82
00:06:28,170 --> 00:06:30,350
¿Por qué hay este balance energético?

83
00:06:30,870 --> 00:06:38,129
Pues porque para romper enlaces yo necesito energía y en algunos casos cuando se forman enlaces se desprende energía.

84
00:06:38,129 --> 00:06:44,529
y este balance, esta resta de estas dos cosas es lo que provoca que el calor de reacción sea positivo o negativo

85
00:06:44,529 --> 00:06:47,110
aquí tenemos lo mismo pero dibujado de otra manera

86
00:06:47,110 --> 00:06:51,189
tenemos un diagrama donde se representa la energía

87
00:06:51,189 --> 00:06:55,850
en este diagrama azul es una reacción exotérmica

88
00:06:55,850 --> 00:07:02,250
porque como veis la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos

89
00:07:02,250 --> 00:07:04,750
es lo que pasaba aquí

90
00:07:04,750 --> 00:07:07,910
es lo que pasaba aquí arriba

91
00:07:07,910 --> 00:07:11,870
que la energía de los productos es menor que la de los reactivos

92
00:07:11,870 --> 00:07:13,350
es lo mismo que abajo

93
00:07:13,350 --> 00:07:15,529
a ver si os lo señalo

94
00:07:15,529 --> 00:07:17,670
lo mismo que aquí abajo

95
00:07:17,670 --> 00:07:22,110
aquí puedo poner un concepto nuevo

96
00:07:22,110 --> 00:07:25,490
que es desde la energía de los reactivos

97
00:07:25,490 --> 00:07:28,310
hasta el alto de la curva

98
00:07:28,310 --> 00:07:31,129
esto se llama energía de activación

99
00:07:31,129 --> 00:07:36,199
si yo la dibujara en esta reacción sería

100
00:07:36,199 --> 00:07:39,480
todo esto es la energía de activación

101
00:07:39,480 --> 00:08:00,620
Os digo la existencia de esta energía porque os explico que los catalizadores que hemos visto, que eran los factores que incluían la velocidad, lo que hacen para aumentar la velocidad es disminuir esa energía activación.

102
00:08:01,600 --> 00:08:12,240
Si yo tuviera un catalizador, por ejemplo, esa gráfica cambiaría y a lo mejor se dibujaría así.

103
00:08:12,240 --> 00:08:24,339
Con un catalizador la energía de activación o la energía que necesitan para convertir los reactivos en productos es más pequeñita

104
00:08:24,339 --> 00:08:26,120
Y por lo tanto aumentamos la velocidad

105
00:08:26,120 --> 00:08:33,360
Otro ejemplo aquí con catalizador podría ser un diagrama de este tipo

106
00:08:33,360 --> 00:08:37,960
Donde se ha reducido la energía de activación y las reacciones de los gases

107
00:08:37,960 --> 00:09:06,980
Entonces, lo mismo, reacción exotérmica, por concluir, por repasar, libera energía, libera energía, la energía de los reactivos es mayor, perdón, no, no, sí, es verdad,

108
00:09:06,980 --> 00:09:09,440
Es mayor que la de los productos

109
00:09:09,440 --> 00:09:15,019
Y esto hace que el calor de reacción sea negativo

110
00:09:15,019 --> 00:09:17,620
Reacciones endotérmicas

111
00:09:17,620 --> 00:09:20,419
Se absorbe energía

112
00:09:20,419 --> 00:09:30,950
La energía de los reactivos es menor que la energía de los productos

113
00:09:30,950 --> 00:09:37,559
Y el calor de reacción es positivo o mayor que cero

114
00:09:37,559 --> 00:09:42,879
Ya está, estos dos conceptos son facilitos

115
00:09:42,879 --> 00:09:44,299
velocidad de reacción

116
00:09:44,299 --> 00:09:46,799
y energía de las reacciones

117
00:09:46,799 --> 00:09:50,570
espero que haya quedado todo claro

118
00:09:50,570 --> 00:09:52,250
chao, hasta luego