1 00:00:01,649 --> 00:00:06,549 Vamos a estudiar a continuación la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos 2 00:00:06,549 --> 00:00:13,189 y vamos a empezar con el estudio de combinaciones binarias, compuestos binarios. 3 00:00:13,650 --> 00:00:17,109 Son aquellos en los que tenemos dos elementos químicos diferentes 4 00:00:17,109 --> 00:00:23,609 y concretamente vamos a empezar estudiando las combinaciones del oxígeno con otros elementos. 5 00:00:24,949 --> 00:00:30,809 Las primeras de estas combinaciones son los óxidos. 6 00:00:31,649 --> 00:00:54,170 Son los óxidos. Para nombrar y formular todos estos compuestos vamos a utilizar las reglas que nos propone la IUPAC. La IUPAC es una organización que lleva por nombre Unión Internacional de Química Pura y Aplicada y nos propone unas reglas para que todos utilicemos a nivel internacional y así podamos entendernos en todo el mundo. 7 00:00:54,170 --> 00:01:07,909 Vale, pues empezamos el estudio, como os dije, de los óxidos. Los óxidos son combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento, con otro elemento que puede ser un metal o un no metal. 8 00:01:08,769 --> 00:01:20,590 Aquí tenéis un posible ejemplo de una fórmula. Como veis, el oxígeno va a la derecha. En estas combinaciones el oxígeno siempre se sitúa a la derecha en la fórmula. 9 00:01:20,590 --> 00:01:34,750 Y podéis observar ahí unos subíndices, A y B. A me indica el número de átomos del elemento X que tengo en esa fórmula, en ese compuesto, y B el número de átomos de oxígeno que tengo en esa fórmula y, por tanto, en ese compuesto. 10 00:01:35,409 --> 00:01:44,150 Si ese número de esos, A o B, fuese un 1, no aparecería. Si fuese un número diferente de 1, pues 2, 3, es cuando aparecen en la fórmula. 11 00:01:44,150 --> 00:01:54,469 En estas combinaciones, en estos compuestos, en los óxidos, el número de oxidación del oxígeno es siempre menos 2. 12 00:01:54,969 --> 00:02:03,969 Tenéis que recordar, tenéis que saberos ya en este curso, los números de oxidación de los elementos más representativos de la tabla periódica, 13 00:02:04,030 --> 00:02:07,629 que son estos que aparecen aquí y que ya os he facilitado en otras ocasiones. 14 00:02:08,110 --> 00:02:12,389 Si no la tenéis, si no tenéis esta tabla, pues no hay ningún problema, os facilitaré otra. 15 00:02:13,189 --> 00:02:17,530 Bueno, como veis ahí, acompañando a cada elemento aparecen unos números. 16 00:02:17,770 --> 00:02:29,669 Por ejemplo, acompañando al hidrógeno un menos uno y un más uno, al litio un más uno, al sodio un más uno y así sucesivamente. 17 00:02:30,810 --> 00:02:41,310 Recordar simplemente que los números de oxidación son como las cargas eléctricas que tendrían esos elementos en esos compuestos. 18 00:02:41,310 --> 00:02:51,750 Por ejemplo, si tenemos un elemento con un número de oxidación más uno, es como si tuviese una carga dentro de ese compuesto de más uno, es decir, ha perdido un electrón. 19 00:02:52,229 --> 00:02:55,310 Eso es un poco la idea de número de oxidación. 20 00:02:57,599 --> 00:03:06,319 Para nombrar a los óxidos vamos a tener que sabernos, vamos a tener que aprendernos dos tipos de nomenclatura. 21 00:03:06,520 --> 00:03:11,580 La nomenclatura de prefijos multiplicadores y la nomenclatura de número de oxidación. 22 00:03:12,460 --> 00:03:14,199 Vamos a ir viendo una a una. 23 00:03:14,340 --> 00:03:16,900 Empezamos por la nomenclatura de prefijos multiplicadores. 24 00:03:17,919 --> 00:03:19,919 Supongo que la recordamos de años anteriores. 25 00:03:20,099 --> 00:03:24,319 Es aquella que utiliza los prefijos griegos, di, tri, tetra... 26 00:03:24,319 --> 00:03:26,180 Ya no nombro mono porque está en desuso. 27 00:03:26,280 --> 00:03:27,939 No se suele utilizar ya el prefijo mono. 28 00:03:28,919 --> 00:03:33,840 Bueno, pues cuando queremos nombrar un óxido utilizando esta nomenclatura 29 00:03:33,840 --> 00:03:40,599 empezamos siempre con la palabra óxido, precedida del prefijo correspondiente. 30 00:03:40,599 --> 00:03:47,000 dióxido, trióxido, tetraóxido, el prefijo me indicaría el número de átomos de oxígeno 31 00:03:47,000 --> 00:03:51,819 que tengo en ese óxido. Si digo dióxido, pues estoy indicando que hay dos átomos de 32 00:03:51,819 --> 00:04:00,219 oxígeno. Luego iría la preposición de y por último el nombre del otro elemento, también 33 00:04:00,219 --> 00:04:05,819 precedido del prefijo griego correspondiente, que me indique el número de átomos que tengo 34 00:04:05,819 --> 00:04:19,800 de ese elemento en la fórmula, veis ahí distintos ejemplos, en el primero por ejemplo, en este K2O, pues será óxido de dipotasio, di porque tengo dos potasios, 35 00:04:19,939 --> 00:04:28,959 como podéis comprobar, tengo ahí dos potasios, dos Ks, bueno, ya por sentado doy que no sabemos los símbolos de los elementos. 36 00:04:31,939 --> 00:04:42,600 Ya os he dicho que aquí no se suele decir monóxido de dipotasio, no se suele usar el prefijo mono, veis que tengo un oxígeno, pero el prefijo mono no se suele usar, está en desuso. 37 00:04:43,079 --> 00:04:53,500 Vale, en este compuesto, pues simplemente miro la fórmula, veo que tengo un oxígeno, un calcio, por lo tanto, de nuevo digo, no usamos el prefijo mono, digo simplemente óxido de calcio. 38 00:04:53,500 --> 00:05:04,339 Bueno, óxido de níquel, vamos a buscar uno que tenga diferente número de átomos, que no sea uno. 39 00:05:04,759 --> 00:05:15,620 Fijaros, Cl2O5, pues será un penta, que me indica 5, pentaóxido de, aquí estoy, pentaóxido de dícloro. 40 00:05:15,620 --> 00:05:33,980 O, por ejemplo, ese de ahí, trióxido, porque tengo tres oxígenos, trióxido de dillero. Muy sencilla, como veis, esta forma de nombrar a los compuestos, a los óxidos. 41 00:05:33,980 --> 00:05:51,699 La otra nomenclatura que tengo es la de número de oxidación. Esta ya presenta un poco más de dificultad porque tengo que saberme los números de oxidación más probables de los elementos que aparecen en la fórmula. 42 00:05:51,699 --> 00:05:59,709 Fijaros, ¿cómo nombro un óxido utilizando esta nomenclatura? 43 00:05:59,709 --> 00:06:12,189 De nuevo, utilizo la palabra óxido, luego la preposición de y luego el nombre del otro elemento. 44 00:06:12,350 --> 00:06:13,649 Siempre, siempre, siempre. 45 00:06:13,649 --> 00:06:35,839 ¿Qué pasa? Que a continuación tendré que poner en números romanos y entre paréntesis el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno. 46 00:06:35,839 --> 00:06:56,720 Es decir, una vez he puesto óxido de potasio, tendré que poner el número de oxidación del potasio entre paréntesis y en números romanos, aunque presenta esta nomenclatura una excepción. 47 00:06:56,720 --> 00:07:10,220 No pondré en números romanos el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno si ese elemento, cuando miro en la tabla, solo tiene una posible valencia. 48 00:07:11,540 --> 00:07:12,300 Ejemplos. 49 00:07:16,279 --> 00:07:21,259 El sodio. Cuando miro el sodio veo que solo tiene la valencia más uno. 50 00:07:21,259 --> 00:07:25,319 solo tiene una posibilidad, no se indicaría en este caso 51 00:07:25,319 --> 00:07:30,100 el número de oxidación entre paréntesis y números romanos 52 00:07:30,100 --> 00:07:33,180 pero hay muchos más ejemplos, fijaros aquí, el zinc 53 00:07:33,180 --> 00:07:37,459 veo que tiene solo una posible valencia, la más 2, pues como solo tiene 54 00:07:37,459 --> 00:07:41,819 una posible valencia, tampoco es necesario indicar 55 00:07:41,819 --> 00:07:45,819 esa valencia entre paréntesis y números romanos 56 00:07:46,379 --> 00:07:49,720 y habrá muchos más ejemplos, os pongo 57 00:07:49,720 --> 00:07:57,339 otro. Por ejemplo, vamos a ver el aluminio. Si os fijáis en el aluminio, AL solo tiene 58 00:07:57,339 --> 00:08:05,000 una posible valencia, que es la más 3. Por lo tanto, si tengo que decir óxido de aluminio, 59 00:08:05,459 --> 00:08:10,720 nunca diré óxido de aluminio y entre paréntesis pondré 3. No, no hace falta, porque como 60 00:08:10,720 --> 00:08:16,720 solo tengo una posibilidad, no hay posible confusión. Tiene que ser, sí o sí, la valencia 61 00:08:16,720 --> 00:08:26,579 más 3. Vemos ejemplos. Fijaros, como simplemente miro la fórmula veo que es un óxido, es 62 00:08:26,579 --> 00:08:32,220 una combinación binaria con oxígeno a la derecha, es un óxido, así que nombro, si 63 00:08:32,220 --> 00:08:37,039 estoy con número de oxidación, nombro óxido D y ahora nombro el otro elemento que acompaña 64 00:08:37,039 --> 00:08:44,259 al oxígeno, que es en este caso el potasio, así que será óxido de potasio. Y ahora 65 00:08:44,259 --> 00:08:52,720 tendría que poner entre paréntesis la valencia del potasio. La valencia del potasio entre 66 00:08:52,720 --> 00:08:57,379 paréntesis, pero no la pongo. ¿Por qué? Porque el potasio solo tiene una valencia. 67 00:08:57,840 --> 00:09:03,659 Cuando me voy a la tabla, veo que el potasio solo tiene una posible valencia, que es la 68 00:09:03,659 --> 00:09:11,750 más uno. Entonces no es necesario que la ponga. Por eso ahí no aparece. Por eso ahí 69 00:09:11,750 --> 00:09:25,240 no aparece. Vale, más cosas, más ejemplos. Me voy a este, por ejemplo. Si quiero nombrar 70 00:09:25,240 --> 00:09:32,980 este óxido con la nomenclatura de número de oxidación, empiezo siempre de la misma 71 00:09:32,980 --> 00:09:37,519 manera, óxido de y nombro el elemento que lo acompaña, de hierro. Y ahora tendría 72 00:09:37,519 --> 00:09:46,759 que poner la valencia del hierro. La valencia del hierro la veo en el compuesto, ¿vale? 73 00:09:46,759 --> 00:09:52,679 La valencia del hierro sería, estamos acostumbrados a verla ahí. 74 00:09:53,159 --> 00:09:57,759 La valencia del hierro será el numerito que acompaña al oxígeno, coincide. 75 00:09:58,340 --> 00:10:02,120 No es que sea esa, coincide. Luego ya os explicaré por qué. 76 00:10:02,899 --> 00:10:05,980 Entonces esto sería un óxido de hierro 3. 77 00:10:06,620 --> 00:10:12,940 ¿Lo coloco? Bueno, pues tendría que saberme, me tendría que saber que el hierro tiene más de una valencia. 78 00:10:12,940 --> 00:10:25,919 Tiene la más 2 y la más 3. Como tiene más de una, sí que tengo que indicar ese 3. Sí que tendría que indicar ese 3, que es lo que aparece aquí. ¿Veis? Ha sido de hierro 3. 79 00:10:25,919 --> 00:10:28,580 Vale, más ejemplos 80 00:10:28,580 --> 00:10:30,139 Uy, más ejemplos 81 00:10:30,139 --> 00:10:31,460 Fijaros 82 00:10:31,460 --> 00:10:32,820 A ver 83 00:10:32,820 --> 00:10:43,720 Por ejemplo 84 00:10:43,720 --> 00:10:47,500 Vamos a cambiar el color porque ahora no soy capaz de borrar eso que está ahí 85 00:10:47,500 --> 00:10:48,139 Esta de aquí 86 00:10:48,139 --> 00:10:49,980 Esa 87 00:10:49,980 --> 00:10:52,059 PB o 2 88 00:10:52,059 --> 00:10:56,350 Vale, esta es más complicada 89 00:10:56,350 --> 00:10:58,309 Os la voy a explicar por aquí 90 00:10:58,309 --> 00:10:58,850 A ver 91 00:10:58,850 --> 00:11:00,990 Vamos a ver, PB 92 00:11:00,990 --> 00:11:02,950 O 2 93 00:11:02,950 --> 00:11:10,190 Vale, pues como siempre esto será un óxido de plomo 94 00:11:10,190 --> 00:11:16,629 Y ahora tendría que indicar la valencia del plomo en números romanos ahí entre paréntesis 95 00:11:16,629 --> 00:11:21,509 Primero, si no me lo sé, voy a ver si en realidad la tengo que indicar 96 00:11:21,509 --> 00:11:23,629 ¿Tiene más de una el plomo? 97 00:11:24,450 --> 00:11:31,110 Fijaros, el plomo que lo tenemos aquí, ahí, pb, tiene dos posibles valencias 98 00:11:31,110 --> 00:11:32,909 La más dos y la más cuatro 99 00:11:32,909 --> 00:11:37,669 Por lo tanto, sí voy a tener que indicar con cuál está actuando en este compuesto. 100 00:11:37,809 --> 00:11:39,909 ¿Estará actuando con la más 2 o con la más 4? 101 00:11:40,789 --> 00:11:42,210 Pues vamos a verlo. 102 00:11:43,710 --> 00:11:44,870 Confusión, seguro. 103 00:11:45,389 --> 00:11:49,830 Fijaros, no sé si es la 2 o es la 4. 104 00:11:50,129 --> 00:11:51,210 ¿Cuál de estas dos será? 105 00:11:52,490 --> 00:12:02,210 Viendo el compuesto, como estáis acostumbrados a buscar la valencia del plomo aquí, seguro que muchos pondríais la 2, pues os estáis equivocando. 106 00:12:03,149 --> 00:12:07,909 ¿Por qué? Porque la fórmula de este compuesto ha sido simplificada. 107 00:12:08,470 --> 00:12:12,529 Previamente, cuando lo formulamos, era PB2 o 4. 108 00:12:13,230 --> 00:12:17,750 ¿Por qué lo sé? Bueno, pues porque sé que la valencia del oxígeno es menos 2. 109 00:12:18,269 --> 00:12:20,870 Por lo tanto, aquí tendría que haber un 2. 110 00:12:21,330 --> 00:12:25,850 Si no lo hay, es porque se ha simplificado y se ha dividido todo por 2. 111 00:12:25,850 --> 00:12:32,629 veis que podemos simplificar 2 y 4 tienen un divisor común que es 2 112 00:12:32,629 --> 00:12:36,370 si divido 2 entre 2 me queda 1 que es lo que me aparece aquí 113 00:12:36,370 --> 00:12:44,269 que no se pone y si divido 4 entre 2 me aparece 2 que es lo que me queda 2 que es lo que tengo ahí 114 00:12:44,269 --> 00:12:53,950 por eso que la fórmula de este compuesto es PbO2 pero en realidad previo era Pb2O4 que se ha simplificado a Pb2 115 00:12:53,950 --> 00:13:04,889 Por lo tanto, veis que la valencia del plomo era 4. Por lo tanto, esto será un óxido de plomo 4. 116 00:13:15,860 --> 00:13:18,139 Bueno, pues nada, vamos allá. 117 00:13:26,690 --> 00:13:27,590 Bueno, una cosa más. 118 00:13:29,230 --> 00:13:37,590 Tenemos que tener en cuenta que cuando el oxígeno se combina con elementos del grupo 17, con halógenos, 119 00:13:40,590 --> 00:13:50,049 Estas combinaciones no son óxidos, las vamos a nombrar como se consideran aluros. 120 00:13:51,750 --> 00:14:10,389 Por lo tanto, como veis aquí, el oxígeno ya no va a la derecha, por lo tanto ya cuando me formulen un compuesto de este tipo no puede ser un óxido porque nosotros estamos acostumbrados a que en los óxidos el oxígeno aparezca a la derecha y aquí aparece a la izquierda, como podéis ver. 121 00:14:10,590 --> 00:14:12,769 en estos compuestos 122 00:14:12,769 --> 00:14:14,590 se consideran aluros 123 00:14:14,590 --> 00:14:17,090 los vamos a nombrar únicamente 124 00:14:17,090 --> 00:14:18,769 con la nomenclatura 125 00:14:18,769 --> 00:14:21,149 de prefijos multiplicadores 126 00:14:21,149 --> 00:14:24,649 vale entonces así este sería un difluoruro 127 00:14:24,649 --> 00:14:25,570 de 128 00:14:25,570 --> 00:14:29,679 y perdón 129 00:14:29,679 --> 00:14:31,820 un difluoruro de oxígeno 130 00:14:31,820 --> 00:14:36,419 el de abajo el siguiente sería un dicloruro de trioxígeno 131 00:14:36,419 --> 00:14:43,539 el siguiente un diioduro de pentooxígeno y así sucesivamente vale 132 00:14:43,539 --> 00:14:44,759 Y así sucesivamente. 133 00:14:44,980 --> 00:14:48,879 Bueno, esto en lo referente a los óxidos. 134 00:14:49,940 --> 00:15:01,559 Queda ahora practicar, realizar muchos ejercicios e ir viendo los diferentes problemas que se me van planteando.