1
00:00:01,010 --> 00:00:09,349
Buenas tardes, vamos a dar comienzo a la unidad 2, segunda parte, vamos a hablar de disoluciones.

2
00:00:10,570 --> 00:00:17,179
Antes de empezar, vamos con unos conceptos previos que debemos saber.

3
00:00:17,859 --> 00:00:27,559
Entre ellos, la mezcla. Cuando hablamos de mezcla, estamos refiriéndonos a una combinación de dos o más sustancias.

4
00:00:27,559 --> 00:00:42,539
¿Qué ocurre con estas sustancias? Pues que van a mezclarse pero no van a interaccionar químicamente. No reaccionan, no interaccionan químicamente.

5
00:00:42,539 --> 00:00:57,039
¿Qué quiere decir? Que no se van a transformar en ningún momento. Si nosotros en un vaso de agua vamos a disolver azúcar, vamos a tener agua con azúcar.

6
00:00:57,560 --> 00:01:10,560
Ahí no se produce ningún tipo de reacción ni transformación, seguimos teniendo los mismos componentes, solo que se han mezclado y van a mantener sus propiedades individuales.

7
00:01:10,560 --> 00:01:16,560
Vamos a ver dos tipos, vamos a ver las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas.

8
00:01:16,560 --> 00:01:44,329
Cuando hablamos de una mezcla homogénea, estamos hablando de que los componentes van a estar distribuidos de manera uniforme y se va a cumplir otra cosa, que va a ser que no vamos a poder distinguir las sustancias que se han mezclado.

9
00:01:44,329 --> 00:02:15,150
Ahora, si yo os preparo tres vasos de agua y echo en uno un poquito de sal, en otro un poquito de azúcar y en otro un chorrito de alcohol, pues vosotros a simple vista no vais a distinguir uno de otro.

10
00:02:16,110 --> 00:02:21,310
Eso es de lo que hablamos cuando estamos hablando de una mezcla que es homogénea.

11
00:02:21,469 --> 00:02:25,710
Nosotros a simple vista no podemos distinguir qué es lo que se ha disuelto en él.

12
00:02:26,569 --> 00:02:31,150
Y también se va a cumplir que esta mezcla está distribuida homogéneamente.

13
00:02:32,270 --> 00:02:40,909
Es decir, tú de principio a fin vas a beber la misma cantidad de azúcar, que vas a beber igual el primer sorbo que el último.

14
00:02:41,090 --> 00:02:44,909
Estamos hablando de que eso está perfectamente disuelto y que no quedan positivos.

15
00:02:45,150 --> 00:02:48,409
abajo, ¿vale? De ahí que no podamos distinguir qué es lo que hay.

16
00:02:50,550 --> 00:02:55,629
Ejemplos, pues el mayor ejemplo que tenemos, por ejemplo, es el aire. Aunque a nosotros

17
00:02:55,629 --> 00:03:03,129
lo que más nos interesa del aire es el oxígeno, lo que más tiene el aire que respiramos es

18
00:03:03,129 --> 00:03:09,189
nitrógeno. De hecho, el oxígeno solo está presente en un 21%. Lo que más respiramos

19
00:03:09,189 --> 00:03:19,150
es nitrógeno. Si yo estoy en una habitación, va a haber el mismo nivel de oxígeno aquí

20
00:03:19,150 --> 00:03:28,129
que aquí, porque todo el aire de la habitación va a tener el mismo porcentaje de oxígeno.

21
00:03:29,729 --> 00:03:34,930
Eso es a lo que nos referimos con mezcla homogénea. Cuando hablamos de mezcla heterogénea,

22
00:03:34,930 --> 00:03:54,930
A ver que aquí me confundí. Cuando estamos hablando de una mezcla heterogénea, al contrario que la homogénea, sí podemos identificar aquellas sustancias que se han mezclado y no van a estar distribuidos de forma uniforme.

23
00:03:54,930 --> 00:04:05,270
uniforme. Un ejemplo, pues si compráis un pan con pasas, podéis coger un trozo que

24
00:04:05,270 --> 00:04:14,349
tenga una pasa, o puede tener dos, o puede no tener ninguna pasa. Eso pasa sobre todo

25
00:04:14,349 --> 00:04:18,529
por ejemplo con las croquetas congeladas, pues a lo mejor tenéis suerte y os queda

26
00:04:18,529 --> 00:04:25,189
un trozo de jamón, ¿vale? O puede que solo esté en un bocado todo concentrado esos trozos

27
00:04:25,189 --> 00:04:29,589
de jamón, ¿vale? Eso es de lo que estamos hablando cuando hablamos de una mezcla heterogénea,

28
00:04:30,170 --> 00:04:37,689
¿vale? En este tipo de mezclas es más habitual que encontremos una fase sólida, otra líquida

29
00:04:37,689 --> 00:04:43,490
o gaseosa, ¿vale? Que se mezclen distintos estados. Vamos con una imagen que con eso

30
00:04:43,490 --> 00:04:50,889
siempre lo entendemos mejor. Mezcla homogénea, como vemos, se está intercalado el rojo y

31
00:04:50,889 --> 00:04:59,230
el azul. Da igual si yo cojo un trozo aquí, que si lo cojo aquí. Siempre voy a coger

32
00:04:59,230 --> 00:05:07,889
lo mismo. Si nos fijamos en la mezcla heterogénea y vemos esto como una pizza y lo rojo es bacon,

33
00:05:07,889 --> 00:05:19,310
Si yo cojo este trozo de aquí, triste de mí, solo me voy a pillar un trozo de bacon, pero si cojo este trozo de aquí, pues ya sí que pido más bacon.

34
00:05:23,540 --> 00:05:27,740
Entonces esa es la diferencia cuando hablamos de que algo es heterogéneo.

35
00:05:28,459 --> 00:05:33,980
Lo podemos distinguir a simple vista y la distribución no va a ser equitativa, no va a ser uniforme.

36
00:05:33,980 --> 00:05:46,480
Vale, pues una vez presentados estos conceptos, vamos ya a hablar de la disolución.

37
00:05:47,379 --> 00:05:53,300
Cuando hablamos de una disolución estamos hablando de que van a intervenir dos cosas.

38
00:05:54,339 --> 00:06:01,480
Vamos a tener algo que llamamos soluto y algo que lo vamos a llamar disolvente.

39
00:06:01,480 --> 00:06:11,920
El soluto, pues va a ser aquello que vamos a coger para disolver en otra cosa

40
00:06:11,920 --> 00:06:18,360
¿Qué suele ser eso? Pues aquello que se encuentra en menor cantidad

41
00:06:18,360 --> 00:06:25,699
Es decir, si voy a preparar agua y le voy a echar un poquito de azúcar

42
00:06:25,699 --> 00:06:29,420
Pues ese poquito que voy a echar, eso va a ser el soluto

43
00:06:29,420 --> 00:06:38,420
El soluto puede ser un sólido o puede ser un líquido.

44
00:06:40,240 --> 00:06:56,839
Si yo tengo café y le echo un chorrito de coñac, estamos disolviendo ese coñac en el coñac.

45
00:06:56,839 --> 00:07:01,399
Ese poquito es lo que consideraríamos soluto, ¿vale?

46
00:07:01,420 --> 00:07:06,120
Pero porque estamos hablando de que está en menor cantidad, por eso.

47
00:07:07,199 --> 00:07:13,060
Cuando hablamos de disolvente, estamos hablando de esa sustancia que usamos para disolver.

48
00:07:13,879 --> 00:07:17,519
Esto es más fácil verlo si enfrentamos sólido y líquido, ¿vale?

49
00:07:17,519 --> 00:07:25,540
Si echamos Nesquik en leche, el Nesquik es lo sólido, el soluto, aquello que echamos en poca cantidad,

50
00:07:25,540 --> 00:07:32,019
y el disolvente es la leche, lo que está en mayor cantidad, ¿vale?

51
00:07:34,839 --> 00:07:37,759
Eso va a ser la característica del disolvente.

52
00:07:38,079 --> 00:07:39,639
¿Cuál es el disolvente más común?

53
00:07:39,759 --> 00:07:44,800
Pues cuando estamos hablando en el contexto de la química, pues la estrella es el disolvente,

54
00:07:44,800 --> 00:07:50,980
pero también se puede utilizar alcohol, acetona, etc.

55
00:07:50,980 --> 00:08:05,250
Importante, soluto, lo que hay en menor cantidad, disolvente, lo que está en mayor cantidad

56
00:08:05,250 --> 00:08:18,240
Ejemplos comunes, pues un sólido que disolvemos en un líquido

57
00:08:18,240 --> 00:08:26,779
Tendríamos la sal, que sería el soluto, y el agua, que sería el disolvente

58
00:08:26,779 --> 00:08:32,820
Si utilizamos un líquido, disolvemos un líquido en otro líquido

59
00:08:32,820 --> 00:08:37,600
Pues por ejemplo, si estamos disolviendo alcohol en agua

60
00:08:37,600 --> 00:08:43,720
Por ejemplo, si vamos a fregar en casa

61
00:08:43,720 --> 00:08:47,480
Pues el cubo de la fregona lo llenamos de agua

62
00:08:47,480 --> 00:08:51,700
Y echamos un poco de limpiasuelos

63
00:08:51,700 --> 00:08:53,820
¿Cuál sería el soluto?

64
00:08:55,620 --> 00:08:58,639
El limpiasuelos, porque es lo que hay en menor cantidad

65
00:08:58,639 --> 00:09:19,220
¿Y cuál sería nuestro disolvente? El agua. Y luego tenemos gas, el líquido, pues la Coca-Cola, los refrescos gaseosos, ¿vale? El líquido es el disolvente y esas burbujas, ese CO2, ¿vale? Ese dióxido de carbono es lo que sería el soluto.

66
00:09:19,220 --> 00:09:34,019
Ya os he presentado los dos componentes que van a intervenir en una disolución

67
00:09:34,019 --> 00:09:36,519
¿Pero qué es una disolución?

68
00:09:36,519 --> 00:09:46,120
Cuando hablamos de una disolución estamos hablando de una mezcla homogénea de dos o más sustancias

69
00:09:46,120 --> 00:10:01,120
en las cuales las partículas del soluto van a estar completamente dispersas en el disolvente a nivel molecular.

70
00:10:02,000 --> 00:10:03,879
Nosotros eso no lo vamos a ver.

71
00:10:05,519 --> 00:10:11,080
De hecho, el polacao no se consideraría una disolución homogénea porque hace grumos.

72
00:10:11,879 --> 00:10:25,629
Como bien hemos dicho, al ser una mezcla homogénea no vamos a poder distinguir las sustancias que se han combinado a simple vista.

73
00:10:26,710 --> 00:10:32,799
¿Qué características van a tener las disoluciones?

74
00:10:33,360 --> 00:10:45,919
Como hemos dicho, van a ser homogéneas y solo van a tener una fase visible, es decir, si tenemos líquido, lo que tenemos es un líquido, no vamos a ver ahí otras cosas.

75
00:10:47,279 --> 00:10:52,899
Si la disolución es un gas, es todo gas lo que vamos a ver.

76
00:10:55,080 --> 00:11:08,179
Estabilidad, de forma espontánea, lo que hemos disuelto no se va a desdisolver, por así decirlo, no va a volver a como estaba antes, así de forma espontánea.

77
00:11:08,179 --> 00:11:11,860
De forma espontánea no, ¿vale?

78
00:11:12,139 --> 00:11:17,879
Si nosotros hemos disuelto la sal en agua, de forma espontánea la sal no va a volver.

79
00:11:18,539 --> 00:11:19,639
Tiene que haber ahí un proceso.

80
00:11:20,059 --> 00:11:23,259
Concretamente, este ejemplo sería de evaporación.

81
00:11:23,379 --> 00:11:26,860
Se tiene que evaporar todo el agua para que podamos ver...

82
00:11:28,080 --> 00:11:28,779
Exacto.

83
00:11:29,320 --> 00:11:30,820
En las marismas, ¿vale? Es lo que hacen.

84
00:11:30,820 --> 00:11:39,840
y luego la distribución es uniforme, como mezcla homogénea que es, ¿vale?

85
00:11:39,840 --> 00:11:44,259
El soluto va a estar repartido de forma uniforme por toda la disolución.

86
00:11:52,470 --> 00:11:58,570
Vale, ya hemos presentado lo que es una mezcla, que son en concreto las disoluciones

87
00:11:58,570 --> 00:12:02,190
y el nuevo concepto que tenemos es la concentración.

88
00:12:02,990 --> 00:12:07,210
No puedo hacerlo, ¿vale?, en la grabación, pero cuando termine la grabación,

89
00:12:07,830 --> 00:12:13,370
Así que os voy a poner un simulador para que veamos mejor la concentración, ¿vale?

90
00:12:13,549 --> 00:12:17,509
Lo tenéis colgado en el aula virtual.

91
00:12:17,750 --> 00:12:22,370
Cuando hablamos de concentración, ¿vale?

92
00:12:22,509 --> 00:12:35,149
Estamos hablando de una magnitud que nos va a relacionar la cantidad de soluto que tenemos con la cantidad de disolvente.

93
00:12:35,149 --> 00:12:39,789
o de disolución, ¿vale?

94
00:12:39,789 --> 00:12:45,049
Pero vamos a quedarnos de momento solo con soluto entre disolvente.

95
00:12:53,149 --> 00:12:57,590
Hay varias formas de medir esta concentración, ¿vale?

96
00:12:58,149 --> 00:13:02,909
Voy a detallar dos, os voy a mencionar una tercera

97
00:13:02,909 --> 00:13:07,370
que ya entraremos en detalle en la próxima unidad.

98
00:13:07,370 --> 00:13:12,669
Vamos con la primera de ellas

99
00:13:12,669 --> 00:13:21,730
Si lo vamos a expresar la concentración, esa relación que hay entre la cantidad de soluto con la cantidad de disolvente o de disolución

100
00:13:21,730 --> 00:13:26,610
Estamos hablando de porcentaje en masa

101
00:13:26,830 --> 00:13:31,970
Si nos vamos a hablar en términos de masa, por ejemplo en términos de gramos

102
00:13:31,970 --> 00:13:43,440
Vamos a expresar el porcentaje de masa como la masa del soluto entre la masa de la disolución.

103
00:13:44,440 --> 00:14:04,120
Nota, la disolución, recordamos, es el soluto más el disolvente.

104
00:14:04,120 --> 00:14:31,759
Vamos a fijarnos en este ejemplo, nos dice que tenemos 10 gramos de sal que están disueltos en 90 gramos de agua.

105
00:14:31,759 --> 00:14:51,200
La fórmula es masa de soluto entre masa de la disolución por 100, porque lo estamos expresando en porcentaje.

106
00:14:51,200 --> 00:15:21,799
Si la masa del soluto son 10 gramos, masa del soluto que es la sal, que es lo que está,

107
00:15:21,799 --> 00:15:28,340
si comparamos aquí tenemos 90 y 10 gramos, pues lo que es el soluto es lo más pequeño, es decir, los 10 gramos.

108
00:15:28,340 --> 00:15:46,340
¿Y qué pasa con el denominador? Estamos hablando de que el denominador es la masa de la disolución, la disolución hemos dicho que es la combinación del soluto con el disolvente,

109
00:15:46,340 --> 00:15:56,759
Es decir, tenemos que coger esos 90 y no olvidarnos de sumarle 10, ¿vale?

110
00:15:56,799 --> 00:16:04,000
Porque estamos calculando la masa de soluto entre la masa de disolución.

111
00:16:04,600 --> 00:16:10,740
Disolución incluye soluto más disolvente, las dos cosas.

112
00:16:13,389 --> 00:16:15,769
Calculamos y nos sale un 10%.

113
00:16:15,769 --> 00:16:22,669
Esto si lo estamos calculando en porcentaje en masa

114
00:16:22,669 --> 00:16:29,330
Si en lugar de en porcentaje en masa lo estamos calculando en porcentaje en volumen

115
00:16:29,330 --> 00:16:35,789
Estamos expresando las cantidades en términos de volumen

116
00:16:35,789 --> 00:16:40,649
Y empleamos la misma fórmula que antes

117
00:16:40,649 --> 00:16:44,809
Solo que en lugar de hablar de masa vamos a estar hablando de volumen

118
00:16:44,809 --> 00:16:49,669
Tenemos volumen de soluto y volumen de disolución.

119
00:16:50,610 --> 00:17:00,580
Recordamos que la disolución es el soluto más el disolvente.

120
00:17:02,220 --> 00:17:14,460
Ejemplo, si se mezclan 50 ml de alcohol con 50 ml de agua,

121
00:17:14,460 --> 00:17:35,099
Bueno, vaya, ejemplo, ¿cuál es el soluto? Pues decidimos el alcohol, ahora mismo están en la misma proporción, pero bueno, pues elegimos que el agua, que suele ser el disolvente por excelencia, decidimos que sea el disolvente, ¿vale?

122
00:17:35,099 --> 00:17:58,579
Aquí da un poco igual porque como están en la misma proporción es lo mismo el resultado, ¿vale? Pero bueno, decidimos que el soluto va a ser el alcohol y el volumen de disolvente, fijaros, estamos sumando uno, estamos sumando el agua y el alcohol, ¿vale?

123
00:17:58,579 --> 00:18:07,259
Que eso nos daría, esto valdría 100, resultado 50%.

124
00:18:07,259 --> 00:18:25,309
Vale, vamos a hablar de los tipos de disolución.

125
00:18:26,710 --> 00:18:36,049
Hablamos de que tenemos una disolución que se encuentra diluida cuando tiene una baja concentración de soluto.

126
00:18:36,970 --> 00:18:40,029
Que tenga una baja concentración de soluto, ¿vale?

127
00:18:40,029 --> 00:18:40,450
Sí.

128
00:18:42,049 --> 00:18:50,170
Fijamos, aquí tenemos soluto y aquí tenemos el disolvente, es la disolución.

129
00:18:53,930 --> 00:18:59,390
Esto quiere decir que lo de arriba hay muy poquito, es muy pequeño.

130
00:18:59,849 --> 00:19:02,569
Estamos hablando de que una disolución está diluida.

131
00:19:03,230 --> 00:19:06,410
Si estamos mezclando agua con azúcar, pues hemos echado muy poquito azúcar.

132
00:19:06,410 --> 00:19:21,029
Cuando hablamos ya de que estamos ante una disolución concentrada, pues estamos hablando de que ya hemos disuelto en el disolvente bastante cantidad de soluto.

133
00:19:21,970 --> 00:19:29,009
Pero estamos en un punto de la disolución en que si yo quisiera echar más azúcar, no habría problema.

134
00:19:29,750 --> 00:19:31,490
Puedo echar más azúcar.

135
00:19:31,490 --> 00:19:41,789
La diferencia entre diluida y concentrada es que diluida apenas se nota que esté dulce

136
00:19:41,789 --> 00:19:46,809
Y si estamos hablando ya de concentrada, pues eso ya lo notamos dulce

137
00:19:46,809 --> 00:19:51,390
Estamos hablando de poco frente a ya una cantidad considerable

138
00:19:51,390 --> 00:19:56,509
Y atención, cuando estamos hablando de una disolución saturada

139
00:19:56,509 --> 00:20:04,990
Estamos hablando del punto que ha alcanzado ya esa mezcla en el que ya no va a admitir más soluto.

140
00:20:05,309 --> 00:20:11,910
El disolvente, para esa temperatura, ya tiene el máximo de soluto que puede disolver.

141
00:20:12,630 --> 00:20:13,869
¿Cuándo ves que se queda agua?

142
00:20:14,690 --> 00:20:16,390
Eso ya es el siguiente paso.

143
00:20:16,549 --> 00:20:21,349
Estamos hablando justo, es muy difícil, pero estamos hablando del límite.

144
00:20:21,349 --> 00:20:42,049
En el punto en el que ya el agua está llena, ya no puede disolver más. En el momento que hemos llegado a ese límite y echamos otra cucharada más, estamos ante el caso de sobresaturada.

145
00:20:42,049 --> 00:20:53,509
¿Vale? Ya hemos superado ese límite y ya todo lo que estamos echando cae al fondo, ya no se disuelve, ¿vale?

146
00:20:54,069 --> 00:21:10,670
Aquí tenemos un ejemplo, ¿vale? Aquí pone no saturada, pues esto sería concentrada, cuanto más paliducho, ¿vale? Cuanto más paliducho esté esto, pues está más diluida y cuanto más haya echado, pues más concentrado.

147
00:21:12,049 --> 00:21:26,779
En una disolución saturada es el punto en el que aquí no debería haber nada, ¿vale? Pero si yo ya he hecho un cubito más, eso ya no se disuelve, ¿vale?

148
00:21:26,779 --> 00:21:40,099
Bien, lo dicho, tenemos diluida, tenemos concentrada, si está concentrada sigue admitiendo más, en el momento que está saturada hemos alcanzado el límite.

149
00:21:40,900 --> 00:21:44,880
Si empezamos a echar más cantidad va a estar sobresaturada.

150
00:21:47,220 --> 00:21:54,119
Pues bien, ¿qué ocurre para que algo se disuelva más o se disuelva menos?

151
00:21:56,779 --> 00:22:08,930
Si nosotros queremos, vamos por partes, no todas las sustancias de base se disuelven igual.

152
00:22:09,470 --> 00:22:15,289
Para eso tenemos un parámetro que se llama la solubilidad.

153
00:22:15,690 --> 00:22:28,970
La solubilidad lo que nos va a indicar es la cantidad máxima de soluto que podemos disolver en una cantidad determinada de disolvente.

154
00:22:29,789 --> 00:22:34,069
Y esto siempre a una temperatura específica.

155
00:22:34,650 --> 00:22:45,029
Hay tablas en las que está esa información recogida y para poder comparar datos se toma todo a la misma temperatura, por ejemplo, 20 grados.

156
00:22:47,829 --> 00:22:58,230
Aquí la rata que hay, que ya está corregida en el BDF del aula virtual, es poner aquí 100 mililitros.

157
00:22:58,230 --> 00:23:02,329
No se me da cuenta porque es una errata pero que se sobreentiende

158
00:23:02,329 --> 00:23:04,549
Sí, es poco

159
00:23:04,549 --> 00:23:08,569
¿Cómo medimos esto?

160
00:23:08,970 --> 00:23:12,549
Mediante una fórmula que nos va a relacionar los gramos de soluto

161
00:23:12,549 --> 00:23:18,710
Bien, entre lo normal, para poder comparar

162
00:23:18,710 --> 00:23:22,009
Es que sean o 100 gramos de disolvente

163
00:23:22,009 --> 00:23:25,450
O 100 mililitros de disolvente

164
00:23:25,450 --> 00:23:41,849
Es decir, el soluto en masa y el disolvente que no la disolución, el disolvente que utilizamos en volumen, o bien 100 mililitros de volumen o 100 gramos de masa.

165
00:23:42,309 --> 00:23:44,450
Las dos están admitidas.

166
00:23:46,450 --> 00:23:49,049
Aquí os he buscado unos ejemplos, ¿vale?

167
00:23:49,609 --> 00:23:52,450
En base a 20 grados y 100 mililitros.

168
00:23:52,450 --> 00:24:02,849
El cloruro sódico, que es la sal de mesa, se disuelve en 35,9 gramos por cada 100 mililitros de agua.

169
00:24:03,910 --> 00:24:13,529
La sacarosa, que es el azúcar, se disuelve en 203 gramos por cada 100 mililitros.

170
00:24:14,130 --> 00:24:18,930
¿Qué se disuelve más? ¿La sal o el azúcar?

171
00:24:18,930 --> 00:24:21,910
el azúcar

172
00:24:21,910 --> 00:24:23,490
por cada 100 mililitros

173
00:24:23,490 --> 00:24:26,789
fijaros que si nosotros queremos llegar al límite

174
00:24:26,789 --> 00:24:28,930
la sal llega al límite

175
00:24:28,930 --> 00:24:31,730
en 35,9 gramos

176
00:24:31,730 --> 00:24:33,730
en el momento que echamos 40 gramos

177
00:24:33,730 --> 00:24:36,130
o sea 36 gramos, 37 gramos

178
00:24:36,130 --> 00:24:37,950
ya eso se va a quedar al fondo

179
00:24:37,950 --> 00:24:41,710
hasta que no superemos los 200 gramos de azúcar

180
00:24:41,710 --> 00:24:43,769
el agua lo va a admitir

181
00:24:43,769 --> 00:24:46,849
el bicarbonato sódico

182
00:24:46,849 --> 00:24:58,190
Eso que cuando notamos cierta acidez nos tomamos, pues, si os habéis fijado, tampoco podemos pasarnos mucho porque no se disuelve.

183
00:24:59,250 --> 00:25:03,230
Bien, ¿cómo podemos nosotros? Vamos a ver dos cosas.

184
00:25:03,869 --> 00:25:06,789
¿Cómo podemos alterar esta cantidad?

185
00:25:09,269 --> 00:25:13,210
¿Cómo podemos hacer que algo se disuelva más cantidad?

186
00:25:13,210 --> 00:25:15,849
y cómo podemos hacer

187
00:25:15,849 --> 00:25:18,190
que se disuelva más rápido

188
00:25:18,190 --> 00:25:20,049
que no más cantidad, sino que el tiempo

189
00:25:20,049 --> 00:25:22,009
que nosotros estamos esperando para que eso ocurra

190
00:25:22,009 --> 00:25:23,130
sea menor

191
00:25:23,130 --> 00:25:30,259
pero

192
00:25:30,259 --> 00:25:34,380
por cada 100 mililitros

193
00:25:34,380 --> 00:25:35,400
va a ser lo mismo

194
00:25:35,400 --> 00:25:37,980
pero si quieres sumar más cantidad

195
00:25:37,980 --> 00:25:39,500
tendrías que sumar también más cantidad

196
00:25:39,500 --> 00:25:40,599
pero la división

197
00:25:40,599 --> 00:25:43,319
el resultado de esta división

198
00:25:43,319 --> 00:25:45,220
va a seguir siendo el mismo

199
00:25:45,220 --> 00:25:48,619
Yo te estoy hablando de que el resultado de esta división cambie.

200
00:25:48,960 --> 00:25:55,240
Si yo tengo agua, si ahora mismo la sal a 20 grados se disuelve, vamos a redondear 36 gramos,

201
00:25:55,599 --> 00:25:59,559
yo quiero conseguir que en esos 100 mililitros pasar a 50 gramos.

202
00:26:00,500 --> 00:26:01,539
¿Cómo podemos hacer eso?

203
00:26:05,319 --> 00:26:13,900
Si nos pasamos y superamos el punto, podemos perder agua, pero vamos a ver qué es lo que afecta a la solubilidad.

204
00:26:13,900 --> 00:26:19,400
Lo primero, la naturaleza del soluto y del disolvente.

205
00:26:21,460 --> 00:26:26,180
¿Esto qué quiere decir? Que lo semejante disuelva lo semejante.

206
00:26:27,519 --> 00:26:30,059
¿Os acordáis de cuando estuvimos hablando del enlace?

207
00:26:30,900 --> 00:26:40,480
Hablábamos de que podíamos disolver moléculas polares en el agua, porque es polar.

208
00:26:40,480 --> 00:26:42,880
Pues eso es a lo que se refiere

209
00:26:42,880 --> 00:26:45,779
Si tenemos un soluto que es polar

210
00:26:45,779 --> 00:26:48,960
Se va a disolver en aquello que sea polar

211
00:26:48,960 --> 00:26:53,059
Es decir, el agua, la frutona, el alcohol

212
00:26:53,059 --> 00:26:55,579
Si no es polar

213
00:26:55,579 --> 00:26:59,319
Pues se va a disolver mejor en aquello que no sea polar

214
00:26:59,319 --> 00:27:03,640
La grasa se disuelve mejor en aceites

215
00:27:03,640 --> 00:27:06,759
Lo similar disuelve lo similar

216
00:27:06,759 --> 00:27:09,559
No se van a mezclar

217
00:27:09,559 --> 00:27:28,319
Ahora, la temperatura. Cuando estamos hablando de líquidos, si nosotros aumentamos la temperatura, la solubilidad va a aumentar y vamos a ser capaces de disolver más cantidad de soluto con la misma cantidad de disolvente.

218
00:27:28,319 --> 00:27:44,980
Pero, cuando hablamos de gases, no es así, es al revés. La solubilidad disminuye con el aumento de temperatura.

219
00:27:44,980 --> 00:27:57,359
¿Qué quiere decir esto? Que si vosotros en invierno os tomáis un refresco con gas, ese gas va a durar en el refresco mucho más que si estuviéramos en verano.

220
00:27:58,319 --> 00:28:03,900
en verano ese gas se va a perder con mucha mayor facilidad. ¿Por qué? Porque se calienta

221
00:28:03,900 --> 00:28:12,140
y al calentarse ese gas se va a perder más fácilmente, no va a permanecer en la disolución.

222
00:28:15,640 --> 00:28:21,539
También va a afectar la presión. Cuando estamos hablando de gases disueltos en líquidos,

223
00:28:21,539 --> 00:28:28,500
pues para estos refrescos se hace con gas a presión para facilitar que ocurra esa disolución.

224
00:28:30,079 --> 00:28:33,960
al principio cuando abrimos la Coca-Cola

225
00:28:33,960 --> 00:28:36,160
pues hace ese ruido característico

226
00:28:36,160 --> 00:28:38,480
porque el gas está metido ahí a presión

227
00:28:38,480 --> 00:28:41,180
¿qué pasa si dejamos la Coca-Cola

228
00:28:41,180 --> 00:28:43,319
dos semanas en la nevera?

229
00:28:43,839 --> 00:28:46,380
pues por mucho que aunque esté fresquita en la nevera

230
00:28:46,380 --> 00:28:48,539
es inevitable que ese gas

231
00:28:48,539 --> 00:28:50,019
se haya perdido

232
00:28:50,019 --> 00:28:51,380
de hecho cuando lo abres

233
00:28:51,380 --> 00:28:52,339
lo notas

234
00:28:52,339 --> 00:28:56,579
en lugar de estar disuelto en el líquido

235
00:28:56,579 --> 00:28:58,700
pues ha quedado en la parte vacía

236
00:28:58,700 --> 00:28:59,420
¿vale?

237
00:29:00,079 --> 00:29:05,900
Esto estamos hablando de ser capaz de disolver más o menos cantidad.

238
00:29:06,500 --> 00:29:13,680
¿Qué hacemos nosotros en nuestro día a día para no eternizarnos esperando a que algo se disuelva?

239
00:29:15,720 --> 00:29:18,900
Una de esas cosas es calentarlo, nos ayuda.

240
00:29:21,660 --> 00:29:28,359
¿Por qué ocurre? Las partículas al estar más calientes, recordamos que la temperatura es la energía cinética de las partículas.

241
00:29:28,359 --> 00:29:36,259
Como esas partículas tienen más movimiento, es más fácil que se dé lugar esa disolución y se distribuya.

242
00:29:36,380 --> 00:29:39,819
Como en agua de limpia se despega todo el mundo, se encuentra agua caliente que viene con agua.

243
00:29:40,720 --> 00:29:42,160
¿Qué más hacemos?

244
00:29:43,180 --> 00:29:47,420
Aparte de calentar, agitamos.

245
00:29:48,720 --> 00:29:50,599
Es un gesto tan habitual que no había caído.

246
00:29:51,259 --> 00:29:52,839
¿Qué ocurre cuando agitamos?

247
00:29:52,839 --> 00:30:00,079
Pues que estamos dando lugar a que ese agua, que es polar, por ejemplo, se acerque a ese azúcar o a esa sal, ¿vale?

248
00:30:00,819 --> 00:30:07,779
Y la vaya disolviendo, ¿por qué? Porque estamos favoreciendo que se dé esa mayor interacción entre las moléculas.

249
00:30:08,319 --> 00:30:16,099
Eso hace que el proceso, ojo, no es que lo haga más soluble, es que estamos haciendo que sea más rápido, ¿vale?

250
00:30:16,099 --> 00:30:17,220
Lo estamos acelerando.

251
00:30:17,220 --> 00:30:37,940
Y otra es la superficie de contacto. ¿Qué quiere decir esto? Que si tú te echas un azucarillo frente a una cucharada de azúcar de mesa pulverizado, por así decirlo, en granitos pequeñitos, pues el azucarillo tarda más que los granitos de azúcar.

252
00:30:37,940 --> 00:30:52,700
Pues eso, cuando hay medicinas, cuando son esfervescentes y demás, estas son muy pulverizadas, para que en cuanto que entre en contacto con el agua, como es tan tan tan pequeñito, pues se acelere esa disolución.

253
00:30:54,059 --> 00:30:56,420
Pues con esto terminamos el tema.