1
00:00:02,930 --> 00:00:10,330
Hola, buenas tardes. Vamos en la clase de hoy a hacer un repaso de la primera evaluación.

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00:00:12,150 --> 00:00:22,269
En la primera evaluación estamos en nivel 1 de ciencias. En la primera evaluación, ya digo, entraron los temas 1, 2 y 3.

3
00:00:22,510 --> 00:00:29,410
Entonces los vamos a ver hoy por encima, porque aunque ya están grabadas las sesiones de cada uno de esos temas,

4
00:00:29,410 --> 00:00:39,590
pero bueno, para recordar un poco qué es lo que entraba, ya digo, por parte del tema 1, 2 y 3, para el que lo tenga pendiente y tenga que recuperar.

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00:00:40,509 --> 00:00:48,609
Bien, pues el tema 1, verse sobre la materia, la materia, método científico y sus etapas.

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00:00:49,229 --> 00:00:56,909
El método científico dijimos que era el que se utilizaba cuando tenemos un planteamiento de un problema,

7
00:00:56,909 --> 00:01:18,930
Entonces observando vemos que hay un problema que tenemos que resolver, formulamos hipótesis o hacemos suposiciones para poder explicar el problema y si las hipótesis se experimentan y se diseñan experimentos que las contrasten,

8
00:01:18,930 --> 00:01:43,689
Entonces, se puede ver con ellas que se fundamentan ciertos experimentos y se saca una ley o teoría a partir de esos experimentos, por ejemplo, se hace 100 veces un experimento y ves que siempre sucede lo mismo, pues la última es una conclusión en la que se saca una ley o teoría.

9
00:01:43,689 --> 00:01:56,650
Si esas hipótesis que en su día se formularon no se comprueban por medio de la práctica, se vuelve otra vez a rediseñar otros experimentos o a formular unas nuevas hipótesis.

10
00:01:56,650 --> 00:02:16,909
Eso es el método científico. Por ejemplo, ¿por qué se caen los objetos cuando los dejamos caer? ¿Por qué se caen más rápido unos objetos que otros?

11
00:02:16,909 --> 00:02:24,069
Con esto sería un ejemplo en el que el método científico se aplicaría a algo de uso común.

12
00:02:25,629 --> 00:02:35,289
Bien, con respecto a la teoría cinético-molecular, la materia está constituida por partículas que no se ven a simple vista.

13
00:02:35,990 --> 00:02:43,710
Entre esas partículas existe el vacío y cada partícula tiene una masa, un tamaño y una forma propios.

14
00:02:43,710 --> 00:02:51,229
Bien, esas partículas siempre están en movimiento y se trasladan con un movimiento al azar

15
00:02:51,229 --> 00:02:58,389
Nos determina que esas partículas puedan ser o sólidos o líquidos o gases

16
00:02:58,389 --> 00:03:05,030
Entonces, ¿en qué se diferencia que sean sólidos o líquidos o gases?

17
00:03:05,030 --> 00:03:15,810
Bien, pues la característica es que el movimiento en las partículas de los sólidos es muy muy limitado

18
00:03:15,810 --> 00:03:22,650
no hay apenas movimiento, simplemente puede que haya un giro de esa materia y poco más

19
00:03:22,650 --> 00:03:30,909
el líquido ya tiene las partículas mucho más movimiento, ocupan más volumen los líquidos

20
00:03:30,909 --> 00:03:52,569
Y el gas, las partículas tienen total disposición y movimiento y ocupan más volumen que el líquido. El gas se puede comprimir, los líquidos y los sólidos no se pueden comprimir y los sólidos tienen una forma definida pero los líquidos y los gases no la tienen.

21
00:03:52,569 --> 00:04:04,189
La forma depende del recipiente que los contenga. Esa sería la forma que pueda tener el líquido o el gas.

22
00:04:04,650 --> 00:04:13,449
Mientras que el sólido, las fuerzas entre las moléculas, hace que tengan una forma siempre más definida.

23
00:04:13,449 --> 00:04:24,769
Bien, pues también se vio los estados de cambio de estado cuando pasa de sólido a líquido y de líquido a gas

24
00:04:24,769 --> 00:04:26,790
¿Cómo se llaman esos cambios de estado?

25
00:04:26,790 --> 00:04:37,050
De sólido a líquido sería la fusión, de líquido a gas evaporación o ebullición

26
00:04:37,050 --> 00:04:43,910
Entonces, repito, de sólido a líquido fusión, de líquido a gas evaporación

27
00:04:43,910 --> 00:04:49,509
Por ejemplo, estamos con un bloque de hielo a cero grados o bajo cero

28
00:04:49,509 --> 00:04:54,209
Se le aplica calor, se funde y tenemos el agua líquida

29
00:04:54,209 --> 00:04:59,470
Seguimos aplicando calor, pasamos de 100 grados y ya tenemos vapor de agua

30
00:04:59,470 --> 00:05:06,730
Cuando ese gas baja su temperatura, se condensa, tendríamos la condensación

31
00:05:06,730 --> 00:05:09,250
hasta que se convierte en líquido otra vez

32
00:05:09,250 --> 00:05:13,670
y de líquido seguimos bajando la temperatura hasta que solidifica

33
00:05:13,670 --> 00:05:18,550
por ejemplo, pues de líquido a hielo sería el caso

34
00:05:18,550 --> 00:05:24,470
y luego cuando directamente pasamos de sólido a gas sería la sublimación

35
00:05:24,470 --> 00:05:29,509
y si es de gas a sólido, sublimación inversa o regresiva

36
00:05:29,509 --> 00:05:35,490
bien, pues ese sería los conceptos de la materia

37
00:05:35,490 --> 00:05:50,790
¿Qué pasa cuando mezclamos diferentes sustancias? ¿Qué pasa si las dos sustancias son homogéneas? Por ejemplo, líquido con líquido, gas con gas.

38
00:05:50,790 --> 00:06:05,649
Esas mezclas homogéneas nos van a dar un tipo de mezcla dependiendo, ya digo, si es homogénea o es heterogénea.

39
00:06:06,350 --> 00:06:14,990
La mezcla de sólido con líquido, por ejemplo sal con agua, nos va a dar líquido.

40
00:06:14,990 --> 00:06:36,110
La mezcla de dos gases va a dar gas, pero si las sustancias son heterogéneas, por ejemplo, el aceite y el agua no se van a mezclar, la arena y el agua no se van a mezclar, entonces, dependiendo, la mezcla puede ser, ya digo, homogénea, son los mismos componentes, los podemos identificar y solo hay una fase.

41
00:06:36,110 --> 00:06:44,470
Y si es heterogénea, vamos a ver que no se van, en principio, a mezclar bien y presentan varias fases.

42
00:06:44,990 --> 00:06:54,529
Bien, pues cuando una sustancia se disuelve en otra, por ejemplo tenemos azúcar y lo

43
00:06:54,529 --> 00:07:03,750
disolvemos en leche o lo disolvemos en agua o en café, pues tenemos la parte que nosotros

44
00:07:03,750 --> 00:07:11,550
queremos disolver, se llama soluto, la parte líquida en la que le vamos a echar sería

45
00:07:11,550 --> 00:07:18,509
el disolvente y al conjunto de las dos cosas tendríamos la disolución, por ejemplo ya

46
00:07:18,509 --> 00:07:25,610
digo si quiero disolver el azúcar sería el soluto, el disolvente sería el líquido

47
00:07:25,610 --> 00:07:32,709
donde lo quiero disolver y el conjunto de la leche azucarada o el agua o el té con

48
00:07:32,709 --> 00:07:41,949
azúcar y a eso se llama disolución. Por ejemplo, líquido soluto y líquido disolvente tendríamos

49
00:07:41,949 --> 00:07:49,670
una bebida alcohólica, por ejemplo, el alcohol en Coca-Cola, pues tendríamos el cubata, pues una

50
00:07:49,670 --> 00:07:56,730
bebida alcohólica. O por ejemplo, gas en gas, en el aire podemos tener mezcla de diferentes gases y

51
00:07:56,730 --> 00:08:03,850
en el aire la disolución sigue siendo un gas y ese sería otro ejemplo y cuando es

52
00:08:03,850 --> 00:08:10,209
sólido el sólido eso es más difícil de ver tenemos que fundirlo por ejemplo si

53
00:08:10,209 --> 00:08:16,129
tenemos una tableta de chocolate y azúcar pues a temperatura ambiente no se

54
00:08:16,129 --> 00:08:20,490
podría disolver uno en otro pero si lo

55
00:08:20,490 --> 00:08:25,750
calentamos disolvemos calentamos el chocolate y el azúcar por ejemplo se

56
00:08:25,750 --> 00:08:34,149
disuelven y se vuelve otra vez la disolución es sólido y cuando se enfría

57
00:08:34,149 --> 00:08:42,129
vuelve otra vez a estar en ese estado bien pues pasamos de la materia a los

58
00:08:42,129 --> 00:08:50,990
modelos en los que tendríamos el átomo modelos históricos de desarrollo del

59
00:08:50,990 --> 00:09:00,649
el modelo atómico el átomo en un principio en la época de dalton era una esfera sólida no tenía

60
00:09:00,649 --> 00:09:09,769
diferentes partículas ni nada era sólo una esfera sólida tampoco tenía carga diferente carga y los

61
00:09:09,769 --> 00:09:19,889
átomos de diferentes sustancias o de diferente materia eran distintos y ya está bien luego esto

62
00:09:19,889 --> 00:09:28,289
fue, según Dalton, en 1803, 100 años después, Thomson ideó un modelo en el que había una

63
00:09:28,289 --> 00:09:35,389
masa central y luego fuera, en la superficie, teníamos carga o positiva o negativa que

64
00:09:35,389 --> 00:09:44,669
estaba, ya digo, superpuesta sobre esa masa central. Ese es el modelo de Thomson. En 1911

65
00:09:44,669 --> 00:09:54,250
Rutherford ya ideó un modelo en el que tenía la masa del núcleo con partículas y con

66
00:09:54,250 --> 00:10:07,309
carga y fuera una masa de la corteza en la que tendríamos electrones y posteriormente

67
00:10:07,309 --> 00:10:20,710
El modelo de Bohr en este ya puso los electrones en niveles de energía en los que por capas estaban orbitando alrededor de un núcleo.

68
00:10:20,710 --> 00:10:31,330
Y en el núcleo lo que teníamos era protones y neutrones, carga cero y carga positiva y electrones en la corteza.

69
00:10:31,330 --> 00:10:49,370
Bien, pues sobre todo este modelo de Bohr es el que se utiliza hoy día para explicar el átomo, ya digo, en el que tenemos un núcleo con carga positiva y neutra

70
00:10:49,370 --> 00:10:56,549
y unos electrones en la corteza que son los que nos dan la carga negativa del átomo.

71
00:10:56,549 --> 00:11:16,529
El átomo de cada elemento se diferencia de unos a otros en que tengan un electrón más o menos en la corteza

72
00:11:16,529 --> 00:11:21,289
y así del cloro al sodio, pues cada elemento son diferentes

73
00:11:21,289 --> 00:11:26,529
y cuando se junta el cloro y el sodio se juntan formando moléculas

74
00:11:26,529 --> 00:11:45,710
Así es que una molécula está constituida por dos o más átomos. El átomo es la partícula básica, uno solo de ellos, en la tabla periódica podemos tener muchos átomos diferentes y la molécula es cuando se juntan, ya digo, para formar un compuesto.

75
00:11:45,710 --> 00:11:52,710
Por ejemplo, el agua, que la molécula de agua o H2O tendría oxígeno e hidrógeno.

76
00:11:54,090 --> 00:11:58,710
Y cuando pierden algún electrón de la última capa se convierten en un ión.

77
00:11:59,889 --> 00:12:09,370
Entonces, un ión está cargado positiva o negativamente porque ha perdido o ha ganado algún electrón.

78
00:12:09,370 --> 00:12:20,809
Si lo ha perdido se convierte en un ión negativo y si lo ha perdido es un ión positivo.

79
00:12:29,889 --> 00:12:40,129
Algunas sustancias de uso más común o más conocidas, por ejemplo, tenemos el ácido sulfúrico, el SO4H2,

80
00:12:40,129 --> 00:12:49,409
Esto es un compuesto muy conocido, es un ácido. También el amoníaco, el NH3, todos estos son moléculas.

81
00:12:49,570 --> 00:12:58,129
Por ejemplo, el amoníaco tiene nitrógeno e hidrógeno, tres átomos de hidrógeno y uno de nitrógeno.

82
00:12:58,809 --> 00:13:06,929
Y otras moléculas, por ejemplo, la sosa es NaOH, tiene sodio, oxígeno e hidrógeno.

83
00:13:06,929 --> 00:13:27,049
El ácido clorhídrico es cloro e hidrógeno. Y el ácido nítrico, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno. En fin, estas son sustancias de uso común, ya digo, el sulfúrico, el amoníaco, el nítrico, la sosa o el clorhídrico.

84
00:13:27,049 --> 00:13:37,669
Como metales, entre los metales podemos destacar el hierro, el aluminio, el zinc, el plomo, el silicio

85
00:13:37,669 --> 00:13:49,350
Son metales de uso común que nos rodean, por ejemplo el hierro, enriquecido con carbono tendríamos el acero

86
00:13:49,350 --> 00:14:09,929
El aluminio lo utilizamos porque es un metal muy ligero, lo utilizamos mismamente en papel de aluminio o en latas de refrescos. El silicio se utiliza como semiconductores. El plomo se utiliza para las baterías, es un metal pesado.

87
00:14:09,929 --> 00:14:23,970
En fin, hay algunos metales que son muy conocidos, el cobre, no está aquí, pero el cobre se utiliza mucho en las cañerías y como conductores eléctricos también.

88
00:14:23,970 --> 00:14:51,909
Bueno, vale, volvemos otra vez al átomo, la estructura del átomo, en la que hemos visto que tenemos el núcleo con protones y neutrones, estos dos son las cargas, digo, perdón, de lo que estaría compuesto el núcleo, protones, que tiene carga positiva, y el neutrón, que no tiene carga, carga neutral.

89
00:14:51,909 --> 00:15:10,029
Y luego en la corteza los electrones, estos sí, los electrones tienen su carga negativa, en ningún momento están en contacto con el núcleo, están orbitando alrededor y nunca ni entran ni salen a estar en contacto con los protones y con los neutrones.

90
00:15:10,029 --> 00:15:28,450
Entonces, el número atómico que se representa por Z corresponde a la cantidad de protones que haya en el núcleo, que suele ser la misma que los electrones que hay en la corteza.

91
00:15:28,450 --> 00:15:45,409
Entonces, los mismos electrones de la corteza Z corresponden, ya digo, a los protones que hay en el núcleo y también corresponden a los electrones que hay en la corteza.

92
00:15:45,409 --> 00:15:59,549
Y luego A es el número básico, el número básico A, y este es igual a la suma de electrones más protones.

93
00:15:59,549 --> 00:16:17,509
Si sumamos los electrones, digo, perdón, protones y neutrones, si sumamos los protones y los neutrones, tenemos el número, estos serían los protones y los neutrones, tendríamos el número másico A.

94
00:16:17,509 --> 00:16:41,850
Por ejemplo, ¿cómo se representa? Si Z es 3, hemos dicho que Z representa los electrones y también los protones, entonces Z3 tendríamos 3 electrones, un átomo que tenga de Z, la de abajo, esta de aquí es Z,

95
00:16:41,850 --> 00:16:48,210
y representa ya digo tres protones y tres electrones

96
00:16:48,210 --> 00:16:51,409
los átomos tienen una carga neutra

97
00:16:51,409 --> 00:16:55,509
tiene cantidad de carga negativa igual que la carga positiva

98
00:16:55,509 --> 00:17:01,409
y luego si 7 es el número A

99
00:17:01,409 --> 00:17:03,190
que es el número másico

100
00:17:03,190 --> 00:17:05,549
que sería 7

101
00:17:05,549 --> 00:17:11,109
es la suma de neutrones

102
00:17:11,109 --> 00:17:20,930
y de protones, entonces aquí contamos 2, 4, 6, 7, pues si A es 7 es que en el núcleo

103
00:17:20,930 --> 00:17:31,849
tenemos 7 en total de protones más neutrones, por ejemplo en este en el sodio 11, tiene

104
00:17:31,849 --> 00:17:43,150
11 protones y también tiene 11 electrones. Y si tiene 23 de número másico, esto es

105
00:17:43,150 --> 00:17:50,829
A y esto es Z. Z es lo de abajo y A es lo de arriba. Vale, pues si A es 23, eso quiere

106
00:17:50,829 --> 00:17:57,950
decir que tiene 11 protones y 12 neutrones. La suma de protones y neutrones nos da A.

107
00:17:57,950 --> 00:18:06,710
Y Z es el número de protones, que también es igual a los electrones, que tiene 11.

108
00:18:08,470 --> 00:18:20,589
Bien, pues esto con respecto a la lección, primera lección que entra en el tema.

109
00:18:20,589 --> 00:18:26,230
también faltaría por repasar el mol

110
00:18:26,230 --> 00:18:28,730
el mol es una cantidad de sustancia

111
00:18:28,730 --> 00:18:37,089
que equivale a 6,022 por 10 a la 23

112
00:18:37,089 --> 00:18:42,029
una unidad de masa atómica

113
00:18:42,029 --> 00:18:45,349
entonces este es el número de abogadro, el mol

114
00:18:45,349 --> 00:18:48,950
y representa una cantidad de sustancia

115
00:18:48,950 --> 00:19:00,450
que siempre es la misma, 6,022 por 10 a la 23 y un mol también es el peso en gramos

116
00:19:00,450 --> 00:19:09,210
de cada una de las sustancias que se esté en este caso contemplando. Por ejemplo, el

117
00:19:09,210 --> 00:19:16,990
agua si son 18 gramos, pues un mol pesa 18 gramos y tiene esta cantidad de moléculas

118
00:19:16,990 --> 00:19:38,730
Y si es carbono, de átomos. Y si es de oro, pues también de oro. Entonces, esto se representaría así, ya digo, un mol es una cantidad de sustancia que equivale al número de abogadro, que es 6,022 por 10 a la 23, o átomos o moléculas.

119
00:19:38,730 --> 00:19:43,670
moléculas, si es de agua, porque el agua tiene hidrógeno

120
00:19:43,670 --> 00:19:47,829
y tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno

121
00:19:47,829 --> 00:19:51,829
si es carbono, solo C, y si es el oro

122
00:19:51,829 --> 00:19:57,630
AU. Bien, pues hasta aquí

123
00:19:57,630 --> 00:19:59,269
la primera lección

124
00:19:59,269 --> 00:20:05,809
vamos a ver, a repasar también

125
00:20:05,809 --> 00:20:09,150
la segunda lección, el cambio

126
00:20:09,150 --> 00:20:19,829
Bien, el cambio se refiere en este tema a las reacciones químicas, a las transformaciones

127
00:20:19,829 --> 00:20:26,430
cuando unos elementos se convierten en otros

128
00:20:26,430 --> 00:20:31,890
Me estoy refiriendo a que las transformaciones, por ejemplo

129
00:20:31,890 --> 00:20:57,630
Por ejemplo, si nosotros estamos en una disolución, estamos uniendo agua con azúcar. Entonces, al juntar agua con azúcar, en esa disolución, que hemos dicho antes que era una disolución homogénea, nos va a dar agua azucarada.

130
00:20:57,630 --> 00:21:09,410
Bien, pues eso es una transformación química porque de los compuestos iniciales luego hemos obtenido otros compuestos que hemos conseguido y son diferentes.

131
00:21:09,609 --> 00:21:13,170
El agua azucarada es diferente al azúcar y al agua.

132
00:21:13,809 --> 00:21:20,210
Por ejemplo, aquí ponen otro ejemplo, quemar ceniza, quemar papel o quemar madera.

133
00:21:21,190 --> 00:21:25,829
Después de que se ha quemado hemos obtenido cenizas, CO2 y vapor de agua.

134
00:21:25,829 --> 00:21:39,650
Entonces, esa transformación se llama transformación química porque de lo que teníamos en un inicio, luego se nos ha convertido en otros compuestos diferentes.

135
00:21:40,569 --> 00:21:51,150
Sin embargo, las transformaciones físicas son las que no hay un cambio en la composición o en la naturaleza de la materia.

136
00:21:51,150 --> 00:22:12,410
Por ejemplo, si nosotros estamos empujando un peso o algo que pesa mucho, el movimiento que producimos en ese cuerpo no le produce una transformación química,

137
00:22:12,410 --> 00:22:22,750
sí, una transformación física, pues porque le ha producido un desplazamiento, un cambio

138
00:22:22,750 --> 00:22:30,630
de posición, etc. Pero, por ejemplo, le ha caído un cuerpo, el movimiento, o si ha tenido

139
00:22:30,630 --> 00:22:37,990
una dilatación por calor, todo eso son transformaciones físicas y las químicas, lo que hemos contado

140
00:22:42,410 --> 00:22:54,869
reacciones químicas y una reacción química se produce cuando intervienen unos elementos

141
00:22:54,869 --> 00:23:06,369
que se juntan para dar otros diferentes. Por ejemplo, el CH4 más el oxígeno, el metano

142
00:23:06,369 --> 00:23:13,769
más el oxígeno, que es una combustión, da CO2 más agua. Estos elementos que se juntan

143
00:23:13,769 --> 00:23:22,529
para dar algo reaccionan y se llaman reactivos. Reactivos son los elementos que unimos para

144
00:23:22,529 --> 00:23:31,190
dar otros diferentes. Estos otros diferentes se llaman productos. Y producto de la reacción

145
00:23:31,190 --> 00:23:40,430
son los que se han formado cuando los reactivos se juntan para dar una reacción química.

146
00:23:40,890 --> 00:23:51,069
Por ejemplo, en el ejemplo del metano con el oxígeno, el metano sería este, CH4, el carbono,

147
00:23:51,369 --> 00:23:59,029
y cuatro hidrógenos se juntan con los átomos de oxígeno para dar CO2 más agua.

148
00:23:59,029 --> 00:24:25,430
El CO2 sigue siendo la molécula de carbono pero ya está unida a dos oxígenos y el agua tiene los hidrógenos que tenía el metano, esos cuatro hidrógenos están unidos a los oxígenos, con lo cual los reactivos son los que intervienen en la reacción y cuando esta se produce lo que nos da son los productos.

149
00:24:25,430 --> 00:24:39,829
Los productos es lo que nos daría. Otro ejemplo, hidrógeno más oxígeno, que son gases, se unen para dar H2O, que es líquido.

150
00:24:40,410 --> 00:24:45,730
Estos serían los reactivos y el H2O sería el producto de la reacción.

151
00:24:46,569 --> 00:24:58,990
Entonces, en una ecuación, una reacción química, los productos están a la izquierda, luego se representa por una flecha y a la derecha tendríamos los productos de la reacción.

152
00:25:01,309 --> 00:25:11,450
Bien, aquí vemos gráficamente el hidrógeno, el oxígeno y la molécula de agua.

153
00:25:11,450 --> 00:25:23,670
Estos son átomos, el oxígeno, una molécula con dos átomos, el hidrógeno lo mismo, son moléculas con dos átomos y nos da la molécula de agua.

154
00:25:25,049 --> 00:25:32,650
Vamos a ver otro ejemplo, el hidrógeno con el nitrógeno se junta para dar amoníaco.

155
00:25:32,650 --> 00:25:48,569
Entonces, el hidrógeno, los átomos de hidrógeno, con dos de nitrógeno da el NH3, el amoníaco, este es N y tres hidrógenos, cada partícula de amoníaco.

156
00:25:49,730 --> 00:25:59,829
Entonces, en nuestra vida diaria, pues vemos que hay muchas reacciones químicas que no nos damos cuenta, pero suceden.

157
00:25:59,829 --> 00:26:17,950
Por ejemplo, en un explosivo como la dinamita y otros explosivos se produce una reacción química cuando hacemos que estalle ese explosivo.

158
00:26:17,950 --> 00:26:31,170
Por ejemplo, para la construcción de una carretera, los túneles, etc. Ahí utilizamos explosivos y estos combustionan gracias a una reacción química.

159
00:26:31,170 --> 00:26:43,349
También en el día a día, en el transporte o para cocinar, utilizamos también combustibles que los quemamos para obtener calor.

160
00:26:43,349 --> 00:26:58,710
Por ejemplo, en la casa, en la cocina, que una cocina de gas, pues esa cocina, ese gas lo quemamos porque al quemarlo produce calor para poder cocinar.

161
00:26:58,710 --> 00:27:13,789
O la gasolina en nuestros vehículos también se combustiona por medio del oxígeno para que ese calor haga que el motor del coche tenga potencia y energía.

162
00:27:13,789 --> 00:27:21,089
también se utilizan reacciones químicas en los medicamentos

163
00:27:21,089 --> 00:27:26,289
y cualquiera de las medicinas que nosotros tomamos

164
00:27:26,289 --> 00:27:31,150
han sido concebidas gracias a reacciones químicas

165
00:27:31,150 --> 00:27:34,450
en las que han intervenido átomos y moléculas

166
00:27:34,450 --> 00:27:39,990
para producir sustancias que nos curen

167
00:27:39,990 --> 00:27:51,210
como por ejemplo los antibióticos o las vitaminas o los anestésicos, etc., por ejemplo la penicilina.

168
00:27:52,309 --> 00:28:01,750
También los abonos de las plantas tienen reacciones químicas que a nosotros nos interesan, herbicidas y plaguicidas,

169
00:28:01,750 --> 00:28:12,630
Son sustancias que sirven para combatir las magallervas y las plagas y se obtienen gracias también a reacciones químicas.

170
00:28:12,630 --> 00:28:38,049
Los plásticos son elementos del carbono, de la química del carbono, derivados del petróleo y que por medio de diferentes reacciones se obtienen diferentes tipos de plásticos que son de uso común.

171
00:28:38,049 --> 00:28:50,150
Hoy día, no solo para obtener combustibles, sino también para obtener objetos de plástico.

172
00:28:51,650 --> 00:29:02,130
En fin, conservantes, fibras sintéticas, materiales para la construcción, todos estos objetos de uso común.

173
00:29:02,130 --> 00:29:08,210
Esto es en la alimentación, los conservantes, potenciadores del sabor, colorantes

174
00:29:08,210 --> 00:29:18,289
Estos son muy utilizados en la alimentación y en la conservación de nuestros alimentos

175
00:29:18,289 --> 00:29:19,589
No solo por el frío

176
00:29:19,589 --> 00:29:28,549
Las fibras sintéticas, estas proceden también de plásticos y proceden del petróleo

177
00:29:28,549 --> 00:29:38,970
y las utilizamos habitualmente en nuestra ropa, en las mochilas, en bolsos, etc.

178
00:29:39,210 --> 00:29:47,430
Los materiales de la construcción también se han elaborado a base de diferentes elementos

179
00:29:47,430 --> 00:29:52,549
como el yeso, como el cemento, las pinturas, el vidrio, etc.

180
00:29:52,549 --> 00:30:07,170
Y estos, por medio de diferentes reacciones químicas, se han conseguido materiales con diferentes propiedades que los hacen adecuados a nuestra esa común.

181
00:30:08,710 --> 00:30:13,410
Bien, vamos a hablar un poco de la contaminación atmosférica.

182
00:30:13,410 --> 00:30:30,769
La contaminación atmosférica es producida por los excesos de óxido de nitrógeno, óxido de azufre o dióxido de carbono,

183
00:30:30,769 --> 00:30:39,009
las grandes cantidades de CO2 que nosotros emitimos a la atmósfera

184
00:30:39,009 --> 00:30:44,009
por parte de coches, de calefacciones, cocinas, etc.

185
00:30:44,829 --> 00:30:52,390
Nosotros en nuestra actividad diaria emitimos cantidades de CO2

186
00:30:52,390 --> 00:31:01,269
y esto contamina la atmósfera de forma que la temperatura global del planeta aumenta.

187
00:31:02,869 --> 00:31:09,029
Hay sustancias que también los CFC, ahora ya están prohibidos, no se utilizan,

188
00:31:09,029 --> 00:31:19,930
pero los productos fluorocarbonados, estos hacen que también aumente la temperatura, el llamado efecto invernadero.

189
00:31:19,930 --> 00:31:25,710
y también otro, bueno, que le tenemos aquí, el efecto invernadero

190
00:31:25,710 --> 00:31:35,869
y también esta emisión de óxido de nitrógeno azufre a la atmósfera causa la lluvia ácida.

191
00:31:36,509 --> 00:31:38,890
Esta lluvia es corrosiva y nociva para la vida.

192
00:31:40,289 --> 00:31:46,750
En fin, los CFC que hemos dicho aquí, esto es lo que producen es el agujero en la capa de ozono.

193
00:31:46,750 --> 00:31:57,829
Entonces, el efecto invernadero es cuando entra el Sol a la altura de la atmósfera

194
00:31:57,829 --> 00:32:06,329
y luego, sin embargo, ese calor no se disipa y se va, se queda en la Tierra y va aumentando

195
00:32:06,329 --> 00:32:11,549
la temperatura del planeta, eso sería el efecto invernadero.

196
00:32:11,549 --> 00:32:21,630
Y la capa de ozono es otra cosa muy diferente porque hay una capa de ozono que es O3, oxígeno enriquecido,

197
00:32:21,630 --> 00:32:35,170
que protege a la Tierra de los rayos solares, de los rayos UVA y UVE, y estos, ya digo, están protegidos por una capa de ozono

198
00:32:35,170 --> 00:32:39,269
que por medio de los contaminantes disminuye.

199
00:32:40,029 --> 00:32:46,170
Entonces los contaminantes, los CFC y HFC, que proceden de aerosoles y refrigerantes,

200
00:32:47,109 --> 00:32:52,690
estos hacen disminuir la capa que nos está protegiendo de los rayos solares.

201
00:32:54,410 --> 00:32:56,309
Eso sería el efecto invernadero.

202
00:32:57,210 --> 00:33:04,450
La contaminación de agua, de suelo y de aire sería otro de los problemas que tendríamos.

203
00:33:05,170 --> 00:33:23,509
Y, con respecto a las reacciones químicas que antes hemos visto, que tenían los reactivos y los productos, tenemos la ley de Lavoisier, que es la ley de la conservación de la materia.

204
00:33:23,509 --> 00:33:30,710
Esta ley lo que nos dice es que la materia no se crea ni se destruye, sino que solo se conserva.

205
00:33:31,309 --> 00:33:39,569
Entonces, la materia que nosotros introducimos como reactivos es la misma que luego vamos a obtener como productos.

206
00:33:40,150 --> 00:33:45,950
En el ejemplo del principio de la lección que digo yo, si tenemos agua y tenemos azúcar,

207
00:33:45,950 --> 00:33:54,410
los gramos que echemos o la cantidad que echemos una vez que se ha producido la reacción y tenemos el agua azucarada

208
00:33:54,410 --> 00:34:01,950
es la misma cantidad de la que partíamos. Eso quiere decir la ley de la conservación de la materia

209
00:34:01,950 --> 00:34:12,010
que al mezclar varias sustancias reaccionan y la que nos da como resultado sería la misma cantidad

210
00:34:12,010 --> 00:34:17,710
de la que partimos por separado. La materia no se crea ni se destruye.

211
00:34:19,610 --> 00:34:30,389
Bueno, pues entonces hasta aquí el repaso del tema 1 y del tema 2, que ya digo que entrarían en la primera evaluación

212
00:34:30,389 --> 00:34:43,829
y en siguientes entregas tendríamos otros repasos para poder presentarnos al examen final ordinario y extraordinario.

213
00:34:43,829 --> 00:34:47,769
Un saludo y hasta otro día.