1 00:00:00,000 --> 00:00:08,640 Hola queridos alumnos, he preparado un vídeo para trabajar cómo se ajustan 2 00:00:08,640 --> 00:00:13,080 reacciones redox y cuál es el método de ajuste de las reacciones redox por el 3 00:00:13,080 --> 00:00:17,520 método de Lyon-Electron. En este caso vamos a hablar de una reacción, un ajuste 4 00:00:17,520 --> 00:00:25,040 en medio ácido. Vamos a repasar qué es ajustar una reacción. Ajustar una reacción, como ya 5 00:00:25,040 --> 00:00:30,600 sabéis, es poner los coeficientes en cada una de las sustancias, bien sean 6 00:00:30,600 --> 00:00:34,560 reactivos o brutos, de una reacción química para conseguir que el número de 7 00:00:34,560 --> 00:00:39,360 átomos de cada especie sea igual en ambos miembros de la ecuación y que las 8 00:00:39,360 --> 00:00:44,000 cargas eléctricas asimismo estén ajustadas. 9 00:00:44,120 --> 00:00:48,960 Normalmente ajustamos reacciones químicas o bien con un método 10 00:00:48,960 --> 00:00:53,960 matemático, que sería hacer un sistema de ecuaciones, o bien incluso por tanteo, 11 00:00:53,960 --> 00:00:58,560 probando distintos coeficientes hasta conseguir que la reacción esté 12 00:00:58,560 --> 00:01:04,720 ajustada. Este es un método eficaz con reacciones sencillas pero aporta poca 13 00:01:04,720 --> 00:01:09,440 información sobre los procesos químicos que ocurren en la reacción química y es 14 00:01:09,440 --> 00:01:13,920 algo que en redox es necesario conocer. Por eso el método matemático, el método 15 00:01:13,920 --> 00:01:18,480 por tanteo, no son métodos adecuados para ajustar una reacción redox, tanto porque 16 00:01:18,480 --> 00:01:24,480 son las ecuaciones más complejas, como que necesitamos información más allá de 17 00:01:24,480 --> 00:01:29,480 sólo el ajuste estequiométrico. 18 00:01:29,920 --> 00:01:34,280 El método utilizado para ajustar reacciones redox es el método de Lyon-Electron. 19 00:01:34,280 --> 00:01:39,680 Es el método que nos da información tanto de las semi-reacciones de 20 00:01:39,680 --> 00:01:43,120 oxidación como reducción, como nos permite hacer un ajuste de los 21 00:01:43,120 --> 00:01:47,280 coeficientes estequiométricos de la reacción. 22 00:01:49,280 --> 00:01:54,080 Vamos a explicar los pasos generales para ajustar una reacción redox por el método de 23 00:01:54,080 --> 00:02:00,480 Lyon-Electron. He elegido los pasos que figuran tal y como figuran en el libro 24 00:02:00,480 --> 00:02:03,360 de texto porque creo que resulta más sencillo a la hora de seguir la 25 00:02:03,360 --> 00:02:08,960 explicación. El método general se divide en ocho pasos. El primero es escribir la 26 00:02:08,960 --> 00:02:15,120 ecuación química sin ajustar. El segundo paso es escribir la ecuación en forma 27 00:02:15,120 --> 00:02:22,240 iónica no ajustada. El tercer paso será identificar qué átomos se oxidan y se 28 00:02:22,240 --> 00:02:27,000 reducen. El cuarto paso sería escribir por separado las semi-reacciones 29 00:02:27,000 --> 00:02:30,000 iónicas de oxidación y reducción sin ajustar. 30 00:02:33,880 --> 00:02:38,080 El quinto paso sería ajustar las semi-reacciones de oxidación y reducción 31 00:02:38,080 --> 00:02:42,720 por separado. En este punto pararemos porque el método de Lyon-Electron 32 00:02:42,720 --> 00:02:47,920 distingue entre el ajuste de reacciones en medio ácido y el ajuste de reacciones 33 00:02:47,920 --> 00:02:54,400 en medio básico. He preparado un vídeo para cada una de ellas. En este vídeo 34 00:02:54,400 --> 00:03:00,880 ajustaremos reacciones en medio ácido. A partir de aquí el método sigue 35 00:03:00,880 --> 00:03:06,880 siendo igual independientemente del medio sea ácido o básico. Una vez ajustadas 36 00:03:06,880 --> 00:03:12,400 las semi-reacciones de oxidación tanto en número de oxígenos, hidrógenos y 37 00:03:12,400 --> 00:03:17,640 de cargas, pasamos al paso 6. El paso 6 sería equilibrar el número de electrones 38 00:03:17,640 --> 00:03:23,400 entre las dos semi-reacciones y el paso 7 sería ajustar la ecuación iónica. 39 00:03:23,400 --> 00:03:29,480 El paso 8 es escribir la ecuación molecular y finalizaríamos el método. 40 00:03:29,480 --> 00:03:38,200 Para hacer esto más entendible vamos a hacerlo con un ejemplo práctico. 41 00:03:38,200 --> 00:03:43,000 En este caso os he planteado un ejercicio. Sería ajusta la siguiente 42 00:03:43,000 --> 00:03:46,600 reacción por el método de Lyon-Electron. La ecuación que tenemos que ajustar sería 43 00:03:46,600 --> 00:03:52,440 cobre más ácido nítrico para dar nitrato de cobre 2 más, monóxido de 44 00:03:52,440 --> 00:03:55,600 nitrógeno y agua. 45 00:03:56,280 --> 00:04:01,760 Paso 1. Escribir la ecuación química sin ajustar. Lo primero que tenemos que 46 00:04:01,760 --> 00:04:06,600 hacer para ajustar una reacción por el método de Lyon-Electron es escribir la 47 00:04:06,600 --> 00:04:11,960 ecuación química. En algunos problemas debemos formular los reactivos y 48 00:04:11,960 --> 00:04:17,040 productos para poder escribirla. En el ejemplo que estamos haciendo ya nos 49 00:04:17,040 --> 00:04:23,540 daban la ecuación escrita y formulada. Por tanto este paso no siempre es 50 00:04:23,540 --> 00:04:28,000 necesario. En este paso también identificaremos si la reacción se 51 00:04:28,000 --> 00:04:33,920 produce en medio ácido o medio básico. Para ello buscaremos si aparecen ácidos 52 00:04:33,920 --> 00:04:38,400 o bases en los reactivos y productos. Al analizar nuestra reacción problema 53 00:04:38,400 --> 00:04:44,960 observamos que en los reactivos aparece el ácido nítrico y no aparece ninguna 54 00:04:44,960 --> 00:04:52,240 base. Por tanto podemos determinar que esta reacción transcurre en medio ácido. 55 00:04:52,400 --> 00:04:58,280 Cuando encontremos en los reactivos y productos bases como hidróxidos 56 00:04:58,640 --> 00:05:02,600 tendremos una ecuación en medio básico y lo marcaremos como tal. 57 00:05:06,960 --> 00:05:11,920 Paso 2. Escribimos la ecuación en forma iónica. Esto quiere decir que las 58 00:05:11,920 --> 00:05:17,240 especies iónicas, bien sean ácidos, hidróxidos o sales, binarias o 59 00:05:17,240 --> 00:05:22,760 ternarias, las vamos a descomponer en sus iones. Lo que llamamos hacer la 60 00:05:22,760 --> 00:05:29,480 hidrólisis. Y las especies moleculares, en este caso por ejemplo elementos 61 00:05:29,480 --> 00:05:34,400 neutros, óxidos, pero óxidos, algunos hidruros como el amoniaco, la fosfina, el 62 00:05:34,400 --> 00:05:39,600 metano o el agua, van a permanecer en su forma molecular y no es necesario 63 00:05:39,600 --> 00:05:46,640 modificarlos. Para ello en este caso tenemos que hacer la hidrólisis del 64 00:05:46,640 --> 00:05:52,120 ácido nítrico, por ser un ácido fuerte, y del nitrato de cobre 2+, que es una 65 00:05:52,200 --> 00:05:57,520 sal ternaria. El resto de especies, tanto el cobre como el monóxido de 66 00:05:57,520 --> 00:06:05,240 nitrógeno como el agua, permanecerán sin ponerlas en forma iónica, por ser 67 00:06:05,240 --> 00:06:11,520 especies moleculares. Como hemos estudiado ya en otro apartado, pues la 68 00:06:11,520 --> 00:06:17,720 hidrólisis de las siguientes sales es la que muestra en el ejercicio. Es 69 00:06:17,720 --> 00:06:24,160 importante ver que el ácido nítrico nos va a dar igual lugar a los iones H 70 00:06:24,160 --> 00:06:30,320 más ion nitrato, y el nitrato de cobre 2 nos dará igual a los iones cobre 2 71 00:06:30,320 --> 00:06:36,000 más y 2 de iones nitrato, ¿vale? 72 00:06:38,000 --> 00:06:42,480 En este caso, si leemos atentamente arriba, pone que no es necesario poner 73 00:06:42,480 --> 00:06:47,400 los coeficientes. Sabemos que al disociar una molécula de nitrato de cobre 2 nos 74 00:06:47,400 --> 00:06:55,000 va a dar lugar a un ión cobre 2 más y dos iones nitrato. Ese 2 que he marcado en 75 00:06:55,000 --> 00:06:58,880 rojo no es necesario ponerlo, porque a nosotros lo que nos importa realmente es 76 00:06:58,880 --> 00:07:04,160 qué especies iónicas existen en la reacción, no cuántas hay, porque de hecho 77 00:07:04,160 --> 00:07:12,320 el coeficiente va a cambiar al ajustarla más adelante. Por tanto, en este caso ese 78 00:07:12,320 --> 00:07:15,600 2 no lo vamos a poner y simplemente nos va a quedar con la ecuación iónica 79 00:07:15,600 --> 00:07:20,160 escrita tal y como aparece en la diapositiva. 80 00:07:20,160 --> 00:07:26,200 Paso 3. Identificamos los átomos que se oxidan y se reducen. Determinamos los 81 00:07:26,200 --> 00:07:29,800 números de oxidación de todos los átomos que intervienen en la reacción, ¿vale? En este 82 00:07:29,800 --> 00:07:34,480 caso, pues están aquí, figuran aquí arriba, para el cobre elemento tendríamos esta 83 00:07:34,480 --> 00:07:39,920 oxidación 0, para el protón más 1, el nitrógeno en el nitrato tendríamos esta 84 00:07:39,920 --> 00:07:46,600 oxidación más 5, el oxígeno menos 2, el íon cobre 2 más más 2, el nitrógeno en el 85 00:07:46,600 --> 00:07:52,640 monóxido de nitrógeno sería más 2, el oxígeno menos 2 y en el agua tendríamos 86 00:07:52,640 --> 00:07:58,240 número de oxidación menos 2 y más 1 para el oxígeno y el hidrógeno respectivamente, ¿vale? 87 00:07:58,240 --> 00:08:03,040 Ya hemos hecho algún otro ejercicio donde hemos aprendido cómo averiguar los 88 00:08:03,040 --> 00:08:08,760 números de oxidación de distintas especies o átomos o iones. 89 00:08:09,560 --> 00:08:13,720 En este paso también identificaremos qué átomos se están oxidando y qué átomos se 90 00:08:13,720 --> 00:08:19,480 están reduciendo, ¿de acuerdo? Es decir, qué especie se oxida y qué especie se reduce. Observamos que en los reactivos 91 00:08:19,480 --> 00:08:25,080 el cobre tiene un estado de oxidación 0, pero en los productos encontramos que el estado de oxidación 92 00:08:25,080 --> 00:08:31,120 del cobre es más 2. Por tanto, el cobre ha cambiado su estado de oxidación. En este caso se ha 93 00:08:31,120 --> 00:08:37,840 oxidado al aumentar su oxidación de 0 a 2. En el nitrógeno observamos que el 94 00:08:37,840 --> 00:08:43,840 nitrógeno en el nión nitrato en los reactivos tiene un estado de oxidación 5 y que el nitrógeno en el monóxido de nitrógeno 95 00:08:43,840 --> 00:08:51,040 tiene un estado de oxidación más 2. Por tanto, se ha reducido, ¿vale? Una vez identificadas 96 00:08:51,040 --> 00:08:59,520 las especies que se oxidan y se reducen, las marcamos. Como aparece en la diapositiva, el cobre se 97 00:08:59,520 --> 00:09:05,640 oxida pasando su estado de oxidación de 0 a más 2 y el nitrógeno se reduce 98 00:09:05,640 --> 00:09:14,360 pasando su estado de oxidación de 5 a más 2. Por tanto, escribimos las semirreacciones iónicas de oxidación y reducción 99 00:09:14,360 --> 00:09:19,680 sin ajustar. Para la oxidación tendríamos el cobre a cobre 2 más y para la reducción 100 00:09:19,680 --> 00:09:28,600 tendríamos ión nitrato a monóxido de nitrógeno. A la semirreacción de oxidación la llamaremos SRO 101 00:09:28,600 --> 00:09:37,440 y a la semirreacción de reducción la llamamos SRR. Es importante en este paso decir lo siguiente. 102 00:09:37,440 --> 00:09:42,400 Las especies que se oxidan y se reducen se escriben tal y como estaban en la ecuación iónica, es decir, 103 00:09:42,400 --> 00:09:51,600 en la semirreacción de reducción no escribiremos nitrógeno 5 a nitrógeno 2, escribiremos ión nitrato a monóxido de nitrógeno, 104 00:09:51,600 --> 00:10:01,920 que son las especies que aparecían en la ecuación iónica, ¿de acuerdo? No el átomo que se oxida o se reduce, sino la especie que se oxida y se reduce. 105 00:10:07,560 --> 00:10:18,120 Paso 5. Ajuste la semirreacción de reducción y la semirreacción de oxidación. En este paso el método distingue entre reacciones en medio ácido y en medio básico. 106 00:10:18,120 --> 00:10:25,720 En este vídeo, como he dicho anteriormente, vamos a explicar cómo se ajustan la semirreacción de reducción y de oxidación en medio ácido. 107 00:10:25,720 --> 00:10:33,720 El proceso sería ajustar primero los átomos que si oxidan o se reducen, después los oxígenos y después los hidrógenos. 108 00:10:33,720 --> 00:10:40,520 Y en último lugar, una vez hecho esto, se ajustarán las cargas eléctricas en las dos semirreacciones. 109 00:10:40,520 --> 00:10:45,520 Cuando una reacción transcurre en medio ácido, los oxígenos se ajustarán de la siguiente forma. 110 00:10:45,520 --> 00:10:53,720 Añadiremos oxígenos en el término que falten añadiendo moléculas de agua. 111 00:10:53,720 --> 00:10:59,120 Añadiremos tantas moléculas de agua por cada átomo de oxígeno que falta en ese término de la semirreacción. 112 00:10:59,120 --> 00:11:03,520 Una vez ajustados los oxígenos, balancearemos el número de hidrógenos. 113 00:11:03,520 --> 00:11:10,320 Para ello, añadiremos protones en el miembro de la semirreacción en el que falten hidrógenos. 114 00:11:10,320 --> 00:11:15,320 Y finalmente balancearemos las cargas. 115 00:11:15,320 --> 00:11:20,920 En estas semirreacciones vamos a empezar ajustando los átomos de cobre y de nitrógeno. 116 00:11:20,920 --> 00:11:26,320 En este caso, vemos que en el primer miembro de la semirreacción de oxidación hay un átomo de cobre. 117 00:11:26,320 --> 00:11:32,320 Y en el segundo miembro también. Por tanto, aquí no es necesario ajustar ninguno de ellos. 118 00:11:32,320 --> 00:11:35,720 En el caso de la semirreacción de reducción con el nitrógeno ocurre lo mismo. 119 00:11:35,720 --> 00:11:40,520 Tenemos un átomo de nitrógeno en el primer miembro y un átomo de nitrógeno en el segundo miembro. 120 00:11:40,520 --> 00:11:46,520 Por tanto, tampoco hace falta ajustar los átomos de nitrógeno en la semirreacción de reducción. 121 00:11:46,520 --> 00:11:53,320 Una vez que hemos ajustado los átomos de cobre y de nitrógeno en ambas semirreaciones, tenemos que balancear los oxígenos. 122 00:11:53,320 --> 00:11:59,520 En la semirreacción de oxidación no es necesario, puesto que no aparecen oxígenos ni en el primer término ni en el segundo término. 123 00:11:59,520 --> 00:12:05,720 Sin embargo, en la semirreacción de reducción observamos que aparecen tres oxígenos en el íon nitrato, 124 00:12:05,720 --> 00:12:08,920 mientras que sólo aparece un oxígeno en el monóxido de nitrógeno. 125 00:12:08,920 --> 00:12:15,120 Por tanto, es necesario ajustar el número de oxígenos en ambos miembros de la semirreacción de reducción. 126 00:12:15,120 --> 00:12:23,120 Para ello, como dice el texto, añadimos tantas moléculas de agua como oxígenos nos hagan falta. 127 00:12:23,120 --> 00:12:28,320 Como tenemos un átomo de oxígeno en el monóxido de nitrógeno, añadiremos dos moléculas de agua 128 00:12:28,320 --> 00:12:39,320 para obtener los tres oxígenos que tiene el íon nitrato, quedando por tanto la semirreacción de reducción ajustada ya en número de oxígenos. 129 00:12:39,320 --> 00:12:47,320 Al añadir estas moléculas de agua, añadimos también cuatro hidrógenos que inicialmente no estaban en la semirreacción. 130 00:12:47,320 --> 00:12:51,320 Por tanto, es el momento de ajustar los hidrógenos. 131 00:12:51,320 --> 00:12:57,320 El hidrógeno se ajusta añadiendo tantos protones en el miembro en el que falten. 132 00:12:57,320 --> 00:13:08,320 Por tanto, al añadir dos moléculas de agua, hemos añadido cuatro hidrógenos más, que necesitaremos ajustar ahora. 133 00:13:08,320 --> 00:13:14,320 Por ello, añadiremos cuatro protones en el primer miembro de la semirreacción de reducción. 134 00:13:14,320 --> 00:13:26,320 De esta forma, tenemos ajustados ya tanto los oxígenos como los hidrógenos, teniendo tres oxígenos en el primer miembro y tres oxígenos en el segundo miembro 135 00:13:26,320 --> 00:13:34,320 y cuatro hidrógenos en el segundo miembro y cuatro hidrógenos en el primer miembro. 136 00:13:38,320 --> 00:13:50,320 Una vez ajustados los átomos, los oxígenos y los hidrógenos, pasamos a ajustar las cargas en ambos miembros de la ecuación de la semirreacción de oxidación y de reducción. 137 00:13:51,320 --> 00:13:56,320 A partir de este paso, da igual que la reacción sea en medio ácido o medio básico. 138 00:13:56,320 --> 00:14:06,320 Solo nos afecta esta cuestión para ajustar el número de oxígenos e hidrógenos, no en el resto del proceso de los siguientes pasos. 139 00:14:07,320 --> 00:14:16,320 Para ajustar las cargas, observamos que en el átomo, en el primer miembro de la semirreacción de oxidación, la carga total es cero. 140 00:14:16,320 --> 00:14:21,320 Sin embargo, en el segundo miembro de la semirreacción de oxidación, tenemos dos cargas positivas. 141 00:14:22,320 --> 00:14:31,320 Para ajustar las cargas, como dice el texto, se añaden electrones necesarios en el miembro de la semirreacción con exceso de carga positiva. 142 00:14:31,320 --> 00:14:35,320 En este caso, tenemos un exceso de carga positiva de más dos. 143 00:14:35,320 --> 00:14:41,320 Para poder ajustar con el otro miembro que tiene carga cero, tendremos que añadir electrones. 144 00:14:41,320 --> 00:14:47,320 Por tanto, añadiremos dos electrones a la semirreacción de oxidación en el segundo miembro. 145 00:14:47,320 --> 00:14:53,320 De esta forma, la carga en el primer miembro será cero y la carga total en el segundo miembro será también cero. 146 00:14:54,320 --> 00:14:57,320 Hacemos lo mismo en la semirreacción de reducción. 147 00:14:57,320 --> 00:15:05,320 En este caso, tendríamos aquí que tenemos una carga negativa en el ion nitrato y cuatro cargas positivas procedentes de los protones. 148 00:15:05,320 --> 00:15:09,320 Por tanto, tendríamos una carga total de más tres. 149 00:15:10,320 --> 00:15:19,320 Para ello, nos damos cuenta que en el segundo miembro de la semirreacción de reducción la carga total es cero, puesto que ambas especies son neutras. 150 00:15:19,320 --> 00:15:25,320 Como dice el texto, añadiremos los electrones necesarios en el exceso de carga positiva. 151 00:15:25,320 --> 00:15:32,320 Por tanto, en este caso tenemos que añadir electrones en el primer miembro de la semirreacción de reducción. 152 00:15:33,320 --> 00:15:44,320 Añadiendo tres electrones, tendríamos que la carga total en el primer miembro de la semirreacción sería cero y en el segundo miembro de la semirreacción también sería cero. 153 00:15:49,320 --> 00:15:59,320 Una vez ajustadas las semirreacciones de reducción y oxidación en medio ácido y ajustadas las cargas, es importante reflexionar sobre lo siguiente. 154 00:15:59,320 --> 00:16:06,320 En las semirreacciones de oxidación, en una oxidación los electrones se ceden, ¿de acuerdo? La especie cede electrones. 155 00:16:06,320 --> 00:16:13,320 Por tanto, los electrones aparecerán en la semirreacción de oxidación en el segundo miembro de la ecuación. 156 00:16:13,320 --> 00:16:19,320 Sin embargo, en una semirreacción de reducción, en una reducción se ganan electrones. 157 00:16:19,320 --> 00:16:24,320 Por tanto, los electrones aparecerán en el primer miembro de la semirreacción de reducción. 158 00:16:24,320 --> 00:16:30,320 Esto es importante porque de no ocurrir esto es que alguno de los procesos anteriores está mal realizado. 159 00:16:30,320 --> 00:16:41,320 Por tanto, siempre tiene que haber electrones en el miembro de la derecha en la SRO y tiene que haber electrones en el miembro de la izquierda en la SRR. 160 00:16:46,320 --> 00:16:52,320 Paso 6. Equilibrado el número de electrones entre las dos semirreacciones. 161 00:16:53,320 --> 00:16:59,320 Debemos darnos cuenta que en el caso de la semirreacción de oxidación se han intercambiado dos electrones, 162 00:16:59,320 --> 00:17:06,320 pero por el contrario en la semirreacción de reducción simplemente se han ganado tres electrones. 163 00:17:06,320 --> 00:17:11,320 Obviamente, el número de electrones cedidos tiene que ser igual al número de electrones captados. 164 00:17:11,320 --> 00:17:14,320 Por tanto, esto tenemos que equilibrarlo. 165 00:17:14,320 --> 00:17:19,320 Para ello, debemos igualar el número de electrones en ambas semirreacciones, 166 00:17:19,320 --> 00:17:23,320 buscando el mínimo común múltiplo y multiplicando cada una de ellas por un coeficiente 167 00:17:23,320 --> 00:17:30,320 para conseguir que el número de electrones captados en la primera reacción sea igual que el número de electrones cedidos. 168 00:17:30,320 --> 00:17:38,320 Para ello, multiplicaremos la semirreacción de oxidación en este caso por 3 y la semirreacción de reducción por 2 169 00:17:38,320 --> 00:17:43,320 para conseguir que tengamos el mismo número de electrones en ambas reacciones, 170 00:17:43,320 --> 00:17:46,320 quedando las ecuaciones de la siguiente forma. 171 00:17:47,320 --> 00:17:51,320 3 de cobre para dar 3 de cobre 2 más, más 6 electrones. 172 00:17:51,320 --> 00:17:57,320 2 de ión nitrato, más 8 protones, más 6 electrones para dar 2 de monóxido de nitrógeno y 4 de agua. 173 00:17:57,320 --> 00:18:01,320 En este momento tenemos las dos semirreacciones ajustadas, 174 00:18:01,320 --> 00:18:08,320 tanto en átomos, oxígenos, hidrógenos, cargas como número de electrones. 175 00:18:10,320 --> 00:18:14,320 Paso 7. Ecuación iónica ajustada. 176 00:18:14,320 --> 00:18:19,320 Una vez ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, 177 00:18:19,320 --> 00:18:23,320 tanto en átomos como en oxígenos, hidrógenos, cargas y electrones, 178 00:18:23,320 --> 00:18:26,320 pasamos a obtener la ecuación iónica ajustada. 179 00:18:26,320 --> 00:18:30,320 Para ello, vamos a sumar ambas ecuaciones. 180 00:18:32,320 --> 00:18:39,320 Sumamos ambas ecuaciones, en este caso nos quedaría 3 de cobre, más 2 de ión nitrato, más 8 protones, más 6 electrones 181 00:18:39,320 --> 00:18:46,320 para dar 3 de cobre 2 más, más 6 electrones, más 2 de monóxido de nitrógeno, más 4 de agua. 182 00:18:46,320 --> 00:18:53,320 Una vez sumadas ambas semirreacciones, se eliminarán los electrones de ambos términos, 183 00:18:53,320 --> 00:18:58,320 puesto que vamos a tachar estos 6 electrones de aquí con estos 6 electrones de aquí. 184 00:18:58,320 --> 00:19:03,320 Y a partir de este momento desaparecerán el número de electrones de la semirreacción iónica. 185 00:19:03,320 --> 00:19:11,320 Como dice la diapositiva, también se pueden eliminar las moléculas de agua, iones H más y OH menos, 186 00:19:11,320 --> 00:19:13,320 cuando aparezcan en ambos lados de la ecuación. 187 00:19:13,320 --> 00:19:20,320 En este caso no ocurre, solo tenemos protones en el primer miembro y agua en el segundo miembro, ¿vale? 188 00:19:20,320 --> 00:19:25,320 Pero hay veces que ocurre que aparecen moléculas de agua, tanto en el primer miembro como en el segundo miembro, 189 00:19:25,320 --> 00:19:28,320 y hay que eliminar aquellas que sobren, ¿de acuerdo? 190 00:19:29,320 --> 00:19:36,320 Como decía anteriormente, vamos a eliminar los electrones en ambos miembros de la ecuación 191 00:19:36,320 --> 00:19:43,320 y obtendremos la ecuación iónica ajustada, quedando definitivamente de esta forma, 192 00:19:43,320 --> 00:19:53,320 3 de cobre más 2 de ionitrato más 8 protones, para dar 3 de cobre 2 más, más 2 de monóxido de nitrógeno, más 4 de agua. 193 00:19:54,320 --> 00:20:02,320 Y por último obtenemos la ecuación iónica, como decía, ajustada en su forma iónica. 194 00:20:06,320 --> 00:20:08,320 Paso 8. Ecuación molecular. 195 00:20:08,320 --> 00:20:18,320 Quizás este sea el paso menos mecánico y más intuitivo, y a veces cuesta explicarlo 196 00:20:18,320 --> 00:20:28,320 porque se trata de tener un poco de perspicacia y a veces las cosas hay que ajustarlas por tanteo, 197 00:20:28,320 --> 00:20:32,320 sobre todo en especies que no aparezcan en la SRR y en la SRO. 198 00:20:34,320 --> 00:20:39,320 Se reemplazan las especies iónicas por las especies moleculares que había inicialmente en el proceso, 199 00:20:39,320 --> 00:20:42,320 manteniendo los coeficientes calculados en los pasos anteriores. 200 00:20:42,320 --> 00:20:49,320 Como dice la diapositiva, es preciso ajustar algunas especies que no aparecen en las SRR, 201 00:20:49,320 --> 00:20:53,320 pero sí aparecen en el proceso global, ¿de acuerdo? 202 00:20:53,320 --> 00:20:55,320 Veámonos con un ejemplo. 203 00:20:55,320 --> 00:21:00,320 En este caso la ecuación inicial, de acuerdo que teníamos, era esta de aquí, ¿vale? 204 00:21:00,320 --> 00:21:04,320 La ecuación iónica ajustada es la que tenemos abajo. 205 00:21:04,320 --> 00:21:08,320 Como veis tenemos que ajustar la ecuación iónica con la ecuación molecular. 206 00:21:08,320 --> 00:21:11,320 Para ello vamos a ir haciendo los siguientes pasos. 207 00:21:11,320 --> 00:21:14,320 Partimos del estudio del cobre. 208 00:21:14,320 --> 00:21:20,320 Como veis tenemos tres átomos de cobre, por tanto, aquí abajo, en la ecuación molecular, 209 00:21:20,320 --> 00:21:23,320 tendríamos que tener tres átomos de cobre. 210 00:21:27,320 --> 00:21:30,320 Bien, vamos ahora con el ácido nítrico. 211 00:21:30,320 --> 00:21:35,320 El ácido nítrico, que aparecía en la ecuación inicial como HNO3, 212 00:21:35,320 --> 00:21:42,320 tenemos aquí dos especies, que son el 2 de NO3- y 8 de H+. 213 00:21:42,320 --> 00:21:43,320 ¿Qué ocurre en este caso? 214 00:21:43,320 --> 00:21:47,320 Que todos los iones nitrato que aparecen aquí tienen que venir del ácido nítrico, 215 00:21:47,320 --> 00:21:50,320 y todos los protones que aparecen aquí tienen que venir obligatoriamente del ácido nítrico, 216 00:21:50,320 --> 00:21:53,320 con lo cual, ¿qué ponemos? Un 2, un 8. 217 00:21:53,320 --> 00:21:55,320 ¿Por qué no son iguales estos dos números? 218 00:21:55,320 --> 00:22:00,320 ¿Por qué no aparece el mismo número de iones nitrato que de iones de protones? 219 00:22:00,320 --> 00:22:03,320 Porque resulta que en la ecuación inicial, 220 00:22:03,320 --> 00:22:07,320 algunos iones nitrato no se han oxidado ni se han reducido. 221 00:22:07,320 --> 00:22:10,320 ¿Vale? Permanecen de forma, con su estado de oxidación. 222 00:22:10,320 --> 00:22:14,320 Por tanto, en este caso, tendríamos que tener lo siguiente. 223 00:22:14,320 --> 00:22:17,320 Cuando tengamos dos números que provienen de una misma especie, 224 00:22:17,320 --> 00:22:19,320 vamos a quedarnos con la mayor. 225 00:22:19,320 --> 00:22:23,320 Es decir, en este caso, vamos a poner un 8 en el ácido nítrico. 226 00:22:23,320 --> 00:22:28,320 De forma que estos dos nitratos y ocho protones 227 00:22:28,320 --> 00:22:33,320 aparecerán en la ecuación molecular con un 8 como coeficiente estequiométrico. 228 00:22:33,320 --> 00:22:37,320 En el ión nitrato, la única especie que aparece en la ecuación iónica ajustada 229 00:22:37,320 --> 00:22:40,320 es el cobre 2+. 230 00:22:40,320 --> 00:22:44,320 Por tanto, si necesito tener tres átomos de cobre 2, 231 00:22:44,320 --> 00:22:48,320 tres iones cobre 2+, en la ecuación iónica ajustada, 232 00:22:48,320 --> 00:22:51,320 necesitaré que esto se mantenga en las otras. 233 00:22:51,320 --> 00:22:56,320 Es decir, que la ecuación molecular tenga tres moléculas de ión nitrato. 234 00:22:56,320 --> 00:23:02,320 El monóxido de nitrógeno aparece tanto en la forma inicial 235 00:23:02,320 --> 00:23:04,320 como en la ecuación iónica. 236 00:23:04,320 --> 00:23:08,320 Por tanto, lo único que tenemos que hacer es mantener el coeficiente que nos aparece. 237 00:23:08,320 --> 00:23:12,320 Por tanto, esos dos moléculas de monóxido de nitrógeno 238 00:23:12,320 --> 00:23:15,320 aparecen también en la ecuación molecular. 239 00:23:15,320 --> 00:23:17,320 Y lo mismo sucede con el agua. 240 00:23:17,320 --> 00:23:18,320 ¿De acuerdo? 241 00:23:18,320 --> 00:23:21,320 El agua aparece tanto en la ecuación inicial como en la ecuación iónica ajustada. 242 00:23:21,320 --> 00:23:25,320 Por tanto, mantenemos el coeficiente que tenía en la ecuación iónica ajustada 243 00:23:25,320 --> 00:23:28,320 y lo trasladamos a la ecuación molecular. 244 00:23:28,320 --> 00:23:32,320 Por tanto, el agua tendría un coeficiente 4. 245 00:23:32,320 --> 00:23:37,320 De esta forma, tendríamos ya nuestra ecuación molecular totalmente ajustada. 246 00:23:37,320 --> 00:23:42,320 Podrían haber aparecido especies que no aparecían en la ecuación iónica ajustada 247 00:23:42,320 --> 00:23:45,320 y tendríamos en este momento que ajustarlas. 248 00:23:45,320 --> 00:23:50,320 Ya mostraré en otro vídeo qué ocurre en estos casos y cómo se hace por tanteo. 249 00:23:52,320 --> 00:23:56,320 Por tanto, la solución final de la ecuación es la siguiente. 250 00:23:56,320 --> 00:24:00,320 Tres átomos de cobre reaccionan con 8 de ácido nítrico 251 00:24:00,320 --> 00:24:03,320 para formar 3 de nitrato de cobre 2+, 252 00:24:03,320 --> 00:24:06,320 más 2 de monóxido de nitrógeno, más 4 de agua. 253 00:24:06,320 --> 00:24:10,320 Podemos comprobar que la ecuación está correctamente ajustada. 254 00:24:10,320 --> 00:24:14,320 Estequiométricamente, tenemos tres átomos de cobre en los reactivos 255 00:24:14,320 --> 00:24:17,320 y tres átomos de cobre en los productos. 256 00:24:17,320 --> 00:24:21,320 Tendríamos 8 átomos de hidrógeno en los reactivos 257 00:24:21,320 --> 00:24:25,320 y 8 átomos de hidrógeno en los productos. 258 00:24:25,320 --> 00:24:29,320 Tendríamos 8 nitrógenos en los reactivos 259 00:24:29,320 --> 00:24:38,320 y 6 más 2 átomos de nitrógeno, 8 en los productos. 260 00:24:38,320 --> 00:24:45,320 Y por último, 24 átomos de oxígeno en los reactivos. 261 00:24:47,320 --> 00:24:54,320 Aquí tendríamos 18 y 2, 20 y 4, 24. 262 00:24:55,320 --> 00:25:00,320 Con lo cual, comprobamos que la ecuación está estequiométricamente bien ajustada. 263 00:25:00,320 --> 00:25:03,320 Además, al hacer el ajuste por el método de un electrón, 264 00:25:03,320 --> 00:25:06,320 tenemos información sobre cuál ha sido el proceso de oxidación 265 00:25:06,320 --> 00:25:08,320 y cuál ha sido el proceso de reducción. 266 00:25:08,320 --> 00:25:10,320 Información muy importante. 267 00:25:10,320 --> 00:25:16,320 Sabemos que la especie que se oxida es el cobre que pasa de cobre elemento a cobre 2 más 268 00:25:16,320 --> 00:25:22,320 y que la especie que se reduce es el ión nitrato a monóxido de nitrógeno, 269 00:25:22,320 --> 00:25:26,320 pasando esta oxidación del nitrógeno de 5 a 2. 270 00:25:26,320 --> 00:25:30,320 Además, también sabemos el número de electrones que se han intercambiado 271 00:25:30,320 --> 00:25:34,320 en la semirreacción de oxidación y en la semirreacción de reducción. 272 00:25:34,320 --> 00:25:39,320 Toda esta información es muy importante para poder hacer distintos problemas de redox 273 00:25:39,320 --> 00:25:44,320 y tanto de estequiometría como de pilas. 274 00:25:47,320 --> 00:25:50,320 Espero que os haya servido de utilidad este vídeo. 275 00:25:50,320 --> 00:25:58,320 Vamos a hacer otro vídeo donde se muestre cómo ajustar una ecuación redox en medio básico 276 00:25:58,320 --> 00:26:02,320 y haremos algunos ejemplos más para que podáis practicar. 277 00:26:02,320 --> 00:26:05,320 Un saludo chicos y nos vemos pronto.