1
00:00:00,000 --> 00:00:04,599
Pues terminamos el tema con los ejercicios de solubilidad.

2
00:00:04,879 --> 00:00:07,919
Entonces, deduce si se formará precipitado el cloruro de plata.

3
00:00:08,800 --> 00:00:10,080
Cloruro de plata, vale.

4
00:00:10,320 --> 00:00:14,500
O sea que tenemos, a ver, ¿qué me dice escribir?

5
00:00:15,500 --> 00:00:19,320
Tenemos AgCl, este es el equilibrio de solubilidad.

6
00:00:20,039 --> 00:00:25,399
Lo ponemos, que se va a disociar en ion plata más ion cloruro.

7
00:00:25,399 --> 00:00:33,020
y entonces nos dice que la constante para este equilibrio de solubilidad es 1,7 por 10 elevado a menos 10.

8
00:00:33,640 --> 00:00:35,960
Y que la temperatura son 25 grados.

9
00:00:37,539 --> 00:00:54,869
Y nos dicen que añadimos nitrato de plata, o sea, AgNO3.

10
00:00:58,310 --> 00:01:10,670
cuya concentración es 0,5 molar y estos son 50 mililitros.

11
00:01:12,629 --> 00:01:24,969
Y la concentración de esto, perdón, añadimos por una parte esto y por otra parte,

12
00:01:24,969 --> 00:01:28,530
ay, que mal lo he expresado

13
00:01:28,530 --> 00:01:29,689
vamos a ver

14
00:01:29,689 --> 00:01:33,170
lo que tenemos es que juntamos dos cosas

15
00:01:33,170 --> 00:01:35,329
entonces, lo que quieren saber

16
00:01:35,329 --> 00:01:37,269
es si se va a formar precipitado

17
00:01:37,269 --> 00:01:39,329
al juntar dos sales

18
00:01:39,329 --> 00:01:40,810
diferentes, bueno

19
00:01:40,810 --> 00:01:56,040
este, pues nada

20
00:01:56,040 --> 00:01:57,019
muy bien

21
00:01:57,019 --> 00:02:01,319
aquí si me deja moverlo

22
00:02:01,319 --> 00:02:03,500
y estos son

23
00:02:03,500 --> 00:02:08,689
50 mililitros

24
00:02:08,689 --> 00:02:09,229
vale

25
00:02:09,229 --> 00:02:44,210
Que lo voy a eliminar. Este y el texto este también. Vale, entonces de esto tengo 50 mililitros y lo junto con cloruro de sodio de 0,02 molar y 250 mililitros.

26
00:02:44,210 --> 00:02:57,069
Vale, no hemos visto todavía esto, pero estas sales vienen de ácidos fuertes como son el clorhídrico y el nítrico.

27
00:02:57,069 --> 00:03:00,250
entonces quiere decir que se van a disociar totalmente

28
00:03:00,250 --> 00:03:02,150
¿qué quiere decir eso? pues que yo voy a tener

29
00:03:02,150 --> 00:03:04,469
que el AGNO3

30
00:03:04,469 --> 00:03:05,949
esto es de ácido base, pero bueno

31
00:03:05,949 --> 00:03:08,129
no va a hacer equilibrio, sino que

32
00:03:08,129 --> 00:03:09,330
se va a disociar totalmente

33
00:03:09,330 --> 00:03:11,889
y va a formar plata

34
00:03:11,889 --> 00:03:14,110
y un plata más NO3

35
00:03:14,110 --> 00:03:16,169
menos, y todo lo que

36
00:03:16,169 --> 00:03:17,009
tenga yo de aquí

37
00:03:17,009 --> 00:03:20,169
todos los moles iniciales, que voy a poner mejor

38
00:03:20,169 --> 00:03:22,430
todos los moles iniciales

39
00:03:22,430 --> 00:03:24,330
de esto, que al principio no tengo nada

40
00:03:24,330 --> 00:03:26,409
se me van a volver

41
00:03:26,409 --> 00:03:31,150
me voy a quedar sin nada de nitrato de plata

42
00:03:31,150 --> 00:03:33,569
y todo va a pasar porque todo se va a disociar

43
00:03:33,569 --> 00:03:36,250
es una reacción total así

44
00:03:36,250 --> 00:03:39,870
en el sentido de que todo se disocia

45
00:03:39,870 --> 00:03:42,750
y lo mismo pasa porque digo porque son ácidos fuertes

46
00:03:42,750 --> 00:03:45,710
que ya lo veremos, todavía es que no hemos llegado

47
00:03:45,710 --> 00:03:47,310
más de L menos

48
00:03:47,310 --> 00:03:48,669
vale, en este pasa lo mismo

49
00:03:48,669 --> 00:03:49,810
como viene del clorhídrico

50
00:03:49,810 --> 00:03:51,689
los moles iniciales de esto

51
00:03:51,689 --> 00:04:07,210
No tendré nada de lión sodio y cloruro porque no se han roto todavía nada del cloruro, pero al final todo va a pasar a ser estos iones.

52
00:04:07,210 --> 00:04:25,290
¿Qué pasa? Entonces que la concentración inicial de cloruro de plata, o sea, los moles iniciales de nitrato de plata van a ser los moles finales de plata y los iniciales de cloruro de sodio van a ser los finales de cloro.

53
00:04:25,290 --> 00:04:29,529
Entonces, eso es lo que necesito meter aquí para ver si precipita o no precipita.

54
00:04:29,829 --> 00:04:32,290
Entonces, bueno, pues los vamos a hallar.

55
00:04:34,670 --> 00:04:41,470
Así que, para calcularlos, calculo los del nitrato de plata, ¿vale?

56
00:04:41,470 --> 00:04:45,490
Que sería simplemente, como sabemos que la molaridad son los moles partido del volumen,

57
00:04:46,050 --> 00:04:50,250
y yo tengo la molaridad y tengo el volumen, los moles serán la molaridad por el volumen.

58
00:04:50,250 --> 00:05:13,060
Así que en el caso de N0 será 0,5 por 0,05 que es 0,5 por 0,05.

59
00:05:13,060 --> 00:05:36,579
Son 0,025 moles y para el cloruro sería 0,02 por 0,25, que son 0,005 moles.

60
00:05:36,579 --> 00:05:59,050
Ahora bien, yo lo que quiero es saber cuál es, para la Kvs, yo lo que necesito es la concentración de plata por la concentración de iones cloruro.

61
00:05:59,050 --> 00:06:21,750
Entonces vamos a hallarlo. ¿Cuál sería la concentración de iones plata? Pues como yo sé que tengo 0,025 moles y sé que el volumen será la suma de esto más esto,

62
00:06:21,750 --> 00:06:35,670
que será el volumen total, o sea, 300 mililitros, ¿vale? Pues lo divido por aquí entre 0,3 litros y esto me da que tengo una concentración 0,0833 molar.

63
00:06:35,670 --> 00:06:56,649
Vale, para el cloro lo mismo. Cojo sus moles, que son 0,005 dividido entre 0,3 litros y esto da 0,067 molar.

64
00:06:56,649 --> 00:07:07,470
Vale, pues ahora hago la Q, ¿vale? Porque no sé si está en el equilibrio o no

65
00:07:07,470 --> 00:07:11,250
Si me da exactamente la K sub S es que está en el equilibrio, si no, pues no

66
00:07:11,250 --> 00:07:14,610
Entonces hago la Q, la voy a hacer en azul para que resalte

67
00:07:14,610 --> 00:07:25,519
La Q sería lo que tengo ahora, porque esto es solo en el equilibrio, pero no sé si estoy en el equilibrio

68
00:07:25,519 --> 00:07:42,259
Entonces, lo llamo Q. Vale, pues lo hago. 0,0833 por 0,0167. Esto da 1,39 por 10 elevado a menos 3.

69
00:07:42,259 --> 00:07:57,300
Y lo comparo con el valor que tengo aquí. Es bastante mayor. Esto es bastante más grande que 1,7 por 10 elevado a menos 10, que es el producto de solubilidad.

70
00:07:57,459 --> 00:08:09,459
Por lo tanto, como es más grande, lo que me sobra va a precipitar. O sea, que se formará precipitado.

71
00:08:09,459 --> 00:08:29,579
Vale, siguiente ejercicio, este, que dice, calcula la masa de precipitado que se formará en el ejemplo anterior, en el que acabamos de hacer, así como las concentraciones de iones que quedan en la disolución.

72
00:08:29,579 --> 00:08:56,169
Vale, pues vamos a ello. Teníamos que, teníamos este equilibrio de precipitación, que era que el cloruro de plata se disocia en ion plata más ion cloruro y yo partía, ya no parto de cero porque yo parto de que tengo cero la concentración inicial de plata,

73
00:08:56,169 --> 00:09:02,549
es lo que he obtenido al mezclar las otras dos sales, que es lo que acabo de hallar.

74
00:09:03,049 --> 00:09:05,990
Bien, estas son las concentraciones iniciales.

75
00:09:07,990 --> 00:09:17,720
¿Qué va a pasar? Pues que en la variación, y supuestamente la variación para llegar al equilibrio,

76
00:09:17,840 --> 00:09:24,840
digo, a ver, de primeras no tengo nada de rolo de plata, porque no he echado nada de rolo de plata.

77
00:09:24,840 --> 00:09:28,639
He echado por un lado nitrato de plata y por otro lado cloruro de sodio.

78
00:09:28,759 --> 00:09:31,240
O sea, que no he echado nada inicialmente de cloruro de plata.

79
00:09:31,639 --> 00:09:36,019
Si he visto que va a precipitar, y eso es lo que tengo que ver, el precipitado que se forma.

80
00:09:36,299 --> 00:09:45,840
Vale, pues la variación será que se va a formar precipitado, o sea, que va a aumentar el precipitado que voy a tener precipitado.

81
00:09:46,779 --> 00:09:54,480
Y a costa de perder, claro, iones plata e iones cloruro que se van a juntar y van a formar cloruro de plata.

82
00:09:54,840 --> 00:10:13,200
Vale, ¿qué me queda en el equilibrio? Esto la verdad es que no me importa porque ya sabéis que aquí la K solo va con los productos, entonces aquí, y además como es sólido no entra, por eso no me importa.

83
00:10:13,200 --> 00:10:21,019
Entonces esto me quedaría 0,0833 menos X y 0,0167 menos X.

84
00:10:21,019 --> 00:10:26,519
Vale, o sea que, y ahora yo estoy asumiendo que hemos llegado al equilibrio

85
00:10:26,519 --> 00:10:35,519
Así que puedo aplicar que la K sub S, que es 1,7 por 10 elevado a menos 10

86
00:10:35,519 --> 00:10:41,519
Y que por otra parte es la multiplicación de los iones, de las concentraciones de los iones que yo tengo

87
00:10:41,519 --> 00:10:53,039
Sería entonces 0,0833 menos x por 0,0167 menos x

88
00:10:53,039 --> 00:11:01,200
Vale, esto es una ecuación, porque esto con esto es una ecuación de segundo grado

89
00:11:01,200 --> 00:11:14,139
Si multiplico, me va a quedar que 1,7 por 10 elevado a menos 10 es igual a 0,001391 menos 0,1x más x al cuadrado.

90
00:11:15,379 --> 00:11:27,159
Y entonces aquí, si lo coloco todo bien, sería que x al cuadrado menos 0,1x más 0,001391 es igual a 0.

91
00:11:27,159 --> 00:11:40,220
hago la ecuación y me salen dos soluciones, que la X es o bien 0,0167 o bien 0,0833016.

92
00:11:40,379 --> 00:11:47,919
Si las dos son positivas, dices, ¿y cuál cojo? Pues vamos a ver, esta la puedo hacer porque pueden los dos perder esta cantidad,

93
00:11:48,659 --> 00:11:54,580
pero esta, imposible, ninguno puede perder más de lo que tiene, o sea, este no puede perder más de lo que tiene.

94
00:11:54,580 --> 00:11:58,679
no le puedo quitar en azul más de lo que tiene

95
00:11:58,679 --> 00:12:02,779
así que la única posibilidad que tengo es que esta sea la buena

96
00:12:02,779 --> 00:12:07,539
entonces, ya con eso

97
00:12:07,539 --> 00:12:09,659
yo puedo decir que

98
00:12:09,659 --> 00:12:15,740
precipita prácticamente

99
00:12:15,740 --> 00:12:21,120
todo el ión cloruro

100
00:12:21,120 --> 00:12:28,139
y 0,0833-6

101
00:12:28,159 --> 00:12:48,100
que es, bueno, menos X, esto es menos 0,0167 y esto es 0,0666 molar. Esto es lo que me queda de

102
00:12:50,980 --> 00:12:53,980
la concentración de plata. Vale,

103
00:12:53,980 --> 00:13:15,700
Ahora, entonces, esto, ¿cuánto es? Pues yo lo paso a moles, sé que tengo 300 mililitros, así que si lo paso a moles, ¿vale?

104
00:13:15,700 --> 00:13:50,120
los moles de A, G, C, L, que serán 0,0666 por, no, vale, realmente no, no lo voy a pensar así, es que es más fácil que todo esto,

105
00:13:50,120 --> 00:14:24,490
A ver, como todo el cloruro precipita, ¿cuántos moles de cloruro tenía al principio? Pues tenía estos. Estos son los moles de cloruro que tenía.

106
00:14:24,490 --> 00:14:36,990
y todos van a precipitar, entonces, pues, ¿qué diría? Que precipita prácticamente todo el más, o sea, 0,005 moles precipitan.

107
00:14:38,450 --> 00:14:44,309
Si precipita esto, quiere decir que se forman, como en las relaciones 1-1, ¿vale?

108
00:14:44,309 --> 00:15:25,159
Si pierdo 0,005 moles de ECL, que es todo lo que tenía, quiere decir que se formarán 0,005 moles de AGCL.

109
00:15:25,159 --> 00:15:49,879
Y entonces ahora puedo ver cuánto es esto exactamente y ver que la masa de AG, bueno, o directamente con factores de conversión, que 0,005 moles de AGCL y un mol de AGCL,

110
00:15:49,879 --> 00:16:03,620
Si lo calculáis es 143,48, entonces esto daría igual a 0,717 gramos de AgCl, que es lo que me piden.

111
00:16:04,899 --> 00:16:05,919
Se forman.

112
00:16:06,600 --> 00:16:11,860
Por una parte me dice que calcule la masa del precipitado, ¿vale?

113
00:16:12,039 --> 00:16:13,120
Esto es.

114
00:16:14,460 --> 00:16:19,639
Y luego me decía que las concentraciones de iones que quedan en la disolución, que también lo he hallado,

115
00:16:19,879 --> 00:16:37,139
O sea, prácticamente precipita todo, así que la concentración queda, que la concentración de cloro, de cloruro, es cero, ¿vale? Porque todo precipita y la nueva concentración, esta sería la concentración de iones plata, ¿vale? Esta.

116
00:16:39,799 --> 00:16:43,860
Que no podía haber escrito ya bien, entonces, bueno, este ya está contestado también.

117
00:16:43,860 --> 00:16:58,120
Vale, alteraciones en el equilibrio. ¿Cómo puedo yo modificar un equilibrio sin mover la temperatura? Pues puedo añadir un ión común. Entonces, si añado un ión común, ¿qué va a pasar?

118
00:16:58,120 --> 00:17:23,269
Que si yo meto, por ejemplo, aquí, no sé, nitrato de plata, ¿no? Meto, digo, nitrato de plata. ¿Qué va a pasar? Que la plata, como este hemos visto que se disocia en plata más ión nitrato, yo le estoy añadiendo más ión plata.

119
00:17:23,269 --> 00:17:43,569
¿Qué va a pasar? Que como va a aumentar la concentración de ión plata, va a aumentar, el equilibrio se va a desplazar para contrarrestar ese efecto y entonces se va a desplazar hacia la izquierda para reducir la concentración esta, por Le Chatelier, con lo cual va a precipitar más.

120
00:17:43,569 --> 00:18:11,390
Este es un efecto bastante común y lógico según le echas de liar. Efecto de la acidez. Podemos añadir, por ejemplo, si yo tengo el equilibrio que tengo realmente, es el de la sal.

121
00:18:11,390 --> 00:18:36,490
La sal que se va a disociar en Ca2+, más CO3 2-, ¿vale? Ese sería el equilibrio que yo tengo de precipitación. ¿Qué pasa? Que si yo le añado un ácido fuerte como es el clorhídrico, pues lo que va a hacer es que se va a combinar el calcio con el cloro, ¿vale?

122
00:18:36,490 --> 00:18:53,809
Y va a hacerlo desaparecer porque va a formar parte de otra reacción, entonces todo se lo va a comer. Todo el clorhídrico que echemos se va a combinar con el calcio y se lo va a ir comiendo. ¿Y qué va a hacer el equilibrio? Desplazarse hacia la derecha para ir dándole más calcio, más calcio, más calcio, más calcio.

123
00:18:53,809 --> 00:19:12,549
Y por eso este, que estaba sólido, al desplazarse hacia la derecha se va a ir disolviendo, disolviendo, disolviendo. Por eso decimos que se disuelve al final. Si en una roca caliza le echas ácido, te quedas en roca caliza.

124
00:19:12,549 --> 00:19:30,160
Vale, aquí hay otro, pero bueno, el ejemplo es un poquito el mismo. Lo que pasa es que, bueno, ya está. Con este creo que ha quedado bien explicado.

125
00:19:31,599 --> 00:19:41,299
Otra manera de cambiar el equilibrio es añadir algo para que se forme un ión complejo. Entonces nosotros tenemos este equilibrio.

126
00:19:41,299 --> 00:20:00,980
Este equilibrio. Y le añadimos amoníaco. ¿Qué va a pasar? Que el amoníaco combinado con este ión forma un ión complejo.

127
00:20:00,980 --> 00:20:27,579
Y entonces pasa lo mismo, se empieza a formar estión complejo y se va comiendo todo el cobre que tenemos aquí y al comérselo baja la concentración de cobre y por lechatelier el equilibrio quiere compensarlo, quiere subir esta concentración con lo cual se va a ir disolviendo todo el hidróxido de cobre que tenemos ahí, el hidróxido de cobre 2.

128
00:20:27,579 --> 00:20:30,380
otra cosa que podemos hacer

129
00:20:30,380 --> 00:20:32,880
pues imaginemos que tenemos este equilibrio de solubilidad

130
00:20:32,880 --> 00:20:34,819
que es

131
00:20:34,819 --> 00:20:36,039
el sulfato

132
00:20:36,039 --> 00:20:37,640
perdón, sulfuro de cobre

133
00:20:37,640 --> 00:20:40,740
que se disocia en cobre y sulfuro

134
00:20:40,740 --> 00:20:42,380
vale, pues

135
00:20:42,380 --> 00:20:44,099
le someto a un proceso redox

136
00:20:44,099 --> 00:20:46,819
que es una cosa un poco más complicada que ya veremos después

137
00:20:46,819 --> 00:20:48,819
lo mismo

138
00:20:48,819 --> 00:20:52,220
que es lo que está pasando aquí

139
00:20:52,220 --> 00:20:53,240
que no lo hemos estudiado

140
00:20:53,240 --> 00:20:54,440
pero que el ión

141
00:20:54,440 --> 00:21:18,420
con el azufre, se oxida a azufre, el azufre 2- se oxida a azufre y punto, y entonces lo mismo, va a ir comiéndose, cogiendo de aquí el, bueno, se lo va a ir comiendo, perdón, de aquí, y va a ir disolviendo para reponer, ¿vale?

142
00:21:18,420 --> 00:21:24,730
Más cosas que tienen que ver con el equilibrio

143
00:21:24,730 --> 00:21:26,529
La precipitación fraccionada

144
00:21:26,529 --> 00:21:28,869
Si ahora tengo una disolución con muchos iones

145
00:21:28,869 --> 00:21:30,730
Esto es como limpiar el agua, por ejemplo

146
00:21:30,730 --> 00:21:33,450
Tengo ion cloro, ion bromo, ion yodo

147
00:21:33,450 --> 00:21:38,950
Y le añadimos nitrato de plata que es muy soluble en agua

148
00:21:38,950 --> 00:21:40,289
¿Qué va a pasar?

149
00:21:40,490 --> 00:21:43,009
Que se van a ir formando compuestos

150
00:21:43,009 --> 00:21:46,210
Y van a ir precipitando según sus solubilidades

151
00:21:46,210 --> 00:21:50,410
Sus casubes, sus productos de solubilidad

152
00:21:50,410 --> 00:22:09,730
Entonces, precipitará antes el que más bajo tenga el producto, porque es el que menos tolerancia, el que menos soluble, es el que cuando yo hago lo de S al cuadrado, pues el que menor sea quiere decir que tiene menor solubilidad, por lo tanto es menos soluble, por lo tanto precipita antes.

153
00:22:09,730 --> 00:22:23,150
Entonces, empezaríamos por este, que es el que tiene el Kvs más pequeño, luego este y luego este, ¿vale? O sea que yoduro de plata, bromuro de plata y cloruro de plata

154
00:22:23,150 --> 00:22:35,210
Y podemos decir, esto es un dato, que el 99,52% de precipitado ha precipitado antes de que este empiece a precipitar, o sea, ya está casi limpio el agua, ¿vale?

155
00:22:35,210 --> 00:23:05,069
Venga, otro ejercicio. El 8. ¿Qué hice? En el equilibrio de disolución del bromuro de plata cuya K sub S es 5,2 por 10 elevado a menos 13.

156
00:23:05,210 --> 00:23:19,349
¿Cuál será la nueva solubilidad? Sí, a 0,5 mililitros de disolución saturada de AGBR, ¿vale? O sea, tengo disolución saturada que no ha precipitado, pero está ahí.

157
00:23:19,349 --> 00:23:23,150
saturada quiere decir que tengo la solubilidad al máximo

158
00:23:23,150 --> 00:23:29,690
vale, o sea que el K sub S lo puedo ver como S por S, o sea S al cuadrado

159
00:23:29,690 --> 00:23:33,190
y entonces yo podría sacar lo que es S

160
00:23:33,190 --> 00:23:42,150
S sería, que es básicamente la concentración de tanto ion plata como ion bromuro

161
00:23:42,150 --> 00:23:45,809
esto sería la raíz cuadrada de la K sub S

162
00:23:45,809 --> 00:23:50,730
Por lo tanto, la raíz cuadrada de 5,2 por 10 elevado a menos 13

163
00:23:50,730 --> 00:23:56,930
Así que S sería 7,2 por 10 elevado a menos 7 molar

164
00:23:56,930 --> 00:23:58,509
Esto por una parte

165
00:23:58,509 --> 00:24:02,609
Por otra, yo quiero

166
00:24:02,609 --> 00:24:08,150
Me dicen que

167
00:24:10,150 --> 00:24:10,750
Perdón

168
00:24:10,750 --> 00:24:12,750
Que vea cuál es la nueva solubilidad

169
00:24:12,750 --> 00:24:15,049
Vale

170
00:24:15,049 --> 00:24:45,079
Entonces, si se añade bromuro de potasio. Ahora yo tengo una nueva sal. Añadimos bromuro de potasio. Esta es así. Y este le voy a decir que tiene una nueva solubilidad, la suya propia, la del bromuro de potasio.

171
00:24:45,079 --> 00:25:08,339
Y yo sé que aquí datos son 0,2 mililitros y 0,001 molar. Con lo cual, de aquí yo podría decir que los moles de bromuro que he añadido serían 0,001 por 2 por 10 elevado a menos 4, o sea, 2 por 10 elevado a menos 7 moles.

172
00:25:08,339 --> 00:25:30,059
Estos son los moles de ion bromuro que he añadido. Por otra parte, sabiendo ya que esto en la solubilidad antigua es igual a la concentración de iones bromuro, yo podría saber cuántos iones bromuro tenía en la disolución de bromuro de plata.

173
00:25:30,059 --> 00:25:46,319
Vale, pues lo voy a hallar. En este caso será lo mismo multiplicar los moles que tengo, o sea, perdón, la concentración por los litros que tengo.

174
00:25:46,319 --> 00:26:05,460
O sea, 0,5 por 7,2 por 10 elevado a menos 7, menos 7, no, menos 17, esto será igual a 3,6 por 10 elevado a menos 7 moles.

175
00:26:05,460 --> 00:26:28,289
Vale, entonces, me lo voy a poner en concentraciones. Bueno, me vuelvo a hacer el equilibrio de solubilidad, ¿vale? Me vuelvo a hacer este equilibrio de solubilidad.

176
00:26:29,069 --> 00:26:41,130
Entonces, yo diría que tengo el equilibrio, pero ahora voy a poner de lo que parto y todos los datos.

177
00:26:43,500 --> 00:26:46,539
Vale, yo sé que tengo una concentración inicial de esto, no me importa.

178
00:26:48,119 --> 00:26:55,220
7,2 por 10 elevado a menos 7, que eso es lo que tengo del ión plata.

179
00:26:55,220 --> 00:27:18,869
Vale, ahora de ion bromo no tengo eso, yo lo que tengo es la nueva concentración que sería ion bromo, la nueva concentración, que feo ha quedado eso, ion bromo sería los moles de los dos casos sumados,

180
00:27:18,869 --> 00:27:35,930
O sea, 3,6 por 10 elevado a menos 7 más 2 por 10 elevado a menos 7 partido del volumen total que sería 0,5 más 0,0002 litros, ¿vale?

181
00:27:35,930 --> 00:27:48,289
Si esto lo hago serían 5,6 por 10 elevado a menos 7 entre aproximadamente 0,5, pero bueno, lo hacéis y esto da 1,12 por 10 elevado a menos 6 molar, ¿vale?

182
00:27:48,289 --> 00:27:49,190
Esa es la concentración.

183
00:27:49,529 --> 00:27:51,490
Entonces, eso es lo que tengo de esto.

184
00:27:51,490 --> 00:28:04,849
Son, lo he multiplicado, no, las neuronas ya no están, más y hombro muro.

185
00:28:05,809 --> 00:28:11,289
Entonces aquí digo que tengo 1,12 por 10 elevado a menos 6 de concentración.

186
00:28:11,750 --> 00:28:18,410
Vale, en el equilibrio, pues aquí ganaré algo, si precipita aquí perderé.

187
00:28:18,410 --> 00:28:49,359
Como la relación es 1-1, pues nada, no me tengo que plantear demasiado. Vale, en el equilibrio, estos son iniciales, esto es la variación, y en el equilibrio, en negro, que aquí tendría la concentración más X, vale, aquí tendría 7,2 por 10 elevado a menos 7 menos X.

188
00:28:52,819 --> 00:28:54,900
Y ya lo iba a hacer de una tacada.

189
00:28:56,440 --> 00:29:07,970
Y 1,12 por 10 elevado a menos 6, menos X.

190
00:29:08,150 --> 00:29:13,970
Con lo cual, la K sub S no cambia la temperatura, no seguirá siendo la misma.

191
00:29:14,809 --> 00:29:19,170
Así que 5,2 por 10 elevado a menos 13, ¿vale?

192
00:29:19,170 --> 00:29:27,410
La K sub S tendría que ser igual a la concentración de Ag más por Br menos.

193
00:29:27,630 --> 00:29:40,750
Esta es la nueva concentración, o sea, 7,2 por 10 elevado a menos 7 menos X y 1,12 por 10 elevado a menos 6 menos X.

194
00:29:40,750 --> 00:30:00,529
Si yo de aquí despejo la x, que no tengo mucho espacio, pero la despejo, la x me va a dar 1,72 por 10 elevado a menos 7, ¿vale? Molar sería, ¿vale? Entonces, lo que me piden es cuál sería la nueva solubilidad.

195
00:30:00,529 --> 00:30:16,529
La nueva solubilidad sería la concentración que tengo de plata, porque es lo original y lo que ha cambiado. Esta sería la nueva concentración. Esta no, porque no es la original y lo que ha cambiado es la original más otra cosa y lo que ha cambiado.

196
00:30:16,529 --> 00:30:28,670
Entonces, esta es la nueva solubilidad de la que sería la S segunda, por ejemplo, y esta no sería, esto sería S segunda más lo que le he añadido para ponerlo bien.

197
00:30:28,730 --> 00:30:42,950
Pero bueno, no me preocupa, como yo ya lo sé todo, pues simplemente la S esta segunda sería 7,2 por 10 elevado a menos 7 menos 1,72 por 10 elevado a menos 7.

198
00:30:42,950 --> 00:30:59,109
O sea, aproximadamente redondeando 5,5 por 10 elevado a menos 7 molar. Esta es la nueva solubilidad. Vale, se puede hacer de otra manera, pero bueno, yo he elegido hacerlo así.

199
00:30:59,109 --> 00:31:26,150
Luego, equilibrios en la vida cotidiana. ¿Qué tenemos? Pues equilibrios, pues el del carbonato de calcio, que ya lo hemos visto, el monóxido de carbono, que se está formando continuamente con el dióxido de carbono y tal, los óxidos de nitrógeno, los motores de explosión, relámpagos, industria, todo esto produce equilibrios.

200
00:31:26,150 --> 00:31:37,089
y bueno, eso que es muy importante, los del carbonato de calcio, porque al final forman las estalactitas, influyen en muchos procesos geológicos, etc.

201
00:31:37,089 --> 00:31:41,430
No entra teoría de esto, así que sin más, pero es muy de la vida cotidiana.

202
00:31:42,089 --> 00:31:50,869
Y ahora aquí, como equilibrios en procesos industriales, claro, esto es importante para, por ejemplo, producir amoníaco, que esto se lo inventó Haber, el del ciclo de Born-Haber.

203
00:31:50,869 --> 00:32:08,230
Por cierto que Born, el de Born Haber, es Max Born, que fue premio Nobel, y es el abuelo de Olivia Newton-Jones, la de Gris, si alguna vez habéis visto la película, la rubia de Gris, pues su abuelo era premio Nobel de física.

204
00:32:08,230 --> 00:32:10,890
y el de Bornhaber.

205
00:32:13,069 --> 00:32:15,950
Este proceso, que es el de creación del amoníaco a gran escala,

206
00:32:16,049 --> 00:32:18,869
que lo necesitamos porque es un producto que consumimos

207
00:32:18,869 --> 00:32:20,930
en grandes cantidades para la limpieza,

208
00:32:24,869 --> 00:32:29,089
trabajamos en unas condiciones que no son las óptimas,

209
00:32:29,089 --> 00:32:34,210
como podéis ver, pero tampoco me voy a meter mucho

210
00:32:34,210 --> 00:32:38,150
porque los equilibrios no solo son importantes en la naturaleza,

211
00:32:38,230 --> 00:32:45,230
sino que son importantes porque nos ayudan a crear productos que necesitamos en nuestro día a día.

212
00:32:46,089 --> 00:32:47,369
Y con esto termino el tema.