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00:00:01,780 --> 00:00:11,160
Hola alumnos, buenas tardes. Estamos en una nueva tutoría de Ciencias Nivel 1.

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00:00:13,259 --> 00:00:18,719
Voy a recuperar aquí el tema con el que estamos trabajando.

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00:00:20,399 --> 00:00:26,960
A ver, vale. Seguimos en el tema 1, pero hoy ya es el último día.

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00:00:26,960 --> 00:00:47,520
Hoy ya vamos a ver los últimos contenidos, a ver que lo busque por aquí, la materia, bien, pues ya digo, estamos ya terminando y hemos estado viendo las disoluciones,

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00:00:47,520 --> 00:01:12,579
hemos estado viendo también en la clase anterior la evolución histórica del átomo, las teorías atómicas, átomos, moléculas, iones y sustancias simples, sustancias compuestas, las más frecuentes y de uso más conocido.

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00:01:12,579 --> 00:01:23,959
estuvimos viendo que las más conocidas, el ácido sulfúrico, SO4, H2SO4, es el compuesto químico más producido en el mundo,

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00:01:24,079 --> 00:01:28,239
por lo que su consumo suele utilizarse como medidor de la capacidad industrial de un país.

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00:01:28,980 --> 00:01:36,439
También el amoníaco, el NH3, más del 75% del amoníaco producido en las plantas químicas se usa para fabricar abonos

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00:01:36,439 --> 00:01:41,939
o para su aplicación directa como abono. El resto se utiliza en textiles, plásticos y explosivos.

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00:01:42,579 --> 00:02:11,060
Otras sustancias como el ácido nítrico HNO3, que se utiliza en explosivos, en abonos e industria electrónica, la sosa o hidróxido potásico NaOH para fabricar jabones, papel, explosivos, pinturas y muy conocido el ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, HCL, hidrógeno de cloro, para limpiar, tratar y galvanizar los metales.

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00:02:12,580 --> 00:02:21,199
en la refinación y manufactura de diferentes productos. Bueno, como derivados del petróleo

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00:02:21,199 --> 00:02:28,979
tendríamos productos orgánicos basados en la química del carbono, como los combustibles

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00:02:28,979 --> 00:02:34,800
para la gasolina, gasóleos, muchos plásticos son derivados del petróleo, pinturas, barnices,

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00:02:34,800 --> 00:02:42,879
disolventes, etcétera. Y luego, metales. Metales importantes, el hierro, el hierro es el componente

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00:02:42,879 --> 00:02:49,460
principal en muchos tipos de acero y hojalata. El hierro también está presente en las personas,

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00:02:49,460 --> 00:02:56,340
lo tenemos como componente de la sangre. El hierro es muy importante. El aluminio y sus

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00:02:56,340 --> 00:03:06,699
aleaciones, aleaciones ligeras. Se utiliza no solo para latas y envases de aluminio,

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00:03:07,120 --> 00:03:16,340
sino en aeronáutica, en automoción. El cobre, muy conocido y muy utilizado también. Lo

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00:03:16,340 --> 00:03:24,960
utilizamos en conductores eléctricos, en cableado. También el cobre se utiliza en

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00:03:24,960 --> 00:03:29,960
tuberías, tanto para el agua fría como para el agua caliente, en las tuberías de las

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00:03:29,960 --> 00:03:37,719
casas se utiliza el cobre, el zinc es un metal que como es difícil de que se oxide, pues

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00:03:37,719 --> 00:03:44,740
se utiliza para galvanizados, o sea, para tratamientos externos en los que se recubre

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00:03:44,740 --> 00:03:52,340
de zinc. El silicio, este es utilizado en los semiconductores, o sea, en placas base

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00:03:52,340 --> 00:04:09,360
y en componentes semiconductores de ordenadores y de teléfonos móviles, otros metales, por ejemplo el plomo es un metal pesado y el litio en las baterías de última generación.

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00:04:09,360 --> 00:04:33,139
En fin, que principales metales y compuestos tendríamos estos y el coltán es un mineral, no es un mineral simple, está formado por dos minerales, la columbite y la tantalita, que son los de los que se extrae el tántalo y el niobio.

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00:04:33,139 --> 00:04:38,459
Son metales necesarios para la fabricación de microprocesadores, baterías de móviles, etc.

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00:04:39,079 --> 00:04:50,079
El coltán, ya digo, es utilizado en la actualidad, pero no es un metal que se utilizará antiguamente.

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00:04:51,040 --> 00:04:57,899
Bueno, la estructura atómica la estuvimos viendo en la clase anterior, electrones, corteza.

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00:04:57,899 --> 00:05:06,519
mirar los electrones, dijimos que estaban siempre orbitando alrededor del núcleo, estaban en la corteza

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00:05:06,519 --> 00:05:11,660
los electrones tenían carga negativa, muy poquita masa, pesaban muy poco

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00:05:11,660 --> 00:05:23,860
y ya digo, son los que en la corteza del átomo, el número de electrones se equipara con el número de protones

32
00:05:23,860 --> 00:05:30,819
es el mismo número o se representa por el número atómico Z. El número tanto de protones como de

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00:05:30,819 --> 00:05:38,879
electrones es el mismo y se representa por Z. Y luego teníamos el número másico que es A y S es

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00:05:38,879 --> 00:05:47,839
la suma en el núcleo de protones y de neutrones. Entonces la masa del átomo mayoritariamente está

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00:05:47,839 --> 00:05:56,160
en el núcleo, y ya digo, es la suma de protones y neutrones, y se representa por A. Y los

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00:05:56,160 --> 00:06:02,160
electrones, que son los mismos, hacen que el núcleo esté cargado neutro, porque las

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00:06:02,160 --> 00:06:08,379
mismas cargas positivas las tienen negativas, y así el núcleo está cargado, digo, el átomo

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00:06:08,379 --> 00:06:20,300
está cargado neutro. Bien, vimos que los elementos se representan, la representación

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00:06:20,300 --> 00:06:27,399
del número atómico está abajo en un subíndice y ese ya digo representa tanto los protones

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00:06:27,399 --> 00:06:33,980
como los electrones y arriba tendríamos el número básico que era A o suma de protones

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00:06:33,980 --> 00:06:43,399
y de neutrones. Esto lo estuvimos viendo también, los isótopos que son átomos con igual número

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00:06:43,399 --> 00:06:51,600
atómico y distinto número másico. Bien, pues vamos a aprender a calcular la masa molecular.

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00:06:51,600 --> 00:07:03,360
Para ello tengo aquí la tabla periódica. En esta tabla periódica hemos nombrado los

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00:07:03,360 --> 00:07:11,779
elementos más utilizados o que más tenemos de uso común, tenemos, bueno, el que más

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00:07:11,779 --> 00:07:17,680
utiliza de todos es el carbono, es el más abundante, la corteza terrestre, el oxígeno

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00:07:17,680 --> 00:07:23,319
es muy abundante, la mayoría de estos de por aquí son o gases, son no metales, pero

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00:07:23,319 --> 00:07:31,360
suelen ser o gases o líquidos y, por ejemplo, el bromo está líquido a temperatura ambiente,

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00:07:31,360 --> 00:07:52,259
es un metal líquido y luego tenemos también el fósforo, el nitrógeno, hemos dicho, y el oxígeno, estos son muy importantes y tanto el nombre como el símbolo en cada uno de los elementos hay que irlo conociendo,

49
00:07:52,259 --> 00:08:20,139
Por ejemplo, del hierro, FE, hemos nombrado antes también el zinc, ZN, el níquel, NI, la plata, AG, el oro, AU, y luego de los metales, importante el calcio, CA, magnesio, el sodio, el potasio, sodio NA, potasio K,

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00:08:20,139 --> 00:08:24,740
y el hidrógeno muy utilizado.

51
00:08:24,740 --> 00:08:29,540
Pues estamos viendo que para calcular la masa molecular

52
00:08:29,540 --> 00:08:35,919
tenemos este número de aquí abajo,

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00:08:36,639 --> 00:08:41,639
que es, esta es la masa atómica, la tenemos aquí abajo,

54
00:08:42,759 --> 00:08:47,039
la mayoría tiene bastantes decimales, redondearíamos,

55
00:08:47,039 --> 00:09:10,960
Por ejemplo, 58,693, pues 58,7 el níquel y esta sería la masa atómica. El número de arriba es Z, que es el número de 28 tantos protones. Como electrones, el níquel tiene 28. Sin embargo, su masa atómica sería 58,693.

56
00:09:10,960 --> 00:09:24,879
A la hora de estudiar esta lección es importante descargarse una tabla periódica o tenerla a mano para poder echarle una ojeada a lo que estamos viendo en este tema.

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00:09:25,919 --> 00:09:36,080
Entonces, de cada elemento, ya digo, la masa atómica, bueno, aquí la tienen arriba, en esta tabla periódica que os he mostrado yo está abajo,

58
00:09:36,080 --> 00:09:48,080
dependiendo de la tabla periódica, pero vamos, es un número más pequeñito, o sea, escrito más pequeño dentro de cada uno de los elementos

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00:09:48,080 --> 00:09:56,440
y más o menos aproximadamente la mitad, un poco menos, suele ser el número atómico.

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00:09:57,179 --> 00:10:04,980
Bien, pues para calcular en un compuesto en el que tenga varios átomos de diferentes elementos, por ejemplo,

61
00:10:04,980 --> 00:10:28,480
el CO2 tendría dos átomos de oxígeno, un átomo de carbono, calcularíamos su masa, calcularíamos la masa atómica, mirad, carbono 12, oxígeno 16, el carbono tiene la masa 12, no cogemos estos decimales, no nos interesan,

62
00:10:28,480 --> 00:10:48,960
El oxígeno 16, 15,999. Vale, pues redondearíamos el oxígeno 16, el carbono 12 y sumaríamos que hay dos átomos de carbono, multiplicaríamos 16 por 2. No, perdón, dos átomos de oxígeno o dos, 16 por 2.

63
00:10:48,960 --> 00:10:56,039
Un átomo de carbono, 12, lo sumamos y la masa molecular nos daría 44.

64
00:10:56,679 --> 00:10:58,059
¿Qué es esta U?

65
00:10:58,659 --> 00:11:02,139
La U es la unidad de masa atómica.

66
00:11:02,879 --> 00:11:08,059
Profe, perdón, pero no se ve nada en la imagen.

67
00:11:09,820 --> 00:11:10,419
¿Hola?

68
00:11:11,460 --> 00:11:15,460
Hola, buenas. Pues yo intento conectarme, pero no veo nada.

69
00:11:15,600 --> 00:11:17,299
Solo te escucho, pero de ver no veo nada.

70
00:11:17,299 --> 00:11:22,500
No sé si es mi problema o es problema de vosotros

71
00:11:22,500 --> 00:11:26,559
A ver, voy a ver, es que te oigo muy bajito

72
00:11:26,559 --> 00:11:30,440
¿Puedes hablar un poquito más alto, por favor?

73
00:11:32,779 --> 00:11:36,720
Sí, es que yo no veo nada, solo veo que estás conectada

74
00:11:36,720 --> 00:11:40,100
Pero de ver no veo nada de lo que estás hablando

75
00:11:40,100 --> 00:11:47,080
No sé si es mi problema o es de parte de vosotros

76
00:11:47,080 --> 00:11:53,399
A ver, perdona, ¿me lo puedes repetir otra vez? A ver si te oigo mejor.

77
00:11:56,019 --> 00:12:07,299
Es que yo no veo lo que estás explicando, solo estoy conectada, veo un G y lo que estás diciendo de la materia no se ve nada en la pantalla.

78
00:12:09,000 --> 00:12:10,500
No se ve nada en la pantalla.

79
00:12:11,559 --> 00:12:12,179
La mía no.

80
00:12:12,179 --> 00:12:17,659
Pues estoy compartiendo mi pantalla, ¿no ves nada?

81
00:12:18,799 --> 00:12:20,940
No, no, solo un G y nada más

82
00:12:20,940 --> 00:12:22,740
Uy madre

83
00:12:22,740 --> 00:12:26,620
Antes sí, pero después de un rato ya no

84
00:12:26,620 --> 00:12:35,320
Pues yo lo tengo ahora mismo montado para que sí que se pueda compartir mi pantalla

85
00:12:35,320 --> 00:12:42,159
Entonces yo por mi parte no tengo ningún otro sitio al que dar

86
00:12:42,159 --> 00:12:49,200
estoy compartiendo mi pantalla y mi eso y mi micrófono también

87
00:12:49,200 --> 00:12:53,700
mira a ver si tú le puedes dar algún sitio

88
00:13:03,340 --> 00:13:07,919
ahora mismo ahora mismo lo tengo para que se pueda compartir veo que sólo

89
00:13:07,919 --> 00:13:10,940
estás conectada a tú

90
00:13:11,100 --> 00:13:16,480
y tú no ves nada de lo que estamos de lo que estoy en pantalla

91
00:13:16,480 --> 00:13:28,440
Pues no sabría decirte por qué, porque ya te digo que lo tengo a la cámara, no, a cuidar tampoco.

92
00:13:29,659 --> 00:13:35,779
Cuando entré la primera vez sí que podía ver, pero ahora ya después de un rato ya no.

93
00:13:35,779 --> 00:13:43,059
Pues lo siento porque oírte te oigo, ahora ya sí que te oigo bien

94
00:13:43,059 --> 00:13:51,860
Y el compartir pantalla, pues sí, lo tengo también, lo tengo bien puesto

95
00:13:51,860 --> 00:13:55,080
A lo mejor no sé yo dónde darle bien

96
00:13:55,080 --> 00:14:01,879
Pues qué faena, porque estoy explicando sobre los apuntes en la página 13

97
00:14:01,879 --> 00:14:10,919
y estoy calculando la masa molecular de los compuestos, el que viene aquí de ejemplo, el CO2

98
00:14:10,919 --> 00:14:18,899
y también a la vez estoy compartiendo mi tabla periódica en la que estoy enseñando, mostrando los elementos

99
00:14:18,899 --> 00:14:25,360
y eso, Z, el número atómico y la masa atómica que está debajo.

100
00:14:26,360 --> 00:14:33,779
Pues siento que no lo puedas ver, pero ya te digo, lo tengo ahora configurado para que sí, para que se vea perfectamente.

101
00:14:34,320 --> 00:14:52,860
Bueno, pues seguimos para calcular la masa molecular del H2O, el agua, calcularíamos dos átomos de hidrógeno, un átomo de oxígeno,

102
00:14:52,860 --> 00:15:06,220
La masa que la tenemos aquí, el hidrógeno 1, el oxígeno 16, pues como es H2O sería 16 y 2, 18

103
00:15:06,220 --> 00:15:15,120
O sea, 16 del oxígeno y 2 del hidrógeno, cada uno, 1, en total 18

104
00:15:15,120 --> 00:15:34,539
Del cloruro sódico, por ejemplo, de este, NaCl, cloro y sodio, el cloro tiene de masa atómica 34,45, podemos redondear 34,5 y el sodio 22,99, o sea, 23.

105
00:15:34,539 --> 00:15:54,139
el sodio, pues lo sumaríamos y pues 23 y 35 serían 57,45, esa sería la masa molecular del cloruro de sodio y del monóxido de carbono, pues lo mismo,

106
00:15:54,139 --> 00:16:05,659
Cogeríamos el carbono, que hemos dicho antes que el carbono tiene 12 y el oxígeno 16, 28 sería la suma, esa sería la masa molecular.

107
00:16:06,580 --> 00:16:23,120
Cuando hay más de un átomo, H2S, multiplicamos por 2 el peso, la masa atómica de ese átomo, como hemos hecho aquí, que tiene dos oxígenos, pues aquí dos hidrógenos y el azufre.

108
00:16:23,120 --> 00:16:34,320
El azufre ese lo buscamos, 32,06, podemos redondear a 32 la masa del azufre.

109
00:16:35,559 --> 00:16:41,120
Bien, pues así calcularíamos masas moleculares de una sustancia.

110
00:16:43,159 --> 00:16:45,600
Vamos a ver el concepto de mol.

111
00:16:45,600 --> 00:16:48,340
para ver el concepto de MOL

112
00:16:48,340 --> 00:16:51,919
tenemos aquí

113
00:16:51,919 --> 00:16:56,000
en el aula virtual

114
00:16:56,000 --> 00:16:59,820
en la zona de los contenidos, de los temas

115
00:16:59,820 --> 00:17:28,299
vale, pues perdonad

116
00:17:28,299 --> 00:17:31,680
porque había visto yo

117
00:17:31,680 --> 00:17:36,039
un vídeo interesante sobre los MOLES

118
00:17:36,039 --> 00:17:39,779
un momentito, lo voy a buscar

119
00:17:39,779 --> 00:18:01,859
aquí en el nivel 2, os lo pongo para que os hagáis una idea de lo que es un mol, espero

120
00:18:01,859 --> 00:18:15,589
que se oiga lo suficiente, vale, os lo pongo.

121
00:18:21,589 --> 00:18:26,390
Hola chicos, muy buenos días y bienvenidos a una nueva clase de química. En la clase

122
00:18:26,390 --> 00:18:31,049
de hoy vamos a ver el concepto de mol. Para entender el concepto de mol voy a empezar

123
00:18:31,049 --> 00:18:36,210
a hablaros de un concepto que ya conocéis, que es el concepto de docena. Una docena,

124
00:18:36,369 --> 00:18:55,700
como bien sabéis, son doce. Hola chicos, muy buenos días y bienvenidos a una nueva

125
00:18:55,700 --> 00:19:00,940
clase de química. En la clase de hoy vamos a ver el concepto de mol. Para entender el

126
00:19:00,940 --> 00:19:04,700
concepto de mol voy a empezar a hablaros de un concepto que ya conocéis, que es el concepto

127
00:19:04,700 --> 00:19:14,500
de docena. Una docena, como bien sabéis, son doce. ¿Pero doce qué? Una docena, si

128
00:19:14,500 --> 00:19:16,119
Son doce huevos, ¿verdad?

129
00:19:16,740 --> 00:19:20,880
Si queremos decir una docena de libros, esos son doce libros.

130
00:19:21,619 --> 00:19:24,180
Entonces, una docena son doce unidades de algo.

131
00:19:24,579 --> 00:19:31,480
Si yo digo tres docenas, serán tres por doce unidades de algo, lo que yo quiera poner.

132
00:19:32,380 --> 00:19:33,539
¿Por qué os explico esto?

133
00:19:33,640 --> 00:19:36,319
Porque el mol se relaciona con este concepto de docena.

134
00:19:36,519 --> 00:19:42,539
Un mol ahora no son doce, sino que son seis con cero veintidós por diez a la veintitrés.

135
00:19:42,539 --> 00:19:53,759
A veces os dirán que este número es 6,023 por 10 a la 23, porque os lo dicen para que no os equivoquéis entre este número y este número, que siempre pongáis un 23.

136
00:19:54,359 --> 00:19:59,539
Pero realmente si redondeamos bien, esto es 6,022 por 10 a la 23.

137
00:20:00,599 --> 00:20:04,740
¿Pero un mol de qué? Pues un mol de lo que nosotros queramos, igual que la docena.

138
00:20:05,180 --> 00:20:10,339
Si queremos decir un mol de libros, son 6,022 por 10 a la 23 libros.

139
00:20:11,099 --> 00:20:13,279
Fijaos que son muchísimos libros.

140
00:20:13,420 --> 00:20:14,940
Os voy a desarrollar este número de aquí.

141
00:20:19,160 --> 00:20:21,059
Fijaos qué número tan grande.

142
00:20:21,200 --> 00:20:25,019
6,022 por 10,023 es este número de aquí.

143
00:20:25,460 --> 00:20:27,920
¿Qué pasa? Que nunca vamos a tener esta cantidad de libros.

144
00:20:28,059 --> 00:20:31,180
Entonces, a lo mejor, un mol de libros no tiene sentido.

145
00:20:31,859 --> 00:20:35,019
Para lo que sí tiene sentido es para hablar de moles, de moléculas, de átomos,

146
00:20:35,160 --> 00:20:39,339
porque son muy pequeñitos y entonces sí que va a haber muchas situaciones

147
00:20:39,339 --> 00:20:42,740
en la que vamos a tener un mol de átomos o un mol de moléculas.

148
00:20:44,680 --> 00:20:51,980
Por ejemplo, un mol de átomos de hidrógeno serán 6,022 por 10 a la 23 átomos de hidrógeno.

149
00:20:52,519 --> 00:20:58,180
Vale, entonces si decimos un mol de átomos, realmente no tenemos un átomo, tenemos todos estos átomos.

150
00:20:59,039 --> 00:21:03,980
También podemos usarlo para moléculas, por ejemplo, para la molécula de H2O.

151
00:21:03,980 --> 00:21:16,000
Un mol de moléculas de H2O, que muchas veces abreviamos a un mol de H2O, es igual a 6,022 por 10 a la 23 moléculas de H2O.

152
00:21:17,039 --> 00:21:20,960
Perfecto, entonces si tengo un mol, tengo 6,022 por 10 a la 23.

153
00:21:21,240 --> 00:21:28,180
Pero si tengo dos moles, tengo 2 por 6,022 por 10 a la 23.

154
00:21:28,180 --> 00:21:33,359
Si tuviera tres moles, pues 3 por 6,022 por 10 a la 23.

155
00:21:34,900 --> 00:21:40,039
¿Vale? Lo entendemos. Es lo mismo que con las docenas, pero en vez de ser doce es este número de aquí.

156
00:21:40,480 --> 00:21:46,299
Y a este número se le llama número de abogado, aunque no fue él el que lo escribió, fue Jean-Pierre.

157
00:21:46,720 --> 00:21:47,519
Ahora os explico.

158
00:21:50,750 --> 00:21:54,109
Como os he dicho, este número se le llama número de abogado.

159
00:21:54,450 --> 00:21:57,970
Y diréis, Marta, ¿por qué justamente ese número?

160
00:21:58,549 --> 00:22:00,470
Pues esto lo dice la definición de mon.

161
00:22:00,990 --> 00:22:02,730
Os la escribo y os la explico.

162
00:22:02,730 --> 00:22:20,190
Vamos allá, un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales, iones, átomos, moléculas, etc.

163
00:22:20,869 --> 00:22:26,490
Ya hemos dicho que los moles normalmente sirven para expresar el número de iones, de átomos, de moléculas, ¿verdad?

164
00:22:27,309 --> 00:22:31,230
¿Cómo átomos hay en 12 gramos del isótopo carbono 12?

165
00:22:31,890 --> 00:22:39,910
Lo primero, el isótopo carbono 12, el isótopo carbono 12 va a tener 6 cargas positivas.

166
00:22:40,329 --> 00:22:43,349
Si lo veis en la tabla periódica, sale el carbono y aquí un 6, ¿verdad?

167
00:22:44,430 --> 00:22:51,549
Ese numerito, que a veces lo pone en este lado y a veces en este, ese numerito es el número de cargas positivas, el número de protones.

168
00:22:51,970 --> 00:22:57,470
Entonces, si es carbono, siempre, siempre, siempre va a tener 6 cargas positivas.

169
00:22:57,470 --> 00:23:04,509
Y ahora, si es de carbono 12, significa que hasta 12 vas a ser neutro.

170
00:23:04,509 --> 00:23:04,690
¿Hola?

171
00:23:05,349 --> 00:23:07,650
Ya tienes 6 carbonos, tú pues hasta 12.

172
00:23:07,650 --> 00:23:11,470
Pues no se escucha nada, no sé si estás haciendo mala clase o...

173
00:23:12,549 --> 00:23:20,170
Sí, he puesto un vídeo sobre... ¿Estás compartiendo mi pantalla? ¿Estás viendo lo que hay en el vídeo?

174
00:23:20,829 --> 00:23:23,230
Nada, veo solo un G y nada más.

175
00:23:25,109 --> 00:23:25,470
A ver...

176
00:23:25,470 --> 00:23:32,369
Yo no sé, a lo mejor no sé yo dónde darle, pero yo intento entrar otra vez como la primera vez y me sale lo mismo.

177
00:23:33,829 --> 00:23:40,470
Vale, pues yo no sabría qué es lo que tienes que hacer para poderlo compartir, porque yo sí lo estoy compartiendo.

178
00:23:41,029 --> 00:23:44,410
A mí sí que me consta que estoy compartiendo mi pantalla.

179
00:23:45,349 --> 00:23:51,250
Entonces, no lo sé qué es lo que tienes que hacer tú y dónde te tienes que meter.

180
00:23:51,250 --> 00:23:56,490
De verdad que... Pero al menos oírlo sí que lo estás oyendo el vídeo que he puesto.

181
00:23:57,289 --> 00:24:03,109
Y también intento entrar en la clase de matemáticas, lo que dejas grabado y tampoco no podía entrar.

182
00:24:03,250 --> 00:24:08,150
Me dice que he prohibido... que tengo prohibido algo así.

183
00:24:09,509 --> 00:24:10,970
¿En la clase de matemáticas?

184
00:24:11,769 --> 00:24:13,910
Sí, donde dejas todo grabado.

185
00:24:14,650 --> 00:24:20,490
Ya, pues está abierto para todo el uso de cualquiera que pueda.

186
00:24:20,490 --> 00:24:22,730
¿Tú tienes contraseña en el aula virtual?

187
00:24:23,730 --> 00:24:25,269
Sí, sí, sí, todo, tengo todo.

188
00:24:26,109 --> 00:24:32,470
Pues yo ya llevo grabadas varias sesiones, todas las semanas he grabado una de ciencias y una de matemáticas.

189
00:24:32,650 --> 00:24:43,589
Mañana también tenemos clase de nivel 1 de matemáticas y las dejo para que estén abiertas y se pueda escuchar por cualquiera.

190
00:24:43,589 --> 00:24:54,809
A lo mejor no me sé yo manejar bien y creo que tengo que pedir una tutoría con el tutor de la clase, con Víctor, me parece que así se llama.

191
00:24:55,029 --> 00:25:09,009
Pues no lo sé, pregunta, también habla con secretaría para que te informen cómo puedes compartir esas clases que ya digo que están grabadas y que cualquiera se las puede descargar.

192
00:25:09,009 --> 00:25:10,950
están a disposición

193
00:25:10,950 --> 00:25:13,250
así lo hizo

194
00:25:13,250 --> 00:25:14,990
varias veces con mi hijo

195
00:25:14,990 --> 00:25:16,710
cuando fui con el COVID

196
00:25:16,710 --> 00:25:18,589
y lo hizo varias veces, pero ahora

197
00:25:18,589 --> 00:25:20,829
no entra

198
00:25:20,829 --> 00:25:22,910
solo me parece un gel en la pantalla

199
00:25:22,910 --> 00:25:23,490
nada más

200
00:25:23,490 --> 00:25:25,369
pues

201
00:25:25,369 --> 00:25:28,650
no sé qué es lo que está pasando

202
00:25:28,650 --> 00:25:30,769
pero ya te digo que a mí me consta como que sí

203
00:25:30,769 --> 00:25:32,430
que la estoy compartiendo

204
00:25:32,430 --> 00:25:34,630
y que eso

205
00:25:34,630 --> 00:25:36,990
y que la están pudiendo ver

206
00:25:36,990 --> 00:25:38,650
en las casas

207
00:25:38,650 --> 00:25:42,009
mira, lo vamos a dejar aquí

208
00:25:42,009 --> 00:25:45,049
y vamos mañana en la clase de matemáticas

209
00:25:45,049 --> 00:25:46,930
si te conectas también

210
00:25:46,930 --> 00:25:50,430
es también a esta hora de la tarde

211
00:25:50,430 --> 00:25:53,730
si puedes conectarte, la clase que vamos a dar

212
00:25:53,730 --> 00:25:55,269
que estamos con las fracciones

213
00:25:55,269 --> 00:25:59,829
y con los números racionales

214
00:25:59,829 --> 00:26:03,230
conéctate también y a ver qué es lo que pasa

215
00:26:03,230 --> 00:26:04,309
a ver si la puedes ver

216
00:26:04,309 --> 00:26:08,390
yo ahora mismo la clase de hoy la voy a dejar grabada y colgada

217
00:26:08,390 --> 00:26:15,150
en el aula virtual y a ver si la puedes ver, aunque no la hayas podido ver en pantalla,

218
00:26:15,329 --> 00:26:18,910
pero a ver si puedes ver el resto de la clase que se ha puesto.

219
00:26:18,910 --> 00:26:30,410
Sí, que la primera sí que lo vi, donde dejas guardado, grabado, esto sí que lo vi ayer y hoy también,

220
00:26:30,910 --> 00:26:36,849
viro varias veces hasta cuando yo entendí todo y quería hoy conectarme, entender más y poner preguntas

221
00:26:36,849 --> 00:26:39,089
donde yo no entiendo que

222
00:26:39,089 --> 00:26:41,869
como todavía me cuesta

223
00:26:41,869 --> 00:26:42,990
también con la idioma

224
00:26:42,990 --> 00:26:44,890
más estudiar en este idioma

225
00:26:44,890 --> 00:26:47,930
bueno pues

226
00:26:47,930 --> 00:26:49,349
ya digo yo ahora

227
00:26:49,349 --> 00:26:51,970
lo voy a grabar y lo voy a colgar del aula virtual

228
00:26:51,970 --> 00:26:53,349
lo que hemos estado comentando

229
00:26:53,349 --> 00:26:57,289
y eso

230
00:26:57,289 --> 00:26:59,309
y a ver si lo puede visionar bien

231
00:26:59,309 --> 00:27:01,869
y mañana la de matemáticas también

232
00:27:01,869 --> 00:27:03,809
bueno pues

233
00:27:03,809 --> 00:27:06,069
para los demás el concepto de MOL

234
00:27:06,069 --> 00:27:07,769
le hemos estado explicando

235
00:27:07,769 --> 00:27:12,569
viendo en este vídeo si no podéis acceder a él en amigos de la química que es un mol

236
00:27:15,549 --> 00:27:26,359
ya digo dar los elementos y ver la masa atómica la masa el número atómico también y de los

237
00:27:26,359 --> 00:27:32,480
elementos más importantes que hemos visto hoy pues estudiar un poco los compuestos

238
00:27:32,480 --> 00:27:44,359
y los más utilizados, tanto sustancias simples como las sustancias compuestas, de uso frecuente.

239
00:27:45,200 --> 00:27:48,619
Bien, pues la semana que viene empezaremos ya el tema 2

240
00:27:48,619 --> 00:27:57,460
y con esto intentar hacer lo más posible de todos los ejercicios,

241
00:27:57,460 --> 00:28:10,460
e intentarlo buscando las soluciones y viendo cómo se resuelven los ejercicios para luego el día del examen traerlos escritos a mano sobre papel en papel impreso.

242
00:28:11,900 --> 00:28:20,400
Bueno, pues nos despedimos, un saludo, espero que la clase de mañana de matemáticas se pueda ver bien y compartir. Un saludo y hasta mañana.

243
00:28:21,259 --> 00:28:22,420
Hasta mañana, gracias.

244
00:28:22,579 --> 00:28:23,180
Adiós.