1
00:00:12,019 --> 00:00:19,480
El objetivo de esta reacción es comprobar la proporcionalidad entre la velocidad de una reacción química y la concentración de los reactivos.

2
00:00:19,899 --> 00:00:26,399
La velocidad de una reacción química es el cambio de concentración de los reactivos o productos en un tiempo dado.

3
00:00:27,059 --> 00:00:37,280
La velocidad de la reacción química depende de factores tales como la concentración de los reactivos, la temperatura, la naturaleza de las sustancias o la presencia de catalizadores.

4
00:00:37,280 --> 00:00:43,799
Vamos a comprobar que las concentraciones de cada una de las sustancias reaccionantes

5
00:00:43,799 --> 00:00:46,219
varían con el tiempo de forma exponencial

6
00:00:46,219 --> 00:00:49,380
lo que hemos utilizado para titular nuestra experiencia

7
00:00:49,380 --> 00:00:53,659
El objetivo de nuestra reacción es comprobar la relación

8
00:00:53,659 --> 00:00:57,259
entre la velocidad de la reacción y la concentración de los reactivos

9
00:00:57,259 --> 00:00:59,219
Vamos a tener dos reacciones

10
00:00:59,219 --> 00:01:03,619
En nuestra primera reacción podemos observar el guión de un lado

11
00:01:03,619 --> 00:01:06,140
reaccionando con el guión de su cito

12
00:01:06,140 --> 00:01:08,719
Esto nos da

13
00:01:08,719 --> 00:01:12,629
Ión yoduro

14
00:01:12,629 --> 00:01:15,829
Más el ión sulfato

15
00:01:15,829 --> 00:01:17,129
En medio ácido

16
00:01:17,129 --> 00:01:19,670
En esta segunda reacción

17
00:01:19,670 --> 00:01:21,989
Podemos observar

18
00:01:21,989 --> 00:01:23,030
El ión yodato

19
00:01:23,030 --> 00:01:25,069
Refinando con el ión yoduro

20
00:01:25,069 --> 00:01:26,049
En medio ácido

21
00:01:26,049 --> 00:01:27,989
Esto nos dará

22
00:01:27,989 --> 00:01:30,250
Tres moléculas de iodo molecular

23
00:01:30,250 --> 00:01:31,810
Y tres de agua

24
00:01:31,810 --> 00:01:34,450
El iodo molecular

25
00:01:34,450 --> 00:01:36,290
Colora en pardo

26
00:01:36,290 --> 00:01:40,510
Pero en nuestra región le añadiremos almidón para conseguir una coloración azulada.

27
00:01:41,370 --> 00:01:41,950
Fin de la receta.

28
00:01:43,189 --> 00:01:51,170
Vamos a preparar una disolución, entonces para ello pesamos 2,1 gramos de iodato de potasio

29
00:01:51,170 --> 00:01:55,189
en una plaza azulada de los 150 mililitros.

30
00:02:14,689 --> 00:02:19,650
Completamos la disolución con agua hasta los 250 mililitros.

31
00:02:19,650 --> 00:02:26,370
Y etiquetamos.

32
00:02:26,370 --> 00:02:37,560
De esta forma, pesamos 2,1 gramos de sustituto de sodio y lo llevamos a un matrón de 250 mililitros.

33
00:02:39,000 --> 00:02:44,520
Añadiendo almidón que actuará como un indicador del iono molecular.

34
00:02:45,080 --> 00:02:53,240
Después, completamos con agua hasta 250 mililitros para obtener una disolución de 0,08, que etiquetaremos como 1.

35
00:02:53,240 --> 00:03:09,550
A partir de la disolución A formada por ionato de potasio y agua, creamos 5 disoluciones de diferentes concentraciones que van decreciendo.

36
00:03:10,550 --> 00:03:16,830
Del mismo modo, tenemos la disolución B formada por disulfito de sodio y agua,

37
00:03:17,550 --> 00:03:24,689
de las que tenemos también 5 disoluciones con diferentes concentraciones, de modo que siempre tenemos 50 mililitros.

38
00:03:27,699 --> 00:03:30,960
Una vez preparadas las cinco diferentes disoluciones de cada reactivo,

39
00:03:31,099 --> 00:03:36,319
vamos a ver que simultáneamente A sobre B, para que la reacción comience a la vez en los cinco recipientes.

40
00:03:36,800 --> 00:03:39,500
Y mediremos con el cronómetro el tiempo que tarda en cambiar de color.

41
00:03:48,120 --> 00:03:48,560
¡Ya!

42
00:03:48,560 --> 00:04:11,610
¡Gracias!

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