1
00:00:00,180 --> 00:00:03,459
Vale, comienza a grabar y empezamos con la parte de ciencias.

2
00:00:03,680 --> 00:00:08,740
Entonces os comparto el aula virtual de ciencias.

3
00:00:12,060 --> 00:00:20,390
Vale, voy a poner el rol de alumno para que vosotros veáis exactamente lo que vais a ver.

4
00:00:21,210 --> 00:00:27,829
Y empezamos, aparte de que hoy es el último día para entregar el simulacro, empezamos con el tema de los cambios.

5
00:00:28,410 --> 00:00:30,829
Vamos a empezar con esta tarea.

6
00:00:30,829 --> 00:00:39,929
Primero os explico esta tarea. La formulación es algo bastante complejo y que se ha actualizado hace bastante poco.

7
00:00:40,390 --> 00:00:49,189
Os diría, estamos en el 26 en el año 2021, pero no suele actualizarse cada poco tiempo.

8
00:00:50,149 --> 00:00:55,289
Entonces la mayoría de los vídeos que encontréis en YouTube van a ser vídeos con información anticuada.

9
00:00:55,289 --> 00:01:02,270
por eso tenemos este cuadernillo que está bastante actualizado

10
00:01:02,270 --> 00:01:09,370
os viene un montón de teoría y lo que sobre todo viene es la explicación de cómo se formula

11
00:01:09,370 --> 00:01:16,390
siempre que vayáis a formular necesitáis todos estos elementos con sus números de oxidación

12
00:01:16,390 --> 00:01:22,290
es importante que sepáis que la formulación no os va a entrar en examen

13
00:01:22,290 --> 00:01:25,469
Solo va a ser evaluada mediante este cuadernillo

14
00:01:25,469 --> 00:01:31,810
Entonces, os van viniendo todas las indicaciones

15
00:01:31,810 --> 00:01:35,049
Cómo se hacen los óxidos y cómo se nombran

16
00:01:35,049 --> 00:01:39,370
Vais viendo los ejemplos y debajo normalmente

17
00:01:39,370 --> 00:01:45,989
Aquí aparece una tabla en blanco para que vosotros la vayáis haciendo poco a poco

18
00:01:45,989 --> 00:01:52,049
Yo en cuanto pueda os la subiré resuelta

19
00:01:52,290 --> 00:01:59,469
para que la podáis ver, pero lo que yo quiero que hagáis es todas estas tablas que aparecen con huecos en blanco,

20
00:02:00,230 --> 00:02:09,330
todas esas tablas que la completéis y lo entreguéis, tenéis bastante tiempo, a ver qué fecha os puse,

21
00:02:09,330 --> 00:02:20,050
aquí, hasta el 18 de noviembre, estamos a día 4, o sea en dos semanas, así que esto sería lo primero que hay que hacer

22
00:02:20,050 --> 00:02:25,150
Y esto es una tarea, no va a entrar como examen, por lo tanto no necesita explicación.

23
00:02:26,270 --> 00:02:29,849
Lo siguiente que vamos a ver es el concepto de MOL.

24
00:02:30,050 --> 00:02:44,310
Voy a ver si viene aquí, porque si viene aquí, bueno, aunque venga ahí os lo voy a explicar yo primero por separado y luego lo vemos.

25
00:02:45,110 --> 00:02:48,409
Os voy a compartir el PowerPoint y lo hacemos a través del PowerPoint.

26
00:02:48,409 --> 00:03:10,210
vale, os voy a compartir esto que ya lo tengo abierto y bien puesto,

27
00:03:10,669 --> 00:03:18,530
vale, entonces empezamos por el concepto de mol,

28
00:03:18,610 --> 00:03:23,930
ya habíamos visto para el anterior simulacro que podíamos tener moléculas

29
00:03:23,930 --> 00:03:26,969
y calculábamos su masa molecular,

30
00:03:27,490 --> 00:03:33,289
entonces por ejemplo el agua es una molécula compuesta por dos átomos,

31
00:03:33,550 --> 00:03:43,569
de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Es importante diferenciar lo que es una molécula de lo que son

32
00:03:43,569 --> 00:03:51,930
los átomos. Cuando yo hablo de mol, hablo de cantidad de sustancia. Igual que nosotros, es muy

33
00:03:51,930 --> 00:04:00,330
raro para nosotros, pero igual que conocemos los gramos como medida para la masa, el mol

34
00:04:00,330 --> 00:04:04,110
es lo que mide la cantidad de sustancia

35
00:04:04,110 --> 00:04:06,569
para calcular los moles de algo

36
00:04:06,569 --> 00:04:09,930
el mol se pone siempre como una n

37
00:04:09,930 --> 00:04:15,289
y su fórmula es la masa entre la masa molecular

38
00:04:15,289 --> 00:04:20,529
imaginaros, os voy a poner un ejemplo muy sencillito

39
00:04:20,529 --> 00:04:24,050
para que veáis que luego los cálculos y todo es bastante fácil

40
00:04:24,050 --> 00:04:26,610
vamos a poner un ejemplo

41
00:04:26,610 --> 00:04:30,529
yo tengo 3 gramos de agua

42
00:04:30,529 --> 00:04:38,100
y me dicen que el agua es H2O, ¿cuántos moles son?

43
00:04:41,899 --> 00:04:45,800
Vale, lo primero que necesito es la masa, 3 gramos.

44
00:04:45,800 --> 00:04:48,060
Y lo segundo, la masa molecular.

45
00:04:49,540 --> 00:04:58,500
Entonces, a mí me tienen que haber dado como dato que el hidrógeno es 1 y que el oxígeno es 16.

46
00:04:58,819 --> 00:05:05,459
Esa U que pongo al final es UMA, unidad de masa atómica, pero solo son las unidades.

47
00:05:05,459 --> 00:05:09,040
Este dato me lo tienen que dar con el enunciado.

48
00:05:10,620 --> 00:05:14,100
Sabiendo eso, yo sé calcular una masa molecular.

49
00:05:14,980 --> 00:05:22,720
Yo tengo dos átomos de hidrógeno, que son una huma, más un átomo de oxígeno, que son 16.

50
00:05:23,000 --> 00:05:25,899
En total, 18 humas.

51
00:05:26,100 --> 00:05:30,500
O lo que es lo mismo, 18 gramos por cada mol.

52
00:05:30,500 --> 00:05:38,939
¿Vale? Eso es una nueva forma de llamar a las masas moleculares, unas nuevas unidades

53
00:05:38,939 --> 00:05:41,139
¿Vale? ¿Cómo calculo los moles?

54
00:05:41,139 --> 00:05:48,160
Moles son masa, 3 gramos, entre masa molecular, 18 gramos por cada mol

55
00:05:48,160 --> 00:05:58,600
Si yo hago 3 entre 18, con mi calculadora, me da 0,166666

56
00:05:58,600 --> 00:06:01,199
Entonces voy a poner 0,17

57
00:06:01,199 --> 00:06:05,560
gramo con gramo se me va a ir y me va a quedar como unidades el mol

58
00:06:05,560 --> 00:06:09,439
que al final es lo que yo quería calcular, los moles

59
00:06:09,439 --> 00:06:13,019
vale, la cantidad de esa sustancia

60
00:06:13,019 --> 00:06:14,560
pongo otro ejemplo

61
00:06:14,560 --> 00:06:26,930
yo tengo 27 gramos de amoníaco

62
00:06:26,930 --> 00:06:31,889
y me dicen que el amoníaco es NH3

63
00:06:31,889 --> 00:06:38,029
¿cuántos moles tengo?

64
00:06:38,029 --> 00:06:49,000
también me dan como dato que el nitrógeno son 14 humas

65
00:06:49,000 --> 00:06:53,000
y que el hidrógeno es una huma

66
00:06:53,000 --> 00:06:55,899
ya os digo que este dato siempre me lo tienen que dar

67
00:06:55,899 --> 00:07:00,100
la masa que me dan 27 gramos

68
00:07:00,100 --> 00:07:04,019
y la masa molecular a mí me están dando el NH3

69
00:07:04,019 --> 00:07:09,339
es decir 14 del nitrógeno más 3 hidrógenos que valen 1

70
00:07:09,339 --> 00:07:28,339
En total 17 gramos por mol, así que los moles, sabiendo que son la masa entre la masa molecular, van a ser 27 gramos entre 17 gramos por mol.

71
00:07:28,339 --> 00:07:42,759
Yo hago eso en la calculadora, 27 entre 17 y me da 1,588, es decir, 1,59 moles.

72
00:07:43,279 --> 00:07:47,290
Y siempre se hacen los mismos cálculos.

73
00:07:48,509 --> 00:07:55,610
Esto sería para calcular los moles de cualquier molécula, de cualquier sustancia.

74
00:07:56,689 --> 00:07:57,170
¿Vale?

75
00:07:57,170 --> 00:08:01,290
lo mismo que si en vez de darme una molécula me dan un átomo

76
00:08:01,290 --> 00:08:06,329
me pueden decir que yo tengo 7 gramos de sodio

77
00:08:06,329 --> 00:08:10,370
y el sodio solo es Na

78
00:08:10,370 --> 00:08:16,170
y además como dato me dicen que el Na son 23 humas

79
00:08:16,170 --> 00:08:22,149
así que calcula los moles

80
00:08:22,149 --> 00:08:25,730
masa 7 gramos

81
00:08:25,730 --> 00:08:45,549
en este caso la masa molecular que es la masa de mis átomos es sólo 23, si yo tengo que calcular los moles que son la masa entre la masa molecular tendría 7 gramos entre 23 gramos por mol,

82
00:08:45,549 --> 00:08:53,129
Que con la calculadora, 7 entre 23 es 0,30.

83
00:08:53,769 --> 00:08:57,350
0,3 moles.

84
00:09:00,210 --> 00:09:02,750
Vale, eso lo tenemos así.

85
00:09:03,669 --> 00:09:12,129
Vamos al siguiente concepto, que es el número de abogadro.

86
00:09:13,549 --> 00:09:17,210
Nosotros estamos hablando todo el rato de átomos y moléculas.

87
00:09:17,210 --> 00:09:23,409
Y nos dan unas cantidades, porque hablamos en gramos, como si fuera tan fácil medirlo.

88
00:09:23,990 --> 00:09:31,409
Pero la realidad es que todo lo que nosotros tenemos a nuestro alrededor tiene unas cantidades millonésimas,

89
00:09:32,169 --> 00:09:34,370
tanto de átomos como de moléculas.

90
00:09:34,929 --> 00:09:42,490
Entonces, para poder calcular todo esto, se habló del número de abogadro.

91
00:09:42,490 --> 00:10:01,169
El número de abogadro implica 6,022 por 10 elevado a 23, 10 elevado a 23, es decir, muchísimas unidades elementales de lo que sea.

92
00:10:01,970 --> 00:10:10,950
Pueden ser átomos, si hablo de átomos, o pueden ser moléculas, según de lo que hable, ¿vale?

93
00:10:10,950 --> 00:10:17,889
Ese es el número de abogadro, 6,022 por 10 a la 23 moléculas.

94
00:10:18,409 --> 00:10:28,169
Entonces, si yo quiero calcular el número de moléculas o el número de átomos, según de lo que me estén hablando,

95
00:10:28,850 --> 00:10:33,350
siempre voy a tener que calcular los moles por el número de abogadro.

96
00:10:36,820 --> 00:10:38,059
Siempre se hace así.

97
00:10:38,720 --> 00:10:42,960
Imaginaos, antes me decían que yo tenía 3 gramos de agua.

98
00:10:43,539 --> 00:10:56,100
Tres gramos de agua y me dice cuántas moléculas son.

99
00:10:56,580 --> 00:11:07,769
Entonces yo sé que si me piden moléculas, lo primero que voy a necesitar calcular son los moles,

100
00:11:08,110 --> 00:11:13,929
porque el número de abogadro lo conocemos, nos lo sabemos, siempre es el mismo, no cambia.

101
00:11:13,929 --> 00:11:21,090
y calculábamos los moles para calcular los moles masa entre masa molecular

102
00:11:21,090 --> 00:11:35,809
ya hemos dicho antes masa era 3 la masa molecular me dan los datos que era hidrógeno 1 y oxígeno 16

103
00:11:37,429 --> 00:11:45,169
calculábamos la masa molecular y los moles dividiendo 3 entre 18 me daban

104
00:11:45,169 --> 00:11:57,179
a ver que lo tengo por ahí arriba 0,17 una vez tengo los moles yo voy a calcular el número de

105
00:11:57,179 --> 00:12:09,200
moléculas y eso se calcula multiplicando los moles 0,17 por el número de abogadro 6,022 por 10 a la

106
00:12:09,200 --> 00:12:38,490
Y voy a calcularlo, 0,17 por 6,022 exponente a la 23, 1,024 por 10 elevado a 23 moléculas, ¿vale?

107
00:12:39,409 --> 00:12:54,759
Hago otro, hemos hecho el de los 27 gramos de amoníaco, lo voy a volver a hacer pero preguntando por moléculas.

108
00:12:54,759 --> 00:13:08,090
27 gramos de amoníaco, que es NH3, ¿cuántas moléculas son?

109
00:13:12,120 --> 00:13:18,559
Ya hemos dicho que el nitrógeno era 14 y el hidrógeno era 1.

110
00:13:19,899 --> 00:13:30,320
Así que, para calcular el número de moléculas, necesito los moles por el número de abogadro.

111
00:13:30,320 --> 00:13:35,720
Y para calcular los moles necesito la masa entre la masa molecular.

112
00:13:36,740 --> 00:13:39,120
Masa, 27 gramos.

113
00:13:39,440 --> 00:13:47,240
La masa molecular, que ya la hemos calculado dos diapositivas más arriba, daba 17 gramos mol.

114
00:13:47,720 --> 00:13:55,860
Y los moles, que también los hemos calculado, 27 entre 17, daba 1,59 moles.

115
00:13:58,190 --> 00:14:00,990
Esto ya lo habíamos calculado hasta ahora en el ejercicio de antes.

116
00:14:00,990 --> 00:14:10,629
entonces para el número de moléculas calculo moles por el número de abogadro 6,022 por 10 elevado a 23

117
00:14:10,629 --> 00:14:19,389
y esto me da calculadora 1,59 por 6,022 exponente a la 23

118
00:14:19,389 --> 00:14:28,600
9,57 por 10 a la 23 moléculas

119
00:14:28,600 --> 00:14:32,659
vamos a ver si entendemos bien lo que estamos calculando

120
00:14:32,659 --> 00:14:46,080
Mi molécula es el NH3, en este caso el amoníaco, que está formado por tres átomos de hidrógeno y por un átomo de nitrógeno.

121
00:14:46,080 --> 00:14:56,360
Si yo ahora preguntase cuántos átomos hay de hidrógeno, si yo tuviera tres moléculas de amoníaco,

122
00:14:58,909 --> 00:15:02,649
perdón, voy a poner dos para que no os resulte el mismo número.

123
00:15:02,649 --> 00:15:20,490
Si yo tuviera dos moléculas de NH3 y en cada molécula de NH3 tengo tres átomos de hidrógeno, ¿cuántos átomos de hidrógeno tengo en total?

124
00:15:20,909 --> 00:15:25,889
Pues 2 por 3, 6 átomos de hidrógeno.

125
00:15:26,190 --> 00:15:27,970
Eso si tuviese dos moléculas.

126
00:15:28,149 --> 00:15:30,870
¿Pero cuántas moléculas he calculado yo que tengo?

127
00:15:31,509 --> 00:15:37,429
9,57 por 10 elevado a 23.

128
00:15:37,429 --> 00:15:40,210
si quiero saber cuántos átomos de hidrógeno

129
00:15:40,210 --> 00:15:41,909
solo tengo que multiplicarlo por 3

130
00:15:41,909 --> 00:15:43,970
porque en mi molécula hay 3

131
00:15:43,970 --> 00:15:47,899
9,57

132
00:15:47,899 --> 00:15:49,360
por 10 a la 3

133
00:15:49,360 --> 00:15:50,259
o sea por 3

134
00:15:50,259 --> 00:15:53,240
2,87 por 10 a la 24

135
00:15:53,240 --> 00:15:59,940
átomos de hidrógeno

136
00:15:59,940 --> 00:16:05,059
yo sé que esto cada vez

137
00:16:05,059 --> 00:16:07,399
va cogiendo más color

138
00:16:07,399 --> 00:16:08,759
y que esto

139
00:16:08,759 --> 00:16:10,919
sobre todo esto es bastante difícil

140
00:16:10,919 --> 00:16:12,399
de comprender pero

141
00:16:12,399 --> 00:16:14,679
los moles son muy fáciles de calcular

142
00:16:14,679 --> 00:16:20,919
y las moléculas también, los átomos ya entiendo que es otro cantar, entonces voy a hacer otro

143
00:16:20,919 --> 00:16:32,549
ejemplo más, el ejemplo que hemos hecho de los gramos de sodio, hemos dicho 7 gramos de sodio

144
00:16:32,549 --> 00:16:43,210
y hemos dicho que el sodio son 23 humas, en este caso son átomos, así que sólo puedo calcular

145
00:16:43,210 --> 00:16:48,669
cuántos átomos, no puedo calcular moléculas y yo en la fórmula había

146
00:16:48,669 --> 00:16:56,309
puesto, vuelvo para arriba para que lo veáis, número de átomos o de moléculas

147
00:16:56,309 --> 00:17:03,759
por aquí lo hemos visto, así que en el caso de que me pidan átomos pues sólo

148
00:17:03,759 --> 00:17:08,460
puedo calcular átomos, número de átomos en este caso son los moles por el

149
00:17:08,460 --> 00:17:18,039
número de adogadro y los moles la masa entre la masa molecular. La masa hemos dicho que era 7 y

150
00:17:18,039 --> 00:17:28,380
la masa molecular, que sólo tengo el átomo, son 23. Los moles los hemos calculado 7 entre 23

151
00:17:28,380 --> 00:17:33,059
y daban 0,3 moles

152
00:17:33,059 --> 00:17:38,180
así que para calcular el número de átomos

153
00:17:38,180 --> 00:17:44,700
yo hago 0,3 moles por 6,022 por 10 a la 23

154
00:17:44,700 --> 00:17:46,519
y lo calculo

155
00:17:46,519 --> 00:17:52,380
0,3 por 6,022 exponente a la 23

156
00:17:52,380 --> 00:17:56,359
1,81 por 10 a la 23

157
00:17:56,359 --> 00:18:04,279
1,81 por 10 a la 23 átomos de sodio en este caso

158
00:18:04,279 --> 00:18:06,500
que es lo que estábamos calculando antes

159
00:18:06,500 --> 00:18:09,460
en el primer ejemplo que hemos puesto de esto

160
00:18:09,460 --> 00:18:16,579
hemos calculado 1,024 por 10 a la 23 moléculas de agua

161
00:18:16,579 --> 00:18:18,259
que es lo que estábamos calculando

162
00:18:18,259 --> 00:18:24,079
y en este segundo ejemplo no sé cuántas moléculas de amoníaco

163
00:18:24,079 --> 00:18:26,039
que es lo que estábamos calculando

164
00:18:26,039 --> 00:18:29,500
entonces siempre se va a hacer exactamente igual

165
00:18:29,500 --> 00:18:31,859
vale, hay que tener claro

166
00:18:31,859 --> 00:18:34,019
cómo se separan los moles

167
00:18:34,019 --> 00:18:36,279
de la masa molecular

168
00:18:36,279 --> 00:18:38,960
y del número de átomos o moléculas

169
00:18:38,960 --> 00:18:40,700
pero todos los ejercicios

170
00:18:40,700 --> 00:18:43,220
siempre van a ser iguales

171
00:18:43,220 --> 00:18:45,700
me voy a ir a la ficha de ejercicios

172
00:18:45,700 --> 00:19:00,299
a ver que os comparto la ficha

173
00:19:00,299 --> 00:19:13,970
esta no es

174
00:19:13,970 --> 00:19:16,490
la voy a cerrar

175
00:19:16,490 --> 00:19:38,039
abrimos la ficha del tema 2

176
00:19:38,039 --> 00:19:38,380
aquí

177
00:19:38,380 --> 00:19:41,180
entonces de aquí podemos hacer

178
00:19:41,180 --> 00:19:43,779
el 2, el 3

179
00:19:43,779 --> 00:19:45,119
el 4

180
00:19:45,119 --> 00:19:46,579
esos 3

181
00:19:46,579 --> 00:19:48,980
de momento

182
00:19:48,980 --> 00:19:50,599
solo os mando esos tres

183
00:19:50,599 --> 00:19:53,519
y lo que yo voy a hacer es resolverlos

184
00:19:53,519 --> 00:19:55,039
y subirlos resueltos

185
00:19:55,039 --> 00:19:57,519
no os mando más para que podáis dedicarle

186
00:19:57,519 --> 00:20:00,019
mucho tiempo a lo de la formulación

187
00:20:00,019 --> 00:20:01,519
la semana que viene

188
00:20:01,519 --> 00:20:03,619
empezaremos con las reacciones químicas

189
00:20:03,619 --> 00:20:05,299
y las reacciones químicas

190
00:20:05,299 --> 00:20:07,079
también conllevan su tiempo

191
00:20:07,079 --> 00:20:09,420
les vamos a dedicar

192
00:20:09,420 --> 00:20:10,500
dos clases enteras

193
00:20:10,500 --> 00:20:13,519
pero conllevan su tiempo

194
00:20:13,519 --> 00:20:15,759
hay que aprender a ajustar, hay que aprender a hacer problemas

195
00:20:15,759 --> 00:20:18,279
así que estos tres

196
00:20:18,279 --> 00:20:19,619
el 2, 3, 4

197
00:20:19,619 --> 00:20:22,220
a ver que me lo apunto

198
00:20:22,220 --> 00:20:24,220
2, 3, 4

199
00:20:24,220 --> 00:20:25,880
y yo los subo resueltos

200
00:20:25,880 --> 00:20:27,460
¿vale? para que los podáis

201
00:20:27,460 --> 00:20:30,000
subir, bueno subir no

202
00:20:30,000 --> 00:20:30,579
hacer

203
00:20:30,579 --> 00:20:33,839
de momento no os he mandado ninguno más

204
00:20:33,839 --> 00:20:35,700
dejarme que vea una cosa

205
00:20:35,700 --> 00:20:37,480
a ver si tengo

206
00:20:37,480 --> 00:20:40,319
algún trabajo

207
00:20:40,319 --> 00:20:41,720
pendiente por poner

208
00:20:41,720 --> 00:20:45,059
sí, mira

209
00:20:45,059 --> 00:20:46,980
práctica virtual de ajuste de reacciones

210
00:20:46,980 --> 00:20:49,339
eso será la semana que viene

211
00:20:49,339 --> 00:20:54,200
pero ya está

212
00:20:54,200 --> 00:20:56,259
con eso

213
00:20:56,259 --> 00:20:58,200
vale, pues hacéis

214
00:20:58,200 --> 00:20:59,660
el cuadernillo de formulación

215
00:20:59,660 --> 00:21:02,000
y los tres ejercicios que he dicho

216
00:21:02,000 --> 00:21:04,059
dos, tres y cuatro de la ficha

217
00:21:04,059 --> 00:21:04,779
del tema dos

218
00:21:04,779 --> 00:21:08,480
y ahora mismo en cuanto corte la llamada

219
00:21:08,480 --> 00:21:09,859
me pongo a resolverlos

220
00:21:09,859 --> 00:21:11,839
y os los subo resueltos

221
00:21:11,839 --> 00:21:14,099
tanto los de mates como los de ciencias

222
00:21:14,099 --> 00:21:18,599
vale, os dejo que os pongáis

223
00:21:18,599 --> 00:21:18,859
con

224
00:21:18,859 --> 00:21:22,039
con la formulación inorgánica

225
00:21:22,039 --> 00:21:24,259
que sé que eso os va a llevar mucho rato

226
00:21:24,259 --> 00:21:26,420
que también os lo voy a subir

227
00:21:26,420 --> 00:21:27,359
resuelto en cuanto pueda

228
00:21:27,359 --> 00:21:30,200
pero primero lo tenéis que entregar el día 18

229
00:21:30,200 --> 00:21:32,319
si no habéis hecho

230
00:21:32,319 --> 00:21:33,680
el simulacro también os digo

231
00:21:33,680 --> 00:21:36,140
que tenéis tiempo para acabarlo hoy

232
00:21:36,140 --> 00:21:37,539
antes de las 12 de la noche

233
00:21:37,539 --> 00:21:41,180
así que nos vemos la semana que viene

234
00:21:41,180 --> 00:21:46,049
voy a dejar de grabar