1
00:00:06,799 --> 00:00:08,519
Teoría atómica de John Dalton

2
00:00:08,519 --> 00:00:12,500
Ocurrió en 1803.

3
00:00:12,779 --> 00:00:15,859
Fue considerada una de las primeras teorías científicas modernas.

4
00:00:16,559 --> 00:00:19,399
Él dijo que toda la materia estaba compuesta por átomos,

5
00:00:19,579 --> 00:00:21,899
que son partículas indivisibles e indestructibles.

6
00:00:22,600 --> 00:00:25,699
Su teoría fue base para posteriores modelos atómicos avanzados

7
00:00:26,260 --> 00:00:30,079
como el de Thomson, Rutherford y modelos de la actualidad.

8
00:00:31,079 --> 00:00:35,060
En 1803, Dalton presentó un primer sistema de símbolos y abreviaturas

9
00:00:35,060 --> 00:00:39,640
de los nombres de los elementos, convirtiéndose en el primer diseñador gráfico atómico

10
00:00:39,640 --> 00:00:45,079
de la historia y ampliando la lista de 33 sustancias presentadas por Anthony Lavoisier

11
00:00:45,079 --> 00:00:45,979
a 36.

12
00:00:47,560 --> 00:00:53,039
Los cuatro postulados de John Dalton. El primer postulado dice que los elementos están formados

13
00:00:53,039 --> 00:00:58,960
por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles. El

14
00:00:58,960 --> 00:01:04,299
segundo dice que todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica. El tercero

15
00:01:04,299 --> 00:01:08,640
dice que los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos.

16
00:01:09,299 --> 00:01:13,159
Y el último dice que los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes.

17
00:01:13,799 --> 00:01:17,900
Las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de átomos que tengan.

18
00:01:22,489 --> 00:01:30,370
El modelo de Budín de Pazas fue propuesto por Thomson el año 1904, poco después de descubrir el electrón.

19
00:01:30,370 --> 00:01:34,590
En aquel tiempo los científicos sabían que los átomos eran eléctricamente neutros,

20
00:01:34,590 --> 00:01:38,390
Pero no comprendían cómo se organizaban las cargas dentro de ellos

21
00:01:38,390 --> 00:01:42,989
Thomson imaginó que el átomo era como un budín o pastel esponjoso

22
00:01:42,989 --> 00:01:47,370
Con carga positiva distribuida uniformemente

23
00:01:47,370 --> 00:01:50,549
Dentro del cual estaban incrustados los electrones negativos

24
00:01:50,549 --> 00:01:52,170
Como si fueran pasas dentro de un budín

25
00:01:52,170 --> 00:01:55,790
Según este modelo, la carga positiva del pastel

26
00:01:55,790 --> 00:02:00,090
Equilibrada a la carga negativa de los electrones

27
00:02:00,090 --> 00:02:02,989
Manteniendo la neutralidad eléctrica del átomo

28
00:02:03,989 --> 00:02:15,689
El modelo de Thomson fue el primer intento serio de describir la estructura interna del átomo y tuvo gran importancia porque introdujo la idea de que el átomo no era indivisible, como se creía desde los tiempos de Dalton.

29
00:02:16,330 --> 00:02:27,430
Sin embargo, el modelo fue refutado en 1911 por el experimento de Rutherford, quien demostró que la carga positiva y casi toda la masa del átomo se concentraba en un núcleo central y que los electrones giraban a su alrededor.

30
00:02:27,430 --> 00:02:39,870
La teoría cuántica de Planck dice que la luz está formada por fotones, que son pequeños paquetes de energía.

31
00:02:40,389 --> 00:02:45,050
La energía que gana un electrón depende de la energía del fotón y de la longitud de onda de la luz.

32
00:02:46,090 --> 00:02:50,030
Para poder entender mejor esto, vamos a observar el siguiente instrumento.

33
00:02:50,550 --> 00:02:51,870
Se llama tubo de descarga.

34
00:02:52,569 --> 00:02:54,750
Cada pequeño tubo contiene un gas distinto.

35
00:02:54,750 --> 00:02:59,069
En este caso los gases son el helio, el neón y el argón.

36
00:02:59,729 --> 00:03:02,969
La función de este instrumento es hacer que los gases emitan luz.

37
00:03:03,289 --> 00:03:08,750
Al conectar el dispositivo a una corriente eléctrica, los átomos se ionizan y los

38
00:03:08,750 --> 00:03:15,310
electrones saltan. Estos saltos producen fotones que liberan energía en forma de luz. Cada gas

39
00:03:15,310 --> 00:03:20,949
tiene un color diferente ya que sus configuraciones electrónicas también son diferentes. La mayoría

40
00:03:20,949 --> 00:03:26,229
de gases son incoloros. A diferencia de, por ejemplo, el flúor, que tiene un color amarillo

41
00:03:26,229 --> 00:03:32,330
pálido, y el cloro, que es amarillo verdoso, el helio, el neón y el argón no tienen color a

42
00:03:32,330 --> 00:03:37,009
temperatura ambiente. Pero gracias a este instrumento podemos ver que en realidad estos

43
00:03:37,009 --> 00:03:40,349
gases sí que tienen color, pero que a simple vista no podemos verlos.

44
00:03:51,939 --> 00:03:57,439
El modelo atómico de Rutherford. ¿Quién fue? Ernest Rutherford fue un físico químico

45
00:03:57,439 --> 00:04:04,060
neozelandés considerado el padre de la física nuclear. Sus descubrimientos más importantes

46
00:04:04,060 --> 00:04:09,060
incluyen la identificación del núcleo atómico a través del experimento de la lámina de

47
00:04:09,060 --> 00:04:15,960
oro. El experimento de la lámina de oro consistió en una finísima lámina de oro con partículas

48
00:04:15,960 --> 00:04:21,660
alfa para analizar su comportamiento. Los resultados claves fueron que la mayoría de

49
00:04:21,660 --> 00:04:26,319
las partículas atravesaron sin desviarse. Algunas se desviaron en ángulos pequeños

50
00:04:26,319 --> 00:04:30,439
y una minoría se desvió significativamente o rebotó.

51
00:04:31,500 --> 00:04:36,759
Modelo atómico de Rutherford. El modelo de Rutherford propone que el átomo posee un

52
00:04:36,759 --> 00:04:43,319
núcleo pequeño, denso y positivo, donde se concentra casi toda su masa. Los electrones

53
00:04:43,319 --> 00:04:48,279
negativos giran a su alrededor en un espacio casi vacío, como en un sistema planetario.

54
00:04:48,740 --> 00:04:52,500
El átomo es neutro porque las cargas positivas y negativas se equilibran.

55
00:04:53,660 --> 00:05:00,060
Y conclusiones. El átomo tiene un núcleo positivo en el centro. La mayor parte del

56
00:05:00,060 --> 00:05:05,920
átomo está vacía. Los electrones giran alrededor del núcleo y este modelo sirvió

57
00:05:05,920 --> 00:05:18,980
de base para el modelo de Bohr en 1913. El modelo atómico de Niels Bohr fue propuesto

58
00:05:18,980 --> 00:05:25,019
en el año 1913 y propuso un gran avance en la compresión de la estructura del átomo.

59
00:05:25,660 --> 00:05:31,839
Bohr, un físico, tomó como base algunas ideas de la física clásica y las combinó

60
00:05:31,839 --> 00:05:36,939
con los nuevos descubrimientos de la física cuántica de su tiempo. Gracias a su propuesta

61
00:05:36,939 --> 00:05:41,699
se logró explicar mejor cómo se comportan los electrones dentro del átomo, especialmente

62
00:05:41,699 --> 00:05:47,480
en el caso del hidrógeno. Bohr imaginó que el átomo se parece a un sistema solar en

63
00:05:47,480 --> 00:05:52,079
miniatura. En el centro está el núcleo, que contiene las partículas más pesadas,

64
00:05:52,180 --> 00:05:57,399
los protones, con carga positiva, y los neutrones, que no tienen carga eléctrica. Alrededor

65
00:05:57,399 --> 00:06:03,019
del núcleo giran los electrones, que son partículas con carga negativa. Estos electrones

66
00:06:03,019 --> 00:06:09,019
se mueven en órbitas circulares o niveles bien definidos, de forma parecida a como los

67
00:06:09,019 --> 00:06:14,680
planetas giran alrededor del Sol. Según Bohr, cada órbita corresponde a un nivel de energía

68
00:06:14,680 --> 00:06:19,660
distinto. Esto significa que no todos los electrones tienen la misma energía, sino

69
00:06:19,660 --> 00:06:24,980
que depende de la distancia a la que se encuentran del núcleo. Cuanto más lejos está un electrón

70
00:06:24,980 --> 00:06:32,560
del núcleo, mayor es su energía. Además, Bohr explicó un fenómeno muy importante.

71
00:06:33,060 --> 00:06:37,279
Cuando un electrón cambia de órbita, es decir, salta de un nivel de energía a otro,

72
00:06:37,279 --> 00:06:40,939
emite o absorbe energía en forma de luz o radiación.

73
00:06:41,480 --> 00:06:46,699
Si el electrón baja a una órbita más cercana al núcleo, pierde energía y la emite.

74
00:06:47,120 --> 00:06:51,339
En cambio, si sube a una órbita más lejana, absorbe energía del exterior.

75
00:06:51,939 --> 00:06:57,139
Esta idea permitió comprender cómo se originan las líneas de los espectros de luz de los átomos.

76
00:06:57,259 --> 00:07:03,379
El modelo de Evo fue muy exitoso porque explicó perfectamente el comportamiento del átomo de hidrógeno.

77
00:07:03,379 --> 00:07:12,680
El más simple de todos. Sin embargo, con el tiempo se descubrió que este modelo no funcionaba tan bien con átomos más complejos, que tienen varios electrones.

78
00:07:13,040 --> 00:07:22,220
Aún así, su propuesta fue un paso fundamental en la historia de la física, ya que abrió el camino hacia los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica.

79
00:07:34,230 --> 00:07:42,810
Por el físico austríaco Erwin Schrodinger, este modelo explica cómo se comportan los electrones dentro del átomo utilizando la mecánica cuántica.

80
00:07:43,350 --> 00:07:46,110
una parte de la física que estudia las partículas muy pequeñas.

81
00:07:46,750 --> 00:07:51,769
Schrödinger descubrió que los electrones no se pueden imaginar como bolitas que giran alrededor del núcleo,

82
00:07:52,230 --> 00:07:55,250
sino como ondas que se mueven por todo el espacio que rodea el núcleo.

83
00:07:56,069 --> 00:08:00,389
Para describir este comportamiento, formuló una ecuación llamada ecuación de Schrödinger,

84
00:08:00,769 --> 00:08:04,490
que permite calcular en qué lugares hay más probabilidad de encontrar un electrón.

85
00:08:05,069 --> 00:08:09,250
A esas zonas donde es más probable que se encuentre se las llama orbitales.

86
00:08:09,750 --> 00:08:13,110
Cada orbital tiene una forma diferente y un nivel de energía determinado.

87
00:08:13,910 --> 00:08:16,470
Este modelo también introdujo una idea muy importante.

88
00:08:17,209 --> 00:08:21,910
No podemos saber con total precisión dónde está un electrón y cómo se mueve al mismo tiempo.

89
00:08:22,430 --> 00:08:25,209
Por eso el modelo se basa en probabilidades y no en certeza.

90
00:08:26,670 --> 00:08:33,230
Gracias a este descubrimiento, la ciencia pudo comprender mucho mejor la estructura de los átomos y cómo se comportan sus electrones.

91
00:08:33,570 --> 00:08:38,809
Hoy en día, el modelo mecano-cuántico sigue siendo la base de la física y la química moderna.

92
00:08:39,250 --> 00:08:48,309
Y hasta aquí esta breve explicación sobre el modelo mecanocuántico del átomo. Espero que os haya ayudado a entender mejor cómo funciona el mundo invisible que forma toda la materia.

93
00:08:48,309 --> 00:09:03,720
Werner Heisenberg fue un físico alemán nacido en 1901, reconocido como uno de los fundadores de la mecánica cuántica.

94
00:09:04,480 --> 00:09:10,480
Su mayor aporte fue el principio de incertidumbre, formulando en 1927 el cual se establece

95
00:09:10,480 --> 00:09:16,700
que es imposible conocer con precisión simultánea la posición y la velocidad de una partícula subatómica.

96
00:09:16,700 --> 00:09:26,080
Este descubrimiento cambió por completo la forma de entender la física, mostrando que en el mundo cuántico no todo puede predecirse con exactitud.

97
00:09:26,679 --> 00:09:33,679
Heisenberg recibió el premio Nobel de Física en 1932 por sus contribuciones fundamentales a la teoría cuántica.

98
00:09:33,960 --> 00:09:41,679
Su trabajo no solo transformó la ciencia sino también la filosofía, al plantear los límites del conocimiento humano sobre la naturaleza.

99
00:09:41,679 --> 00:09:49,639
Se dio cuenta de todo ello al poner dos láminas y ver que las partículas traspasaban por todos lados y no solo por donde él lo había hecho.

100
00:09:50,460 --> 00:09:53,960
Con esta maqueta se ve representado el trabajo de Heisenberg.

101
00:09:54,379 --> 00:10:00,899
Podemos ver las dos láminas y tres rayas simulando como que las partículas han traspasado por todos lados.

102
00:10:06,529 --> 00:10:11,470
Hola, soy James Chadwick y en 1932 he estado intentando descubrir algo muy extraño.

103
00:10:11,470 --> 00:10:18,330
Sabíamos que el núcleo tenía protones, pero algo no cuadraba, el núcleo pesaba más de lo que los protones podían explicar

104
00:10:18,330 --> 00:10:23,250
Hice un experimento lanzando partículas alfa contra berilio, pero descubrí algo nuevo

105
00:10:23,250 --> 00:10:25,710
Las partículas no eran ni electrón ni protón

106
00:10:25,710 --> 00:10:28,350
La partícula era el neutrón

107
00:10:28,350 --> 00:10:32,750
Es neutral dentro del núcleo y completaba todo el rompecabezas atómico

108
00:10:34,009 --> 00:10:38,350
Gracias a este descubrimiento podemos entender mejor la materia y avanzar más en la ciencia