1 00:00:15,919 --> 00:00:21,820 Hola a todos. Soy Raúl Corraliza, profesor de Física y Química de primero de bachillerato 2 00:00:21,820 --> 00:00:26,620 en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie 3 00:00:26,620 --> 00:00:36,880 de videoclases dedicada a las prácticas de laboratorio virtual. En la práctica de hoy 4 00:00:36,880 --> 00:00:42,420 determinaremos experimentalmente los coeficientes estequiométricos de reacciones químicas. 5 00:00:43,420 --> 00:00:51,789 El objetivo de esta práctica es doble. En primer lugar vamos a estudiar disoluciones 6 00:00:51,789 --> 00:00:56,770 que aparecen en la unidad 5 de nuestra asignatura y lo que vamos a hacer en esta práctica en 7 00:00:56,770 --> 00:01:02,030 concreto es a partir de disoluciones comerciales con una concentración elevada generar disoluciones 8 00:01:02,030 --> 00:01:07,109 diluidas con menor concentración. Con esas disoluciones lo que vamos a hacer a continuación 9 00:01:07,109 --> 00:01:12,790 es como segundo objetivo estudiar reacciones químicas, las que aparecen en la unidad 6 de 10 00:01:12,790 --> 00:01:17,930 nuestra asignatura. Lo que vamos a hacer es comprobar si distintas sustancias reaccionan 11 00:01:17,930 --> 00:01:22,189 entre sí o no y en el caso en el que sí que reaccionen lo que vamos a hacer es escribir 12 00:01:22,189 --> 00:01:26,349 las correspondientes ecuaciones químicas ajustadas para lo cual necesitamos determinar 13 00:01:26,349 --> 00:01:33,769 los correspondientes coeficientes estequiométricos. En referencia con el primer objetivo, en primer 14 00:01:33,769 --> 00:01:39,109 lugar vamos a hablar de disoluciones. Como vemos en la unidad 5 de nuestro temario, una 15 00:01:39,109 --> 00:01:44,349 disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras. En el caso de esta práctica lo que 16 00:01:44,349 --> 00:01:49,510 vamos a tener como disolvente va a ser agua y lo que vamos a tener como soluto en cuatro 17 00:01:49,510 --> 00:01:56,390 disoluciones distintas son cuatro sustancias A, B, C y D en principio desconocidas. En cuanto a la 18 00:01:56,390 --> 00:02:02,069 concentración es una forma de medir la cantidad de soluto que contenida dentro de la disolución y 19 00:02:02,069 --> 00:02:06,750 nosotros en esta práctica vamos a utilizar como medida de la concentración la concentración molar 20 00:02:06,750 --> 00:02:13,030 que como podemos ver aquí es la razón entre la cantidad de soluto expresada en moles claro y el 21 00:02:13,030 --> 00:02:19,150 volumen de la disolución expresado en litros. Así que las unidades van a ser molar que equivale a 22 00:02:19,150 --> 00:02:23,650 mol partido por litro. En esta práctica lo que vamos a tener son 23 00:02:23,650 --> 00:02:27,830 disoluciones comerciales 1 molar, que quiere decir que en cada litro de 24 00:02:27,830 --> 00:02:33,289 disolución tienen contenido un mol del soluto, ABCD, dependiendo de cuál sea. Y lo 25 00:02:33,289 --> 00:02:37,250 que vamos a querer obtener son disoluciones diluidas 0,1 molar con una 26 00:02:37,250 --> 00:02:41,490 concentración menor. 0,1 molar quiere decir que en cada litro de disolución 27 00:02:41,490 --> 00:02:47,370 vamos a tener 0,1 moles del soluto. En cuanto al segundo de los objetivos, las 28 00:02:47,370 --> 00:02:53,210 reacciones químicas que vemos en la unidad 6 de nuestro temario son procesos en los cuales una o 29 00:02:53,210 --> 00:02:58,110 varias sustancias que vamos a llamar reactivos se transforman, cambiando la forma en la que sus 30 00:02:58,110 --> 00:03:02,830 átomos están unidos entre sí, cambiando la forma en la cual están distribuidos los enlaces y 31 00:03:02,830 --> 00:03:08,710 transformándose en otras sustancias que vamos a llamar productos. La forma en la que las reacciones 32 00:03:08,710 --> 00:03:14,289 químicas se representan se llaman ecuaciones químicas y aquí tenemos un ejemplo en donde el 33 00:03:14,289 --> 00:03:20,669 propano reacciona con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono y agua, es la reacción 34 00:03:20,669 --> 00:03:26,530 de combustión del etano. El etano y el oxígeno en el miembro izquierdo son los dos reactivos, 35 00:03:27,169 --> 00:03:32,370 mientras que el dióxido de carbono y el agua en el miembro de la derecha son los productos. En 36 00:03:32,370 --> 00:03:37,409 este caso la reacción química se representa, el proceso de la reacción química se representa con 37 00:03:37,409 --> 00:03:41,689 esta flecha sencilla, que quiere decir que los reactivos se van a transformar en productos, 38 00:03:41,689 --> 00:03:46,770 pero los productos no van a volver atrás transformándose nuevamente en reactivos mediante 39 00:03:46,770 --> 00:03:51,729 el proceso inverso. En este caso tenemos la ecuación química ajustada con los coeficientes 40 00:03:51,729 --> 00:03:58,530 estequiométricos 1, 5, 3 y 4, en el mismo orden en el que tenemos los reactivos y los productos. 41 00:03:59,330 --> 00:04:04,629 Bueno, estos coeficientes estequiométricos lo que representan es la proporcionalidad en la 42 00:04:04,629 --> 00:04:10,389 cual reactivos y productos se consumen y se forman a lo largo de la reacción química. En concreto, 43 00:04:10,389 --> 00:04:16,310 en este caso, quiere decir que por cada mol de etano y 5 moles de oxígeno que reaccionan, 44 00:04:16,750 --> 00:04:21,569 se van a formar 3 moles de dióxido de carbono y 4 moles de agua, lo que tenemos en esta línea de aquí. 45 00:04:22,490 --> 00:04:29,629 Con carácter general, los coeficientes estequiométricos establecen la relación en la que reaccionan reactivos y productos. 46 00:04:29,829 --> 00:04:33,050 No tienen por qué ser necesariamente 1, 5, 3 y 4 moles. 47 00:04:33,050 --> 00:04:48,329 Y así, si llamamos N subetano, N suboxígeno, N subCO2 y N subagua a las cantidades de cada una de estas sustancias que van a reaccionar, en todo momento se van a mantener estas relaciones de proporcionalidad. 48 00:04:48,329 --> 00:04:56,790 La cantidad de etano y de oxígeno que reaccionan se van a encontrar en proporción 1 a 5, que se corresponde con los coeficientes estequiométricos. 49 00:04:56,790 --> 00:05:08,389 O bien, la cantidad de etano que reacciona y la cantidad de dióxido de carbono que se forma van a estar en proporción 1 a 3, porque los coeficientes estereométricos son respectivamente 1 y 3. 50 00:05:09,509 --> 00:05:18,629 Estas distintas relaciones de proporcionalidad 2 a 2 se pueden agrupar todas ellas en una gran relación de equivalencia, que es esta que tenemos aquí. 51 00:05:18,629 --> 00:05:24,709 En todo momento, las cantidades de reactivos y productos que reaccionan, que bien desaparecen o aparecen, 52 00:05:25,209 --> 00:05:29,250 dividido entre los coeficientes estequiométricos respectivos, tiene que ser constante. 53 00:05:30,089 --> 00:05:37,750 Nuestro espacio de trabajo para esta práctica es el laboratorio virtual de ChemCollective, cuya dirección web podemos encontrar aquí. 54 00:05:40,480 --> 00:05:43,579 El laboratorio virtual de ChemCollective está dividido en dos regiones. 55 00:05:43,579 --> 00:05:49,279 regiones. A la izquierda tenemos un almacén donde en primer lugar nos podemos encontrar con todas 56 00:05:49,279 --> 00:05:54,639 las sustancias químicas que vamos a necesitar para realizar esta práctica. En este caso concreto 57 00:05:54,639 --> 00:05:59,759 tenemos disoluciones comerciales 1 molar, 100 mililitros de disoluciones comerciales 1 molar, 58 00:06:00,439 --> 00:06:05,779 de las distintas sustancias A, B, C y D cuyo comportamiento químico queremos caracterizar. 59 00:06:06,519 --> 00:06:11,019 Y también nos encontramos con un bidón con 3 litros de agua destilada que vamos a necesitar 60 00:06:11,019 --> 00:06:16,360 más adelante para poder generar las disoluciones diluidas a partir de estas cuatro disoluciones 61 00:06:16,360 --> 00:06:23,000 comerciales. A continuación nos encontramos en la siguiente pestaña con todo material de 62 00:06:23,000 --> 00:06:30,240 laboratorio que podamos necesitar en un momento dado. Tenemos matraces Erlenmeyer de 250, 500 y 63 00:06:30,240 --> 00:06:39,060 1000 mililitros. A continuación tenemos probetas graduadas 10, 25 y 50 mililitros. También tenemos 64 00:06:39,060 --> 00:06:46,120 pipetas de distintos tamaños, 5, 10, 25 mililitros y pipetas desechables de un mililitro, por 65 00:06:46,120 --> 00:06:53,060 si fueran necesarias para algo. A continuación tenemos vasos de precipitados, 250, 600 y 66 00:06:53,060 --> 00:07:00,259 1000 mililitros. Dentro del material de vidrio tenemos también matraces aforados, 100, 250, 67 00:07:00,259 --> 00:07:09,959 50, 500 y 1000 mililitros y por último dentro del apartado de otros tenemos un vaso para aislar 68 00:07:09,959 --> 00:07:15,639 térmicamente algún objeto que nosotros tengamos entre manos, una cápsula, una bandeja para colocar 69 00:07:15,639 --> 00:07:21,139 algo encima y una bureta de 50 mililitros. En esta práctica no vamos a utilizar evidentemente 70 00:07:21,139 --> 00:07:27,019 todo este material pero está aquí disponible para lo que pudiéramos necesitar. En la última 71 00:07:27,019 --> 00:07:31,759 pestaña tenemos para finalizar otros instrumentos. Tenemos una balanza para 72 00:07:31,759 --> 00:07:36,439 poder medir masas y un mechero Bunsen en el caso en el que necesitáramos calentar 73 00:07:36,439 --> 00:07:40,199 agua. A la derecha tenemos el propio espacio 74 00:07:40,199 --> 00:07:45,180 de trabajo que en la traducción al español llaman pollata pero que nosotros 75 00:07:45,180 --> 00:07:50,899 podemos llamar espacio de trabajo directamente. El primero de nuestros 76 00:07:50,899 --> 00:07:55,160 objetivos era producir disoluciones diluidas y lo primero que se nos pide, lo 77 00:07:55,160 --> 00:08:00,860 lo que tenemos que hacer experimentalmente es producir 100 mililitros de disoluciones diluidas 78 00:08:00,860 --> 00:08:05,860 con concentración 0,1 molar a partir de las disoluciones comerciales 1 molar de las cuatro 79 00:08:05,860 --> 00:08:12,100 sustancias A, B, C y D. Lo primero que vamos a hacer es preguntarnos qué cantidad de soluto hay 80 00:08:12,100 --> 00:08:19,319 en esos 100 mililitros de disolución diluida 0,1 molar. Puesto que la concentración es molar, 81 00:08:19,899 --> 00:08:24,160 se calcula dividiendo la cantidad de sustancia entre el volumen en litros de la disolución, 82 00:08:24,160 --> 00:08:29,959 podemos calcular esa cantidad multiplicando concentración por volumen. En este caso tratándose 83 00:08:29,959 --> 00:08:36,620 de la disolución diluida sería 0,1 molar la concentración por 0,1 100 mililitros que queremos 84 00:08:36,620 --> 00:08:43,299 producir de dicha disolución y obtenemos que la cantidad es 0,01 moles tanto de A, de B, de C y de D 85 00:08:43,299 --> 00:08:50,139 dentro de cada una de esas disoluciones diluidas. Estos 0,01 moles de soluto los tenemos que obtener 86 00:08:50,139 --> 00:08:55,200 de la disolución comercial, de la disolución con concentración 1 molar. Así que el siguiente paso 87 00:08:55,200 --> 00:09:00,740 es preguntarnos qué volumen tenemos que tomar de esas disoluciones comerciales para poder pasarlos 88 00:09:00,740 --> 00:09:06,940 y obtener las disoluciones diluidas. Bueno, pues volvemos a la definición de concentración molar 89 00:09:06,940 --> 00:09:12,620 y en este caso queremos calcular un volumen dividiendo la cantidad 0,01 moles que acabamos 90 00:09:12,620 --> 00:09:17,320 de calcular, esa es la cantidad de soluto que queremos obtener, entre la concentración de la 91 00:09:17,320 --> 00:09:22,240 disolución comercial, puesto que queremos calcular qué volumen de la disolución comercial contiene 92 00:09:22,240 --> 00:09:29,179 esa cantidad. Las disoluciones comerciales tienen todas, en este caso, una concentración 1 molar y 93 00:09:29,179 --> 00:09:34,960 obtenemos que para poder formar las disoluciones diluidas tenemos que tomar de las comerciales 0,01 94 00:09:34,960 --> 00:09:43,649 litros, o sea, 10 mililitros de esas disoluciones. Evidentemente, hasta formar 100 mililitros de la 95 00:09:43,649 --> 00:09:49,169 disolución diluida con sólo 10 mililitros de la disolución comercial tenemos que añadir algo más 96 00:09:49,169 --> 00:09:54,990 y ese algo más es evidentemente el disolvente, en este caso agua pura. La diferencia entre los 100 97 00:09:54,990 --> 00:10:01,029 mililitros y los 10 mililitros que vamos a introducir de la disolución comercial, 90 mililitros, va a 98 00:10:01,029 --> 00:10:06,309 ser agua pura que tendremos que tomar del recipiente de la garrafa de 3 litros que teníamos en nuestro 99 00:10:06,309 --> 00:10:14,789 espacio de trabajo. Lo primero que vamos a hacer es producir la disolución diluida de A, 100 mililitros 100 00:10:14,789 --> 00:10:19,889 de una disolución de A 0,1 molar. Para ello lo que vamos a hacer es pasar desde el almacén 101 00:10:19,889 --> 00:10:24,769 hasta el espacio de trabajo aquellos elementos que vamos a necesitar y en primer lugar y 102 00:10:24,769 --> 00:10:30,570 desde luego la disolución comercial de A. Haciendo clic sobre ella en el almacén vemos 103 00:10:30,570 --> 00:10:35,029 que aparece ya dentro de nuestro espacio de trabajo. Aparecerá siempre en la esquina 104 00:10:35,029 --> 00:10:39,250 superior izquierda todo aquello que vayamos añadiendo así que lo más recomendable para 105 00:10:39,250 --> 00:10:44,210 que no se nos agolpen las cosas es una vez pasado al espacio de trabajo moverlo a otro 106 00:10:44,210 --> 00:10:48,629 lugar que nos interese más. En este caso lo voy a pasar a esta otra esquina. También 107 00:10:48,629 --> 00:10:53,549 vemos que nos ha aparecido una nueva ventana con información. Aquí lo que vemos es el 108 00:10:53,549 --> 00:10:58,149 nombre del recipiente, solución A, se repite aquí. Vemos que contiene un volumen de 100 109 00:10:58,149 --> 00:11:04,309 mililitros, en este caso de la disolución de A. Y aquí vemos en esta ventana la composición 110 00:11:04,309 --> 00:11:10,309 de lo que hay en su interior. El agua aparece disociada como hidrones e hidróxidos. Nosotros 111 00:11:10,309 --> 00:11:14,129 no tenemos en este momento que saber a qué se refiere con estas concentraciones molares 112 00:11:14,129 --> 00:11:17,409 y a qué se refiere con esta forma de disolverse el agua. 113 00:11:18,429 --> 00:11:21,789 Basta con tener en mente que hidrones e hidróxidos representa el agua, el disolvente. 114 00:11:22,629 --> 00:11:25,909 Y también vemos el soluto, A, con una concentración 1 molar, 115 00:11:26,110 --> 00:11:28,330 que es lo que nosotros sabíamos desde el inicio. 116 00:11:29,789 --> 00:11:33,350 También vemos el dato termodinámico de la temperatura, 25 grados centígrados, 117 00:11:33,429 --> 00:11:37,490 que no vamos a utilizar en este caso, y el pH 7, que tampoco vamos a utilizar. 118 00:11:38,490 --> 00:11:42,090 Lo siguiente que vamos a querer añadir es el agua destilada, claro, 119 00:11:42,090 --> 00:11:46,529 puesto que hemos visto que tenemos que añadir 10 mililitros de esta disolución comercial 120 00:11:46,529 --> 00:11:48,549 y 90 mililitros de agua destilada. 121 00:11:48,990 --> 00:11:51,950 Aquí tenemos el agua destilada, la voy a dejar en esta otra esquina. 122 00:11:53,309 --> 00:11:57,289 Nuevamente se ha abierto una ventana de información, el nombre del recipiente, agua destilada. 123 00:11:57,870 --> 00:12:04,570 De momento tenemos 3 litros y el agua parece disociada, hidrones, hidróxidos, temperatura, pH, igual que antes. 124 00:12:04,570 --> 00:12:12,669 Lo siguiente que vamos a añadir es el recipiente donde vamos a producir esa disolución diluida, claro, 100 mililitros. 125 00:12:12,669 --> 00:12:19,250 Lo que vamos a hacer es, dentro de la lista de materiales, buscar un matraz aforado de 100 ml. 126 00:12:20,110 --> 00:12:20,809 Aquí lo tenemos. 127 00:12:22,330 --> 00:12:27,370 Para distinguirlo de los demás, cuando formemos las disoluciones de B, C y D, 128 00:12:28,129 --> 00:12:32,049 lo más recomendable va a ser renombrarlo, que no se llame matraz aforado, 129 00:12:32,169 --> 00:12:35,429 sino que se llame algo en relación con la sustancia que contiene. 130 00:12:35,549 --> 00:12:37,389 En este caso la sustancia va a ser A. 131 00:12:38,190 --> 00:12:41,129 Haciendo clic con el botón derecho podemos darle a renombrar 132 00:12:41,129 --> 00:12:47,870 y en este caso la etiqueta que voy a poner es A y a continuación la concentración 0,1 molal. 133 00:12:49,389 --> 00:12:55,190 Renombrar y aquí tenemos donde vamos a producir nuestra disolución. 134 00:12:56,169 --> 00:13:02,009 Tenemos que añadir de una forma precisa 10 mililitros de esta disolución 135 00:13:02,009 --> 00:13:05,509 y después completar con 90 mililitros de agua destilada. 136 00:13:06,370 --> 00:13:10,169 Para extraer con precisión 10 mililitros de esta disolución, 137 00:13:10,169 --> 00:13:16,950 la herramienta que vamos a utilizar va a ser una pipeta y tenemos una pipeta de 10 mililitros que 138 00:13:16,950 --> 00:13:26,309 vamos a pasar a nuestro espacio de trabajo. Para poder extraer de este redmeyer la disolución y 139 00:13:26,309 --> 00:13:32,230 pasar a la pipeta lo que vamos a hacer es tomar la pipeta y ponerla sobre el matraz que contiene 140 00:13:32,230 --> 00:13:41,350 la disolución de A. Fijaos en que se ha marcado. Al soltar nos aparece la pipeta sobre el matraz, 141 00:13:41,470 --> 00:13:48,309 dentro del matraz. Tenemos tres formas de extraer o introducir líquido de la pipeta. Una forma 142 00:13:48,309 --> 00:13:54,149 precisa donde si tecleáramos aquí 10 mililitros y le diéramos a quitar, la pipeta quitaría 143 00:13:54,149 --> 00:14:00,950 exactamente 10 mililitros. Esto es un atajo pero no sería la forma realista en la cual se emplean 144 00:14:00,950 --> 00:14:07,049 las pipetas en un laboratorio. Nosotros, por lo menos esta primera vez, vamos a pinchar en la 145 00:14:07,049 --> 00:14:14,429 opción realista y vamos a ver cómo se extraería el líquido del matracer de Meyer para pasarlo a 146 00:14:14,429 --> 00:14:22,429 la pipeta. La pipeta lo que tiene es esta cosa verde que tiene aquí con una ruedecita. Al 147 00:14:22,429 --> 00:14:26,950 desplazar la ruedecita hay un émbolo, como si fuera una jeringuilla, que iría ascendiendo o 148 00:14:26,950 --> 00:14:32,450 descendiendo. Al ascender absorbería el líquido que hay en el interior y al descender lo que haría 149 00:14:32,450 --> 00:14:39,009 sería sacar el líquido que contiene en su interior. La pipeta de 10 mililitros está aforada, igual que 150 00:14:39,009 --> 00:14:44,330 está aforado este matraz. Eso quiere decir que tiene una línea de tal forma que cuando el líquido 151 00:14:44,330 --> 00:14:50,470 alcance exactamente esta línea sabremos que la pipeta contiene exactamente 10 mililitros. Lo 152 00:14:50,470 --> 00:14:56,330 que vamos a hacer es volver a colocar la pipeta encima del Erlenmeyer y lo que vamos a hacer 153 00:14:56,330 --> 00:15:02,169 desde el punto de vista realista es pulsar en este botón para hacer subir el émbolo y quitar 154 00:15:02,169 --> 00:15:07,710 líquido del Erlenmeyer y pasarlo a la pipeta y al revés podríamos pulsar el otro botón para bajar 155 00:15:07,710 --> 00:15:14,850 el émbolo de la pipeta y perder el líquido y pasarlo de la pipeta al Erlenmeyer. Aquí lo que 156 00:15:14,850 --> 00:15:21,370 tenemos dibujado a la derecha es la línea, una representación, una parte ampliada de este trocito 157 00:15:21,370 --> 00:15:28,350 de la pipeta a donde tiene que llegar el líquido para justo saber que tenemos 10 mililitros de la 158 00:15:28,350 --> 00:15:35,450 disolución. Para ver cómo funciona vamos a pulsar sobre quitar y vamos a ir viendo como poco a poco 159 00:15:35,450 --> 00:15:44,919 si vais viendo 0.2, 0.4, 0.5 se va introduciendo el líquido dentro de la pipeta. En este caso hemos 160 00:15:44,919 --> 00:15:50,659 añadido 1,39. He dejado de pulsar. Todavía el líquido está en la parte de abajo de la pipeta. 161 00:15:51,539 --> 00:15:53,120 Todavía no hemos llegado a la marca de 10. 162 00:15:53,259 --> 00:15:56,519 Hemos añadido, nos han llevado por aquí 1,39 mililitros. 163 00:15:56,639 --> 00:15:58,299 Tenemos que seguir añadiendo más. 164 00:15:59,120 --> 00:16:00,299 Bueno, seguimos pulsando. 165 00:16:02,779 --> 00:16:05,279 Seguimos añadiendo líquido dentro de la pipeta. 166 00:16:06,000 --> 00:16:08,720 Uno, uno y pico, hasta 10 mililitros. 167 00:16:10,460 --> 00:16:12,259 Dos, tres. 168 00:16:13,759 --> 00:16:14,620 Poco a poco. 169 00:16:16,080 --> 00:16:18,120 Voy a soltar, a ver cómo lo llevamos. 170 00:16:18,120 --> 00:16:33,879 En esta segunda tanda he añadido 5,17 mililitros, podemos ver en la ventana de información que en total tenemos 6,5, queremos llegar hasta 10 mililitros, así que tenemos que seguir añadiendo un poco más. 171 00:16:33,879 --> 00:16:46,279 En total, algo menos de 4, 3,5 mililitros más. Pulsamos, 0,3, 0,4. Mi intención es no pasarme, así que voy a tener cuidado. 172 00:16:46,840 --> 00:16:58,539 Y en cuanto me aproxime a 3, voy a soltar. 3 y pico. Fijaos, aquí en la representación gráfica veo que tengo la línea de 10 mililitros 173 00:16:58,539 --> 00:17:03,899 y el líquido, subiendo por la pipeta, ha alcanzado justamente esta posición. 174 00:17:04,480 --> 00:17:08,599 Esta representación es realista y a esta curva, esto que tenemos aquí, se llama menisco. 175 00:17:10,099 --> 00:17:15,180 El agua tiende, el líquido, en este caso el agua que es el disolvente de la disolución de A, 176 00:17:15,180 --> 00:17:20,519 tiende a subir por las paredes, de tal forma que tenemos la parte del centro más baja 177 00:17:20,519 --> 00:17:25,119 que la parte en la que el líquido está en contacto con las paredes más alta. 178 00:17:25,119 --> 00:17:34,960 Lo que tenemos que hacer para saber que tenemos exactamente 10 mililitros dentro de la pipeta es conseguir que este menisco alcance esta línea de 10 mililitros. 179 00:17:35,319 --> 00:17:39,660 No la parte de arriba, no la parte que está en contacto con la pared, sino el menisco. 180 00:17:40,119 --> 00:17:42,299 Vamos a ir añadiendo líquido poco a poco. 181 00:17:46,430 --> 00:17:52,309 Si nos pasamos un poquito no pasa nada porque siempre podemos volver a soltar líquido. 182 00:17:54,250 --> 00:17:59,369 Hemos tomado una pipeta de 10 mililitros y nos pasamos mucho, mucho, lo que ocurrirá es que el líquido rebosará. 183 00:17:59,730 --> 00:18:08,940 Bien, justo aquí yo estoy viendo que el menisco se encuentra en la línea de 10 mililitros. 184 00:18:09,220 --> 00:18:12,859 Si añadiera un poquito más, me pasaría. 185 00:18:14,920 --> 00:18:19,940 Tendría que pulsar el botón de soltar líquido para volver a bajar. 186 00:18:20,779 --> 00:18:25,940 Bien, yo creo que en este momento tengo ya 10 mililitros dentro de la pipeta. 187 00:18:25,940 --> 00:18:36,000 Esta es una forma realista en la cual se extraen cantidades pequeñas, en este caso 10 mililitros es una cantidad pequeña y exacta, de otro recipiente. 188 00:18:37,079 --> 00:18:46,400 Si nos vamos a la ventana de información, lo que tenemos es que dentro del recipiente nos quedan 9,001 mililitros. 189 00:18:48,140 --> 00:18:53,279 Dentro de la pipeta lo que vemos es que tenemos 9,9986 mililitros. 190 00:18:53,279 --> 00:19:05,920 Evidentemente esto es algo realista. Exactamente 10 mililitros va a ser muy difícil que consigamos, puesto que lo que estamos haciendo para saber si hemos alcanzado o no 10 mililitros son nuestros ojos. 191 00:19:06,759 --> 00:19:15,920 Pero esta es una forma bastante realista de haber extraído 10 mililitros exactos, aproximadamente exactos, de esta disolución. 192 00:19:15,920 --> 00:19:29,740 Bueno, lo que queremos hacer es verter estos 10 mililitros, todo el contenido de esta pipeta dentro de este recipiente. 193 00:19:30,400 --> 00:19:39,279 Así que lo que vamos a hacer es ponerlo encima y ahora lo que vamos a hacer es, igual que antes, pulsar para expulsar el líquido. 194 00:19:39,279 --> 00:19:44,690 Si lo queremos hacer de una forma realista, tarda un poquito. 195 00:19:48,400 --> 00:19:53,839 Lo mismo que ha tardado en absorber el líquido es lo que va a tardar ahora en perderlo. 196 00:19:59,079 --> 00:20:13,720 Poco a poco, ya queda menos, hasta el total. 197 00:20:16,089 --> 00:20:27,150 Podemos comprobar que la pipeta ha quedado vacía y que nuestro matraz aforado tiene 10 mililitros, nos está diciendo el laboratorio. 198 00:20:29,400 --> 00:20:34,160 Aquí vemos aproximadamente 10 mililitros de A con concentración 1 molar. 199 00:20:35,460 --> 00:20:40,200 Desde el punto de vista realista, esta pipeta no ha quedado completamente vacía. 200 00:20:40,339 --> 00:20:43,859 En la punta siempre va a quedar un poquito de disolución. 201 00:20:44,500 --> 00:20:49,099 No tenemos que intentar vaciarlo, pensando que eso forma parte de los 10 mililitros, 202 00:20:49,240 --> 00:20:54,900 porque cuando se aforra la pipeta se tiene en consideración ese poquito de líquido que ha quedado aquí. 203 00:20:55,059 --> 00:20:56,599 Con lo cual, no hay ningún problema. 204 00:20:56,599 --> 00:21:03,599 Pero lo que sí que tenemos que tener en mente es que esta pipeta está contaminada, en el sentido en el que contiene disolución de A, no está completamente limpia. 205 00:21:04,599 --> 00:21:11,319 Si nosotros ahora en esta pipeta quisiéramos introducir otra sustancia diferente, lo que tenemos que hacer es o bien desecharla o bien limpiarla. 206 00:21:12,539 --> 00:21:26,369 Nosotros, desde el punto de vista de la ola virtual, lo que podemos hacer es eliminarla de aquí, con el botón derecho, le vamos a dar a eliminar y pensamos en que o bien la hemos llevado a lavar o bien la hemos quitado. 207 00:21:26,369 --> 00:21:34,549 Lo siguiente que tenemos que hacer es añadir 90 mililitros de agua destilada dentro del matraz aforado. 208 00:21:35,390 --> 00:21:45,950 Vamos a conseguir 100 mililitros exactos mirando, igual que hicimos en el caso de la pipeta, el menisco en esta línea en el matraz aforado. 209 00:21:46,210 --> 00:21:57,849 Lo que vamos a hacer ahora es tomar como recipiente intermedio, porque no podemos andar vertiendo del garrafón con este tipo de grifo el agua con un mínimo de delicadeza dentro del matraz, 210 00:21:57,849 --> 00:22:22,029 Lo que vamos a hacer ahora es tomar un vaso de precipitados, también podríamos haber tomado una probeta, pero tienen un volumen demasiado pequeño, así que vamos a tomar un vaso de precipitados, en este caso este pequeño de 250 ml, o bien podemos tomar un Erlenmeyer de 250 ml, cualquiera de los dos casos. 211 00:22:22,029 --> 00:22:42,150 Y lo que vamos a hacer es, me voy a quedar con el vaso de precipitados, voy a eliminar el Hermeyer, lo que voy a hacer es verter, aprovechando que está graduado, bueno, veamos, yo necesito 90 mililitros, bueno, pues lo que voy a echar es dentro del vaso de precipitado un poquito más. 212 00:22:42,150 --> 00:23:05,390 Voy a verter 95 ml de agua. Como en cualquier cosa dentro de este espacio virtual, si yo quiero verter agua dentro de este vaso de precipitados, tengo que tomar la botella de agua, ponerla encima del vaso, soltar y veremos que vuelvo a tener el menú de quiero verter de aquí hasta aquí. 213 00:23:05,390 --> 00:23:27,609 En lugar de tomar la opción realista de abrir el grifo y dejar que caiga agua, voy a utilizar un atajo y en este caso voy a pinchar dentro de la opción precisa y voy a pedirle al laboratorio virtual que vierta 95 ml de agua desde este recipiente hasta el vaso de precipitados. 214 00:23:27,609 --> 00:23:36,490 Voy a teclear 95, le doy a añadir y es equivalente a la opción realista, mucho más rápida y mucho más precisa. 215 00:23:36,910 --> 00:23:47,589 Evidentemente no es lo más adecuado, no es lo más realista, no estoy pulsando el grifo y contando y viendo cómo va subiendo el nivel, pero como opción está suficientemente bien. 216 00:23:48,650 --> 00:23:54,769 Voy a apartar la botella y entonces tengo aquí 95 mililitros. 217 00:23:55,190 --> 00:23:59,029 Voy a hacer lo siguiente. Voy a tomar una nueva pipeta de 10 mililitros del almacén. 218 00:24:00,809 --> 00:24:01,809 Las pipetas estaban aquí. 219 00:24:04,430 --> 00:24:06,750 Y lo que voy a hacer es llenarla. 220 00:24:08,329 --> 00:24:11,809 Voy a añadir 10 mililitros de agua. 221 00:24:13,940 --> 00:24:16,240 No necesito que sean exactamente 10 mililitros. 222 00:24:16,380 --> 00:24:20,220 Donde necesito que la cantidad de agua sea precisa es en el matraz aforado. 223 00:24:20,660 --> 00:24:24,220 Pero aproximadamente voy a extraer 10 mililitros con la pipeta. 224 00:24:24,220 --> 00:24:32,119 Lo que me queda dentro del vaso precipitado son 85 mililitros de agua, menos que los 90 que tengo que verter aquí. 225 00:24:32,759 --> 00:24:39,759 Así que si ahora todos estos 85 mililitros los vertiera aquí directamente, estoy seguro de que no me voy a pasar. 226 00:24:40,160 --> 00:24:44,680 Y es una forma rápida de ir llenando el matraz aforado con, en este caso, agua. 227 00:24:45,539 --> 00:24:46,779 Voy a ponerlo encima. 228 00:24:48,039 --> 00:24:53,920 Le voy a decir a la obra virtual que quiero verter todo lo que hay, los 85 mililitros de agua, dentro del matraz aforado. 229 00:24:53,920 --> 00:25:17,299 Y con eso tengo este vaso de precipitado ya vacío. Lo voy a quitar de aquí. Y lo que tengo es aproximadamente 95 mililitros de disolución. Todavía no es 0,1 molar porque tengo que completar con aproximadamente 5 mililitros más. Poco a poco con cuidado para no pasarme de la línea que tengo aquí. 230 00:25:18,299 --> 00:25:22,599 Antes con la pipeta dije que si me pasaba podría expulsar un poquito. 231 00:25:23,400 --> 00:25:27,819 En este caso si me paso no puedo quitar, tengo que llegar justo y sin pasarme. 232 00:25:28,099 --> 00:25:32,240 Así que voy a utilizar para poder verter muy poco a poco el líquido la pipeta, 233 00:25:32,380 --> 00:25:36,740 que como vimos antes permitía introducir y sacar líquido muy despacito. 234 00:25:37,440 --> 00:25:43,359 Voy a coger la pipeta, la voy a poner encima del matraz aforado 235 00:25:43,359 --> 00:26:06,059 Y aquí lo que tengo en el matraz es la línea de 100 mililitros. Tengo que ir completando con agua, con mi disolvente, hasta alcanzar los 100 mililitros. Con cuidado. Así que voy a bajar para ver un poquito más. Y voy a ir añadiendo agua desde la pipeta hacia el matraz aforado, poco a poco. 236 00:26:06,059 --> 00:26:37,140 Sé que más o menos tengo 5 mililitros que poder echar, así que me voy a la parte realista y voy a ir vertiendo el agua poco a poco, no tan poco a poco, hasta 5 mililitros, 2, 3 y... 237 00:26:37,140 --> 00:26:40,880 Mira que bien, no me he pasado. Ahora sí, poco a poco voy a ir añadiendo agua. 238 00:26:41,180 --> 00:26:47,119 Recordad, necesito que el menisco, que es esta parte de aquí abajo, llegue justo a la línea de 100. 239 00:26:47,220 --> 00:26:51,740 Y en ese caso tengo garantizado que el contenido del matraz es exactamente 100 mililitros. 240 00:26:52,599 --> 00:26:58,619 Ahora sí, poco a poco, vamos a ir añadiendo. 241 00:27:04,720 --> 00:27:12,170 Ahora le cuesta mucho más subir. El cuello del matraz aforado es más ancho que el cuello de la pipeta. 242 00:27:12,170 --> 00:27:20,369 Antes con muy muy poquita agua subía bastante, ahora le va a costar subir más. 243 00:27:26,130 --> 00:27:28,910 Tened cuidado de no veniros arriba, que es algo bastante habitual. 244 00:27:29,990 --> 00:27:34,390 Perder los nervios y echar una cantidad muy grande de agua porque entonces nos vamos a pasar. 245 00:27:35,210 --> 00:27:44,069 Entonces el ritmo que estamos llevando nos va a llevar lentamente a donde queremos llegar, pero lo vamos a alcanzar con seguridad. 246 00:27:45,009 --> 00:27:46,049 Un poquito más. 247 00:27:50,529 --> 00:27:51,829 Un poquito más. 248 00:27:51,829 --> 00:28:10,859 En el trabajo real de laboratorio esto es así. Requiere un cierto tiempo, requiere una cierta delicadeza y el problema está en que no me puedo pasar. 249 00:28:12,180 --> 00:28:29,680 Con lo que tengo que ir muy, muy, muy despacio, poco a poco, gota a gota, en un momento dado. Un poquito más. 250 00:28:30,680 --> 00:28:39,430 Vamos a ver. El menisco está todavía un pelín por debajo. 251 00:28:48,839 --> 00:28:55,359 hasta aquí. La sensación que tengo es que si he hecho un poquito más me va a pasar demasiado 252 00:28:55,359 --> 00:29:02,579 y francamente esto es suficientemente bueno. De hecho, el propio laboratorio virtual nos está archivando. 253 00:29:03,339 --> 00:29:13,619 Vamos a cerrar. Esto contiene 99,997 mililitros. Eso es suficientemente adecuado, es suficientemente próximo a 100. 254 00:29:13,619 --> 00:29:26,380 Bien, esta pipeta la vamos a desechar. Este toque contiene agua, pero como le hemos... vamos a quitarla porque no nos va a hacer falta. 255 00:29:28,140 --> 00:29:38,740 Aquí tenemos lo que habíamos previsto tener, una disolución de A, 0,1 molar, 100 mililitros, aproximadamente. Lo hemos fabricado de una forma realista. 256 00:29:38,740 --> 00:29:51,380 Ahora tendríamos que hacer otra vez lo mismo para obtener otros tres con B, C y D disoluciones de mililitros de disolución 0,1 molar. 257 00:29:51,380 --> 00:30:12,259 El siguiente objetivo de esta práctica es estudiar las reacciones químicas y en concreto lo que se nos pide es que hagamos un primer análisis cualitativo para determinar las sustancias A, B, C, D por parejas, cuáles reaccionan entre sí y cuáles no, y aquellas que reaccionen cuáles son los productos que van a formar. 258 00:30:12,259 --> 00:30:18,339 formar. Así que lo que vamos a hacer es, de las disoluciones diluidas que hemos preparado en el 259 00:30:18,339 --> 00:30:27,420 apartado anterior, mezclar 10 mililitros de A con B, A con C, A con D, B con C, B con D y C con D. 260 00:30:27,779 --> 00:30:34,640 Estas seis son las combinaciones de esos cuatro elementos tomados de dos en dos. Vamos a producir 261 00:30:34,640 --> 00:30:41,039 la mezcla y lo que vamos a hacer es observar en la pantalla de propiedades si se ha producido o no 262 00:30:41,039 --> 00:30:47,039 reacción. Básicamente si A y B se han consumido y se han aparecido sustancias nuevas y vamos a 263 00:30:47,039 --> 00:30:51,819 tomar nota de cuáles son las que puedan ser. Posteriormente de aquellas en las que veamos 264 00:30:51,819 --> 00:30:57,519 que sí se produce una reacción haremos un análisis cuantitativo. Pero en primer lugar lo que queremos 265 00:30:57,519 --> 00:31:02,500 hacer es determinar cuáles son las sustancias que van a reaccionar entre sí. Puede ser que haya 266 00:31:02,500 --> 00:31:07,720 solamente una pareja, puede haber más. En principio no lo sabemos así que tenemos que ir haciendo todas 267 00:31:07,720 --> 00:31:15,390 las posibles combinaciones. Volvemos a nuestro espacio de trabajo en el que ya tenemos las cuatro 268 00:31:15,390 --> 00:31:21,289 disoluciones que he preparado fuera de pantalla. Tenemos la primera que hemos preparado, 100 269 00:31:21,289 --> 00:31:27,130 mililitros de la disolución de A 0,1 molar y también tenemos una disolución análoga de B 0,1 270 00:31:27,130 --> 00:31:35,009 molar, de C 0,1 molar y de D 0,1 molar. Tal y como hemos dicho hace un momento, lo que vamos a hacer 271 00:31:35,009 --> 00:31:41,390 es mezclar en un recipiente aparte 10 mililitros de la disolución de A con 10 mililitros de la de B, 272 00:31:41,869 --> 00:31:48,130 A con C, A con D y así sucesivamente. Así que necesitamos un recipiente, bueno varios, pero de 273 00:31:48,130 --> 00:31:54,230 momento uno, para ir produciendo las respectivas mezclas. 10 mililitros y 10 mililitros de las dos 274 00:31:54,230 --> 00:32:00,349 disoluciones van a sumar 20, así que necesitamos un recipiente de algo más de 20 mililitros. Y en 275 00:32:00,349 --> 00:32:09,009 este caso lo más adecuado va a ser utilizar una probeta de 25 mililitros, que es un poco mayor 276 00:32:09,009 --> 00:32:15,640 que 20, lo más aproximado que tenemos. Debemos tomar ahora 10 mililitros de la disolución de A 277 00:32:15,640 --> 00:32:21,859 y 10 mililitros de la disolución de B. Lo más adecuado, igual que hicimos antes, sería tomar 278 00:32:21,859 --> 00:32:31,119 sendas pipetas de 10 mililitros, una para extraer 10 mililitros de la disolución de A, otra para 279 00:32:31,119 --> 00:32:36,920 extraer 10 mililitros de la disolución de B, bien medidos precisamente, e introducirlos vaciándolas 280 00:32:36,920 --> 00:32:43,480 dentro de la probeta de 25. Llegaríamos hasta 20 mililitros y podríamos comprobar. En este caso no 281 00:32:43,480 --> 00:32:48,640 vamos a hacerlo así, podríamos y sería lo más razonable para poder simular de una forma realista 282 00:32:48,640 --> 00:32:54,259 el proceso que se llevaría a cabo en el laboratorio. Nosotros eso ya lo hemos practicado anteriormente 283 00:32:54,259 --> 00:33:00,099 cuando hemos producido la disolución diluida de A. En este caso lo que vamos a hacer es aprovechar 284 00:33:00,099 --> 00:33:08,519 la opción del laboratorio virtual de verter una cierta cantidad de esta disolución dentro de la probeta. 285 00:33:08,880 --> 00:33:10,940 En concreto, vamos a empezar mezclando A con B. 286 00:33:11,839 --> 00:33:15,400 Voy a coger mi disolución de A, la voy a llevar a la probeta 287 00:33:15,400 --> 00:33:25,839 y le voy a pedir al laboratorio virtual que vierta 10 mililitros desde mi disolución de A a la probeta. 288 00:33:26,460 --> 00:33:28,660 Insisto, esto no es lo más realista. 289 00:33:28,660 --> 00:33:36,640 podría pensar que lo que estoy haciendo es medir dentro de este recipiente 10 mililitros, 290 00:33:36,859 --> 00:33:40,640 pero la medida de la probeta es mucho menos precisa que la de la pipeta. 291 00:33:41,660 --> 00:33:45,720 Pero de todas formas vamos a hacerlo así por ahorrar un poco de tiempo. 292 00:33:46,480 --> 00:33:49,920 Añadimos 10 mililitros de la disolución de A dentro de la probeta. 293 00:33:50,920 --> 00:33:54,960 Vemos que efectivamente hemos llegado hasta la marca graduada de 10 mililitros. 294 00:33:54,960 --> 00:33:59,259 y ahora lo que vamos a hacer es, dentro de esta misma probeta, 295 00:34:00,000 --> 00:34:02,720 verter 10 mililitros de la disolución de B. 296 00:34:03,980 --> 00:34:08,599 Y vamos a mirar en la pantalla de información qué es lo que ocurre. 297 00:34:10,760 --> 00:34:13,960 Apartamos y vemos que en nuestra probeta tenemos... 298 00:34:14,739 --> 00:34:17,539 Vaya, pues tenemos A y tenemos B. 299 00:34:18,099 --> 00:34:20,659 Tenemos los mismos reactivos que había inicialmente. 300 00:34:21,619 --> 00:34:25,019 Fijaos que en este caso las concentraciones de A y B han cambiado. 301 00:34:25,659 --> 00:34:33,860 Inicialmente era 0,1 molar y ahora resulta que en esta mezcla las concentraciones son 0,05 molar, tanto de A como de B. 302 00:34:34,739 --> 00:34:40,639 Pero eso no solo no quiere decir que no hayan reaccionado, es que precisamente es eso. 303 00:34:41,699 --> 00:34:49,599 Las dos concentraciones han disminuido porque en este caso lo que tenemos es el doble de disolvente. 304 00:34:50,400 --> 00:34:54,440 Hemos mezclado 10 mililitros de la disolución de A con 10 mililitros de la disolución de B. 305 00:34:55,000 --> 00:34:56,519 En total tenemos 20 mililitros. 306 00:34:56,719 --> 00:35:02,280 Hemos duplicado la cantidad de disolvente, pero si nos fijamos en A y en B, las cantidades son las mismas. 307 00:35:03,099 --> 00:35:08,039 Al duplicar el volumen, lo que vemos es que las concentraciones se han convertido en la mitad. 308 00:35:08,460 --> 00:35:11,519 Es normal que estas concentraciones sean 0,05 molar. 309 00:35:12,179 --> 00:35:16,420 Así que A y B no son sustancias que reaccionen entre sí. 310 00:35:16,420 --> 00:35:32,260 Esta probeta la vamos a quitar de aquí. A con B sabemos que no van a reaccionar y lo que vamos a hacer es ir probando el resto de combinaciones, A con C, A con D, para determinar de las seis cuáles son las que sí producen una reacción química. 311 00:35:32,599 --> 00:35:47,840 Vamos a volver a poner otra probeta. Vamos a verter 10 mililitros de la disolución de A. Ahora vamos a añadir 10 mililitros de la disolución de C. 312 00:35:48,699 --> 00:36:06,619 Vamos a ver si ocurrirá algo. Apartamos la disolución de C y vemos que nuevamente A y C no han reaccionado. Eliminamos esta probeta, añadimos una nueva. 313 00:36:06,619 --> 00:36:21,059 vamos a hacer la combinación de A con D. Vertemos 10 mililitros de la disolución de A con ahora 10 314 00:36:21,059 --> 00:36:34,440 mililitros de la disolución de D. Vamos a apartarla y vemos que A y D tampoco reaccionan. Así que A 315 00:36:34,440 --> 00:36:40,639 no es una sustancia que vaya a reaccionar con ninguna de las otras tres. Eliminamos esta probeta, 316 00:36:40,639 --> 00:36:49,699 Ahora añadimos una nueva y vamos a ver las combinaciones de B con el resto de sustancias que no sean A, porque A con B ya la hemos probado. 317 00:36:51,159 --> 00:36:55,179 Vamos a verter 10 mililitros de la disolución de B. 318 00:36:56,599 --> 00:37:04,760 Vamos a apartarla con 10 mililitros de la disolución de C. 319 00:37:04,760 --> 00:37:12,079 Vamos a apartarla y vemos que en la probeta tenemos B y C, no ha habido reacción química. 320 00:37:12,079 --> 00:37:22,639 Vamos a eliminar la probeta, añadimos una nueva y veamos, me falta la combinación de B con D. 321 00:37:22,639 --> 00:37:39,630 10 mililitros de la disolución de B con 10 mililitros de la disolución de B. Vamos a ver 322 00:37:39,630 --> 00:37:44,630 Ahora sí se produce una reacción química. Fijaos. 323 00:37:46,010 --> 00:37:49,329 Yo había mezclado inicialmente B y D. 324 00:37:50,309 --> 00:37:53,690 Resulta que la cantidad de B es menor de la que yo esperaba. 325 00:37:53,809 --> 00:37:58,070 Si no hubiera habido una reacción química, recordad, las concentraciones eran 0,05 molar. 326 00:37:58,769 --> 00:38:02,730 Ahora es 0,0125, así que B se ha consumido en parte. 327 00:38:03,510 --> 00:38:04,690 D se ha consumido por completo. 328 00:38:05,130 --> 00:38:09,349 La concentración 0,05 molar de golpe se ha convertido en aproximadamente cero. 329 00:38:09,630 --> 00:38:18,309 Y lo que ocurre es que ha aparecido A y C, cantidades como para que las concentraciones sean 0,025 y 0,0375. 330 00:38:19,389 --> 00:38:22,789 Esta probeta me la voy a guardar. La voy a dejar aquí arriba. 331 00:38:23,650 --> 00:38:28,289 Y para recordar qué es lo que he hecho, la voy a renombrar para que no sea anónima. 332 00:38:29,349 --> 00:38:33,929 Y voy a poner B más D. 333 00:38:33,929 --> 00:38:40,670 para acordarme de que lo que había hecho era mezclar 10 mililitros de la disolución de B con 10 mililitros de la disolución de D. 334 00:38:41,429 --> 00:38:44,190 Voy a renombrar y la voy a dejar aquí aparcada. 335 00:38:46,059 --> 00:38:49,920 De momento hemos visto que A con B, A con C y A con D no reaccionan. 336 00:38:50,059 --> 00:38:51,940 A no es una sustancia reactiva con las otras. 337 00:38:52,760 --> 00:38:55,739 B con C no reacciona, pero B con D sí. Lo he guardado aquí. 338 00:38:56,219 --> 00:39:01,300 Me falta una única combinación. Me falta ver qué es lo que pasa si yo mezclar C con D. 339 00:39:01,440 --> 00:39:02,920 ¿Qué pasa con la combinación de esas dos? 340 00:39:02,920 --> 00:39:19,219 Así que voy a buscarme una nueva probeta y vamos a ver qué ocurre cuando a 10 mililitros de la disolución de C le añado 10 mililitros de la disolución de D. 341 00:39:26,699 --> 00:39:38,480 Pues en este caso vemos que no se produce reacción química. Las concentraciones de C y D son 0,05 molar, lo que esperaba cuando he duplicado el volumen del disolvente y no ha ocurrido una reacción química. 342 00:39:38,480 --> 00:40:01,000 Así que voy a apartarme de aquí esta probeta. La única reacción química que hemos encontrado es la de B con D. Y lo que hemos visto es que B con D reaccionan para formar A y C. Eso es lo que desde el punto de vista cualitativo hemos podido determinar en este momento. 343 00:40:01,000 --> 00:40:07,159 En resumen, el análisis cualitativo arroja estos resultados. 344 00:40:07,960 --> 00:40:21,340 De todas las posibles combinaciones por parejas de las sustancias A, B, C y D, A más B, A más C, A más D, B más C, B más D y C más D, tan solo en uno de los casos se produce una reacción química, cuando se combinan B con D. 345 00:40:22,199 --> 00:40:27,280 En ese caso se produce reacción, en cualquiera de los otros no, y los productos son A y C. 346 00:40:28,159 --> 00:40:34,079 Fijaos en que A y C no reaccionan entre sí, de tal forma que esta reacción tiene un único sentido. 347 00:40:34,780 --> 00:40:39,099 B más D produce A más C, pero no se va a producir la reacción en sentido contrario. 348 00:40:41,679 --> 00:40:46,800 Una vez que hemos realizado este estudio cualitativo y hemos determinado cuál es la reacción química que ocurre, 349 00:40:47,320 --> 00:40:53,079 procede a realizar el análisis cuantitativo que le corresponde, puesto que no sólo queremos escribir la ecuación química 350 00:40:53,079 --> 00:40:58,039 con las especies químicas que reaccionan y se producen, sino que queremos que la ecuación química esté ajustada 351 00:40:58,039 --> 00:41:04,380 los correspondientes coeficientes estequiométricos. Para ello partimos de los resultados experimentales. 352 00:41:04,559 --> 00:41:10,340 Nosotros hemos mezclado 10 mililitros de una disolución 0,1 molar de B con 10 mililitros de 353 00:41:10,340 --> 00:41:15,400 una disolución 0,1 molar de D y la disolución resultante tenía un volumen de 20 mililitros, 354 00:41:15,519 --> 00:41:22,019 evidentemente 10 más 10. Esa disolución resultante, esos 20 mililitros de disolución resultante, 355 00:41:22,019 --> 00:41:33,519 tenían A con una concentración 0,025 molar, B con una concentración 0,025 molar, C 0,0375 molar y D 356 00:41:33,519 --> 00:41:39,539 con una concentración aproximadamente nula. Vamos a suponer que D se ha consumido por completo. B 357 00:41:39,539 --> 00:41:46,840 también discutíamos se consumía puesto que esta concentración 0,0125 molar es menor que la que 358 00:41:46,840 --> 00:41:50,880 correspondería a la mezcla cuando no se produce reacción química, que os recuerdo 359 00:41:50,880 --> 00:41:56,639 que da 0,05 molar. Y por otro lado vemos que ha aparecido A y ha aparecido C que 360 00:41:56,639 --> 00:42:01,579 no estaban originariamente. Así que podemos representar la reacción química 361 00:42:01,579 --> 00:42:06,460 mediante la ecuación todavía sin ajustar B más D, que son los reactivos, para 362 00:42:06,460 --> 00:42:11,739 producir A más C, que son los productos. Y ponemos una flecha sencilla, puesto que 363 00:42:11,739 --> 00:42:15,860 como hemos discutido hace un momento, A más C cuando se combinan no reaccionan, 364 00:42:15,860 --> 00:42:20,860 De tal manera que una vez que B más T produce A más T, no se produce la reacción inversa. 365 00:42:22,179 --> 00:42:29,280 Para poder hacer el análisis cuantitativo y poder determinar los coeficientes estequiométricos necesitamos cantidades, 366 00:42:29,440 --> 00:42:39,000 puesto que los coeficientes estequiométricos representan la proporción en la cual B y D reactivos, A y C productos, reaccionan entre sí. 367 00:42:39,139 --> 00:42:42,719 Pero esta proporción se expresa en términos de cantidades, número de moles. 368 00:42:42,719 --> 00:42:47,840 Así que volúmenes y concentraciones no nos son útiles, tenemos que determinar cantidades. 369 00:42:48,460 --> 00:42:52,719 Empezando por las cantidades de soluto en las respectivas disoluciones iniciales. 370 00:42:53,980 --> 00:43:01,519 Bueno, si la concentración molar es cantidad dividida entre volumen, las cantidades se pueden determinar multiplicando concentraciones por volumen. 371 00:43:01,920 --> 00:43:12,500 Así que 0,1 molar, la concentración de la disolución de B inicial, por el volumen 0,010 litros, nos da una cantidad de 1 por 10 a la menos 3 moles. 372 00:43:12,719 --> 00:43:18,940 exactamente igual en el caso de d, puesto que la concentración y el volumen son los mismos. Así que 373 00:43:18,940 --> 00:43:25,760 la concentración 0,1 molar por un volumen de 10 mililitros, 0,01 litros, la cantidad de d inicial 374 00:43:25,760 --> 00:43:34,179 es de 1 por 10 a la menos 3. Así que hemos combinado 0,001 moles 10 a la menos 3 de b y la 375 00:43:34,179 --> 00:43:41,159 misma cantidad 0,001 moles 10 a la menos 3 de d. En la disolución final podemos calcular las 376 00:43:41,159 --> 00:43:46,760 cantidades que quedan. Nuevamente lo que tenemos que hacer es multiplicar las respectivas concentraciones 377 00:43:46,760 --> 00:43:53,480 por el volumen. En este caso las concentraciones son 0,025 molar para A y el volumen de la disolución 378 00:43:53,480 --> 00:44:00,579 de la disolución resultante 20 mililitros es 0,02 litros. Tenemos 5 por el menos 4 moles de A en la 379 00:44:00,579 --> 00:44:07,260 disolución final. De B nuevamente multiplicamos la concentración por el volumen 2,5 por el menos 4 380 00:44:07,260 --> 00:44:13,820 moles. De C, concentración por volumen, tenemos 7,5 por 10 a la menos 4 moles. Y de D, con una 381 00:44:13,820 --> 00:44:20,840 concentración aproximadamente nula, pues tendremos una cantidad nula. Fijaos en que la cantidad de B 382 00:44:20,840 --> 00:44:28,199 inicial era 10 a la menos 3 moles y la cantidad final de B es 2,5 por 10 a la menos 4, menor. 383 00:44:28,780 --> 00:44:34,559 Luego B se ha consumido, lo que estábamos diciendo anteriormente. La cantidad inicial de D era 10 a 384 00:44:34,559 --> 00:44:40,960 menos 3 moles y al final no hay nada. Luego se ha consumido, lo que estábamos diciendo. Y en cuanto 385 00:44:40,960 --> 00:44:47,579 a y c no había nada inicialmente y acabamos con 5 por edad a la menos 4 y 7,5 por edad a la menos 386 00:44:47,579 --> 00:44:53,539 4 moles, a y c se han producido. Luego también desde este otro punto de vista podemos deducir 387 00:44:53,539 --> 00:45:01,730 que b y d se consumen, a y c se producen. Nosotros lo que necesitamos no es la cantidad final ni la 388 00:45:01,730 --> 00:45:07,349 cantidad inicial, sino que para poder hacer el estudio de los coeficientes estequiométricos 389 00:45:07,349 --> 00:45:13,030 necesitamos las cantidades que han reaccionado, o sea, las de reactivos que se han consumido y las 390 00:45:13,030 --> 00:45:17,889 de productos que se han formado. En el caso de los productos, puesto que partíamos de cantidades 391 00:45:17,889 --> 00:45:25,989 nulas, las cantidades que se han formado coinciden con las que tenemos al final. De A, 5 por 10 a 392 00:45:25,989 --> 00:45:32,590 menos 4 moles, DC 7,5 por 10 a la menos 4 moles. En cuanto a los reactivos, bueno, pues la cantidad 393 00:45:32,590 --> 00:45:37,809 que ha reaccionado es la diferencia entre la que yo tenía inicialmente y la que tengo al final. 394 00:45:38,409 --> 00:45:44,030 En el caso de B, que tenía inicialmente 10 a la menos 3 moles y al final 2,5 por 10 a la menos 4, 395 00:45:44,590 --> 00:45:50,030 si hago la diferencia resulta que he perdido que han reaccionado 7,5 por 10 a la menos 4 moles, 396 00:45:50,030 --> 00:45:56,150 esto de B. En cuanto a D, si inicial tenía 1 por 10 a la menos 3 y finalmente no tenía nada, 397 00:45:56,269 --> 00:46:01,630 evidentemente cuando haga la resta resulta que se ha consumido todo, el 10 a la menos 3 moles de D. 398 00:46:02,710 --> 00:46:07,730 Y entonces lo que debo tener en mente para poder determinar los coeficientes estequiométricos es 399 00:46:07,730 --> 00:46:17,690 que B más D producen A más C, pero experimentalmente lo que he determinado es que he gastado 7,5 por 400 00:46:17,690 --> 00:46:25,389 vez a menos 4 moles de B junto con 1 por vez a menos 3 moles de D para producir 5 por vez a 401 00:46:25,389 --> 00:46:32,730 menos 4 moles de A y 7,5 por vez a la menos 4 moles de C. Insisto, estas cantidades de A y C 402 00:46:32,730 --> 00:46:38,090 corresponden con las que han aparecido y estas cantidades de B y D corresponden con las que se 403 00:46:38,090 --> 00:46:43,449 han consumido y las he calculado como la diferencia entre lo que tenía inicialmente y lo que tengo al 404 00:46:43,449 --> 00:46:50,349 final. Si nosotros tomamos estas cantidades y las llevamos al resultado teórico que había expuesto 405 00:46:50,349 --> 00:46:58,289 hace un buen rato, lo que podemos determinar así, experimentalmente, es que si nosotros hacemos 406 00:46:58,289 --> 00:47:06,210 reaccionar una cierta cantidad de moles de B, D, A y C, esas cantidades de B y D que se gastan y esas 407 00:47:06,210 --> 00:47:12,630 cantidades de A y C que aparecen van a encontrarse cumpliendo con esta proporcionalidad. Este 7,5 408 00:47:12,630 --> 00:47:18,369 por ez a la menos 4, 1 por ez a la menos 3, 5 por ez a la menos 4 y 7,5 por ez a la menos 4 son estas 409 00:47:18,369 --> 00:47:24,329 cantidades que he determinado experimentalmente, las que se han consumido de B y D y las que han 410 00:47:24,329 --> 00:47:30,389 aparecido de A y C. De momento tengo expresadas las cantidades que se consumen de reactivos y 411 00:47:30,389 --> 00:47:36,010 aparecen de productos experimentalmente con estas cantidades. He dado el primer paso para obtener 412 00:47:36,010 --> 00:47:40,750 los coeficientes estequiométricos que contienen esta misma información. Lo que ocurre es que los 413 00:47:40,750 --> 00:47:45,329 coeficientes estequiométricos son cantidades sencillas. Desde luego no son estas cantidades 414 00:47:45,329 --> 00:47:50,849 en notación científica. Así que lo primero que tengo que hacer en el camino para obtener los 415 00:47:50,849 --> 00:47:57,050 coeficientes estequiométricos es, a partir de estas cantidades, obtener cantidades sencillas. Y lo que 416 00:47:57,050 --> 00:48:02,550 debo hacer desde el punto de vista matemático es dividir todas ellas entre la menor para obtener 417 00:48:02,550 --> 00:48:11,329 cantidades más sencillas. En este caso la menor de todas ellas es este 5 por 10 a la menos 4 así 418 00:48:11,329 --> 00:48:17,849 que voy a dividir todas estas cantidades entre 5 por 10 a la menos 4. Haciendo eso lo que obtengo 419 00:48:17,849 --> 00:48:25,889 para b es un valor 1,5 que es tres medios, para d un valor 2, para a un valor 1 y para c un valor 420 00:48:25,889 --> 00:48:33,369 1,5 que es tres medios. Esto lo que quiere decir es que, por ejemplo, la cantidad de D que se consume 421 00:48:33,369 --> 00:48:39,650 es el doble que la cantidad de A que aparece. Ya tengo expresadas estas relaciones, estas 422 00:48:39,650 --> 00:48:47,050 proporcionalidades, de una forma sencilla. Que la cantidad de C que aparece es 1,5 veces la cantidad 423 00:48:47,050 --> 00:48:54,010 de A que aparece, porque aquí tengo 1,5 y aquí tengo un 1. Que las cantidades de C que aparecen 424 00:48:54,010 --> 00:48:58,650 iguales, puesto que aquí tengo un 1,5 y aquí tengo un 1,5. Esta información la tenía 425 00:48:58,650 --> 00:49:05,349 ya antes. Si vuelvo atrás, veo que efectivamente las cantidades de B y C, de B que se consumen 426 00:49:05,349 --> 00:49:11,269 y de C que aparecen, son iguales. Veo que la relación que hay entre la cantidad de 427 00:49:11,269 --> 00:49:17,030 C que aparece y la cantidad de A que aparece es que esta es 1,5 veces esta. Y así sucesivamente. 428 00:49:17,329 --> 00:49:21,869 Esta es el doble de esta otra, pero antes no lo veía bien, porque aquí tengo estas 429 00:49:21,869 --> 00:49:28,769 cantidades en notación científica. Ahora lo veo mucho mejor pero tengo números fraccionarios. A 430 00:49:28,769 --> 00:49:33,130 mí lo que me gustaría es tener números enteros. Los coeficientes estequiométricos son números 431 00:49:33,130 --> 00:49:38,190 enteros y el truco en este caso es, bueno, como aquí tengo 1,5, tengo fracciones con denominador 432 00:49:38,190 --> 00:49:44,389 2, lo que voy a hacer es multiplicar todas estas cantidades por 2. Este 1,5 por 2 me da 3, este 2 433 00:49:44,389 --> 00:49:52,789 por 2 es 4, este 1 por 2 es 2 y este 1,5 por 2 es 3. Y estas cantidades enteras 3, 4, 2 y 3 434 00:49:52,789 --> 00:49:58,710 contienen la misma información en lo que respecta a la proporcionalidad que estas cantidades que he 435 00:49:58,710 --> 00:50:04,730 determinado experimentalmente. Mantienen la misma proporción. Si esta es igual a esta, evidentemente 436 00:50:04,730 --> 00:50:12,630 voy a avanzar. Este 3 es igual a este 3. Si este 1 por 10 a la menos 3 es el doble de este 5 por 10 437 00:50:12,630 --> 00:50:18,070 a la menos cuatro, evidentemente, vuelvo adelante, este cuatro es el doble de este dos y así 438 00:50:18,070 --> 00:50:23,469 sucesivamente. La razón de proporcionalidad de estas cantidades, tres, cuatro, dos y tres, 439 00:50:24,010 --> 00:50:28,309 como números enteros sencillos, es exactamente la misma que la que tenía anteriormente, 440 00:50:28,610 --> 00:50:34,030 determinada experimentalmente con estas cantidades en notación científica. Pues bien, estas 441 00:50:34,030 --> 00:50:39,449 cantidades enteras, tres, cuatro, dos y tres, son los coeficientes estequiométricos, que 442 00:50:39,449 --> 00:50:44,630 por definición representan de una forma lo más sencilla posible esas razones de proporcionalidad 443 00:50:44,630 --> 00:50:49,889 entre las cantidades de reactivos que se van a consumir y de productos que van a aparecer. Así 444 00:50:49,889 --> 00:50:54,650 que lo que tengo que hacer es llevarme este 3, 4, 2 y 3 a la ecuación química para obtener así la 445 00:50:54,650 --> 00:51:03,610 ecuación química ajustada 3b más 4d para producir 2a más 3c. Esta ecuación química no sólo contiene 446 00:51:03,610 --> 00:51:09,610 la información cualitativa de antes, B más D se transforman para producir A más C, sino 447 00:51:09,610 --> 00:51:15,929 que además contiene la información cuantitativa. Cada 3 moles de B y 4 moles de D que se consuman 448 00:51:15,929 --> 00:51:23,449 van a producir 2 moles de A y 3 moles de C. Y la parte importante no es el 3, 4, 2 y 3, 449 00:51:23,829 --> 00:51:30,989 sino la proporcionalidad. Se produce la misma cantidad de C que de B. Se produce la mitad 450 00:51:30,989 --> 00:51:40,179 de A que de D se ha consumido y así respectivamente. Para finalizar el proceso experimental vamos a 451 00:51:40,179 --> 00:51:45,059 comprobar que los coeficientes estequiométricos que acabamos de calcular son correctos. Para eso 452 00:51:45,059 --> 00:51:49,719 lo que vamos a hacer es considerar una cierta cantidad de B, del reactivo B en concreto, la 453 00:51:49,719 --> 00:51:55,260 que se encuentra contenida en 10 mililitros de su disolución diluida 0,1 molar y con los 454 00:51:55,260 --> 00:52:00,179 coeficientes estequiométricos vamos a calcular la cantidad del otro reactivo de D que se encuentra 455 00:52:00,179 --> 00:52:04,480 en proporciones de quiométrica, o sea, la que se va a consumir por completo junto con esta cantidad 456 00:52:04,480 --> 00:52:10,360 de B, y las cantidades de A y de C de los productos que se van a obtener. Y vamos a comprobar que esas 457 00:52:10,360 --> 00:52:14,940 cantidades se corresponden con las que vamos a obtener en el laboratorio virtual una vez que 458 00:52:14,940 --> 00:52:21,579 realicemos esta mezcla. Empezamos calculando esa cantidad de B contenida en 10 mililitros de la 459 00:52:21,579 --> 00:52:26,219 disolución diluida. Esto ya lo hemos hecho anteriormente. Vamos a multiplicar la concentración 460 00:52:26,219 --> 00:52:31,900 de la disolución diluida por ese volumen, 0,1 molar por 10 mililitros, que es 0,01 litros, 461 00:52:32,019 --> 00:52:37,559 y vemos que la cantidad de B que vamos a considerar es 0,001 moles, 1 por 10 a la menos 3. 462 00:52:38,559 --> 00:52:43,280 La cantidad de D que se consume por completo junto con esta cantidad de B se va a calcular 463 00:52:43,280 --> 00:52:48,260 con la proporción que se obtiene con los coeficientes estequiométricos. Cada 3 moles 464 00:52:48,260 --> 00:52:54,260 de B se consume con 4 moles de D, así que la cantidad de D que se consume con 10 a la 465 00:52:54,260 --> 00:53:01,099 menos 3 moles de B se calcula multiplicando por 4 y dividiendo entre 3 esta cantidad. Sería 1,333 466 00:53:01,099 --> 00:53:07,800 por 10 a la menos 3 moles. Esta cantidad de D la vamos a obtener de su disolución diluida y nosotros 467 00:53:07,800 --> 00:53:12,739 podemos medir volúmenes. Así que tenemos que calcular cuál es el volumen de la disolución 468 00:53:12,739 --> 00:53:19,340 diluida de D que contiene esta cantidad, 1,333 por 10 a la menos 3 moles. Nuevamente, ya lo hemos 469 00:53:19,340 --> 00:53:24,099 hecho anteriormente, lo único que tenemos que hacer es dividir esta cantidad entre la concentración 470 00:53:24,099 --> 00:53:31,099 de la disolución de la que la queremos obtener. Dividimos 1,333 por Z-3 moles entre la concentración 471 00:53:31,099 --> 00:53:39,400 0,1 molar y obtenemos este volumen 0,01333 litros que equivale a 13,33 mililitros. Vamos 472 00:53:39,400 --> 00:53:45,420 a tomar dos decimales, vamos a mantener cuatro cifras significativas en la idea de que queremos 473 00:53:45,420 --> 00:53:49,619 obtener una cierta precisión. Si pusiéramos únicamente 13 mililitros no obtendríamos 474 00:53:49,619 --> 00:53:56,539 unos resultados adecuados. Esto en lo que respecta a la cantidad de B y de D, de los 475 00:53:56,539 --> 00:54:01,099 dos reactivos. 10 mililitros de la disolución de B se van a consumir por completo junto 476 00:54:01,099 --> 00:54:07,500 con 13 mililitros, 13,33 mililitros de la disolución de D. La mezcla va a tener entonces 477 00:54:07,500 --> 00:54:14,699 un volumen que será la suma de 10 y 13,33, 23,33 mililitros. En esa disolución final, 478 00:54:14,699 --> 00:54:20,780 por hipótesis no va a haber reactivos. Hemos hecho todos los cálculos para que B y D se consuman 479 00:54:20,780 --> 00:54:26,219 por completo. Consecuentemente la concentración de los reactivos en esa disolución final va a ser 480 00:54:26,219 --> 00:54:31,059 nula. En cuanto a los productos, bueno, pues vamos a calcular las cantidades de A y de C que se 481 00:54:31,059 --> 00:54:36,579 obtendrán con la proporción estequiométrica sabiendo que queremos consumir por completo 10 482 00:54:36,579 --> 00:54:42,460 a la menos 3 moles de B. Operamos igual que antes en el caso del cálculo de la cantidad de D y vemos 483 00:54:42,460 --> 00:54:52,360 que se va a obtener 6,667 por X a menos 4 moles de A y 10 a la menos 3 moles de C. Puesto que el 484 00:54:52,360 --> 00:54:56,739 laboratorio virtual nos va a dar concentraciones, no cantidades, vamos a calcular cuáles son las 485 00:54:56,739 --> 00:55:02,440 concentraciones de A y de C en estas condiciones, sin más que utilizar la definición de concentración 486 00:55:02,440 --> 00:55:08,940 molar y dividir las cantidades entre el volumen, esos 23,33 mililitros. Dividiendo estas cantidades 487 00:55:08,940 --> 00:55:15,059 entre el volumen obtenemos unas concentraciones de A y de C que serán 2,86 por 10 a la menos 2 molar 488 00:55:15,059 --> 00:55:24,349 y 4,29 por 10 a la menos 2 molar respectivamente. Para hacer la comprobación experimental de lo que 489 00:55:24,349 --> 00:55:32,849 acabamos de calcular tenemos igual que antes nuestra disolución diluida de B 0,1 molar, de D 0,1 molar 490 00:55:32,849 --> 00:55:40,150 y vamos a hacer la mezcla. Vamos a volver a tomar una probeta de 25 mililitros teniendo en cuenta 491 00:55:40,150 --> 00:55:48,869 que vamos a añadir a 10 ml de la disolución de B 13,33 ml de la de D, en total 23,33 ml no va a 492 00:55:48,869 --> 00:55:57,030 rebosar, es suficiente. Y vamos a hacer igual que antes. Vamos a verter directamente 10 ml de la 493 00:55:57,030 --> 00:56:13,369 disolución de B y a continuación 13,33 ml de la disolución de D. Y vamos a ver qué es lo que 494 00:56:13,369 --> 00:56:21,670 tenemos aquí. Vemos que efectivamente D se ha consumido por completo, B casi, queda un remanente, 495 00:56:21,889 --> 00:56:27,869 pero tengamos en cuenta que estamos arrastrando un error numérico de redondeo, así que este valor 496 00:56:27,869 --> 00:56:34,650 de aproximadamente 10 elevado a menos 5 es suficientemente próximo a 0. Y en cuanto a la 497 00:56:34,650 --> 00:56:42,650 concentración de A y de C, bueno, pues de A vemos una concentración aproximadamente 2,86 por 10 a la 498 00:56:42,650 --> 00:56:53,389 menos 2 molar y de C, 4,28, 4,29 por 10 a la menos 2 molar. Estos resultados son consistentes con lo 499 00:56:53,389 --> 00:56:58,750 que habíamos calculado anteriormente, por lo cual podemos deducir que los coeficientes estequiométricos 500 00:56:58,750 --> 00:57:05,949 que hemos determinado son correctos. Para recapitular, vamos a ver lo que hemos hecho y los 501 00:57:05,949 --> 00:57:10,869 resultados que hemos obtenido a lo largo de esta práctica. En primer lugar, nos planteábamos 502 00:57:10,869 --> 00:57:16,690 producir disoluciones diluidas. Partiendo de disoluciones comerciales 1 molar, queríamos 503 00:57:16,690 --> 00:57:22,590 obtener 100 mililitros de una disolución diluida 0,1 molar y calculábamos que teníamos que mezclar 504 00:57:22,590 --> 00:57:28,889 10 mililitros de la disolución comercial y 90 mililitros del disolvente de agua pura para obtener 505 00:57:28,889 --> 00:57:34,130 esos 100 mililitros de la disolución diluida. Realizábamos esta mezcla dentro del laboratorio 506 00:57:34,130 --> 00:57:39,590 virtual y comprobábamos que esto era así, que esto era correcto. A continuación nos planteábamos que 507 00:57:39,590 --> 00:57:45,010 teníamos cuatro reactivos A, B, C, D y queríamos saber cuáles de ellos iban a reaccionar entre sí 508 00:57:45,010 --> 00:57:50,010 y cuáles eran los productos que se iban a obtener. Para lo cual mezclábamos las disoluciones diluidas 509 00:57:50,010 --> 00:57:55,869 A con B, A con C, A con D, todas las parejas posibles y comprobábamos que la única pareja 510 00:57:55,869 --> 00:58:01,829 que producía una reacción química era B con D. En todos los demás casos no cambió la composición, 511 00:58:02,030 --> 00:58:06,889 en la disolución seguíamos teniendo los mismos dos reactivos que habíamos mezclado. En el caso 512 00:58:06,889 --> 00:58:12,449 de mezclar B con D comprobábamos que B y D desaparecían, las concentraciones disminuían 513 00:58:12,449 --> 00:58:18,869 mientras que aparecían los productos A y C. Esto, que habíamos determinado cualitativamente, 514 00:58:19,130 --> 00:58:25,550 B y C reaccionan para producir A y C, se completaba cuantitativamente, puesto que no solamente 515 00:58:25,550 --> 00:58:29,750 teníamos interés en escribir la ecuación química, sino queríamos que fuera la ecuación 516 00:58:29,750 --> 00:58:36,130 química ajustada con los coeficientes estequimétricos. Pues bien, a partir de los resultados experimentales 517 00:58:36,130 --> 00:58:41,469 de cuáles eran los volúmenes, las concentraciones de reactivos, productos de todas las especies 518 00:58:41,469 --> 00:58:46,809 químicas que teníamos tanto inicialmente como tras producir la mezcla, podíamos comprobar 519 00:58:46,809 --> 00:58:54,050 que por cada 7,5 por 10 a la menos 4 moles de B que reaccionaban, reaccionaba 1,0 por 520 00:58:54,050 --> 00:59:00,230 10 a la menos 3 moles de D para producirse 5 por 10 a la menos 4 moles de A y 7,5 por 521 00:59:00,230 --> 00:59:07,170 10 a menos 4 moles de C. Esto que expresa la proporcionalidad en la cual reaccionan reactivos 522 00:59:07,170 --> 00:59:13,269 y productos, los reactivos para desaparecer, los productos para aparecer, se expresaba como números 523 00:59:13,269 --> 00:59:20,730 enteros sencillos. En lugar de 7,5 por 10 a menos 4 teníamos un 3 y así sucesivamente. 3, 4, 2 y 3 524 00:59:20,730 --> 00:59:26,070 permiten expresar la misma relación de proporcionalidad que estas cantidades pero con 525 00:59:26,070 --> 00:59:30,610 números enteros sencillos. Esos son los coeficientes estequiométricos que vamos a poner en la 526 00:59:30,610 --> 00:59:35,150 ecuación química ajustada. Y así pues, lo que podemos determinar tras el análisis 527 00:59:35,150 --> 00:59:41,750 cualitativo y cuantitativo es que 3 moles de B reaccionan con 4 moles de D para producir 528 00:59:41,750 --> 00:59:46,829 2 moles de A y 3 moles de C, siendo esta la forma en la cual se van a relacionar entre 529 00:59:46,829 --> 00:59:52,710 sí reactivos y productos. Para comprobar que estos coeficientes estequiométricos eran 530 00:59:52,710 --> 00:59:58,469 correctos, nos planteábamos una cierta reacción en la cual nos planteábamos que se consumiera 531 00:59:58,469 --> 01:00:02,409 por completo una cierta cantidad de B, la contenida en 10 mililitros de la disolución 532 01:00:02,409 --> 01:00:09,610 diluida. Calculábamos que para que esto ocurriera necesitábamos tomar 13,33 mililitros de la 533 01:00:09,610 --> 01:00:14,969 disolución de D, que esa contenía la cantidad en proporción estequiométrica con la que 534 01:00:14,969 --> 01:00:21,329 contiene la correspondiente disolución de B, se iban a consumir por completo y obtendríamos 535 01:00:21,329 --> 01:00:28,190 una disolución, 23,33 mililitros de una disolución, en la cual no habría ni B ni D, ninguno de los 536 01:00:28,190 --> 01:00:33,090 reactivos, y aparecerían los productos con estas concentraciones que calculábamos haciendo uso de 537 01:00:33,090 --> 01:00:38,550 los coeficientes estequiométricos. Y comprobábamos experimentalmente en el laboratorio virtual que 538 01:00:38,550 --> 01:00:45,710 esto era así. Para finalizar, podemos concluir que hemos alcanzado los objetivos que nos hemos 539 01:00:45,710 --> 01:00:50,550 planteado al inicio del todo. Queríamos generar disoluciones diluidas a partir de disoluciones 540 01:00:50,550 --> 01:00:56,010 comerciales y eso hemos hecho. Hemos calculado el volumen de la disolución comercial y del 541 01:00:56,010 --> 01:01:00,630 disolvente del agua que tenemos que mezclar para obtener esas disoluciones y lo hemos 542 01:01:00,630 --> 01:01:05,710 hecho desde el punto de vista experimental dentro del laboratorio virtual. También queríamos 543 01:01:05,710 --> 01:01:11,309 estudiar las reacciones entre distintas sustancias y nosotros teníamos cuatro ABCD que hemos 544 01:01:11,309 --> 01:01:17,030 combinado por parejas en las distintas disoluciones diluidas para comprobar si se producían productos 545 01:01:17,030 --> 01:01:21,690 distintos de los reactivos que teníamos inicialmente o no, y concluimos que había una única reacción 546 01:01:21,690 --> 01:01:27,650 que sí se producía, la de B más D para producir A más T. No solamente hicimos ese 547 01:01:27,650 --> 01:01:31,809 estudio desde el punto de vista cualitativo, sino que llegamos a escribir la ecuación 548 01:01:31,809 --> 01:01:38,570 química ajustada. A partir de los resultados numéricos, nosotros pudimos calcular en qué 549 01:01:38,570 --> 01:01:43,929 proporción entera reaccionaban los reactivos y productos para transformarse los unos en 550 01:01:43,929 --> 01:01:49,570 los otros, así que conseguimos escribir realmente la ecuación química ajustada. Y es más, comprobamos 551 01:01:49,570 --> 01:01:56,989 esos coeficientes estequiométricos que determinamos experimentalmente con una nueva experiencia en la 552 01:01:56,989 --> 01:02:02,750 cual producíamos una reacción química buscando que los reactivos estuvieran en proporciones 553 01:02:02,750 --> 01:02:08,789 estequiométricas y se consumieran por completo. La metodología que hemos empleado dentro del 554 01:02:08,789 --> 01:02:14,449 laboratorio virtual es suficientemente realista. Hemos conseguido replicar de una forma adecuada 555 01:02:14,449 --> 01:02:19,349 cuáles son los procedimientos y los procesos que se utilizan en un laboratorio real. Hemos 556 01:02:19,349 --> 01:02:27,510 utilizado materiales diversos, los que se utilizan realmente matraces aforados, pipetas, etc. Es 557 01:02:27,510 --> 01:02:35,349 cierto que esto no va a conseguir sustituir por completo la técnica y la destreza que se adquiere 558 01:02:35,349 --> 01:02:43,949 dentro de un laboratorio real, pero es una aproximación suficientemente razonable.