1
00:00:02,740 --> 00:00:11,419
El ejercicio de 2023 de julio, el A3, dice que respondamos a cuatro cuestiones.

2
00:00:12,220 --> 00:00:16,899
En primer lugar, formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio

3
00:00:16,899 --> 00:00:21,820
indicando el estado de cada especie. Escribir la expresión para K sub S en función de la solubilidad.

4
00:00:22,780 --> 00:00:29,199
Bien, el fluoruro de magnesio es esta sustancia, el magnesio recordad que tiene un número de oxidación más 2

5
00:00:29,199 --> 00:00:35,200
o electrovalencia más 2, como queráis ponerlo, y cuando se encuentra en una disolución saturada,

6
00:00:36,280 --> 00:00:41,579
está en equilibrio con el catión magnesio 2+, y con dos aniones fluoruro,

7
00:00:41,679 --> 00:00:47,200
ya que cada una de las sustancias del fluoruro de magnesio contiene dos fluor.

8
00:00:47,859 --> 00:00:51,920
Para escribir el producto de solubilidad, aplicamos la aleación de masas,

9
00:00:52,219 --> 00:00:56,219
y tenemos que es la concentración de magnesio 2+, y fluoruro menos elevado al cuadrado,

10
00:00:56,219 --> 00:01:01,880
ya que delante del flúor pues viene un 2, estequiométricamente pues salen dos aniones flúor 1.

11
00:01:02,840 --> 00:01:12,780
Sustituyendo la dependencia que tiene con la solubilidad obtenemos que la expresión de Ks en función de la solubilidad es de 4 por S al cubo.

12
00:01:14,439 --> 00:01:22,299
En el apartado B nos piden que calculemos la solubilidad en mol por litro, solubilidad molar y en gramos por litro

13
00:01:22,299 --> 00:01:28,019
y nos dan el dato del producto de solubilidad de esta sustancia, que es 5,2 por 10 a la menos 11.

14
00:01:28,780 --> 00:01:38,480
Despejando de esta expresión la solubilidad, obtenemos que es la raíz cúbica del producto de solubilidad dividido entre 4.

15
00:01:39,099 --> 00:01:44,579
Haciendo el número, pues da 2,35 por 10 a la menos 4 molar o mol por litro.

16
00:01:44,719 --> 00:01:50,239
Eso es la solubilidad molar, pero también nos piden que la expresemos en gramos por mol.

17
00:01:50,239 --> 00:02:02,739
Por lo tanto, necesitamos conocer cuál es la masa molar del fluoruro de magnesio, nos dan los datos de las masas atómicas y obtenemos una masa molar de 62,3 gramos por mol.

18
00:02:04,299 --> 00:02:19,180
Teniendo en cuenta que la solubilidad molar antes calculada es 2,35 por 10 a la menos 4, multiplicando por la masa molar, obtenemos que esa solubilidad expresada en gramos por litro es de 0,0146,

19
00:02:19,180 --> 00:02:25,639
que en notación científica corresponde a 1,46 por 10 elevado a menos 2 gramos por litro.

20
00:02:26,039 --> 00:02:30,960
Da igual por ahora dejarlo en notación científica o decimal.

21
00:02:31,759 --> 00:02:35,620
Como veis, siempre se suelen dejar tres cifras significativas.

22
00:02:36,319 --> 00:02:37,599
Eso sí es importante.

23
00:02:38,539 --> 00:02:44,379
Bien, calcula en el apartado C, pide calcular la concentración del anión fluoruro en la disolución saturada.

24
00:02:45,060 --> 00:02:49,300
Como tenemos que la concentración de anión fluoruro corresponde a dos veces la solubilidad molar,

25
00:02:50,039 --> 00:02:56,439
pues haciendo la operación obtenemos una concentración de anión fluoruro de 4,7 por 10 elevado a menos 4 mol por litro.

26
00:02:56,979 --> 00:03:05,120
Y en el apartado D pregunta exactamente justifique cómo varía la solubilidad del fluoruro de magnesio

27
00:03:05,120 --> 00:03:07,979
al añadirle un exceso de ácido fluorídrico.

28
00:03:08,139 --> 00:03:12,939
El ácido fluorídrico contiene el anión fluoruro, estamos hablando del efecto anión común,

29
00:03:12,939 --> 00:03:18,159
aumenta la concentración de anión fluoruro, la solubilidad del fluoruro de magnesio disminuye

30
00:03:18,159 --> 00:03:20,159
y empezará a precipitar.

31
00:03:21,419 --> 00:03:26,419
Es el efecto de lión común porque el lión común en este caso es el anión fluoruro

32
00:03:26,419 --> 00:03:29,080
que tiene el ácido fluorídrico y el fluoruro de magnesio.

33
00:03:30,560 --> 00:03:35,919
Es una consecuencia del principio Le Chatelier al aumentar la concentración de uno de los productos

34
00:03:35,919 --> 00:03:38,520
en este caso, pues el equilibrio se desplaza hacia la izquierda

35
00:03:38,520 --> 00:03:43,379
disminuyendo la solubilidad del fluoruro de magnesio.