1
00:00:00,000 --> 00:00:14,300
Estamos con las propiedades colegativas. Habíamos visto el otro día el descenso de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición. Repasemos cuál era el punto de ebullición.

2
00:00:14,300 --> 00:00:46,359
¿Veis la pantalla? Sí, ¿no? Sí. El punto de ebullición está definido por la temperatura a la cual se produce la ebullición de una sustancia. Sabemos que en la vaporización pasamos del estado líquido al estado gas, pero la diferencia que hay es que se puede hacer por ebullición y por evaporación.

3
00:00:46,359 --> 00:00:56,100
En la ebullición, este paso del estado líquido al gaseoso, se forman burbujas en toda la masa de líquido, ebullición tumultuosa, ¿vale?

4
00:00:56,619 --> 00:01:01,939
Y en la evaporación, este paso de líquido a gas se produce en la superficie del líquido.

5
00:01:01,939 --> 00:01:12,359
Entonces, tenéis aquí en el dibujo, bueno, la ebullición ocurre cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, ¿vale?

6
00:01:12,359 --> 00:01:17,900
Entonces, hemos dicho, como os he dicho, se forman burbujas en toda la masa del líquido de vapor.

7
00:01:18,299 --> 00:01:23,340
Y en la evaporación, la evaporación puede ocurrir a menos temperatura.

8
00:01:23,500 --> 00:01:25,799
La presión de vapor es menor que la presión atmosférica.

9
00:01:26,879 --> 00:01:29,579
El vapor escapa del líquido a través de la superficie.

10
00:01:31,180 --> 00:01:33,340
Bueno, pues esto es lo que estábamos viendo el otro día.

11
00:01:35,459 --> 00:01:41,359
Entonces, vamos a ver, tenemos aquí la unidad.

12
00:01:42,359 --> 00:01:58,810
Un momento. Ya me he perdido. Aquí, estamos aquí. Habíamos visto que la presión de vapor, la primera propiedad coligativa que estudiábamos, disminuía, ¿vale?

13
00:01:58,810 --> 00:02:05,609
disminuye la presión de vapor al añadir un soluto no volátil ni iónico a un disolvente.

14
00:02:06,129 --> 00:02:08,849
Disminuye con respecto a la presión de vapor del disolvente.

15
00:02:09,509 --> 00:02:11,569
Sin embargo, el punto de ebullición aumenta.

16
00:02:11,750 --> 00:02:14,770
Por eso lo llamamos aumento ebulloscópico.

17
00:02:14,969 --> 00:02:17,569
Ahora vamos a ver un trozo, solo un pequeñito trozo.

18
00:02:17,669 --> 00:02:19,569
El otro día lo expliqué por qué aumenta.

19
00:02:19,569 --> 00:02:26,569
Porque al disminuir la presión de vapor se necesita calentar más para que esa temperatura,

20
00:02:26,569 --> 00:02:29,949
para que esa presión iguale a la presión atmosférica, ¿vale?

21
00:02:31,009 --> 00:02:34,710
Entonces, hay un aumento ebulloscópico, incremento de T,

22
00:02:35,150 --> 00:02:38,689
sube la temperatura de ebullición, que es igual a la Ksue,

23
00:02:38,830 --> 00:02:43,229
que es una constante ebulloscópica del disolvente por la molalidad que viene.

24
00:02:44,270 --> 00:02:47,289
Entonces, esta ecuación también se puede utilizar para,

25
00:02:47,469 --> 00:02:51,069
se utiliza mucho para determinar masas moleculares de solvito.

26
00:02:52,129 --> 00:02:55,710
Luego, tenemos otra propiedad coligativa, que es el descenso ebulloscópico.

27
00:02:55,710 --> 00:03:03,270
Pero antes de terminar con esta teoría que empezamos a ver, vamos a ver un poquito del vídeo y luego lo podéis terminar.

28
00:03:03,569 --> 00:03:05,669
Encuentra tus pestañas con un toque.

29
00:03:07,349 --> 00:03:08,370
Elige Google Chrome.

30
00:03:11,509 --> 00:03:24,069
En este tutorial estudiaremos el aumento del punto de ebullición como la tercera propiedad coligativa de las soluciones.

31
00:03:24,069 --> 00:03:33,810
Decimos que la temperatura de ebullición de las soluciones con solutos no volátiles es mayor que la temperatura de ebullición del solvente puro.

32
00:03:33,810 --> 00:03:48,009
En primer lugar recordemos que la temperatura de ebullición es aquella a la cual es necesaria calentar un líquido para que la presión de vapor del mismo iguale a la presión a la que se encuentra sometido el líquido.

33
00:03:48,009 --> 00:03:56,710
Si el líquido se encuentra sometido en un recipiente abierto, la presión a la que se encuentra sometido es igual entonces a la presión atmosférica.

34
00:03:57,090 --> 00:04:06,330
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente y se forma una solución, se produce entonces una reducción en la presión de vapor del solvente.

35
00:04:06,330 --> 00:04:26,610
Como se reduce la presión de vapor, se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para que las interacciones entre el soluto y el solvente cedan y las moléculas de solvente pasen a un estado de vapor en el cual la presión de vapor del solvente iguale la presión del entorno o presión a la cual está sometido el líquido.

36
00:04:26,610 --> 00:04:49,970
Observemos por ejemplo la siguiente figura donde tenemos inicialmente un solvente puro y podemos ver que las partículas de solvente pueden alcanzar más fácilmente el paso de líquido a vapor en tanto que si a este solvente puro adicionamos un soluto formando entonces una solución conformada por el soluto y el solvente.

37
00:04:49,970 --> 00:04:56,870
las partículas de solvente encuentran que las partículas de soluto obstaculizan su paso desde

38
00:04:56,870 --> 00:05:03,990
la fase líquida a la fase vapor. Hemos representado a las partículas de solvente con un color azul en

39
00:05:03,990 --> 00:05:09,709
tanto que las partículas de soluto se encuentran representadas con un color amarillo. Entonces

40
00:05:09,709 --> 00:05:16,709
cuando las partículas de solvente alcanzan el equilibrio, es decir la cantidad de partículas

41
00:05:16,709 --> 00:05:23,709
que pasan a la fase vapor desde la fase líquida del solvente es equivalente a la cantidad de

42
00:05:23,709 --> 00:05:30,370
partículas que pasan de la fase vapor a la fase líquida del solvente. Decimos entonces que se

43
00:05:30,370 --> 00:05:36,569
alcanza el equilibrio entre la presión de vapor del líquido y la presión a la que se encuentra

44
00:05:36,569 --> 00:05:42,370
sometido. En un recipiente abierto recordemos nuevamente que la presión a la que se encuentra

45
00:05:42,370 --> 00:05:47,370
entonces el líquido es la presión atmosférica como en el presente caso que se ilustra pero

46
00:05:47,370 --> 00:05:53,509
cuando se adiciona el soluto entonces estas moléculas o partículas de soluto que se encuentran

47
00:05:53,509 --> 00:06:00,069
presentes como son no volátiles obstaculizan entonces el paso de las partículas de solvente

48
00:06:00,069 --> 00:06:06,389
que tratan de pasar desde la fase líquida a la fase vapor y viceversa por tanto se requiere

49
00:06:06,389 --> 00:06:12,550
aumentar el valor de la temperatura para que las interacciones entre las partículas de soluto y

50
00:06:12,550 --> 00:06:19,829
solvente cedan y las partículas de solvente tengan la suficiente libertad para poder pasar a la fase

51
00:06:19,829 --> 00:06:25,670
vapor. En otras palabras al aumentar la cantidad de moléculas de soluto en la solución se aumenta

52
00:06:25,670 --> 00:06:31,029
la concentración del soluto por lo cual aumentan las interacciones entre el soluto y el solvente

53
00:06:31,029 --> 00:06:35,790
y en conclusión las partículas de soluto obstaculizan el paso de las partículas de

54
00:06:35,790 --> 00:06:41,490
solvente desde la fase líquida a la fase vapor, generando un aumento en el punto de

55
00:06:41,490 --> 00:06:47,829
ebullición. Luego, la elevación del punto de ebullición causada por un soluto no volátil

56
00:06:47,829 --> 00:06:53,170
es proporcional al número de moles de soluto disuelto. Matemáticamente entonces podemos

57
00:06:53,170 --> 00:06:59,889
decir que el aumento en la temperatura de ebullición es directamente proporcional a

58
00:06:59,889 --> 00:07:06,550
la concentración de las moléculas de soluto que se encuentran en la solución, es decir de la

59
00:07:06,550 --> 00:07:11,589
molalidad. Debemos tener presente que tanto en el descenso crioscópico como en el aumento

60
00:07:11,589 --> 00:07:17,730
ebulloscópico que estamos analizando en el presente vídeo, es necesario trabajar con molalidad, ya que

61
00:07:17,730 --> 00:07:24,430
ésta es independiente de la temperatura la cual modificaría los volúmenes y logra la relación

62
00:07:24,430 --> 00:07:27,829
entre los gramos de soluto con los gramos de solvente.

63
00:07:28,529 --> 00:07:34,790
Luego de deducir entonces esta proporcionalidad, podemos entonces decir que el aumento en la temperatura de ebullición

64
00:07:34,790 --> 00:07:40,829
va a ser igual a una constante de proporcionalidad KsutEb por la molalidad.

65
00:07:40,829 --> 00:07:49,370
Y tenemos que KsutEb es la constante ebulloscópica molal, que también se denomina constante del punto de ebullición normal

66
00:07:49,370 --> 00:07:55,189
y presenta un valor característico para los diferentes tipos de solventes.

67
00:07:55,550 --> 00:07:59,470
Y esa expresión que hemos obtenido la denotamos como la número 1.

68
00:07:59,470 --> 00:08:06,790
Algunos valores de la constante ebulloscópica para algunos solventes se presentan a continuación.

69
00:08:07,310 --> 00:08:11,230
Se ve que además de los valores de la constante ebulloscópica,

70
00:08:11,970 --> 00:08:15,310
se suele indicar también el punto de ebullición normal del solvente.

71
00:08:15,310 --> 00:08:33,600
Bueno, entonces seguimos. Ahora vamos a ver la siguiente propiedad cualitativa, que es el descenso del punto de fusión. Se añade un soluto no volátil ni iónico a un disolvente. Desciende el punto de fusión con respecto al disolvente puro.

72
00:08:33,600 --> 00:08:50,519
Bueno, pero antes de nada, esto sí que es interesante porque lo podéis ver, pero bueno, vamos a verlo un momento que dura dos minutos. En la unidad 5 tenemos muchas prácticas y entre ellas está la de determinación del punto de fusión.

73
00:08:50,519 --> 00:08:56,220
Ya sabéis, la fusión es el paso de líquido, perdón, de sólido a líquido, ¿vale?

74
00:08:56,720 --> 00:08:57,519
El punto de fusión...

75
00:08:58,519 --> 00:09:16,139
... se transforma en líquido a la presión de un atmósfero.

76
00:09:19,059 --> 00:09:29,259
El punto de fusión es una constante física de los sólidos que podemos definir como la temperatura a la cual un sólido cristalino se transforma en líquido a la presión de una atmósfera.

77
00:09:29,259 --> 00:09:37,379
Para una sustancia pura, el cambio sólido-líquido es rápido y preciso, siendo además característico de dicha sustancia

78
00:09:37,379 --> 00:09:44,940
Por todo ello, el punto de fusión se emplea tanto para la identificación de sólidos cuyos puntos de fusión se encuentran tabulados

79
00:09:44,940 --> 00:09:51,440
como para determinar la pureza de los mismos, pues se altera sensiblemente ante la presencia de impurezas

80
00:09:51,879 --> 00:09:57,700
La medida del punto de fusión se realiza en unos aparatos que poseen una resistencia eléctrica

81
00:09:57,700 --> 00:10:02,960
cuya velocidad de calentamiento se puede regular y donde la temperatura se puede observar en un

82
00:10:02,960 --> 00:10:07,440
visor de forma continua al mismo tiempo que observamos la sustancia objeto de medida.

83
00:10:08,120 --> 00:10:13,320
La muestra sólida se deposita con ayuda de una espátula en un vidrio de reloj donde se

84
00:10:13,320 --> 00:10:19,240
moltura hasta conseguir un aspecto homogéneo. La muestra se introduce en el denominado capilar

85
00:10:19,240 --> 00:10:23,799
de punto de fusión y mediante golpes suaves contra una superficie dura se hace bajar el

86
00:10:23,799 --> 00:10:30,559
sólido hasta que se deposita sobre el fondo cerrado. La cantidad adecuada de sólido oscila

87
00:10:30,559 --> 00:10:35,299
entre los 2 y los 3 milímetros de capilar, siendo de capital importancia que éste se

88
00:10:35,299 --> 00:10:41,259
encuentre perfectamente seco. Una vez introducido el capilar en el aparato, se programa la temperatura

89
00:10:41,259 --> 00:10:47,080
límite y la velocidad de calentamiento. A través de una lente de aumento podremos observar

90
00:10:47,080 --> 00:10:52,179
los cambios que se producen en el sólido ante el aumento de temperatura. Cuando la

91
00:10:52,179 --> 00:10:56,279
velocidad de calentamiento es adecuada y la sustancia es pura, el cambio sólido-líquido

92
00:10:56,279 --> 00:11:01,600
se observa claramente. Incluso si en el momento de la fusión se retira el capilar del bloque,

93
00:11:02,019 --> 00:11:06,740
se puede observar a simple vista cómo el líquido, al comenzar el enfriamiento, comienza

94
00:11:06,740 --> 00:11:11,840
a solidificar, demostrando cómo la transición sólido-líquido es reversible.

95
00:11:12,340 --> 00:11:40,929
Podéis verlo también en casa. Bueno, entonces ahora vamos a hablar ya del descenso en el

96
00:11:40,929 --> 00:11:47,429
punto de fusión. Entonces, al añadir el soluto al disolvente, desciende ese punto

97
00:11:47,429 --> 00:11:53,230
de fusión, ¿vale?, con respecto al disolvente puro. Vamos a ver esta explicación según

98
00:11:53,230 --> 00:11:58,210
la teoría cinética de la materia. Vemos en esta imagen que podemos ver partículas

99
00:11:58,210 --> 00:12:04,629
de disolvente en gris y partículas de soluto en verde. Entonces, las partículas de disolvente

100
00:12:04,629 --> 00:12:16,570
para estar, tienden al solidificar a colocarse debidamente, cosa que están impidiendo las partículas de soluto,

101
00:12:16,669 --> 00:12:19,110
las verdes están impidiéndose, ¿vale?

102
00:12:19,490 --> 00:12:26,250
Entonces, este soluto dificulta que las moléculas de líquido queden atrapadas en la estructura más rígida del soluto.

103
00:12:26,250 --> 00:12:33,850
Entonces, es lo que os he dicho, que las partículas de soluto le están impidiendo colocarse en su sitio, ¿vale?

104
00:12:33,850 --> 00:12:40,850
Por lo tanto, la temperatura debe ser menor para que las moléculas queden atrapadas, solidificadas.

105
00:12:41,889 --> 00:12:45,730
A menor temperatura hay menor movimiento y menor dificultad.

106
00:12:46,370 --> 00:12:52,850
Entonces, a esta disminución de la temperatura de fusión o de solidificación se llama descenso crioscópico.

107
00:12:54,149 --> 00:12:58,090
Este descenso crioscópico también se calcula, es un incremento.

108
00:12:58,090 --> 00:13:23,470
Aquí desciende, también es igual a la constante crioscópica del disolvente por la molalidad, ¿vale? La molalidad de la disolución, recordéis aquí que es igual a los moles de solvito entre los kilogramos de disolvente puro. También esta ecuación se utiliza para determinar masas moleculares de solvito, ¿vale?

109
00:13:23,470 --> 00:13:47,029
Aquí tenéis un enlace donde podéis, esta teoría, podéis ampliar. Bueno, entonces, antes de seguir con esto, hemos estado viendo la presentación. Aquí hay un, el otro día lo dije al final, es aquí, luego lo corrijo, es aumento bioscópico, ¿vale?

110
00:13:47,029 --> 00:14:12,549
Hay aquí unos problemas, este por ejemplo, de determinación del aumento del punto de ebullición. Entonces, bueno, vamos a hacerle antes de seguir. Dice, suponiendo el comportamiento de una solución ideal, ¿cuál es el punto de ebullición de una solución 0.33 molal y un soluto no volátil en benceno?

111
00:14:12,549 --> 00:14:29,009
O sea, el disolvente es el benceno y nos da del benceno la temperatura de ebullición 80,1 grados centígrados, la Kv del benceno 2,53 grados centígrados partido por molalidad, ¿vale?

112
00:14:29,009 --> 00:14:48,169
Entonces, este aumento ebulloscópico, nosotros sabemos que la temperatura, hemos dicho, de ebullición del benceno es 2,53. Luego, si es un aumento ebulloscópico, perdón, esta es la K, la temperatura de ebullición del benceno es 80,1.

113
00:14:48,169 --> 00:15:05,070
Luego, al añadir el soluto, tiene que aumentar esa temperatura de ebullición. Bueno, vemos aquí que es más, pero lo vamos a hacer. Este problema está resuelto aquí. Entonces, fijaos.

114
00:15:05,070 --> 00:15:15,289
Ponemos la fórmula, incremento de temperatura de ebullición es igual a la constante ebullioscópica por la molalidad.

115
00:15:15,929 --> 00:15:25,690
Esta constante es igual a 2,53 grados centígrados partido por molalidad, por eso tenéis aquí molalidad a la menos uno, ¿no?

116
00:15:25,690 --> 00:15:32,309
Y lo multiplicamos por la molalidad que es, te lo da, te la da la molalidad ya hecha, 0,33 molal.

117
00:15:33,289 --> 00:15:44,009
Entonces, simplificamos la molalidad, las unidades, y me queda este aumento en el punto de ebullición igual a 0,83 grados centígrados.

118
00:15:44,549 --> 00:15:53,450
¿Qué quiere decir? Que la temperatura de ebullición, esta temperatura ha aumentado, es positivo, 0,83.

119
00:15:53,809 --> 00:15:56,889
¿Cuál será la temperatura de ebullición de la disolución?

120
00:15:56,889 --> 00:16:13,870
Bueno, pues la temperatura de ebullición de la disolución, como ha habido un aumento con respecto a la del disolvente, que era 80,1 grados centígrados, pues a estos 80,1 grados centígrados le sumamos 0,83, que es lo que ha aumentado.

121
00:16:14,990 --> 00:16:25,210
Y esto me da 80,9 grados centígrados, la temperatura de ebullición de la disolución. Eso se llama aumento ebulloscópico.

122
00:16:25,210 --> 00:16:39,070
Bueno, pues a continuación tenemos aquí un problema. Bueno, tenéis aquí en esta presentación, si lo miráis, pues la explicación también es lo mismo que hemos visto.

123
00:16:39,250 --> 00:16:52,730
Vamos a hacer este mismo ejercicio, pero la temperatura del benceno, pero viendo en este caso no el aumento glucópico, sino el descenso crioscópico, ¿no?

124
00:16:52,730 --> 00:17:10,730
Vale. Dice, suponiendo un comportamiento ideal, ¿cuál es el punto de congelación de una solución 0,33 molal de un soluto no volátil? Bueno, vamos a hacerlo aquí. En lugar de mirarlo, lo vamos a hacer en la pizarra.

125
00:17:10,730 --> 00:17:18,190
Un momento, tenemos...

126
00:17:34,190 --> 00:17:38,970
No sé qué es lo que me ha pasado a mí aquí, en esto, en el baño.

127
00:17:38,970 --> 00:17:47,910
tenemos que la temperatura de congelación del benceno

128
00:17:47,910 --> 00:17:59,009
igual a 5,5 grados centígrados.

129
00:17:59,410 --> 00:18:03,750
Nos podemos encontrar este tipo de problemas del descenso crioscópico

130
00:18:03,750 --> 00:18:06,910
nos podemos encontrar con que se pueden hacer de dos maneras.

131
00:18:06,910 --> 00:18:21,769
Lo vamos a hacer como viene en el ejemplo, de esta forma, pero vais a ver que indistintamente, la verdad que yo suelo hacerlos con la constante positiva, pero bueno, hay quien los hace con la constante negativa, pero es el mismo resultado, hay que saber hacerlo.

132
00:18:21,769 --> 00:18:40,250
Porque lo que sí que tenemos que tener claro es que es descenso crioscópico, quiere decir que si la temperatura de congelación del benceno es 5,5 grados centígrados, al añadirle un soluto al benceno va a disminuir su temperatura de congelación, o sea, va a ser menor que 5,5. Eso lo tenéis que tener claro.

133
00:18:40,250 --> 00:18:50,829
La K sub C del benzeno es igual a 5,12 grados centígrados partido por la molalidad.

134
00:18:54,490 --> 00:19:03,289
Vamos a ver, me piden el punto de congelación de la solución, luego tenemos que ver cuánto desciende.

135
00:19:03,289 --> 00:19:10,549
Vamos a ver este incremento de temperatura de congelación, que es igual a la Kc por la molalidad.

136
00:19:11,509 --> 00:19:19,170
Bueno, la molalidad, me dicen que esta solución es 0,33 molal, me están dando ya la molalidad.

137
00:19:21,190 --> 00:19:22,470
Vamos a ver cuánto desciende.

138
00:19:23,190 --> 00:19:26,109
En este caso, la Kc me la dan positiva, ¿vale?

139
00:19:26,150 --> 00:19:28,430
Pero nos podemos encontrar con algún globo, lo hacemos.

140
00:19:28,430 --> 00:19:50,089
Entonces, este incremento de T es igual a, en el caso de C, sustituimos por su valor, que es igual a 5,12 grados centígrados partido por la molalidad y por la molalidad, que es 0,33 molal.

141
00:19:50,089 --> 00:20:03,730
Tachamos la molalidad y me da exactamente 1,69, aproximamos 1,7 grados centígrados. Esto es lo que desciende.

142
00:20:03,730 --> 00:20:36,259
Quiere decir que la temperatura de congelación de la disolución, como sabemos que es descenso, vosotros lo pensáis así y yo os lo digo para que no os confundáis una forma de hacerlo, es igual a la que tiene el disolvente puro, a la temperatura de congelación del disolvente puro, menos el incremento de T.

143
00:20:37,920 --> 00:20:47,880
menos el incremento de T, porque desciende. Entonces, esto será igual a 5,5 grados centígrados,

144
00:20:48,039 --> 00:20:54,000
que era la temperatura de congelación del benceno puro, menos le restamos el incremento de T,

145
00:20:54,000 --> 00:21:05,720
que ese incremento de T es 1,7 grados centígrados. Y esto me da 3,8 grados centígrados.

146
00:21:05,720 --> 00:21:15,839
Luego vemos que la temperatura de congelación de la disolución es más baja que la del disolvente hídrico, porque eso es descenso crioscópico.

147
00:21:16,480 --> 00:21:32,539
Otra forma de hacerla, os lo podéis encontrar, luego en la tarea podéis encontraros con la K negativa, imaginaos que está la K, siempre si es aumento crioscópico os la van a dar positiva.

148
00:21:32,539 --> 00:21:44,940
Pero si es descenso crioscópico, os podéis encontrar con esta versión, que os digan que la Kc es igual al valor de menos 5,12 negativo.

149
00:21:45,940 --> 00:21:50,220
Menos 5,12 grados centígrados partido por molalidad.

150
00:21:50,220 --> 00:22:08,980
Bueno, pues en este caso, si calculamos el descenso fioscópico, quedaría el acaso C multiplicado por la molalidad, es igual, la pongo negativa, es por el signo, pero tienes que entender el significado del descenso.

151
00:22:08,980 --> 00:22:20,920
Menos 5,12 grados centígrados partido por molalidad, por la molalidad que es 0,33 molal, por 0,33 molal.

152
00:22:21,539 --> 00:22:34,380
Entonces, simplifico las unidades y me da este incremento de T negativo, y me da aproximadamente menos 1,7 grados centígrados.

153
00:22:34,380 --> 00:22:49,299
La diferencia es que ahora al hacer la temperatura de congelación de la disolución, lo que tengo que hacer, como ya el incremento de T me ha dado negativo en este caso,

154
00:22:49,299 --> 00:23:11,500
A la temperatura de congelación del disolvente puro, que es 5,5 grados centígrados, temperatura de congelación del benceno, le sumo el incremento de T más menos 1,7 grados centígrados.

155
00:23:11,500 --> 00:23:26,619
Porque daos cuenta que tiene que bajar con respecto a 5,5, ¿vale? Entonces, más por menos menos es exactamente lo mismo que antes, 3,8 grados centígrados. ¿Estáis ahí? ¿Hay alguien? Yo no sé si estoy hablando.

156
00:23:26,619 --> 00:23:56,599
Sí, sí, estamos aquí.

157
00:23:56,619 --> 00:24:16,980
En lugar de restar como antes ese valor positivo, se lo sumáis, de tal manera que hay que restarlo. Os tiene que dar un valor más pequeño, ¿vale? Porque es descenso crioscópico. En el caso de aumento crioscópico no os va a dar nunca una constante negativa, ¿vale? Bueno, eso es lo que os quería decir.

158
00:24:16,980 --> 00:24:41,369
Vale, pues esta es una, nada, un problema fácil, le tenéis por ahí resuelto. Vamos a hacer este otro, otro de descenso críoscópico también, que es interesante porque en este caso para calcular la masa molar estos problemas son muy fáciles.

159
00:24:41,369 --> 00:25:21,460
Pues es que la tarea hay bastantes ejercicios, no sé cómo llevaréis la tarea de la unidad 1, todavía tenéis días, bueno, ¿qué quiere hacerlo? A ver, dice, cuando se disolvieron, 1,5 gramos de soluto no polar en 50 minutos.

160
00:25:21,480 --> 00:25:52,960
Esperamos, de fenol, el punto de congelación, de fenol, descendió, descendió, descendió,

161
00:25:52,980 --> 00:26:11,829
1,5 grados centígrados. Calcula la masa molar del soluto. En este caso te dan el descenso. Calcula la masa molar del soluto.

162
00:26:11,829 --> 00:26:31,509
Sabemos un soluto que tenemos 1,5 gramos, pero no tenemos la masa molar, ¿vale? Entonces, como te dan el descenso, bueno, datos. La temperatura de fusión, vamos a ver, la caso F del fenol es igual a 7,27.

163
00:26:31,509 --> 00:26:35,829
te da kelvin, te lo da en kelvin

164
00:26:35,829 --> 00:26:38,490
kelvin por kilogramo partido por mol

165
00:26:38,490 --> 00:26:43,250
daos cuenta que antes me daban grados centígrados partido por molalidad

166
00:26:43,250 --> 00:26:46,890
pero es que la molalidad son moles divididos entre kilogramos

167
00:26:46,890 --> 00:26:51,509
el kilogramo sube arriba, aquí la cuestión es que aquí te dan grados kelvin

168
00:26:51,509 --> 00:26:54,309
tenemos que, tienes que saber una cosa

169
00:26:54,309 --> 00:26:58,349
como te dan la constante, la caso F

170
00:26:58,349 --> 00:27:19,730
Con grados Kelvin, tenéis que saber que un incremento de T de 1,5 grados centígrados es igual a un incremento de T de 1,5K. Fijaos que no es lo mismo 1,5 grados centígrados que 1,5 grados Kelvin, pero sí un incremento.

171
00:27:19,730 --> 00:27:40,769
Imagínate que tienes 0 grados centígrados y lo calculas en Kelvin, que son 273K. Si aumentas 1,5 grados, tenías 0 y ahora tienes 1,5 grados centígrados. Si aumentas 1,5 grados también a los Kelvin, tenías 273 más 1,5, ¿vale?

172
00:27:40,769 --> 00:27:48,170
El incremento es el mismo, es decir, que vale lo mismo un incremento de T en grados centígrados que en Kelvin.

173
00:27:48,549 --> 00:27:50,670
No la temperatura, pero sí el incremento.

174
00:27:51,589 --> 00:27:58,150
Entonces, lo que voy a hacer es sustituir en la ecuación, y ya como sé esto,

175
00:27:58,650 --> 00:28:02,869
de 1,5, como me dicen aquí, grados centígrados, que es igual a 1,5K,

176
00:28:03,690 --> 00:28:10,529
pues sustituyo en la ecuación que dice que incremento de T, en exceso crioscópico,

177
00:28:10,769 --> 00:28:16,089
Es igual a caso F, bueno, vamos a llamar caso C, por la molalidad.

178
00:28:17,089 --> 00:28:33,269
Vale, luego tengo 1,5 de incremento de T y tengo la constante, que es 7,27 K por kilogramo partido por mol.

179
00:28:35,269 --> 00:28:38,849
1,5 K, a ver, aquí he puesto K, ¿o qué he puesto? Vale.

180
00:28:38,849 --> 00:28:53,130
Bueno, pues entonces, y por la, esto es la constante, y por la molalidad, M. Bueno, ¿qué es lo que estoy haciendo? Ahora, planteo el problema. Me están pidiendo la masa molar.

181
00:28:54,029 --> 00:29:18,670
Total, que si yo tengo el incremento de T y tengo la constante y sé que la molalidad que está aquí son moles de soluto o kilogramos de disolvente, yo sé que sé los gramos que tengo de disolvente, que son 50 del fenol, tengo la constante también del fenol y tengo los gramos de soluto, pero la masa molal no la tengo, ¿vale? Entonces va a ser mi incógnita.

182
00:29:18,670 --> 00:29:37,009
Esto se puede resolver o bien sustituyendo M, que es la molalidad, y poniendo todos los datos de la molalidad, es decir, con M como incógnita, o despejando directamente aquí la molalidad y luego ya, una vez que la conozca, pues resolverlo.

183
00:29:37,009 --> 00:29:46,210
vamos a hacerlo despejando la molalidad. Despejamos la molalidad y me da molalidad es igual a

184
00:29:46,210 --> 00:30:01,490
1,5 grados Kelvin dividido entre 7,27 K por kilogramo partido por mol. ¿Vale? Sientifico

185
00:30:01,490 --> 00:30:13,289
las K, K con K y ¿en qué unidad me da? Me da 0,2063, vamos a poner muchas cifras significativas

186
00:30:13,289 --> 00:30:22,509
en este caso ahora, 0,2063 son, estos moles suben arriba, son moles por kilogramo, ¿vale?

187
00:30:22,509 --> 00:30:53,180
Son molal. Esto sube arriba, ¿vale? Esto me queda molal. Moles por kilogramo. Molal. Moles por kilogramo. Bueno, ya tengo la molalidad. Pues como tengo la molalidad y sé que la molalidad, molalidad, es igual a moles de soluto.

188
00:30:55,740 --> 00:31:01,619
el soluto dividido entre kilogramos de disolvente.

189
00:31:03,240 --> 00:31:07,079
¿Dónde está esa masa molecular que me piden? Pues en los moles de soluto.

190
00:31:07,079 --> 00:31:11,079
Bueno, pues ahora sustituyo valores.

191
00:31:12,099 --> 00:31:21,079
Ya conozco la molalidad, que es 0,2063 moles por kilogramo.

192
00:31:21,079 --> 00:31:29,019
por kilogramos, vamos a poner todas las unidades, es igual a los moles de soluto.

193
00:31:29,119 --> 00:31:33,059
Los moles de soluto son gramos de soluto entre la masa molar.

194
00:31:33,059 --> 00:31:39,640
Yo tengo 1,5 gramos de soluto, no sé cuál es,

195
00:31:40,319 --> 00:31:44,099
dividido entre M, que es la incógnita, que es la masa molar,

196
00:31:44,099 --> 00:32:04,079
¿Vale? Y a su vez dividido entre kilogramos de disolvente puro. ¿Cuánto disolvente tengo? 50 gramos. Bueno, no hace falta que haga el factor de conversión, 50 gramos lo paso a kilogramos, son 0, lo divido entre mil, 0,50 kilogramos, ¿no?

197
00:32:04,079 --> 00:32:15,579
Bueno, pues ya tenemos la incógnita. Sabes que esta M, como esto tiene denominador 1, está baja abajo, aquí al lado del 0,050.

198
00:32:15,579 --> 00:32:40,299
Os lo digo porque ahora al despejar, vamos a despejar la M, la masa molar es igual a, daos cuenta que si está aquí, que baja aquí abajo, cuando despejo una incógnita en el denominador lo que va a pasar es justo lo que está multiplicando la incógnita.

199
00:32:40,299 --> 00:32:53,180
¿Quién está multiplicando a M? 0,050 kilogramos y también 0,2063 moles por kilogramo. Esto pasa al denominador. Y en el numerador, 1,5 gramos de soluto.

200
00:32:53,180 --> 00:33:11,819
Entonces, lo ponemos, 1,5 gramos de soluto dividido entre 0,2063 moles por kilogramo, que es la molalidad, 0,2063 moles por kilogramo.

201
00:33:11,819 --> 00:33:37,579
y por 0,050 kilogramos de disolvente.

202
00:33:37,579 --> 00:33:41,839
Entonces, estos son kilogramos de disolvente, estos de aquí los tacho,

203
00:33:41,839 --> 00:34:01,579
Lo simplifico con estos kilogramos, con estos kilogramos. Un momento, gramos de soluto, ya lo tenemos. Esto me da exactamente en gramos por mol, que es el peso molecular o masa molar.

204
00:34:01,579 --> 00:34:15,099
Son 145,4 gramos por mol. Es un problema fácil.

205
00:34:16,000 --> 00:34:24,800
Bueno, pues este problema está, vamos a ver aquí en esta presentación, esto es lo de antes, el que hemos hecho.

206
00:34:24,800 --> 00:34:33,940
No sé dónde está el enunciado, pero como lo he escrito aquí, pues ya está.

207
00:34:34,980 --> 00:34:41,300
Bueno, pues vamos a ver ahora… Bueno, no, perdón, aquí, le tenemos aquí delante.

208
00:34:41,619 --> 00:34:46,480
No está resuelto, pero este es el enunciado. Tengo aquí delante y no le veo.

209
00:34:48,099 --> 00:34:51,820
Vamos a seguir con un poco de teoría, vamos a ver la presión osmótica, ¿vale?

210
00:34:52,199 --> 00:34:55,440
¿Qué es la osmosis y qué es la presión osmótica? Pues fijaos.

211
00:34:56,300 --> 00:35:17,239
Y seguramente, vamos a leer esto que es muy interesante, que viene aquí, seguramente alguna vez has oído que son muy importantes los cationes como el sodio y el potasio, todos los sabemos, para la vida, ¿no?

212
00:35:17,239 --> 00:35:25,400
Y que tiene que haber un equilibrio, que un desequilibrio puede provocar la muerte de las células y ruptura, ¿vale?

213
00:35:25,400 --> 00:35:45,179
Entonces, veamos qué proceso es el responsable en estos casos. ¿Qué es la osmosis? Bueno, la osmosis, por definición, es el paso de disolvente, que es una, bueno, vamos a empezar, una membrana semipermeable es una membrana que deja pasar las moléculas de disolvente, pero no las de soluto.

214
00:35:45,179 --> 00:35:59,300
Entonces, por osmosis, el disolvente pasa a través de la membrana, de una membrana semipermeable, pero siempre desde una disolución más diluida hacia una que esté más concentrada, para igualar concentraciones, ¿vale?

215
00:35:59,300 --> 00:36:15,780
Entonces, mirad, sabemos que las células tienen membranas semipermeables, entonces, gracias a esas membranas permite el paso de disolvente, que generalmente es agua, pero siempre pasa de la más diluida a la más concentrada, ¿vale?

216
00:36:15,780 --> 00:36:32,699
Tenemos aquí un esquema, vemos una membrana semipermeable que está en negro, el disolvente puro que son las partículas que están de color gris y debajo está la disolución con moléculas también de soluto.

217
00:36:32,699 --> 00:36:43,420
Bueno, entonces por osmosis la tendencia es que las moléculas de disolvente pasan de la disolución más diluida a la más concentrada.

218
00:36:43,420 --> 00:36:56,699
Las partículas de soluto no pueden atravesar la membrana, ¿vale? Entonces, ahora veremos que la presión osmótica lo que intenta es oponerse a esa osmosis, ¿vale?

219
00:36:57,860 --> 00:37:10,619
Bueno, entonces, bueno, lo que acabo de explicaros está aquí. La membrana semipermeable es una membrana que permite el paso de moléculas, sabéis, de disolvente, pero no de soluto cuando lo estéis estudiando, ¿vale?

220
00:37:10,619 --> 00:37:33,079
Bueno, pues vamos a seguir porque esto está explicado. Entonces, ya sabes qué es la osmosis. Vamos a ver qué es la presión osmótica. Bueno, pues la presión osmótica es lo que hace es oponerse, es una presión que hace falta para evitar la osmosis, se opone a la osmosis.

221
00:37:33,079 --> 00:37:51,420
Es decir, de tener el flujo de disolvente. Y en este dibujo tenemos aquí un fluido hipertónico que tiene más moléculas de soluto. Y hipotónico vemos que menos, está más diluido.

222
00:37:51,420 --> 00:38:11,559
Entonces, ¿hacia dónde por osmosis tiene tendencia a pasar el disolvente? A través de la membrana. ¿Por qué? Solamente puede pasar disolvente a través de la membrana semipermeable. Bueno, pues por osmosis tiende a pasar, en este caso sería de derecha a izquierda, de la más diluida a la más concentrada.

223
00:38:11,559 --> 00:38:29,739
¿Vale? Entonces, la presión osmótica, que lo vamos a hablar con una pi, es la presión necesaria que hace falta para evitar la osmosis, es decir, detener ese flujo de disolvente, de la disolución más diluida a la más concentrada.

224
00:38:29,739 --> 00:38:45,800
Entonces, ¿cómo se calcula esa presión osmótica? Bueno, según Van Toft, con esta ecuación, ¿vale? Pi es igual a concentración de soluto por RT. Os voy a decir por qué, de dónde viene esta ecuación.

225
00:38:45,800 --> 00:39:07,639
Vantov expuso la siguiente hipótesis, que la presión osmótica ejercida por N moles de sustancia disuelta es igual a la que ejercería esa sustancia supuesta en estado gaseoso, esta es la suposición porque se aplica la ecuación de los gases, ¿vale?

226
00:39:07,639 --> 00:39:15,019
esa sustancia en estado gaseoso a la temperatura considerada y se ocupará todo el volumen igual al de la disolución.

227
00:39:15,559 --> 00:39:20,019
Entonces, ¿de dónde sale la ecuación pi es igual a mRT?

228
00:39:20,019 --> 00:39:28,519
Pues fijaos, la ecuación de los gases, p sería pi, en este caso es la presión osmótica, por v es igual a nRT.

229
00:39:28,519 --> 00:39:40,039
Si dividimos N entre V, esta V la pasamos debajo del número de moles, pues nos queda la molaridad, ¿vale?

230
00:39:41,059 --> 00:39:45,659
Entonces, de ahí me sale que pi es igual a MRT, lo tenemos aquí.

231
00:39:46,199 --> 00:39:51,179
Hemos pasado debajo de N, que está multiplicando el volumen, lo tenemos aquí.

232
00:39:51,559 --> 00:39:55,639
Y por V, gramos entre peso molecular por RT, ¿vale?

233
00:39:58,519 --> 00:40:08,019
Y de ahí sale luego la que tenemos aquí. No sé si os he liado. Vamos a verlo aquí, más despacio.

234
00:40:08,019 --> 00:40:47,699
A ver, la ecuación de los gases es P por V es igual a nRT, n sin poner los gramos, n es el número de moles.

235
00:40:47,699 --> 00:41:08,699
Entonces, yo esta ecuación la puedo poner de la siguiente manera. P, que sería la presión osmótica, sería igual, vamos a poner, borro, p, directamente, pi, pi es igual a nRT y debajo de la n, que es el número de moles, el volumen, que se está multiplicando, ¿no?

236
00:41:08,699 --> 00:41:17,400
Quiero decir que este v, lo tengo aquí en el denominador, pero si yo quito denominadores, este v pasa a multiplicar a pi.

237
00:41:17,400 --> 00:41:22,400
Luego es la misma ecuación, es una ecuación equivalente expresada de esta manera.

238
00:41:22,960 --> 00:41:27,099
Y n partido por v es el número de moles entre volumen, es la molaridad.

239
00:41:27,599 --> 00:41:31,760
Luego me queda pi es igual a mRT.

240
00:41:32,920 --> 00:41:33,559
Esta es la ecuación.

241
00:41:34,300 --> 00:41:39,539
Vamos a hacer ahora un problema de esto de presión osmótica, es muy fácil.

242
00:41:40,840 --> 00:41:47,840
Bueno, y en cuanto a la teoría de aquí no hay más que ver que la presión osmótica es aquella que se opone a la osmosis, ¿vale?

243
00:41:49,460 --> 00:41:53,420
Que se calcula con esta ecuación de Van Gogh y ya está.

244
00:41:53,420 --> 00:41:58,639
Y esta ecuación se utiliza para determinar también masas moleculares de solutos, ¿vale?

245
00:41:58,639 --> 00:42:01,900
vamos a hacer el ejercicio

246
00:42:01,900 --> 00:42:04,400
de aplicación

247
00:42:04,400 --> 00:42:10,239
dice

248
00:42:10,239 --> 00:42:12,880
calcula la presión osmótica de una disolución

249
00:42:12,880 --> 00:42:14,099
que contiene

250
00:42:14,099 --> 00:42:15,980
está aquí en la presentación me parece

251
00:42:15,980 --> 00:42:16,960
un momento

252
00:42:16,960 --> 00:42:19,760
yo creo que está aquí el enunciado

253
00:42:19,760 --> 00:42:24,920
exactamente

254
00:42:24,920 --> 00:42:27,340
vamos a sacar osa

255
00:42:27,340 --> 00:42:30,980
calcula la presión osmótica

256
00:42:30,980 --> 00:42:33,260
de una disolución que contiene 12 gramos

257
00:42:33,260 --> 00:42:35,320
12 gramos

258
00:42:35,360 --> 00:43:05,699
De sacarosa, que es C12H22O11, en 500 mililitros de disolución a 20 grados centígrados.

259
00:43:05,699 --> 00:43:24,519
Bueno, os digo yo que ya calculada la masa molar M de la sacarosa es igual a 12 por 12,

260
00:43:24,519 --> 00:43:37,760
que son 12 átomos de carbono por 12, más 22 por 1, más 11 por oxígeno de 16 gramos por mol.

261
00:43:38,760 --> 00:43:48,929
Y esto es igual a exactamente 342 gramos por mol.

262
00:43:48,929 --> 00:44:04,889
Bueno, entonces ponemos la ecuación, pi por V es igual a nRT, luego pi, que es la presión osmótica, que es lo que me piden, es igual a nRT dividido entre V.

263
00:44:04,889 --> 00:44:09,130
N-R-T dividido entre U.

264
00:44:09,309 --> 00:44:11,929
Me dice que tengo 12 gramos de sacarosa.

265
00:44:13,110 --> 00:44:15,530
¿Cómo se calcula el número de moles?

266
00:44:15,809 --> 00:44:21,849
Pues gramos entre, o bien con factor de conversión, podemos calcular el número de moles si queremos.

267
00:44:21,849 --> 00:44:40,630
decimos 12 gramos de sacarosa, lo multiplicamos por el factor que dice que un mol de sacarosa pesa 342 gramos

268
00:44:40,630 --> 00:44:50,510
y esto me da exactamente, no sé exactamente cuánto da porque lo tengo calculado aquí de la otra forma.

269
00:44:50,510 --> 00:45:18,989
Vamos a hacer aquí, fijaos, N, que es lo que he hecho yo, dividir los 12 gramos, N, 12 gramos, vamos a molar, que son 343,42 gramos por mol, por R, que es 0,082 atmósferas, está pidiendo la presión osmótica, me va a dar en atmósferas, atmósferas por litro partido por K mol,

270
00:45:20,510 --> 00:45:38,969
Por T, ojo, aquí en la ecuación de los gases siempre en Kelvin, ¿vale? Entonces tengo 20 grados centígrados, es igual a 273 más 20K grados Kelvin.

271
00:45:38,969 --> 00:46:07,969
Entonces, estos son 293K dividido, bueno, lo multiplico aquí por 293K y dividido entre el volumen. ¿Qué volumen tenemos? Tenemos 500 mililitros, luego en litros sería, vamos a ponerlo sin el factor de conversión, ponemos 500 mililitros y el factor de conversión lo multiplico, yo digo que un litro, como lo quiero en litros, un litro, ¿cuántos mililitros?

272
00:46:08,969 --> 00:46:40,650
Tiene 10 a la 3 mililitros, así ya hacemos el ejercicio, el factor de conversión, esto, mililitros, mililitros, tachamos los mililitros, con mililitros, kelvin con kelvin, gramos mol, vamos a ver, me está pidiendo gramos con gramos, estos moles también,

273
00:46:40,650 --> 00:47:02,809
porque estos moles suben arriba, estos subirían arriba, con lo cual los tacho también con estos que están abajo y me queda litros, simplifico con litros, exactamente tengo aquí 1,69 atmósferas en las unidades, las unidades que me quedan son atmósferas, ¿vale?

274
00:47:02,809 --> 00:47:16,010
Vale, igual a 1, esta operación que tenéis aquí, la podéis, es que no tengo aquí calculadora, 12 entre 342, que el problema es…

275
00:47:16,010 --> 00:47:19,750
María Jesús, da 0,035.

276
00:47:19,750 --> 00:47:32,530
Ah, vale, gracias. Es que si quien lo quiere hacer así, aquí, claro, yo directamente con la calculadora podéis poner aquí 0,035, lo sustituís, pero bueno, gracias.

277
00:47:32,809 --> 00:47:55,590
¿Qué unidades tiene esto? Moles. Entonces, en lo que estábamos, la presión osmótica me da 1,69. Este ordenador tan pequeño, atmósferas. Estoy mirando a la pantalla, está tan pequeña que tenía que mirar. Lo voy a preparar para verlo en la pantalla grande, porque aquí es que me dejo la vista.

278
00:47:55,590 --> 00:48:12,090
Este problema es sencillo, ¿lo habéis entendido? Es muy fácil. De todas formas, nos va a dar tiempo a hacer bastantes ejercicios.

279
00:48:12,090 --> 00:48:34,170
Quiero decir que el próximo día también seguiremos con el tema, pero es que este tema es corto. Vamos a ver un poquito más del tema. Os voy a poner en el aula virtual, fijaos, aquí es un web, lo tengo aquí. Esto viene en la unidad, pero fijaos, propiedades coligativas de las disoluciones de electrolitos.

280
00:48:34,170 --> 00:48:43,429
Es lo mismo que os viene en la… pero bueno, lo tenéis aquí, os lo pondré como documento para consultar.

281
00:48:43,429 --> 00:49:04,860
Vamos a ver qué es lo que ocurre.

282
00:49:04,860 --> 00:49:34,300
Bien, estamos hablando todo el rato de las propiedades coligativas y nos estamos refiriendo que añadimos un soluto a un disolvente y decíamos que este influye en la presión osmótica porque detiene la osmosis, el soluto también hace que aumente el punto de ebullición de la disolución, hace que descienda el punto de congelación o de fusión de la disolución.

283
00:49:34,860 --> 00:49:49,699
Y desciende el punto en la presión de vapor, ¿vale? Pero estamos hablando de solutos no iónicos, ¿vale? Entonces, tal como lo tenéis aquí, fijaos. Vamos a ver qué pasa si esos solutos son iónicos.

284
00:49:49,699 --> 00:50:07,179
Entonces, estas ecuaciones de las propiedades colibrativas se ven un poco modificadas, porque hay que multiplicarlas por un factor que llamamos también el factor de Vantor, ¿vale? Es que es lo que ocurre cuando tenemos electrolitos iónicos que se disocian.

285
00:50:07,179 --> 00:50:14,820
Entonces, para que veáis que todo esto que estoy diciendo tiene que ver con lo que os viene aquí, que luego lo vais a estudiar,

286
00:50:15,519 --> 00:50:23,699
mirad, cuando hablamos de la concentración nos referimos a cantidad de soluto que tenemos en una determinada cantidad de disolución o de disolvente.

287
00:50:23,960 --> 00:50:32,519
Pero cuando hablamos de concentración de un compuesto iónico, hay que pensar que este en disolución se disocian iones, lo que os he dicho.

288
00:50:32,519 --> 00:50:48,659
Por lo tanto, el número de partículas, o sea, la concentración va a ser mayor. Entonces, en las disoluciones iónicas diluidas, el soluto está totalmente disociado en iones. Por lo tanto, aumenta el número de partículas.

289
00:50:48,659 --> 00:51:12,900
Fijaos aquí, en este ejemplo. Si tenemos una disolución iónica, como el cloruro de sodio, que es un soluto que se disocia, pues vemos que al introducirlo en el disolvente, pues ya no tenemos el cloruro de sodio, están las dos juntas, en los dos iones, el cloruro y el sodio, veis que están disociados y con lo cual hay más partículas.

290
00:51:12,900 --> 00:51:18,219
Pues eso es lo que tenemos que tener en cuenta a la hora de calcular las propiedades colegativas.

291
00:51:21,780 --> 00:51:26,940
Por cada mol de cloruro de sodio que se disuelve, obtenemos dos moles de iones.

292
00:51:27,239 --> 00:51:31,079
Tenemos un mol de anión cloruro y un mol de cation sodio.

293
00:51:31,400 --> 00:51:34,639
Y antes teníamos un mol de cloruro de sodio, ahora tenemos dos.

294
00:51:35,119 --> 00:51:38,280
En este caso, el número de partículas final es el doble.

295
00:51:38,280 --> 00:51:53,280
Y como lo que influye es el número de partículas a la hora de calcular, cuando hablamos de las propiedades coligativas, que no era independiente de la naturaleza, pero que influía la concentración.

296
00:51:54,860 --> 00:52:01,619
Entonces, vamos a ver, por ejemplo, el cloruro de magnesio en disolución, cuántas partículas genera.

297
00:52:01,619 --> 00:52:24,059
Pues tenemos, si se disocia el cloruro de magnesio, fijaos, tenemos Cl negativo más Mg más 2, pero ¿cuántas partículas? Fijaos, MgCl2 nos da 2 de Cl negativo al disociarse el magnesio más Mg más 2, tenemos 3.

298
00:52:24,059 --> 00:52:40,179
Por cada mol de cloruro de magnesio que se disocia, obtenemos tres moles de iones, dos de anión cloruro y uno de catión magnesio. Hemos dicho dos de Cl menos más Mg más dos. En este caso, el número de partículas sería el triple.

299
00:52:40,179 --> 00:52:58,860
¿Y qué pasa, por ejemplo, en el tricloro de aluminio? Fijaos, al disociarse el tricloro de aluminio nos da Al más 3 más 3 de Cl menos. ¿Os dais cuenta, no? Vale, por cada mol de cloro de aluminio que se disuelve obtenemos 4 moles de iones.

300
00:52:58,860 --> 00:53:14,280
3 de anión cloruro, he dicho 3 de Cl- más otro de catión Al más 3, ¿vale? Bueno, en este caso, ¿cuántas partículas tenemos? 3 y 1, 4.

301
00:53:14,280 --> 00:53:29,260
Bueno, pues todo esto lo tenemos que tener en cuenta a la hora de calcular este aumento de burioscópico, por ejemplo, o el descenso crioscópico, lo mismo que la presión osmótica en las fórmulas.

302
00:53:29,260 --> 00:53:51,519
Entonces, este factor I se llama factor de Van't Hoff y también os pondré esto que tengo aquí. Bueno, os he dicho que os iba a poner aquí este, es nada, son dos páginas. Este I se llama factor de Van't Hoff, se define por, es el número real de partículas en disolución después de la disociación.

303
00:53:51,519 --> 00:54:15,380
Por ejemplo, el cloruro de sodio, ¿cuántas partículas serían? Dos, ¿vale? Na positivo, Na más uno, más Cl menos. Dividido entre el número de unidades de fórmula inicialmente disueltas en la disolución, quiere decir, ¿cuántas tenías? Antes inicialmente tenías el cloruro de sodio. Por eso aquí en este caso es dos, ¿vale?

304
00:54:15,380 --> 00:54:33,039
Y para los no electrolitos, por ejemplo, la sacarosa sería 1 siempre. En este caso, para estos electrolitos fuertes que se disocian totalmente, pues el cloruro de sodio, por ejemplo, o el nitrato de potasio, pues es 2.

305
00:54:33,039 --> 00:54:45,199
Y luego, por ejemplo, para estos que hemos visto, por ejemplo, el cloruro de calcio, en este caso sería 3, porque tenemos 2 dCl menos más el calcio más 2, 3 partículas.

306
00:54:45,840 --> 00:54:55,320
Bueno, pues viendo esto ya terminamos la teoría. Fijaos que es súper fácil este tema, que vemos cómo se queda.

307
00:54:55,320 --> 00:55:20,420
Entonces, Van Toft lo que dijo, que en este tipo de disoluciones había que tener en cuenta este factor, por ejemplo, en la presión de vapor de la disolución con respecto a la del disolvente puro, pues en la fórmula, cuando interviene la fracción molar del soluto, ¿os acordáis del descenso de la presión de vapor?

308
00:55:20,420 --> 00:55:28,639
Bueno, se multiplica a la fracción molar del soluto por I.

309
00:55:29,480 --> 00:55:37,480
En el aumento ebulloscópico, que es igual a la constante ebulloscópica por la molalidad,

310
00:55:37,780 --> 00:55:39,280
pues ponemos también el I.

311
00:55:39,840 --> 00:55:46,420
Me daos cuenta, en el caso de que valga 2, pues este aumento de la temperatura de ebullición va a aumentar, claro.

312
00:55:46,420 --> 00:56:04,820
En el descenso crioscópico lo mismo, veis que estas dos fórmulas son muy semejantes, también influye la I, lo vemos, y en la presión osmótica lo mismo, nos queda pi es igual a I por concentración de soluto por R por T, ¿vale?

313
00:56:04,820 --> 00:56:11,380
que hemos visto la molaridad. Bueno, pues esto, para realizar los cálculos en el caso de soluciones muy diluidas,

314
00:56:11,579 --> 00:56:17,000
de electrolitos, ¿qué son los electrolitos? Sustancias que en disolución conducen la corriente,

315
00:56:17,059 --> 00:56:24,079
porque se disocian en sus iones. Entonces, como he dicho antes, para sales del tipo MX, por ejemplo,

316
00:56:24,079 --> 00:56:37,800
el cloruro de sodio, y vale 2, las partículas, para sales del tipo MX2, pues tenemos 3, y 3, y del tipo MX3, tenemos 4, pues y 4, ¿vale?

317
00:56:38,519 --> 00:56:49,019
Lo que hemos estado diciendo. Y ya con esto, lo repasáis, repito, esto es para disoluciones iónicas, ¿vale?

318
00:56:49,019 --> 00:57:10,059
Sí, y social. Vamos a ver a continuación, cuando estéis haciendo esto, a ver, estos apuntes, esto, hay alguna rata por ahí, de hecho aquí en un problema, yo creo que está bien la solución, pero está mal despejado o algo hay por ahí raro, yo recuerdo, pero vamos, están bien.

319
00:57:10,059 --> 00:57:40,340
Ya os diré dónde está, lo repasaremos, estos ejercicios, y alguno más que hagamos y ya está, ¿vale?, de propiedades poligativas. Vamos a repasar este, por ejemplo, este ejercicio dice lo siguiente.

320
00:57:40,340 --> 00:57:49,320
La presión de vapor de agua a 110 grados centígrados es 1,41 atmósferas.

321
00:57:50,059 --> 00:57:56,679
Estamos hablando que cuando se trata de la propiedad coligativa de la presión de vapor, decimos que disminuye.

322
00:57:57,239 --> 00:58:02,840
Calcula la presión, fijaos, de vapor a 110, a la misma temperatura, de una disolución.

323
00:58:02,840 --> 00:58:10,099
O sea, la presión del disolvente es agua, la del disolvente puro es 110.

324
00:58:10,340 --> 00:58:15,940
Perdón, a 110 grados es 1,41 atmósferas.

325
00:58:16,059 --> 00:58:20,960
Vamos a ver a esta misma temperatura cuál es la presión de vapor de la disolución.

326
00:58:21,440 --> 00:58:23,079
¿Cuál es el soluto? Sacarosa.

327
00:58:23,360 --> 00:58:25,460
Este soluto no se disocia, ¿vale?

328
00:58:25,960 --> 00:58:30,780
Me dicen que tengo un 5% en peso de sacarosa, ¿vale?

329
00:58:30,780 --> 00:58:35,280
Y luego, por cada 100 gramos de disolución, ¿cuántos tengo de sacarosa?

330
00:58:36,599 --> 00:58:37,199
Pues 5.

331
00:58:37,199 --> 00:58:50,360
Bueno, ese es el 5%. La sacarosa, que la hemos calculado antes, el peso molecular es 342 gramos por mol.

332
00:58:52,139 --> 00:59:01,539
¿Cuál era la fórmula? Vamos a ir al grano. ¿Cuál era la fórmula? Decimos que desciende. ¿Cuál es la presión de vapor de la disolución? ¿Vale?

333
00:59:01,539 --> 00:59:23,619
La presión de vapor de la disolución, ¿a qué es igual? A la fracción molar del disolvente, ¿os acordáis? Por la presión de vapor del disolvente puro. La presión de vapor del disolvente puro, me están diciendo que es 1,41 atmósferas, a esa temperatura, la del agua, ¿vale?

334
00:59:23,619 --> 00:59:51,139
Ahora vamos a añadirle la sacarosa y vamos a ver cuánto vale. Entonces, ¿qué tenemos? Tenemos, ¿cuántos gramos de sacarosa? Me dicen un 5% en peso. Ojo, ¿qué tengo que calcular para calcular este descenso de la presión de vapor?

335
00:59:51,719 --> 01:00:03,000
Fijaos, yo tengo, quiero calcular la presión de vapor de la, me están pidiendo que, la presión de vapor de la disolución, ¿vale?

336
01:00:03,599 --> 01:00:08,739
Entonces, vamos a calcular primero el número de moles de sacarosa.

337
01:00:09,300 --> 01:00:15,199
El número de moles de sacarosa, como tenemos 5 gramos, que me están diciendo que tengo un 5% en peso,

338
01:00:15,199 --> 01:00:24,099
Estos 5 gramos los multiplico por el factor 1 mol de sacarosa, son 342 gramos de sacarosa

339
01:00:24,099 --> 01:00:29,320
Y me da, tenemos aquí cuando lo repaséis, estos moles de sacarosa

340
01:00:29,320 --> 01:00:34,440
Entonces, ¿cuántos moles tenemos de agua? ¿Cuántos gramos tenemos de disolvente?

341
01:00:34,440 --> 01:00:42,139
Como sabemos que es del 5% en peso de sacarosa, si tenemos de 100 5 de sacarosa, ¿cuántos tendremos de agua?

342
01:00:42,679 --> 01:00:44,639
Pues de agua tendremos 100 menos 5

343
01:00:44,639 --> 01:01:00,340
Bueno, pues estos gramos de agua, 95, 100 menos 5, lo multiplicamos por el factor de conversión que me da, me dice que un mol de agua pesa 18 gramos y aquí tenemos los moles de agua.

344
01:01:01,059 --> 01:01:04,920
¿Cómo calculo yo la fracción molar del disolvente?

345
01:01:04,920 --> 01:01:15,739
Bueno, pues la fracción molar del agua es igual al número de moles de agua dividido entre el número de moles totales de agua y de sacarosa.

346
01:01:16,559 --> 01:01:20,380
Entonces, mirad a ver si alguno de vosotros quiere hacer la división.

347
01:01:20,380 --> 01:01:29,940
Entonces, estos moles totales, bueno, estos moles, quiero decir, de agua más sacarosa, que los tenemos aquí arriba,

348
01:01:29,940 --> 01:01:50,920
Teníamos de agua 5,28 y de sacarosa 0,0146. Bueno, pues vemos que la fracción molar del agua es 0,9972, con lo cual la presión de vapor de la disolución,

349
01:01:50,920 --> 01:02:20,900
Entonces, la fórmula es igual a la fracción molar del disolvente puro, que es agua, por la presión de vapor del disolvente puro. Entonces, la fracción molar del disolvente puro, hemos visto que el agua es 0,9972 por, ¿de dónde sale? Bueno, esta presión de vapor del agua, aquí no me pone unidades, ponéis atmósferas, que son, veíamos que es 1,41 atmósferas.

350
01:02:20,920 --> 01:02:35,760
El resultado me ha dado un poco más pequeño de la presión de la disolución con respecto a la del disolvente puro, porque la presión de vapor disminuye.

351
01:02:35,760 --> 01:02:50,739
Al añadir sacarosa, pequeña cantidad, al disolvente su presión de vapor disminuye. ¿Vale? ¿Estáis ahí? No sé cuánta gente hay. Es que nadie pregunta nada. ¿Cuántos estáis aquí? ¿Pocos? Bueno.

352
01:02:50,920 --> 01:03:04,019
Unos pocos. ¿Vosotros luego veis los vídeos? Bueno, creo que se conecta poca gente. No sé, supongo que luego lo que haréis será verlos en casa. ¿Os habéis apuntado a las prácticas? ¿Algunos de vosotros?

353
01:03:04,019 --> 01:03:08,079
He visto que hay

354
01:03:08,079 --> 01:03:09,599
Bueno, no quiero poner ahí fotos

355
01:03:09,599 --> 01:03:11,039
He visto que hay

356
01:03:11,039 --> 01:03:12,380
A ver

357
01:03:12,380 --> 01:03:15,480
Los dos grupos están llenos

358
01:03:15,480 --> 01:03:17,639
Y luego en lista de espera ya hay

359
01:03:17,639 --> 01:03:18,460
Alguno

360
01:03:18,460 --> 01:03:21,420
Entonces vamos a ver qué es lo que pasa

361
01:03:21,420 --> 01:03:22,559
Cuánta gente se apunta

362
01:03:22,559 --> 01:03:25,239
Porque la verdad que 20

363
01:03:25,239 --> 01:03:26,699
Es un número bastante alto

364
01:03:26,699 --> 01:03:29,099
Pero a ver cómo lo hacemos

365
01:03:29,099 --> 01:03:33,579
Vale, para que todo el mundo quede bien

366
01:03:33,579 --> 01:03:56,269
Bueno, pues habéis entendido la teoría, todos. Empiezo a hablar sin parar y aquí nadie dice nada, nadie tiene nada que decir.

367
01:03:59,389 --> 01:04:06,619
Bueno, ¿qué tenéis ahora todos? Clase de micro, ¿no?

368
01:04:09,900 --> 01:04:10,460
Sí.

369
01:04:10,460 --> 01:04:16,300
A ver, yo personalmente

370
01:04:16,300 --> 01:04:18,420
la teoría en clase la entiendo

371
01:04:18,420 --> 01:04:19,960
luego el problema es cuando

372
01:04:19,960 --> 01:04:22,199
me quiero poner a hacer ejercicios

373
01:04:22,199 --> 01:04:24,280
sin el vídeo, sin el apoyo delante

374
01:04:24,280 --> 01:04:26,000
en mi caso personal

375
01:04:26,000 --> 01:04:27,760
Pues verás, verás

376
01:04:27,760 --> 01:04:30,300
tú intenta, claro es que

377
01:04:30,300 --> 01:04:32,059
tienes que ver, pero yo creo que

378
01:04:32,059 --> 01:04:34,519
estos problemas son todos muy parecidos

379
01:04:34,519 --> 01:04:35,780
viendo los vídeos

380
01:04:35,780 --> 01:04:38,659
creo que lo puedes entender perfectamente

381
01:04:38,659 --> 01:04:59,659
A ver, yo no sé si seríais capaces de… yo voy a deciros un problema, no sé si me sabríais calcular… bueno, le voy a poner aquí en la pizarra, a ver cómo lo planteáis.

382
01:04:59,659 --> 01:05:30,599
Esto es cuestión de estudiar un poquito cada día. Hombre, yo sé que si estáis trabajando, pues tiene que ser duro. Si alguno tiene dudas, me escribe el correo y podemos tener alguna tutoría individual cuando queráis, los miércoles, ¿vale?

383
01:05:30,599 --> 01:05:55,179
A ver, calcula la presión de vapor de una disolución preparada al disolver, vamos a ponerlo, disolvemos, disolvemos.

384
01:05:55,179 --> 01:06:13,860
Y eso vemos, 218 gramos de glucosa, ya directamente la masa molar es igual a 80,2 gramos por mol

385
01:06:13,860 --> 01:06:28,860
en 460 mililitros de agua, a 30 grados centígrados.

386
01:06:28,860 --> 01:06:41,139
a 30 grados centígrados. ¿Cuál es la disminución de vapor? ¿De la presión de vapor? Sabéis

387
01:06:41,139 --> 01:06:54,230
que una de las propiedades colegativas es disminución de la presión de vapor. ¿De

388
01:06:54,230 --> 01:06:56,550
la presión de vapor

389
01:06:56,550 --> 01:07:03,840
esta es la pregunta

390
01:07:03,840 --> 01:07:05,460
vale, me da

391
01:07:05,460 --> 01:07:07,780
la presión de vapor del disolvente

392
01:07:07,780 --> 01:07:09,360
del agua, puro

393
01:07:09,360 --> 01:07:11,920
a 30 grados

394
01:07:11,920 --> 01:07:13,519
sabes que varía con la temperatura

395
01:07:13,519 --> 01:07:15,199
a 30 grados centígrados

396
01:07:15,199 --> 01:07:17,480
es igual a

397
01:07:17,480 --> 01:07:19,039
31,82

398
01:07:19,039 --> 01:07:22,480
y yo os pregunto

399
01:07:22,480 --> 01:07:23,780
milímetros de mercurio

400
01:07:25,360 --> 01:07:26,940
y la densidad

401
01:07:26,940 --> 01:07:40,679
Ahora consideremos densidad a esa temperatura, para que sea más fácil, es igual a un gramo por mililitro, un gramo por centímetro cúbico.

402
01:07:40,820 --> 01:07:49,519
Vamos a considerar esta densidad, porque nos cuenta que me dan un volumen de agua, pero no me dan gramos, me dan volumen.

403
01:07:49,519 --> 01:07:58,139
así repasamos un poquito la densidad. Entonces, acordaos que queda igual la presión de vapor

404
01:07:58,139 --> 01:08:07,800
de la disolución. La presión de vapor de la disolución, recordad, es igual a la presión

405
01:08:07,800 --> 01:08:17,199
de vapor del disolvente puro por la presión molar del disolvente. ¿Vale? Presión de

406
01:08:17,199 --> 01:08:28,100
vapor, esta es presión de vapor del disolvente puro que me la da. Me dice que es 31,82. Luego

407
01:08:28,100 --> 01:08:33,619
vamos a ver que después va a ser más pequeña porque disminuye la de la disolución, es más

408
01:08:33,619 --> 01:08:45,479
pequeña que la del disolvente. Bueno, ¿cómo podemos calcular? ¿Qué tenemos que calcular aquí? Pues si

409
01:08:45,479 --> 01:08:51,439
tenemos peso cero, que es la presión de vapor del disolvente puro, que me dicen que es 31,82

410
01:08:51,439 --> 01:08:56,260
milímetros de mercurio, no hace falta cambiar de unidades, me falta calcular la fracción

411
01:08:56,260 --> 01:09:03,180
molar del disolvente. Yo tengo los gramos de glucosa, o sea que puedo calcular los moles

412
01:09:03,180 --> 01:09:08,920
de glucosa. Y de disolvente no tengo gramos, tengo mililitros, pero me dan la densidad.

413
01:09:09,819 --> 01:09:15,420
Vamos a calcular los gramos. Yo tengo la densidad. Aquí es igual, ¿cuál era la fórmula de

414
01:09:15,420 --> 01:09:23,659
la densidad. La densidad absoluta, repasemos, la densidad absoluta es igual a la masa de

415
01:09:23,659 --> 01:09:28,819
un cuerpo dividido entre el volumen que ocupa, ¿vale? La masa con relación al volumen.

416
01:09:30,100 --> 01:09:39,260
Necesito la masa, tengo el volumen, despejo la masa, la masa es igual al volumen por la

417
01:09:39,260 --> 01:09:43,979
densidad. Digo absoluta tiene unidades, la densidad relativa no tiene unidades, ¿vale?

418
01:09:43,979 --> 01:09:58,680
Entonces, calculamos la masa. ¿Qué volumen tengo? 460 mililitros. Y me dicen que considere la densidad 1. Por un gramo por mililitro, pues ya lo tengo en gramos.

419
01:09:58,680 --> 01:10:09,060
igual, ya no sé qué he hecho

420
01:10:09,060 --> 01:10:10,979
he cambiado el estilo

421
01:10:10,979 --> 01:10:14,439
bueno, entonces esto me da

422
01:10:14,439 --> 01:10:18,119
460 gramos

423
01:10:18,119 --> 01:10:20,199
de agua

424
01:10:20,199 --> 01:10:24,760
ya tengo los gramos de disolvente

425
01:10:24,760 --> 01:10:27,260
entonces, fijaos qué fácil es

426
01:10:27,260 --> 01:10:32,539
La presión de vapor de la disolución sabemos que disminuye con respecto a la del disolvente puro.

427
01:10:32,699 --> 01:10:38,199
¿Cómo se calcula? Es igual a la presión de vapor del disolvente puro por la fracción molar del disolvente.

428
01:10:38,939 --> 01:10:44,140
Fíjate que el disolvente, al tener soluto, ya su fracción molar es 1.

429
01:10:44,819 --> 01:10:49,279
Sabemos que la fracción de molar del soluto más la del disolvente es 1.

430
01:10:49,819 --> 01:10:56,260
X del soluto más X del disolvente, en el caso de que solo haya 2, es igual, solo tengamos un soluto,

431
01:10:56,260 --> 01:11:03,039
este es igual a 1. Luego, la fracción molar del disolvente es menor de 1. Por eso, al

432
01:11:03,039 --> 01:11:10,039
calcular la presión de vapor de la disolución igual a la presión de vapor del disolvente

433
01:11:10,039 --> 01:11:16,779
puro, al multiplicarle por un número menor que 1 va a disminuir. Vamos a ver entonces

434
01:11:16,779 --> 01:11:21,920
lo que vale. Vamos a calcular el número de moles de agua. El número de moles de agua

435
01:11:21,920 --> 01:11:30,720
como tenemos, de agua, por ejemplo, tenemos, hemos dicho, 460 gramos, venga, por 400 n de agua,

436
01:11:31,939 --> 01:11:45,619
vamos a calcular los moles de agua, 460 gramos por, venga, un mol de H2O, un mol son 18 gramos, ¿no?

437
01:11:45,619 --> 01:12:12,619
Y pasados a moles, a ver lo que tengo yo aquí, son 25,5. 25,5 moles. ¿Vale? Y N de glucosa, número de moles de glucosa, para calcularlo, como tenemos los gramos de glucosa, son 218 gramos glucosa.

438
01:12:12,619 --> 01:12:21,600
Por, a ver, la masa molar de glucosa está aquí, 80,2.

439
01:12:21,859 --> 01:12:34,319
Yo sé que un mol por cada mol de glucosa, tenemos 80,2 gramos.

440
01:12:35,119 --> 01:12:36,960
80,2 gramos.

441
01:12:38,159 --> 01:12:41,720
Vamos a simplificar los gramos con los gramos.

442
01:12:41,720 --> 01:12:45,060
Y aquí también, los gramos con los gramos.

443
01:12:45,600 --> 01:12:53,500
Y tengo que la glucosa, el número de moles que tengo son 1,21.

444
01:12:53,939 --> 01:12:54,920
1,21.

445
01:12:55,359 --> 01:12:57,300
1,21 moles.

446
01:12:58,939 --> 01:12:59,279
Vale.

447
01:13:01,960 --> 01:13:05,180
Estos son los moles de IH2O.

448
01:13:07,260 --> 01:13:08,539
La glucosa.

449
01:13:09,159 --> 01:13:10,520
¿Cuántos moles totales tengo?

450
01:13:10,520 --> 01:13:41,189
N totales es igual a N de H2O más N de glucosa, y esto es igual a 25,5 más 1,21, esto es de H2O.

451
01:13:46,029 --> 01:14:06,270
Vamos a ponerlo bien. He dicho que era 1,21 moles de glucosa en total. Número de moles

452
01:14:06,270 --> 01:14:15,670
totales, ¿lo veis? Es que tengo la vergüenza fatal. ¿Cuántos moles totales tengo? No

453
01:14:15,670 --> 01:14:21,949
No sé si tengo aquí, a ver si algún voluntario ahora me lo dice.

454
01:14:22,430 --> 01:14:27,550
Vale, yo sé los moles totales, entonces necesito saber la fracción molar del disolvente.

455
01:14:27,550 --> 01:14:32,489
Entonces la fracción molar del disolvente es el agua, x del agua del disolvente,

456
01:14:33,090 --> 01:14:38,210
la fracción molar del agua es el disolvente, lo veáis, disolvente,

457
01:14:38,210 --> 01:14:43,189
es igual al número de moles de agua

458
01:14:43,189 --> 01:14:47,010
dividido entre moles totales.

459
01:14:47,329 --> 01:14:48,869
Moles totales.

460
01:14:50,489 --> 01:14:53,010
Esto es igual a, ¿cuántos moles tengo de agua?

461
01:14:53,189 --> 01:14:55,350
Vamos a verlo, 25,5.

462
01:14:56,750 --> 01:15:03,090
25,5 moles de H2O

463
01:15:03,090 --> 01:15:07,550
dividido entre los moles totales

464
01:15:07,550 --> 01:15:12,149
que son 25,5 más 1,21.

465
01:15:17,850 --> 01:15:22,109
Y esto me da exactamente 0,955.

466
01:15:23,449 --> 01:15:25,949
No tiene unidades la fracción molar, ¿vale?

467
01:15:26,510 --> 01:15:28,390
0,955.

468
01:15:28,890 --> 01:15:31,189
Esta es la fracción de moles, ¿vale?

469
01:15:32,069 --> 01:15:36,930
Como la suma, ya veis que la suma de la fracción molar del soluto

470
01:15:36,930 --> 01:15:41,149
más disolvente tiene que ser 1, luego vemos que si la fracción molar del disolvente,

471
01:15:41,270 --> 01:15:47,590
que es el agua, es bastante alta, pues del solito, ¿cómo se calcularía si la necesitara?

472
01:15:47,710 --> 01:15:54,829
Pues restando 1 menos 0,955, porque hemos dicho que la suma de las fracciones molares

473
01:15:54,829 --> 01:16:02,210
tiene que ser 1, ¿vale? Bueno, pues ya lo que me queda es calcular ya la presión de

474
01:16:02,210 --> 01:16:08,010
vapor de la disolución, que vemos que tiene que ser más pequeña. Luego la presión de

475
01:16:08,010 --> 01:16:16,810
vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro, a ver por dónde

476
01:16:16,810 --> 01:16:24,130
tengo por aquí escrita la fórmula, aquí, ¿eh? No, aquí. Es igual a la del disolvente

477
01:16:24,130 --> 01:16:29,949
puro por la fracción molar del disolvente. ¿Cuánto vale la presión de vapor del disolvente

478
01:16:29,949 --> 01:16:40,430
puro, 31,82 milímetros de mercurio, 31,82 milímetros de mercurio y por la fracción

479
01:16:40,430 --> 01:16:48,630
molar del disolvente que es 0,955, 0,955. Vale, entonces, ¿en qué me va a dar este

480
01:16:48,630 --> 01:16:55,010
resultado? Pues la fracción molar no tiene unidades y la presión de vapor del disolvente

481
01:16:55,010 --> 01:17:02,409
puro está en milímetros de mercurio, pues las unidades que me va a dar son milímetros

482
01:17:02,409 --> 01:17:20,829
de mercurio y me da exactamente 30,4 milímetros de mercurio.

483
01:17:20,829 --> 01:17:45,390
¿Veis que es más baja de 31,82? Ha bajado. La presión de vapor de la disolución es menor que la presión de vapor del disolvente puro, que era 31,82. Luego, 30,4 es menor que 31,82. Ha bajado.

484
01:17:50,829 --> 01:18:03,649
Bueno, pues ya hemos hecho otro ejercicio. El próximo día repasaré, haré ejercicios,

485
01:18:03,649 --> 01:18:07,550
alguno más y antes de empezar la unidad.