1
00:00:02,480 --> 00:00:22,719
El ejercicio de 2022, junio, A3, dice sobre una disolución que contiene iones mercurio 2+, 0,010 molar y plata más, plata más 1, 0,020 molar, se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones IO3 negativos, es decir, iones iodato.

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00:00:22,719 --> 00:00:27,800
Considere que la adición de las gotas de iodato no produce cambio de volumen

3
00:00:27,800 --> 00:00:34,280
En el primer apartado pregunta por los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de iodato

4
00:00:34,280 --> 00:00:36,259
detallando el estado de todas las especies

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00:00:36,259 --> 00:00:42,000
Las dos sales son el iodato de mercurio 2, que es esta

6
00:00:42,000 --> 00:00:46,500
y el iodato de plata, que es esta otra

7
00:00:46,500 --> 00:00:55,280
deberíamos saber formular pero leyendo todo el ejercicio donde nos proporcionan los datos

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00:00:55,280 --> 00:01:01,840
vienen las fórmulas de los dos compuestos, por esto es importante leerlo todo primero antes de resolver nada

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00:01:01,840 --> 00:01:07,120
bien, bueno pues las dos sales que se forman son esas y los equilibrios de solubilidad

10
00:01:07,120 --> 00:01:11,719
indicando el estado en el que se encuentran cada una de las especies, que eso es muy importante

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00:01:11,719 --> 00:01:16,819
corresponden a estos dos equilibrios.

12
00:01:17,719 --> 00:01:23,840
Bueno, hay que notar que en el caso del iodato de mercurio se obtienen dos aniones iodato.

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00:01:24,299 --> 00:01:31,579
En el apartado B dice que se escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad

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00:01:31,579 --> 00:01:36,500
y calcular la solubilidad molar tanto del iodato de mercurio 2 como del iodato de plata.

15
00:01:36,500 --> 00:01:42,560
Vamos a empezar con la expresión del producto de solubilidad para el yodato de mercurio 2

16
00:01:42,560 --> 00:01:47,819
Esta sería la ley de acción de masas donde observamos que el yodato tiene un cuadrado

17
00:01:47,819 --> 00:01:50,879
ya que se obtienen dos aniones yodato que están aquí

18
00:01:50,879 --> 00:01:58,180
Por lo tanto la expresión en función de la solubilidad correspondería a 4s al cubo

19
00:01:58,180 --> 00:02:05,319
y el cálculo de la solubilidad despejando este valor de la expresión

20
00:02:05,319 --> 00:02:12,800
y sustituyendo los valores tanto de K sub S, bueno, y dividiendo entre 4, que es lo que pone la expresión,

21
00:02:12,960 --> 00:02:17,740
daría 3,68 por 10 elevado a menos 7 molar, o mol por litro.

22
00:02:18,500 --> 00:02:24,680
Para el yodato de plata, pues tendríamos una expresión más sencilla,

23
00:02:24,680 --> 00:02:30,379
ya que solo se forma un ión de cada uno de los dos, y por lo tanto sería S al cuadrado,

24
00:02:30,620 --> 00:02:34,039
despejando la raíz cuadrada del producto de solubilidad, sustituyendo el valor,

25
00:02:34,039 --> 00:02:38,259
daría 1,73 por 10 elevado a menos 4 mol por litro molar.

26
00:02:38,780 --> 00:02:43,740
En el apartado C pregunta cómo valía la solubilidad de los iodatos de mercurio y de plata

27
00:02:43,740 --> 00:02:46,240
al añadir un exceso de iodato a la disolución.

28
00:02:46,939 --> 00:02:49,500
Bueno, pues si añadimos un exceso de iodato a la disolución,

29
00:02:49,620 --> 00:02:51,379
al aumentar la concentración de este,

30
00:02:51,939 --> 00:02:55,060
ambos equilibrios de solubilidad se desplazan hacia la izquierda,

31
00:02:55,740 --> 00:02:59,240
es la ley de Le Chatelier, según el principio de Le Chatelier,

32
00:02:59,860 --> 00:03:03,620
y como consecuencia disminuye la solubilidad de ambas sales,

33
00:03:03,620 --> 00:03:07,659
pueden precipitar y a este efecto se le llama efecto de Lyon común.

34
00:03:07,919 --> 00:03:10,240
Aquí el Lyon común pues es el anión yodato.