1
00:00:00,000 --> 00:00:14,839
90%. Tenemos ácido sulfúrico al 90%. Venga, entonces, apuntamos. Ácido sulfúrico al 90%.

2
00:00:14,839 --> 00:00:31,179
¿De acuerdo? Venga. Y densidad 1,876 gramos por centímetro cúbico. Nos pregunta, ¿cuál

3
00:00:31,179 --> 00:00:35,479
es la modalidad eso es lo que nos pregunta en primer lugar cuál es la

4
00:00:35,479 --> 00:00:41,679
modalidad bueno realmente esto que esté en un ejercicio de este clima tría este

5
00:00:41,679 --> 00:00:48,500
apartado es un ejercicio de disoluciones no es decir tomábamos para calcular la

6
00:00:48,500 --> 00:00:53,100
modalidad dadas estos datos a dos estos datos tomamos un volumen de referencia

7
00:00:53,100 --> 00:01:03,820
volumen de referencia es un centímetro cúbico de disolución de acuerdo venga y

8
00:01:03,820 --> 00:01:14,879
entonces vamos a ver decíamos un centímetro cúbico de disolución con qué

9
00:01:14,879 --> 00:01:18,359
dato lo tenemos que relacionar con este con la necesidad es decir un centímetro

10
00:01:18,359 --> 00:01:22,659
cúbico de disolución

11
00:01:22,659 --> 00:01:31,459
contiene 1,876 gramos de disolución de acuerdo así podemos ir quitando esto y

12
00:01:31,459 --> 00:01:36,340
esto bien después ahora como relaciono con la masa de

13
00:01:36,340 --> 00:01:49,370
soluto con el 90% 100 gramos de disolución contienen 90 gramos

14
00:01:49,370 --> 00:01:56,260
de soluto bueno de esta manera tendríamos los gramos de soluto pero voy

15
00:01:56,260 --> 00:02:01,700
a poner aquí, voy a continuar por aquí porque no me cabe, tendríamos que calcular que los moles de

16
00:02:01,700 --> 00:02:07,739
soluto, para calcular la molaridad. En un mol, como se trata de ácido sulfúrico, bueno, nos tendrían

17
00:02:07,739 --> 00:02:13,819
que dar las masas atómicas. Yo os digo ya que es 98 gramos por cada mol, ¿de acuerdo? Esa es la masa

18
00:02:13,819 --> 00:02:20,860
molar del ácido sulfúrico. Bueno, pues nos saldrían los moles que hay, ¿dónde? En un centímetro cúbico

19
00:02:20,860 --> 00:02:39,900
de disolución. ¿Entendido? ¿Vale? Venga, a ver, 0,072, bueno, vale, 0,072 moles de

20
00:02:39,900 --> 00:02:49,439
soluto en un centímetro cúbico de disolución. Bien, y como queremos calcular la molaridad

21
00:02:49,439 --> 00:03:15,840
que son los moles de soluto entre volumen de disolución en litros, esto lo sabéis ya de memoria todos, aunque sea solamente por verlo tantas veces, venga, a ver, nos quedaría, vamos a ver, moles de soluto, 0,072 moles y dividido en un centímetro cúbico que hay que pasarlo a litros,

22
00:03:15,840 --> 00:03:32,719
Pues simplemente es multiplicar por mil aquí arriba y nos saldría 17,2 moles por litro o 17,2 molar. ¿Entendido? Esto lo sabemos hacer. Bien. A ver, ahora vamos a ver qué ocurre en el apartado B.

23
00:03:32,719 --> 00:03:50,000
Venga, nos vamos un momentito a las actividades. Aquí, venga, a ver el problema. Este. Venga. Dice, si mezclamos... ¿Qué te ocurre, Jessica? No importa, ahora te lo dejo copiar, no te preocupes. Tú atiende ahora.

24
00:03:50,000 --> 00:04:11,120
Si mezclamos 50 centímetros cúbicos de dicha disolución de esta, de ácido sulfúrico, ¿de acuerdo? Con 15 gramos de un hidrato de sodio del 85% de pureza, ¿qué masa de ácido nítrico podremos obtener si el rendimiento de la reacción del 90%?

25
00:04:11,120 --> 00:04:36,839
Bueno, ¿ya tenemos la reacción del otro día o no la tenemos todavía? No, ¿no? A ver, entonces, mirad, a ver, lo que hacemos es, mirad, vamos a ver, yo tengo ácido sulfúrico que lo voy a mezclar con nitrato de sodio, ¿no? Pues vamos a ir poniendo la ecuación, venga, vamos a ir poniendo ácido sulfúrico que lo voy a mezclar para hacerlo reaccionar con nitrato de sodio.

26
00:04:36,839 --> 00:04:55,930
Y a ver, cuando llegamos a este punto, podemos pensar, ¿cuáles son los productos? Bueno, pues vamos a seguir leyendo. A ver, dice, ¿qué masa de ácido nítrico podremos obtener luego a que se produce ácido nítrico? Pues vamos a poner ácido nítrico.

27
00:04:55,930 --> 00:05:00,050
ácido nítrico HNO3

28
00:05:00,050 --> 00:05:01,550
más

29
00:05:01,550 --> 00:05:04,430
alguna otra cosa tendrá que ser porque aquí hay sodio

30
00:05:04,430 --> 00:05:05,250
que aquí no está, ¿no?

31
00:05:06,009 --> 00:05:07,850
entonces, miramos el problema

32
00:05:07,850 --> 00:05:10,269
y dice, también se forma

33
00:05:10,269 --> 00:05:12,310
hidrógeno sulfato

34
00:05:12,310 --> 00:05:13,850
de sodio, ¿de acuerdo?

35
00:05:14,529 --> 00:05:14,750
¿vale?

36
00:05:15,709 --> 00:05:17,769
y para el día que llevo hoy

37
00:05:17,769 --> 00:05:18,930
mejor no pregunto

38
00:05:18,930 --> 00:05:22,189
hidrógeno sulfato de sodio

39
00:05:22,189 --> 00:05:22,930
a ver, Jorge

40
00:05:22,930 --> 00:05:29,709
Os puedo poner esto así

41
00:05:29,709 --> 00:05:33,629
Hidrógeno, sulfato, de sodio

42
00:05:33,629 --> 00:05:34,110
¿De acuerdo?

43
00:05:34,730 --> 00:05:34,949
¿Vale?

44
00:05:35,689 --> 00:05:36,029
Venga

45
00:05:36,029 --> 00:05:37,949
Y digo que para el día que llevo hoy

46
00:05:37,949 --> 00:05:39,009
De preguntar cosas

47
00:05:39,009 --> 00:05:40,790
Y que me responden lo que les da la gana

48
00:05:40,790 --> 00:05:42,310
Mejor ya no pregunto más

49
00:05:42,310 --> 00:05:43,569
A ver, entonces

50
00:05:43,569 --> 00:05:45,670
A ver, ¿qué es lo que tenemos que hacer?

51
00:05:46,189 --> 00:05:47,430
Ver si está ajustada, ¿no?

52
00:05:48,069 --> 00:05:49,170
Entonces, tenemos aquí

53
00:05:49,170 --> 00:05:50,269
Dos de hidrógeno

54
00:05:50,269 --> 00:05:51,589
Dos de hidrógeno

55
00:05:52,050 --> 00:05:54,329
4 y 3, 7 de...

56
00:05:54,329 --> 00:05:57,149
Incluso se puede ver si está bien ajustada

57
00:05:57,149 --> 00:05:59,730
viendo que esto es un sulfato que aquí se repite,

58
00:06:00,170 --> 00:06:01,649
un nitrato que aquí también se repite.

59
00:06:02,310 --> 00:06:04,110
Sodio y sodio, aquí está ajustado, no hay que poner nada.

60
00:06:04,209 --> 00:06:05,230
¿De acuerdo? Vale.

61
00:06:05,910 --> 00:06:08,490
A ver, entonces, ¿qué es lo siguiente que tengo que hacer?

62
00:06:09,089 --> 00:06:12,490
Voy apuntando los datos correspondientes a cada sustancia.

63
00:06:12,490 --> 00:06:16,509
Tengo 50 centímetros cúbicos de esta disolución.

64
00:06:17,009 --> 00:06:18,949
Pues tengo 50 centímetros cúbicos.

65
00:06:19,110 --> 00:06:20,529
Apuntamos. Venga.

66
00:06:21,589 --> 00:06:45,389
50 centímetros cúbicos. De esta resolución recordad que era densidad 1,876 gramos por centímetro cúbico y 90% en masa, ¿de acuerdo? Bien, ¿sí?

67
00:06:45,389 --> 00:07:03,149
Vale, y ahora, dice, con 15 gramos de nitrato de sodio, del 85% de pureza. A ver, aquí, 15 gramos del 85% de pureza.

68
00:07:05,379 --> 00:07:13,079
Venga, a ver, entonces, nos pregunta qué cantidad se va a formar de ácido nítrico, qué masa, ¿de acuerdo?

69
00:07:14,240 --> 00:07:17,740
A ver, ¿qué tenemos que hacer aquí?

70
00:07:19,319 --> 00:07:21,879
Ya, ahora sí que tengo que preguntar, muy a mi pesar.

71
00:07:22,319 --> 00:07:27,279
Venga, a ver, venga, a ver, esto del 85% de pureza, vamos a empezar por aquí.

72
00:07:27,279 --> 00:07:29,839
Esto del 85% de pureza, ¿qué significa?

73
00:07:29,839 --> 00:07:40,959
Exactamente, de los 15 gramos

74
00:07:40,959 --> 00:07:42,180
todos no van a reaccionar

75
00:07:42,180 --> 00:07:44,959
van a reaccionar únicamente el 85%

76
00:07:44,959 --> 00:07:47,000
de esto, es decir

77
00:07:47,000 --> 00:07:49,139
el 85% de estos 15 gramos

78
00:07:49,139 --> 00:07:50,420
que tengo de nitrato de sodio

79
00:07:50,420 --> 00:07:53,000
realmente es nitrato de sodio

80
00:07:53,000 --> 00:07:53,899
puro, ¿de acuerdo?

81
00:07:54,319 --> 00:07:56,160
el resto, el 15% restante

82
00:07:56,160 --> 00:07:59,019
pues son impurezas que tiene por ahí

83
00:07:59,019 --> 00:08:01,899
acompañando ese nitrato de sodio, que no va a reaccionar.

84
00:08:02,019 --> 00:08:03,500
¿Entendido? ¿Hazla claro?

85
00:08:03,980 --> 00:08:09,519
Entonces, ¿puedo calcular los gramos que realmente van a reaccionar?

86
00:08:09,779 --> 00:08:10,000
Sí.

87
00:08:10,180 --> 00:08:12,019
Si es que reaccionan, que ahora lo vemos.

88
00:08:12,480 --> 00:08:14,120
Sí, ¿cuánto? ¿Cómo se calcularía?

89
00:08:14,120 --> 00:08:20,480
A ver, vamos a coger primero nitrato de sodio y vamos a ver qué hacemos con este nitrato de sodio.

90
00:08:21,079 --> 00:08:25,000
Cogemos los 15 gramos y ¿qué tengo que hacer realmente?

91
00:08:25,000 --> 00:08:51,019
Calcular el 85% de estos 15 gramos, ¿de acuerdo? ¿Vale? Entonces, a ver, esto sale 12 con, sí, pero lo tengo por aquí, aquí, 12 con, lo veré, sí, aquí está, 12 con 75, 12 con 75 gramos de qué?

92
00:08:51,019 --> 00:08:52,840
de nitrato de sodio

93
00:08:52,840 --> 00:08:54,639
que sí pueden reaccionar

94
00:08:54,639 --> 00:08:56,960
porque ya es puro

95
00:08:56,960 --> 00:08:58,179
¿de acuerdo? Vale

96
00:08:58,179 --> 00:09:00,720
Luego, a ver, ¿qué hago con esto?

97
00:09:01,159 --> 00:09:03,159
Tengo 50 centímetros cúbicos de este ácido

98
00:09:03,159 --> 00:09:04,019
¿qué puedo hacer?

99
00:09:04,720 --> 00:09:05,500
El dividir

100
00:09:05,500 --> 00:09:08,080
876 entre 50

101
00:09:08,080 --> 00:09:09,960
multiplicarlo por 0

102
00:09:09,960 --> 00:09:11,240
para aquí

103
00:09:11,240 --> 00:09:13,919
A ver, tú que

104
00:09:13,919 --> 00:09:16,700
en lugar de tantas cuentas, dime que hay que

105
00:09:16,700 --> 00:09:18,279
calcular aquí con esto

106
00:09:18,279 --> 00:09:23,019
No, pero antes del reactivo limitante

107
00:09:23,039 --> 00:09:44,259
Tendré que saber cuánto tengo en 50 centímetros cúbicos, pero ¿cuánto de qué? Bueno, gramos o moles. Bien, vale, moles. Entonces, luego se graba todo, ¿eh?

108
00:09:44,259 --> 00:10:06,620
Luego, a ver, ya, todo el mundo sabe que en primero de, pasan estas cosas, venga, a ver, venga, a ver, venga, seguimos, 50 centímetros cúbicos, y mirad una cosa, yo puedo trabajar de dos maneras,

109
00:10:06,620 --> 00:10:13,519
puedo calcular los 50 centímetros cúbicos con todos estos datos que lo podemos hacer así o

110
00:10:13,519 --> 00:10:19,220
poder incluso coger esto de aquí o no sí a que sí a que podría acoger ya este dato que tengo

111
00:10:19,220 --> 00:10:25,940
la moralidad entonces daría lo mismo un camino que otro vale vamos a ir por este caminito que

112
00:10:25,940 --> 00:10:31,340
hay veces que no se calcula la moralidad lo más normal es que no se ospita la moralidad entendido

113
00:10:31,340 --> 00:11:00,730
A ver entonces, vamos a ver qué pasa con nuestro ácido sulfúrico, venga, entonces partimos de 50 centímetros cúbicos de disolución, es decir, de ácido comercial, el de la botellita, ¿entendido? Vale, y a ver, venga, ¿qué ponemos? Ponemos un centímetro cúbico de disolución, ¿cuánto contiene?

114
00:11:00,730 --> 00:11:19,350
lo que me dice la densidad, 1,876 gramos de disolución, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? Vale, venga, a ver, una vez que tengo esto, vamos a ver, ahora sigo porque yo quiero llegar a los moles de soluto, ¿no?

115
00:11:19,350 --> 00:11:37,740
Entonces, ponemos aquí 100 gramos de disolución, 90 gramos de soluto y luego 1 mol 98 gramos, que es la masa molar del ácido sulfúrico.

116
00:11:37,740 --> 00:11:55,700
Si hacemos todos estos cálculos, nos sale, vamos a ver dónde está, 0,86 moles de ácido sulfúrico. ¿De acuerdo? ¿Qué hay realmente en dónde? En 50 centímetros cúbicos que hemos cogido.

117
00:11:55,700 --> 00:12:14,899
¿Lo veis? A ver, entonces, mira, que son los que tenemos realmente. Con lo cual, a ver, algo queda aquí, ¿eh? ¿Por qué no? Porque si nosotros queremos ver cuál de los dos tengo que coger para saber cuánta masa de ácido nítrico hay, algo me falta por calcular cuál.

118
00:12:14,899 --> 00:12:41,159
Lo voy a poner por aquí, lo voy a poner con el colorín aquí de negro. Si yo quiero calcular los moles que hay de nitrato de sodio, basta por dividir entre la masa molar. La masa molar del nitrato de sodio, que es, ¿dónde la tengo? Es cuánto? 85 gramos, ¿vale?

119
00:12:41,159 --> 00:13:07,769
Con lo cual, sale 0,15 moles. Esto es de nitrato de sodio, ¿de acuerdo? Y ahora, nos tenemos que preguntar, ¿cuál de los dos reactivos nos va a dar la pauta para poder calcular el ácido nítrico? Tendré que calcular cuál es el reactivo limitante, ¿lo veis?

120
00:13:07,769 --> 00:13:22,009
Cuando yo me pregunto, ¿cuál de los dos reactivos cojo? Tengo que preguntarme, entonces, ¿cuál será el reactivo limitante? ¿De acuerdo? Luego, a ver, puedo coger el que más rabia me dé, ¿cuál cojo como referencia? Por ejemplo, el nitrato de sodio, ¿vale?

121
00:13:22,009 --> 00:13:51,480
Entonces, a ver, cogemos el nitrato de sodio como referencia, podía haber cogido el ácido sulfúrico, pero bueno, a ver, si yo tengo 0,15 moles de nitrato de sodio, como la estipometría es 1 a 1, cuando reacciona un mol de nitrato de sodio, ¿cuánto gasto de ácido sulfúrico?

122
00:13:51,480 --> 00:14:11,169
Pues un mol también, un mol de ácido sulfúrico. Luego, para gastar los 0,15 moles de nitrato de sodio, ¿cuánto necesito de ácido sulfúrico? 0,15 moles. ¿Entendéis esto, sí? Vale, bien.

123
00:14:11,169 --> 00:14:28,019
Entonces, vamos a ver. ¿Pero cuántos tengo? ¿De verdad? 0,86. Lo que va a pasar entonces, ¿qué es? A ver, primero vamos a hacer el razonamiento. ¿Qué estamos siguiendo? Vamos por orden.

124
00:14:28,019 --> 00:14:50,379
Si tengo 0,15 moles de ácido sulfúrico, bueno más que 0 tengo, tendría que decir, si se gastan 0,15 moles de ácido sulfúrico cuando se consume todo el nitrato de sodio y tengo realmente 0,86 quiere decir que sobra ácido sulfúrico, ¿no? Pues sobra, ponemos, sobra ácido sulfúrico.

125
00:14:50,379 --> 00:15:08,139
Luego, ¿qué decimos? Que este está en exceso. Luego, si este está en exceso, el que se gasta todo, ¿cuál es? El nitrato de sodio, que será el reactivo limitante. Nitrato de sodio será reactivo limitante.

126
00:15:08,139 --> 00:15:33,519
¿Todo el mundo lo entiende? Porque, a ver, el razonamiento es el siguiente, si para gastar todo el nitrato de sodio que yo tengo, que es 0,15 moles, necesito 0,15 moles de nitrato de sodio, necesito 0,15 moles de ácido sulfúrico y tengo 0,86 de verdad, entonces quiere decir que me sobra, ¿no? Luego, si me sobra, está en exceso.

127
00:15:33,519 --> 00:15:35,519
¿Y qué es lo que digo de reactivo limitante?

128
00:15:37,500 --> 00:15:56,720
Reactivo limitante, ya me he quedado con esto. Yo tanto hago esto que parado. Reactivo limitante, ¿vale? ¿De acuerdo? ¿Sí? Entonces, este reactivo limitante es el que voy a utilizar ya para, ¿qué? Para calcular la masa de ácido nítrico.

129
00:15:56,840 --> 00:16:01,840
Si el reactivo limitante es el nitrato de sodio, tengo que relacionarlo con este que es el que me piden.

130
00:16:01,840 --> 00:16:17,080
También podría hacer una cosa, ¿verdad Víctor? A ver, ver lo que gasto realmente de ácido sulfúrico, ¿no? Pero mejor cogemos el reactivo limitante y así lo enviamos, ¿de acuerdo?

131
00:16:17,080 --> 00:16:37,340
Vale, entonces, partimos de lo que tenemos de nitrato de sodio, ¿vale? ¿Qué es? ¿Cuánto? 0,15 moles de nitrato de sodio. Y como la relación molar es 1 a 1, ¿qué significa eso de relación molar 1 a 1?

132
00:16:37,340 --> 00:17:06,579
Otra vez para arriba, voy a marear. A ver, que si tengo un mol de nitrato de sodio, formo un mol de ácido nítrico. Esto significa, ¿vale? Luego, venga, para acá. Tenemos un mol de nitrato de sodio, nos daría un mol de ácido nítrico. ¿De acuerdo? Esto y esto fuera. Luego tenemos 0,15 moles de ácido nítrico.

133
00:17:07,339 --> 00:17:25,240
¿Entendido? Vale, bien. A ver, y ahora, pero pregunta la masa, ¿no? Pues vamos a ver la masa. La masa la puedo calcular como el número de moles por la masa molar de este ácido nítrico, que es 63.

134
00:17:25,240 --> 00:17:49,430
Luego será 0,15 moles por 63 gramos por cada mol. Se puede poner también como factor de conversión si queréis. Da lo mismo. Nos da 9,45 gramos de ácido nítrico.

135
00:17:49,430 --> 00:18:02,630
¿De acuerdo? Y ahora vamos a seguir por si nos hemos dejado algo por aquí. ¿Qué nos hemos dejado algo? A ver, ¿ya? ¿Hemos copiado? ¿Sí? Venga.

136
00:18:02,630 --> 00:18:29,029
Y es lo siguiente, ¿qué masa de ácido nítrico podemos obtener si el rendimiento de la reacción es del 90%? No se nos puede olvidar. Entonces, si el rendimiento es del 90%, esto que hemos calculado que es la cantidad de ácido nítrico que tendríamos si el rendimiento fuera del 100%.

137
00:18:29,029 --> 00:18:53,569
¿Entendido? Luego, mira, a ver, a ver, el 100 corresponde a 9,45 gramos. Luego, si tenemos el rendimiento del 90%, entonces será 9,45 gramos multiplicado por 90 y dividido entre 100, que es así como lo podemos calcular en proporciones.

138
00:18:53,569 --> 00:19:19,089
Y nos saldría 8,505 gramos de ácido líquido. ¿De acuerdo? ¿Lo ves todo eso o no? ¿A que no es tan difícil? No. ¿A que se trata de practicar y de trabajar un poquito y de saber leer lo que nos preguntan? Ya está, no hay más.

139
00:19:19,089 --> 00:19:21,490
bueno, pues venga, vamos para el siguiente

140
00:19:21,490 --> 00:19:23,869
con el 7

141
00:19:23,869 --> 00:19:25,890
vamos a ver el 7 que tenemos por aquí

142
00:19:25,890 --> 00:19:27,549
a ver

143
00:19:27,549 --> 00:19:29,890
venga, continúan aquí

144
00:19:29,890 --> 00:19:31,390
las masas atómicas y todas las cosas

145
00:19:31,390 --> 00:19:32,609
pero bueno, vamos a leer esta parte

146
00:19:32,609 --> 00:19:35,890
a ver, ¿estamos todos aquí pendientes?

147
00:19:36,769 --> 00:19:37,690
¿sí? venga

148
00:19:37,690 --> 00:19:39,470
dice, el sulfuro de zinc

149
00:19:39,470 --> 00:19:41,289
sólido

150
00:19:41,289 --> 00:19:43,890
reacciona con el oxígeno

151
00:19:44,410 --> 00:19:47,970
y se obtiene óxido de zinc sólido

152
00:19:47,970 --> 00:19:49,769
y dióxido de ácido de gas.

153
00:19:52,349 --> 00:19:53,049
Hasta ahí punto.

154
00:19:53,730 --> 00:19:55,750
Se hace reaccionar 20 gramos de sulfuro de zinc

155
00:19:55,750 --> 00:19:57,990
y 20 litros de oxígeno

156
00:19:57,990 --> 00:19:59,089
en condiciones estándar.

157
00:20:00,130 --> 00:20:02,029
Calcula la masa de óxido de zinc

158
00:20:02,029 --> 00:20:04,089
que se obtendrá y el volumen de los gases

159
00:20:04,089 --> 00:20:06,230
en condiciones estándar

160
00:20:06,230 --> 00:20:07,529
cuando acabe la reacción.

161
00:20:09,309 --> 00:20:10,109
Bueno, pues vamos a ver

162
00:20:10,109 --> 00:20:11,289
que hay aquí, que este es muy bonito.

163
00:20:11,930 --> 00:20:12,829
Muy bonito.

164
00:20:14,470 --> 00:20:15,569
Ponedle algo ahí.

165
00:20:16,609 --> 00:20:18,069
Un asterisco.

166
00:20:18,069 --> 00:20:33,930
Como una catedral. Precioso, es precioso. Precioso, precioso. Venga, vamos. A ver, vamos a ir viendo. Sulfuro de zinc. Reacciona con el oxígeno. Este oxígeno, ¿cómo lo ponemos?

167
00:20:33,930 --> 00:21:04,130
O, O, O, OK, O2, vale, venga, vamos a ello, a ver, sulfuro de zinc, venga, el sulfuro de zinc, ¿dónde está? Aquí, aquí, sólido, pues lo ponemos sólido, venga

168
00:21:04,130 --> 00:21:20,829
Vamos a hacer caso de lo que nos dice el problema. Así. Venga, después, ¿qué hora es? Dicen por ahí. Reacciona acá el oxígeno, ¿no? Pues venga, con oxígeno. ¿Este oxígeno cómo se da? Gaseoso, ¿no? Vale.

169
00:21:20,829 --> 00:21:43,720
Para dar, a ver, óxido de zinc, óxido de zinc que es sólido también, ¿vale? Y dióxido de azufre, SO2. A ver.

170
00:21:43,720 --> 00:22:11,740
Primero, lo que hay que hacer es ver si está ajustada o no. ¿Está ajustada o no? No parece que está ajustada. ¿Cómo ajustamos esto? A ver. Venga, ¿cómo lo ajustamos? A ver, tengo aquí zinc, zinc, azufre, azufre. Y aquí tengo un oxígeno y aquí dos, ¿no? Luego pongo aquí tres medios. ¿De acuerdo?

171
00:22:11,740 --> 00:22:26,779
Si nos gusta así, con números semienteros, podemos poner un 3 aquí y poner un 2, 2 y 2. Pero vamos, así es más práctico, ¿no? Venga, a ver, ¿vale o no vale? Venga, vamos a ver.

172
00:22:27,599 --> 00:22:44,059
Dice ahora, vamos a ver, se hace reaccionar 20 gramos de sulfuro de zinc, vamos a apuntar 20 gramos de sulfuro de zinc con 20 litros de oxígeno en condiciones estándar.

173
00:22:46,220 --> 00:22:48,119
¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no?

174
00:22:49,119 --> 00:22:54,880
Venga, a ver, entonces, ¿qué hacemos? ¿Qué tenemos que hacer?

175
00:22:54,880 --> 00:22:56,599
¿Qué pensáis que tenemos que hacer?

176
00:22:56,700 --> 00:22:58,680
Nos dan los datos de masas atómicas

177
00:22:58,680 --> 00:23:00,559
Y todas las demás cosas

178
00:23:00,559 --> 00:23:01,940
¿En qué?

179
00:23:03,940 --> 00:23:04,640
¿Por qué?

180
00:23:04,880 --> 00:23:05,859
¿Cómo que a ver qué me piden?

181
00:23:06,079 --> 00:23:07,140
A ver, primero

182
00:23:07,140 --> 00:23:09,299
Bueno, pero entre otras cosas

183
00:23:09,299 --> 00:23:10,720
Vamos a ver

184
00:23:10,720 --> 00:23:14,720
Dice, calcula la masa de óxido de zinc

185
00:23:14,720 --> 00:23:15,539
¿Qué se obtendrá?

186
00:23:15,980 --> 00:23:18,259
La masa de óxido de zinc, esta masa

187
00:23:18,259 --> 00:23:20,579
Pero por lo pronto

188
00:23:20,579 --> 00:23:22,559
Por lo pronto, a ver

189
00:23:22,559 --> 00:23:24,099
Nosotros siempre que

190
00:23:24,099 --> 00:23:40,759
Aunque a ver qué te pide, vale, sí, pero tenemos que ver lo que me las pide, pero es que esto no lo podemos dejar así y esto tampoco. Entonces, a ver, ¿podemos pasar esto a moles, por ejemplo? Pues venga, vamos a calcular.

191
00:23:40,759 --> 00:24:09,759
A ver, aquí por aquí tenemos las masas atómicas, aquí pone 65,37, no sé cómo lo tengo, sí, lo tengo resuelto con 65,37, vamos a dejarlo así, el azufre 32, ¿de acuerdo? Pues venga, entonces, ponemos primero, venga, masa molar del sulfuro de zinc, que sería 65,37,

192
00:24:10,759 --> 00:24:18,019
más el azufre, que es 32, ¿de acuerdo? ¿Sí o no?

193
00:24:18,799 --> 00:24:28,500
Venga, sí, 97,37 gramos por cada mol.

194
00:24:28,759 --> 00:24:36,599
Venga, entonces, esto ya lo podemos pasar a moles, es decir, puedo calcular el número de moles de sulfuro de zinc.

195
00:24:36,759 --> 00:24:41,099
¿Todo el mundo se está enterando? ¿Sí? A ver, mirad, es que aunque no tengáis mucha idea,

196
00:24:41,099 --> 00:24:49,009
a ver, aunque no tengáis mucha idea

197
00:24:49,009 --> 00:24:51,089
si podéis hacer lo siguiente

198
00:24:51,089 --> 00:24:54,710
y es esto, pasarla a moles, esto también

199
00:24:54,710 --> 00:24:57,470
¿no? ¿algo puntuará en un examen o no?

200
00:24:58,029 --> 00:25:00,930
venga, entonces, tenemos 20 gramos

201
00:25:00,930 --> 00:25:02,869
por

202
00:25:02,869 --> 00:25:06,589
a ver, un mol que tiene una masa

203
00:25:06,589 --> 00:25:09,269
de 97,37 gramos

204
00:25:09,269 --> 00:25:12,529
o bien simplemente

205
00:25:12,529 --> 00:25:15,369
dividir masa entre masa mola. Ya está, no pasa nada.

206
00:25:16,369 --> 00:25:19,309
¿Vale? Entonces tendríamos 0,20

207
00:25:19,309 --> 00:25:24,490
54... Bueno, esto está puesto para que

208
00:25:24,490 --> 00:25:28,650
salga un poquito más preciso luego la solución, ¿eh? Venga. ¿Moles de qué?

209
00:25:28,809 --> 00:25:32,269
De sulfuro de zinc. ¿Entendido? Bien.

210
00:25:32,690 --> 00:25:35,829
Ahora, ¿qué hacemos con estos 20 litros? ¿Los podemos dejar como están?

211
00:25:36,769 --> 00:25:40,109
Pues no. Venga, vamos a ver. ¿Qué hacemos con estos 20 litros?

212
00:25:40,109 --> 00:26:01,710
A ver, estos 20 litros, si están en condiciones estándar, tendré entonces que considerar que la temperatura es 273 Kelvin y la presión 10 elevado a 5 pascales, que vamos a poner aproximadamente igual a una atmósfera, ¿entendido? ¿Vale o no?

213
00:26:01,710 --> 00:26:04,009
Pues venga, vamos a ver

214
00:26:04,009 --> 00:26:07,109
No sé si el R nos lo dan por ahí

215
00:26:07,109 --> 00:26:09,369
Bueno, a ver, lo tendrán que dar

216
00:26:09,369 --> 00:26:13,230
Si P por V es igual a N por R por T

217
00:26:13,230 --> 00:26:14,730
Puedo calcular el número de moles

218
00:26:14,730 --> 00:26:18,690
Como P por V entre R y T

219
00:26:18,690 --> 00:26:19,529
¿Entendido?

220
00:26:20,670 --> 00:26:21,130
¿Vale o no?

221
00:26:21,849 --> 00:26:23,190
Pues venga, a ver

222
00:26:23,190 --> 00:26:25,390
Nos quedará la presión

223
00:26:25,390 --> 00:26:26,730
Vamos a poner

224
00:26:26,730 --> 00:26:28,809
No es exactamente igual, ¿eh?

225
00:26:28,809 --> 00:26:30,329
Pero lo podemos aproximar

226
00:26:30,329 --> 00:26:31,690
Porque es prácticamente 1, ¿eh?

227
00:26:31,710 --> 00:26:50,670
Una atmósfera por el volumen 20 litros dividido entre 0,082 atmósferas litro entre mol y kelvin y por la temperatura que es 273 kelvin. ¿De acuerdo? Venga, vamos a ver.

228
00:26:50,670 --> 00:27:17,309
Sería entonces 20 dividido entre 0,082 por 273, nos sale 0,89. Sí, 0,89 moles ¿de qué? De oxígeno, ¿de acuerdo? Venga, oxígeno.

229
00:27:19,420 --> 00:27:20,859
Bueno, pues venga, vamos a ver.

230
00:27:22,380 --> 00:27:23,779
Estos son molos de oxígeno, ¿no?

231
00:27:25,160 --> 00:27:29,319
Bien, este problema tiene una particularidad que ya a ver si llegamos a verla.

232
00:27:30,180 --> 00:27:30,759
Vamos a ver.

233
00:27:31,759 --> 00:27:32,799
Nos da tiempo de verla hoy.

234
00:27:32,799 --> 00:27:38,500
Mirad, ya tengo estos moles de oxígeno y tengo estos moles de sulfuro de zinc.

235
00:27:38,920 --> 00:27:43,660
¿Cuál de los dos reactivos cojo para calcular la masa de óxido de zinc?

236
00:27:45,259 --> 00:27:46,339
¿Cuál cojo?

237
00:27:47,359 --> 00:27:47,920
¿Cualquiera?

238
00:27:48,220 --> 00:27:48,460
¿Diego?

239
00:27:48,619 --> 00:28:09,660
Pues no, ¿eh? Entonces, ¿cuál cogemos? ¿Cuál tenemos que coger? Exactamente, hay que ver cuál es el reactivo limitante. Es decir, cuando nos hagamos esta pregunta de qué es el reactivo cuarto para hacer los cálculos siguientes, pues tendré que calcular cuál es el reactivo limitante. ¿Entendido? ¿Me vais cogiendo el truco?

240
00:28:09,660 --> 00:28:41,210
Sí, vale, venga. Entonces, vamos a coger, por ejemplo, el sulfuro de zinc y vamos a partir de 0,20, ahí, 20, 54 moles de sulfuro de zinc, ¿de acuerdo? Pues venga, de sulfuro de zinc.

241
00:28:42,250 --> 00:29:08,240
Y a ver, primero, ¿qué me dice la estequiometría? Que cuando gasto un mol de sulfuro de zinc, ¿cuánto se consume de oxígeno? Tres medios, ¿sí o no? Pues entonces pongo, a ver, un mol de sulfuro de zinc y pongo aquí tres medios de mol de oxígeno, ¿de acuerdo?

242
00:29:08,240 --> 00:29:39,299
¿Vale? A ver, esto lo tengo por aquí. Sale 0,31 moles de oxígeno. 0,31 moles de oxígeno. ¿Vale? Entonces, a ver, ahora comparo este dato, 0,31 moles de oxígeno, con los que tengo de verdad estos, 0,89. ¿Lo veis?

243
00:29:39,299 --> 00:29:57,579
Entonces, ¿qué ocurre? ¿Qué pasa con el oxígeno? Exactamente, el oxígeno está en exceso porque me sobra oxígeno, ¿no? Y el otro, que es el sulfuro de zinc, es el reactivo limitante, ¿de acuerdo?

244
00:29:57,579 --> 00:30:25,599
¿De acuerdo? Vale, entonces, si quiero saber cuál es la masa de sulfuro de zinc, que es la primera cosa que me preguntan, de óxido de zinc, perdón, que es la primera cosa que me preguntan, entonces tengo que irme otra vez a mi ecuación química y reaccionar este óxido de zinc con el sulfuro de zinc, que es el reactivo limitante.

245
00:30:25,599 --> 00:30:53,140
¿De acuerdo? Entonces, volvemos otra vez para acá. Relacionamos esto con esto y la relación molar es 1 a 1. ¿De acuerdo? ¿Todo se entera? Luego, a ver, sulfuro de zinc. ¿Cuánto tenemos de sulfuro de zinc? 0,254. Esto son moles de qué? De sulfuro de zinc.

246
00:30:53,140 --> 00:31:14,700
Y a ver, aquí ponemos un mol de sulfuro de zinc y aquí un mol de óxido de zinc. Luego tenemos 0,2054 moles de óxido de zinc. ¿De acuerdo todos? ¿Sí?

247
00:31:14,700 --> 00:31:39,220
En casa también. Venga, entonces, estos son los moles de óxido de zinc, ¿de acuerdo? Vale. ¿Qué me pregunta la masa? Pues vamos a calcular primero la masa molar del óxido de zinc, que será el 65,37 que teníamos de antes ahí en nuestra masa atómica más 16.

248
00:31:39,220 --> 00:32:10,819
Y esto sale 81,37 gramos por cada mol. De manera que la masa será moles por masa molar. ¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Todos se enteran? Venga, moles 0,2054 moles por, aquí pongo un mol, de aquí 81,37 gramos.

249
00:32:11,819 --> 00:32:22,940
Bien, pues esta masa sale 16,71 gramos de óxido de zinc, ¿de acuerdo?

250
00:32:24,140 --> 00:32:27,500
Vale, y ahora, venga, vamos a lo bonito del problema.

251
00:32:28,980 --> 00:32:36,819
El volumen de los gases, de los gases, gases, en condiciones estándar cuando acabe la reacción.

252
00:32:36,819 --> 00:32:38,720
a ver

253
00:32:38,720 --> 00:32:40,819
a ver si eso es capaz de ver

254
00:32:40,819 --> 00:32:46,710
ay madre mía

255
00:32:46,710 --> 00:32:48,670
vale, venga

256
00:32:48,670 --> 00:32:50,849
a ver, ¿alguien me puede decir

257
00:32:50,849 --> 00:32:52,930
cómo voy a calcular el volumen

258
00:32:52,930 --> 00:32:53,690
de los gases?

259
00:32:54,690 --> 00:32:56,269
sí, calcular los gases

260
00:32:56,269 --> 00:32:57,410
y calcular el mole

261
00:32:57,410 --> 00:32:58,730
¿pero qué base es esa?

262
00:32:58,890 --> 00:33:00,589
pues el

263
00:33:00,589 --> 00:33:04,690
el dióxido de azufre

264
00:33:04,690 --> 00:33:05,630
formado, ¿no?

265
00:33:05,630 --> 00:33:30,109
Se formará de más, a ver, la relación molar no es uno a uno, entonces, sabemos que tenemos, a ver, vamos por orden, teníamos 0,2054 moles de sulfuro de zinc, pues entonces tendremos 0,2054 moles de dióxido de azufre, ¿no?

266
00:33:30,109 --> 00:33:36,349
Eso lo saben porque, bueno, tendríamos que hacer la relación molar, todo eso, pero es evidente que es un horno, ¿no?

267
00:33:36,609 --> 00:33:39,609
Entendemos esto, es que no me da tiempo a lo que quiera hacer.

268
00:33:40,049 --> 00:33:47,890
A ver, y ahora, ¿estos son los moles formados de qué? De dióxido de azufre, que serán los mismos moles que dióxido de zinc, ¿no?

269
00:33:48,490 --> 00:33:54,569
Vale, pero ¿qué otro gas hay? El oxígeno. ¿Qué le ha pasado al oxígeno?

270
00:33:54,569 --> 00:33:58,950
que se ha vuelto sólido

271
00:33:58,950 --> 00:34:00,349
que he tenido

272
00:34:00,349 --> 00:34:03,329
¿quién ha dicho eso?

273
00:34:04,009 --> 00:34:04,509
¿ha dicho eso?

274
00:34:06,250 --> 00:34:07,230
yo es que he tenido

275
00:34:07,230 --> 00:34:08,170
que se ha vuelto sólido

276
00:34:08,170 --> 00:34:10,829
¿sí? digo, o estoy

277
00:34:10,829 --> 00:34:12,909
medio sorda o no sé, oigo lo que

278
00:34:12,909 --> 00:34:14,989
quiero, a ver, decía

279
00:34:14,989 --> 00:34:16,469
vamos a vernos aquí

280
00:34:16,469 --> 00:34:18,449
¿no hemos dicho que el oxígeno es tan exceso?

281
00:34:19,369 --> 00:34:20,949
¿se gasta todo el oxígeno?

282
00:34:20,949 --> 00:34:21,449
no

283
00:34:21,449 --> 00:34:24,449
¿qué oxígeno es el que queda sin gastar?

284
00:34:24,570 --> 00:34:29,289
Pues 0,31 menos... No, o sea, 0,89 y menos 0,39.

285
00:34:29,289 --> 00:34:32,309
A ver, lo que teníamos era 0,89, ¿no?

286
00:34:32,329 --> 00:34:32,469
Sí.

287
00:34:33,690 --> 00:34:38,030
¿Y cuánto se gasta si gastamos todo el sulfuro de zinc? 0,31.

288
00:34:38,309 --> 00:34:40,230
Entonces, ¿qué nos quedará?

289
00:34:41,710 --> 00:34:44,909
Nos quedará 0,89 menos 0,31. ¿Os dais cuenta?

290
00:34:45,230 --> 00:34:45,849
0,89.

291
00:34:46,489 --> 00:34:49,829
Vale, entonces, a ver, pero lo importante es moles.

292
00:34:49,829 --> 00:35:19,710
A ver, número de moles de oxígeno. ¿Qué será? Pues los que teníamos menos los que hemos gastado, que eran 0,31 moles. ¿De acuerdo? ¿Entendido o no? ¿Todo el mundo se entera? ¿Sí? Bien, pues a ver, esto saldría...

293
00:35:21,329 --> 00:35:25,269
0,58 moles de oxígeno.

294
00:35:26,570 --> 00:35:28,150
Entonces, ¿qué gases vamos a tener?

295
00:35:28,389 --> 00:35:35,050
Pues los gases que vamos a tener son, por un lado, el dióxido de azufre, por otro lado, el oxígeno.

296
00:35:35,130 --> 00:35:36,710
Y me está preguntando el volumen.

297
00:35:37,389 --> 00:35:37,869
¿Entendido?

298
00:35:38,530 --> 00:35:39,289
¿Sí o no?

299
00:35:39,289 --> 00:35:57,429
Entonces, a ver, mirad, ¿puedo calcular con estos moles el volumen de este dióxido de azufre? Sí. ¿Puedo calcular con estos moles el volumen de oxígeno? También.

300
00:35:57,429 --> 00:36:04,329
vale y mirad lo que dice el volumen de los gases en condiciones estándar luego

301
00:36:04,329 --> 00:36:08,769
tenemos que poner las mismas condiciones para los dos está claro

302
00:36:08,769 --> 00:36:15,730
sí o no a ver interviene porque claro esto aquí ya podemos visto esto ya

303
00:36:15,730 --> 00:36:19,809
podemos trabajar de dos maneras puedo hacer dos cosas o bien poco la cocción

304
00:36:19,809 --> 00:36:23,829
de los gases y calculó los litros de dióxido de azufre que casi lo más

305
00:36:23,829 --> 00:36:29,789
bonito, ¿eh? Que juntarlos ahí los dos. Y luego, calcular los litros de oxígeno.

306
00:36:29,789 --> 00:36:40,800
¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Sí? Bien. ¡Oh! A ver, me voy a esta ecuación. Si yo pongo

307
00:36:40,800 --> 00:36:47,019
aquí el número de moles totales, la suma de estos dos, ¿cambia porque sean dos sustancias

308
00:36:47,019 --> 00:36:53,300
diferentes? A que no afecta para nada, porque la presión es para los dos. El volumen es

309
00:36:53,300 --> 00:36:57,500
lo que yo quiero calcular. R va a ser la misma para los dos y la temperatura la misma. Con

310
00:36:57,500 --> 00:37:03,320
lo cual, yo puedo sumar estos dos y ponerlo aquí para calcular el volumen o puedo calcular

311
00:37:03,320 --> 00:37:06,739
el volumen individualmente y luego sumarlo. Puedo trabajar de las dos maneras. ¿Entendido?

312
00:37:07,739 --> 00:37:14,300
¿Sí o no? Vale, entonces, vamos a trabajar así. Número de moles totales será 0, vamos

313
00:37:14,300 --> 00:37:36,280
Vamos a ver. 0,2054 más 0,58. Esto será 0,54. Eso es. Estos serán moles. Y ahora, volumen será igual a número de moles por el recorte entre la presión.

314
00:37:36,280 --> 00:37:55,880
A ver, entonces, a ver, número de moles, 0, a ver si me escribe esto, 0,7854 por 0,082 por la temperatura 273 Kelvin entre aproximadamente una atmósfera, ¿entendido?

315
00:37:55,880 --> 00:37:57,420
¿Vale o no vale?

316
00:37:58,159 --> 00:38:00,880
Venga, 0,7854

317
00:38:00,880 --> 00:38:03,059
Por 0,082

318
00:38:03,059 --> 00:38:05,320
Por 273

319
00:38:05,320 --> 00:38:09,260
Nos sale 17,58 litros

320
00:38:09,260 --> 00:38:10,739
Pero veis que

321
00:38:10,739 --> 00:38:12,719
Podíamos haber calculado

322
00:38:12,719 --> 00:38:14,539
Por separado

323
00:38:14,539 --> 00:38:16,159
¿Sí o no?

324
00:38:16,579 --> 00:38:17,619
¿Sí? ¿Vale?

325
00:38:18,480 --> 00:38:19,800
Bueno, pues ya está

326
00:38:19,800 --> 00:38:20,659
A ver

327
00:38:20,659 --> 00:38:24,800
Una presión

328
00:38:24,800 --> 00:38:44,519
Presión. Vale. ¿Todo el mundo se ha enterado del programa? Pues a ver si sois capaces de hacer. A ver. Escuchadme todos. Tranquilos. A ver. A ver, ¿cuál nos queda?

329
00:38:44,519 --> 00:38:57,000
A ver si sois capaces de hacer el 8 y el 9 para el próximo día. A ver si sois capaces, ¿de acuerdo? Vale, a ver, nos hemos enterado en casa. ¿Vale o no?

330
00:38:59,000 --> 00:39:03,380
Sí, vale, pues hala, vamos a borrar la grabación.