1
00:00:00,000 --> 00:00:18,480
Vale, pues inicio ya la grabación. Ya sabéis que a partir de ahora ya se ve todo lo que se comparta en la pantalla. De momento yo voy a compartir los ejercicios. He puesto uno de cara, de más o menos de los que podrían ser, he puesto uno de cara.

2
00:00:18,480 --> 00:00:20,579
creo que no me falta ninguno

3
00:00:20,579 --> 00:00:22,800
a ver si, ahora le echamos un vistazo

4
00:00:22,800 --> 00:00:24,219
pero creo que no me falta

5
00:00:24,219 --> 00:00:26,219
ninguno, vale

6
00:00:26,219 --> 00:00:28,660
tenemos en la parte

7
00:00:28,660 --> 00:00:30,460
de potenciómetría, si tendríamos

8
00:00:30,460 --> 00:00:32,299
ejercicios tipo Leideners

9
00:00:32,299 --> 00:00:34,679
luego tendríamos ejercicios de calcular

10
00:00:34,679 --> 00:00:36,600
concentración, vale, utilizando

11
00:00:36,600 --> 00:00:38,500
recta de calibrado, vale, el otro día

12
00:00:38,500 --> 00:00:39,820
si os expliqué yo

13
00:00:39,820 --> 00:00:42,399
que en la potenciómetría cuando hacemos

14
00:00:42,399 --> 00:00:44,320
las valoraciones, si es verdad que no

15
00:00:44,320 --> 00:00:46,439
aplicábamos la propiedad de técnica

16
00:00:46,439 --> 00:00:48,359
relativa de las técnicas instrumentales

17
00:00:48,359 --> 00:00:52,939
pero con los potenciales también podemos jugar, podemos hacer rectas de calibrado.

18
00:00:53,539 --> 00:00:57,880
He puesto un ejercicio de una recta de calibrado para que lo tengamos en cuenta

19
00:00:57,880 --> 00:01:01,200
y luego he puesto un ejercicio de una valoración.

20
00:01:02,280 --> 00:01:06,159
Recordar la parte de potenciómetría o de las técnicas electroquímicas

21
00:01:06,159 --> 00:01:11,819
lo que hacemos es pasar o hacer que la muestra forme parte de un circuito

22
00:01:11,819 --> 00:01:16,040
en el que se van a ir moviendo electrones.

23
00:01:16,040 --> 00:01:22,500
Al movirse estos electrones se genera una diferencia de potencial y de ahí nosotros podemos obtener electricidad.

24
00:01:23,219 --> 00:01:27,579
En función de los componentes con los que yo juegue, los componentes que formen parte de la celda,

25
00:01:28,060 --> 00:01:33,739
pues puedo obtener electricidad o necesitar electricidad para que se produzca una determinada reacción.

26
00:01:34,019 --> 00:01:40,200
Entonces yo tendría que aportarlo mediante una batería, esa electricidad, porque yo quiera que se consiga alguna sustancia.

27
00:01:40,200 --> 00:02:05,040
Por ejemplo, lo que me comentabais antes, para la electrogravimetría normalmente aportamos nosotros una diferencia de potencial, aportamos un voltaje porque queremos que se deposite algo y nosotros queremos obtener un producto que de forma natural o de forma espontánea no estaría depositado, no estaría en el estado sólido.

28
00:02:05,040 --> 00:02:07,400
Sería alguna de las aplicaciones que podríamos tener.

29
00:02:07,939 --> 00:02:17,219
Otras que normalmente se utilizan para obtener energía y podemos obtener más o menos energía en función de los componentes que yo tenga.

30
00:02:18,099 --> 00:02:24,120
Cuanto mayor sea su diferencia de potencial, más energía o más voltaje voy a obtener yo.

31
00:02:25,180 --> 00:02:31,680
Y siempre de eso tener en cuenta quién tiene más facilidad para oxidarse o más facilidad para reducirse.

32
00:02:31,680 --> 00:02:48,520
Entonces las técnicas electroquímicas, si es verdad que siempre vamos a trabajar con unas ecuaciones de reducción o oxidación, que son las que nos van a generar esos electrones, que son los que necesitamos nosotros para que se genere esa diferencia de potencial y para obtener energía.

33
00:02:48,520 --> 00:02:55,879
Entonces siempre tenemos que buscar especies que sean electroactivas o que sean capaces de ceder o captar electrones.

34
00:02:56,060 --> 00:03:05,520
Cuanto más fácil tengan esa cesión, esa obtención de electrones, pues mejor porque menos nos va a complicar a nosotros el procedimiento.

35
00:03:06,400 --> 00:03:11,680
Para que nosotros podamos construir una celda o una pila, que es la que nosotros vamos a llamar,

36
00:03:11,759 --> 00:03:15,659
donde tenemos nuestros diferentes componentes para obtener esa energía,

37
00:03:15,659 --> 00:03:19,539
pues tendremos una zona donde se va a producir la reacción de oxidación

38
00:03:19,539 --> 00:03:22,300
y otra zona donde se va a producir la reacción de reducción

39
00:03:22,300 --> 00:03:26,680
recordad que si nosotros vamos a ceder electrones

40
00:03:26,680 --> 00:03:29,719
siempre va a tener alguien que captarlos

41
00:03:29,719 --> 00:03:31,180
no podemos cederlos al aire

42
00:03:31,180 --> 00:03:33,819
entonces estas dos ecuaciones tienen que ir conjuntas

43
00:03:33,819 --> 00:03:36,479
no puede haber una reducción si no hay una oxidación

44
00:03:36,479 --> 00:03:41,120
y al revés, no puede haber una oxidación si no hay una reducción

45
00:03:41,120 --> 00:03:44,159
entonces siempre tienen que ir acompañadas las dos

46
00:03:44,159 --> 00:03:46,240
de elementos que unos serán

47
00:03:46,240 --> 00:03:48,620
electrotes y otros sean capaces de captarlos

48
00:03:48,620 --> 00:03:50,080
cuando teníamos

49
00:03:50,080 --> 00:03:51,819
una celda electroquímica

50
00:03:51,819 --> 00:03:54,319
esto va a parte de los ejercicios

51
00:03:54,319 --> 00:03:55,840
pues podíamos tenerla

52
00:03:55,840 --> 00:03:58,259
en una misma cubeta

53
00:03:58,259 --> 00:03:59,960
en una misma sistema

54
00:03:59,960 --> 00:04:02,120
en el que estén mezclados las dos

55
00:04:02,120 --> 00:04:03,659
componentes con las que estemos trabajando

56
00:04:03,659 --> 00:04:05,240
o en dos separados

57
00:04:05,240 --> 00:04:07,659
a la hora de explicarlo y todo eso siempre lo hemos visto

58
00:04:07,659 --> 00:04:09,099
como si estuvieran en dos cubetas

59
00:04:09,099 --> 00:04:11,500
porque a lo mejor parece que es más fácil

60
00:04:11,500 --> 00:04:13,419
verlo, pero bueno recordaros

61
00:04:13,419 --> 00:04:15,500
que también pueden estar todo en una cubeta

62
00:04:15,500 --> 00:04:16,399
y todo junto

63
00:04:16,399 --> 00:04:19,420
cuando nosotros teníamos la celda

64
00:04:19,420 --> 00:04:21,259
pues le digo, tenemos que tener dos

65
00:04:21,259 --> 00:04:23,660
espacios y en cada uno

66
00:04:23,660 --> 00:04:25,220
vamos a poner una reacción

67
00:04:25,220 --> 00:04:27,519
le digo que eso, vuelvo a decir

68
00:04:27,519 --> 00:04:29,519
que eso lo tengo aquí por separado para que sea

69
00:04:29,519 --> 00:04:31,500
más visible y se pueda entender

70
00:04:31,500 --> 00:04:33,680
mejor, ¿qué vamos a tener en cada uno

71
00:04:33,680 --> 00:04:35,300
de los dos? bueno, pues vamos a tener

72
00:04:35,300 --> 00:04:36,139
un electrodo

73
00:04:36,139 --> 00:04:39,100
que es

74
00:04:39,100 --> 00:04:41,139
en función de la reacción que se dé

75
00:04:41,139 --> 00:04:43,160
pues se llamará ánodo o se llamará

76
00:04:43,160 --> 00:04:49,360
cátodo. Casi siempre vamos a dibujar el ánodo a la izquierda y el cátodo a la derecha.

77
00:04:50,120 --> 00:04:54,699
Por las reglas o por la forma de nombrar las pilas y todo eso, pues a la hora de dibujarlo

78
00:04:54,699 --> 00:05:00,939
se suele hacer así. ¿Qué va a pasar en el ánodo? En el ánodo se va a dar la oxidación.

79
00:05:01,220 --> 00:05:06,000
Acordaros, si queréis, que empieza por vocal, ánodo y oxidación, entonces empiezan por

80
00:05:06,000 --> 00:05:13,720
local. La oxidación, ¿qué era? ¿Os acordáis? En el ánodo se va a dar la oxidación, que

81
00:05:13,720 --> 00:05:18,720
es en la que nosotros cedemos los electrones para poder aumentar nuestro número de oxidación.

82
00:05:19,199 --> 00:05:26,699
Entonces yo tengo en el ánodo, tengo una sustancia, en el ánodo, tengo una sustancia

83
00:05:26,699 --> 00:05:34,699
que es A más 3, por ejemplo, o A más 1, y nosotros vamos a pasar a A más 3. En el

84
00:05:34,699 --> 00:05:40,759
anodo pasamos de un A más 1, que sería su número de oxidación, a A más 3 y ha cedido

85
00:05:40,759 --> 00:05:46,379
dos electrones. Entonces aumentamos nuestro número de oxidación. En el cátodo lo que

86
00:05:46,379 --> 00:05:53,079
ocurría era la reducción. Aquí va a pasar al revés. Yo paso de tener el A más 3 más

87
00:05:53,079 --> 00:05:58,519
dos electrones y yo estoy captando cargas negativas. Por eso reduzco el número de oxidación

88
00:05:58,519 --> 00:06:00,680
y pasaríamos a A más 1

89
00:06:00,680 --> 00:06:01,980
entonces

90
00:06:01,980 --> 00:06:04,259
en la reducción

91
00:06:04,259 --> 00:06:06,519
reducimos nuestro número de oxidación

92
00:06:06,519 --> 00:06:08,439
y para reducirlo tienen que entrar

93
00:06:08,439 --> 00:06:10,339
cargas negativas, ¿vale? lo que decía Diego

94
00:06:10,339 --> 00:06:12,360
si no acordaros de como hacíamos con

95
00:06:12,360 --> 00:06:14,360
con el ascensor

96
00:06:14,360 --> 00:06:16,620
¿vale? para si sube para arriba o baja para abajo

97
00:06:16,620 --> 00:06:18,560
el número de oxidación en función de si

98
00:06:18,560 --> 00:06:20,480
quitamos peso o ponemos cosas

99
00:06:20,480 --> 00:06:22,620
dentro del ascensor que captaríamos

100
00:06:22,620 --> 00:06:24,079
los electrones

101
00:06:24,079 --> 00:06:26,740
¿vale? entonces estas reacciones

102
00:06:26,740 --> 00:06:31,060
van a tener cada una en su cubeta, ¿vale? En el dibujo que hemos hecho, cada una en su cubeta.

103
00:06:33,180 --> 00:06:40,300
Puede que la reacción se dé en la disolución que tengamos aquí y la reacción se dé en la disolución

104
00:06:40,300 --> 00:06:45,680
sin tener que intervenir el electrodo o puede que sea una reacción entre la disolución y el electrodo.

105
00:06:46,120 --> 00:06:50,680
Puede ser cualquiera de las dos cosas. En el caso en el que se dé en la disolución aquí,

106
00:06:50,680 --> 00:07:01,779
por ejemplo, en el ángulo lo vamos a poner aquí, necesitamos un electrodo que sea el que es capaz de hacer esa transmisión, ese transporte de electrones.

107
00:07:02,360 --> 00:07:07,279
Entonces ahí se suele utilizar electrodos que sean inertes, como por ejemplo el de platino.

108
00:07:07,560 --> 00:07:12,160
No intervienen en la reacción, pero sí ayudan a ese transporte de electrones.

109
00:07:12,160 --> 00:07:19,920
Y aquí tendríamos que A más 1 pasaría a A más 2, a A más 3, perdón, que habíamos puesto.

110
00:07:20,680 --> 00:07:26,279
esos dos electrones viajan por este huequecillo que tenemos aquí

111
00:07:26,279 --> 00:07:29,519
y van viajando hacia el cátodo

112
00:07:29,519 --> 00:07:32,639
aquí tenemos los dos electrones que teníamos de diferencia

113
00:07:32,639 --> 00:07:34,600
y los dos electrones llegan aquí

114
00:07:34,600 --> 00:07:36,959
y aquí es donde va a tener lugar la reducción

115
00:07:36,959 --> 00:07:40,920
entonces aquí pasaríamos de A más 3 que a lo mejor lo tenemos aquí

116
00:07:40,920 --> 00:07:43,779
y aquí lo tendríamos en A más 1

117
00:07:43,779 --> 00:07:46,899
ahí podría darse la reducción

118
00:07:46,899 --> 00:07:50,000
normalmente, como he puesto así de ejemplo

119
00:07:50,000 --> 00:07:53,680
estos electrodos suelen estar en estado sólido

120
00:07:53,680 --> 00:07:57,100
y los metales en estado sólido tienen un número de oxidación de 0

121
00:07:57,100 --> 00:07:58,720
aquí en el ejemplo ha quedado más 1

122
00:07:58,720 --> 00:08:03,920
pero en la situación real en estado sólido tendríamos que tener a más 0

123
00:08:03,920 --> 00:08:06,519
el número de electrones tendría que ser 3

124
00:08:06,519 --> 00:08:08,860
que los que ceden son igual que los que se captan

125
00:08:08,860 --> 00:08:10,680
y todo eso que hemos puesto

126
00:08:10,680 --> 00:08:15,279
este sería más o menos el esquema que tendríamos nosotros de nuestra celda

127
00:08:15,279 --> 00:08:19,980
como en el ánodo siempre se va a producir la oxidación

128
00:08:19,980 --> 00:08:24,920
y siempre vamos a ceder electrones y en el cato siempre se va a producir la reducción

129
00:08:24,920 --> 00:08:28,019
porque se captan y se cogen estos electrones,

130
00:08:28,439 --> 00:08:32,559
los electrones siempre van a viajar desde el ánodo hacia el cato,

131
00:08:32,940 --> 00:08:36,679
que es lo que teníamos aquí, o la flechita que quería poner yo aquí.

132
00:08:36,679 --> 00:08:42,320
Entonces los electrones siempre, siempre, siempre van a viajar desde el ánodo hacia el cato.

133
00:08:42,700 --> 00:08:45,940
Si queréis darle la vuelta a la celda, pues la flecha va para el otro lado,

134
00:08:46,080 --> 00:08:48,179
pero los electrones siempre van desde el ánodo hacia el cato.

135
00:08:48,179 --> 00:08:54,919
Hay alguna celda reversible con cosas raras, pero nosotros nos centramos del ánodo al cátodo.

136
00:08:55,879 --> 00:09:03,559
Una vez que tenemos esto, pues ya tendremos que ver si para que se produzca esto necesitamos un aporte de energía o vamos a producir energía.

137
00:09:04,360 --> 00:09:07,379
¿Cómo le vamos a ver eso? Mediante la diferencia de potencial.

138
00:09:07,799 --> 00:09:15,460
La diferencia de potencial es la diferencia que hay entre el potencial del cátodo y el potencial del ánodo.

139
00:09:16,379 --> 00:09:21,059
Esta diferencia de potencial podría ser positiva o podría ser negativa.

140
00:09:22,220 --> 00:09:26,159
Si es positiva, quiere decir que la reacción ha sido espontánea,

141
00:09:26,659 --> 00:09:28,779
que no ha necesitado ningún aporte energético

142
00:09:28,779 --> 00:09:32,659
y se llama las celdas galvánicas y las electrolíticas,

143
00:09:35,120 --> 00:09:36,299
sería una celda galvánica.

144
00:09:36,299 --> 00:09:40,360
Cuando tienen el potencial positivo, sería una celda que es galvánica

145
00:09:40,360 --> 00:09:42,539
porque hemos producido energía.

146
00:09:43,360 --> 00:09:46,720
Si necesitamos un aporte de energía para que se produzca la reacción,

147
00:09:47,159 --> 00:09:50,539
pues sería una celda electrolítica, ¿vale?

148
00:09:50,559 --> 00:09:52,940
Por eso que aunque sea galvánica o electrolítica,

149
00:09:53,419 --> 00:09:57,360
simplemente influye en la espontaneidad de la reacción, ¿vale?

150
00:09:57,360 --> 00:10:02,659
Pero no es en el viaje o en la dirección en la que van los electrones, ¿vale?

151
00:10:02,700 --> 00:10:05,960
Que siempre los electrones desde el ánodo hacia el cátodo, ¿vale?

152
00:10:05,960 --> 00:10:07,320
Para hacer el dibujo y todo eso.

153
00:10:08,240 --> 00:10:10,340
Cuando nosotros estamos en el equilibrio de la reacción,

154
00:10:10,919 --> 00:10:14,080
pues la diferencia de potencial tendría que ser cero, ¿vale?

155
00:10:14,080 --> 00:10:33,740
Porque estamos ahí en un momento en el que no producimos energía, ya bien sea por las condiciones que tengamos, que no se han dado, o el aporte energético no ha sido suficiente, o de análisis químico en el principio de Le Chatelier y todo eso de hacia dónde va el equilibrio de la reacción.

156
00:10:35,139 --> 00:10:40,179
Eso sería más o menos el esquema general que tendríamos de las celdas.

157
00:10:40,179 --> 00:10:49,700
¿Qué pasa? Que a la hora de hablar nosotros, de hacer una práctica, de hacer una determinación, un análisis, un ensayo de investigación

158
00:10:49,700 --> 00:10:53,480
No andamos con los dibujitos que estamos haciendo ahí

159
00:10:53,480 --> 00:10:57,480
Nosotros tenemos que nombrar una pila, porque a la hora de imaginaros de escribir un paper

160
00:10:57,480 --> 00:11:01,000
Si tenemos que poner el dibujo, pues a lo mejor estamos heredadas

161
00:11:01,000 --> 00:11:06,240
Hay que ponerlo como una anotación científica o una anotación de la pila

162
00:11:06,240 --> 00:11:20,620
Al escribir la pila, pues siempre vamos a tener en cuenta el viaje que hacen los electrones, desde dónde hasta dónde van, ¿vale? Vengo otra vez aquí, ¿vale? En nuestras cubetas que teníamos aquí.

163
00:11:20,620 --> 00:11:23,220
habíamos puesto que esto era de platino

164
00:11:23,220 --> 00:11:25,460
y bueno voy a poner ya

165
00:11:25,460 --> 00:11:27,019
letras diferentes para que

166
00:11:27,019 --> 00:11:29,320
se vea incluso colores diferentes

167
00:11:29,320 --> 00:11:33,720
entonces aquí vamos a poner que

168
00:11:33,720 --> 00:11:34,779
he puesto platino

169
00:11:34,779 --> 00:11:37,399
pasa de hierro 2

170
00:11:37,399 --> 00:11:38,240
a hierro 3

171
00:11:38,240 --> 00:11:45,100
por ejemplo y ahí transfiero un electrón

172
00:11:45,100 --> 00:11:46,419
entonces hay un electrón

173
00:11:46,419 --> 00:11:48,940
que va aquí, ese electrón lo cogemos

174
00:11:48,940 --> 00:11:50,740
y por ejemplo el cobre

175
00:11:50,740 --> 00:11:51,940
y aquí tendríamos

176
00:11:51,940 --> 00:11:54,019
cobre 2 y aquí

177
00:11:54,019 --> 00:11:55,279
cobre 0

178
00:11:55,279 --> 00:11:58,299
he dicho que iba a poner diferentes colores y al final no lo he puesto

179
00:11:58,299 --> 00:12:00,899
vale, a la hora de nombrar

180
00:12:00,899 --> 00:12:02,899
esta pila, nosotros tenemos que ver

181
00:12:02,899 --> 00:12:04,600
que hacen los electrones

182
00:12:04,600 --> 00:12:05,720
de donde a donde van

183
00:12:05,720 --> 00:12:08,779
entonces se empieza siempre por el estrodo

184
00:12:08,779 --> 00:12:10,659
del ánodo, vale, nosotros empezaríamos

185
00:12:10,659 --> 00:12:12,120
escribiendo que los electrones

186
00:12:12,120 --> 00:12:14,080
salen del platino

187
00:12:14,080 --> 00:12:16,200
entonces ponemos el platino

188
00:12:16,200 --> 00:12:18,539
si es inerte se suele poner

189
00:12:18,539 --> 00:12:19,460
entre paréntesis

190
00:12:19,460 --> 00:12:25,759
Luego pondríamos una barra que es debido al cambio de fase que tenemos aquí

191
00:12:25,759 --> 00:12:30,240
Si salimos la cubeta hacia allá, pues estamos haciendo el viaje de los electrones

192
00:12:30,240 --> 00:12:34,399
Entonces se pone una barra que está simbolizando la interfase

193
00:12:34,399 --> 00:12:35,899
¿Qué va a pasar luego?

194
00:12:36,100 --> 00:12:40,200
Que tendríamos el hierro 2, ponemos una coma y el hierro 3

195
00:12:40,200 --> 00:12:42,480
Que son las dos cosas que tenemos en la disolución

196
00:12:42,480 --> 00:12:45,419
Estamos ya en esta zona de aquí

197
00:12:45,419 --> 00:12:54,960
Y ahora tenemos una interfase que nos estamos saltando al aire, por así decirlo, y luego pasamos del aire otra vez con otra pared que nos chocamos.

198
00:12:55,200 --> 00:12:57,600
Entonces tendríamos otra vez otra doble barra.

199
00:12:58,480 --> 00:13:09,899
Y luego ya pondríamos la disolución porque cuando pasamos de esta interfase pasamos a la disolución que tenemos cobre 2 y pasamos luego a otra barra y el cobre 0.

200
00:13:11,159 --> 00:13:13,399
Así sería la forma en la que nosotros reconocemos una pila.

201
00:13:13,399 --> 00:13:22,259
Y sabemos que la parte de la izquierda siempre va a ser el ánodo y la parte de la derecha siempre va a ser el cátodo.

202
00:13:22,539 --> 00:13:26,519
A la hora de hacer la anotación de la pila, ahí siempre queda claro.

203
00:13:26,799 --> 00:13:34,039
Si a nosotros nos dicen, pues hace el dibujo por la anotación científica de una pila galvánica que está compuesta por esto y por esto,

204
00:13:34,460 --> 00:13:38,179
pues ya sabemos que a la izquierda tenemos que poner el ánodo y a la derecha el cátodo.

205
00:13:38,179 --> 00:13:40,980
que al revés, nos dicen pues tenemos esta pila

206
00:13:40,980 --> 00:13:42,799
pues tenemos que ver qué voltaje produce

207
00:13:42,799 --> 00:13:44,139
o calcular concentraciones

208
00:13:44,139 --> 00:13:46,600
sabemos que esto es el ánodo y esto es el cátodo

209
00:13:46,600 --> 00:13:48,559
y luego ya vemos si es galvánica, es electrolítica

210
00:13:48,559 --> 00:13:49,419
o qué es

211
00:13:49,419 --> 00:13:52,100
entonces tenemos que hacer una interpretación

212
00:13:52,100 --> 00:13:54,320
de la pila, igual que si

213
00:13:54,320 --> 00:13:56,460
yo pongo esto

214
00:13:56,460 --> 00:13:58,940
pues todo el mundo sabéis que es ácido sulfúrico

215
00:13:58,940 --> 00:14:00,200
no hace falta escribir

216
00:14:00,200 --> 00:14:02,700
ácido sulfúrico entero, vosotros interpretáis

217
00:14:02,700 --> 00:14:04,759
ya esos símbolos químicos

218
00:14:04,759 --> 00:14:06,279
y esa unión que hay

219
00:14:06,279 --> 00:14:10,200
con la notación de la pila tendremos que hacer lo mismo

220
00:14:10,200 --> 00:14:16,059
ahora si esto tal cual lo he puesto yo

221
00:14:16,059 --> 00:14:19,679
estaríamos hablando de una situación de condiciones estándar

222
00:14:19,679 --> 00:14:21,279
cuando hablamos de condiciones estándar

223
00:14:21,279 --> 00:14:24,220
me centro solamente en las concentraciones

224
00:14:24,220 --> 00:14:27,440
porque el resto de las cosas no las hemos cambiado nosotros

225
00:14:27,440 --> 00:14:30,080
hablamos de concentraciones de 1 molar

226
00:14:30,080 --> 00:14:35,240
y como es 1 molar y se entiende que son condiciones estándar

227
00:14:35,240 --> 00:14:36,960
no hace falta poner nada

228
00:14:36,960 --> 00:14:38,820
es decir, es igual que

229
00:14:38,820 --> 00:14:40,659
cuando hablábamos de las cubetas

230
00:14:40,659 --> 00:14:43,580
de la espectroscopía ultravioleta visible

231
00:14:43,580 --> 00:14:45,580
decíamos, si la cubeta es de un centímetro

232
00:14:45,580 --> 00:14:46,720
no hace falta especificarlo

233
00:14:46,720 --> 00:14:49,340
pues aquí igual, si nosotros tenemos una concentración

234
00:14:49,340 --> 00:14:51,399
de 1 molar, no decimos nada

235
00:14:51,399 --> 00:14:52,860
ya se entiende que es 1 molar

236
00:14:52,860 --> 00:14:55,539
si tenemos una concentración diferente de 1 molar

237
00:14:55,539 --> 00:14:56,960
pues ya lo tendríamos que poner

238
00:14:56,960 --> 00:14:59,519
entre paréntesis en cada una de las disoluciones

239
00:14:59,519 --> 00:15:01,860
pues aquí tiene 0,5

240
00:15:01,860 --> 00:15:06,019
y aquí tiene 0,03 molar

241
00:15:06,019 --> 00:15:07,580
y lo ponemos

242
00:15:07,580 --> 00:15:10,519
vale, digo que me he centrado solamente en esto

243
00:15:10,519 --> 00:15:12,379
pero bueno, a nivel de presión, temperatura

244
00:15:12,379 --> 00:15:13,720
también cabe ahora que especificar

245
00:15:13,720 --> 00:15:16,120
todo lo que se sale de las condiciones estándar

246
00:15:16,120 --> 00:15:23,100
y si nosotros no estamos en las condiciones estándar

247
00:15:23,100 --> 00:15:26,620
pues a la hora de calcular esa diferencia de potencial

248
00:15:26,620 --> 00:15:28,840
ya no solamente tendremos que ver

249
00:15:28,840 --> 00:15:30,419
la diferencia entre el cacto y el ánodo

250
00:15:30,419 --> 00:15:32,559
sino que tenemos que tener en cuenta la concentración

251
00:15:32,559 --> 00:15:35,120
porque el potencial va a depender de la concentración.

252
00:15:36,000 --> 00:15:38,720
Entonces para eso teníamos la ecuación de Nernst.

253
00:15:39,120 --> 00:15:43,080
En la ecuación de Nernst nos decía que el potencial de la semipila,

254
00:15:43,279 --> 00:15:46,580
el potencial del cátodo, por ejemplo, o el potencial del ánodo,

255
00:15:46,679 --> 00:15:49,759
me da igual, el potencial de la semipila con la que estoy trabajando yo

256
00:15:49,759 --> 00:15:54,500
será igual al potencial estándar del cátodo o del ánodo,

257
00:15:54,960 --> 00:15:58,419
el potencial estándar de esta ecuación,

258
00:15:58,559 --> 00:16:00,500
el potencial estándar de esta ecuación.

259
00:16:00,500 --> 00:16:03,299
eso es lo que venía en las tablitas

260
00:16:03,299 --> 00:16:05,700
y eso evidentemente no lo tenéis que aprender

261
00:16:05,700 --> 00:16:08,039
eso se consulta en una tabla

262
00:16:08,039 --> 00:16:09,820
en internet muchas veces

263
00:16:09,820 --> 00:16:11,059
si lo pones directamente te sale

264
00:16:11,059 --> 00:16:13,580
pero mejor tener una tabla a mano y ves todo

265
00:16:13,580 --> 00:16:18,019
menos 0,05916

266
00:16:18,019 --> 00:16:19,620
entre n

267
00:16:19,620 --> 00:16:21,200
por el logaritmo

268
00:16:21,200 --> 00:16:23,820
de la concentración de los productos

269
00:16:23,820 --> 00:16:25,919
entre la concentración de los reactivos

270
00:16:25,919 --> 00:16:28,240
acordaros que este menos

271
00:16:28,240 --> 00:16:31,220
está restando a toda esta operación

272
00:16:31,220 --> 00:16:33,019
que son algunas cosas

273
00:16:33,019 --> 00:16:33,820
así que veo yo

274
00:16:33,820 --> 00:16:37,980
de fallos de los ejercicios

275
00:16:37,980 --> 00:16:41,480
esto es acostumbrarse a medir

276
00:16:41,480 --> 00:16:42,919
a saber qué es el elemento

277
00:16:42,919 --> 00:16:43,720
que estás buscando

278
00:16:43,720 --> 00:16:45,639
hay que buscar la reacción

279
00:16:45,639 --> 00:16:46,899
del hierro 2 y hierro 3

280
00:16:46,899 --> 00:16:48,519
o del cobre 2 a cobre 0

281
00:16:48,519 --> 00:16:50,860
no confundir la cola del cobre 1 a cobre 0

282
00:16:50,860 --> 00:16:53,559
n es el número de electrones

283
00:16:53,559 --> 00:16:54,340
que se transfieren

284
00:16:54,340 --> 00:16:55,919
en este caso sería 1

285
00:16:55,919 --> 00:16:58,639
y el 005916

286
00:16:58,639 --> 00:16:59,779
pues ya este sí

287
00:16:59,779 --> 00:17:01,860
bueno, ya de usarlo yo creo que ya lo sabéis

288
00:17:01,860 --> 00:17:04,099
pero sabéis que viene

289
00:17:04,099 --> 00:17:06,180
de la transformación del logaritmo

290
00:17:06,180 --> 00:17:08,700
porque la original de Neres

291
00:17:08,700 --> 00:17:09,960
venía con un logaritmo neperiano

292
00:17:09,960 --> 00:17:12,180
pues es la transformación del logaritmo neperiano

293
00:17:12,180 --> 00:17:14,700
y de la resolución

294
00:17:14,700 --> 00:17:16,759
de todas las constantes

295
00:17:16,759 --> 00:17:18,339
que había, que era la R

296
00:17:18,339 --> 00:17:20,039
de las gases ideales, la temperatura

297
00:17:20,039 --> 00:17:21,799
la de Faraday

298
00:17:21,799 --> 00:17:24,200
entonces bueno, de hacer todas esas operaciones

299
00:17:24,200 --> 00:17:28,579
Ya nos quedamos con el 0, 0, 50, 9 y 16, nos quedamos con un número y ya.

300
00:17:29,720 --> 00:17:34,279
Y luego vamos a la parte complicada, que es la de la fracción de los productos y los reactivos.

301
00:17:34,839 --> 00:17:39,299
Estos productos y estos reactivos son de la ecuación de reducción.

302
00:17:39,640 --> 00:17:46,140
Por mucho que estemos hablando del cátodo o del ánodo, yo estoy utilizando aquí un potencial estándar de reducción.

303
00:17:46,140 --> 00:17:54,140
Como aquí utilizo un potencial estándar de reducción, aquí pongo los productos de la reducción y los reactivos de la reducción.

304
00:17:54,200 --> 00:17:59,380
entonces aunque en el ánodo se esté dando una oxidación

305
00:17:59,380 --> 00:18:06,500
yo tendría que poner la concentración de los productos y los reactivos de la ecuación de reducción

306
00:18:06,500 --> 00:18:13,059
sería la ecuación del hierro 2 entre la concentración del hierro 3

307
00:18:13,059 --> 00:18:18,519
porque la ecuación de reducción sería el hierro 3 pasa a hierro 2

308
00:18:18,519 --> 00:18:21,940
voy a dejar los electrones porque aquí no influyen

309
00:18:21,940 --> 00:18:23,279
entonces estos son los productos

310
00:18:23,279 --> 00:18:24,900
y estos son los reactivos

311
00:18:24,900 --> 00:18:26,460
y luego ya pues calculamos

312
00:18:26,460 --> 00:18:26,839
a ver

313
00:18:26,839 --> 00:18:27,480
quien quiera

314
00:18:27,480 --> 00:18:29,079
trabajar con la ecuación de golpe

315
00:18:29,079 --> 00:18:30,039
y hacer catoriano

316
00:18:30,039 --> 00:18:30,619
a la vez

317
00:18:30,619 --> 00:18:32,140
puede hacerlo perfectamente

318
00:18:32,140 --> 00:18:32,480
¿vale?

319
00:18:32,500 --> 00:18:33,539
eso siempre lo he dicho

320
00:18:33,539 --> 00:18:34,759
que a la hora de hacer las cuentas

321
00:18:34,759 --> 00:18:36,119
cada uno como esté acostumbrado

322
00:18:36,119 --> 00:18:37,319
yo me gusta hacerlo

323
00:18:37,319 --> 00:18:38,319
despacito

324
00:18:38,319 --> 00:18:39,220
y uno a uno

325
00:18:39,220 --> 00:18:40,559
para no liarme

326
00:18:40,559 --> 00:18:41,440
pero siempre

327
00:18:41,440 --> 00:18:41,940
siempre

328
00:18:41,940 --> 00:18:42,779
los productos

329
00:18:42,779 --> 00:18:43,400
y los reactivos

330
00:18:43,400 --> 00:18:44,579
de la ecuación de reducción

331
00:18:44,579 --> 00:18:46,220
pues más o menos

332
00:18:46,220 --> 00:18:47,220
yo creo que he hecho así

333
00:18:47,220 --> 00:18:47,619
un poco

334
00:18:47,619 --> 00:18:49,000
resumen

335
00:18:49,000 --> 00:18:49,980
pero por si acaso

336
00:18:49,980 --> 00:18:51,119
que eso no lo he dicho

337
00:18:51,119 --> 00:19:04,759
En la ecuación de NERS estábamos diciendo que era el potencial estándar menos 0,05916 entre N por el logaritmo de los productos entre los reactivos,

338
00:19:04,880 --> 00:19:08,299
cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico.

339
00:19:09,420 --> 00:19:19,180
Si esto yo simplemente quiero calcular la concentración de un reactivo que haya o quiero calcular la diferencia de potencial,

340
00:19:19,180 --> 00:19:39,380
Yo aplico la ley de NERS y ya está, pero también podemos llevar esta ecuación de NERS a la realización de una recta de calibrado, en la que yo estoy midiendo el potencial, mi señal, la señal que yo mido es un potencial, igual que habéis medido la conductividad o el pH en una valoración,

341
00:19:39,380 --> 00:19:45,059
podemos medir el potencial de diferentes productos o diferentes patrones que tengamos

342
00:19:45,059 --> 00:19:49,680
y asemejarlo o compararlo con la concentración.

343
00:19:50,059 --> 00:19:56,660
En una recta de calibrado siempre hemos dicho que va la señal frente a la concentración.

344
00:19:57,279 --> 00:20:00,579
Las que estuvimos viendo el otro día, relación de señales, relación de concentraciones,

345
00:20:00,720 --> 00:20:02,279
si estamos con un patrón interno.

346
00:20:02,839 --> 00:20:07,779
¿Qué pasa? Que en la ley de NERS vemos que la señal, que es mi potencial,

347
00:20:07,779 --> 00:20:14,599
no tiene una relación lineal con la concentración, sino que es una relación logarítmica.

348
00:20:15,000 --> 00:20:20,099
Por lo tanto, si yo hago señal frente a la concentración, no voy a tener una recta lineal,

349
00:20:20,359 --> 00:20:23,200
no voy a tener una relación lineal, sino que va a salir logarítmica.

350
00:20:23,619 --> 00:20:29,660
Para tener una ecuación lineal, lo que tengo que poner aquí será el logaritmo de la concentración.

351
00:20:29,660 --> 00:20:37,240
Esto sería lo mismo que y es igual al término independiente más bx.

352
00:20:37,779 --> 00:20:53,579
B sería toda esta parte de aquí y X sería todo esto, ya con tanto círculo, esto sería la X, entonces lo que vamos asemejando yo es la X, pues pongo el logaritmo de lo que sea.

353
00:20:54,000 --> 00:21:06,660
El signo ya, pues luego lo vemos, porque aquí podéis poner logaritmo, el menos logaritmo, como queramos, pero bueno, el signo puede salir pendiente positiva, pendiente negativa, en función de lo que pongamos, así que eso es lo que menos nos preocupe.

354
00:21:06,660 --> 00:21:24,359
En este caso dice que tenemos que calcular el potencial de una celda y las condiciones que nos da la representación, como está puesta teniendo en cuenta las concentraciones, teniendo en cuenta quién es el ánodo, quién es el cátodo y números de oxidación y todo.

355
00:21:24,359 --> 00:21:39,759
Y como dato nos da, para no tener que estar buscando la tabla y ir un poquito más rápido ahora, pues ya ahí tenemos los datos que vendrían en la tabla, que sería el potencial estándar de reducción del cátodo y el potencial estándar de reducción del ánodo.

356
00:21:39,759 --> 00:21:42,839
Tengo una pila que tiene platino

357
00:21:42,839 --> 00:21:46,400
¿Vale? No pone en paréntesis, lo he puesto yo ahora

358
00:21:46,400 --> 00:21:48,440
Pero bueno, el platino ya sabemos que es inerte

359
00:21:48,440 --> 00:21:53,900
Luego tenemos hierro 2 en una concentración de 0,05 molar

360
00:21:53,900 --> 00:21:56,420
Por lo tanto ya no son condiciones estándar

361
00:21:56,420 --> 00:22:03,900
Hierro 3 en una concentración de 0,005 molar

362
00:22:03,900 --> 00:22:09,240
Luego tenemos el cobre 2 y el cobre

363
00:22:09,240 --> 00:22:11,440
este cobre no pone nada

364
00:22:11,440 --> 00:22:13,200
vamos a ponerle que este tiene

365
00:22:13,200 --> 00:22:15,720
un número de oxidación

366
00:22:15,720 --> 00:22:16,299
cero

367
00:22:16,299 --> 00:22:19,259
si yo esto lo transformo en el dibujito

368
00:22:19,259 --> 00:22:21,140
que estábamos haciendo para ver quién va

369
00:22:21,140 --> 00:22:23,019
a cada lado y cuántos electrones hay

370
00:22:23,019 --> 00:22:23,980
y todo eso

371
00:22:23,980 --> 00:22:26,420
para hacerme un esquema

372
00:22:26,420 --> 00:22:28,740
porque me sea más fácil

373
00:22:28,740 --> 00:22:30,559
pues yo lo tengo aquí

374
00:22:30,559 --> 00:22:32,559
y tendríamos

375
00:22:33,140 --> 00:22:35,039
que el platino

376
00:22:35,039 --> 00:22:36,799
que hemos dicho

377
00:22:36,799 --> 00:22:37,599
que es el electrodo

378
00:22:37,599 --> 00:22:56,940
¿Qué sería el inerte? Sería esto. Luego tendríamos la reacción de oxidación del hierro 2 al hierro 3, ¿vale? Que tiene lugar en el ánodo, está a la izquierda de la doble barra, ¿vale? Entonces todo lo que está a la izquierda de la doble barra corresponde al ánodo.

379
00:22:56,940 --> 00:23:03,099
Y aquí tendríamos que el hierro 2 va a pasar a hierro 3.

380
00:23:03,619 --> 00:23:06,880
Para eso va a acceder un electrón.

381
00:23:07,539 --> 00:23:12,579
Entonces tenemos un electrón que viaja por aquí y viaja hacia este lado.

382
00:23:15,349 --> 00:23:19,890
Y ahora ya pasamos a la otra parte, que sería la parte del cátodo, que es la parte del cobre.

383
00:23:20,509 --> 00:23:24,789
En el cobre tendríamos aquí el cobre 2, que está en disolución.

384
00:23:24,789 --> 00:23:30,450
y aquí tendríamos el electrodo del cobre cero, ¿vale?

385
00:23:30,470 --> 00:23:36,450
Por lo tanto, esto es el cátodo y esta cubeta de aquí sería el ánodo.

386
00:23:36,829 --> 00:23:41,509
Como no estamos en condiciones estándar, tenemos que utilizar la ley de Nernst, ¿vale?

387
00:23:41,529 --> 00:23:43,430
Entonces vamos a calcular por separado.

388
00:23:44,170 --> 00:23:47,670
Empiezo por el ánodo, que ya que está en azul, ahora lo tengo que cambiar.

389
00:23:48,509 --> 00:23:51,529
Vale, el potencial del ánodo, ¿vale?

390
00:23:51,529 --> 00:23:56,589
El potencial que se genera aquí debido a esa reacción, ¿vale?

391
00:23:56,690 --> 00:24:05,250
El potencial del ánodo sería igual al potencial de reducción del ano, del ánodo, ¿vale?

392
00:24:05,269 --> 00:24:19,549
El potencial de reducción del hierro 2 a hierro 3, menos 0,059 entre N por el logaritmo de la concentración de reactivos entre productos.

393
00:24:19,549 --> 00:24:23,069
Como he dicho antes, productos y reactivos de la ecuación de reducción.

394
00:24:23,650 --> 00:24:29,849
Por lo tanto, quedaría concentración de hierro 2 y concentración de hierro 3.

395
00:24:31,349 --> 00:24:47,029
Para hacer las ecuaciones y para ver cuánto vale N, podemos trabajar con la ecuación simplificada o con la semirreacción de oxidación o con la ecuación global, como prefiráis.

396
00:24:47,029 --> 00:24:54,809
¿Vale? Porque el mismo n que pongamos aquí, si al final hacemos apaño entre, por ejemplo aquí en el hierro 2 y hierro 3,

397
00:24:55,230 --> 00:25:01,289
ha habido un electrón y aquí vemos que hay dos, al hacer el factor común van a salir dos electrones.

398
00:25:01,730 --> 00:25:09,509
Si yo cambio esta n a dos electrones, los coeficientes estequiométricos de aquí van a cambiar y al final se va a simplificar una con la otra.

399
00:25:09,710 --> 00:25:11,329
Entonces podéis trabajar de las dos maneras.

400
00:25:11,329 --> 00:25:18,150
Yo voy a poner las electrones de la ecuación global, ¿vale? Porque este necesita dos electrones.

401
00:25:18,569 --> 00:25:23,470
Entonces esto lo voy a cambiar a dos electrones que son los de la reacción global.

402
00:25:23,849 --> 00:25:27,269
Si queréis hacerlo de forma independiente, sale exactamente lo mismo.

403
00:25:28,750 --> 00:25:30,170
Al final, el potencial.

404
00:25:30,710 --> 00:25:33,210
El potencial del ánodo.

405
00:25:33,670 --> 00:25:40,170
El potencial estándar del hierro nos han dicho que es 0,76 voltios.

406
00:25:40,170 --> 00:25:43,809
Pues 0,760 voltios

407
00:25:43,809 --> 00:25:44,890
Menos

408
00:25:44,890 --> 00:25:47,730
Vale, pongo el paréntesis para que no haya dudas

409
00:25:47,730 --> 00:25:50,349
0,05916

410
00:25:50,349 --> 00:25:52,490
Que es lo que digo que viene de todas las constantes

411
00:25:52,490 --> 00:25:56,410
Que hemos reducido a un mismo número

412
00:25:56,410 --> 00:25:59,329
Entre el número de electrones que es 2

413
00:25:59,329 --> 00:26:04,529
Vale, por el logaritmo de la concentración de hierro 2

414
00:26:04,529 --> 00:26:08,529
En nuestro caso la concentración de hierro 2 es 0,05

415
00:26:08,529 --> 00:26:24,410
Pues 0,05. Como hemos puesto que hay dos electrones, ya tendríamos que hacer que el hierro 2 pasa a hierro 3 con dos electrones, por lo tanto los coeficientes estequimétricos cambian.

416
00:26:25,369 --> 00:26:33,809
Entonces esto tiene que estar elevado al cuadrado, entre 0,005 elevado al cuadrado también.

417
00:26:33,809 --> 00:26:35,750
y cerramos el otro paréntesis

418
00:26:35,750 --> 00:26:38,309
y aquí ya tendríamos el potencial

419
00:26:38,309 --> 00:26:40,329
estándar de reducción

420
00:26:40,329 --> 00:26:41,170
del ano

421
00:26:41,170 --> 00:26:42,849
si operamos

422
00:26:42,849 --> 00:26:45,289
esta operación

423
00:26:45,289 --> 00:26:47,630
ha dado

424
00:26:47,630 --> 00:26:48,769
100

425
00:26:48,769 --> 00:26:51,410
el logaritmo de 100 es 2

426
00:26:51,410 --> 00:26:54,450
esta parte de aquí es 2

427
00:26:54,450 --> 00:26:56,250
entonces toda la parte

428
00:26:56,250 --> 00:26:57,289
del paréntesis

429
00:26:57,289 --> 00:27:00,089
toda esta parte de aquí que engloba el paréntesis

430
00:27:00,089 --> 00:27:00,549
de aquí

431
00:27:00,549 --> 00:27:06,109
sale 0,05916

432
00:27:06,109 --> 00:27:16,569
Y luego ya la resta, 0,760 menos 0,05916, saldría 0,701.

433
00:27:16,990 --> 00:27:22,589
El potencial del ánodo ya sabemos que es 0,701.

434
00:27:23,609 --> 00:27:27,890
Lo pongo aquí, potencial del ánodo, 0,701 voltios.

435
00:27:28,509 --> 00:27:29,869
¿Y se cambia el signo o no?

436
00:27:29,950 --> 00:27:32,509
No, no.

437
00:27:32,509 --> 00:27:34,609
Bueno, a ver, a lo que estéis acostumbrados.

438
00:27:34,609 --> 00:27:37,869
Yo como lo voy a hacer, no hace falta cambiar el signo.

439
00:27:38,569 --> 00:27:42,789
Ahora tenemos el potencial del cátodo.

440
00:27:43,410 --> 00:27:46,369
El potencial del cátodo sería lo mismo.

441
00:27:46,809 --> 00:27:59,069
El potencial de reducción del cobre 2 a cobre 0, menos 0,05916 entre n por el logaritmo de

442
00:27:59,069 --> 00:28:06,150
La ecuación de reducción, que en nuestro caso sería que cobre 2 va a pasar a cobre 0.

443
00:28:06,529 --> 00:28:09,109
Y ya tenemos los dos electrones de la reacción global.

444
00:28:09,769 --> 00:28:13,430
Entonces, ahí tenemos que ver productos irractivos otra vez.

445
00:28:14,029 --> 00:28:18,589
Entonces, tendríamos el cobre 0 y el cobre 2.

446
00:28:18,930 --> 00:28:22,690
La reacción a la concentración de cobre 0 y la concentración de cobre 2.

447
00:28:22,690 --> 00:28:44,150
Si yo sustituyo aquí, pues el potencial del cátano sería 0,337 menos 0,05916 entre dos electrones por el logaritmo de, como no nos dice nada del cobre cero, la concentración es 1 y luego 0,05 molar.

448
00:28:45,369 --> 00:28:52,369
En este caso el coeficiente estequiométrico sería 1, así que no hace falta elevarlo a nada.

449
00:28:52,690 --> 00:29:03,150
Pues igual, vamos a operar, esta parte de aquí sale 20, si aplicamos el logaritmo sale 1,30 más o menos.

450
00:29:04,369 --> 00:29:10,549
Yo opero con todos, aunque voy diciendo de aproximados, pero la operación lo hago con todo.

451
00:29:10,549 --> 00:29:14,730
esta parte de aquí sale 1,30

452
00:29:14,730 --> 00:29:18,250
la parte del paréntesis

453
00:29:18,250 --> 00:29:22,130
que sería 1,30 por 0,05916

454
00:29:22,130 --> 00:29:23,690
entre 2

455
00:29:23,690 --> 00:29:26,329
sale 0,038

456
00:29:26,329 --> 00:29:27,190
más o menos

457
00:29:27,190 --> 00:29:28,710
4 me ha salido

458
00:29:28,710 --> 00:29:31,990
y ya la resta de 0,337

459
00:29:31,990 --> 00:29:36,529
menos 0,038

460
00:29:36,529 --> 00:29:41,079
sale 0,299

461
00:29:41,079 --> 00:29:51,380
Lo que me preguntabas tú, Ángeles, de si cambiamos el signo o no

462
00:29:51,380 --> 00:30:02,559
Nosotros tenemos que el potencial de la pila es el potencial de reducción del cátodo menos el potencial de reducción del ánodo

463
00:30:02,559 --> 00:30:05,680
Por eso no hace falta que cambiemos el signo

464
00:30:05,680 --> 00:30:32,099
Porque si nosotros hiciéramos, esto pasaba así, estas eran las dos reacciones que teníamos, me olvido del platino, y aquí teníamos más dos electrones y aquí más dos electrones y tenemos los dos cada uno.

465
00:30:32,099 --> 00:30:45,819
Por eso la reacción global quedaría que 2 de hierro más 2 más cobre más 2 va a pasar a 2 de hierro más 3 más cobre cero.

466
00:30:45,819 --> 00:30:59,220
Si yo sumo las semirreacciones globales, a lo mejor sí tendríamos que sumar los potenciales, pero tendría que sumar el potencial de oxidación y el potencial de reducción y hacer la suma.

467
00:30:59,220 --> 00:31:02,299
Si lo sumas, sí habría que cambiar el signo.

468
00:31:02,559 --> 00:31:07,220
Como yo en vez de sumar estoy haciendo una resta, ya es como si estuviera cambiando el signo ahí.

469
00:31:08,200 --> 00:31:12,019
Así de forma indirecta he cambiado el signo al hacer la resta.

470
00:31:12,420 --> 00:31:15,720
Pero ese signo viene de hacer la suma con el signo cambiado.

471
00:31:17,339 --> 00:31:20,799
No sé si eso ha quedado claro.

472
00:31:21,420 --> 00:31:22,140
Vale, sí, sí.

473
00:31:22,140 --> 00:31:36,279
Entonces, el potencial de la pila, en nuestro caso, sería el potencial del cobre, que era 0,299, menos 0,701, que es el potencial del hierro.

474
00:31:37,119 --> 00:31:43,039
Por lo tanto, el potencial de la pila sale menos 0,402.

475
00:31:43,779 --> 00:31:49,440
María José, yo estoy liada entre el producto y el reactivo.

476
00:31:49,440 --> 00:31:58,680
Ahí tal cual lo tienes escrito, ¿el producto es el que está a la derecha y el reactivo a la izquierda?

477
00:31:59,039 --> 00:32:03,559
Eso siempre, siempre a la derecha los productos, a la izquierda los reactivos.

478
00:32:04,000 --> 00:32:09,359
Lo que pasa es que yo aquí tengo puesta la reacción de oxidación, ¿vale?

479
00:32:09,420 --> 00:32:15,359
Pero al hacer la ecuación de NERS tienes que tener los productos y los reactivos de la ecuación de reducción

480
00:32:15,359 --> 00:32:17,960
porque estás utilizando el potencial de reducción.

481
00:32:17,960 --> 00:32:34,140
Es decir, el 0,760S que nos ha dado el ejercicio es el potencial de reducción, el potencial estándar de reducción, porque es el potencial de reducción de la reacción de hierro 3 a hierro 2.

482
00:32:36,819 --> 00:32:40,839
Por eso luego tengo que utilizar los reactivos y los productos de la ecuación de reducción.

483
00:32:40,839 --> 00:32:48,460
pues decía que esto es un lío

484
00:32:48,460 --> 00:32:50,599
porque tú sabes que te tiene lugar

485
00:32:50,599 --> 00:32:52,319
una oxidación pero tienes

486
00:32:52,319 --> 00:32:54,099
el potencial de reducción pero

487
00:32:54,099 --> 00:32:55,779
entonces siempre se ha dicho que

488
00:32:55,779 --> 00:32:58,200
a lo que estéis acostumbrados vosotros a trabajar

489
00:32:58,200 --> 00:33:00,519
que la forma de hacer el potencial

490
00:33:00,519 --> 00:33:01,859
de NERS o la ecuación de NERS

491
00:33:01,859 --> 00:33:04,380
pues podéis hacerla al revés, podéis hacer los productos

492
00:33:04,380 --> 00:33:06,720
y los reactivos de la ecuación de oxidación

493
00:33:06,720 --> 00:33:08,640
normal y cambiarle el signo

494
00:33:08,640 --> 00:33:09,920
ya al

495
00:33:09,920 --> 00:33:12,259
aquí en vez de trabajar con 0,760

496
00:33:12,259 --> 00:33:14,640
trabajas con menos 0,760

497
00:33:14,640 --> 00:33:16,559
y luego haces la suma de los dos

498
00:33:16,559 --> 00:33:19,460
¿vale? en vez de hacer la resta

499
00:33:19,460 --> 00:33:21,720
entonces yo por no andar cambiando signos

500
00:33:21,720 --> 00:33:23,859
sé que lo que yo consulto

501
00:33:23,859 --> 00:33:25,759
que eso es lo que tiene que quedar claro

502
00:33:25,759 --> 00:33:27,460
lo que yo consulto en la tabla

503
00:33:27,460 --> 00:33:30,099
es un potencial estándar de reducción

504
00:33:30,099 --> 00:33:33,960
y se refiere al potencial que se genera

505
00:33:33,960 --> 00:33:36,619
al hacer esa ecuación de reducción

506
00:33:36,619 --> 00:33:41,980
vale, vale

507
00:33:41,980 --> 00:33:44,400
entonces, aunque sepáis que en el ánodo

508
00:33:44,400 --> 00:33:45,440
es la oxidación

509
00:33:45,440 --> 00:33:48,039
para la ecuación de NERD son reactivos

510
00:33:48,039 --> 00:33:49,599
y producto de la ecuación de

511
00:33:49,599 --> 00:33:50,559
reducción

512
00:33:50,559 --> 00:33:53,700
¿alguien había hablado a la vez?

513
00:33:53,880 --> 00:33:54,619
pero no sé si

514
00:33:54,619 --> 00:33:56,539
yo tenía una pregunta

515
00:33:56,539 --> 00:33:59,299
siguiendo con la pregunta de Ángeles

516
00:33:59,299 --> 00:34:01,920
en los ejercicios

517
00:34:01,920 --> 00:34:03,779
cuando había que cambiar

518
00:34:03,779 --> 00:34:05,140
de signo esta reacción

519
00:34:05,140 --> 00:34:07,339
cuando estás solo sí que hay que cambiar

520
00:34:07,339 --> 00:34:09,579
depende de lo que

521
00:34:09,579 --> 00:34:10,659
te estén preguntando

522
00:34:10,659 --> 00:34:13,000
si te dicen

523
00:34:13,000 --> 00:34:15,400
que si estás solo tienes que saber

524
00:34:15,400 --> 00:34:17,659
primero si está, ahora mismo no me acuerdo

525
00:34:17,659 --> 00:34:19,820
del ejercicio, pero tienes que saber

526
00:34:19,820 --> 00:34:20,260
si está

527
00:34:20,260 --> 00:34:24,000
pero claro, cuando termina

528
00:34:24,000 --> 00:34:25,659
y estaba solo, cuando termina había que

529
00:34:25,659 --> 00:34:27,719
cambiar el signo, creo que era eso

530
00:34:27,719 --> 00:34:29,880
Sí, a mí me pasó

531
00:34:29,880 --> 00:34:31,699
lo mismo que ella, que cuando

532
00:34:31,699 --> 00:34:33,860
estuvimos con Meire pensando eso

533
00:34:33,860 --> 00:34:35,960
entonces, en una tarea tuya

534
00:34:35,960 --> 00:34:38,019
al final del resultado lo dabas vuelta

535
00:34:38,019 --> 00:34:39,840
entonces pensamos que es cuando está solo

536
00:34:39,840 --> 00:34:42,280
y no sucede la resta

537
00:34:42,280 --> 00:34:43,920
Pero tienes que saber si se trata

538
00:34:43,920 --> 00:34:44,860
del ánodo o del cátodo

539
00:34:44,860 --> 00:34:45,400
si yo te digo

540
00:34:45,400 --> 00:34:46,300
calcula el potencial

541
00:34:46,300 --> 00:34:48,380
del ánodo

542
00:34:48,380 --> 00:34:50,039
era así

543
00:34:50,039 --> 00:34:50,500
¿no?

544
00:34:50,699 --> 00:34:51,179
y

545
00:34:51,179 --> 00:34:55,980
0,5

546
00:34:55,980 --> 00:34:56,639
creo que eran estas

547
00:34:56,639 --> 00:34:57,500
las concentraciones

548
00:34:57,500 --> 00:34:58,780
calcula el potencial

549
00:34:58,780 --> 00:35:00,460
del ánodo

550
00:35:00,460 --> 00:35:01,440
o de esta semipila

551
00:35:01,440 --> 00:35:02,119
que es el ánodo

552
00:35:02,119 --> 00:35:03,400
entonces si te piden

553
00:35:03,400 --> 00:35:04,599
un potencial de oxidación

554
00:35:04,599 --> 00:35:05,260
si tienes que cambiar

555
00:35:05,260 --> 00:35:06,199
el signo

556
00:35:06,199 --> 00:35:06,860
si no

557
00:35:06,860 --> 00:35:07,739
si es el cátodo

558
00:35:07,739 --> 00:35:09,059
no hay que cambiarle

559
00:35:09,059 --> 00:35:09,300
el signo

560
00:35:09,300 --> 00:35:10,119
entonces tienes que saber

561
00:35:10,119 --> 00:35:11,360
en qué parte está

562
00:35:11,360 --> 00:35:12,579
que eso es a lo mejor

563
00:35:12,579 --> 00:35:14,000
o sea

564
00:35:14,000 --> 00:35:14,920
si es más difícil

565
00:35:14,920 --> 00:35:16,400
así sin mirar nada

566
00:35:16,400 --> 00:35:19,139
es más difícil, tienes que saber en qué lado está

567
00:35:19,139 --> 00:35:22,920
si

568
00:35:22,920 --> 00:35:25,219
en esta por ejemplo que es disolución

569
00:35:25,219 --> 00:35:26,579
es más complicado

570
00:35:26,579 --> 00:35:28,139
si a ti te dicen

571
00:35:28,139 --> 00:35:29,539
que tú tienes

572
00:35:29,539 --> 00:35:32,960
esto, ya sabes

573
00:35:32,960 --> 00:35:34,679
que es el ánodo, porque tú empiezas

574
00:35:34,679 --> 00:35:35,539
del ánodo

575
00:35:35,539 --> 00:35:38,800
al cátodo y tienes que empezar

576
00:35:38,800 --> 00:35:40,760
por el electrodo del ánodo

577
00:35:40,760 --> 00:35:42,760
disolución del ánodo y luego cátodo

578
00:35:42,760 --> 00:35:44,880
si te dicen que la pila

579
00:35:44,880 --> 00:35:45,920
tiene esta notación

580
00:35:45,920 --> 00:35:48,280
pues tú sabes que es en el cátodo

581
00:35:48,280 --> 00:35:50,219
porque pasas de la disolución del cátodo

582
00:35:50,219 --> 00:35:51,460
al electrodo anódico

583
00:35:51,460 --> 00:35:54,260
entonces aquí si te pide un potencial de reducción

584
00:35:54,260 --> 00:35:55,619
no hay que cambiar el signo

585
00:35:55,619 --> 00:35:57,659
si te pide el potencial de oxidación

586
00:35:57,659 --> 00:35:59,900
o el potencial, si no lo especifica

587
00:35:59,900 --> 00:36:01,960
tendría que especificarse

588
00:36:01,960 --> 00:36:04,280
pero si aquí pide el potencial de oxidación

589
00:36:04,280 --> 00:36:05,880
sí habría que cambiar el signo

590
00:36:05,880 --> 00:36:08,039
porque sabemos que está en el ánodo

591
00:36:08,039 --> 00:36:11,469
¿vale? o el potencial del ánodo

592
00:36:11,469 --> 00:36:11,909
pues sí

593
00:36:11,909 --> 00:36:15,510
pero intentaremos

594
00:36:15,510 --> 00:36:16,349
que no

595
00:36:16,349 --> 00:36:29,489
Vale, entonces nos ha salido el potencial de la pila, ha salido menos 0,402, creo que era, no me acuerdo ya de que iba después del 2.

596
00:36:31,590 --> 00:36:33,309
¿Pila galvánica o pila electrolítica?

597
00:36:36,110 --> 00:36:36,590
Electrolítica.

598
00:36:37,190 --> 00:36:39,690
Vale, muy bien, porque tenemos aquí el signo negativo.

599
00:36:40,369 --> 00:36:45,389
Entonces, es una pila electrolítica y lo normal es que se diera al revés la reacción.

600
00:36:45,389 --> 00:36:47,809
si a vosotros os dicen

601
00:36:47,809 --> 00:36:50,110
bueno, no voy a decirlo porque no sé si lo pone

602
00:36:50,110 --> 00:36:51,230
en el siguiente ejercicio

603
00:36:51,230 --> 00:36:53,590
si no lo pone, os lo digo ahora

604
00:36:53,590 --> 00:36:56,250
venga, vamos a hacer el siguiente

605
00:36:56,250 --> 00:36:59,570
aquí

606
00:36:59,570 --> 00:37:01,550
si no nos dicen nada de la pila

607
00:37:01,550 --> 00:37:04,150
asumimos siempre que es una pila galvánica

608
00:37:04,150 --> 00:37:06,489
si es electrolítica, si se tiene que especificar

609
00:37:06,489 --> 00:37:07,849
si es galvánica, se sobreentiende

610
00:37:07,849 --> 00:37:09,530
que no

611
00:37:09,530 --> 00:37:11,670
igual que lo del 1 molar y todo eso

612
00:37:11,670 --> 00:37:13,889
dice, calcular la concentración

613
00:37:13,889 --> 00:37:19,510
de plata de una pila que está formada por un electrodo de cobre sumergido en una disolución

614
00:37:19,510 --> 00:37:26,190
de sulfato de cobre y un electrodo de plata sumergido en una disolución de plata con una

615
00:37:26,190 --> 00:37:32,030
concentración desconocida, esa plata es la que tenemos que calcular nosotros y nos dice

616
00:37:32,030 --> 00:37:37,650
que el potencial de la pila que se ha medido, es decir, el potencial que mide en el potenciómetro

617
00:37:37,650 --> 00:37:41,469
cuando vosotros habéis estado aquí haciendo prácticas, sumergíais el electrodo y le

618
00:37:41,469 --> 00:37:43,750
dábais a medir, aunque fuera la valoración,

619
00:37:44,269 --> 00:37:45,309
pues ahí el equipo,

620
00:37:45,550 --> 00:37:47,489
el software del equipo está diseñado para que

621
00:37:47,489 --> 00:37:49,510
ya haga la ecuación de NERS y ya salga directamente

622
00:37:49,510 --> 00:37:51,269
ese potencial que hemos medido nosotros antes

623
00:37:51,269 --> 00:37:53,070
del menos 0,402. O sea,

624
00:37:53,170 --> 00:37:55,010
normalmente en el laboratorio no haces

625
00:37:55,010 --> 00:37:56,710
la ecuación de NERS, la hace ya el equipo.

626
00:37:57,449 --> 00:37:59,269
Igual que en otros equipos ya te da

627
00:37:59,269 --> 00:38:00,929
la resta de calibrado y te da la concentración.

628
00:38:01,349 --> 00:38:03,630
Pues aquí los equipos resuelven

629
00:38:03,630 --> 00:38:05,210
la ecuación de NERS, por así

630
00:38:05,210 --> 00:38:07,389
decirlo. Aquí en este caso

631
00:38:07,389 --> 00:38:09,210
pues tenemos que el resultado

632
00:38:09,210 --> 00:38:16,090
de la ecuación de Nes o el resultado de esa resta que hemos hecho nosotros es de 0,244

633
00:38:16,090 --> 00:38:22,650
voltios y tenemos que calcular la concentración de plata que no las haremos. Lo primero, siempre

634
00:38:22,650 --> 00:38:30,230
os digo que me ayuda mucho hacerme un esquema a mí. Entonces dice que tenemos una pila

635
00:38:30,230 --> 00:38:36,170
que está formada por un electrodo de cobre y de plata. El potencial que nos da es de

636
00:38:36,170 --> 00:38:37,849
0,244

637
00:38:37,849 --> 00:38:44,079
entonces es pila galvánica o pila electrolítica

638
00:38:44,079 --> 00:38:45,039
galvánica

639
00:38:45,039 --> 00:38:46,739
porque es positivo

640
00:38:46,739 --> 00:38:49,320
si es galvánica el resultado

641
00:38:49,320 --> 00:38:51,380
de la resta es que es positivo

642
00:38:51,380 --> 00:38:53,559
si es eso

643
00:38:53,559 --> 00:38:54,760
es porque el potencial

644
00:38:54,760 --> 00:38:57,260
del cátodo ha sido mayor

645
00:38:57,260 --> 00:38:59,000
que el potencial del ánodo

646
00:38:59,000 --> 00:39:01,159
si yo tengo que el potencial

647
00:39:01,159 --> 00:39:04,500
de la pila es

648
00:39:04,500 --> 00:39:06,480
el potencial del cátodo

649
00:39:06,480 --> 00:39:07,860
menos el potencial del ánodo

650
00:39:07,860 --> 00:39:10,420
para que salga positivo este tiene que ser

651
00:39:10,420 --> 00:39:16,619
más grande. Entonces, si yo miro los potenciales o los datos que me dan, yo me fijo cuál tiene

652
00:39:16,619 --> 00:39:23,139
un potencial estándar mayor y ese es el que voy a ubicar directamente en el cátodo, ¿vale?

653
00:39:23,139 --> 00:39:27,460
Y el que tenga el potencial más pequeño, al ánodo. Si los potenciales se parecen

654
00:39:27,460 --> 00:39:33,239
mucho, pues puedo dudar y puede depender de las concentraciones, pero en el caso que tenemos

655
00:39:33,239 --> 00:39:37,119
ahora es casi el doble uno que el otro, entonces la concentración tampoco va a influir tanto.

656
00:39:37,119 --> 00:39:46,039
Entonces el potencial que tengo yo mayor es el de la plata que es 0,779 y el del cobre es 0,337

657
00:39:46,039 --> 00:39:51,400
Así que la plata va directamente al cátodo y el cobre va al ánodo

658
00:39:51,400 --> 00:40:04,239
Entonces nosotros tenemos, tengo las dos partes y nos dice que tenemos un electrodo de cobre sumergido en la disolución de sulfato de cobre

659
00:40:04,239 --> 00:40:07,300
pues entonces yo aquí tengo el cobre

660
00:40:07,300 --> 00:40:09,039
que este será el cobre cero

661
00:40:09,039 --> 00:40:11,539
y aquí tengo un cobre más dos

662
00:40:11,539 --> 00:40:14,739
y aquí ya me está diciendo que la concentración de cobre más dos

663
00:40:14,739 --> 00:40:16,940
es de 0,015 molar

664
00:40:16,940 --> 00:40:20,659
este electrodo va por aquí

665
00:40:20,659 --> 00:40:23,239
del puente salino no dice nada

666
00:40:23,239 --> 00:40:26,679
pero el puente salino acordaros que es para hacer la limpieza

667
00:40:26,679 --> 00:40:28,500
de los iones que haya por aquí dentro

668
00:40:28,500 --> 00:40:31,500
y luego tenemos un electrodo de plata

669
00:40:31,500 --> 00:40:34,900
en una disolución de plata más

670
00:40:34,900 --> 00:40:38,639
y que la concentración de esa disolución no la sabemos

671
00:40:38,639 --> 00:40:42,679
paso el dibujito a esquema

672
00:40:42,679 --> 00:40:44,800
en el ánodo tendríamos el cobre

673
00:40:44,800 --> 00:40:48,300
y empezamos por el electrodo del ánodo

674
00:40:48,300 --> 00:40:49,599
tendríamos cobre 0

675
00:40:49,599 --> 00:40:54,420
cobre más 2 en una concentración de 0,15 molar

676
00:40:54,420 --> 00:40:57,139
puente salino

677
00:40:57,139 --> 00:40:59,139
luego tendríamos la plata

678
00:40:59,139 --> 00:41:06,059
que no sabemos en qué concentración está, interfase y plata cero, ¿vale?

679
00:41:06,059 --> 00:41:13,500
Acordaros que todos los metales que están en estado sólido, su número de oxidación es cero, ¿vale?

680
00:41:13,500 --> 00:41:17,699
Que muchas veces dice un electrodo de plata, no te dice que sea plata cero,

681
00:41:17,800 --> 00:41:22,380
pero ya sabes que al ser electrodo es la parte sólida, entonces tiene que ser cero.

682
00:41:23,539 --> 00:41:26,179
Pues venga, vamos a calcular cada uno, ¿vale?

683
00:41:26,179 --> 00:41:55,739
Pongo aquí la ecuación general de NERS, pongo la ecuación de la semipila, sería el potencial estándar de reducción del electrodo con el que estemos trabajando menos 0,059 entre el número de electrones que se intercambian por el logaritmo de la concentración de los productos entre la concentración de los reactivos, cada uno elevado a lo que le toque.

684
00:41:56,860 --> 00:42:06,039
Entre el cobre, si nosotros pusiéramos ecuaciones de reducción o seducción en lo que les toque,

685
00:42:06,500 --> 00:42:13,340
vemos que el cobre va a ceder dos electrones, pero la plata es solo capaz de coger uno.

686
00:42:13,659 --> 00:42:18,019
Entonces tenemos que buscar un número de electrones común a los dos.

687
00:42:18,639 --> 00:42:24,539
No sé si queréis que lo ponga otra vez con la ecuación global o preferís que lo ponga cada uno con sus electrones.

688
00:42:24,539 --> 00:42:29,409
si no hace falta la global yo prefiero así

689
00:42:29,409 --> 00:42:31,610
¿con la independiente?

690
00:42:31,789 --> 00:42:31,989
vale

691
00:42:31,989 --> 00:42:34,030
muy bien

692
00:42:34,030 --> 00:42:37,429
pues entonces empezamos con el

693
00:42:37,429 --> 00:42:39,489
aquí

694
00:42:39,489 --> 00:42:41,670
vale, me voy a poner ya a hacer cálculos

695
00:42:41,670 --> 00:42:43,369
claro

696
00:42:43,369 --> 00:42:44,849
si digo ecuación de Nes

697
00:42:44,849 --> 00:42:47,889
pues la ecuación de la pila sabemos que es el cátodo menos el ánodo

698
00:42:47,889 --> 00:42:49,289
no sabemos cuáles son

699
00:42:49,289 --> 00:42:51,150
los potenciales de cada uno

700
00:42:51,150 --> 00:42:53,650
nunca nos los dan, pero los hemos calculado

701
00:42:53,650 --> 00:42:55,369
¿qué pasa? que para calcular

702
00:42:55,369 --> 00:42:57,489
el potencial de la semipila

703
00:42:57,489 --> 00:42:59,090
o de la semicelda en la que estemos

704
00:42:59,090 --> 00:43:01,329
pues necesitamos saber las concentraciones

705
00:43:01,329 --> 00:43:03,469
y ahí tenemos la duda de una concentración

706
00:43:03,469 --> 00:43:04,610
que no sabemos cuál es

707
00:43:04,610 --> 00:43:07,550
pero yo sé cuál es el potencial de la pila

708
00:43:07,550 --> 00:43:09,710
es decir, este dato yo lo tengo

709
00:43:09,710 --> 00:43:10,730
no me hace falta

710
00:43:10,730 --> 00:43:12,550
el potencial del cátodo

711
00:43:12,550 --> 00:43:15,190
yo no puedo calcularlo

712
00:43:15,190 --> 00:43:16,630
porque yo si quisiera

713
00:43:16,630 --> 00:43:19,230
utilizar simplemente la ecuación de NERS

714
00:43:19,230 --> 00:43:21,690
del cátodo para calcular la concentración

715
00:43:21,690 --> 00:43:23,429
si tuviera información

716
00:43:23,429 --> 00:43:25,030
de cuál es el potencial del cátodo

717
00:43:25,030 --> 00:43:27,730
podría hacerlo, pero no lo tengo

718
00:43:27,730 --> 00:43:30,150
entonces me hacen falta los otros datos

719
00:43:30,150 --> 00:43:32,090
que a mí lo que me interesa saber

720
00:43:32,090 --> 00:43:33,349
es el potencial del cátodo

721
00:43:33,349 --> 00:43:34,269
que es el que desconozco

722
00:43:34,269 --> 00:43:37,190
que es el de la pila

723
00:43:37,190 --> 00:43:38,469
el de la plata

724
00:43:38,469 --> 00:43:42,090
entonces el potencial del cátodo

725
00:43:42,090 --> 00:43:43,909
me traigo este para acá

726
00:43:43,909 --> 00:43:44,630
y es más fácil

727
00:43:44,630 --> 00:43:48,230
sería el potencial de la pila

728
00:43:48,230 --> 00:43:51,550
más el potencial del ánodo

729
00:43:51,550 --> 00:43:54,429
el potencial de la pila es el que sé

730
00:43:54,429 --> 00:43:57,349
y el potencial del ánodo es el que calculo yo ahora.

731
00:43:57,690 --> 00:44:07,880
El potencial del ánodo, que es el que quiero calcular ahora, sería el potencial de reducción del ánodo.

732
00:44:08,119 --> 00:44:08,679
Me vengo aquí.

733
00:44:09,239 --> 00:44:20,400
El potencial de reducción del ánodo es 0,337 voltios menos 0,059 entre el número de electrones que se intercambian.

734
00:44:20,400 --> 00:44:39,360
El número de electrones que se intercambian pasa de 0 a 2 o de 2 a 0, según hablamos de reducción o de oxidación por la reacción, pero vamos, son dos electrones por el logaritmo de, y ya empezamos, productos y reactivos de la ecuación de reducción.

735
00:44:39,360 --> 00:44:47,380
y el reactivo que sería 0,015

736
00:44:47,380 --> 00:44:53,760
como hemos decidido que trabajamos con las semirreacciones independientes

737
00:44:53,760 --> 00:44:56,579
no tenemos ningún coeficiente estequiométrico

738
00:44:56,579 --> 00:44:59,639
entonces el potencial del ánodo

739
00:44:59,639 --> 00:45:00,699
nos voy a poner aquí para

740
00:45:00,699 --> 00:45:06,070
sale 0,283 voltios

741
00:45:06,070 --> 00:45:10,650
hemos dicho que el potencial del cátodo

742
00:45:10,650 --> 00:45:19,670
que es el que me interesaba a mí, era el potencial de la pila menos el potencial del ánodo.

743
00:45:20,309 --> 00:45:33,789
Por lo tanto, sería 0,244 menos 0,283.

744
00:45:34,269 --> 00:45:37,090
Ese sería el potencial del cátodo que voy a utilizar yo.

745
00:45:38,809 --> 00:45:39,510
¿No era suma?

746
00:45:39,510 --> 00:45:41,389
si ahora sumo así, digo me sale negativo

747
00:45:41,389 --> 00:45:43,510
y no tiene que salir negativo

748
00:45:43,510 --> 00:45:45,090
es que tengo como desde el principio

749
00:45:45,090 --> 00:45:46,010
ya lo he puesto al revés

750
00:45:46,010 --> 00:45:48,130
se me ha metido en la cabeza

751
00:45:48,130 --> 00:45:50,809
más 0,283

752
00:45:50,809 --> 00:45:53,849
y sale 0,527

753
00:45:53,849 --> 00:45:59,699
entonces el potencial

754
00:45:59,699 --> 00:46:01,380
o a mi me ha salido 0,527

755
00:46:01,920 --> 00:46:03,380
0,527

756
00:46:04,860 --> 00:46:10,340
0,527

757
00:46:10,340 --> 00:46:11,980
y ahora pues me voy al NERS

758
00:46:11,980 --> 00:46:12,760
pero al revés

759
00:46:12,760 --> 00:46:16,340
sé que 0,527

760
00:46:16,340 --> 00:46:17,340
es el potencial

761
00:46:17,340 --> 00:46:19,619
de la semipila

762
00:46:19,619 --> 00:46:22,400
sería igual al potencial de reducción

763
00:46:22,400 --> 00:46:25,599
que es 0,779 voltios

764
00:46:25,599 --> 00:46:30,980
menos 0,05916

765
00:46:30,980 --> 00:46:34,079
entre el número de electrones que se intercambian

766
00:46:34,079 --> 00:46:36,119
que hemos quedado, que es 1

767
00:46:36,119 --> 00:46:42,300
por logaritmo de 1 entre x

768
00:46:42,300 --> 00:46:43,719
¿vale? que esto es fácil

769
00:46:43,719 --> 00:46:47,559
pues empiezo ya a despejar

770
00:46:47,559 --> 00:46:50,199
voy a borrar la parte de arriba

771
00:46:50,199 --> 00:46:52,219
que como ya hemos utilizado

772
00:46:52,219 --> 00:46:53,119
todas esas

773
00:46:53,119 --> 00:46:56,280
María José, el L de la pila es la suma

774
00:46:56,280 --> 00:46:58,400
exacto, tendrías que sumarlo

775
00:46:58,400 --> 00:46:58,659
¿no?

776
00:47:00,139 --> 00:47:01,820
es por si alguien después lo mira

777
00:47:01,820 --> 00:47:03,679
para que sepa que está la suma

778
00:47:03,679 --> 00:47:05,219
ah, vale, sí

779
00:47:05,219 --> 00:47:08,039
o sea, lo he cambiado el resultado pero no he cambiado aquí

780
00:47:08,039 --> 00:47:09,260
esto de aquí, ¿no?

781
00:47:10,440 --> 00:47:12,179
¿no? que es el potencial cátodo

782
00:47:12,179 --> 00:47:14,079
es potencial de la pila más potencial

783
00:47:14,079 --> 00:47:14,619
del ánodo

784
00:47:14,619 --> 00:47:19,599
que es 0,244 más 0,283

785
00:47:19,599 --> 00:47:22,000
y sale 0,527

786
00:47:22,000 --> 00:47:24,780
0,527

787
00:47:24,780 --> 00:47:27,900
paso este 0,779 aquí

788
00:47:27,900 --> 00:47:31,400
menos 0,779

789
00:47:31,400 --> 00:47:33,059
sería igual a

790
00:47:33,059 --> 00:47:34,980
este menos sigue existiendo

791
00:47:34,980 --> 00:47:39,599
menos 0,05916

792
00:47:39,599 --> 00:47:42,019
entre 1, que eso ya lo quito

793
00:47:42,019 --> 00:47:46,059
por el logaritmo de 1 entre x.

794
00:47:47,460 --> 00:47:50,219
Ahora, este me lo voy a pasar para acá.

795
00:47:50,219 --> 00:48:03,280
Entonces tendríamos 0,527 menos 0,779 entre menos 0,05916.

796
00:48:03,679 --> 00:48:08,380
Y esto sería igual al logaritmo de 1 entre x.

797
00:48:11,190 --> 00:48:13,570
Y yo ahora ya sí operaría.

798
00:48:13,969 --> 00:48:44,880
Vale, no he dejado la resta de todo eso de antes que no me ha molestado y ahora ya opero, menos 0,252 entre menos 0,05916 es igual al logaritmo de 1 entre x, por lo tanto el logaritmo de 1 entre x es 4,26 en positivo,

799
00:48:44,880 --> 00:48:54,980
Y ahora, lo que os digo siempre, o las reglas de los logaritmos o hacemos un apaño para despejar la x.

800
00:48:56,519 --> 00:49:01,880
Si os acordáis de las reglas de los logaritmos, matemáticamente es más correcto siempre.

801
00:49:02,940 --> 00:49:09,880
Pero, como me digáis, que el logaritmo de 1 entre x es 4,26.

802
00:49:09,880 --> 00:49:17,500
26 las reglas de los logaritmos me dice que el logaritmo de una fracción es como

803
00:49:17,500 --> 00:49:23,079
la resta de los logaritmos entonces sería que el logaritmo de 1 menos el

804
00:49:23,079 --> 00:49:33,559
logaritmo de x sería igual a 4 26 como logaritmo de 1 es 0 pues menos logaritmo

805
00:49:33,559 --> 00:49:41,000
entonces sería que menos logaritmo de x es igual a 4,26

806
00:49:41,000 --> 00:49:49,800
y para despejar x, pues x sería igual a 10 elevado a menos 4,26

807
00:49:49,800 --> 00:49:56,360
por lo tanto sale que x es 5,5 por 10 elevado a menos 5

808
00:49:56,360 --> 00:49:58,360
y esa sería la solución ya

809
00:49:58,360 --> 00:50:04,280
x es igual a 5,5 por 10 elevado a menos 5 molar.

810
00:50:06,360 --> 00:50:13,840
La otra opción, que es por la vía de la trampa si queréis, porque no sepamos reglas de los logaritmos,

811
00:50:14,460 --> 00:50:20,519
yo a 1 entre x lo voy a llamar z, o a, o j, o como queráis.

812
00:50:20,760 --> 00:50:29,539
1 entre x hemos dicho que es z, y yo sé que el logaritmo de z es igual a 4,26.

813
00:50:29,800 --> 00:50:36,699
Por lo tanto, Z sería igual a 10 elevado a 4,26.

814
00:50:37,920 --> 00:50:41,380
Pues yo hago 10 elevado a 4,26.

815
00:50:42,099 --> 00:50:54,780
Esto sería igual a 18.197,00859 y luego lo que quiera darle a esta.

816
00:50:55,000 --> 00:50:58,780
Ese 18.000 y pico sé que es 1 entre X.

817
00:50:58,780 --> 00:51:28,500
1 entre x es igual a 18.197,00859, por lo tanto x es igual a 1 entre 18.197,00859 y si hay despejo pues me saldrá que x es 5,5, por los decimales o lo que sea me ha salido 5,49 y pico, pero vamos, que sale igual.

818
00:51:28,780 --> 00:51:53,340
vale, puede que haya cogido más o menos decimales en uno, y x era igual a 5,5 por 10 elevado a menos 5 molar, veis que sale exactamente lo mismo, entonces la concentración de plata era 5,5 por 10 elevado a menos 5 molar,

819
00:51:53,340 --> 00:51:55,420
¿es un número feo?

820
00:51:55,539 --> 00:51:56,920
no, es un número que existe

821
00:51:56,920 --> 00:51:59,179
igual que 5 por 10 a la menos 7

822
00:51:59,179 --> 00:52:00,739
y 5 por 10 a la menos 3

823
00:52:00,739 --> 00:52:01,820
y 0,5

824
00:52:01,820 --> 00:52:02,940
¿vale?

825
00:52:03,940 --> 00:52:05,380
que puede salir esas cosas

826
00:52:05,380 --> 00:52:09,360
no le tengáis fealdad a las pobres potencias

827
00:52:09,360 --> 00:52:11,079
y al por 10 elevado a menos 5

828
00:52:11,079 --> 00:52:12,219
es un número que existe

829
00:52:12,219 --> 00:52:14,340
otra cosa que sí puedes decir

830
00:52:14,340 --> 00:52:15,019
me sale raro

831
00:52:15,019 --> 00:52:17,860
porque salga una concentración de 18.197

832
00:52:17,860 --> 00:52:18,840
pues sí, eso es raro

833
00:52:18,840 --> 00:52:20,900
pero 5 por 10 a la menos 5

834
00:52:20,900 --> 00:52:22,460
es un número que existe

835
00:52:22,460 --> 00:52:24,480
y que puede ser una concentración normal

836
00:52:24,480 --> 00:52:29,980
María José, una pregunta

837
00:52:29,980 --> 00:52:35,940
en este caso hemos puesto que es un electrón en la plata

838
00:52:35,940 --> 00:52:38,420
si lo hubiéramos hecho como antes

839
00:52:38,420 --> 00:52:41,179
que habíamos puesto dos para igualarlo con lo del cobre

840
00:52:41,179 --> 00:52:43,539
¿nos sale igual?

841
00:52:44,219 --> 00:52:46,519
sí, lo que pasa es que tienes que elevarlos al cuadrado

842
00:52:46,519 --> 00:52:50,199
entonces ahí a lo mejor es más difícil despejar

843
00:52:50,199 --> 00:52:52,139
porque tendríamos que

844
00:52:52,139 --> 00:52:54,900
esta parte de aquí que estamos haciendo

845
00:52:54,900 --> 00:52:57,840
sería, bueno, a lo mejor no es tan difícil

846
00:52:57,840 --> 00:52:59,360
todo esto sería

847
00:52:59,360 --> 00:53:01,719
1 al cuadrado

848
00:53:01,719 --> 00:53:03,179
y x al cuadrado

849
00:53:03,179 --> 00:53:05,420
tendríamos que poner entre 2

850
00:53:05,420 --> 00:53:07,300
y luego logaritmo de 1 al cuadrado

851
00:53:07,300 --> 00:53:08,500
entre x al cuadrado

852
00:53:08,500 --> 00:53:09,239
eso es

853
00:53:09,239 --> 00:53:10,260
vale, vale

854
00:53:10,260 --> 00:53:15,380
a lo mejor sí es más difícil tener potencia de logaritmos

855
00:53:15,380 --> 00:53:16,739
pero bueno, si tenéis eso

856
00:53:16,739 --> 00:53:21,239
sin liar, que cada uno

857
00:53:21,239 --> 00:53:22,760
luego lo haga como quiera

858
00:53:22,760 --> 00:53:29,059
Si nosotros tenemos el logaritmo de 1 al cuadrado entre x al cuadrado,

859
00:53:29,519 --> 00:53:38,079
por las reglas de los logaritmos, quedaría que 2 por el logaritmo de 1 menos 2 por el logaritmo de x.

860
00:53:38,400 --> 00:53:39,940
Es decir, la potencia baja a multiplicar.

861
00:53:40,760 --> 00:53:49,159
Por eso cuando tú tienes 0,059 entre 2, si luego lo multiplicas por 2 del logaritmo de x, el 2 con el 2 se van.

862
00:53:49,159 --> 00:53:53,659
por eso da igual hacerlo con la

863
00:53:53,659 --> 00:53:55,320
semirreacción o con la reacción global

864
00:53:55,320 --> 00:53:57,460
porque tú a lo que leves

865
00:53:57,460 --> 00:53:59,500
si coincide con el estequiométrico

866
00:53:59,500 --> 00:54:01,739
pues con el número

867
00:54:01,739 --> 00:54:02,920
de electrones al final se va a ir

868
00:54:02,920 --> 00:54:06,000
vale, eso para los monovalentes

869
00:54:06,000 --> 00:54:07,179
y todo eso funciona bien

870
00:54:07,179 --> 00:54:09,659
vale, pero eso

871
00:54:09,659 --> 00:54:11,840
cada uno, igual que el NERS

872
00:54:11,840 --> 00:54:12,980
sumar o no sumar

873
00:54:12,980 --> 00:54:14,280
apagaros

874
00:54:14,280 --> 00:54:17,820
como mejor os vaya a vosotros

875
00:54:17,820 --> 00:54:19,159
que yo luego lo doy en las cuentas

876
00:54:19,159 --> 00:54:20,699
Pues no pasa nada

877
00:54:20,699 --> 00:54:23,659
Lo correcto sería utilizar las reglas de los logaritmos

878
00:54:23,659 --> 00:54:26,699
Pero si no va a salir el ejercicio por eso

879
00:54:26,699 --> 00:54:27,940
Pues prefiero que hagáis un apaño

880
00:54:27,940 --> 00:54:29,480
Que al final también son cuentas

881
00:54:29,480 --> 00:54:30,460
Es otra forma de expresarlo

882
00:54:30,460 --> 00:54:31,480
Y ya está

883
00:54:31,480 --> 00:54:33,920
Vale, vamos

884
00:54:33,920 --> 00:54:36,619
María José

885
00:54:36,619 --> 00:54:38,760
Este problema

886
00:54:38,760 --> 00:54:40,159
Lo importante

887
00:54:40,159 --> 00:54:42,420
Lo complicado es saber

888
00:54:42,420 --> 00:54:44,199
Lo que va en el cálculo y en el ángulo

889
00:54:44,199 --> 00:54:46,940
A partir de si es galvánica o electrolítica

890
00:54:46,940 --> 00:54:48,119
Fijarnos en eso

891
00:54:48,119 --> 00:54:50,280
para poner si el pobre o la plata

892
00:54:50,280 --> 00:54:51,239
van de un lado o del otro

893
00:54:51,239 --> 00:54:54,599
a ver, claro, depende de cada uno

894
00:54:54,599 --> 00:54:56,300
a mí a lo mejor lo que

895
00:54:56,300 --> 00:54:58,340
me hubiera resultado más

896
00:54:58,340 --> 00:55:00,280
complicado es plantear

897
00:55:00,280 --> 00:55:01,579
el problema, es decir

898
00:55:01,579 --> 00:55:04,079
yo sé el potencial de la pila, sé el potencial

899
00:55:04,079 --> 00:55:05,699
de una de las semiceldas

900
00:55:05,699 --> 00:55:07,980
entonces para calcular la concentración

901
00:55:07,980 --> 00:55:10,380
tengo que calcular la potencia de la semicelda

902
00:55:10,380 --> 00:55:12,420
que a mí me interesa y despejar

903
00:55:12,420 --> 00:55:14,239
es el planteamiento del problema

904
00:55:14,239 --> 00:55:15,739
luego saber quién va a la nube del cátodo

905
00:55:15,739 --> 00:55:18,400
te fijas en quién es el potencial más grande aquí

906
00:55:18,400 --> 00:55:22,360
yo a mí esa parte no la veo complicada

907
00:55:22,360 --> 00:55:23,659
en ubicar ánodo y cátodo

908
00:55:23,659 --> 00:55:26,079
lo que es lo que decía

909
00:55:26,079 --> 00:55:29,000
si yo sé que la relación que hay

910
00:55:29,000 --> 00:55:31,980
entre la concentración y el potencial de la semicelda

911
00:55:31,980 --> 00:55:33,320
puedo calcularla a partir de ahí

912
00:55:33,320 --> 00:55:36,460
y luego al decir que el potencial de la pila

913
00:55:36,460 --> 00:55:38,820
es potencial del cátodo menos potencial del ánodo

914
00:55:38,820 --> 00:55:41,840
pues si yo despejo esto y consigo esto

915
00:55:41,840 --> 00:55:43,519
pues puedo saber luego la concentración

916
00:55:43,519 --> 00:55:45,260
de un elemento del ánodo

917
00:55:45,260 --> 00:55:53,239
O sea, yo es el planteamiento de, vale, sé todo y a ver cómo puedo ubicar para conseguir despejar la X.

918
00:55:54,460 --> 00:55:57,239
Pero claro, eso cada uno...

919
00:55:57,239 --> 00:56:00,480
A lo mejor otros me decís que vuestro problema es los logaritmos.

920
00:56:03,570 --> 00:56:06,469
María José, ¿no habíamos hecho uno como este antes, no?

921
00:56:06,929 --> 00:56:08,050
Sí, yo creo que sí.

922
00:56:08,070 --> 00:56:10,889
Ah, ¿sí? En el que estábamos despejando y buscando así.

923
00:56:11,349 --> 00:56:12,769
Yo creo que alguno de esos sí hemos hecho.

924
00:56:13,989 --> 00:56:14,269
Sí.

925
00:56:15,989 --> 00:56:17,230
No me acuerdo ahora.

926
00:56:17,530 --> 00:56:18,889
pero yo creo que

927
00:56:18,889 --> 00:56:21,769
de la tarea que viene en Rosita

928
00:56:21,769 --> 00:56:23,750
que traigáis, no, de las tareas extras

929
00:56:23,750 --> 00:56:25,369
que he puesto yo, seguramente sí

930
00:56:25,369 --> 00:56:29,630
¿vale? pero no sé deciros

931
00:56:29,630 --> 00:56:31,050
ahora que hayamos puesto

932
00:56:31,050 --> 00:56:32,949
pero sí

933
00:56:32,949 --> 00:56:34,849
vamos, yo creo que sí

934
00:56:34,849 --> 00:56:38,960
vale, puede entrar, ¿no? también algo así

935
00:56:38,960 --> 00:56:40,659
sí, claro, gracias

936
00:56:40,659 --> 00:56:43,119
de hecho, en el laboratorio es más común

937
00:56:43,119 --> 00:56:44,780
esto que la ley de NERS

938
00:56:44,780 --> 00:56:46,059
porque

939
00:56:46,059 --> 00:56:49,019
el potencial, calcular el potencial de la pila

940
00:56:49,019 --> 00:56:50,500
al final te lo da el equipo, lo que digo

941
00:56:50,500 --> 00:56:52,619
que vosotros metéis el electrodo y ya os da eso

942
00:56:52,619 --> 00:56:54,699
pero no sabéis cuál es la concentración

943
00:56:54,699 --> 00:56:56,539
a lo mejor no sabéis cuál es la concentración de una muestra

944
00:56:56,539 --> 00:56:58,380
entonces sacar la concentración

945
00:56:58,380 --> 00:57:00,480
a partir de la LNR se suele hacer más

946
00:57:00,480 --> 00:57:02,260
en el laboratorio que el potencial

947
00:57:02,260 --> 00:57:04,440
otra cosa es que estés en investigación

948
00:57:04,440 --> 00:57:06,079
construyendo un electrodo

949
00:57:06,079 --> 00:57:07,440
o viendo a ver cómo generas

950
00:57:07,440 --> 00:57:10,739
potencial, que yo ahora mismo

951
00:57:10,739 --> 00:57:12,739
en uno de prácticas que está en electroquímica

952
00:57:12,739 --> 00:57:13,880
en los presenciales

953
00:57:13,880 --> 00:57:16,300
está trabajando con electroquímica y está variando

954
00:57:16,300 --> 00:57:18,460
diferentes concentraciones para ver cuál es

955
00:57:18,460 --> 00:57:19,940
lo mejor para

956
00:57:19,940 --> 00:57:21,960
lo más beneficioso, mayor rendimiento

957
00:57:21,960 --> 00:57:23,900
para obtener una pila y tener un potencial

958
00:57:23,900 --> 00:57:26,280
que depende luego de donde vayáis

959
00:57:26,280 --> 00:57:28,340
pero en laboratorio de análisis normal

960
00:57:28,340 --> 00:57:29,559
es más fácil

961
00:57:29,559 --> 00:57:32,219
calcular la concentración a partir del potencial

962
00:57:32,219 --> 00:57:33,340
y en investigación

963
00:57:33,340 --> 00:57:36,360
con las concentraciones intentar jugar y obtener el potencial

964
00:57:36,360 --> 00:57:40,260
el siguiente dice que tenemos que calcular

965
00:57:40,260 --> 00:57:42,159
la concentración de cloruro de sodio

966
00:57:42,159 --> 00:57:44,159
que hay en una muestra de agua

967
00:57:44,159 --> 00:57:45,519
que se ha preparado

968
00:57:45,519 --> 00:57:47,800
en una muestra de agua a partir de

969
00:57:47,800 --> 00:57:49,940
una disolución madre

970
00:57:49,940 --> 00:57:51,940
que es 5 por 10 a la menos 3

971
00:57:51,940 --> 00:57:54,039
con esa disolución madre preparamos

972
00:57:54,039 --> 00:57:55,840
una serie de patrones y

973
00:57:55,840 --> 00:57:57,739
medimos el potencial

974
00:57:57,739 --> 00:58:00,099
y luego medimos el potencial

975
00:58:00,099 --> 00:58:02,079
de la muestra que no sabemos cuál es la concentración

976
00:58:02,079 --> 00:58:04,099
y tenemos que calcular la concentración

977
00:58:04,099 --> 00:58:06,480
por eso digo que esta sería la aplicación

978
00:58:06,480 --> 00:58:07,900
relativa de

979
00:58:07,900 --> 00:58:10,179
las técnicas electroquímicas

980
00:58:10,179 --> 00:58:11,599
igual que las valoraciones

981
00:58:11,599 --> 00:58:13,219
no servirían como

982
00:58:13,219 --> 00:58:15,739
propiedad o como método

983
00:58:15,739 --> 00:58:24,230
relativo, pues este ejercicio sí. Entonces lo primero que tendríamos que hacer es lo

984
00:58:24,230 --> 00:58:30,670
que, bueno, si queréis esquema, esquema, si no, vamos directamente a la parte de la

985
00:58:30,670 --> 00:58:39,780
operación. Pero yo tengo una disolución madre de cloruro de sodio y sabemos cuál

986
00:58:39,780 --> 00:58:44,980
es la concentración de ese cloruro de sodio que es 5 por 10 elevado a menos 3 molar. Y

987
00:58:44,980 --> 00:58:53,219
a partir de aquí, pues yo he preparado una serie de patrones. Y aquí he añadido lo

988
00:58:53,219 --> 00:59:05,559
que me dijera del procedimiento, que es 1, 2, 6, 1, 2, 6, 10 y 20. En raso y mido potenciales.

989
00:59:05,559 --> 00:59:31,480
Y ha salido aquí que el potencial es 41,63 voltios, este de aquí 60,71 voltios, este 74,30 voltios, el 94,01 voltios y 119,30 voltios.

990
00:59:31,480 --> 00:59:35,539
construimos recta de calibrado

991
00:59:35,539 --> 00:59:38,309
entonces

992
00:59:38,309 --> 00:59:41,210
sería una calibración por patrón externo

993
00:59:41,210 --> 00:59:43,150
patrón interno, adición estándar

994
00:59:43,150 --> 00:59:46,679
patrón externo

995
00:59:46,679 --> 00:59:49,059
no tenemos nada más, ni hacemos nada más

996
00:59:49,059 --> 00:59:50,599
pues sería un patrón externo

997
00:59:50,599 --> 00:59:51,920
y lo que os decía que

998
00:59:51,920 --> 00:59:54,820
como nosotros no tenemos

999
00:59:54,820 --> 00:59:57,539
una relación lineal entre la señal

1000
00:59:57,539 --> 00:59:59,719
que es el potencial y la concentración

1001
00:59:59,719 --> 01:00:00,900
aquí tendríamos que poner

1002
01:00:00,900 --> 01:00:02,940
o el logaritmo o el menos logaritmo

1003
01:00:02,940 --> 01:00:04,719
lo que queráis, o sea luego al final

1004
01:00:04,719 --> 01:00:06,699
sale igual, lo que pasa es que sale con la pendiente

1005
01:00:06,699 --> 01:00:08,880
positiva negativa en función de lo que hayamos

1006
01:00:08,880 --> 01:00:10,320
puesto, entonces

1007
01:00:10,320 --> 01:00:12,099
pues el logaritmo nuevamente

1008
01:00:12,099 --> 01:00:14,739
y aquí tendríamos el potencial que sería

1009
01:00:14,739 --> 01:00:15,280
la señal

1010
01:00:15,280 --> 01:00:18,860
entonces yo tengo que transformar todas las concentraciones

1011
01:00:18,860 --> 01:00:20,280
que todavía no he calculado

1012
01:00:20,280 --> 01:00:23,219
en logaritmos

1013
01:00:23,219 --> 01:00:25,119
para calcular las concentraciones

1014
01:00:25,119 --> 01:00:26,659
pues concentración de la madre

1015
01:00:26,659 --> 01:00:28,519
por volumen que trasvaso

1016
01:00:28,519 --> 01:00:31,039
eso es lo de siempre, la regla de las diluciones

1017
01:00:31,039 --> 01:00:32,940
la concentración

1018
01:00:32,940 --> 01:00:33,500
de la madre

1019
01:00:33,500 --> 01:00:35,940
por el volumen de la alícuota

1020
01:00:35,940 --> 01:00:38,039
es igual a la concentración del patrón

1021
01:00:38,039 --> 01:00:39,280
por el volumen del patrón

1022
01:00:39,280 --> 01:00:42,059
el ejemplo del 2 por ejemplo

1023
01:00:42,059 --> 01:00:45,179
pues sería 5 por 10 elevado a menos 3

1024
01:00:45,179 --> 01:00:46,679
por 2 mililitros

1025
01:00:46,679 --> 01:00:48,579
sería igual a la concentración del patrón

1026
01:00:48,579 --> 01:00:49,380
que no los iguales

1027
01:00:49,380 --> 01:00:50,719
por 50 mililitros

1028
01:00:50,719 --> 01:00:53,039
y eso lo hago con todas

1029
01:00:53,039 --> 01:00:56,679
entonces 5 por 10 elevado a menos 3

1030
01:00:56,679 --> 01:00:57,280
por

1031
01:00:57,280 --> 01:01:00,260
¿debajo de cada uno?

1032
01:01:00,599 --> 01:01:00,880
sí

1033
01:01:00,880 --> 01:01:06,519
entonces, este me ha salido

1034
01:01:06,519 --> 01:01:09,099
una concentración de 2 por 10 elevado a menos 4

1035
01:01:09,099 --> 01:01:11,739
vale, voy a poner aquí

1036
01:01:11,739 --> 01:01:13,840
la señal

1037
01:01:13,840 --> 01:01:16,000
y aquí la concentración

1038
01:01:16,000 --> 01:01:18,260
entonces, esta ha salido

1039
01:01:18,260 --> 01:01:20,539
de 2 por 10 elevado a menos 4

1040
01:01:20,539 --> 01:01:23,099
esta será de 1 por 10 a menos 4

1041
01:01:23,099 --> 01:01:24,880
esas serían las concentraciones

1042
01:01:25,480 --> 01:01:26,800
molares

1043
01:01:26,800 --> 01:01:28,659
y ahora yo lo tengo que cambiar

1044
01:01:28,659 --> 01:01:29,920
a logaritmos

1045
01:01:29,920 --> 01:01:33,059
y entonces paso esas concentraciones

1046
01:01:33,059 --> 01:01:35,079
las voy a pasar a logaritmos

1047
01:01:35,079 --> 01:01:36,559
que es lo que a mí me interesa

1048
01:01:36,559 --> 01:01:39,539
si lo estáis haciendo con menos logaritmo

1049
01:01:39,539 --> 01:01:40,500
va a salir todo positivo

1050
01:01:40,500 --> 01:01:42,239
y hacemos la recta de calibrado

1051
01:01:42,239 --> 01:01:45,059
entonces la recta de calibrado lo tenemos que hacer

1052
01:01:45,059 --> 01:01:47,300
con el verde y el negro

1053
01:01:47,300 --> 01:01:49,679
acordaros en el eje de la Y

1054
01:01:49,679 --> 01:01:50,460
el potencial

1055
01:01:50,460 --> 01:01:51,880
en el eje de la X

1056
01:01:51,880 --> 01:01:55,760
nuestra concentración que en este caso será el logaritmo de la concentración

1057
01:01:55,760 --> 01:01:58,039
y es igual a

1058
01:01:58,039 --> 01:02:00,460
263,72

1059
01:02:00,460 --> 01:02:04,000
Más 55,87

1060
01:02:04,000 --> 01:02:05,820
La R

1061
01:02:05,820 --> 01:02:06,920
Feísima

1062
01:02:06,920 --> 01:02:10,079
Sale 0,957

1063
01:02:10,079 --> 01:02:11,760
R cuadrado

1064
01:02:11,760 --> 01:02:13,239
Entonces bueno

1065
01:02:13,239 --> 01:02:15,380
Pues saldrá una recta

1066
01:02:15,380 --> 01:02:17,219
Que sea un resultado que no sea fiable

1067
01:02:17,219 --> 01:02:17,940
Porque la R

1068
01:02:17,940 --> 01:02:21,440
Puede ser más mala pero vamos

1069
01:02:21,440 --> 01:02:25,909
A mí la R me sale

1070
01:02:25,909 --> 01:02:27,650
0,978

1071
01:02:27,650 --> 01:02:29,869
Vamos a ver

1072
01:02:29,869 --> 01:02:31,929
Pero el resto sí

1073
01:02:31,929 --> 01:02:34,869
Sí, R cuadrado es 0.95

1074
01:02:34,869 --> 01:02:37,570
Y R normal 0.978

1075
01:02:37,570 --> 01:02:41,849
Pero bueno, la R cuadrado

1076
01:02:41,849 --> 01:02:43,530
Acordaros que tiene que tener dos nueves

1077
01:02:43,530 --> 01:02:44,849
La R normal tres nueves

1078
01:02:44,849 --> 01:02:46,869
Cualquiera de las dos, pésima

1079
01:02:46,869 --> 01:02:48,610
Entonces seguimos

1080
01:02:48,610 --> 01:02:50,190
Pero que los resultados que vamos a tener

1081
01:02:50,190 --> 01:02:51,989
No tienen ningún sentido

1082
01:02:51,989 --> 01:02:55,420
O sea, no van a ser fiables

1083
01:02:55,420 --> 01:02:56,880
Entonces no van a servir para nada

1084
01:02:56,880 --> 01:02:59,739
Entonces en este caso

1085
01:02:59,739 --> 01:03:01,360
Se hace con el logaritmo

1086
01:03:01,360 --> 01:03:03,360
Lo que es la recta

1087
01:03:03,360 --> 01:03:06,219
y luego

1088
01:03:06,219 --> 01:03:07,559
lo que sale

1089
01:03:07,559 --> 01:03:09,380
lo tenemos que volver a convertir

1090
01:03:09,380 --> 01:03:12,440
claro, nosotros hemos puesto

1091
01:03:12,440 --> 01:03:14,780
logaritmo

1092
01:03:14,780 --> 01:03:15,920
y potencial

1093
01:03:15,920 --> 01:03:18,159
y luego lo que salga

1094
01:03:18,159 --> 01:03:20,820
va a ser el logaritmo de la concentración

1095
01:03:20,820 --> 01:03:23,019
que es lo que hemos representado nosotros en el eje de la X

1096
01:03:23,019 --> 01:03:24,519
por eso yo siempre os digo

1097
01:03:24,519 --> 01:03:25,760
cuando hay dudas, digo tú mira

1098
01:03:25,760 --> 01:03:27,900
y la X que es ya la concentración

1099
01:03:27,900 --> 01:03:29,980
o tengo que multiplicar por el patrón externo

1100
01:03:29,980 --> 01:03:32,820
digo tú mira siempre lo que has representado aquí

1101
01:03:32,820 --> 01:03:36,739
aunque no hagáis el dibujito a escala

1102
01:03:36,739 --> 01:03:38,559
pero bueno, hacéis así y luego ya la línea

1103
01:03:38,559 --> 01:03:39,980
para donde vaya y ya está

1104
01:03:39,980 --> 01:03:43,019
y cuidado a ver si aquí representamos el logaritmo positivo o negativo

1105
01:03:43,019 --> 01:03:46,380
vale, teníamos una

1106
01:03:46,380 --> 01:03:48,719
señal

1107
01:03:48,719 --> 01:03:50,460
de 50,90

1108
01:03:50,460 --> 01:03:52,519
entonces bueno pues

1109
01:03:52,519 --> 01:03:54,639
50,90

1110
01:03:54,639 --> 01:03:58,059
menos 263,72

1111
01:03:58,059 --> 01:03:59,840
entre

1112
01:03:59,840 --> 01:04:02,679
55,88

1113
01:04:02,679 --> 01:04:04,179
va a ser igual a X

1114
01:04:04,179 --> 01:04:07,159
y X es igual a

1115
01:04:07,159 --> 01:04:09,280
menos 3,81

1116
01:04:09,280 --> 01:04:10,920
¿vale? que más o menos

1117
01:04:10,920 --> 01:04:13,059
si comparamos potenciales que teníamos

1118
01:04:13,059 --> 01:04:14,900
antes, pues entre el primer y el segundo

1119
01:04:14,900 --> 01:04:16,840
patrón salía también

1120
01:04:16,840 --> 01:04:19,000
la señal parecido, el menor logaritmo

1121
01:04:19,000 --> 01:04:21,000
también sale ahí, la concentración sale parecida

1122
01:04:21,000 --> 01:04:22,199
pues bien

1123
01:04:22,199 --> 01:04:25,079
y ahora digo, ¿X es la concentración?

1124
01:04:25,280 --> 01:04:26,860
no, lo primero porque no sale negativa

1125
01:04:26,860 --> 01:04:28,079
y una concentración negativa

1126
01:04:28,079 --> 01:04:30,880
no tiene sentido, y lo segundo

1127
01:04:30,880 --> 01:04:33,599
porque nosotros, igual si hacéis el menos logaritmo

1128
01:04:33,599 --> 01:04:34,820
aquí ya sale positivo

1129
01:04:34,820 --> 01:04:37,800
pero nosotros aquí hemos representado el logaritmo de

1130
01:04:37,800 --> 01:04:39,340
no hemos puesto la concentración

1131
01:04:39,340 --> 01:04:41,380
entonces sabemos que

1132
01:04:41,380 --> 01:04:43,659
menos 3,81

1133
01:04:43,659 --> 01:04:45,659
es igual al logaritmo

1134
01:04:45,659 --> 01:04:46,519
de la concentración

1135
01:04:46,519 --> 01:04:48,460
pues para calcular la concentración

1136
01:04:48,460 --> 01:04:52,260
será igual a 10 elevado a menos 3,81

1137
01:04:52,260 --> 01:04:56,059
y sale 1,54 por 10 elevado a menos 4

1138
01:04:56,059 --> 01:05:00,429
y es así la concentración de sal

1139
01:05:00,429 --> 01:05:02,449
en la muestra

1140
01:05:02,449 --> 01:05:03,869
porque no habíamos hecho nada

1141
01:05:03,869 --> 01:05:06,050
de diluciones

1142
01:05:06,050 --> 01:05:07,369
ni ninguna cosa

1143
01:05:07,369 --> 01:05:09,949
cada vez que la tabla nos dé un potencial

1144
01:05:09,949 --> 01:05:12,070
tenemos que averiguar entonces el logaritmo

1145
01:05:12,070 --> 01:05:14,690
de la concentración, no la concentración para la recta

1146
01:05:14,690 --> 01:05:16,170
eso es, sí

1147
01:05:16,170 --> 01:05:18,210
la tabla tiene que las parejas

1148
01:05:18,210 --> 01:05:21,010
de logaritmo y su potencial

1149
01:05:21,010 --> 01:05:22,110
correspondiente

1150
01:05:22,110 --> 01:05:24,369
o sea, el logaritmo de la concentración

1151
01:05:24,369 --> 01:05:25,989
y el potencial correspondiente

1152
01:05:25,989 --> 01:05:27,969
de esto creo que tenemos uno

1153
01:05:27,969 --> 01:05:30,210
por lo menos de eso de fluoruros

1154
01:05:30,210 --> 01:05:33,469
del enjuague bucal

1155
01:05:33,469 --> 01:05:34,530
o de la pasta de dientes

1156
01:05:34,530 --> 01:05:36,409
me suena

1157
01:05:36,409 --> 01:05:38,789
sí, sí, ese lo vi hoy

1158
01:05:38,789 --> 01:05:41,210
sí, porque se le iba a poner

1159
01:05:41,210 --> 01:05:42,989
en la primera tanda

1160
01:05:42,989 --> 01:05:44,429
con los primeros ejercicios

1161
01:05:44,429 --> 01:05:46,469
pero como lo habíamos visto

1162
01:05:46,469 --> 01:05:47,289
lo del menor logaritmo

1163
01:05:47,289 --> 01:05:50,050
lo he pasado al tema de ejercicios

1164
01:05:50,050 --> 01:05:52,230
o sea, el tema de potenciales

1165
01:05:52,230 --> 01:05:55,289
y nos quedaba un ejercicio

1166
01:05:55,289 --> 01:05:56,789
de valoración

1167
01:05:56,789 --> 01:05:58,550
lo hacemos en un momento

1168
01:05:58,550 --> 01:06:03,230
Dice que vamos a valorar el grado de acidez de un vinagre

1169
01:06:03,230 --> 01:06:07,230
Aquí hicisteis de una concentración de clorhídrico, de hidróxido de sodio

1170
01:06:07,230 --> 01:06:09,849
Pues aquí nos toca de un vinagre

1171
01:06:09,849 --> 01:06:11,989
Y nos dice cuál es el procedimiento

1172
01:06:11,989 --> 01:06:15,010
Entonces dice que homogenizamos la muestra de vinagre

1173
01:06:15,010 --> 01:06:18,630
Filtramos 50 ml para eliminar cualquier pozo

1174
01:06:18,630 --> 01:06:22,909
De ese filtrado cogemos 15 ml y lo llevamos a un matraz de 50 ml

1175
01:06:22,909 --> 01:06:24,469
Enrasamos con agua desionizada

1176
01:06:24,469 --> 01:06:30,329
De ese matraz cojo 10 mililitros y lo valoro con hidróxido de sodio.

1177
01:06:30,590 --> 01:06:35,409
El hidróxido de sodio es una solución valorada y tengo estos resultados de la valoración.

1178
01:06:36,070 --> 01:06:41,849
Entonces tengo que calcular cuál es la concentración de vinagre expresada en porcentaje de ácido acético.

1179
01:06:42,550 --> 01:06:49,510
Acordaros que el porcentaje son los gramos de lo que me interesa a mí, gramos de ácido acético en este caso,

1180
01:06:49,510 --> 01:06:56,510
por cada 100 mililitros de solución, es decir, gramos de ácido acético por cada 100 mililitros de vinagre.

1181
01:06:57,809 --> 01:07:01,750
Yo hago la valoración y he ido midiendo y me han salido esos resultados.

1182
01:07:02,929 --> 01:07:08,510
Cuando nosotros vayamos a hacer una valoración, acuérdaros que si queremos hacer comparaciones,

1183
01:07:09,809 --> 01:07:17,769
tenemos para evitar la parte de la derivada, tenemos que comparar en rangos en los que siempre hayamos añadido la misma cantidad de volumen.

1184
01:07:17,769 --> 01:07:25,550
por lo tanto yo empezaría a contar desde el 9,1 hasta el 10,5

1185
01:07:25,550 --> 01:07:28,349
que he hecho adiciones de 0,2 mililitros

1186
01:07:28,349 --> 01:07:32,929
de aquí a aquí pues primero he puesto 3, luego he puesto 2, luego he puesto 9

1187
01:07:32,929 --> 01:07:35,769
aquí igual pues 4 y 4

1188
01:07:35,769 --> 01:07:39,969
entonces yo puedo comparar siempre que tenga mismas adiciones

1189
01:07:39,969 --> 01:07:46,090
y las mismas adiciones se hacen entre los volúmenes de 9,1 a 10,5

1190
01:07:46,090 --> 01:07:48,269
que he ido de 0,2 en 0,2

1191
01:07:48,269 --> 01:07:50,449
el resto no existen para mí

1192
01:07:50,449 --> 01:07:52,289
paso olímpicamente de ellos

1193
01:07:52,289 --> 01:07:53,489
me voy

1194
01:07:53,489 --> 01:07:55,949
aquí a hacer un esquema

1195
01:07:55,949 --> 01:07:57,869
porque no es que me damos la muestra directamente

1196
01:07:57,869 --> 01:08:00,070
como hemos hecho aquí en las prácticas

1197
01:08:00,070 --> 01:08:02,429
sino que le damos un paseo primero

1198
01:08:02,429 --> 01:08:03,949
dice que tenemos

1199
01:08:03,949 --> 01:08:06,090
una botella de vinagre

1200
01:08:06,969 --> 01:08:07,829
pues de lo que sea

1201
01:08:07,829 --> 01:08:09,250
de un litro, de 750

1202
01:08:09,250 --> 01:08:11,010
me da lo mismo

1203
01:08:11,010 --> 01:08:14,449
porque la concentración va a ser la misma de lo que sea la botella

1204
01:08:14,449 --> 01:08:15,809
y de aquí

1205
01:08:15,809 --> 01:08:34,390
Vamos a hacer un filtrado y lo pasamos a un vaso de precipitado, lo hemos homogenizado, agitamos el vinagre un poquito.

1206
01:08:34,390 --> 01:08:39,210
una vez homogenizado pues me paso a un vaso 50 mililitros

1207
01:08:39,210 --> 01:08:42,289
esos 50 mililitros los filtro

1208
01:08:42,289 --> 01:08:45,710
y me quedo con el filtrado

1209
01:08:45,710 --> 01:08:49,170
pues aquí recojo y seguramente salgan 50 mililitros otra vez

1210
01:08:49,170 --> 01:08:53,149
entonces yo tengo aquí 50 mililitros porque de momento no he hecho nada

1211
01:08:53,149 --> 01:08:55,369
he homogenizado agitando un poco

1212
01:08:55,369 --> 01:08:57,310
que ahí no ha habido ningún cambio

1213
01:08:57,310 --> 01:09:00,069
lo he pasado a un vaso, sigue sin haber cambios

1214
01:09:00,069 --> 01:09:03,189
lo he filtrado, lo que me interesa pasa por el filtro

1215
01:09:03,189 --> 01:09:05,289
Así que todavía no hay ningún cambio

1216
01:09:05,289 --> 01:09:11,010
Y ahora ya aquí de este filtrado cogemos 15 mililitros

1217
01:09:11,010 --> 01:09:14,130
Lo llevamos a un matraz de 50

1218
01:09:14,130 --> 01:09:16,890
Entonces aquí ya tenemos una dilución

1219
01:09:16,890 --> 01:09:25,750
Esto de aquí cojo 10 mililitros

1220
01:09:25,750 --> 01:09:31,409
Lo llevo a un vaso

1221
01:09:31,409 --> 01:09:35,729
Y ya pues si queréis añadirle agua porque no llega el electrodo le añadimos agua

1222
01:09:35,729 --> 01:09:47,890
Os da igual la cantidad de agua que añadáis, porque yo voy a hacer una valoración que va mol a mol, entonces inundarlo de agua, te da igual, porque los moles que tienes aquí de vinagre van a estar los mismos leches al agua que le eches.

1223
01:09:48,409 --> 01:09:57,550
Y esto lo valoramos con hidróxido de sodio 0,0914 molar, aquí mis 10 mililitros que yo tenga.

1224
01:09:57,550 --> 01:10:00,850
y ahora hacemos la valoración

1225
01:10:00,850 --> 01:10:03,550
entonces voy a poner ya directamente

1226
01:10:03,550 --> 01:10:05,090
lo que a mí me interesa

1227
01:10:05,090 --> 01:10:09,210
el resto de valores que yo tenga

1228
01:10:09,210 --> 01:10:10,850
no los quiero para nada

1229
01:10:10,850 --> 01:10:33,460
esto es lo que decíais, ¿verdad?

1230
01:10:34,100 --> 01:10:35,420
que quedan estas dos

1231
01:10:35,420 --> 01:10:37,359
son las que nos interesan a nosotros

1232
01:10:37,359 --> 01:10:39,939
entonces como veíamos

1233
01:10:39,939 --> 01:10:41,359
tenemos una tendencia positiva

1234
01:10:41,359 --> 01:10:42,619
y una tendencia negativa

1235
01:10:42,619 --> 01:10:43,880
Que yo me he quedado corto

1236
01:10:43,880 --> 01:10:45,560
Por eso siempre os digo que

1237
01:10:45,560 --> 01:10:48,500
Pensaba yo que me iba a salir mejor ahora

1238
01:10:48,500 --> 01:10:49,859
Y por eso cortaba antes

1239
01:10:49,859 --> 01:10:52,100
Pero siempre os digo que intentéis tener 4 puntos por encima

1240
01:10:52,100 --> 01:10:55,159
Y 4 puntos por debajo del supuesto punto de final

1241
01:10:55,159 --> 01:10:57,539
Vale, nos quedamos con el de abajo

1242
01:10:57,539 --> 01:10:59,220
Decimos el 0,91

1243
01:10:59,220 --> 01:11:01,380
Vale, lo voy a cambiar de color

1244
01:11:01,380 --> 01:11:02,920
Este 0,91

1245
01:11:02,920 --> 01:11:04,640
¿De dónde viene?

1246
01:11:05,640 --> 01:11:06,439
Pues no se cambia de color

1247
01:11:06,439 --> 01:11:10,100
Vale, el menos 0,91

1248
01:11:10,100 --> 01:11:10,960
Es decir, nos quedamos

1249
01:11:10,960 --> 01:11:13,340
perdón, nos quedamos con el primer negativo

1250
01:11:13,340 --> 01:11:14,739
y tenemos que ver

1251
01:11:14,739 --> 01:11:16,840
el primer negativo que sea un cambio grande

1252
01:11:16,840 --> 01:11:18,859
cerca de pH 7

1253
01:11:18,859 --> 01:11:20,640
entonces vamos a ir viendo

1254
01:11:20,640 --> 01:11:22,699
bueno, aquí tenemos que pH 4

1255
01:11:22,699 --> 01:11:24,319
pH 7, pH 10

1256
01:11:24,319 --> 01:11:26,640
pero vamos viendo, menos 0,91

1257
01:11:26,640 --> 01:11:28,920
¿de dónde viene? y viene de restar

1258
01:11:28,920 --> 01:11:31,220
estas dos, pues las marco

1259
01:11:31,220 --> 01:11:35,140
y nos quedamos

1260
01:11:35,140 --> 01:11:37,500
con la de arriba, me quedo con el 1,9

1261
01:11:37,500 --> 01:11:39,239
¿vale? y lo vuelvo a marcar

1262
01:11:39,239 --> 01:11:39,779
en azul

1263
01:11:39,779 --> 01:11:44,529
¿vale? este 1,9

1264
01:11:44,529 --> 01:11:53,310
¿De dónde viene? Y viene de la resta del 9,05 y el 7,15, que es la zona en la que estamos siempre trabajando.

1265
01:11:55,960 --> 01:11:59,840
Y me vuelvo a quedar con la de arriba. Siempre, siempre nos quedamos con la de arriba.

1266
01:12:01,619 --> 01:12:07,300
Y este 7,15, pues le corresponde un volumen de 9,7.

1267
01:12:11,130 --> 01:12:13,250
Entonces era lo que estábamos hablando.

1268
01:12:13,250 --> 01:12:14,810
¿Qué vamos a hacer ahora?

1269
01:12:16,050 --> 01:12:23,699
En la segunda derivada nos vamos a quedar con un punto que corte con el eje de la Y

1270
01:12:23,699 --> 01:12:28,260
Entonces vamos a hacer la recta este punto de arriba y este punto de abajo

1271
01:12:28,260 --> 01:12:29,640
Una recta con dos puntos

1272
01:12:29,640 --> 01:12:31,800
¿Qué dos puntos voy a utilizar yo?

1273
01:12:31,800 --> 01:12:37,560
Yo sé que el punto final está entre 9,7 y 9,9

1274
01:12:37,560 --> 01:13:02,260
Entonces, asignamos el 9,7 con 0,51 y el 9,9 con menos 0,91 y hago una recta de calibrado, ¿vale? Mis parejas van a ser 9,7 con 0,51 y 9,9 con menos 0,91 y hacemos la recta de calibrado de esos dos puntos.

1275
01:13:02,260 --> 01:13:04,279
Ah, jolín

1276
01:13:04,279 --> 01:13:06,520
No, es que me sale 7,1

1277
01:13:06,520 --> 01:13:07,840
¿Sale 71 o 7,1?

1278
01:13:09,520 --> 01:13:10,619
7,1

1279
01:13:10,619 --> 01:13:12,640
69,38

1280
01:13:12,640 --> 01:13:15,300
Menos 7,1

1281
01:13:15,300 --> 01:13:15,680
X

1282
01:13:15,680 --> 01:13:17,960
Y X sale 9,77

1283
01:13:17,960 --> 01:13:22,270
¿No? Ya sí

1284
01:13:22,270 --> 01:13:25,789
Sale 9,777

1285
01:13:25,789 --> 01:13:27,710
Eso sería el volumen

1286
01:13:27,710 --> 01:13:29,470
O nuestro punto final

1287
01:13:29,470 --> 01:13:30,710
¿Vale?

1288
01:13:30,930 --> 01:13:33,770
Ahora volvemos a lo que teníamos

1289
01:13:33,770 --> 01:13:34,649
antes

1290
01:13:34,649 --> 01:13:37,869
por

1291
01:13:37,869 --> 01:13:39,289
este

1292
01:13:39,289 --> 01:13:41,470
como prefierais

1293
01:13:41,470 --> 01:13:43,489
por factores de conversión o por

1294
01:13:43,489 --> 01:13:44,569
fórmula

1295
01:13:44,569 --> 01:13:47,569
de estequimetría

1296
01:13:47,569 --> 01:13:49,829
como estáis acostumbrados

1297
01:13:49,829 --> 01:13:50,689
al análisis químico

1298
01:13:50,689 --> 01:13:54,109
9,77

1299
01:13:54,109 --> 01:13:55,829
mililitros

1300
01:13:55,829 --> 01:13:57,529
de hidróxido de sodio

1301
01:13:57,529 --> 01:13:59,430
si lo yo multiplico

1302
01:13:59,430 --> 01:14:01,729
por la molaridad que teníamos

1303
01:14:01,729 --> 01:14:06,890
0,0914 molar

1304
01:14:06,890 --> 01:14:09,010
que es lo mismo que mol litro

1305
01:14:09,010 --> 01:14:13,510
y tendríamos los moles de hidróxido de sodio

1306
01:14:13,510 --> 01:14:18,170
para eso tengo que pasar estos 9,77 a litros

1307
01:14:18,170 --> 01:14:21,289
y lo que hago es multiplicarlo por 10 elevado a menos 3

1308
01:14:21,289 --> 01:14:26,569
entonces 9,77 por 10 elevado a menos 3

1309
01:14:26,569 --> 01:14:29,630
por 0,0914

1310
01:14:29,630 --> 01:14:35,890
serían 8,93 por 10 elevado a menos 4 moles de hidróxido de sodio

1311
01:14:35,890 --> 01:14:41,430
los moles de hidróxido de sodio son los mismos que los de ácido acético

1312
01:14:41,430 --> 01:14:49,449
entonces tendríamos que son 8,93 moles de ácido acético

1313
01:14:49,449 --> 01:14:54,630
si estos moles de ácido acético los divido entre el volumen que yo he valorado

1314
01:14:54,630 --> 01:14:59,189
que serían 10 mililitros que expresado en litros es 10 por 10 elevado a menos 3

1315
01:14:59,189 --> 01:15:02,569
tendríamos una concentración

1316
01:15:02,569 --> 01:15:06,170
de 0,08

1317
01:15:06,170 --> 01:15:08,449
vale, si no sale irme diciendo

1318
01:15:08,449 --> 01:15:10,390
porque tal cual para hoy la cosa

1319
01:15:10,390 --> 01:15:14,189
0,0893 molar

1320
01:15:14,189 --> 01:15:15,770
que es lo mismo que mol litro

1321
01:15:15,770 --> 01:15:18,550
esto lo vamos a pasar

1322
01:15:18,550 --> 01:15:20,550
a porcentaje

1323
01:15:20,550 --> 01:15:22,949
bueno, no sé si prefieres hacer la dilución

1324
01:15:22,949 --> 01:15:24,930
ahora o después

1325
01:15:24,930 --> 01:15:25,850
da lo mismo

1326
01:15:25,850 --> 01:15:29,050
pero recuerdo que nosotros teníamos aquí

1327
01:15:29,050 --> 01:15:32,229
un matraz que teníamos 10 mililitros

1328
01:15:32,229 --> 01:15:34,130
que venían de un filtrado

1329
01:15:34,130 --> 01:15:35,149
de todo eso que

1330
01:15:35,149 --> 01:15:36,689
decíamos, entonces

1331
01:15:36,689 --> 01:15:39,890
teníamos, hemos valorado

1332
01:15:39,890 --> 01:15:41,510
10 mililitros, por eso dividido

1333
01:15:41,510 --> 01:15:43,689
entre 10, estos 10

1334
01:15:43,689 --> 01:15:48,210
esta era la, el esquema más o menos

1335
01:15:48,210 --> 01:15:49,869
que habíamos hecho nosotros

1336
01:15:49,869 --> 01:15:51,689
y aquí ya hemos añadido

1337
01:15:51,689 --> 01:15:53,729
15 mililitros en un

1338
01:15:53,729 --> 01:15:54,869
de estos de 50

1339
01:15:54,869 --> 01:15:57,770
entonces la concentración de estos 10 mililitros

1340
01:15:57,770 --> 01:16:04,109
es la misma que la de aquí. Y ahora para pasar al vinagre, pues por 50 entre 15. Y ahí tendríamos

1341
01:16:04,109 --> 01:16:23,880
la concentración molar del vinagre, que sería 0,297. 0,297 molar es la concentración de

1342
01:16:23,880 --> 01:16:34,500
vinagre. Y como son, es mol litro, si yo multiplico por el peso molecular del vinagre, bueno,

1343
01:16:34,619 --> 01:16:39,960
el de vinagre, el de la acida acético son 60 gramos, yo tendría los gramos que hay

1344
01:16:39,960 --> 01:16:47,000
en un litro. Como me pide que yo calcule en porcentaje, pues multiplico por 0,100 para

1345
01:16:47,000 --> 01:16:59,060
saber cuántos gramos hay en 100 mililitros y saldría 1,79 gramos de ácido acético

1346
01:16:59,060 --> 01:17:06,859
por cada 100 mililitros de vinagre, que es lo mismo que el 1,79%, que está muy rebajado.

1347
01:17:07,420 --> 01:17:13,380
El vinagre ya sabéis que es un 6%, un 5% más o menos y ya, no estaría.