1
00:00:01,780 --> 00:00:17,960
Bien, vamos con la corrección del ejercicio 6, nos dice que para las sales de pleuro de plata y oduro de plata cuyas constantes de solubilidad son a 25 grados, 1,6 por 10 a la menos 10 y 8 por 10 a la menos 17 respectivamente,

2
00:00:17,960 --> 00:00:23,079
que formulemos los equilibrios heterogéneos de disociación

3
00:00:23,079 --> 00:00:26,800
y escribamos las expresiones para las constantes del producto de solubilidad

4
00:00:26,800 --> 00:00:30,620
de cada una de las alas indicadas en función de sus solubilidades

5
00:00:30,620 --> 00:00:35,539
apartado B que calculemos la solubilidad de cada una de ellas en gramo litro

6
00:00:35,539 --> 00:00:38,359
gramo partido por litro o gramo por litro a la menos uno

7
00:00:38,359 --> 00:00:43,899
apartado C que expliquemos que efecto produce la adición de cloruro de sodio

8
00:00:43,899 --> 00:00:46,320
sobre una disolución saturada de cloruro de plata

9
00:00:46,320 --> 00:00:52,479
apartado D, que expliquemos cómo varía la solubilidad de la mayoría de las sales

10
00:00:52,479 --> 00:00:56,439
al aumentar la temperatura y que justifiquemos la respuesta.

11
00:00:58,159 --> 00:01:01,259
Vamos a hacer el apartado A.

12
00:01:02,060 --> 00:01:04,920
El apartado A, aunque nos lo planteé de una forma un poco rara,

13
00:01:06,000 --> 00:01:07,599
básicamente es lo mismo que hacemos siempre.

14
00:01:07,599 --> 00:01:12,000
Lo que pasa es que vamos a explicarlo un poco más en profundidad.

15
00:01:12,000 --> 00:01:16,260
nos dice que formulemos los equilibrios heterogéneos de disociación

16
00:01:16,260 --> 00:01:20,299
y que escribamos las expresiones para las constantes del producto de solubilidad

17
00:01:20,299 --> 00:01:23,739
de cada una de las sales en función de sus solubilidades

18
00:01:23,739 --> 00:01:26,620
bueno, lo primero sería formular las sales

19
00:01:26,620 --> 00:01:30,939
cloruro de plata, AGCL

20
00:01:30,939 --> 00:01:33,219
y yoduro de plata, AGI

21
00:01:33,219 --> 00:01:38,840
importante mucho saber formular correctamente

22
00:01:38,840 --> 00:02:07,430
Bien, cuando nos dice que formulemos los equilibrios heterogéneos de disociación, a lo que se está refiriendo con disociación, se está refiriendo a cuando la sal se separa en sus iones, por lo tanto, se refiere realmente al equilibrio de solubilidad, ¿vale? Es lo mismo.

23
00:02:07,430 --> 00:02:14,229
Entonces, si tenemos que escribir los equilibrios heterogéneos, evidentemente son equilibrios heterogéneos.

24
00:02:14,349 --> 00:02:15,590
Lo que pasa es que ahí te lo está indicando.

25
00:02:16,530 --> 00:02:33,699
Simplemente sería para el AGCL, el cloruro de plata sólido, forma plata acuosa más CL- acuosa

26
00:02:33,699 --> 00:02:52,360
y el yoduro de plata sólido forma plata acuosa e iones yoduro acuosos.

27
00:02:53,900 --> 00:02:55,800
Esta sería la primera parte del apartado A.

28
00:02:56,879 --> 00:03:02,340
Ahora nos dice que escribamos las expresiones, lo voy a marcar aquí con otro color,

29
00:03:02,460 --> 00:03:11,199
las expresiones para las constantes del producto de solubilidad en función de sus solubilidades,

30
00:03:11,199 --> 00:03:15,560
Es decir, simplemente es la relación de Ks con S.

31
00:03:18,590 --> 00:03:22,569
Esto es muy fácil, pero tenemos que interpretarlo bien.

32
00:03:23,710 --> 00:03:36,379
Vale, la primera sal, sabéis que sería su Ks, sería igual a la concentración de plata por la concentración de cloruros.

33
00:03:39,039 --> 00:03:42,340
Y en la segunda sal, lo mismo, pero con yoduros, ¿no?

34
00:03:42,680 --> 00:03:47,199
Concentración de plata por concentración de yoduros.

35
00:03:47,199 --> 00:03:58,919
Evidentemente tengo que ver cómo se relaciona esta Ks, esta Ks que es la constante de solubilidad con la solubilidad, ¿no?

36
00:03:59,620 --> 00:04:09,219
Si yo cojo un sólido tanto de cloruro de plata como de yoduro de plata, se me van a disolver S y S, ¿vale?

37
00:04:09,259 --> 00:04:18,639
Lo voy a cambiar aquí de color, o sea, simplemente lo estoy explicando, esto ya lo sabéis, en el equilibrio va a haber S moles de plata y S moles por litro del cloruro.

38
00:04:19,019 --> 00:04:24,959
Y en el caso del yoduro va a pasar exactamente lo mismo, ¿no? S y S, porque la estequiometría es 1, 1.

39
00:04:25,139 --> 00:04:34,639
Por tanto, la relación es que KS, en este caso, es S por S y, por tanto, es S al cuadrado.

40
00:04:35,459 --> 00:04:40,699
Y en este caso es lo mismo, ¿no? KS es S por S y S al cuadrado.

41
00:04:40,819 --> 00:04:45,740
Por tanto, ya tenemos la relación de la KS con su solubilidad.

42
00:04:45,740 --> 00:04:54,139
En este caso es Ks igual a S cuadrado y en el otro caso es lo mismo, ¿no?

43
00:04:54,579 --> 00:05:01,579
Esta sería la resolución de la segunda parte del apartado A, ¿vale?

44
00:05:02,500 --> 00:05:13,100
Bien, ahora bien, vamos a diferenciar, bueno, que esto es cloruro, Ks del cloruro y que este es Ks del yoduro, ¿vale?

45
00:05:13,100 --> 00:05:32,519
Ahora el apartado B nos pregunta que calculemos la solubilidad en gramo partido por litro, ¿vale? La solubilidad en gramo partido por litro. Bueno, pues simplemente lo voy a dejar indicado el cálculo por ir un poquito más ágil, ¿vale?

46
00:05:32,519 --> 00:05:35,680
pero vosotros sabéis hacer el cálculo sin ningún problema

47
00:05:35,680 --> 00:05:36,839
el apartado B

48
00:05:36,839 --> 00:05:40,000
para hacer la solubilidad de cada sal

49
00:05:40,000 --> 00:05:42,899
pues bueno, ya tenemos la relación de su KS con S

50
00:05:42,899 --> 00:05:49,160
pues simplemente sabemos que la solubilidad del AGCL

51
00:05:49,160 --> 00:05:53,680
si despejamos de esta expresión

52
00:05:53,680 --> 00:05:57,100
va a ser igual a la raíz de la KS

53
00:05:57,100 --> 00:05:59,720
de la AGCL

54
00:05:59,720 --> 00:06:02,959
si hacemos lo mismo

55
00:06:02,959 --> 00:06:04,839
evidentemente para el yoduro

56
00:06:04,839 --> 00:06:06,980
porque la expresión es la misma

57
00:06:06,980 --> 00:06:13,589
evidentemente

58
00:06:13,589 --> 00:06:14,970
estos dos valores

59
00:06:14,970 --> 00:06:17,529
sabéis que son solubilidades molares

60
00:06:17,529 --> 00:06:19,629
es decir, el resultado, que como os he dicho

61
00:06:19,629 --> 00:06:21,490
no lo hago, sale en mol litro

62
00:06:21,490 --> 00:06:23,149
y sale en mol litro

63
00:06:23,149 --> 00:06:25,870
para pasarlo a

64
00:06:25,870 --> 00:06:27,910
gramos litro, que es lo que nos están

65
00:06:27,910 --> 00:06:30,129
pidiendo, pues simplemente calcularíamos

66
00:06:30,129 --> 00:06:32,050
la masa molar

67
00:06:32,050 --> 00:06:33,949
de una sal y la masa

68
00:06:33,949 --> 00:06:41,930
molar de la otra sal, ¿no? Calcularíamos la masa molar del cloruro de plata y la masa

69
00:06:41,930 --> 00:06:51,430
molar del yoduro de plata, ¿vale? Simplemente. Y haríamos un factor de conversión con la

70
00:06:51,430 --> 00:06:54,889
solubilidad molar, ¿vale? Como digo, no lo vuelvo a hacer, ¿vale? Ya lo hemos hecho

71
00:06:54,889 --> 00:07:02,769
muchas veces. Vamos con el apartado C y con el D. La pregunta es simplemente qué efecto

72
00:07:02,769 --> 00:07:11,240
produce la adición de cloruro de sodio a una disolución saturada de cloruro de plata.

73
00:07:12,060 --> 00:07:18,560
Bueno, si ya sabéis, el cloruro de sodio es el NaCl y no sé si os fijáis que tenemos

74
00:07:18,560 --> 00:07:23,100
un ión común con el cloruro de plata. Ya lo hemos explicado también muchas veces.

75
00:07:23,699 --> 00:07:30,670
Se está produciendo una vez más un efecto de ión común y el efecto de ión común lo

76
00:07:30,670 --> 00:07:37,850
que hace siempre es disminuye la solubilidad, ¿vale? Entonces, ¿qué ocurre? Que se desplaza

77
00:07:37,850 --> 00:07:43,750
según el principio de Le Chatelier, tenemos más cloro aquí, entonces el equilibrio se

78
00:07:43,750 --> 00:07:48,649
desplaza hacia la izquierda y lo que trata es de formar precipitado, ¿vale? Entonces

79
00:07:48,649 --> 00:07:54,149
por eso disminuye la solubilidad, ¿vale? Entonces si disminuye la solubilidad se forma

80
00:07:54,149 --> 00:07:58,129
más precipitada, ¿vale? Bien, y vamos con el apartado

81
00:07:58,129 --> 00:08:01,750
D, que básicamente por esto he elegido este ejercicio

82
00:08:01,750 --> 00:08:07,430
porque es una cuestión un poquito distinta, pero

83
00:08:07,430 --> 00:08:11,509
es muy fácil, ¿vale? Y lo que nos pregunta en el apartado

84
00:08:11,509 --> 00:08:15,189
D es que justifiquemos cómo varía la solubilidad de la mayoría de las sales

85
00:08:15,189 --> 00:08:19,490
para aumentar la temperatura. Bueno, lo que quiero que sepáis es que la gran

86
00:08:19,490 --> 00:08:23,170
mayoría de los equilibrios de solubilidad son

87
00:08:23,170 --> 00:08:27,389
entotérmicos, ¿vale? Es decir, los procesos de solubilidad

88
00:08:27,389 --> 00:08:36,120
lo que quiero que sepáis es que son generalmente

89
00:08:36,120 --> 00:08:42,470
entotérmicos. Lo mismo que poner que su entalpía

90
00:08:42,470 --> 00:08:48,899
es mayor que cero, ¿vale? Bien, ¿esto

91
00:08:48,899 --> 00:08:52,700
qué es lo que significa? Esto lo que significa es que el proceso

92
00:08:52,700 --> 00:08:55,700
de solubilidad está favorecido

93
00:08:55,700 --> 00:09:04,570
si lo que hacemos es aumentar la temperatura.

94
00:09:04,570 --> 00:09:22,250
Por tanto, muy fácil, ¿cómo varía la solubilidad de la mayoría de las sales al aumentar la temperatura? Como son procesos endotérmicos, al aumentar la temperatura lo que hace la solubilidad es aumentar la solubilidad.

95
00:09:22,250 --> 00:09:43,789
¿Por qué? Porque el equilibrio se va a desplazar en el sentido endotérmico y en el sentido endotérmico es donde la sustancia se está disolviendo, ¿vale? Se está solubilizando, ¿vale? Es decir, que como el proceso de solubilidad es endotérmico, si aumenta la temperatura, aumenta la solubilidad, ¿vale? Venga, chicos.