1 00:00:00,000 --> 00:00:09,039 empezar. Nos quedamos con los diagramas de Lewis y teníais que hacer diagramas de Lewis 2 00:00:09,039 --> 00:00:20,949 de los compuestos que os he marcado ahí. Entonces voy a ver si conecto aquí y vamos 3 00:00:20,949 --> 00:00:30,609 a hacer los diagramas de Lewis que teníais pendientes. Eran diagramas correspondientes 4 00:00:30,609 --> 00:00:36,429 a fórmulas orgánicas. Entonces los diagramas correspondientes a fórmulas orgánicas son 5 00:00:36,429 --> 00:00:41,049 muy sencillos porque ¿qué es lo único que tengo que hacer? Lo único que tengo que hacer 6 00:00:41,049 --> 00:00:47,310 es escribir la fórmula completamente desarrollada. Entonces en el caso del primero que tenemos 7 00:00:47,310 --> 00:00:54,630 aquí de la etanamida, bueno pues en el caso de la etanamida lo que haría sería escribir 8 00:00:54,630 --> 00:01:01,810 carbono, hidrógeno, hidrógeno y ahora el otro carbono y el grupo amida. El grupo amida 9 00:01:01,810 --> 00:01:11,870 es doble enlace oxígeno y luego enlace sencillo con el grupo amina, que tiene el grupo amida. 10 00:01:12,269 --> 00:01:17,590 ¿Qué es lo que me queda por hacer? Lo que me queda por hacer es completar con pares electrónicos. 11 00:01:18,109 --> 00:01:23,209 Entonces tengo que completar el oxígeno con dos pares para que tenga uno, dos, tres, cuatro, cinco y seis electrones 12 00:01:23,209 --> 00:01:27,530 y el nitrógeno con otros dos pares para que tenga cinco electrones. 13 00:01:27,530 --> 00:01:48,510 Ya estaría el diagrama de Lewis completo. Veis que es muy sencillito y que no tiene ninguna complicación. De los que teníais el segundo quizá por orden de dificultad sería el ácido cianídrico. No era complicado. El carbono necesita compartir cuatro electrones. Bueno pues comparte uno con el hidrógeno que no puede compartir más. 14 00:01:48,510 --> 00:01:56,150 y 3 con el nitrógeno. ¿Por qué 3 con el nitrógeno? Pues porque el nitrógeno tiene 5 electrones en su capa de valencia, 15 00:01:56,269 --> 00:02:01,250 entonces también necesita compartir 3. Entonces el diagrama del cian hídrico sería este de aquí. 16 00:02:02,150 --> 00:02:08,069 Luego tengo el del oxígeno, pues el oxígeno tiene 6 electrones, eso significa que tiene que compartir 2 17 00:02:08,069 --> 00:02:13,889 para adquirir la estructura de gas noble y tener 8 electrones en la molécula de oxígeno. 18 00:02:13,889 --> 00:02:19,930 Entonces, me queda el nitrógeno, que tengo dos átomos de nitrógeno, ¿vale? 19 00:02:20,830 --> 00:02:27,250 Entonces, como el nitrógeno tiene cinco electrones, tiene que compartir tres mediante un enlace triple. 20 00:02:27,930 --> 00:02:30,770 ¿Por qué os he puesto estos ejemplos? 21 00:02:31,110 --> 00:02:35,349 Bueno, pues para señalar que hay diferentes tipos de enlace que ya conocemos. 22 00:02:35,789 --> 00:02:40,969 Hay enlaces sencillos, hay enlaces dobles y hay enlaces triples. 23 00:02:40,969 --> 00:02:46,449 Entonces, bueno, pues esto me sirve para introducir otro concepto que es el orden de enlace 24 00:02:46,449 --> 00:02:59,240 El orden de enlace es un número que me indica si el enlace es sencillo, doble o triple o intermedio, como veremos más adelante 25 00:02:59,379 --> 00:03:06,259 Si el enlace es sencillo, por ejemplo este enlace de aquí, el orden de enlace es 1 26 00:03:06,259 --> 00:03:10,539 Si el enlace es triple, el orden de enlace es 3 27 00:03:10,539 --> 00:03:14,139 Si el enlace es doble, el orden de enlace es 2. 28 00:03:14,580 --> 00:03:19,520 Entonces, bueno, pues tenemos diferentes tipos de orden de enlace. 29 00:03:19,939 --> 00:03:25,240 ¿Puede existir un enlace que tenga un orden de enlace 1,5? 30 00:03:25,580 --> 00:03:27,060 Pues sí, lo vamos a ver más adelante. 31 00:03:27,520 --> 00:03:30,900 Eso significa que el enlace es entre sencillo y doble. 32 00:03:31,319 --> 00:03:33,400 ¿Y eso es posible? Pues claro que es posible. 33 00:03:33,620 --> 00:03:40,270 Ya hemos visto una estructura que era la del benceno, ¿vale? 34 00:03:40,270 --> 00:03:57,270 En esta estructura teníamos enlaces sencillos y enlaces dobles, pero la posición de los enlaces dobles no estaba fija, se iban moviendo y lo representábamos de esta manera. Eso quería decir que los enlaces no son sencillos ni dobles, sino que son entre sencillos y dobles. 35 00:03:57,270 --> 00:04:06,979 Entonces aquí el orden de enlace es mayor que 1 pero menor que 2 porque está comprendido entre 1 y 2. 36 00:04:07,780 --> 00:04:10,039 Bueno, esto lo vamos a ver más adelante. 37 00:04:10,719 --> 00:04:22,319 Ayer os dije que os iba a explicar un procedimiento, esto es lo que vimos, os iba a explicar un procedimiento para hacer moléculas un poquito más complicadas. 38 00:04:22,319 --> 00:04:37,600 Entonces, vamos a intentar aplicar el procedimiento primero a moléculas sencillas para que cojamos la mecánica y luego ya vamos a moléculas un poco más complejas. Voy a borrar esto de aquí, ¿vale? 39 00:04:37,600 --> 00:04:56,600 Y, por ejemplo, os voy a explicar el procedimiento para hacer los diagramas de Lewis con la molécula de metano. La molécula de metano está formada por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. 40 00:04:56,600 --> 00:05:08,889 No sé si lo oís, pero tengo a la perra sentada debajo de la silla jugando con una pelota 41 00:05:08,889 --> 00:05:11,009 Y esta venga a hacer ruido y me está poniendo nerviosa 42 00:05:11,009 --> 00:05:14,529 Pero bueno, si oís cualquier ruido o gruñido es de la perra 43 00:05:14,529 --> 00:05:18,790 Bueno, tengo electrones en la capa de valencia y electrones totales 44 00:05:18,790 --> 00:05:20,709 Aquí tengo un átomo de carbono 45 00:05:20,709 --> 00:05:26,129 Y cuatro átomos de hidrógeno 46 00:05:26,129 --> 00:05:34,170 ¿Cuántos electrones tiene el carbono en la capa de valencia? 47 00:05:34,170 --> 00:05:36,550 Tiene cuatro electrones, ¿vale? 48 00:05:38,050 --> 00:05:42,470 El carbono completa su capa de valencia con ocho electrones. 49 00:05:42,589 --> 00:05:44,089 Aquí tendría que poner ocho. 50 00:05:45,329 --> 00:05:49,170 Perdonad un segundo, voy a sacar a la perra de la habitación y ahora... 51 00:05:49,730 --> 00:05:50,069 ¡Guau, sale! 52 00:05:51,149 --> 00:05:51,449 ¡Venga! 53 00:05:52,709 --> 00:05:55,170 Por favor, sácala, porque es que... 54 00:05:57,870 --> 00:05:58,149 ¡Venga! 55 00:05:59,850 --> 00:06:01,310 ¿Quién va a meter la puerta con... 56 00:06:04,170 --> 00:06:13,230 Vale, pues tengo carbono con cuatro electrones en la capa de valencia. 57 00:06:14,769 --> 00:06:30,910 En la capa de valencia admite hasta ocho electrones. 58 00:06:32,449 --> 00:06:43,209 Ahora, vale, perdonad. 59 00:06:43,730 --> 00:06:48,350 El hidrógeno tiene, cada átomo de hidrógeno tiene en la capa de valencia un electrón. 60 00:06:48,350 --> 00:06:52,269 Como tengo cuatro átomos de hidrógeno, en total tendría cuatro electrones. 61 00:06:52,269 --> 00:07:03,170 Como cada átomo de hidrógeno necesita adquirir la configuración electrónica del helio, que son dos electrones, pues tendría en total cuatro por dos, ocho electrones. 62 00:07:03,170 --> 00:07:17,970 Total, que electrones reales que tengo son ocho, electrones que debería tener son dieciséis, ¿vale? Esta es la situación real, ¿vale? Y esta es la situación que quiero. 63 00:07:17,970 --> 00:07:27,329 Entonces, resulta que 16 electrones que quiero, 8 tengo, 8 electrones faltan 64 00:07:27,329 --> 00:07:30,990 Eso implica 4 enlaces 65 00:07:30,990 --> 00:07:35,569 4 enlaces en los que voy a gastar estos 8 electrones que tengo aquí 66 00:07:35,569 --> 00:07:40,329 Entonces, si se forman 4 enlaces, la molécula va a ser carbono 67 00:07:40,329 --> 00:07:45,329 1, 2, 3, 4 enlaces unidos a hidrógeno 68 00:07:46,189 --> 00:07:56,329 ¿Es necesario hacer esto para llegar al diagrama de Lewis? Evidentemente no, porque esto es muy sencillo y no es necesario, pero bueno, nos sirve para intentar entender este procedimiento. 69 00:07:57,629 --> 00:08:05,689 Vamos a hacer otra molécula sencilla. Por ejemplo, vamos a hacer el agua. El agua es H2O, ¿vale? 70 00:08:05,689 --> 00:08:26,850 Entonces pongo, igual que antes, electrones en la capa de valencia, electrones totales. Tengo dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dos átomos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón. Dos por uno sería dos. Deberían tener dos. Dos por dos debería tener cuatro. 71 00:08:26,850 --> 00:08:30,129 oxígeno, tiene 6 electrones en la capa de valencia 72 00:08:30,129 --> 00:08:32,250 recordamos que pertenece al grupo 16 73 00:08:32,250 --> 00:08:35,769 ¿cuántos electrones totales debería tener? 8 74 00:08:35,769 --> 00:08:38,129 sumo 6 y 2, 8 75 00:08:38,129 --> 00:08:41,529 8 y 4, 12 76 00:08:41,529 --> 00:08:44,870 entonces resulta que 12 menos 8 77 00:08:44,870 --> 00:08:47,870 4 electrones faltan 78 00:08:47,870 --> 00:08:51,490 eso significa que necesito 2 enlaces 79 00:08:51,490 --> 00:08:53,250 ¿vale? 80 00:08:53,610 --> 00:08:55,830 significa que necesito 2 enlaces 81 00:08:55,830 --> 00:09:11,110 Pero claro, en dos enlaces implico cuatro electrones. Tengo ocho. Ocho menos cuatro igual a cuatro electrones sobran. Estos electrones que sobran son dos pares no compartidos. 82 00:09:14,019 --> 00:09:24,379 ¿Vale? Pues entonces teniendo en cuenta eso digo en el centro el oxígeno. ¿Vale? Forma dos enlaces. Hidrógeno, hidrógeno. Y hay dos pares electrónicos que tengo que colocar. 83 00:09:24,379 --> 00:09:28,179 Pues no se los voy a poner al hidrógeno, que no le caben al oxígeno. 84 00:09:28,340 --> 00:09:32,700 Ese sería el diagrama de Lewis del agua. 85 00:09:33,740 --> 00:09:37,120 Otro ejemplo. Vamos a hacer el amoníaco. 86 00:09:38,279 --> 00:09:41,299 El amoníaco es NH3. 87 00:09:42,580 --> 00:09:45,820 ¿Vale? NH3. Bueno, pues hago lo mismo. 88 00:09:50,379 --> 00:09:53,480 Electrones en la capa de valencia, electrones totales. 89 00:09:53,480 --> 00:09:58,440 Entonces, tengo nitrógeno y 3 de hidrógeno. 90 00:09:59,440 --> 00:10:06,519 Vale, entonces, el nitrógeno tiene electrones en la capa de valencia, está en el grupo 15, 5 electrones. 91 00:10:06,919 --> 00:10:08,980 ¿Cuántos electrones debería tener? 8. 92 00:10:09,500 --> 00:10:12,679 Hidrógeno tiene un electrón, como tengo 3, 3 por 1, 3. 93 00:10:13,960 --> 00:10:17,700 ¿Cuántos debería tener? Pues 3 por 2, 6. 94 00:10:18,279 --> 00:10:21,399 5 y 3, 8 electrones. 8 y 6, 14. 95 00:10:21,399 --> 00:10:30,259 Entonces resulta que tengo 8 electrones reales, pero debería tener 14. 96 00:10:30,700 --> 00:10:37,259 Entonces ahora digo 14 menos 8 igual a 6 electrones. 97 00:10:37,639 --> 00:10:40,460 Entonces eso implica 3 enlaces. 98 00:10:41,559 --> 00:10:44,480 Y ahora como antes, 6 electrones pero tengo 8. 99 00:10:44,480 --> 00:10:53,600 8 menos 6, he empleado 6 electrones en los enlaces, pero como tenía 8, 8 menos 6, 2 electrones sobran. 100 00:10:54,539 --> 00:10:58,000 Eso significa un par no compartido. 101 00:11:00,549 --> 00:11:11,909 Ahora con esto hacemos la molécula de amoníaco. 102 00:11:11,909 --> 00:11:14,350 nitrógeno forma tres enlaces 103 00:11:14,350 --> 00:11:17,129 hidrógeno, hidrógeno, hidrógeno 104 00:11:17,129 --> 00:11:19,789 y el par no compartido al nitrógeno 105 00:11:19,789 --> 00:11:23,870 bueno, vemos que es muy sencillo hacerlo de esta manera 106 00:11:23,870 --> 00:11:27,450 y bueno, pues nos da un procedimiento 107 00:11:27,450 --> 00:11:28,730 para hacer diagramas de Levy 108 00:11:28,730 --> 00:11:31,730 esto no se explica hasta segundo de bachillerato 109 00:11:31,730 --> 00:11:33,009 porque realmente no es necesario 110 00:11:33,009 --> 00:11:34,250 esto por tanteo sale 111 00:11:34,250 --> 00:11:38,070 pero hay veces que las moléculas son más complicadas 112 00:11:38,070 --> 00:11:40,309 sobre todo si tenemos aniones 113 00:11:40,309 --> 00:11:43,090 y aniones poliatómicos 114 00:11:43,090 --> 00:11:45,769 y ahí sí que lo tenemos que utilizar 115 00:11:45,769 --> 00:11:48,029 entonces os voy a explicar estos casos más complicados 116 00:11:48,029 --> 00:11:50,230 a ver, no quiero agobios 117 00:11:50,230 --> 00:11:51,570 porque esto en la Comunidad de Madrid 118 00:11:51,570 --> 00:11:53,549 no lo han preguntado nunca, no lo han puesto 119 00:11:53,549 --> 00:11:56,190 ¿entra en selectividad? Sí, entra en selectividad 120 00:11:56,190 --> 00:11:58,009 ¿lo han puesto en otras comunidades? 121 00:11:58,190 --> 00:11:59,870 Sí, lo han puesto en Valencia, por ejemplo 122 00:11:59,870 --> 00:12:02,289 ¿quiere decir que lo pueden preguntar en Madrid? 123 00:12:02,509 --> 00:12:03,730 Sí, lo pueden preguntar en Madrid 124 00:12:03,730 --> 00:12:05,090 ¿yo os lo tengo que explicar? Sí 125 00:12:05,090 --> 00:12:06,990 así que bueno, vamos a ver si se entiende 126 00:12:06,990 --> 00:12:08,330 que yo creo que es fácil 127 00:12:08,330 --> 00:12:21,450 Vamos a intentar hacer el diagrama del nitrato. Anión, NO3 con una carga negativa. Si intentamos hacer este portanteo es muy difícil que lo hagamos bien. Vamos a intentar hacerlo siguiendo este procedimiento. 128 00:12:21,450 --> 00:12:31,309 Entonces, sigo el procedimiento y digo, electrones en la capa de valencia, electrones totales, y voy apuntando lo que tengo. 129 00:12:31,809 --> 00:12:40,629 Tengo un átomo de nitrógeno, tengo tres átomos de oxígeno y tengo un extra, tengo un electrón de más, ¿vale? La carga negativa. 130 00:12:43,139 --> 00:12:44,259 Bueno, pues vamos a completar. 131 00:12:44,779 --> 00:12:46,879 Átomo de nitrógeno en la capa de valencia, 5. 132 00:12:47,279 --> 00:12:48,799 ¿Cuántos debería tener? 8. 133 00:12:48,980 --> 00:12:52,580 Átomo de oxígeno en la capa de valencia, 6 por 3, 18. 134 00:12:53,080 --> 00:12:56,360 Debería tener 8 cada uno. 8 por 3, 24. 135 00:12:57,080 --> 00:12:59,759 Un electrón que tengo aquí, pues uno. Pues ya está, lo sumo. 136 00:13:00,120 --> 00:13:02,139 5 y 18, 23. Y 1, 24. 137 00:13:02,740 --> 00:13:04,200 8 y 24, 32. 138 00:13:04,980 --> 00:13:11,580 Bueno, pues tengo 24 electrones y debería tener 32. 139 00:13:12,200 --> 00:13:15,039 ¿Cómo consigo los electrones que me faltan? Compartiendo. 140 00:13:15,360 --> 00:13:21,620 Entonces, 32 menos 24, del 4 al 12, 8. 141 00:13:21,620 --> 00:13:40,419 Bueno, pues 8 electrones. Eso significa que tengo que hacer 4 enlaces. Vale, pero si hago 4 enlaces solo, tengo 24 electrones. 24 menos 8, del 8 al 14, 6. A ver, que no me equivoque. 142 00:13:40,419 --> 00:13:56,200 Del 8 al 14 es 6, 16 electrones sobran y eso significa que son 8 pares no compartidos. 143 00:13:56,740 --> 00:13:59,799 Bueno, pues vamos a intentar eso, repartirlo. 144 00:14:00,340 --> 00:14:11,679 Pues tengo nitrógeno, ¿vale? que forma 4 enlaces, pongo los oxígenos alrededor, forma 4 enlaces, pues 1, 2, 3, 4 enlaces, me falta 1, pues 1 doble, ¿vale? 145 00:14:12,259 --> 00:14:14,240 Dieciséis electrones, ¿a quién se los pongo? 146 00:14:14,639 --> 00:14:19,279 Pues empiezo repartiéndoselos a los átomos más electronegativos, en este caso el oxígeno. 147 00:14:19,659 --> 00:14:22,399 Bueno, aquí le puedo poner uno y dos, y ya le completo. 148 00:14:22,639 --> 00:14:24,659 Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis electrones. 149 00:14:24,980 --> 00:14:28,679 Aquí puedo poner uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis. 150 00:14:29,419 --> 00:14:32,320 Aquí otros seis, y aquí tengo seis y seis, doce. 151 00:14:33,259 --> 00:14:34,580 Y cuatro, dieciséis. 152 00:14:34,980 --> 00:14:39,879 Ya tengo todos los pares repartidos y tengo los oxígenos con ocho electrones. 153 00:14:39,879 --> 00:14:43,139 Pero claro, me vais a decir, bueno pues vaya apaño que has hecho 154 00:14:43,139 --> 00:14:47,000 Porque resulta que el nitrógeno tiene 1, 2, 3 y 4 electrones 155 00:14:47,000 --> 00:14:49,799 Le falta un electrón, por tanto le pongo una carga positiva 156 00:14:49,799 --> 00:14:54,659 Y los oxígenos tienen 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones 157 00:14:54,659 --> 00:14:57,480 Cada uno tiene una carga negativa de más 158 00:14:57,480 --> 00:15:04,200 Bueno, pues esto que he puesto aquí es lo que se conoce 159 00:15:04,200 --> 00:15:12,350 Esto es lo que se conoce como cargas formales 160 00:15:18,990 --> 00:15:24,570 Resulta que tengo un balance de dos negativas y una positiva, en total una negativa, que es lo que tiene el anión. 161 00:15:26,330 --> 00:15:27,929 Este sería el diagrama de Lewis. 162 00:15:29,049 --> 00:15:32,230 Fijaos que es un poco raro y por tanto nunca lo íbamos a haber hecho así. 163 00:15:34,429 --> 00:15:35,370 ¿Qué es lo que ocurre? 164 00:15:35,509 --> 00:15:39,190 Lo que ocurre es que aquí hay algo que he hecho de manera arbitraria. 165 00:15:39,669 --> 00:15:41,730 Y ha sido poner el doble enlace en el oxígeno de arriba. 166 00:15:41,730 --> 00:15:46,789 Me podéis haber dicho, ¿no puedes poner el doble enlace en cualquiera de los otros dos oxígenos? 167 00:15:46,870 --> 00:15:47,929 Claro que lo puedo poner. 168 00:15:48,210 --> 00:15:50,309 Entonces, ¿realmente qué es lo que ocurre? 169 00:15:50,470 --> 00:15:54,110 Realmente lo que ocurre es que tengo diferentes posibilidades. 170 00:15:57,700 --> 00:16:07,340 Las posibilidades son que el doble enlace esté en diferentes posiciones. 171 00:16:08,720 --> 00:16:11,759 La otra posibilidad es esta otra. 172 00:16:20,639 --> 00:16:22,379 ¿Vale? Tengo tres posibilidades. 173 00:16:23,019 --> 00:16:26,639 Estas son las tres formas resonantes. 174 00:16:26,919 --> 00:16:35,519 ¿Vale? Me pasa lo mismo que en el benceno. 175 00:16:35,519 --> 00:16:37,500 en el benceno ¿qué ocurría? 176 00:16:37,580 --> 00:16:40,220 que el doble enlace se repartía entre diferentes posiciones 177 00:16:40,220 --> 00:16:42,679 en el nitrato me pasa lo mismo 178 00:16:42,679 --> 00:16:45,799 que el doble enlace se reparte entre tres posiciones 179 00:16:45,799 --> 00:16:48,840 entonces, a ver, no tengo hueco 180 00:16:48,840 --> 00:16:51,820 entonces ¿qué es lo que ocurre? 181 00:16:51,820 --> 00:16:53,019 pues igual que 182 00:16:53,019 --> 00:16:55,799 vamos a poner una otra hoja 183 00:16:55,799 --> 00:16:59,820 igual que cuando yo representaba el benceno 184 00:16:59,820 --> 00:17:04,339 decía, en realidad no está así 185 00:17:04,339 --> 00:17:18,670 sino que está así, o sea, a ver, no está así, a ver, no está así, sino que está con el doble enlace repartido, 186 00:17:19,190 --> 00:17:21,230 pues en el caso del nitrato vamos a hacer lo mismo. 187 00:17:21,829 --> 00:17:31,160 Fijaos, la estructura real del nitrato sería nitrógeno, ¿vale?, y tres oxígenos, 188 00:17:31,160 --> 00:17:51,880 Y luego el doble enlace repartido, ¿vale? Y todo con una carga negativa de balance, ¿vale? Entonces, claro, volvemos a lo que hablábamos antes del orden de enlace. ¿Cuál sería el orden de enlace nitrógeno-oxígeno en el anión nitrato? 189 00:17:51,880 --> 00:18:09,640 Pues el orden de enlace sería uno del enlace sencillo que hay en cada enlace nitrógeno-oxígeno más un enlace doble, ¿vale? Mirad, este enlace doble se reparte entre una, dos y tres posiciones. 190 00:18:09,640 --> 00:18:16,900 entonces aquí tendría que poner que el orden de enlace es 1 más otro enlace que se reparte entre 3 191 00:18:16,900 --> 00:18:18,160 1 más un tercio 192 00:18:18,160 --> 00:18:20,039 entonces ¿cuál es el orden de enlace? 193 00:18:20,220 --> 00:18:21,700 3 tercios más un tercio 194 00:18:21,700 --> 00:18:23,759 4 tercios 195 00:18:23,759 --> 00:18:25,059 es 1,33 196 00:18:25,059 --> 00:18:28,599 es decir, es un enlace que está entre sencillo y doble 197 00:18:28,599 --> 00:18:32,519 el nitrato no forma enlaces ni sencillos ni dobles 198 00:18:32,519 --> 00:18:34,160 forma un enlace intermedio 199 00:18:34,160 --> 00:18:43,559 porque hay, se forman estructuras resonantes en las que el doble enlace se puede repartir entre las diferentes posiciones. 200 00:18:44,740 --> 00:18:48,619 Bueno, pues este es el caso que os decía que era un poquito más difícil. 201 00:18:49,200 --> 00:18:52,400 Vamos a seguir con casos difíciles. 202 00:18:52,740 --> 00:18:55,180 Vamos a intentar hacer el sulfato. 203 00:18:55,660 --> 00:19:03,940 El sulfato es el SO4 2-. 204 00:19:03,940 --> 00:19:11,880 Bueno, pues vamos a intentar hacer la estructura de este anillo. 205 00:19:12,000 --> 00:19:15,579 Vamos a ir a una página nueva para que me quepa todo. 206 00:19:16,059 --> 00:19:23,119 Entonces, si yo pongo SO4 dos menos, tengo otra vez la tabla, 207 00:19:23,579 --> 00:19:32,430 electrones en la capa de valencia, electrones totales. 208 00:19:34,799 --> 00:19:40,519 Tengo un átomo de azufre, cuatro átomos de oxígeno y dos electrones. 209 00:19:44,369 --> 00:19:49,829 Completamos. Un átomo de azufre son seis electrones en la capa de valencia, debería tener ocho. 210 00:19:50,329 --> 00:19:53,289 Cuatro por seis, que también tiene el oxígeno, veinticuatro. 211 00:19:54,049 --> 00:19:58,069 Como cada átomo de oxígeno debería tener ocho, cuatro por ocho, treinta y dos. 212 00:19:58,329 --> 00:20:02,250 Dos electrones son dos cargas. Seis y veinticuatro, treinta, treinta y dos. 213 00:20:02,769 --> 00:20:04,369 Ocho y treinta y dos, cuarenta. 214 00:20:04,369 --> 00:20:22,369 Vale, pues tengo 32 electrones. Debería tener 40. Bueno, pues eso significa que 40 menos 32, 8 electrones faltan. Eso implica 4 enlaces. 215 00:20:22,369 --> 00:20:37,369 De los 32 he ocupado 8 electrones en los enlaces, del 8 al 12, 4, 24 electrones sobran, ¿vale? 216 00:20:38,230 --> 00:20:43,869 Que son 24 entre 2, 12 pares no compartidos. 217 00:20:43,869 --> 00:20:52,150 ¿Vale? Pues vamos a hacer, ¿cómo sería el anión? 218 00:20:52,450 --> 00:20:58,250 Tendría azufre, 4 oxígenos, ahí tengo los 4 enlaces 219 00:20:58,250 --> 00:21:03,609 ¿Vale? Y ahora tengo 24 electrones 220 00:21:03,609 --> 00:21:06,329 Tengo 4 oxígenos y pongo 6 a cada uno 221 00:21:06,329 --> 00:21:08,470 Pues a los oxígenos les completo 222 00:21:08,470 --> 00:21:13,400 ¿Pero qué es lo que ocurre con esto? 223 00:21:13,400 --> 00:21:16,140 Pues que a los oxígenos les estoy poniendo un electrón de más 224 00:21:16,140 --> 00:21:24,579 porque cada uno tendría 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 de aquí 225 00:21:24,579 --> 00:21:27,059 cada oxígeno tendría un electrón de más 226 00:21:27,059 --> 00:21:32,259 y el azufre tiene solo 1, 2, 3, 4 electrones en su capa de valencia 227 00:21:32,259 --> 00:21:34,420 le faltan 2 más 2 228 00:21:34,420 --> 00:21:38,259 entonces el azufre tendría dos cargas positivas 229 00:21:38,259 --> 00:21:43,380 entonces si hacemos balance, menos 4 más 2, pues dos negativas 230 00:21:43,380 --> 00:21:44,779 que es lo que tengo aquí 231 00:21:44,779 --> 00:21:48,519 Pero aquí hay una complicación añadida 232 00:21:48,519 --> 00:21:55,140 Resulta que eléctricamente no es nada favorable tener cargas de distintos signos separadas 233 00:21:55,140 --> 00:21:56,480 Es decir, fijaos, pensad 234 00:21:56,480 --> 00:22:01,519 Tengo átomo de oxígeno y átomo de azufre pegados unos al lado de otro 235 00:22:01,519 --> 00:22:06,380 El oxígeno con un electrón de más, el azufre con electrones de menos 236 00:22:06,380 --> 00:22:11,160 Lo lógico es que las cargas de distintos signos se atraen 237 00:22:11,160 --> 00:22:13,839 Que los electrones de más del oxígeno pasen al azufre 238 00:22:13,839 --> 00:22:32,339 Es lo razonable. ¿Qué es lo que ocurría con el nitrógeno? Bueno, pues el nitrógeno es un átomo del segundo periodo. En el segundo periodo tenemos el nivel n igual a 2. En el nivel n igual a 2 solo hay orbitales S y orbitales P. Caben como máximo 8 electrones. 239 00:22:32,339 --> 00:22:46,079 En el caso del nitrógeno no se pueden producir saltos electrónicos, pero el azufre está en el tercer periodo. ¿Qué es lo que ocurre con los elementos que están en el periodo 3 y periodos mayores? 240 00:22:46,079 --> 00:22:51,660 Bueno, pues que a partir del nivel 3 tengo orbitales 3s, orbitales 3p y orbitales 3d. 241 00:22:52,279 --> 00:22:55,579 Los orbitales 3d están vacíos, están disponibles. 242 00:22:55,920 --> 00:22:59,759 Es decir, ¿esos electrones pueden saltar, pueden ocupar esos orbitales? 243 00:22:59,839 --> 00:23:05,700 Claro, el átomo de azufre tiene orbitales disponibles para admitir esos electrones. 244 00:23:05,920 --> 00:23:06,880 Entonces, ¿qué es lo que ocurre? 245 00:23:07,599 --> 00:23:14,940 Pues lo que ocurre es que se produce un salto electrónico, bueno, se producen en realidad dos saltos electrónicos. 246 00:23:14,940 --> 00:23:20,099 Por ejemplo, vamos a suponer que del oxígeno de arriba salta un electrón 247 00:23:20,099 --> 00:23:23,259 Entonces este electrón que salta forma el doble enlace 248 00:23:23,259 --> 00:23:27,619 Y luego del oxígeno de aquí otro doble enlace 249 00:23:27,619 --> 00:23:37,109 Entonces resulta que la estructura que tengo es la que os pinto abajo 250 00:23:37,109 --> 00:23:39,269 Dos cargas formales y dos enlaces dobles 251 00:23:39,269 --> 00:23:41,190 Y ahora aquí, ¿qué es lo que ocurre? 252 00:23:41,190 --> 00:23:46,049 Bueno, pues que tengo la arbitrariedad de ver dónde coloco los dobles enlaces 253 00:23:46,049 --> 00:23:47,890 Tengo diferentes posibilidades 254 00:23:47,890 --> 00:23:58,710 Esa sería otra posibilidad 255 00:23:58,710 --> 00:24:03,069 Pero claro, aquí habría más posibilidades 256 00:24:03,069 --> 00:24:04,769 Habría que poner todas las posibilidades 257 00:24:04,769 --> 00:24:07,809 Y estas serían las distintas formas resonantes 258 00:24:07,809 --> 00:24:19,220 ¿Cuál sería la estructura real? 259 00:24:19,220 --> 00:24:25,019 Pues la estructura real sería azufre, oxígeno, oxígeno, oxígeno, oxígeno 260 00:24:25,019 --> 00:24:28,720 Y esto entre sencillo y doble 261 00:24:28,720 --> 00:24:31,579 Y con dos cargas negativas 262 00:24:31,579 --> 00:24:57,420 ¿Cuál sería el orden de enlace? El orden de enlace sería 1 y ahora atención, tengo 2 dobles que se reparten entre 4 posiciones, 1 más 2 cuartos, más 2 cuartos que sería, lo puedo poner así para que se entienda, son 2 a repartir entre 4, es lo mismo que 1 más 1 medio, entonces 1 más 1 medio es 3 medios. 263 00:24:57,420 --> 00:25:00,420 el orden de enlaces sería entre sencillo y doble 264 00:25:00,420 --> 00:25:05,539 bueno este es el caso quizá más complejo 265 00:25:05,539 --> 00:25:07,579 es muy difícil que os pregunten esto 266 00:25:07,579 --> 00:25:10,259 pero bueno tampoco es imposible 267 00:25:10,259 --> 00:25:12,299 y tampoco es tan complicado 268 00:25:12,299 --> 00:25:13,980 y de todas maneras 269 00:25:13,980 --> 00:25:16,160 pues si alguien hace algo relacionado con química 270 00:25:16,160 --> 00:25:16,779 el año que viene 271 00:25:16,779 --> 00:25:19,859 pues es algo que lleváis adelantado 272 00:25:19,859 --> 00:25:25,079 habéis visto esto de que haya más de 8 electrones 273 00:25:25,079 --> 00:25:25,779 lo habéis visto ya 274 00:25:25,779 --> 00:25:27,460 Sobre todo los que estéis haciendo biología 275 00:25:27,460 --> 00:25:30,160 En biología seguro que conocéis 276 00:25:30,160 --> 00:25:32,000 La estructura del ácido fosfórico 277 00:25:32,000 --> 00:25:33,599 Ácido fosfórico 278 00:25:33,599 --> 00:25:36,539 Que está en la cadena de ADN 279 00:25:36,539 --> 00:25:38,660 Y cuando le ponéis 280 00:25:38,660 --> 00:25:39,940 Desarrollada en biología 281 00:25:39,940 --> 00:25:41,700 Escribís esta fórmula 282 00:25:41,700 --> 00:25:43,039 Este diagrama de Lewis 283 00:25:43,039 --> 00:25:47,869 Este sería el diagrama de Lewis 284 00:25:47,869 --> 00:25:48,930 Del fosfórico 285 00:25:48,930 --> 00:25:51,089 ¿Vale? 286 00:25:51,750 --> 00:25:54,369 En biología pues lo unís a través de los hidrógenos 287 00:25:54,369 --> 00:25:55,690 A la 288 00:25:55,690 --> 00:26:03,390 a los diferentes componentes del ADN o el ARN. 289 00:26:03,750 --> 00:26:05,730 Bueno, pues ¿qué es lo que ocurre aquí? 290 00:26:05,910 --> 00:26:08,769 Pues que si contamos, fijaos cuántos electrones rodean al fósforo. 291 00:26:08,990 --> 00:26:12,829 Uno, dos, tres, cuatro y cinco, correcto, los de la capa de valencia. 292 00:26:12,829 --> 00:26:19,490 Pero en total, uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, ocho, nueve, diez. 293 00:26:20,730 --> 00:26:23,109 Tenemos esta estructura y si nos ponemos a contar, 294 00:26:23,109 --> 00:26:26,450 hay más de ocho electrones rodeando al fósforo. 295 00:26:26,849 --> 00:26:29,450 ¿Es posible? Claro que es posible. ¿Por qué? 296 00:26:29,569 --> 00:26:32,230 Porque el fósforo pertenece al tercer periodo. 297 00:26:32,650 --> 00:26:38,029 Como pertenece al tercer periodo, tiene los orbitales 3D, que están vacíos, 298 00:26:38,309 --> 00:26:42,049 y admite saltos electrónicos. Por tanto, admite más de ocho electrones. 299 00:26:42,470 --> 00:26:44,890 Es lo que se conoce también como octeto expandido. 300 00:26:46,170 --> 00:26:55,549 Eso significa que si el elemento está en el periodo 3 o mayor, 301 00:26:55,549 --> 00:27:05,640 puede admitir más de 8 electrones, ¿vale? 302 00:27:06,019 --> 00:27:08,900 Y bueno, ya que estamos con el octeto expandido 303 00:27:08,900 --> 00:27:11,000 vamos a ver un caso que es todo lo contrario 304 00:27:11,000 --> 00:27:14,660 y esto que os voy a contar ahora sí que es importante 305 00:27:14,660 --> 00:27:18,559 porque esto sí que lo han preguntado mucho en Madrid, importante. 306 00:27:23,039 --> 00:27:34,200 Esto hay que sabérselo, excepción, el boro, la excepción del boro. 307 00:27:34,200 --> 00:27:45,099 Bueno, pues la excepción del boro consiste en lo siguiente. El boro sabemos que está en el grupo 13, tiene 3 electrones en la capa de valencia. 308 00:27:45,319 --> 00:27:53,960 Bueno, pues el boro simplemente lo que hace es compartir los 3 electrones que tiene y se queda con 6 electrones. No llega a los 8 electrones. 309 00:27:53,960 --> 00:28:06,480 Sin embargo, la estructura es estable porque, como vamos a ver más adelante, el boro lo que hace es hibridar sus orbitales y adquirir la estabilidad compartiendo los tres electrones que tiene. 310 00:28:07,119 --> 00:28:13,160 Entonces, en el caso del boro, por ejemplo, nos pueden poner moléculas como el trifluoruro de boro, que sale mucho. 311 00:28:13,720 --> 00:28:15,980 ¿Y cuál es el diagrama de Lewis de este compuesto? 312 00:28:16,900 --> 00:28:25,880 Pues es simplemente este. Tiene tres electrones, comparte los tres y esta sería la estructura. 313 00:28:25,880 --> 00:28:44,809 La excepción del boro es, comparte los tres electrones que tiene y se queda con seis electrones, ¿vale? 314 00:28:45,029 --> 00:28:48,569 No llega a la estructura de ocho electrones. 315 00:28:49,910 --> 00:28:53,509 Esto lo vamos a entender más adelante cuando veamos los orbitales híbridos. 316 00:28:53,750 --> 00:28:57,009 Así entenderemos qué es exactamente lo que hace el boro, ¿vale? 317 00:28:57,109 --> 00:29:01,670 Y por qué presenta esta estructura. 318 00:29:01,670 --> 00:29:08,910 Bueno, pues lo que quiero que hagáis para el próximo día 319 00:29:08,910 --> 00:29:16,170 Lo que pasa es que no me he dado tiempo a mirarlos todos, pero sí que mira muchos 320 00:29:16,170 --> 00:29:19,730 Entonces tengo los correos que me habéis enviado de lo de ayer 321 00:29:19,730 --> 00:29:23,690 Pues para hoy, no es nota de clase porque es un ejercicio muy sencillo 322 00:29:23,690 --> 00:29:25,349 Y lo vamos a corregir mañana 323 00:29:25,349 --> 00:29:31,109 Para hoy lo que quiero que intentéis hacer es el diagrama de Lewis 324 00:29:31,109 --> 00:29:38,230 del, me voy a poner aquí, quiero que intentéis hacer el diagrama de Lewis del SO2, ¿vale? 325 00:29:39,230 --> 00:29:43,950 Está hecho en el libro, ¿vale? Pero quiero que lo hagáis según el procedimiento que 326 00:29:43,950 --> 00:29:50,170 os he explicado, ¿vale? Electrones en la capa de valencia y demás, y tener en cuenta 327 00:29:50,170 --> 00:29:56,390 que el azufre está en el tercer periodo, es decir, que admite más de 8 electrones, 328 00:29:56,670 --> 00:30:00,809 ¿vale? Bueno, pues teniendo en cuenta todo lo que hemos visto, sería hacer el diagrama 329 00:30:00,809 --> 00:30:06,789 del EWIS del SO2 y el próximo día, aplicando las normas que hemos visto, lo corregimos 330 00:30:06,789 --> 00:30:13,309 en clase. Voy a cortar aquí la explicación para que no sea la grabación demasiado larga 331 00:30:13,309 --> 00:30:16,509 y me pongo en el chat con vosotros.