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00:00:01,620 --> 00:00:03,460
Buenas chicos, aquí estamos de nuevo 

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00:00:03,460 --> 00:00:05,460
vamos a hablar de la energía de activación.

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00:00:05,780 --> 00:00:09,220
Y así puedes saber si una reacción es exotérmica o endotérmica.

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00:00:09,540 --> 00:00:12,840
La energía de activación es la energía que tengo que dar yo siempre

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00:00:12,840 --> 00:00:14,680
para que se produzca la reacción.

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00:00:14,680 --> 00:00:17,980
Independientemente de que los reactivos tengas más energía

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00:00:17,980 --> 00:00:19,680
o menos energía que los productos.

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00:00:19,760 --> 00:00:21,680
Aquí vemos en la primera gráfica

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00:00:21,720 --> 00:00:24,720
que los reactivos tienen más energía que los productos.

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00:00:24,920 --> 00:00:27,720
Es decir, doy una pequeña energía de activación

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00:00:27,720 --> 00:00:30,640
y luego recupero más energía de la que yo he dado

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00:00:30,780 --> 00:00:33,180
digo que mi reacción es exotérmica.

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00:00:33,180 --> 00:00:37,720
En la segunda vemos que los reactivos tienen menos energía que los productos

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00:00:37,720 --> 00:00:40,080
es decir doy la energía de activación

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00:00:40,080 --> 00:00:43,460
y luego recupero menos de la que yo he dado.

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00:00:43,460 --> 00:00:46,480
Por lo tanto, las reacción es endotérmica.

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00:00:46,560 --> 00:00:49,420
Así queda claro el concepto de energía de activación

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00:00:49,420 --> 00:00:51,140
y el estado de complejo activado

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00:00:51,140 --> 00:00:53,500
Es la energía que yo tengo que dar

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00:00:53,600 --> 00:00:57,960
para que las moléculas lleguen a un estado en el que puedan reaccionar.

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00:00:58,200 --> 00:00:59,820
Espero que os hayáis enterado.

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00:00:59,880 --> 00:01:00,480
¡Gracias!