0 00:00:00,000 --> 00:00:17,000 ¡Hola a todos! 1 00:00:17,000 --> 00:00:22,000 Soy Raúl Corraliza, profesor de física y química de primero de bachillerato en el 2 00:00:22,000 --> 00:00:27,000 IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares, y os doy la bienvenida a esta serie 3 00:00:27,000 --> 00:00:35,000 de videoclases de la unidad 5, dedicada a los gases y las disoluciones. 4 00:00:35,000 --> 00:00:47,000 En la videoclase de hoy discutiremos los ejercicios propuestos 4 al 8. 5 00:00:47,000 --> 00:00:52,000 En esta videoclase vamos a discutir los ejercicios propuestos del 4 al 8, y vamos a comenzar 6 00:00:52,000 --> 00:00:57,000 con este ejercicio número 4, en el cual se nos pide que calculemos la fracción molar 7 00:00:57,000 --> 00:01:02,000 de agua y etanol en una disolución que hemos preparado mezclando 50 gramos de etanol y 8 00:01:02,000 --> 00:01:04,000 100 gramos de agua. 9 00:01:04,000 --> 00:01:09,000 El agua es una sustancia conocida cuya fórmula química es H2O. 10 00:01:09,000 --> 00:01:17,000 En cuanto al etanol es un compuesto orgánico, su fórmula química es CH3CH2OH, y cuya fórmula 11 00:01:18,000 --> 00:01:23,000 contando el número de átomos de todas las distintas especies atómicas es C2H6O. 12 00:01:23,000 --> 00:01:27,000 Así pues conocemos la fórmula del agua y del etanol. 13 00:01:27,000 --> 00:01:31,000 Se nos pide que calculemos la fracción molar tanto del agua como del etanol, y sabemos 14 00:01:31,000 --> 00:01:36,000 que por definición la fracción molar es el cociente entre la cantidad número de moles 15 00:01:36,000 --> 00:01:40,000 de la especie en cuestión, en el caso de la fracción molar del agua, la del agua, 16 00:01:40,000 --> 00:01:45,000 en el caso de la fracción molar del etanol, la del etanol, dividido entre la cantidad 17 00:01:45,000 --> 00:01:50,000 total de sustancia, en este caso la suma de las cantidades de agua y de etanol en 18 00:01:50,000 --> 00:01:55,000 la disolución, cantidades, una vez más insisto, número de moles. 19 00:01:55,000 --> 00:02:02,000 Estas cantidades se pueden calcular sin más que dividir las masas que conocemos de etanol 20 00:02:02,000 --> 00:02:06,000 y de agua entre las correspondientes masas moleculares. 21 00:02:06,000 --> 00:02:11,000 Así pues lo primero que vamos a hacer es calcular las masas moleculares del etanol 22 00:02:11,000 --> 00:02:12,000 y del agua. 23 00:02:12,000 --> 00:02:17,000 Aquí tenemos el cálculo de la masa molecular del etanol y de la masa molecular del agua. 24 00:02:17,000 --> 00:02:23,000 Lo único que tenemos que hacer es multiplicar las masas atómicas correspondientes por los 25 00:02:23,000 --> 00:02:24,000 subíndices. 26 00:02:24,000 --> 00:02:31,000 El etanol tiene como fórmula molecular C2H6O, así pues la masa molecular, la masa molecular 27 00:02:31,000 --> 00:02:35,000 molar se calculará multiplicando 2 por la masa del carbono más 6 por la del hidrógeno 28 00:02:35,000 --> 00:02:41,000 más una vez la masa del oxígeno, y resulta ser 46 gramos partido por 2. 29 00:02:41,000 --> 00:02:46,000 En el caso del agua operamos análogamente, multiplicamos 2 por la masa atómica del hidrógeno 30 00:02:46,000 --> 00:02:51,000 más una vez la masa atómica del oxígeno y tenemos que la masa molar del agua es 18 31 00:02:51,000 --> 00:02:53,000 gramos partido por mol. 32 00:02:53,000 --> 00:02:57,000 Estas masas molares lo que me expresan es la masa en gramos de un mol de sustancia. 33 00:02:57,000 --> 00:03:01,000 Así pues un mol de etanol tiene una masa de 46 gramos, un mol de agua tiene una masa 34 00:03:01,000 --> 00:03:04,000 de 18 gramos. 35 00:03:04,000 --> 00:03:09,000 Nosotros tenemos 50 gramos de etanol, un mol de etanol tiene una masa de 46 gramos. 36 00:03:09,000 --> 00:03:13,000 ¿Cómo determinamos la cantidad de etanol que hay contenidos en estos 50 gramos? 37 00:03:13,000 --> 00:03:18,000 Bien, pues lo único que tenemos que hacer es dividir, para calcular esa cantidad, la 38 00:03:18,000 --> 00:03:20,000 masa entre la masa molar. 39 00:03:20,000 --> 00:03:25,000 Dividimos 50 gramos que tenemos de etanol, como vemos en el enunciado, entre 46 gramos 40 00:03:25,000 --> 00:03:31,000 que es la masa de un mol de etanol y vemos que calculamos que lo que tenemos es 1,087 41 00:03:31,000 --> 00:03:34,000 moles de etanol en esos 50 gramos. 42 00:03:34,000 --> 00:03:37,000 Operamos análogamente para calcular la cantidad de agua. 43 00:03:37,000 --> 00:03:42,000 Calculamos 100 gramos de agua entre 18 gramos que es la masa de un mol de agua y calculamos 44 00:03:42,000 --> 00:03:47,000 que tenemos 5,556 moles de agua en esos 100 gramos. 45 00:03:47,000 --> 00:03:51,000 Vamos a necesitar la cantidad total de sustancia, NT. 46 00:03:51,000 --> 00:03:55,000 Vamos a calcularla como la suma de las dos cantidades, la cantidad de etanol y la cantidad 47 00:03:55,000 --> 00:04:00,000 de agua y eso resulta ser 6,643 moles. 48 00:04:00,000 --> 00:04:05,000 Con estas cantidades ya podemos calcular las fracciones molares que se nos piden. 49 00:04:05,000 --> 00:04:09,000 La fracción molar de etanol se calcula por definición dividiendo la cantidad de etanol 50 00:04:09,000 --> 00:04:18,000 entre la cantidad total, 1,087 moles entre 6,643, igual a 0,1636, adimensional, no tiene 51 00:04:18,000 --> 00:04:19,000 unidades. 52 00:04:19,000 --> 00:04:23,000 Igualmente, la fracción molar del agua por definición es la cantidad de agua entre la 53 00:04:23,000 --> 00:04:32,000 cantidad total, dividimos 5,556 moles entre 6,643 moles y obtenemos el resultado 0,8364. 54 00:04:32,000 --> 00:04:37,000 Una vez más, sin unidades, es una cantidad adimensional. 55 00:04:37,000 --> 00:04:42,000 Podemos comprobar que los resultados son correctos en el sentido en el que la suma de las fracciones 56 00:04:42,000 --> 00:04:46,000 molares de todas las especies químicas tiene que ser igual a 1. 57 00:04:46,000 --> 00:04:53,000 En este caso, 0,1636 más 0,8364 es idénticamente igual a 1. 58 00:04:53,000 --> 00:04:57,000 Con lo cual, es posible que nos hayamos equivocado en algún sitio, pero por lo menos estas dos 59 00:04:57,000 --> 00:05:01,000 fracciones molares cumplen que su suma es igual a 1. 60 00:05:02,000 --> 00:05:08,000 En este ejercicio 5, se nos dice que un ácido sulfúrico diluido tiene una densidad de 1,10 61 00:05:08,000 --> 00:05:13,000 gramos partido por mililitro y una riqueza del 65% en masa. 62 00:05:13,000 --> 00:05:16,000 De momento, esta frase tiene tres informaciones. 63 00:05:16,000 --> 00:05:20,000 Por un lado, ácido sulfúrico diluido nos habla de una disolución cuyo soluto es ácido 64 00:05:20,000 --> 00:05:25,000 sulfúrico, H2SO4, con lo cual ya sabemos que tenemos una disolución y el soluto es 65 00:05:25,000 --> 00:05:27,000 ácido sulfúrico. 66 00:05:27,000 --> 00:05:31,000 En el grado de la densidad, lo que me expresa es la relación entre la masa en gramos y 67 00:05:31,000 --> 00:05:34,000 el volumen en mililitros de la disolución. 68 00:05:34,000 --> 00:05:39,000 De tal manera que un mililitro de disolución tiene una masa de 1,10 gramos, expresa una 69 00:05:39,000 --> 00:05:44,000 equivalencia entre la masa y el volumen de la disolución. 70 00:05:44,000 --> 00:05:50,000 En cuanto a riqueza del 65% en masa, tanto por ciento en masa es una unidad de concentración, 71 00:05:50,000 --> 00:05:57,000 así que resulta que esto es la concentración de esa disolución de ácido sulfúrico expresada 72 00:05:57,000 --> 00:06:03,000 en porcentaje masa-a-masa y este 65% quiere decir que cada 100 gramos de la disolución 73 00:06:03,000 --> 00:06:08,000 contienen 65 gramos de ácido sulfúrico, que es el soluto. 74 00:06:08,000 --> 00:06:13,000 A continuación, se nos indica que tenemos que calcular la concentración molar de la 75 00:06:13,000 --> 00:06:14,000 disolución. 76 00:06:14,000 --> 00:06:18,000 Bueno, ya tenemos la concentración expresada en porcentaje masa-a-masa y resulta que lo 77 00:06:18,000 --> 00:06:23,000 que tenemos que hacer es cambiar las unidades de esa concentración y expresarla en unidades 78 00:06:23,000 --> 00:06:30,000 de molaridad, por definición, mol de soluto partido por volumen en litros de disolución, 79 00:06:30,000 --> 00:06:35,000 de tal manera que tenemos que expresar de alguna manera el soluto en unidades de cantidad 80 00:06:35,000 --> 00:06:39,000 de sustancia y la disolución en unidades de volumen, en concreto en litros. 81 00:06:39,000 --> 00:06:46,000 Bien, siempre que tengamos que hacer esto, cambiar las unidades a una determinada magnitud, 82 00:06:46,000 --> 00:06:53,000 lo que vamos a hacer es utilizar factores de conversión que van a ser factores de equivalencia. 83 00:06:53,000 --> 00:06:57,000 Por ejemplo, nosotros queremos cambiar las unidades de esta concentración expresada 84 00:06:57,000 --> 00:07:01,000 como porcentaje en masa y como dato tenemos la densidad. 85 00:07:01,000 --> 00:07:07,000 He dicho hace un momento que esta densidad, 1,10 gramos partido por mililitro, expresa 86 00:07:07,000 --> 00:07:12,000 una relación de equivalencia y es que, tal y como viene expresado, un mililitro, el volumen 87 00:07:12,000 --> 00:07:16,000 de un mililitro de disolución tiene una masa de 1,10 gramos. 88 00:07:16,000 --> 00:07:21,000 Podemos pensar que un mililitro en volumen equivale a 1,10 gramos en masa. 89 00:07:21,000 --> 00:07:26,000 En este caso, masa y volumen de la disolución. 90 00:07:26,000 --> 00:07:30,000 Otro factor de equivalencia, otro factor de conversión que vamos a necesitar más adelante 91 00:07:30,000 --> 00:07:32,000 va a ser la masa molar del soluto. 92 00:07:32,000 --> 00:07:37,000 La masa molar del soluto, H2SO4, el ácido sulfúrico, se va a calcular a partir de los 93 00:07:37,000 --> 00:07:41,000 datos de las masas atómicas, multiplicando 2 por la masa del hidrógeno, sin más que 94 00:07:41,000 --> 00:07:48,000 mirar la fórmula, más la masa del azufre más 4 por la masa del oxígeno y el resultado 95 00:07:48,000 --> 00:07:51,000 es 98 gramos partido por mol. 96 00:07:51,000 --> 00:07:55,000 Ya lo mencioné en el ejercicio anterior, 98 gramos partido por mol significa que cada 97 00:07:55,000 --> 00:08:01,000 mol de ácido sulfúrico tiene una masa de 98 gramos y eso es, una vez más, una relación 98 00:08:01,000 --> 00:08:02,000 de equivalencia. 99 00:08:02,000 --> 00:08:06,000 Yo puedo pensar que un mol, una cantidad de un mol de ácido, equivale a una masa en gramos 100 00:08:06,000 --> 00:08:07,000 de 98. 101 00:08:07,000 --> 00:08:12,000 De tal forma que 98 gramos partido por mol me expresa una equivalencia, en este caso 102 00:08:12,000 --> 00:08:17,000 entre la masa en gramos y la cantidad de sustancia, moles, del ácido sulfúrico. 103 00:08:18,000 --> 00:08:23,000 Bien, pues como decía anteriormente, quiero cambiar las unidades de esta concentración 104 00:08:23,000 --> 00:08:28,000 tanto por ciento en masa y voy a poder utilizar como datos la densidad de la disolución, 105 00:08:28,000 --> 00:08:33,000 que me lo daban en el enunciado, y la masa molar del ácido que he calculado hace un 106 00:08:33,000 --> 00:08:34,000 momento. 107 00:08:34,000 --> 00:08:37,000 Bien, vamos a expresarlo siempre de la misma manera, yo estoy cambiando las unidades de 108 00:08:37,000 --> 00:08:41,000 una cierta magnitud, bien, pues lo primero que tengo que hacer es escribir qué magnitud 109 00:08:41,000 --> 00:08:46,000 es esa, es la concentración de mi disolución de ácido sulfúrico, así que expresaré 110 00:08:46,000 --> 00:08:52,000 la concentración poniendo la fórmula del soluto, ácido sulfúrico, H2SO4, entre corchetes. 111 00:08:52,000 --> 00:08:56,000 Esta es la forma estándar de representar concentración de ácido sulfúrico. 112 00:08:56,000 --> 00:09:03,000 Igual a, y esta primera fracción es la concentración en las unidades que me daban en el enunciado. 113 00:09:03,000 --> 00:09:10,000 65 por ciento en masa, decía, indica que hay una masa de 65 gramos de ácido sulfúrico 114 00:09:10,000 --> 00:09:13,000 cada 100 gramos de disolución, y eso es lo que he escrito aquí. 115 00:09:13,000 --> 00:09:19,000 Un cociente, 65 gramos de ácido sulfúrico dividido entre 100 gramos de disolución. 116 00:09:19,000 --> 00:09:24,000 Esta primera parte es la concentración del ácido sulfúrico expresada en porcentaje 117 00:09:24,000 --> 00:09:25,000 masa a masa. 118 00:09:25,000 --> 00:09:29,000 En lugar de poner tanto porciento y entre paréntesis MM, lo podríamos representar 119 00:09:29,000 --> 00:09:35,000 de esta manera, 65 gramos de soluto, ácido sulfúrico, entre 100 gramos de disolución. 120 00:09:36,000 --> 00:09:43,000 Bien, nosotros queremos cambiar las unidades, y es que, por un lado, para expresar esto 121 00:09:43,000 --> 00:09:49,000 en unidades de molaridad, en el numerador no queremos tener masa en gramos del ácido 122 00:09:49,000 --> 00:09:54,000 sulfúrico, sino cantidad expresada en moles, y por otro lado, en el denominador no queremos 123 00:09:54,000 --> 00:09:59,000 masa de disolución expresada en gramos, sino que queremos volumen expresado en litros. 124 00:09:59,000 --> 00:10:04,000 Así, pues, lo que vamos a hacer es multiplicar por dos factores de conversión, por dos fracciones 125 00:10:04,000 --> 00:10:09,000 de equivalencia, una de ellas que nos elimine estos gramos de ácido sulfúrico para, a 126 00:10:09,000 --> 00:10:14,000 cambio, ponernos moles, y otra para eliminar estos gramos de disolución y, a cambio, poner 127 00:10:14,000 --> 00:10:16,000 volumen en litros. 128 00:10:16,000 --> 00:10:20,000 Vamos a empezar por el ácido sulfúrico, podemos empezar por la disolución, pero vamos 129 00:10:20,000 --> 00:10:23,000 a empezar por aquí, y vamos a pensarlo de la siguiente manera. 130 00:10:23,000 --> 00:10:27,000 Yo en el numerador tengo gramos de ácido sulfúrico, y yo los quiero quitar, estos 131 00:10:27,000 --> 00:10:28,000 no los quiero. 132 00:10:28,000 --> 00:10:32,000 Bien, pues, la fracción de equivalencia por la que voy a multiplicar para que me elimine 133 00:10:32,000 --> 00:10:37,000 estos gramos de ácido sulfúrico que tengo en el numerador debe contener los gramos de 134 00:10:37,000 --> 00:10:41,000 ácido sulfúrico en el denominador, de tal manera que cuando haga la multiplicación, 135 00:10:41,000 --> 00:10:46,000 cuando tenga todo el desarrollo completo y opere, estos gramos multiplicando de ácido 136 00:10:46,000 --> 00:10:51,000 sulfúrico se simplifiquen con estos gramos dividiendo de ácido sulfúrico. 137 00:10:51,000 --> 00:10:55,000 Con esto ya sé cuáles son las unidades que quiero poner en este denominador, cuáles 138 00:10:55,000 --> 00:10:59,000 son las que quiero poner a cambio de estos gramos de ácido sulfúrico, bien, pues, para 139 00:10:59,000 --> 00:11:04,000 que tenga unidades de molaridad al final del todo, necesito en el numerador moles de 140 00:11:04,000 --> 00:11:07,000 ácido sulfúrico, y eso es lo que he escrito aquí. 141 00:11:07,000 --> 00:11:10,000 Sólo para que me quite gramos y me ponga moles, la fracción de equivalencia, ya sé 142 00:11:10,000 --> 00:11:14,000 que debe tener moles de ácido sulfúrico en el numerador, es lo que quiero que aparezca 143 00:11:14,000 --> 00:11:18,000 en lugar de estos gramos, y para que desaparezcan los gramos los tengo en el denominador. 144 00:11:18,000 --> 00:11:25,000 He discutido mol partido por gramo de ácido sulfúrico en esta fracción de equivalencia, 145 00:11:25,000 --> 00:11:27,000 pero ¿qué valores numéricos utilizo? 146 00:11:28,000 --> 00:11:35,000 Bien, necesito alguna magnitud, alguna relación entre la cantidad y la masa del ácido sulfúrico, 147 00:11:35,000 --> 00:11:40,000 y resulta que la tengo, para eso había calculado hace un momento la masa molar del ácido, 148 00:11:40,000 --> 00:11:44,000 que expresa precisamente esta relación, la que hay entre la masa y la cantidad de sustancia 149 00:11:44,000 --> 00:11:46,000 de ácido sulfúrico. 150 00:11:46,000 --> 00:11:51,000 Resulta que esta masa molar, 98 gramos partido por mol, me indica que hay una masa de 98 151 00:11:51,000 --> 00:11:56,000 gramos de ácido sulfúrico en un mol de ácido sulfúrico, eso es justo lo que necesito 152 00:11:56,000 --> 00:11:57,000 poner aquí. 153 00:11:57,000 --> 00:12:02,000 Resulta que en la fracción de equivalencia que tengo que utilizar, tengo mole en el numerador 154 00:12:02,000 --> 00:12:07,000 y gramo en el denominador, lo que voy a poner es un mol de ácido sulfúrico, equivale a 155 00:12:07,000 --> 00:12:11,000 una masa de 98 gramos de ácido sulfúrico. 156 00:12:11,000 --> 00:12:15,000 Exactamente esto mismo, pero escrito en sentido inverso. 157 00:12:15,000 --> 00:12:18,000 Con esto, una vez haga las operaciones, estos gramos de ácido sulfúrico van a desaparecer 158 00:12:18,000 --> 00:12:22,000 y me van a quedar mol de ácido sulfúrico. 159 00:12:22,000 --> 00:12:26,000 En el siguiente paso, quiero eliminar estos gramos de disolución y a cambio poner el 160 00:12:26,000 --> 00:12:29,000 volumen en litros de la disolución. 161 00:12:29,000 --> 00:12:32,000 Vamos a razonarlo de la misma manera. 162 00:12:32,000 --> 00:12:35,000 Estos gramos de disolución en el denominador quiero eliminarlos y para eso en mi fracción 163 00:12:35,000 --> 00:12:39,000 de equivalencia, que va a ser esta que tengo aquí a la derecha del todo, los gramos de 164 00:12:39,000 --> 00:12:44,000 disolución en el lugar del denominador van a tener que estar aquí en el numerador. 165 00:12:44,000 --> 00:12:48,000 Quiero quitar estos gramos de disolución para a cambio poner algo, el volumen en litros 166 00:12:48,000 --> 00:12:49,000 de la disolución. 167 00:12:49,000 --> 00:12:54,000 Con lo cual, puesto que en el denominador quiero que aparezcan litros de disolución, 168 00:12:54,000 --> 00:12:58,000 en mi fracción de equivalencia debo poner litros de disolución en el denominador. 169 00:12:58,000 --> 00:13:00,000 Y esto igual que antes. 170 00:13:00,000 --> 00:13:04,000 Con esto he discutido las unidades pero ahora necesito poner valores numéricos. 171 00:13:04,000 --> 00:13:09,000 Resulta que necesito alguna magnitud que me relacione la masa y el volumen, la masa en 172 00:13:09,000 --> 00:13:12,000 gramos y el volumen en litros de la disolución. 173 00:13:12,000 --> 00:13:16,000 Algo que relacione masa y volumen de una misma sustancia es la densidad y esa densidad la 174 00:13:16,000 --> 00:13:18,000 tenía aquí como dato. 175 00:13:18,000 --> 00:13:23,000 Resulta que hay una masa de 1,10 gramos de disolución en cada mililitro. 176 00:13:23,000 --> 00:13:26,000 No es eso exactamente lo que necesito poner. 177 00:13:26,000 --> 00:13:32,000 Yo necesito poner, como estoy viendo, la masa en gramos, correcto, pero el volumen en litros 178 00:13:32,000 --> 00:13:33,000 y aquí lo tengo en mililitros. 179 00:13:33,000 --> 00:13:35,000 Bueno, no pasa nada. 180 00:13:35,000 --> 00:13:42,000 El factor de conversión que yo podría poner aquí directamente es 1,10 gramos de disolución 181 00:13:42,000 --> 00:13:46,000 dividido entre un mililitro de disolución. 182 00:13:46,000 --> 00:13:48,000 Pero yo puedo hacer el cambio directo de mililitros a litros. 183 00:13:48,000 --> 00:13:53,000 Es un cambio de unidades en el sistema internacional, en el sistema métrico decimal y eso es de 184 00:13:53,000 --> 00:13:55,000 acostumbrado a hacerlo desde primaria. 185 00:13:55,000 --> 00:14:02,000 Yo sé que un mililitro equivale a 0,001 litros y directamente yo puedo escribir en el factor 186 00:14:02,000 --> 00:14:08,000 de conversión que 1,10 gramos de disolución es la masa que equivale a un mililitro, o 187 00:14:08,000 --> 00:14:12,000 sea 0,001 litros de disolución. 188 00:14:12,000 --> 00:14:18,000 Y con esto estos gramos de disolución van a desaparecer, estos que están aquí multiplicando 189 00:14:18,000 --> 00:14:22,000 se van a cancelar con estos que están dividiendo y en el denominador me va a aparecer litros 190 00:14:22,000 --> 00:14:25,000 de disolución. 191 00:14:25,000 --> 00:14:34,000 Si hago estas operaciones 65 por 1 por 1,10 entre 100 entre 98 y entre 0,001 obtengo el 192 00:14:34,000 --> 00:14:37,000 valor 7,296 que tengo aquí. 193 00:14:37,000 --> 00:14:41,000 En cuanto a las unidades, gramos de ácido sulfúrico con gramos de ácido sulfúrico 194 00:14:41,000 --> 00:14:46,000 se van a simplificar, gramos de disolución con gramos de disolución también se van a 195 00:14:46,000 --> 00:14:47,000 cancelar. 196 00:14:47,000 --> 00:14:52,000 Me va a quedar únicamente mol de ácido sulfúrico en el numerador, aquí lo tengo, partido por 197 00:14:52,000 --> 00:14:56,000 litro de disolución, que no puedo dejar solo, así que pondré un litro de disolución. 198 00:14:56,000 --> 00:15:02,000 7,296 es 7,296 entre 1, son equivalentes. 199 00:15:02,000 --> 00:15:07,000 Con esto he conseguido el cambio que me había propuesto, cambiar las unidades de concentración 200 00:15:07,000 --> 00:15:12,000 de porcentaje masa a masa a unidades de molaridad, aquí tengo mol de soluto, cantidad de soluto 201 00:15:12,000 --> 00:15:16,000 expresada en moles, dividido entre litros de disolución, el volumen de la disolución 202 00:15:16,000 --> 00:15:18,000 expresado en litros. 203 00:15:18,000 --> 00:15:23,000 Solto partido por litro equivale a molar y así la concentración de esta disolución 204 00:15:23,000 --> 00:15:31,000 de ácido sulfúrico se puede expresar en unidades de molaridad como 7,296 molar. 205 00:15:31,000 --> 00:15:37,000 En este ejercicio 6 se nos dice que tenemos una disolución de ácido sulfúrico que está 206 00:15:37,000 --> 00:15:42,000 formada por 12 gramos del ácido, 19,2 gramos de agua y que en total ocupa un volumen de 207 00:15:42,000 --> 00:15:44,000 27 mililitros. 208 00:15:44,000 --> 00:15:50,000 Así pues tenemos la masa del ácido y del agua, la masa del soluto y del disolvente 209 00:15:50,000 --> 00:15:52,000 y el volumen de la disolución completa. 210 00:15:52,000 --> 00:15:57,000 Y se nos pide que calculemos la densidad de la disolución, la concentración expresada 211 00:15:57,000 --> 00:16:03,000 en porcentaje masa a masa de la disolución y también la concentración expresada en unidades 212 00:16:03,000 --> 00:16:05,000 de molaridad. 213 00:16:05,000 --> 00:16:08,000 Lo primero que vamos a hacer es calcular la masa molar del soluto porque sabemos que la 214 00:16:08,000 --> 00:16:09,000 vamos a necesitar. 215 00:16:10,000 --> 00:16:16,000 El soluto es ácido sulfúrico de fórmula H2SO4 y vamos a calcular la masa molecular 216 00:16:16,000 --> 00:16:21,000 multiplicando 2 por la masa del hidrógeno sumando la masa del azufre y sumando 4 por 217 00:16:21,000 --> 00:16:24,000 la masa del oxígeno sin más que fijarnos en la fórmula. 218 00:16:24,000 --> 00:16:29,000 El resultado es 98 gramos partido por mol y este valor lo que nos indica es que la masa 219 00:16:29,000 --> 00:16:35,000 de un mol de ácido sulfúrico es de 98 gramos. 220 00:16:35,000 --> 00:16:41,000 Lo primero que vamos a calcular es la densidad de la disolución y la vamos a calcular utilizando 221 00:16:41,000 --> 00:16:42,000 su definición. 222 00:16:42,000 --> 00:16:47,000 El símbolo para la densidad es Rho y lo vamos a calcular como la razón entre la masa y 223 00:16:47,000 --> 00:16:48,000 el volumen. 224 00:16:48,000 --> 00:16:52,000 Masa de la disolución, volumen de la disolución. 225 00:16:52,000 --> 00:16:56,000 Puesto que la disolución está formada por tal y como se nos dice en el enunciado ácido 226 00:16:56,000 --> 00:17:02,000 y agua, la masa de la disolución va a ser la suma de las masas del ácido y del agua. 227 00:17:02,000 --> 00:17:07,000 No tenemos más que sustituir masa del ácido 12 gramos, masa del agua 19,2. 228 00:17:07,000 --> 00:17:14,000 Volumen de la disolución es un dato, 27 mililitros y operando obtenemos el resultado 1,156. 229 00:17:14,000 --> 00:17:17,000 Y en cuanto a las unidades son las unidades del problema. 230 00:17:17,000 --> 00:17:20,000 Tenemos masas en gramos, volumen en mililitros. 231 00:17:20,000 --> 00:17:24,000 Tenemos la densidad expresada en gramos partido por mililitro. 232 00:17:24,000 --> 00:17:30,000 Si nosotros no queremos este valor 1,156 gramos partido por mililitro porque no nos gustan 233 00:17:30,000 --> 00:17:35,000 los mililitros y porque habitualmente expresamos los volúmenes en litros, queremos expresar 234 00:17:35,000 --> 00:17:39,000 la densidad en gramos partido por litro, lo único que tenemos que hacer es mover la coma 235 00:17:39,000 --> 00:17:41,000 tres lugares hacia la derecha. 236 00:17:41,000 --> 00:17:44,000 Esta es una operación muy sencilla del sistema métrico decimal. 237 00:17:44,000 --> 00:17:51,000 Y entonces vemos que 1,156 gramos partido por mililitro directamente equivalen a 1,156 238 00:17:51,000 --> 00:17:54,000 gramos partido por litro. 239 00:17:54,000 --> 00:18:00,000 En cuanto a la concentración del soluto expresado en porcentaje masa a masa, el símbolo para 240 00:18:00,000 --> 00:18:07,000 la concentración es la fórmula del soluto H2SO4, ácido sulfúrico entre corchetes. 241 00:18:07,000 --> 00:18:08,000 Vamos a calcularlo aplicando su definición. 242 00:18:08,000 --> 00:18:13,000 Es la razón entre la masa del soluto y la masa de la disolución por cien, puesto que 243 00:18:13,000 --> 00:18:17,000 queremos expresarlo en tanto por ciento. 244 00:18:17,000 --> 00:18:21,000 La masa de la disolución, una vez más, es la suma de la masa del soluto y la masa del 245 00:18:21,000 --> 00:18:22,000 disolvente. 246 00:18:22,000 --> 00:18:27,000 Si sustituimos los resultados que tenemos, los datos que tenemos en enunciado, operamos, 247 00:18:27,000 --> 00:18:35,000 calculamos por cien, etcétera, obtenemos el resultado 38,46% masa a masa. 248 00:18:35,000 --> 00:18:38,000 También se nos pide que calculemos la concentración en unidades de molaridad. 249 00:18:38,000 --> 00:18:43,000 Bien, el símbolo para la concentración es el mismo y en este caso lo único que tenemos 250 00:18:43,000 --> 00:18:45,000 que hacer es cambiar la definición. 251 00:18:45,000 --> 00:18:52,000 Vamos a calcular la concentración molar como la razón entre la cantidad del soluto expresado 252 00:18:52,000 --> 00:18:57,000 como número de moles y el volumen de la disolución expresado necesariamente en litros. 253 00:18:57,000 --> 00:19:00,000 En este caso no podemos utilizar las unidades del problema. 254 00:19:00,000 --> 00:19:05,000 Por definición para la molaridad tenemos que expresar el volumen en litros. 255 00:19:05,000 --> 00:19:10,000 Bien, nosotros no tenemos cantidad sino que tenemos masa del soluto, pero no tenemos más 256 00:19:10,000 --> 00:19:15,000 que expresar la cantidad como la razón entre la masa y la masa molar. 257 00:19:15,000 --> 00:19:21,000 Así pues, sustituyendo en esta fórmula cantidad por masa entre masa molar y recolocando esta 258 00:19:21,000 --> 00:19:26,000 masa molar que está dividiendo en su lugar, lo que vamos a hacer es calcular la concentración 259 00:19:26,000 --> 00:19:32,000 molar dividiendo la masa del ácido sulfúrico, 12 gramos según el enunciado, entre la masa 260 00:19:32,000 --> 00:19:37,000 molar, 98 gramos partido por mol, que hemos calculado anteriormente, y el volumen de la 261 00:19:37,000 --> 00:19:40,000 disolución expresado en litros, necesariamente en litros. 262 00:19:40,000 --> 00:19:47,000 Así que en este caso no podremos sustituir 27 mililitros sino 0,027 litros y esto lo 263 00:19:47,000 --> 00:19:50,000 podemos hacer directamente puesto que se trata de un cambio de unidades del sistema métrico 264 00:19:50,000 --> 00:19:51,000 decimal. 265 00:19:52,000 --> 00:19:59,000 Bien, si hacemos estas operaciones obtenemos el valor 4,535 gramos partido por mol equivalentemente 266 00:19:59,000 --> 00:20:00,000 molar. 267 00:20:00,000 --> 00:20:06,000 En el ejercicio 7 se nos dice que podemos leer en una etiqueta de un frasco de ácido 268 00:20:06,000 --> 00:20:09,000 clorhídrico los siguientes datos. 269 00:20:09,000 --> 00:20:13,000 Densidad 1,19 gramos partido por mililitro. 270 00:20:13,000 --> 00:20:17,000 Riqueza 37,1% en peso. 271 00:20:17,000 --> 00:20:19,000 Este último dato me da bastante información. 272 00:20:19,000 --> 00:20:23,000 En primer lugar que la etiqueta es bastante antigua porque en la actualidad no hablaríamos 273 00:20:23,000 --> 00:20:27,000 de porcentaje en peso sino que a la masa la llamamos masa, no peso. 274 00:20:27,000 --> 00:20:33,000 Son dos magnitudes completamente diferentes y esto es porcentaje en masa y de hecho riqueza 275 00:20:33,000 --> 00:20:38,000 en masa es una concentración expresada como porcentaje masa-masa. 276 00:20:38,000 --> 00:20:44,000 Así que si es una concentración este ácido clorhídrico se encuentra en una disolución. 277 00:20:44,000 --> 00:20:50,000 La densidad 1,19 gramos partido por mililitro es la densidad de la disolución y lo que 278 00:20:50,000 --> 00:20:56,000 tenemos es que un mililitro de disolución tiene una masa de 1,19 gramos y este porcentaje 279 00:20:56,000 --> 00:21:00,000 masa-masa es la concentración como decíamos hace un momento y eso quiere decir que cada 280 00:21:00,000 --> 00:21:06,000 100 gramos de la disolución contienen 37,1 gramos del soluto, en este caso ácido clorhídrico. 281 00:21:06,000 --> 00:21:12,000 Bien, lo primero que se nos pide es que calculemos la masa de un litro de esta disolución y 282 00:21:12,000 --> 00:21:18,000 para eso vamos a utilizar la densidad. Este dato de densidad de 1,19 gramos partido por 283 00:21:18,000 --> 00:21:23,000 mililitro relaciona la masa en gramos con el volumen en mililitros y siendo la densidad 284 00:21:23,000 --> 00:21:27,000 se refiere a una misma sustancia, en este caso a la disolución. 285 00:21:27,000 --> 00:21:32,000 Puesto que por definición la densidad es el cociente entre la masa y el volumen nosotros 286 00:21:32,000 --> 00:21:38,000 podemos calcular la masa despejando como el producto de la densidad ρ por el volumen. 287 00:21:38,000 --> 00:21:44,000 Si sustituimos la densidad, el dato que nos da el enunciado, 1,19 gramos partido por mililitro, 288 00:21:44,000 --> 00:21:49,000 debemos tener cuidado y darnos cuenta de que las unidades van a ser homogéneas, esto es, 289 00:21:49,000 --> 00:21:54,000 la masa que calculemos estará en gramos pero también debemos tener cuidado en que el volumen 290 00:21:54,000 --> 00:22:01,000 que sustituyamos haya de estar en mililitros, de tal manera que cuando sustituyamos 1,19 291 00:22:01,000 --> 00:22:07,000 por el volumen no podemos poner directamente este un litro sino que tenemos que poner mil 292 00:22:07,000 --> 00:22:12,000 mililitros y esta conversión de un litro a mil mililitros podemos hacerla directamente 293 00:22:12,000 --> 00:22:16,000 puesto que se trata de una conversión en el sistema métrico decimal. 294 00:22:16,000 --> 00:22:21,000 Al operar obtenemos 1,190 gramos evidentemente, esta es la masa en gramos de un litro de la 295 00:22:21,000 --> 00:22:25,000 disolución, si por la razón que fuera en lugar de en gramos quisiéramos expresarla 296 00:22:25,000 --> 00:22:29,000 en kilogramos únicamente debemos tener cuidado de mover la coma hacia la izquierda a tres 297 00:22:29,000 --> 00:22:37,000 lugares, 1,190 gramos equivalen a 1,190 kilogramos y una vez más esta conversión del sistema 298 00:22:37,000 --> 00:22:39,000 métrico decimal no es necesario explicarla. 299 00:22:39,000 --> 00:22:45,000 A continuación en el siguiente apartado se nos pide que calculemos la concentración 300 00:22:45,000 --> 00:22:52,000 del ácido en gramos partido por litro y estas unidades son muy similares a las de la densidad, 301 00:22:52,000 --> 00:22:56,000 aquí tenemos gramos partido por mililitro, aquí tenemos gramos partido por litro, masa 302 00:22:56,000 --> 00:23:02,000 partido por volumen, masa partido por volumen, pero hemos de tener cuidado, densidad es una 303 00:23:02,000 --> 00:23:08,000 cosa y esta concentración es algo completamente diferente, de hecho desde el punto de vista 304 00:23:08,000 --> 00:23:14,000 conceptual no porque las unidades en las mismas representan lo mismo, esta masa, este volumen 305 00:23:14,000 --> 00:23:20,000 hace un momento hice hincapié se refieren a la misma sustancia, masa de la disolución, 306 00:23:20,000 --> 00:23:25,000 volumen de la disolución, mientras que aquí en esta concentración esta masa va a ser 307 00:23:25,000 --> 00:23:30,000 la del soluto, mientras que este volumen si va a ser el de la disolución, hay que 308 00:23:30,000 --> 00:23:34,000 tener cuidado gramo partido por litro, masa partido por volumen, si se refiere a la misma 309 00:23:34,000 --> 00:23:39,000 sustancia es su densidad, pero si se refiere a cosas distintas en este caso nos encontramos 310 00:23:39,000 --> 00:23:43,000 con una concentración, de tal forma que el valor que nos piden no se corresponde con 311 00:23:43,000 --> 00:23:48,000 este directamente, esto es la densidad de la disolución, nos piden algo diferente. 312 00:23:48,000 --> 00:23:55,000 Bien, nos piden la concentración en unas ciertas unidades, gramos del soluto, volumen 313 00:23:55,000 --> 00:24:00,000 litros de la disolución, y nosotros ya teníamos la concentración pero en otras unidades, 314 00:24:00,000 --> 00:24:06,000 en concreto las teníamos expresadas en porcentaje, masa a masa, vamos a hacer igual que anteriormente 315 00:24:06,000 --> 00:24:11,000 y vamos a producir el cambio de unidades multiplicando por factores de conversión, en este caso 316 00:24:11,000 --> 00:24:16,000 por un único factor de conversión, vamos a verlo, expresamos la magnitud cuyas unidades 317 00:24:16,000 --> 00:24:21,000 queremos cambiar con su símbolo estándar, concentración es entre corchetes la fórmula 318 00:24:21,000 --> 00:24:27,000 química del soluto, en este caso ácido clorhídrico HCl, esta primera fracción se 319 00:24:27,000 --> 00:24:33,000 corresponde con la magnitud con la que estamos trabajando en las unidades del enunciado, 320 00:24:33,000 --> 00:24:39,000 teníamos 37,1% masa a masa y eso quiere decir que tenemos 37,1 gramos del soluto ácido 321 00:24:39,000 --> 00:24:42,000 clorhídrico en cada 100 gramos de la disolución. 322 00:24:42,000 --> 00:24:51,000 ¿Qué unidades tenemos que cambiar?, bien, en el numerador tenemos masa del soluto expresada 323 00:24:51,000 --> 00:24:56,000 en gramos y eso ya está en las unidades que nos han pedido, gramos partido por litros 324 00:24:56,000 --> 00:25:00,000 será masa del soluto expresada en gramos, con lo que únicamente tenemos que cambiar 325 00:25:00,000 --> 00:25:06,000 las unidades del denominador, necesitamos volumen en litros y tenemos masa en gramos, 326 00:25:06,000 --> 00:25:11,000 tal como habíamos razonado anteriormente, si queremos eliminar esta masa en gramos de 327 00:25:11,000 --> 00:25:16,000 la disolución que está en el denominador tenemos que multiplicar por un factor de equivalencia, 328 00:25:16,000 --> 00:25:22,000 una fracción que tenga estos gramos de disolución en el numerador para que cuando veremos estos 329 00:25:22,000 --> 00:25:26,000 gramos de disolución dividiendo y estos gramos de disolución multiplicando se cancele, a 330 00:25:26,000 --> 00:25:31,000 cambio en el numerador pondremos las unidades que deseamos obtener, en este caso volumen 331 00:25:31,000 --> 00:25:36,000 en litros de disolución, aquí lo tenemos y nos preguntamos por los valores numéricos 332 00:25:36,000 --> 00:25:42,000 que hay que poner aquí, necesitamos una magnitud que relacione la masa de disolución en gramos 333 00:25:42,000 --> 00:25:48,000 con el volumen de la disolución en litros y eso lo tenemos, algo que me relacione más 334 00:25:48,000 --> 00:25:53,000 el volumen de la disolución es su densidad y aquí tenemos el valor numérico 1,19 gramos 335 00:25:53,000 --> 00:26:00,000 es la masa de un mililitro de disolución, así pues nosotros vamos a sustituir 1,19 336 00:26:00,000 --> 00:26:06,000 gramos de disolución directamente y en el denominador no podemos poner un mililitro 337 00:26:06,000 --> 00:26:10,000 puesto que por definición nos han pedido que pongamos el volumen en litros, es un tema 338 00:26:10,000 --> 00:26:15,000 de conversión del sistema métrico decimal, un mililitro que es lo que habríamos de poner 339 00:26:15,000 --> 00:26:21,000 puesto que es el resultado, el valor numérico que tenemos equivale a 0,001 litros lo ponemos 340 00:26:21,000 --> 00:26:32,000 directamente y entonces operando 37,1 por 1,19 entre 100 y entre 0,001 resulta ser 441,49 341 00:26:32,000 --> 00:26:39,000 y en cuanto a las unidades gramos de disolución que dividen gramos de disolución que multiplican 342 00:26:39,000 --> 00:26:44,000 se cancelan, nos va a quedar gramos de soluto partido por litros de disolución directamente 343 00:26:44,000 --> 00:26:51,000 escribimos gramos partido por litro las unidades que se nos piden en el enunciado, para finalizar 344 00:26:51,000 --> 00:26:57,000 nos piden que determinamos una vez más la concentración pero en unas unidades diferentes 345 00:26:57,000 --> 00:27:02,000 en este caso se nos pide la concentración molar, en unidades de molaridad, cantidad 346 00:27:02,000 --> 00:27:08,000 de soluto moles partido por volumen de disolución en litros, lo primero que vamos a hacer es 347 00:27:08,000 --> 00:27:13,000 calcular la masa molar del ácido porque nos va a hacer falta, el ácido clorhídrico 348 00:27:13,000 --> 00:27:19,000 HCl tiene una masa molar que se calcula sumando la masa del hidrógeno con la masa del cloro 349 00:27:19,000 --> 00:27:25,000 36,5 gramos partido por mol es la masa molar que lo que nos indica es que la masa de un 350 00:27:25,000 --> 00:27:31,000 mol de ácido clorhídrico es 36,5 gramos, igual que antes la magnitud cuyas unidades 351 00:27:31,000 --> 00:27:36,000 queremos cambiar es la concentración del ácido clorhídrico HCl la fórmula entre 352 00:27:36,000 --> 00:27:43,000 corchetes, esta primera fracción que tenemos aquí es la que nos expresa el dato que teníamos 353 00:27:43,000 --> 00:27:48,000 en el enunciado, la concentración en tanto por ciento masa a masa y ahora queremos hacer 354 00:27:48,000 --> 00:27:54,000 dos cambios porque no solamente queremos sustituir esta masa en gramos de disolución por el 355 00:27:54,000 --> 00:27:59,000 volumen en litros sino que además queremos sustituir esta masa en gramos del soluto por 356 00:27:59,000 --> 00:28:06,000 la cantidad en número de moles, esto lo hemos hecho anteriormente, el primer cambio en algún 357 00:28:06,000 --> 00:28:11,000 ejercicio anterior y el segundo cambio hace un momento, vamos a revisarlos una vez más, 358 00:28:11,000 --> 00:28:15,000 queremos eliminar esta masa en gramos de soluto así que estos gramos de ácido clorhídrico 359 00:28:15,000 --> 00:28:19,000 en el numerador se van a cancelar con estos gramos de ácido clorhídrico que hemos de 360 00:28:19,000 --> 00:28:26,000 poner en el denominador del factor de conversión que vamos a utilizar, en el numerador a cambio 361 00:28:26,000 --> 00:28:32,000 queremos poner cantidad de sustancia moles de ácido clorhídrico, necesitamos una magnitud 362 00:28:32,000 --> 00:28:37,000 que me relacione masa y cantidad de sustancia, masa en gramos cantidad de sustancia en moles 363 00:28:37,000 --> 00:28:41,000 y eso va a ser siempre la masa molar, nosotros hemos calculado que un mol de ácido clorhídrico 364 00:28:41,000 --> 00:28:48,000 tiene una masa de 36,5 gramos, eso es lo que hemos leído a calcular esta masa molar, también 365 00:28:48,000 --> 00:28:52,000 queremos sustituir esta masa en gramos de la disolución que está en el denominador 366 00:28:52,000 --> 00:28:57,000 y que aparecerá en el numerador del siguiente factor de conversión, a cambio queremos poner 367 00:28:57,000 --> 00:29:02,000 el volumen en litros, una magnitud que me relacione la masa y el volumen de una misma 368 00:29:02,000 --> 00:29:09,000 sustancia es su densidad, igual que antes lo que vamos a hacer es sustituir 1,19 gramos 369 00:29:09,000 --> 00:29:15,000 de disolución es la masa a la que equivale un mililitro, tenemos que poner el volumen 370 00:29:15,000 --> 00:29:19,000 en litros por definición así que lo que vamos a hacer es en lugar de poner un mililitro 371 00:29:19,000 --> 00:29:30,000 escribiremos 0,001 litros, si operamos 37,1 por 1 por 1,19 entre 100 entre 36,5 y entre 372 00:29:30,000 --> 00:29:37,000 0,001 da el valor numérico 12,096 y en cuanto a las unidades esta masa en gramos de ácido 373 00:29:37,000 --> 00:29:42,000 clorhídrico con ésta desaparecerá, esta masa en gramos de la disolución con ésta 374 00:29:42,000 --> 00:29:48,000 desaparecerá, me va a quedar mol de soluto entre litros de disolución equivalentemente 375 00:29:48,000 --> 00:29:49,000 que bebemos directamente molar. 376 00:29:49,000 --> 00:29:57,000 Para finalizar, en este ejercicio número 8 se nos pide que calculemos el volumen de 377 00:29:57,000 --> 00:30:03,000 una disolución 4 molar de etanol que vamos a necesitar para formar 350 mililitros de 378 00:30:03,000 --> 00:30:10,000 una disolución 0,1 molar, este es un ejercicio muy común, bastante habitual en el cual tenemos 379 00:30:10,000 --> 00:30:14,000 una disolución a la que vamos a llamar comercial de una elevada concentración, comercial porque 380 00:30:14,000 --> 00:30:19,000 cuando nosotros compremos cualquier tipo de sustancia química nos la vamos a encontrar 381 00:30:19,000 --> 00:30:24,000 en general en concentraciones elevadas y nosotros lo que queremos es una disolución diluida, 382 00:30:24,000 --> 00:30:29,000 una disolución con una concentración mucho menor, en este caso entre 4 molar y 0,1 molar 383 00:30:29,000 --> 00:30:34,000 hay una diferencia de un orden de magnitud, pues bien a partir de esta disolución comercial 384 00:30:34,000 --> 00:30:40,000 concentrada queremos formar una disolución diluida y en este caso queremos formar 350 385 00:30:40,000 --> 00:30:46,000 mililitros de una disolución 0,1 molar. La primera pregunta que nos hacemos es ¿qué 386 00:30:46,000 --> 00:30:51,000 cantidad de sustancia, en este caso de etanol, tiene que haber contenida dentro de esta disolución 387 00:30:51,000 --> 00:30:56,000 que nosotros queremos producir, nuestra disolución objetivo? Para ello lo que vamos a hacer es 388 00:30:56,000 --> 00:31:00,000 utilizar la definición de concentración molar. La concentración molar es por definición 389 00:31:00,000 --> 00:31:04,000 la razón entre la cantidad de sustancia y el volumen, así que podemos despejar la 390 00:31:04,000 --> 00:31:08,000 cantidad de sustancia como el producto de la concentración por el volumen. Puesto que 391 00:31:08,000 --> 00:31:12,000 nos preguntamos por la cantidad de sustancia en la disolución diluida, en la disolución 392 00:31:12,000 --> 00:31:17,000 objetivo, vamos a multiplicar la concentración de la disolución diluida, 0,1 molar, por 393 00:31:17,000 --> 00:31:22,000 el volumen de la disolución diluida que queremos producir. 350 mililitros que hemos de pasar 394 00:31:22,000 --> 00:31:28,000 a litros por la propia definición de concentración molar, mol partido por litro, así que 0,1 395 00:31:28,000 --> 00:31:35,000 por 0,350 obtenemos una cantidad de 0,035 moles de etanol. Esta es la cantidad de etanol 396 00:31:35,000 --> 00:31:39,000 que tiene que haber en nuestra disolución objetivo, en nuestros 350 mililitros de la 397 00:31:39,000 --> 00:31:44,000 disolución diluida. ¿De dónde vamos a sacar esta sustancia? Pues la sacaremos de la disolución 398 00:31:44,000 --> 00:31:50,000 comercial, de la disolución concentrada con concentración 4 molar. Así que el siguiente 399 00:31:50,000 --> 00:31:54,000 paso es preguntarnos qué volumen debemos tomar de esta disolución concentrada, de la 400 00:31:54,000 --> 00:31:59,000 disolución comercial, para que contenga esta cantidad de sustancia que necesitamos que 401 00:31:59,000 --> 00:32:04,000 contenga la disolución diluida. Una vez más, utilizaremos la definición de concentración 402 00:32:04,000 --> 00:32:09,000 molar, y en este caso despejaremos el volumen, que es el cociente entre la cantidad de sustancia 403 00:32:09,000 --> 00:32:15,000 y la concentración. ¿Cantidad de sustancia? La que acabamos de calcular, 0,035, y puesto 404 00:32:15,000 --> 00:32:19,000 que nos preguntamos por el volumen de la disolución comercial, lo que debemos hacer es dividir 405 00:32:19,000 --> 00:32:26,000 entre la concentración de la disolución comercial, entre 4. Esta cantidad, este volumen, 8,75 406 00:32:26,000 --> 00:32:31,000 por ezala menos 3 litros, es el volumen de la disolución comercial que contiene estos 407 00:32:31,000 --> 00:32:39,000 0,035 moles. Este volumen en litros, está bien, es habitual que nosotros calculemos 408 00:32:39,000 --> 00:32:43,000 volúmenes en litros, pero vamos a pasarlo a mililitros para poder comparar con este 409 00:32:43,000 --> 00:32:49,000 volumen. Lo vamos a pasar a las unidades del problema. 8,75 por ezala menos 3 litros son 410 00:32:49,000 --> 00:32:54,000 8,75 mililitros. Fijaos en que es un volumen muy pequeño, pero es que la disolución comercial 411 00:32:55,000 --> 00:33:01,000 tiene una concentración muy elevada, de tal forma que para obtener una cierta cantidad 412 00:33:01,000 --> 00:33:04,000 de sustancia necesitamos un volumen pequeño, puesto que la concentración, insisto, es 413 00:33:04,000 --> 00:33:11,000 elevada. Comparad estos 8,75 mililitros de la disolución concentrada que contiene esta 414 00:33:11,000 --> 00:33:16,000 cantidad de sustancia con los 350 mililitros del volumen de la disolución diluida que va 415 00:33:16,000 --> 00:33:22,000 a contener esta misma cantidad. Bueno, acabamos de calcular lo que nos pide el ejercicio, 416 00:33:22,000 --> 00:33:26,000 el volumen de la disolución comercial, la disolución con concentración elevada de 417 00:33:26,000 --> 00:33:33,000 etanol, 8,75 mililitros. Este volumen es el que necesitamos para producir 350 mililitros 418 00:33:33,000 --> 00:33:38,000 de disolución diluida. ¿Y el resto? Porque, claro, 8,75 mililitros lo obtendremos de esta 419 00:33:38,000 --> 00:33:44,000 disolución comercial, pero hasta 350 mililitros, el resto del volumen, hasta los 350 mililitros, 420 00:33:44,000 --> 00:33:49,000 va a ser el disolvente, en este caso, agua pura. No se pide en el ejercicio, pero nosotros 421 00:33:49,000 --> 00:33:54,000 podemos calcular cuál es el volumen de disolvente que tenemos que añadir para completar los 422 00:33:54,000 --> 00:34:01,000 350 mililitros. No es más que calcular la diferencia entre el volumen total, 350, y 423 00:34:01,000 --> 00:34:06,000 el volumen de la disolución comercial que vamos a utilizar, 8,75 mililitros, y calculamos 424 00:34:06,000 --> 00:34:14,000 que de agua pura necesitaríamos añadir 341,25 mililitros. Este tipo de ejercicio es bastante 425 00:34:14,000 --> 00:34:18,000 habitual en un momento dado y, de hecho, cuando lleguemos a las prácticas de laboratorio 426 00:34:18,000 --> 00:34:24,000 virtual trabajaremos con disoluciones comerciales en el laboratorio virtual con concentraciones 427 00:34:24,000 --> 00:34:31,000 elevadas, en aquel caso será 1 molar, mientras que nosotros necesitaremos trabajar con disoluciones 428 00:34:31,000 --> 00:34:36,000 diluidas, con una concentración menor. Siempre que tengamos que construir o que producir una 429 00:34:36,000 --> 00:34:40,000 disolución diluida a partir de una disolución comercial, tendremos que hacer este tipo de 430 00:34:40,000 --> 00:34:45,000 cálculos para poder determinar qué volumen de la disolución comercial y qué volumen 431 00:34:45,000 --> 00:34:49,000 de disolvente tenemos que utilizar para producir esa disolución objetivo diluida. 432 00:34:49,000 --> 00:34:58,000 En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. 433 00:34:58,000 --> 00:35:04,000 Asimismo tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. No dudéis 434 00:35:04,000 --> 00:35:09,000 en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas en el aula virtual. Un 435 00:35:09,000 --> 00:35:10,000 saludo y hasta pronto. 436 00:35:15,000 --> 00:35:18,000 Subtítulos realizados por la comunidad de Amara.org