1
00:00:00,720 --> 00:00:07,360
Hola a todos, ¿cómo estáis? Espero que os hayáis pasado bien las vacaciones y que ya

2
00:00:07,360 --> 00:00:14,179
hayáis cargado pilas. Bueno, lo primero, perdonadme por todo el retraso, porque la casa del lunes

3
00:00:14,179 --> 00:00:24,899
fue imposible, no me van a virtual, en casos que se quedó todo colapsado y no pudimos

4
00:00:24,899 --> 00:00:32,359
apenas trabajar. Entonces, lo que he pensado es grabaros las explicaciones en vídeos cortitos,

5
00:00:32,520 --> 00:00:38,600
aunque hoy igual lo hago un poco más largo porque yo voy a incluir, yo creo que un poquito

6
00:00:38,600 --> 00:00:45,179
de la clase de la del lunes y un poquito de la del miércoles, ¿vale? Para recuperar ese

7
00:00:45,179 --> 00:00:49,899
tiempo perdido. Entonces, voy a hacer los nuevos vídeos, hago algún ejercicio que

8
00:00:49,899 --> 00:01:00,859
por mí con la explicación y luego los trabajáis y vamos bien. Bueno, el tema que comenzamos

9
00:01:00,859 --> 00:01:09,879
ahora es el equilibrio clínico, que es aquí en el vídeo. Tiene seis puntos, vamos a empezar

10
00:01:09,879 --> 00:01:14,159
definiendo lo que es el equilibrio, nunca lo habéis dado, es un concepto nuevo, pero

11
00:01:14,159 --> 00:01:20,359
bueno, ya veréis que es sencillo. Todos los equilibrios se van a definir por una constante,

12
00:01:20,359 --> 00:01:23,340
que se puede expresar de dos formas distintas, por lo que veremos.

13
00:01:24,000 --> 00:01:27,840
El punto 3 se llama conciencia de relaciones, es un aportado muy cortito,

14
00:01:28,920 --> 00:01:33,099
que bueno, que no se usa mucho, pero a veces nos puede venir bien,

15
00:01:33,239 --> 00:01:35,439
entonces lo veremos de forma rápida.

16
00:01:36,299 --> 00:01:41,359
El grado de disociación se emplea para hacer cálculos numéricos,

17
00:01:42,480 --> 00:01:46,760
para saber cuál es el porcentaje de formación de productos

18
00:01:46,760 --> 00:01:50,040
o cuál es el porcentaje de disociación de los reactivos.

19
00:01:51,280 --> 00:01:55,329
Se puede expresar en porcentaje o en tanto por un mes.

20
00:01:55,629 --> 00:01:57,049
Lo aplicaremos un poco más.

21
00:01:57,730 --> 00:02:03,609
El 5 es teoría, pero sí que suele caer bastante en el visto de los exámenes de la edad.

22
00:02:04,329 --> 00:02:09,030
Entonces, bueno, es conocer los factores que afectan al equilibrio y cómo lo modifica.

23
00:02:09,770 --> 00:02:14,030
Y por último, el punto 6, que en mi libro viene de forma muy resumidita,

24
00:02:14,729 --> 00:02:19,030
porque solo lo único que hace es definir qué son los equilibrios heterogéneos,

25
00:02:19,030 --> 00:02:25,270
interogéneos, yo lo voy a ver de forma ampliada porque voy a incluir en este punto el tema

26
00:02:25,270 --> 00:02:32,490
del libro. El tema del libro habla de solubilidad, es un tema cortito, pero trata de escribir

27
00:02:32,490 --> 00:02:40,289
interogéneos, entonces creo que es mejor verlo en este tema. Con lo cual es un tema

28
00:02:40,289 --> 00:02:48,969
grueso, pero este y el tema siguiente son bastante completitos. Así que bueno, empezamos

29
00:02:48,969 --> 00:02:59,759
con uno. En primer lugar vamos a definir qué es el equilibrio. Hasta ahora todas las reacciones

30
00:02:59,759 --> 00:03:06,199
que hemos estudiado eran reacciones de un tipo. Aquí veis que hay dos tipos de reacciones,

31
00:03:06,199 --> 00:03:08,259
irreversibles y

32
00:03:08,259 --> 00:03:09,340
reversibles

33
00:03:09,340 --> 00:03:12,479
hasta ahora todas

34
00:03:12,479 --> 00:03:14,259
eran irreversibles, que es esto

35
00:03:14,259 --> 00:03:16,479
que la reacción se produce en un único

36
00:03:16,479 --> 00:03:18,240
sentido, y de hecho

37
00:03:18,240 --> 00:03:20,780
cuando escribíamos una reacción, escribimos los reactivos

38
00:03:20,780 --> 00:03:22,460
y siempre poníamos este símbolo

39
00:03:22,460 --> 00:03:24,159
que es la flecha hacia la derecha

40
00:03:24,159 --> 00:03:26,340
porque los reactivos

41
00:03:26,340 --> 00:03:27,479
se convierten en producto

42
00:03:27,479 --> 00:03:30,199
bien, pues a partir de ahora

43
00:03:30,199 --> 00:03:32,360
vamos a ver

44
00:03:32,360 --> 00:03:34,520
que esto no ocurre siempre, que hay reacciones

45
00:03:34,520 --> 00:03:41,280
reversibles, es decir, que se producen en ambos sentidos. Tanto los reactivos van a

46
00:03:41,280 --> 00:03:45,719
formar productos como los productos van a formar pueden dar lugar a los reactivos. Por

47
00:03:45,719 --> 00:03:51,780
eso se utiliza este símbolo de doble flecha. Aquí tenemos un ejemplo. Tenemos una reacción

48
00:03:51,780 --> 00:03:59,780
donde se ponen a reaccionar hidrógeno y yodo. Estas son las moléculas de yodo y estas pequeñitas

49
00:03:59,780 --> 00:04:04,000
Las pequeñitas son las de hidrógeno. Ya sabéis que estos reactivos van a colisionar.

50
00:04:04,659 --> 00:04:07,639
Las colisiones eficaces van a dar lugar a productos.

51
00:04:08,719 --> 00:04:12,060
Aquí a la derecha, por ejemplo, tenemos este.

52
00:04:12,419 --> 00:04:15,060
Es una molécula de yodo de hidrógeno, que es un producto.

53
00:04:15,240 --> 00:04:15,919
Aquí hay otra.

54
00:04:17,019 --> 00:04:22,040
Y aquí tenemos yodo que no ha dado lugar a productos.

55
00:04:23,019 --> 00:04:24,379
Entonces, ¿qué ocurre?

56
00:04:25,019 --> 00:04:29,459
Que se pueden formar en la reacción directa los productos.

57
00:04:29,779 --> 00:04:36,079
Pero estos productos mal formados pueden volver a convertirse en los reactivos.

58
00:04:36,360 --> 00:04:39,360
Es decir, hay una doble dirección, o mejor dicho, doble sentido.

59
00:04:41,180 --> 00:04:42,800
¿Hasta cuándo ocurre esto?

60
00:04:44,240 --> 00:04:50,779
¿Están continuamente ocurriendo las dos reacciones, la dirección y la endesa?

61
00:04:51,579 --> 00:04:57,300
Pues sí, esto va a ocurrir hasta que lleguemos a un momento o una condición que se llama equilibrio químico.

62
00:04:57,680 --> 00:05:00,879
¿Cómo llegamos hasta allí?

63
00:05:01,480 --> 00:05:05,000
Mirad, y esto lo conocemos en el tema anterior de genética.

64
00:05:05,899 --> 00:05:11,040
En la reacción directa, esto se está representando la velocidad de reacción frente al tiempo.

65
00:05:11,680 --> 00:05:16,839
Veis que para la reacción directa, la velocidad disminuye con el tiempo.

66
00:05:17,560 --> 00:05:21,720
Y la reacción inversa, en cambio, aumenta la velocidad con el tiempo.

67
00:05:22,399 --> 00:05:26,699
Esto tiene su sentido, porque si os acordáis, la velocidad de que dependía.

68
00:05:26,699 --> 00:05:41,779
Si consideramos que son reacciones elementales, la velocidad directa la expresamos como el producto de la constante por la concentración de los reactivos.

69
00:05:44,689 --> 00:05:47,389
¿Por qué está disminuyendo esta velocidad?

70
00:05:47,829 --> 00:05:50,350
Porque la concentración de los reactivos está disminuyendo.

71
00:05:50,569 --> 00:05:54,129
Como están formando sus productos, estas concentraciones disminuyen.

72
00:05:54,910 --> 00:05:56,129
La reacción inversa.

73
00:05:56,129 --> 00:06:03,129
La velocidad era la constante por el dióxido de hidrógeno al cuadrado

74
00:06:03,129 --> 00:06:06,810
¿Por qué esta velocidad está aumentando?

75
00:06:08,959 --> 00:06:09,800
¿Veis que aumenta?

76
00:06:10,040 --> 00:06:15,600
Pues porque la concentración del dióxido de hidrógeno está aumentando

77
00:06:15,600 --> 00:06:18,120
Eso hace que la velocidad aumente

78
00:06:18,120 --> 00:06:20,639
¿Cuándo se llega al equilibrio?

79
00:06:20,639 --> 00:06:23,720
Cuando estas dos velocidades se igualan

80
00:06:23,720 --> 00:06:29,110
cuando la velocidad directa es igual a la velocidad inusual.

81
00:06:29,569 --> 00:06:30,850
Ahí hemos llegado al equilibrio.

82
00:06:37,540 --> 00:06:39,879
Importante, en esta situación de equilibrio, ¿qué ocurre?

83
00:06:43,420 --> 00:06:48,920
Por un lado, que las concentraciones de los reactivos y de los productos se manejan constantes,

84
00:06:50,579 --> 00:06:55,680
las velocidades han igualado y no tienen por qué ser iguales,

85
00:06:55,699 --> 00:06:59,459
es decir, las concentraciones de los reactivos no van a ser iguales a las concentraciones de los productos,

86
00:06:59,819 --> 00:07:01,519
pero sí mantienen el mismo valor.

87
00:07:01,519 --> 00:07:09,139
Y por otro lado, hay que recordar que a nivel mitoscópico, esto no para nunca.

88
00:07:10,079 --> 00:07:12,620
Estas dos flechitas están produciendo.

89
00:07:13,579 --> 00:07:20,420
Lo que pasa es que en el equilibrio, al final, aunque se produzcan nuevos sentidos de reacción,

90
00:07:21,019 --> 00:07:24,980
la cantidad total de productos y la cantidad de total reactivos no va a variar.

91
00:07:25,220 --> 00:07:27,300
Pero si a nivel mitoscópico se están produciendo.

92
00:07:27,660 --> 00:07:29,060
Eso se llama equilibrio dinámico.

93
00:07:29,060 --> 00:07:41,620
Una forma de cuantificar este equilibrio, si es favorable, si tiene alto rendimiento, si no, es mediante la constante de equilibrio.

94
00:07:42,980 --> 00:07:48,040
La constante de equilibrio se deduce de estas dos velocidades que hemos dicho antes.

95
00:07:48,259 --> 00:08:06,199
La velocidad directa, vamos a escribirla otra vez, voy a llamarla constante directa, y la velocidad inversa, o inversa, al cuadrado.

96
00:08:06,199 --> 00:08:16,290
Ya hemos dicho que en el equilibrio son iguales. Por lo tanto, si igualo estas dos expresiones, me genera de esta forma.

97
00:08:23,569 --> 00:08:30,389
Si me llevo esta a la izquierda, me va a generar esta expresión.

98
00:08:31,730 --> 00:08:38,990
La concentración de hidrógeno cuadrado partido de la concentración de hidrógeno por la concentración de hidrógeno.

99
00:08:39,509 --> 00:08:46,029
Y esto es lo que se llama caso C o constante de equinibio en función de la concentración.

100
00:08:46,029 --> 00:08:58,269
Esto es para esta reacción. Si tenemos otra reacción de forma genérica donde tengo los reactivos A, B y los productos C y D, la constante Kc tendrá esta expresión.

101
00:08:58,850 --> 00:09:07,990
La concentración de los productos T y D elevado a los coeficientes específicos, el minúsculo y la minúscula, partido del producto de las concentraciones de los reactivos A y D.

102
00:09:07,990 --> 00:09:15,230
Y esto siempre es así. ¿Qué características tiene esta constante?

103
00:09:17,470 --> 00:09:20,649
Bueno, en primer lugar, no tiene unidades.

104
00:09:26,529 --> 00:09:27,730
No tiene unidades.

105
00:09:27,870 --> 00:09:31,929
Cuando yo la calculo, el resultado es expresa como un número, es adimensional.

106
00:09:33,110 --> 00:09:35,289
Segundo, varía con la temperatura.

107
00:09:36,909 --> 00:09:39,389
La constante no va a tener el mismo valor.

108
00:09:39,809 --> 00:09:43,539
Está pintado, perdonad.

109
00:09:44,860 --> 00:09:51,059
La constante no va a tener el mismo valor a 100 grados, que a 5 grados, que a 500 grados.

110
00:09:51,120 --> 00:09:51,659
Va a variar.

111
00:09:51,659 --> 00:09:59,279
Por eso los problemas normalmente en los anunciados siempre os van a dar el valor de la constante y la temperatura

112
00:09:59,279 --> 00:10:00,539
Algo que ha sido medida

113
00:10:00,539 --> 00:10:02,919
¿Y significado?

114
00:10:05,179 --> 00:10:06,740
¿Qué significado tiene esta constante?

115
00:10:06,899 --> 00:10:10,240
Pues nos va a dar una idea del rendimiento de la reacción

116
00:10:10,240 --> 00:10:20,509
Si la constante es alta, normalmente mayor que 1, el rendimiento es alto

117
00:10:20,509 --> 00:10:25,009
es decir, está favorecida la reacción directa

118
00:10:25,009 --> 00:10:33,450
la concentración de los productos va a ser mayor que la concentración de los reactivos

119
00:10:33,450 --> 00:10:47,570
si la constante es bajita, o menor que 1, el rendimiento es bajo

120
00:10:47,570 --> 00:11:01,139
Y en este caso, la concentración de los reactivos es mayor que la concentración de los propios.

121
00:11:05,600 --> 00:11:12,259
Se dice que cuando una constante da suceso aproximadamente 1, el rendimiento es moderado.

122
00:11:15,950 --> 00:11:18,529
Rendimiento moderado.

123
00:11:22,039 --> 00:11:28,259
Bien, otra cosa importante es que la constante depende de los coeficientes específicos.

124
00:11:28,259 --> 00:11:35,519
O sea, va a depender, para una misma reacción, de cómo esté ajustada esa reacción.

125
00:11:35,960 --> 00:11:37,299
Seguimos con el mismo ejemplo.

126
00:11:37,580 --> 00:11:44,720
Al de hidrógeno y el yodo, para formar el yoduro de hidrógeno.

127
00:11:46,940 --> 00:11:51,179
Esta, para esta reacción, ya sabemos cómo es la constante.

128
00:11:51,720 --> 00:12:01,399
La sucede, será igual al yoduro de hidrógeno al cuadrado, partido del hidrógeno por yodo.

129
00:12:01,720 --> 00:12:10,659
Pero, ¿qué ocurriría si la reacción, la ajusto, si divido esos suficientes entre dos?

130
00:12:10,659 --> 00:12:21,919
Es decir, tengo un medio de hidrógeno más un medio de yodo para dar el yodo de hidrógeno.

131
00:12:22,080 --> 00:12:24,759
Sabéis que es perfectamente válida, está bien ajustada.

132
00:12:24,759 --> 00:12:40,799
En este caso, la expresión de la constante sería concentración de un hidrógeno dividido entre la concentración de un hidrógeno elevado a un medio, acordaros que es un coeficiente, por la de yodo elevado a un medio.

133
00:12:41,820 --> 00:12:49,240
Si os fijáis en la relación entre esta constante que la voy a marcar así.

134
00:12:49,240 --> 00:12:57,960
Y Kc, vemos que esta constante K es igual a la raíz cuadrada de Kc.

135
00:12:58,679 --> 00:13:04,679
Es decir, si yo tengo este valor, puedo saber la nivel de la constante de esta reacción.

136
00:13:04,679 --> 00:13:11,360
En realidad, aunque se tratara de los mismos reactivos y productos, el ajuste va a hacer que la constante sea diferente.

137
00:13:12,980 --> 00:13:13,620
Otro ejemplo.

138
00:13:16,960 --> 00:13:20,500
Si a esta reacción la multiplico por 2,

139
00:13:21,000 --> 00:13:24,120
Bueno, pues lo puedo ajustar de esta manera.

140
00:13:24,720 --> 00:13:31,340
Dos moléculas de hidrógeno más dos moléculas de yodo para dar cuatro yoduros de hidrógeno.

141
00:13:31,340 --> 00:13:46,600
La expresión de la constante en este caso sería yoduro de hidrógeno a la 4 entre hidrógeno al cuadrado o yodo al cuadrado.

142
00:13:46,600 --> 00:13:57,720
Si comparo esta constante con el caso C anterior, vemos que esta constante es igual al caso C elevado a 2.

143
00:14:00,919 --> 00:14:09,480
Esto siempre es así. Si yo los coeficientes los divido entre 2, la constante va a ser la raíz cuadrada de la constante inicial.

144
00:14:10,299 --> 00:14:15,940
Si yo lo multiplico por 2, la constante va a ser el caso C elevado a 2.

145
00:14:15,940 --> 00:14:18,639
¿Qué ocurre en la inversa?

146
00:14:19,320 --> 00:14:29,110
Si yo escribo la reacción al revés, es decir, voy a poner 2.

147
00:14:38,759 --> 00:14:52,840
Ahora, 2 yo tuve de hidrógeno para dar hidrógeno más yodo.

148
00:14:52,840 --> 00:15:07,490
¿Vale? Pues la constante sería hidrógeno por yodo partido de yodo de hidrógeno al cuadrado.

149
00:15:08,629 --> 00:15:13,990
Si comparamos las constantes, K es igual a 1 partido de K.

150
00:15:17,580 --> 00:15:18,799
Bueno, esto es simple y básico.

151
00:15:18,799 --> 00:15:26,080
Sí, es decir, de otra manera podemos decir que la constante directa es 1 partido de la constante inversa

152
00:15:26,080 --> 00:15:30,399
o que la constante inversa es 1 partido de la constante directa, ¿vale?

153
00:15:30,980 --> 00:15:34,519
Y entonces se cumple en los dos sentidos de la reacción.

154
00:15:37,389 --> 00:15:37,610
Bien.

155
00:15:38,730 --> 00:15:43,129
Vamos a hacer ahora tres ejercicios, tres actividades resueltas que están en el vídeo,

156
00:15:43,129 --> 00:15:48,370
la voy a resolver yo, para que veáis cómo se hacen estos ejercicios.

157
00:15:48,490 --> 00:15:49,730
El primero es muy facilito.

158
00:15:49,730 --> 00:15:52,429
nos dice, para el residente definible

159
00:15:52,429 --> 00:15:54,190
se calcula la constante K sub C

160
00:15:54,190 --> 00:15:56,429
y nos da las concentraciones en el equilibrio

161
00:15:56,429 --> 00:15:58,370
ya, entonces esto es

162
00:15:58,370 --> 00:15:59,710
nada más que sustituir

163
00:15:59,710 --> 00:16:01,830
bueno, y además ya sabemos

164
00:16:01,830 --> 00:16:03,769
esta reacción la conocemos de sobra, ¿verdad?

165
00:16:04,470 --> 00:16:06,070
ven, expresión de K sub C

166
00:16:06,070 --> 00:16:07,350
y sustituyo

167
00:16:07,350 --> 00:16:10,470
la concentración de los productos

168
00:16:10,470 --> 00:16:12,009
elevada a sus coeficientes

169
00:16:12,009 --> 00:16:14,289
abajo la de los reactivos

170
00:16:14,289 --> 00:16:16,090
elevada a su coeficiente

171
00:16:16,090 --> 00:16:17,789
que como es 1 no lo pongo

172
00:16:17,789 --> 00:16:20,389
y tengo aquí los valores

173
00:16:20,389 --> 00:16:22,710
yoduro de hidrógeno, concentración

174
00:16:22,710 --> 00:16:23,909
0,048

175
00:16:23,909 --> 00:16:26,070
pues nada más que sustituir

176
00:16:26,070 --> 00:16:32,750
y la de hidrógeno es la misma que la de yodo

177
00:16:32,750 --> 00:16:34,669
0,006

178
00:16:34,669 --> 00:16:38,370
0,006

179
00:16:38,370 --> 00:16:40,789
calculo con la calculadora

180
00:16:40,789 --> 00:16:41,830
y

181
00:16:41,830 --> 00:16:43,690
0,64

182
00:16:43,690 --> 00:16:47,850
vale, para este equilibrio

183
00:16:47,850 --> 00:16:51,009
lo mismo

184
00:16:51,009 --> 00:17:07,170
Kc será igual al producto dióxido de azufre elevado al coeficiente partido del dióxido de azufre elevado a 2 por concentración de oxígeno.

185
00:17:07,170 --> 00:17:24,170
Los valores los tengo aquí, sustituyo 0,04 al cuadrado entre 0,26 al cuadrado por 0,13, calculo y tengo 0,18.

186
00:17:25,069 --> 00:17:27,890
Acordaros, sin unidades, ¿vale?

187
00:17:28,750 --> 00:17:30,650
Vamos con la 2, que es más interesante.

188
00:17:30,650 --> 00:17:36,170
Mirad, aquí nos dice que en un recipiente de 14 litros

189
00:17:36,170 --> 00:17:41,109
Tenemos 3,2 moles de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno

190
00:17:41,109 --> 00:17:46,289
Cuando se alcanza el equilibrio, ahí lo tenemos, es 100,1,6 moles de amoníaco

191
00:17:46,289 --> 00:17:49,150
Calcula la constante de equilibrio a dicha temperatura

192
00:17:49,150 --> 00:17:51,970
Vale, en estos ejercicios siempre

193
00:17:51,970 --> 00:17:55,349
Ecuación

194
00:17:55,349 --> 00:17:58,329
Esa es la relación, como os he dicho

195
00:17:58,329 --> 00:18:04,960
y escribimos los datos

196
00:18:04,960 --> 00:18:06,160
normalmente

197
00:18:06,160 --> 00:18:08,839
los datos iniciales

198
00:18:08,839 --> 00:18:09,779
de los relativos

199
00:18:09,779 --> 00:18:12,000
o bien los dan en moles

200
00:18:12,000 --> 00:18:13,500
o bien en concentrado

201
00:18:13,500 --> 00:18:15,059
aquí lo tenemos en moles

202
00:18:15,059 --> 00:18:20,000
entonces vamos a poner moles iniciales

203
00:18:20,000 --> 00:18:23,440
que son 3,2 de nitrógeno

204
00:18:23,440 --> 00:18:24,940
y 3 de hidrógeno

205
00:18:24,940 --> 00:18:26,720
inicialmente en moneda con nominada

206
00:18:26,720 --> 00:18:27,819
no se ha formado todavía

207
00:18:27,819 --> 00:18:31,119
nos está pidiendo la constante de equilibrio

208
00:18:31,119 --> 00:18:33,579
y sabemos cómo escribe su expresión

209
00:18:33,579 --> 00:18:33,920
¿verdad?

210
00:18:34,480 --> 00:18:47,619
en la concentración de amoníaco al cuadrado partido de concentración de nitrógeno por concentración de hidrógeno elevado a 3.

211
00:18:48,359 --> 00:18:52,950
Vale, seguimos con los moles.

212
00:18:53,170 --> 00:18:57,049
Para saber la concentración del equilibrio tenemos que saber los moles en el equilibrio

213
00:18:57,049 --> 00:19:02,210
y después junto con el volumen que me da aquí puedo calcular la concentración.

214
00:19:02,210 --> 00:19:07,410
Recuerdo que en la concentración se calculaba en molaridad, en mol partido por litro.

215
00:19:08,549 --> 00:19:13,269
Entonces, en estos datos, o se ponen los moles en equilibrio directamente,

216
00:19:13,529 --> 00:19:17,009
o hacemos un paso intermedio, como en el libro lo hace así, lo voy a poner.

217
00:19:17,690 --> 00:19:19,950
Podemos poner los moles que reaccionan.

218
00:19:21,960 --> 00:19:24,420
Como no lo sabemos, los vamos a llamar X.

219
00:19:25,140 --> 00:19:28,019
Vamos a poner que el nitrógeno reacciona en X.

220
00:19:29,970 --> 00:19:31,190
Entonces ahora comparamos.

221
00:19:31,190 --> 00:19:36,630
Si vemos que por esta geometría un mol de nitrógeno reacciona con 3 de hidrógeno

222
00:19:36,630 --> 00:19:44,750
X moles de nitrógeno van a reaccionar con 3X de hidrógeno

223
00:19:44,750 --> 00:19:51,390
A veces se pone el signo negativo para indicar que esto van a disminuir

224
00:19:51,390 --> 00:19:55,609
Como van a reaccionar entre sí, los moles totales van a disminuir

225
00:19:55,609 --> 00:19:59,109
En cambio en el amoníaco que ocurre, que se van a formar

226
00:19:59,109 --> 00:20:04,869
Si un mol de nitrógeno va a dar lugar a dos moles de amoníaco

227
00:20:04,869 --> 00:20:10,730
X de nitrógeno va a dar lugar a 2X de amoníaco

228
00:20:10,730 --> 00:20:17,960
De tal manera que si estos son los iniciales y estos son los que reaccionan

229
00:20:17,960 --> 00:20:23,099
Vamos a ver los moles en el equilibrio se dan la resta

230
00:20:24,099 --> 00:20:28,200
De los iniciales menos los que reaccionan

231
00:20:28,200 --> 00:20:29,859
de los iniciales

232
00:20:29,859 --> 00:20:31,559
menos los de la acción

233
00:20:31,559 --> 00:20:33,960
y los de amoníaco son

234
00:20:33,960 --> 00:20:35,299
directamente los que son

235
00:20:35,299 --> 00:20:39,170
bien

236
00:20:39,170 --> 00:20:42,730
claro, x no lo sabemos

237
00:20:42,730 --> 00:20:43,809
pero aquí me dan un dato

238
00:20:43,809 --> 00:20:47,190
y me dice que se obtiene 1,6 moles de amoníaco

239
00:20:47,190 --> 00:20:48,990
entonces los que se obtienen son 2x

240
00:20:48,990 --> 00:20:50,869
por lo tanto

241
00:20:50,869 --> 00:20:52,609
2x

242
00:20:52,609 --> 00:20:55,029
es 1,6

243
00:20:55,029 --> 00:20:57,569
así puedo averiguar

244
00:20:57,569 --> 00:20:59,309
cuánto vale

245
00:20:59,309 --> 00:20:59,970
esa x

246
00:20:59,970 --> 00:21:04,980
0,8

247
00:21:04,980 --> 00:21:11,950
vale, para calcular

248
00:21:11,950 --> 00:21:13,470
que sucede, que es nuestra finalidad

249
00:21:13,470 --> 00:21:15,309
os recuerdo que son concentraciones

250
00:21:15,309 --> 00:21:17,470
entonces, las concentraciones

251
00:21:17,470 --> 00:21:19,230
en el equilibrio

252
00:21:19,230 --> 00:21:21,150
se calculan dividiendo

253
00:21:21,150 --> 00:21:22,630
el número de moles

254
00:21:22,630 --> 00:21:25,210
que es cuando

255
00:21:25,210 --> 00:21:28,029
menos 0,8 partido del volumen

256
00:21:28,029 --> 00:21:30,369
que hemos dicho que no lo ha denunciado

257
00:21:30,369 --> 00:21:31,410
en el factor

258
00:21:31,410 --> 00:21:34,230
la concentración en el equilibrio de hidrógeno

259
00:21:34,230 --> 00:21:36,049
será 3 menos 3

260
00:21:36,049 --> 00:21:37,410
por 1,8

261
00:21:37,410 --> 00:21:38,890
entre 14

262
00:21:38,890 --> 00:21:41,109
y la concentración del muñeco será

263
00:21:41,109 --> 00:21:42,670
2 por 3,8

264
00:21:42,670 --> 00:21:45,490
entre 14

265
00:21:45,490 --> 00:21:47,170
con lo que es lo mismo

266
00:21:47,170 --> 00:21:48,170
este será

267
00:21:48,170 --> 00:21:50,349
0,17

268
00:21:50,349 --> 00:21:54,369
este me dará 0,043

269
00:21:54,369 --> 00:21:55,670
y este me dará

270
00:21:55,670 --> 00:21:56,930
0,11

271
00:21:56,930 --> 00:21:59,430
con estos datos que hago

272
00:21:59,430 --> 00:22:02,470
los sustituyo

273
00:22:02,470 --> 00:22:03,730
en la Kc

274
00:22:03,730 --> 00:22:05,210
y me da

275
00:22:05,210 --> 00:22:19,190
Kc es igual a 0,11 cuadrado entre 0,17 por 0,043 al cubo.

276
00:22:20,150 --> 00:22:28,079
Y calculándolo obtenemos un valor consistente de 0,25,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0,0.

277
00:22:28,079 --> 00:22:28,720
Eso es.

278
00:22:29,700 --> 00:22:31,180
Otro ejemplo de ejercicio.

279
00:22:31,460 --> 00:22:32,640
Vamos con la actividad resuelta.

280
00:22:35,680 --> 00:22:39,779
Vamos a borrar por aquí que tengo un ronado.

281
00:22:40,140 --> 00:23:04,769
A ver, para la formación de hidrógeno según el equilibrio, Kc va a decir que determina el número de moles que se alcanzan en el equilibrio

282
00:23:04,769 --> 00:23:10,490
y se introduce 0 como un mol de hidrógeno y 0 como un mol de hidrógeno y un mol resistente de volumen.

283
00:23:11,690 --> 00:23:21,490
Vale, en el anterior nos daban los moles y serían Kc y ahora como veis, al revés, me van a dar el valor de Kc y me piden los moles de hidrógeno.

284
00:23:22,170 --> 00:24:10,349
Vamos con ello, como siempre, escribo la reacción, el hidrógeno, el diógeno, pongo los datos, moles iniciales, tenemos 0,1 de hidrógeno y 0,1 de diógeno, de diógeno, ¿qué datos tenemos?, tenemos Kc que vale 50 y el volumen que es V, bueno, como el volumen no es con F, pues lo voy a poner en función de V a ver qué pasa,

285
00:24:10,349 --> 00:24:25,119
Los molos que reaccionan serán, en este caso, x, x, un mol de hidrógeno cortado por un mol de yodo y, sin embargo, se van a formar de un mol de hidrógeno 2x.

286
00:24:26,460 --> 00:24:35,920
Entonces, los molos en el equilibrio me quedarán los iniciales molos que reaccionan y el producto 2x.

287
00:24:35,920 --> 00:24:47,559
Como Kc son concentraciones, pongo la expresión, será el número de moles partido del volumen para cada una de las sustancias.

288
00:24:52,220 --> 00:24:52,380
Bien.

289
00:24:53,680 --> 00:25:05,660
Kc es igual, la expresión, ya sabéis, yo dudo de hidrógeno al cuadrado partido de hidrógeno por el glóbulo.

290
00:25:05,960 --> 00:25:09,799
Bueno, pues escribo las expresiones que he tenido aquí en los datos, a ver qué pasa.

291
00:25:09,920 --> 00:25:23,680
Yo le doy 2x partido por v al cuadrado y me veo que da 0,1 menos x partido de v y yo le doy igual, 0,1 menos x partido de v.

292
00:25:24,140 --> 00:25:27,619
Si veis aquí se van a simplificar cosas.

293
00:25:27,619 --> 00:25:40,750
Si le he puesto al cuadrado, 4x al cuadrado, 4y al cuadrado y esto lo pongo así, lo agrupo, ya veis que los volúmenes se van, ese dato se encuentra.

294
00:25:41,430 --> 00:25:45,769
no me va a estorbar y me va a quedar una ecuación de segundo grado,

295
00:25:45,910 --> 00:25:50,730
4x cuadrado partido 0,1 menos x al cuadrado.

296
00:25:51,470 --> 00:25:54,130
El valor de esta succión lo tengo, es 50.

297
00:25:57,180 --> 00:26:01,680
Puedo hacer la raíz cuadrada de ambas expresiones y simplificar un poquito más.

298
00:26:02,019 --> 00:26:16,539
La raíz de 50 será igual a 2x partido de 0,1 menos x.

299
00:26:16,539 --> 00:26:23,299
Entiendo que esto ya lo sabéis resolver y el resultado da 0,078 mol.

300
00:26:26,180 --> 00:26:36,579
Como lo que me piden son los moles de anifilido de cada sustancia, teniendo X, ya puedo saberlo.

301
00:26:37,839 --> 00:26:43,539
Mirad, los moles de hidrógeno van a ser iguales que los moles de hidrógeno.

302
00:26:43,539 --> 00:26:49,339
Y hemos visto que era 0,1 menos X.

303
00:26:49,339 --> 00:26:58,519
Pues me van a tener que restar 0,1 menos 0,078 y tengo los moles de hidrógeno y de hidrógeno.

304
00:26:59,839 --> 00:27:10,839
Y los moles de hidrógeno es igual a 2F y multiplicar, me da 0,06 mol.

305
00:27:13,019 --> 00:27:14,960
Muy bien, ya está hecho el ejercicio.

306
00:27:14,960 --> 00:27:18,160
ahora solo queda que vosotros intentéis

307
00:27:18,160 --> 00:27:20,960
hacer dos o tres ejercicios

308
00:27:20,960 --> 00:27:23,000
mirad, lo voy a escribir aquí

309
00:27:23,000 --> 00:27:23,200
¿vale?

310
00:27:23,519 --> 00:27:24,700
vais a intentar hacer

311
00:27:24,700 --> 00:27:28,339
a ver si puedo conseguir esto

312
00:27:28,339 --> 00:27:32,430
vais a intentar hacer

313
00:27:32,430 --> 00:27:35,109
de la página

314
00:27:35,109 --> 00:27:39,549
de la página

315
00:27:39,549 --> 00:27:41,730
173

316
00:27:41,730 --> 00:27:43,450
el 1 y el 2

317
00:27:43,450 --> 00:27:44,769
y de la página

318
00:27:44,769 --> 00:27:49,730
175

319
00:27:49,730 --> 00:27:51,369
el 4

320
00:27:51,369 --> 00:27:55,029
intentadlo hacer, que yo creo que

321
00:27:55,029 --> 00:27:56,369
lo vais a conseguir

322
00:27:56,369 --> 00:27:58,930
como tenéis las soluciones en el libro

323
00:27:58,930 --> 00:28:00,349
me preguntáis algunas

324
00:28:00,349 --> 00:28:01,950
noticias que queráis

325
00:28:01,950 --> 00:28:02,650
¿vale?

326
00:28:03,450 --> 00:28:05,369
mucho ánimo, chao