0
00:00:00,000 --> 00:00:11,000
Buenas tardes. Vamos a presentar en esta tarea, la tarea 6 del curso sobre competencia digital,

1
00:00:11,000 --> 00:00:19,000
la infografía que presentamos como tarea número 3, que consistía en hacer una infografía

2
00:00:19,000 --> 00:00:25,000
referida a la sesión inicial que habíamos presentado en la situación de aprendizaje

3
00:00:25,000 --> 00:00:33,000
de esa tarea. Bien, en mi caso había elegido una situación de aprendizaje basada en el

4
00:00:33,000 --> 00:00:38,000
conocimiento de las propiedades periódicas de los elementos y para ello en esta sesión

5
00:00:38,000 --> 00:00:44,000
inicial lo que se había comentado es que se iba, de alguna forma, a introducir a los

6
00:00:44,000 --> 00:00:51,000
alumnos primero lo que ya habríamos visto anteriormente para poder entender esta situación

7
00:00:51,000 --> 00:00:58,000
de aprendizaje como lo que después, el objetivo con el que vamos a poder llegar a hacer después

8
00:00:58,000 --> 00:01:03,000
de superar esta situación de aprendizaje. Inicialmente les recordaríamos un poco donde

9
00:01:03,000 --> 00:01:11,000
estábamos, que era conociendo la tabla periódica, es decir, vimos cómo la configuración electrónica

10
00:01:11,000 --> 00:01:18,000
de un elemento nos permitía situar un átomo, como tenemos aquí el átomo de carbono,

11
00:01:18,000 --> 00:01:25,000
simplemente conociendo su configuración electrónica, conociendo que este es el bloque S1S2,

12
00:01:25,000 --> 00:01:32,000
2S2, 2P2, sería el correspondiente al carbono. Esto, de alguna forma, le daba una idea de

13
00:01:32,000 --> 00:01:39,000
dónde se encontraba siguiendo los criterios para la ordenación de los elementos sobre

14
00:01:39,000 --> 00:01:44,000
la tabla periódica. Estos dos criterios eran simplemente un orden creciente, número atómico,

15
00:01:44,000 --> 00:01:51,000
que lo tenían que tener en cuenta, y después, luego, por columnas estaban según las propiedades

16
00:01:51,000 --> 00:01:57,000
comunes de esos elementos de la misma familia. Una vez que teníamos estos, que adquirimos

17
00:01:57,000 --> 00:02:03,000
estos conocimientos en una sesión, en una situación de aprendizaje anterior, ya estaban

18
00:02:03,000 --> 00:02:09,000
en condiciones de entender por qué los últimos elementos de la tabla periódica, la última

19
00:02:09,000 --> 00:02:15,000
columna, es decir, los gases nobles eran los átomos con los elementos más estables.

20
00:02:15,000 --> 00:02:21,000
La razón es porque completaban capas, es decir, cierran un periodo, una fila de la tabla periódica,

21
00:02:21,000 --> 00:02:26,000
y eso está relacionado con la gran estabilidad que tiene. Pues bien, en esta situación de

22
00:02:26,000 --> 00:02:34,000
aprendizaje íbamos a ver cómo todos los elementos de la tabla periódica iban a tratar de comportarse

23
00:02:34,000 --> 00:02:41,000
de manera que llegasen a adquirir esa configuración de gases nobles para tener una estabilidad

24
00:02:41,000 --> 00:02:48,000
parecida a ellos. De alguna forma veremos que todos los elementos de la tabla de una

25
00:02:48,000 --> 00:02:54,000
misma familia, es decir, de una misma columna, se van a comportar de una forma parecida.

26
00:02:54,000 --> 00:02:59,000
Al final, lo que todos quieren hacer es, como comentábamos aquí, cumplir la regla de los

27
00:02:59,000 --> 00:03:04,000
tetos, que es la regla que sigue los gases nobles para tener la estabilidad que tienen.

28
00:03:04,000 --> 00:03:09,000
Es decir, tener ocho electrones, como se ve en esta sucesión, aquí, en la que todos

29
00:03:09,000 --> 00:03:15,000
los gases nobles cierran capas, cierran periodos, y eso es lo que les da estabilidad. Pues bien,

30
00:03:15,000 --> 00:03:20,000
los átomos, veremos, en esta situación de aprendizaje, veremos que tratarán de hacer

31
00:03:20,000 --> 00:03:29,000
lo mismo. Al final de esta infografía, les comentábamos un poco cómo iban a hacer los

32
00:03:29,000 --> 00:03:34,000
átomos. En particular, nos basamos en dos átomos, uno del grupo de los alcalinos, en

33
00:03:34,000 --> 00:03:38,000
el que tenemos el sodio, y vemos cómo su configuración electrónica tiene, le tenemos

34
00:03:38,000 --> 00:03:45,000
aquí en 3S1, significa que tiene un electrón más que el neón, que es el gas noble más

35
00:03:45,000 --> 00:03:51,000
próximo. Por tanto, su tendencia, como indicamos aquí del sodio, será soltar un electrón

36
00:03:51,000 --> 00:03:57,000
para convertirse en el ión positivo o cation Na+. Y de esa forma tendrá el mismo número

37
00:03:57,000 --> 00:04:01,000
de electrones, después de haber soltado el electrón, que el neón, y por tanto tendrá

38
00:04:01,000 --> 00:04:06,000
mayor estabilidad. En el cloro, por otro lado, le tenemos aquí, pegado al argón, que es

39
00:04:06,000 --> 00:04:11,000
el gas noble que tiene más próximo, y en el caso del cloro hará lo contrario. En vez

40
00:04:11,000 --> 00:04:17,000
de soltar electrones, cogerá un electrón para tener la misma configuración que el

41
00:04:17,000 --> 00:04:22,000
argón gas noble que tiene a su lado. De esta manera veíamos que formaba lo que era un

42
00:04:22,000 --> 00:04:27,000
ión negativo, porque había adquirido una carga negativa con el electrón que capta.

43
00:04:27,000 --> 00:04:31,000
De esta manera vemos también que el sodio y el cloro tienen un comportamiento como les

44
00:04:31,000 --> 00:04:36,000
pasa a todos los metales o a los no metales, contrario. Los metales, todos los elementos

45
00:04:36,000 --> 00:04:43,000
que tenemos aquí en rojo, son átomos que van a tratar de soltar electrones como el

46
00:04:43,000 --> 00:04:49,000
sodio, y en el caso de todos los que tenemos aquí en esta zona verde, son no metales como

47
00:04:49,000 --> 00:04:54,000
el cloro y tratarán de adquirir electrones. Por tanto, siempre que tengamos un sodio próximo

48
00:04:54,000 --> 00:05:01,000
a un cloro, lo natural será que el sodio le transfiere un electrón al cloro, los dos

49
00:05:02,000 --> 00:05:09,000
quedarán con una configuración del gas noble, y de esta manera serán más estables que

50
00:05:09,000 --> 00:05:15,000
no haciéndolo. Al tener una carga positiva, el sodio más, y el cloro, carga negativa,

51
00:05:15,000 --> 00:05:20,000
cloro menos, se van a atraer por atracción electrostática y formarán la sustancia que

52
00:05:20,000 --> 00:05:23,000
todos conocemos que es el cloro sódico o sal común.

53
00:05:23,000 --> 00:05:28,000
Una vez que comentamos esto, es un poco la introducción para hablar del primer tipo

54
00:05:28,000 --> 00:05:33,000
de enlace con el que terminaremos esta situación de aprendizaje, que es el enlace iónico.

55
00:05:33,000 --> 00:05:37,000
Y comentaremos que simplemente igual que en el enlace iónico hay una situación en la

56
00:05:37,000 --> 00:05:43,000
que se transfieren electrones de los metales a los no metales, en el enlace covalente simplemente

57
00:05:43,000 --> 00:05:49,000
ahí se comparten los electrones. Es un enlace entre no metales, es decir, elementos que

58
00:05:49,000 --> 00:05:55,000
quieren ganar electrones, y en vez de quitárselos uno a otro lo que hacemos es que los comparten

59
00:05:55,000 --> 00:06:00,000
para tener una sensación de gas noble sin tener los electrones en su propiedad.

60
00:06:00,000 --> 00:06:05,000
Y en el caso del enlace metálico comentaremos como introducción simplemente que la situación

61
00:06:05,000 --> 00:06:11,000
es muy diferente a las anteriores porque en este caso todos los átomos del metal sueltan

62
00:06:11,000 --> 00:06:15,000
electrones y generan una nube electrónica alrededor de los cationes de esos metales

63
00:06:15,000 --> 00:06:23,000
que le dan estabilidad a la red y hará que se establezcan las propiedades típicas de los metales.

64
00:06:23,000 --> 00:06:29,000
Bueno, pues esto es un poco la introducción que haría en esta primera sesión de la situación

65
00:06:29,000 --> 00:06:36,000
de aprendizaje utilizando, por ejemplo, una infografía como esta o algo análogo.

66
00:06:36,000 --> 00:06:41,000
Muchas gracias y bueno, con esto finalizo el vídeo.