1
00:00:02,149 --> 00:00:07,150
Buenas tardes queridos alumnos, voy a grabar la resolución de los ejercicios que os he propuesto para entregar

2
00:00:07,150 --> 00:00:09,970
tanto el de la aspirina como el del amoníaco

3
00:00:09,970 --> 00:00:11,250
a ver qué tal

4
00:00:11,250 --> 00:00:13,109
entonces el primer ejercicio dice

5
00:00:13,109 --> 00:00:17,609
la aspirina es un medicamento cuyo compuesto activo, el ácido acetilsalicílico, es un ácido débil

6
00:00:17,609 --> 00:00:20,730
con constancia de acidez 3,27 por 10 a la menos 4

7
00:00:20,730 --> 00:00:21,609
bueno

8
00:00:21,609 --> 00:00:26,589
no os doy la fórmula de la aspirina ni la masa atómica porque podéis buscarlos en internet

9
00:00:26,589 --> 00:00:27,789
entonces te preguntan

10
00:00:27,789 --> 00:00:31,530
¿cuál es la concentración inicial de una disolución formada por una tableta de aspirina de 650 miligramos?

11
00:00:31,530 --> 00:00:35,630
disuelta en 250 mililitros de agua, o sea, un vaso de aspirina efervescente normal.

12
00:00:36,369 --> 00:00:40,729
¿Qué pH tiene? Bueno, pues es muy sencillo, buscáis en Google o en la Wikipedia

13
00:00:40,729 --> 00:00:44,390
aspirina, ácido salicílico, y llegáis a esta fórmula, ¿vale?

14
00:00:44,390 --> 00:00:48,469
Es muy sencillo, aquí tenéis la referencia de la Wikipedia, ¿vale?

15
00:00:48,509 --> 00:00:52,750
Pero vamos, que el ácido salicílico sería este, que es el ácido benzoico,

16
00:00:53,329 --> 00:00:56,289
un derivado del ácido benzoico que tiene este grupo hidroxi, ¿verdad?

17
00:00:56,789 --> 00:01:00,030
Estudiaremos química al carbono final del curso, tendréis que haberlo estudiado el año pasado,

18
00:01:00,030 --> 00:01:01,649
pero bueno, no pasa nada, lo veremos todo este año.

19
00:01:02,090 --> 00:01:06,030
Entonces este es un benceno, eso es un grupo carboxi, que es un ácido,

20
00:01:06,409 --> 00:01:10,790
entonces este es el ácido benzoico, con el grupo hidroxi aquí, ¿verdad?

21
00:01:10,909 --> 00:01:12,230
Te queda el ácido salicílico.

22
00:01:12,890 --> 00:01:15,629
Entonces, el ácido hidroxi benzoico o ácido salicílico

23
00:01:15,629 --> 00:01:18,769
lo podemos utilizar para sintetizar ácido acetil salicílico,

24
00:01:19,250 --> 00:01:22,549
que es el ácido benzoico con un éter aquí,

25
00:01:23,109 --> 00:01:25,689
enganchado a una acetona, ¿verdad?

26
00:01:26,310 --> 00:01:29,370
Con dos carbonos, el grupo acetil, ¿verdad?

27
00:01:29,370 --> 00:01:39,709
Entonces, si contamos los carbonos, me quedan en el benceno 6, 1, 2, 3, 4, 5 y 6, uno en cada esquina, 7 aquí, 8 y 9 carbonos

28
00:01:39,709 --> 00:01:46,430
Vale, hidrógenos, pues 3 aquí y 1, 4, 5, 6, 7, 8 hidrógenos

29
00:01:46,430 --> 00:01:50,090
Y en cuanto a los oxígenos, pues 1, 2, 3 y 4 oxígenos

30
00:01:50,090 --> 00:01:57,290
Esta fórmula de todas maneras, la que es la fórmula molecular, fórmula empírica molecular, esta la podéis encontrar también en la Wikipedia

31
00:01:57,290 --> 00:02:27,030
Entonces, pues ya es muy fácil calcular la masa molecular, ¿verdad? Y los moles y la concentración. Entonces, ¿cuál es la concentración de aspirina inicial? Pues tienes los 650 miligramos, que son 0,650 gramos, lo divides entre la masa molecular, 108 del carbono, que es 9 por 12, 9 por 12, 108, más 8 hidrógenos, 8 por 1, 8, más 64 del oxígeno,

32
00:02:27,030 --> 00:02:34,189
4 por 16, 64. Y esta, a su vez, lo dividimos entre el volumen, que son 250 mililitros, que son 0,250 litros.

33
00:02:34,729 --> 00:02:40,949
Te queda una concentración de 0,0144 molar o 1,44 por 10 a la menos 2 molar.

34
00:02:41,789 --> 00:02:50,389
Este sería el apartado A, así de sencillo. El apartado B, ¿verdad? Te preguntan por el pH de esta disolución de aspirina en agua.

35
00:02:51,189 --> 00:02:54,270
Bueno, pues es muy fácil, tenemos la concentración inicial, ¿vale?

36
00:02:54,889 --> 00:02:57,550
La que acabamos de calcular, 1,44 por el índice de la menos 2 molar.

37
00:02:58,210 --> 00:03:00,169
Entonces, planteamos el equilibrio.

38
00:03:00,770 --> 00:03:02,530
La aspirina en agua, ¿verdad?

39
00:03:02,530 --> 00:03:09,110
Se va a disociar, va a ceder un hidrógeno al agua y se va a formar el cationa hidróneo.

40
00:03:09,590 --> 00:03:15,009
Entonces, inicialmente tienes toda la aspirina y nada de hidróneo, nada de acidez.

41
00:03:15,729 --> 00:03:17,870
Al disociarse, pues perdemos parte de la aspirina,

42
00:03:17,870 --> 00:03:29,949
se forma este anión salicíato, pero bueno, este, lo que es el anión correspondiente a perder el hidrógeno

43
00:03:29,949 --> 00:03:31,569
y el cation hidroxi.

44
00:03:32,129 --> 00:03:38,729
Entonces, tenemos que calcular la X, ¿verdad?, para calcular la concentración de cationes hidróneo

45
00:03:38,729 --> 00:03:41,129
y así calcular el pH, pues es muy fácil.

46
00:03:41,129 --> 00:03:45,629
Nos dan la constante de acidez que es pues x por x, ¿verdad?

47
00:03:45,789 --> 00:03:49,849
Dividido entre la concentración de aspirina que queda

48
00:03:49,849 --> 00:03:52,490
Entonces x por x partido por 0,0

49
00:03:52,490 --> 00:03:55,610
144 menos x, ¿verdad?

50
00:03:56,289 --> 00:03:58,069
Y esto es la constante de acidez que nos dan

51
00:03:58,069 --> 00:04:00,129
El 3,27 por 10 a la menos 4

52
00:04:00,129 --> 00:04:03,169
¿Qué pasa? ¿Podemos hacer aquí la aproximación de ácido débil?

53
00:04:03,969 --> 00:04:04,870
No va a salir

54
00:04:04,870 --> 00:04:10,789
Si hacemos una aproximación de ácido débil y suponemos que x es mucho más pequeño que 0,144

55
00:04:10,789 --> 00:04:17,670
Hacemos el cálculo y vamos a ver que la x efectivamente no va a salir lo suficientemente pequeño

56
00:04:17,670 --> 00:04:21,350
Vamos a tener, no vamos a poder hacer la aproximación de la ciudad débil

57
00:04:21,350 --> 00:04:23,790
Por lo que estamos obligados a resolver la ecuación de segundo grado

58
00:04:23,790 --> 00:04:27,930
Es decir, nos queda x por x, x al cuadrado, esto lo pasamos al otro lado multiplicando

59
00:04:27,930 --> 00:04:32,810
Y nos queda esto por esto, 4,7 por 10 a la menos 6

60
00:04:32,810 --> 00:04:35,290
Y esto por la x, pues lo pasas al otro lado sumando

61
00:04:35,290 --> 00:04:36,889
Te queda esta ecuación de segundo grado

62
00:04:36,889 --> 00:04:42,250
Que si la resuelves te queda x igual a 0,002 molar

63
00:04:42,250 --> 00:04:44,029
2 por 10 a la menos 3 molar

64
00:04:44,029 --> 00:04:47,930
Que efectivamente es que no se podía hacer la aproximación

65
00:04:47,930 --> 00:04:55,029
Porque 0,144, 0,0144 no es mucho mayor que 0,002

66
00:04:55,029 --> 00:05:00,550
De hecho si os fijáis aquí este 2 ya cambiaría este 4

67
00:05:00,550 --> 00:05:04,410
¿Vale? Entonces no va a salir, no va a salir igual

68
00:05:04,410 --> 00:05:07,370
lamentablemente no es suficientemente grande

69
00:05:07,370 --> 00:05:11,850
¿qué pasa cuando tenemos la concentración?

70
00:05:12,029 --> 00:05:14,949
pues ya es muy fácil calcular una digestión de la concentración de creatinina y sidronio

71
00:05:14,949 --> 00:05:18,269
pues ya es muy sencillo porque es el menos logaritmo de x

72
00:05:18,269 --> 00:05:20,389
el menos logaritmo de esa concentración de creatinina y sidronio

73
00:05:20,389 --> 00:05:24,990
y te queda un pH de 2,7, un pH ácido

74
00:05:24,990 --> 00:05:27,110
como corresponde un pH por debajo de 7

75
00:05:27,110 --> 00:05:29,550
como corresponde a un pH ácido, como es la aspirina

76
00:05:29,550 --> 00:05:33,569
bueno, vamos a por el segundo ejercicio

77
00:05:33,569 --> 00:05:35,529
El segundo ejercicio es una base

78
00:05:35,529 --> 00:05:37,889
Es el amoníaco, que lo hemos hecho ya otras veces

79
00:05:37,889 --> 00:05:39,370
Nos da la constante basicidad

80
00:05:39,370 --> 00:05:40,990
Nos dan los

81
00:05:40,990 --> 00:05:43,829
Los 5 litros de gas

82
00:05:43,829 --> 00:05:46,110
¿Vale? Los 5 litros de gas en condiciones normales

83
00:05:46,110 --> 00:05:47,889
Pues es muy fácil porque conocemos el volumen molar

84
00:05:47,889 --> 00:05:50,089
Podemos utilizar también la ecuación de los gases ideales

85
00:05:50,089 --> 00:05:52,029
Ahí lo que queráis, sabéis que condiciones

86
00:05:52,029 --> 00:05:53,410
Normales, ¿verdad?

87
00:05:53,750 --> 00:05:55,949
Es una atmósfera y 273 Kelvin

88
00:05:55,949 --> 00:05:57,649
0 grados centígrados, entonces

89
00:05:57,649 --> 00:06:00,050
Podemos utilizar la ecuación de los gases ideales

90
00:06:00,050 --> 00:06:02,110
O el volumen molar, sabemos que en condiciones

91
00:06:02,110 --> 00:06:06,170
en normales, un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros. Entonces, con este factor de

92
00:06:06,170 --> 00:06:14,709
conversión, si un mol ocupa 22,4 litros, pues 5 litros, ¿cuántos moles son? Pues 0,223

93
00:06:14,709 --> 00:06:17,370
moles. Es muy fácil. También se puede calcular con la ecuación de los gases ideales, pero

94
00:06:17,370 --> 00:06:22,209
así es más rápido. Ahora, la concentración inicial de amoleco, pues cuando ya tienes

95
00:06:22,209 --> 00:06:28,089
los moles, esos moles de amoníaco te dicen que los hacen pasar por agua destilada hasta

96
00:06:28,089 --> 00:06:31,810
conseguir medio litro de disolución. Pues ya lo tienes, porque son los moles y dentro

97
00:06:31,810 --> 00:06:36,189
el volumen de disolución que es medio litro te queda la concentración molar del amoníaco que

98
00:06:36,189 --> 00:06:44,430
es 0,446 molar ahora el apartado b que queremos por la concentración de iones y el ph de la

99
00:06:44,430 --> 00:06:49,930
disolución pues planteamos el equilibrio como siempre el amoníaco verdad se disocia formando

100
00:06:49,930 --> 00:06:59,269
cationes amonio y aniones hidróxido entonces lo que se pierde de amoníaco es lo que aparece de

101
00:06:59,269 --> 00:07:02,410
de amonios e hidróxis. Es así de sencillo.

102
00:07:02,569 --> 00:07:04,430
¿Cómo nos dan la Kb? Pues es muy fácil.

103
00:07:04,529 --> 00:07:11,050
La Kb es x por x, x al cuadrado, dividido entre 0,0446 menos x.

104
00:07:11,649 --> 00:07:15,290
Aquí, como sabemos, porque lo hemos hecho otras veces, lo tenemos muy claro,

105
00:07:15,410 --> 00:07:18,850
esto lo hemos hecho un montón de veces, sabemos que el amoníaco es una base débil,

106
00:07:18,949 --> 00:07:28,250
podemos hacer la aproximación de que 0,446 es mucho más grande que x,

107
00:07:28,250 --> 00:07:33,449
entonces la podemos despreciar, la x se va, te queda solo esto, igual acá, esto lo pasa al otro lado multiplicando,

108
00:07:33,550 --> 00:07:41,250
hace la raíz cuadrada y después de hacer la aproximación de base débil, como digo, pues te queda que la x, ¿verdad?,

109
00:07:42,110 --> 00:07:46,110
es esto por esto y hace la raíz cuadrada, te queda 2,8 por x a la menos 3 molar.

110
00:07:47,350 --> 00:07:57,509
El pOH es el menor logaritmo de esta concentración de cationes hidroxi, efectivamente la aproximación de base débil era correcta,

111
00:07:57,509 --> 00:08:06,689
que el 0,446 de aquí es mucho más grande que esta x, que es 0,0028.

112
00:08:06,990 --> 00:08:10,589
Entonces, verdaderamente, sí, en esta ocasión sí la aproximación es correcta.

113
00:08:12,470 --> 00:08:17,670
Nos queda que el pOH es el menor logaritmo de la concentración de hidróxis,

114
00:08:18,269 --> 00:08:20,930
que es el menor logaritmo de esta concentración,

115
00:08:21,050 --> 00:08:24,509
y por lo tanto el pOH es 2,55, nos piden el pH, que es lo habitual.

116
00:08:24,509 --> 00:08:30,610
el pH, si lo restamos a 14, pues nos queda el pH 14 menos 2,5 de 15

117
00:08:30,610 --> 00:08:35,529
nos queda un pH de 11,4, muy superior a 7, o sea, un pH básico

118
00:08:35,529 --> 00:08:40,450
bueno chicos, espero que hayáis hecho los ejercicios bien, que me los hayáis enviado

119
00:08:40,450 --> 00:08:46,409
os los corrijo pronto, abrazos a todos y nos vemos, esperemos, si no hay más hecatombes

120
00:08:46,409 --> 00:08:48,610
si no hay más catástrofes, nos vemos la semana que viene

121
00:08:48,610 --> 00:08:51,970
para cualquier duda sobre este vídeo o de lo que sea de estos ejercicios

122
00:08:51,970 --> 00:08:53,710
no dudes en emplear el foro, ¿vale?

123
00:08:54,070 --> 00:08:55,049
un abrazo a todos, chao