1
00:00:27,329 --> 00:00:32,789
En el ensayo de crioscopía, ahí vamos a ver la determinación del calor específico de un metal.

2
00:00:33,409 --> 00:00:37,869
El que quede aquí, que alguien me ha preguntado por el grupo, no, un correo,

3
00:00:38,869 --> 00:00:42,509
que si yo iba a poner en el examen práctico prácticas que no habíamos hecho.

4
00:00:43,009 --> 00:00:47,009
Entonces, en el examen práctico, como estas prácticas que vienen en la unidad 5,

5
00:00:47,609 --> 00:00:52,409
todas ellas se repasan y entra, puede caer algo de teoría,

6
00:00:52,409 --> 00:01:04,769
Pero lo que es el examen práctico, si pongo algo, será de las prácticas que hemos hecho durante estos dos periodos, ¿vale? Bueno, pues ya eso queda aclarado.

7
00:01:05,170 --> 00:01:12,549
Entonces, vamos a ver el calor específico que luego se va a determinar en un problema, vamos a calcularlo.

8
00:01:12,549 --> 00:01:37,230
El calor específico se puede medir en varias unidades. Es el calor que hace falta, necesario para aumentar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado centígrado. Por eso se puede dar, por ejemplo, la energía calorífica en calorías por cada gramo que se calienta y por cada grado centígrado que sube la temperatura. Esas eran las unidades del calor específico.

9
00:01:37,230 --> 00:01:51,829
Cuando un cuerpo ganaba calor o perdía, ese calor intercambiado es, esta fórmula ya os acordáis, es igual a la masa del cuerpo por el calor específico y por el incremento de T.

10
00:01:51,829 --> 00:02:10,969
Este incremento de T decíamos que es la temperatura final menos la inicial. Entonces, cuando la temperatura final es más pequeña que la inicial, entonces el cuerpo cede calor. Cuando cede calor, pues va a salir negativo, acordaos de los problemas.

11
00:02:11,610 --> 00:02:16,610
El cuerpo que gana calor, su temperatura final, el que se calienta, es mayor que la inicial.

12
00:02:16,889 --> 00:02:18,689
Entonces, ese calor es positivo.

13
00:02:20,210 --> 00:02:26,050
Entonces, el calor específico, no lo aprendéis de memoria, para calcularlo, de un metal, por ejemplo,

14
00:02:26,189 --> 00:02:30,569
lo que se hace es, se puede hacer o bien en un matraz o bien en un calorímetro.

15
00:02:30,710 --> 00:02:32,889
¿Sabéis que estos calorímetros son adiabáticos?

16
00:02:32,889 --> 00:02:51,610
Vale, entonces, para calcularlo se trata de poner en contacto en el calorímetro, por ejemplo, agua a una temperatura que no esté muy caliente, que es con un metal bastante caliente.

17
00:02:51,610 --> 00:03:04,330
Entonces, va a haber un intercambio de calor. El agua que está más fría absorbe calor y el metal que está más caliente lo cede, de tal manera que al final la temperatura de equilibrio.

18
00:03:05,270 --> 00:03:16,229
Entonces, ¿qué se necesita? Bueno, pues lo normal, pues hay una placa calefactora para calentar el… ya veréis cómo… es que el metal se puede tener… hay varios métodos para calentarlo.

19
00:03:16,229 --> 00:03:23,229
en este caso lo calienta con agua caliente, un termómetro, por ejemplo digital, vasos de precipitados,

20
00:03:24,050 --> 00:03:27,110
y en este caso te habla de una lámina de plomo, puede ser otro metal.

21
00:03:29,169 --> 00:03:37,610
Las dimensiones, pues da igual, porque luego en el calor que intercambia, como hay que pesarlo, pues la masa interviene.

22
00:03:38,409 --> 00:03:43,849
Se coge la lámina de plomo, se dobla tres o cuatro veces, pues si es alargada, para que no ocupe tanto,

23
00:03:43,849 --> 00:03:47,770
y luego lo atamos con un hilo para poderla coger fácilmente.

24
00:03:48,530 --> 00:03:51,629
Hay que pesarla, hay que saber la masa de esta pieza de plomo.

25
00:03:52,650 --> 00:03:58,050
Se la colocan en un vaso de precipitados, ya os digo, que contenga agua hirviendo durante unos minutos.

26
00:03:58,050 --> 00:04:00,550
¿Para qué? Pues para calentarla.

27
00:04:01,009 --> 00:04:08,610
Entonces, luego lo difícil y que no se cometa error es determinar la temperatura que tiene el metal

28
00:04:08,610 --> 00:04:10,770
cuando se va a poner en contacto con el agua.

29
00:04:10,770 --> 00:04:24,850
Os recuerdo, el metal caliente, cuya temperatura se supone que vamos a calcular bien, se pone en contacto con agua, más o menos a temperatura ambiente y al final ambos están a la misma temperatura.

30
00:04:24,850 --> 00:04:38,110
El metal cede calor porque está más caliente y el agua se calienta porque está más fría. La temperatura final es la de equilibrio. Te dice, poner 100 mililitros de agua destilada en un vaso de precipitados, ¿qué significa?

31
00:04:38,110 --> 00:04:53,649
Bueno, pues que hay que calcular su masa, la masa, determinar su masa y su temperatura con el termómetro. Este agua que vamos a poner en contacto, bueno, aquí no te habla del calorímetro en esta unidad.

32
00:04:53,649 --> 00:05:10,430
A veces sí se hacen los experimentos con el calorímetro, que es mucho mejor. En este caso no, ¿sabes? Se ponen en contacto en un recipiente el agua fría o a temperatura ambiente con el metal.

33
00:05:10,430 --> 00:05:27,089
Entonces, hay que saber del agua que se va a calentar, su masa y también hay que saber la masa del metal. Hay que saber la temperatura inicial del metal y la temperatura de equilibrio y también la temperatura inicial del agua, ¿vale?

34
00:05:27,089 --> 00:05:44,230
Entonces, cuando se pongan en contacto, se agita bien y se mide la temperatura con el termómetro. La de equilibrio, cuando ya llevan un rato, cuando la temperatura se establece, es que ha alcanzado el equilibrio y esa es la temperatura de equilibrio, la final para todos, ¿vale?

35
00:05:44,230 --> 00:05:57,550
Entonces, este procedimiento hay que hacerlo varias veces. Ya os digo, aquí nos habla del calorímetro, bueno, pues se hace en un recipiente, pero es una forma de hallar el calor específico.

36
00:05:57,550 --> 00:06:10,509
Pero como vamos a hacer un problema donde dentro de los enunciados te pide calcular el calor específico, pues luego lo vais a ver cómo uno cede calor y el otro lo gana.

37
00:06:10,509 --> 00:06:36,089
A ver, porque ahora aquí si te da algo de los cálculos, vamos a realizar el tratamiento de datos. Por ejemplo, el calor cedido por el metal, Q, como no hay cambio de estado, la fórmula es C calor es la masa del metal por el calor específico, que es la incógnita, por el incremento de T.

38
00:06:36,089 --> 00:06:49,569
El incremento de T lo tenéis temperatura final menos inicial. En este caso hablamos de grados centígrados. Hay que saber la masa del metal. Hay que saber este calor específico. Es lo que nos pide.

39
00:06:49,569 --> 00:07:15,389
Ahora, el calor cedido que se da igual al calor absorbido, en este caso, fijaos que nosotros cuando ponemos calor cedido igual a calor absorbido, lo que suelo yo poner es calor cedido más calor absorbido igual a cero, pero está bien de las dos maneras, porque recordad que aquí falta un signo, este calor absorbido, siempre el calor absorbido es positivo, y el calor cedido negativo, pues aquí falta un menos.

40
00:07:15,389 --> 00:07:22,569
Si yo lo paso todo al primer miembro, me quedaría calor absorbido más calor cedido igual a cero, que es lo mismo.

41
00:07:25,269 --> 00:07:32,730
Entonces, el calor, en el caso de que sea absorbido, ¿por quién es absorbido? Por el agua.

42
00:07:33,410 --> 00:07:41,569
Tenemos que saber la masa del agua y el calor específico del agua es una caloría por cada gramo y grado centígrado.

43
00:07:41,569 --> 00:07:47,209
centígrado. Incremento de T es también para el agua la temperatura final menos la inicial.

44
00:07:48,149 --> 00:07:54,050
Entonces, no te habla más de la práctica que ya os digo que luego lo vamos a ver. Una

45
00:07:54,050 --> 00:08:01,589
vez que tenemos el valor del calor experimental, pues se hallan los errores. Bueno, no os aprendáis

46
00:08:01,589 --> 00:08:06,810
esto de memoria. La experiencia se hace tres veces, la hacemos en el laboratorio, ¿vale?

47
00:08:06,810 --> 00:08:11,490
Pero tenéis que saber, ya os digo inicialmente, si la incógnita es el calor específico,

48
00:08:11,569 --> 00:08:21,910
tienes que saber esto, de calor absorbido más calor cedido igual a cero, o ponerlo así, calor absorbido igual a calor cedido, pero el calor cedido negativo.

49
00:08:22,589 --> 00:08:32,789
Ya os digo que al pasar luego al primer miembro, cambia, asigno más y está bien, calor absorbido más calor cedido igual a cero, ¿vale?

50
00:08:32,789 --> 00:08:37,610
A ver, ¿qué más?

51
00:08:41,570 --> 00:08:57,730
Estaba yo pensando, bueno, no os liéis con esto de aquí, calor absorbido más calor cedido, que sepáis que el cedido siempre es negativo y el absorbido es positivo, ¿vale? Y que lo sumamos y nos da igual a cero.

52
00:08:57,730 --> 00:09:10,629
Luego hacemos este ejercicio, a ver cuál es la solución, si nos da tiempo a hacer lo que yo quería pensar.

53
00:09:10,629 --> 00:09:17,590
Bueno, hasta ahora hemos estado hablando de… porque veréis, traigo aquí unos problemas para hacer.

54
00:09:18,049 --> 00:09:24,990
Hasta ahora, cuando hemos hablado de este experimento, por ejemplo, ahora, o cuando poníamos en contacto hielo con agua,

55
00:09:24,990 --> 00:09:35,409
para ya el calor latente de fusión del hielo, por ejemplo, pues no teníamos en cuenta que el calorímetro puede absorber o ceder calor, ¿vale?

56
00:09:35,929 --> 00:09:42,409
Entonces, hablamos ahora ya de un concepto nuevo, que es el equivalente en agua del calorímetro.

57
00:09:42,669 --> 00:09:48,289
O sea, que como nosotros vamos a hacer ese intercambio de calor va a ocurrir dentro del calorímetro adiabático,

58
00:09:48,289 --> 00:10:11,169
significa que no sale ni entra dentro. O sea, las paredes no dejan pasar calor. Entonces, estamos teniendo en cuenta o estamos pensando que hasta ahora que el calorímetro, lo que son sus paredes, no absorben calor ni ceden.

59
00:10:11,169 --> 00:10:20,570
¿Vale? Como que es un espectador que no pasa nada. Pero sí lo vamos a tener en cuenta y vamos a ver cómo se calcula.

60
00:10:20,889 --> 00:10:34,909
Ese se llama el equivalente en agua del calorímetro. Serían los gramos de agua que absorberían o cederían la misma cantidad de calor que todos los elementos del calorímetro.

61
00:10:34,909 --> 00:10:53,169
Se dice en agua porque lo trataríamos como si fueran agua, gramos de agua que van a estar ahí y van a absorber y ceder calor, todo el calor que absorberían o cederían pues el agitador, las paredes, todos los elementos del calor, termómetro, etc.

62
00:10:53,169 --> 00:11:05,669
Entonces, hay un ejercicio que te dice lo siguiente. Para ello voy a poner la pizarra. A ver si lo hacemos en la pizarra. ¿Estáis ahí?

63
00:11:08,389 --> 00:11:08,909
Sí.

64
00:11:09,750 --> 00:11:12,289
Aquí estamos. Para que no paras, ¿eh? No das tregua.

65
00:11:12,629 --> 00:11:13,970
No, pero voy despacio, ¿no?

66
00:11:14,370 --> 00:11:14,809
Sí.

67
00:11:14,809 --> 00:11:23,149
Si me equivoco o voy muy deprisa, eso me corregís.

68
00:11:23,169 --> 00:11:32,169
Para eso estáis. Voy a poner la pizarra. Un momento, a ver lo que nos da tiempo a hacer, si no convocamos más días.

69
00:11:32,169 --> 00:11:45,889
Luego, como vamos a terminar pronto el tema, no dejéis de venir en mayo a las sesiones de repaso, porque las sesiones de repaso son simulacros de examen, ¿vale?

70
00:11:45,889 --> 00:11:47,990
Se hacen supuestos prácticos.

71
00:11:53,769 --> 00:11:55,149
¿Veis el problema ahí?

72
00:11:55,950 --> 00:11:56,649
El enunciado.

73
00:11:57,889 --> 00:11:59,450
No sé si está visible en el aula.

74
00:12:00,190 --> 00:12:04,070
Sí, lo de disponemos de un calorímetro que contiene 200 gramos de agua.

75
00:12:04,070 --> 00:12:12,429
Se me está resistiendo la tableta esta.

76
00:12:13,730 --> 00:12:15,289
Vamos a dibujar el calorímetro.

77
00:12:15,889 --> 00:12:40,440
Ya. Vale. Dice, disponemos de un calorímetro. Entonces, muchas veces para calcular el equivalente en agua del calorímetro, bueno, este calorímetro, vamos a… Uy, vale, vale, si es que ahora me falta esto.

78
00:12:40,440 --> 00:13:05,769
Un minuto al trabajo. Esto no ha llegado cinco minutos antes. Ya está. Vamos a dibujar.

79
00:13:05,769 --> 00:13:25,070
Bueno, tenemos un calorímetro. Uy, ahora ya no veo el enunciado. Le leo. Tenemos un calorímetro que contiene, o sea, ya hemos añadido en el calorímetro 200 gramos de agua y que está a 22 grados centígrados.

80
00:13:25,070 --> 00:13:47,070
Si en este caso te dice que tú tienes el agua en el calorímetro a esa temperatura, significa que ya lleva un tiempo y que el calorímetro también está a esa temperatura. Contiene 200 gramos de agua a 22 grados. Después le añadimos 47 gramos de agua a 99,5 grados centígrados.

81
00:13:47,070 --> 00:14:08,570
Y luego se alcanza una temperatura de equilibrio de 36. A ver, antes de dibujarlo vamos a pensar. Aquí teníamos agua fría en el calorímetro a 22. En este caso, como te pide el apartado A, el equivalente en agua del calorímetro es que sí estamos considerando que el calorímetro va a absorber o ceder calor.

82
00:14:08,570 --> 00:14:32,190
Vamos a ver qué le pasa si absorbe o cede. Ya por lógica podéis pensar qué le va a pasar. Entonces, tenemos el agua en el calorímetro y le añadimos agua más caliente. Después esperamos un tiempo y se alcanza una temperatura de equilibrio que es 36. Luego el agua caliente se enfría, lo veis, de 99,5 a 36 y el agua fría se calienta y también el calorímetro.

83
00:14:32,190 --> 00:14:39,330
O sea que aquí, a ver, ¿quién es Asor 15 de calor? Está muy claro. ¿Quién es Asor 15 de calor en este problema?

84
00:14:44,139 --> 00:14:46,159
No, me la has quitado.

85
00:14:46,759 --> 00:14:57,720
Sí, pero verás, yo te lo pongo aquí. Inicialmente te dice que tienes en un calorímetro, vamos a ver el problema, inicialmente tienes en un calorímetro 200 gramos de agua.

86
00:14:57,720 --> 00:15:23,759
Yo te lo pongo aquí, 200 gramos de H2O, ¿vale? Inicialmente a 22 grados centígrados, ¿vale? Y luego añades, añades agua caliente, calorímetro, lo ponemos en rojo, añades 47 gramos de agua también.

87
00:15:23,759 --> 00:15:35,480
Dice la sustancia, porque tenemos que saber el calor específico, pero que está muy caliente, a 99,5 grados centígrados.

88
00:15:36,379 --> 00:15:40,759
Entonces, después de un tiempo, se alcanza una temperatura de equilibrio.

89
00:15:40,759 --> 00:15:50,360
La temperatura de equilibrio, después de esperar, ya cuando se ha estabilizado, es 36, ya te digo yo el enunciado, ¿sabes?

90
00:15:50,360 --> 00:16:19,539
Si quieres ver el enunciado, está aquí. Después, en la temperatura de equilibrio es 36. ¿Cuál es el equivalente en agua del calorímetro? Ya os digo yo que el equivalente en agua del calorímetro, la definición es la que os he dado, pero o bien podemos hacer que este equivalente en agua nos dé unas unidades de capacidad calorífica o bien que me dé en gramos.

91
00:16:20,360 --> 00:16:22,580
las dos maneras, de las dos maneras está bien

92
00:16:22,580 --> 00:16:24,240
entonces, luego hay una segunda

93
00:16:24,240 --> 00:16:26,259
hay un problema, otro

94
00:16:26,259 --> 00:16:27,919
segundo problema donde te lo dan

95
00:16:27,919 --> 00:16:29,919
es que hay gente que lo interpreta

96
00:16:29,919 --> 00:16:32,320
el concepto es el mismo pero

97
00:16:32,320 --> 00:16:33,100
se puede dar

98
00:16:33,100 --> 00:16:36,399
el resultado, ya os digo, o bien

99
00:16:36,399 --> 00:16:37,879
en gramos o bien

100
00:16:37,879 --> 00:16:40,539
como capacidad, con las unidades

101
00:16:40,539 --> 00:16:42,539
de la capacidad calorífica en calorías

102
00:16:42,539 --> 00:16:44,620
por grado centígrado

103
00:16:44,620 --> 00:16:46,700
bueno, pues vamos a hallar el equivalente

104
00:16:46,700 --> 00:16:48,000
en agua, verás

105
00:16:48,000 --> 00:16:49,879
15 de calor aquí

106
00:16:50,360 --> 00:17:09,319
Bueno, sabemos qué calor pedido. Más calor con la primavera, ganado, igual a cero. ¿Quién cede calor y quién gana?

107
00:17:09,319 --> 00:17:35,400
Pues el que está más caliente cede calor, cede calor el agua caliente que está 99,5. ¿Y quién gana calor? Pues el calorímetro y el agua que estaban, o sea, tú tenías en el calorímetro ya habías añadido los 200 gramos de agua a 22 grados y llevaban un tiempo, luego el calorímetro y el agua estaban a 22, luego aquí iban a ganar calor el agua y el calorímetro.

108
00:17:35,400 --> 00:17:55,000
Y va a ceder calor el agua caliente, ¿vale? Entonces, vamos a hallar el calor cedido. Bueno, ¿veis por quién, no? Por estos 47 gramos de agua. No pongo por el agua, bueno, sí, por agua caliente.

109
00:17:55,000 --> 00:18:09,980
¿Caliente? Vale, ya os digo que en este problema ya sí que vamos a considerar, porque me lo piden, lo que pueda haber absorbido el calorímetro, ¿vale?

110
00:18:09,980 --> 00:18:13,140
Se ha absorbido o cedido algo. En este caso, absorbe.

111
00:18:14,240 --> 00:18:29,539
Bueno, entonces, este calor cedido por el agua caliente es igual al calor a la masa de ese agua caliente por el calor específico y por el incremento de T, temperatura final menos inicial.

112
00:18:29,539 --> 00:18:52,900
¿Cuál es la masa? 47 gramos, ¿no? Por el calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado, y por la temperatura final menos la inicial. ¿Cuál es la final? 36. Ponemos 36 menos la inicial, que es 99,5.

113
00:18:52,900 --> 00:19:07,039
Ojo, son grados centígrados. Uy, ¿qué me pasa esto? Si toco el borde me pasa. Vale, grados centígrados.

114
00:19:07,039 --> 00:19:19,880
Eso me estropeó, lo invento. Venga, grados centígrados. Entonces, simplificamos gramos con gramos y grados centígrados con grados centígrados.

115
00:19:19,880 --> 00:19:35,059
Y me da en calorías. El resultado este es, ¿veis cómo es un calor cedido que es negativo? Porque aquí hay 36 menos 99,5 y este, el 99,5 es mayor, luego el signo es menos.

116
00:19:35,059 --> 00:20:00,019
Cuando hay dos números en ceros, uno positivo y otro negativo, se restan y se pone el signo del que tiene mayor valor absoluto, que es este de 99,5. Entonces, me da menos 2.984,5 calorías. Estas son las calorías que cede el agua caliente.

117
00:20:00,019 --> 00:20:17,380
Vamos a ver ahora el calor ganado o absorbido. Calor ganado o absorbido, ¿a qué es igual? ¿Quién absorbe calor? El agua, que está a 22, y el calorímetro, que también está a 22.

118
00:20:17,380 --> 00:20:38,259
Vale, pues el calor, vamos a poner Q absorbido por agua a 22 grados más Q absorbido por el calorímetro, calorímetro, ¿vale?

119
00:20:38,259 --> 00:21:02,359
Bien, entonces, lo calculamos. El calor absorbido por el agua es igual a la masa de agua, que son 200 gramos, como si no aquí lo hacemos, 200 gramos por el calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado,

120
00:21:02,359 --> 00:21:23,440
y por incremento de T, que es la temperatura final menos la inicial, la final es 36, 36 menos, y la inicial es 22, estos son grados centígrados, y esto me da, he puesto aquí un igual, ¿cómo lo arreglo esto?

121
00:21:23,440 --> 00:21:36,680
Vale, y esto es igual a 200, exactamente, me da, no lo tengo aquí, 2.800 calorías.

122
00:21:36,900 --> 00:21:41,440
Estos son 2.800, ahora lo arreglo, para que no os digáis calorías.

123
00:21:42,339 --> 00:21:50,400
Esto es esto, este calor absorbido por el agua, esto del agua es esto, esto.

124
00:21:50,400 --> 00:22:15,539
Y el calor absorbido por el calorímetro es, lo vamos a poner aparte, bueno, lo arreglo, así no me quedan chapuzas, vale, ya está, esto, vale, más, ahora el calor absorbido por el calorímetro, a ver dónde lo pongo yo, voy a ponerlo aquí,

125
00:22:15,539 --> 00:22:42,960
Bien, Q absorbido por calorímetro igual a, ojo aquí, la masa del calorímetro, esto sería el equivalente en agua, bueno, pero vamos a hacerlo primeramente de una manera, como se suele hacer es la masa del calorímetro, que son las paredes, agitador, todo,

126
00:22:42,960 --> 00:22:50,319
por el calor específico del calorímetro, que son toda esa cantidad de…

127
00:22:50,319 --> 00:22:55,920
Vale, pues a esto junto a la masa del calorímetro por el calor específico del calorímetro

128
00:22:55,920 --> 00:23:00,059
lo vamos a llamar K, que este va a ser el equivalente en agua del calorímetro, ¿vale?

129
00:23:00,519 --> 00:23:05,880
Entonces, calor absorbido por el calorímetro es igual a K por, como el calorímetro inicialmente

130
00:23:05,880 --> 00:23:11,420
y finalmente estaba a la misma temperatura, pues vamos a poner la misma temperatura que el agua,

131
00:23:11,420 --> 00:23:23,099
Es el mismo incremento, 36 menos 22 grados centígrados, 36 menos 22, así, grados centígrados, ¿vale?

132
00:23:23,519 --> 00:23:25,599
Entonces, a ver, ¿qué unidades me queda?

133
00:23:25,599 --> 00:23:35,319
A ver, a ver que me acerco, así, vale.

134
00:23:35,319 --> 00:24:02,200
Ay, qué rollo. Esto es igual a… Vale, 36 menos 22 es 14. Me queda, fijaos, 14 K y grados centígrados.

135
00:24:02,200 --> 00:24:04,799
No tenemos que comernos ningunas unidades.

136
00:24:05,559 --> 00:24:09,180
Bueno, ya tenemos el calor absorbido por el agua.

137
00:24:09,440 --> 00:24:13,779
Ya tenemos el calor absorbido por el calorímetro, que es esto.

138
00:24:15,019 --> 00:24:18,339
Y ya tenemos el calor cedido por el agua caliente.

139
00:24:19,119 --> 00:24:21,160
Entonces, ahora lo que tenemos que hacer es el balance.

140
00:24:21,900 --> 00:24:24,700
El calor cedido por el agua caliente es esto.

141
00:24:25,259 --> 00:24:29,000
El calor cedido por el agua caliente es esto.

142
00:24:29,000 --> 00:24:29,740
¿Vale?

143
00:24:29,740 --> 00:24:56,920
Bueno, pues ahora lo sumamos todo y vamos a ver lo que nos queda. Vamos a borrar un poco por aquí. ¿Lo vais cogiendo un poco? Sí, ¿no? Siempre el equivalente en agua del calorímetro, en este caso, serían gramos de agua que absorberían o desprenderían la misma cantidad de calor que todos los elementos del calorímetro.

144
00:24:56,920 --> 00:25:24,119
En este caso estamos considerando a la K, el equivalente en agua, como masa por calor específico, que es capacidad calorífica. Entonces, ahora la K le va a dar en unidades de capacidad calorífica. Luego lo vamos a hacer considerando, me va a dar el mismo valor, lo vamos a considerar como si fueran gramos de agua, con lo cual el calor específico tendríamos que poner el del agua. Es curioso, lo vamos a hacer, pero está bien de las dos maneras.

145
00:25:24,119 --> 00:25:55,079
¿Vale? Entonces ahora ponemos calor cedido, calor cedido por el Q cedido, uy, de verdad, vaya día que llevo, Q cedido más Q ganado igual a cero.

146
00:25:55,819 --> 00:26:16,519
¿Cuál es el calor cedido? Fijaos, lo sustituimos por su valor, menos 2.984,5 calorías, ¿lo veis? Menos 2.984,5 calorías más. ¿Cuál es el calor absorbido o ganado? Tenemos aquí dos términos.

147
00:26:16,519 --> 00:26:39,240
En un caso por el agua que está a 22, que son 2.800 calorías más 2.800 calorías y también ha absorbido calor el calorímetro, que son 14K grado centígrado más 14K grado centígrado.

148
00:26:39,240 --> 00:26:58,539
Y esto es igual a cero. Es que este término es del agua, H2O fría, esto es del calorímetro y esto es del agua caliente, H2O caliente.

149
00:26:58,539 --> 00:27:28,519
Bueno, pues nada, no tenemos más que resolver esta ecuación.

150
00:27:28,539 --> 00:27:40,839
El grado centígrado es igual y en el segundo miembro restamos y me queda menos 184,5 calorías.

151
00:27:41,480 --> 00:27:47,759
Bueno, pues ahora tenemos que despejar K, que es lo que estamos calculando, el calor específico.

152
00:27:47,759 --> 00:27:52,759
Pero con las unidades del producto masa por calor específico, ¿vale?

153
00:27:52,759 --> 00:28:12,059
Eso es capacidad calorífica. Entonces, K queda igual a 184,5. Perdón, negativo. No, ¿qué he hecho? Estos menos 184,5 me pasan… No, esos son positivos.

154
00:28:12,059 --> 00:28:26,740
Ahí es positivo. ¿Por qué? Porque este 2.984,5 pasa al segundo miembro con signo más y el 2.800 pasa con menos, pero es mayor 2.900, entonces es positivo.

155
00:28:26,740 --> 00:28:37,740
Entonces, la cada 184,5 calorías dividido entre 14 grados centígrados.

156
00:28:38,420 --> 00:28:55,079
Y las unidades son las de capacidad calorífica, que me da 13,18 calorías por grado centígrado.

157
00:28:56,740 --> 00:29:06,480
Esta es la K. Estas son las unidades, porque hemos dicho, lo vamos a considerar como el producto de la masa por el calor específico.

158
00:29:07,700 --> 00:29:10,140
Bueno, pues esto es una manera de hacerlo.

159
00:29:10,799 --> 00:29:15,740
Ahora vamos a ver lo de la otra. Es porque luego lo podéis ver indistintamente de las dos formas.

160
00:29:15,740 --> 00:29:18,079
Vamos a ver K como gramos de agua.

161
00:29:18,079 --> 00:29:21,599
así si luego

162
00:29:21,599 --> 00:29:23,900
de aquí en adelante alguna vez lo veis

163
00:29:23,900 --> 00:29:25,420
para que no os liéis y penséis

164
00:29:25,420 --> 00:29:27,339
ala y esto, os da igual

165
00:29:27,339 --> 00:29:29,240
porque luego el resultado

166
00:29:29,240 --> 00:29:31,519
lo que te da como el valor específico

167
00:29:31,519 --> 00:29:32,380
del agua sumo

168
00:29:32,380 --> 00:29:34,319
pues te va a dar el mismo valor

169
00:29:34,319 --> 00:29:36,559
entonces vamos a considerar ahora acá

170
00:29:36,559 --> 00:29:38,400
como gramos de agua

171
00:29:38,400 --> 00:29:44,720
te va a dar esas unidades

172
00:29:44,720 --> 00:29:46,160
de agua

173
00:29:46,160 --> 00:29:48,000
vale

174
00:29:48,000 --> 00:30:16,000
Entonces, fijaos que el problema, bueno, ya he borrado todo, el problema, todo lo que teníamos hecho, o sea, el calor cedido es el mismo, el calor cedido, igual, el mismo de antes, el mismo de antes, el calor absorbido por el agua, absorbido por el H2O,

175
00:30:18,000 --> 00:30:37,160
fría. Es el mismo. Y vamos a ver el calor absorbido por el calorímetro. Absorbido por

176
00:30:37,160 --> 00:31:02,779
El calor absorbido por el calorímetro sería igual a la masa del calorímetro, calorímetro por calor específico del calorímetro,

177
00:31:02,779 --> 00:31:10,220
por el incremento de temperatura final menos temperatura inicial, el incremento de T.

178
00:31:10,660 --> 00:31:16,299
Pero resulta que, como son gramos de agua, el equivalente en agua equivale a gramos,

179
00:31:16,299 --> 00:31:24,220
como si fueran gramos de agua que absorben la misma cantidad de calor o ceden que todos los elementos del calorímetro,

180
00:31:24,220 --> 00:31:53,210
Este, vamos a poner aquí el calor específico del agua, que es una caloría por cada gramo de calor centígrado. Vale, entonces, esto me queda igual a la masa del calorímetro, por eso queremos hallar, en este caso sería la K, la masa del calorímetro sería la K del calorímetro, por el calor específico, que es una caloría.

181
00:31:53,210 --> 00:32:17,250
O sea, que ahora estamos considerando K solo la masa, no la masa por calor específico. Entonces, ahora el resultado me va a dar en gramos, ¿vale? ¿Veis la diferencia? Y antes considerábamos la K como el producto de masa por calor específico. Hay gente que lo hace, se queda tan fresca y lo pone y le sale el resultado como acabamos de hacer nosotros y lo da en gramos directamente.

182
00:32:17,250 --> 00:32:42,670
Por eso os digo yo que siempre que hagáis los problemas pongáis las unidades. Entonces, K, que es lo que me piden, esta es la incógnita, por el calor específico del agua, porque es como si fuera agua, una caloría por cada gramo o grado centígrado, y por la diferencia de temperatura, que era la final de equilibrio 36 menos 22 inicial, grados centígrados.

183
00:32:42,670 --> 00:32:54,109
Esto es igual a, simplificamos los grados centígrados y me da 36 menos 22 son 14.

184
00:32:54,109 --> 00:33:16,589
me da 14, voy a borrar esto, son 14, luego tenemos la incógnita K, con el orden de factores

185
00:33:16,589 --> 00:33:22,769
no altera al producto, y luego nos quedan calorías partido por gramo, calorías partido

186
00:33:22,769 --> 00:33:30,109
por gramo. Bueno, pues este es el calor absorbido por el calorímetro. Ahora vamos a hacer el

187
00:33:30,109 --> 00:33:37,990
balance como antes y me queda calor cedido por el agua caliente. Era el mismo de antes.

188
00:33:37,990 --> 00:33:52,430
¿Cuál era el calor cedido por el agua caliente de antes? Menos 2.984,5 calorías. Vamos a

189
00:33:52,430 --> 00:33:59,970
con el H2O caliente, más calor absorbido por el agua fría,

190
00:33:59,970 --> 00:34:10,610
quedan 2.800 calorías, 2.800 calorías, este era del H2O fría,

191
00:34:11,949 --> 00:34:17,329
más ahora el calor del calorímetro, que son la masa del calorímetro,

192
00:34:17,329 --> 00:34:39,300
o la K por 14K, vamos a poner, más 14K calorías por gramo, igual a cero.

193
00:34:39,880 --> 00:34:43,679
Vale, pues ahora ya juntamos términos y me queda.

194
00:34:43,679 --> 00:35:07,869
Ahora, simplificamos y me queda que, fijaos, este menos 2.984,5 calorías pasa positivo al segundo miembro, el 2.800 negativo al segundo miembro y este 14K calorías partido por gramo se queda en el primer miembro.

195
00:35:07,869 --> 00:35:25,500
luego me quedan 14K calorías partido por gramo, igual a 184,5 calorías, positivo, calorías, ¿vale?

196
00:35:25,500 --> 00:35:45,280
Entonces, despejamos K, despejamos K, esto es igual a 184,5 calorías dividido entre 14 calorías partido por gramo.

197
00:35:46,059 --> 00:35:52,760
Y esto es igual, simplificamos las calorías y estos gramos me suben ahí arriba.

198
00:35:52,760 --> 00:36:09,820
Y el resultado es exactamente como antes, 13,8, pero en este caso me da en gramos. Serían gramos de agua, ya os lo he repetido unas pocas veces, que absorberían la misma cantidad de calor que todos los alimentos del calorímetro.

199
00:36:09,820 --> 00:36:28,719
¿Veis que en este caso, como al hallar el calor absorbido por el calorímetro, lo hemos considerado como masa por calor específico y ese calor específico hemos puesto el del agua y por incremento de T, M, que hemos calculado M, me ha dado en gramos, ¿vale?

200
00:36:28,719 --> 00:36:44,159
Pero ese mismo, pues ese es el equivalente en agua. Bueno, vamos a ver la siguiente parte del problema. A ver, esto lo hemos hecho. ¿Cuál es el equivalente en agua del calorímetro? Ya está.

201
00:36:44,159 --> 00:36:58,980
Ahora te dice, este valor ya lo tenemos. En una segunda experiencia tenemos en el mismo calorímetro 200 gramos de agua que están… bueno, es como si fuera un problema nuevo.

202
00:36:59,980 --> 00:37:17,159
Tenemos en un calorímetro 200 gramos de agua a 23 grados, se supone que ya el calorímetro se ha estabilizado y que tanto el calorímetro como el agua están a la misma temperatura, a 23, y echamos en él una pieza de cierto metal.

203
00:37:17,159 --> 00:37:31,179
¿Os acordáis que antes hablábamos de calcular el calor específico del metal? Echamos en él la pieza de metal que tiene 60 gramos de masa y inicialmente está a 88 grados centígrados.

204
00:37:31,940 --> 00:37:39,079
Bueno, pues después de un tiempo, cuando se estabiliza la temperatura resultante, el equilibrio es de 24,01 grados centígrados.

205
00:37:39,079 --> 00:37:48,300
Dice, ¿cuál será el calor específico del metal? En este caso, como estamos con el mismo calorímetro, es equivalente en agua del calorímetro, ya lo sabemos.

206
00:37:50,119 --> 00:37:57,940
Me dice, dato, calor específico del agua, una caloría por cada gramo grado centígrado. A ver, ¿cómo planteamos esto?

207
00:37:57,940 --> 00:38:14,199
vamos a hacer el mismo dibujo de antes

208
00:38:14,199 --> 00:38:15,440
tú me vas a ayudar a hacerlo

209
00:38:15,440 --> 00:38:17,079
tenemos un calorímetro

210
00:38:17,079 --> 00:38:19,900
vamos a dibujarle otra vez

211
00:38:19,900 --> 00:38:22,539
tenemos un calorímetro con 200 gramos

212
00:38:22,539 --> 00:38:23,340
de agua

213
00:38:23,340 --> 00:38:26,619
200 gramos de agua

214
00:38:26,619 --> 00:39:02,320
Agua fría.

215
00:39:02,340 --> 00:39:14,219
A veces lo calentamos en la estufa, pero ponemos un termómetro en la estufa. Aunque es muy difícil, ahí se cometen errores. Es muy difícil saber la temperatura exacta del metal.

216
00:39:14,219 --> 00:39:27,719
En la experiencia que hacía antes en el tema, pues lo ponía la punta de la sonda en el metal y así veía la temperatura.

217
00:39:27,719 --> 00:39:34,159
Pero no suele, vamos, eso es lo más difícil de saber eso, la temperatura en el metal.

218
00:39:34,760 --> 00:39:43,980
Bueno, pero se puede hacer de las dos maneras, calentándolo al baño María en metal y después sacándolo y poniendo la punta del termómetro en el metal.

219
00:39:44,219 --> 00:40:04,039
O bien en la estufa. Bueno, pues después hemos dicho que añade los 60 gramos a 88 grados centígrados y me dice que al final la temperatura de equilibrio es, después de esperar un tiempo, ¿qué es lo que ocurre?

220
00:40:04,039 --> 00:40:13,880
Que el agua está 23, calienta, absorbe calor, y el metal que está a más temperatura se enfría y se dé calor, ¿vale?

221
00:40:14,500 --> 00:40:21,039
Y la temperatura de equilibrio es 24,01 grados centígrados.

222
00:40:23,440 --> 00:40:31,619
Pues en este caso, como me da todo los datos, aquí me está pidiendo calcular el calor específico del metal.

223
00:40:31,619 --> 00:40:39,320
Pues esto ya es, hacemos la práctica del calor específico del metal.

224
00:40:42,780 --> 00:40:44,900
¿Y qué tiene que dar en qué unidades?

225
00:40:45,420 --> 00:40:57,400
Si las unidades las ponemos las del agua, el calor específico del H2O igual a una caloría y grado centígrado.

226
00:40:57,860 --> 00:41:00,179
¿En qué unidades te va a dar el calor específico?

227
00:41:00,179 --> 00:41:08,900
en esas unidades, poniendo la temperatura en grados centígrados, la masa también en gramos, ¿vale?

228
00:41:09,380 --> 00:41:16,320
Bueno, entonces vamos a ver, lo vamos a hacer de esta manera, vamos a poner Q1, Q2 y Q3.

229
00:41:16,900 --> 00:41:26,539
Vamos a llamar Q1, así está más claro, vamos a llamar Q1 al calor pedido por 15 de calor, el metal,

230
00:41:26,539 --> 00:41:28,559
¿No? Que es el que está a más temperatura

231
00:41:28,559 --> 00:41:29,579
¿Estáis de acuerdo?

232
00:41:30,380 --> 00:41:30,980
Sí

233
00:41:30,980 --> 00:41:33,980
U1 igual calor cedido

234
00:41:33,980 --> 00:41:37,909
Metal

235
00:41:37,909 --> 00:41:39,610
Lo calculamos

236
00:41:39,610 --> 00:41:41,789
La fórmula nos la sabemos

237
00:41:41,789 --> 00:41:44,030
La masa por calor específico

238
00:41:44,030 --> 00:41:45,250
Por el incremento de T

239
00:41:45,250 --> 00:41:46,510
¿Qué masa ponemos?

240
00:41:47,610 --> 00:41:48,329
60

241
00:41:48,329 --> 00:41:52,250
Por calor específico

242
00:41:52,250 --> 00:41:53,530
Esta es la incógnita

243
00:41:53,530 --> 00:41:55,590
Esto es lo que me pide

244
00:41:55,590 --> 00:41:57,869
Cuando os pidan la incógnita

245
00:41:57,869 --> 00:42:00,010
solamente pones el símbolo

246
00:42:00,010 --> 00:42:01,469
CE, no pongáis unidades

247
00:42:01,469 --> 00:42:03,369
tú pones CE y al final

248
00:42:03,369 --> 00:42:05,170
si tú te lo pones bien

249
00:42:05,170 --> 00:42:07,710
en sus unidades te va a dar las unidades

250
00:42:07,710 --> 00:42:09,489
exactas

251
00:42:09,489 --> 00:42:11,630
y por el incremento de T

252
00:42:11,630 --> 00:42:13,789
¿cuál es la temperatura final del metal?

253
00:42:14,789 --> 00:42:16,210
perdón, sí, la de equilibrio

254
00:42:16,210 --> 00:42:17,789
temperatura final

255
00:42:17,789 --> 00:42:18,550
para todos

256
00:42:18,550 --> 00:42:20,530
24,01

257
00:42:20,530 --> 00:42:23,269
¿no veis?

258
00:42:23,969 --> 00:42:25,309
24,01

259
00:42:25,309 --> 00:42:27,650
y cuál es la temperatura

260
00:42:27,650 --> 00:42:28,690
inicial del metal

261
00:42:28,690 --> 00:42:30,269
88

262
00:42:30,269 --> 00:42:33,309
grados centígrados

263
00:42:33,309 --> 00:42:35,250
ya sabía yo que me iba a pasar

264
00:42:35,250 --> 00:42:37,449
en cuanto toco un poco el borde

265
00:42:37,449 --> 00:42:39,190
de verdad

266
00:42:39,190 --> 00:42:40,670
venga

267
00:42:40,670 --> 00:42:42,250
iba a poner aquí

268
00:42:42,250 --> 00:42:45,389
para la próxima, si te pasa eso

269
00:42:45,389 --> 00:42:47,570
agrandas la hoja y tienes más hoja

270
00:42:47,570 --> 00:42:49,409
para escribir, no tienes que estar borrando

271
00:42:49,409 --> 00:42:51,869
ya, pues muy bien, muchas gracias

272
00:42:51,869 --> 00:42:52,989
vale

273
00:42:52,989 --> 00:42:54,849
a ver

274
00:42:54,849 --> 00:42:57,750
ya aprovechado

275
00:42:57,750 --> 00:42:59,510
ya que se te ha ido, pues ya lo aprovechas

276
00:42:59,510 --> 00:43:01,869
bueno, fijaos

277
00:43:01,869 --> 00:43:02,550
el igual

278
00:43:02,550 --> 00:43:05,730
venga, que simplificamos

279
00:43:05,730 --> 00:43:09,039
que se puede simplificar

280
00:43:09,039 --> 00:43:11,019
tenemos 60 gramos por CE

281
00:43:11,019 --> 00:43:12,219
por grado de centígrado

282
00:43:12,219 --> 00:43:16,019
que me va a quedar aquí

283
00:43:16,019 --> 00:43:18,739
tenemos que hacer el paréntesis

284
00:43:18,739 --> 00:43:21,440
24,01 menos 88

285
00:43:21,440 --> 00:43:23,320
y luego lo multiplicamos

286
00:43:23,320 --> 00:43:25,400
por 60 y si no me he equivocado

287
00:43:25,400 --> 00:43:27,780
me da, ¿con qué signo?

288
00:43:28,480 --> 00:43:29,539
más o menos, a ver

289
00:43:29,539 --> 00:43:30,679
venga

290
00:43:30,679 --> 00:43:33,800
piensa, con negativo

291
00:43:33,800 --> 00:43:35,260
negativo, muy bien, bueno

292
00:43:35,260 --> 00:43:37,320
si no me he equivocado, me da menos

293
00:43:37,320 --> 00:43:39,820
3869,4

294
00:43:39,820 --> 00:43:44,760
3839,4

295
00:43:44,760 --> 00:43:47,619
calor específico

296
00:43:47,619 --> 00:43:48,559
que es la incógnita

297
00:43:48,559 --> 00:43:51,239
gramos, sin comernos

298
00:43:51,239 --> 00:43:53,019
ningunas unidades, grados centígrados

299
00:43:53,019 --> 00:43:54,579
ya os digo que hay gente que lo pone

300
00:43:54,579 --> 00:44:09,960
Pone el número por tal tal y no pone unidades. A mí me gusta ponerlas. Bueno. Este es el calor recibido por el metal. Vamos a ver ahora el calor absorbido. ¿Quién absorbe calor? El agua. El agua del calorímetro. Y el calorímetro. Muy bien.

301
00:44:09,960 --> 00:44:28,519
Pues vamos a llamar U2 al calor absorbido por el agua, absorbido por H2O, igual. En este caso, en este problema, estamos considerando que el calorímetro también absorbe algo de calor, ¿vale?

302
00:44:28,519 --> 00:44:30,780
¿Cuál es la masa del agua fría?

303
00:44:31,079 --> 00:44:31,960
Por H2O fría

304
00:44:31,960 --> 00:44:34,820
Bueno, por H2O

305
00:44:34,820 --> 00:44:35,699
Que solo ahí está

306
00:44:35,699 --> 00:44:37,619
200, ¿no?

307
00:44:38,300 --> 00:44:39,179
200, ¿no?

308
00:44:39,219 --> 00:44:41,159
200 gramos, muy bien, Amorela

309
00:44:41,159 --> 00:44:43,579
Por calor específico del agua, ¿cuánto vale?

310
00:44:43,760 --> 00:44:45,699
Amorela, una

311
00:44:45,699 --> 00:44:47,099
Una

312
00:44:47,099 --> 00:44:50,059
Partido por gramo

313
00:44:50,059 --> 00:44:51,199
Y grado centígrado

314
00:44:51,199 --> 00:44:53,599
¿Y qué temperatura va a sufrir él?

315
00:44:53,920 --> 00:44:55,980
¿Cuál es el incremento de T para el agua?

316
00:44:56,559 --> 00:44:58,119
Temperatura final de equilibrio

317
00:44:58,119 --> 00:44:59,599
menos la inicial, luego sería

318
00:44:59,599 --> 00:45:02,159
24,01

319
00:45:02,159 --> 00:45:03,219
menos 23

320
00:45:03,219 --> 00:45:05,800
estos problemas os van a salir como

321
00:45:05,800 --> 00:45:06,559
rosquillas

322
00:45:06,559 --> 00:45:09,420
como estamos

323
00:45:09,420 --> 00:45:11,840
restando lo mismo, ponemos grados

324
00:45:11,840 --> 00:45:12,780
centígrados fuera

325
00:45:12,780 --> 00:45:14,880
y simplificamos

326
00:45:14,880 --> 00:45:18,320
grados centígrados con grados centígrados

327
00:45:18,320 --> 00:45:20,320
gramos con gramos

328
00:45:20,320 --> 00:45:22,000
y aquí si es verdad

329
00:45:22,000 --> 00:45:23,920
que yo tengo el resultado

330
00:45:23,920 --> 00:45:26,260
que me da 202

331
00:45:26,260 --> 00:45:30,119
calorías, las resultaban calorías, 202

332
00:45:30,119 --> 00:45:33,699
calorías. Ahora vamos a poner

333
00:45:33,699 --> 00:45:38,119
el calor, este es Q2, calor absorbido por el agua fría

334
00:45:38,119 --> 00:45:42,099
el agua, vale, ahora Q3 igual a

335
00:45:42,099 --> 00:45:44,420
calor absorbido por quién

336
00:45:44,420 --> 00:45:49,659
calor absorbido por el

337
00:45:49,659 --> 00:45:53,659
calorímetro. Bueno, vamos a tratarlo

338
00:45:53,659 --> 00:46:09,440
como lo hacíamos al principio, la K como producto de masa por calor específico, ¿vale? K, ¿os dais cuenta? Por el incremento de T. ¿Cuál es el incremento de T que sufre el calorímetro? ¿A qué temperatura?

339
00:46:09,440 --> 00:46:13,599
Pero, pero, Rofe, ¿le llamas K para simplificar masa y calor específico?

340
00:46:13,599 --> 00:46:20,599
Sí. Ves que lo he hecho de dos maneras antes. La primera vez he llamado K a la masa por calor específico.

341
00:46:22,320 --> 00:46:29,960
Y la segunda vez he llamado K a la masa, pero date cuenta que como el calor específico del agua es 1, ves que nos daba el mismo valor.

342
00:46:29,960 --> 00:46:40,340
porque yo te decía que K te podía dar o bien en gramos o bien en unidades de capacidad calorífica.

343
00:46:40,860 --> 00:46:45,780
Como en este caso lo estoy tratando como masa por calor específico,

344
00:46:45,780 --> 00:46:51,880
me va a dar en unidades de capacidad calorífica, que son calorías partido por grado de centígrado.

345
00:46:52,320 --> 00:46:55,119
Esta es la vamos a poner la K, así K.

346
00:46:55,820 --> 00:46:57,300
Este es el equivalente en agua.

347
00:46:59,960 --> 00:47:12,900
Luego os repasáis los problemas esos que he hecho antes. Si tenéis alguna duda, lo volvemos a repasar, pero es fácil, ya veréis. La K por, ¿cuál es el incremento de T para el calorímetro?

348
00:47:12,900 --> 00:47:31,320
Si el calorímetro estaba igual que el agua, inicialmente estaba 23 y al final va a estar a 24,01, Morela, que lo estabas diciendo bien, ponemos 24,01 menos 23 grados centígrados, ¿vale?

349
00:47:31,320 --> 00:47:33,420
y aquí simplificando

350
00:47:33,420 --> 00:47:33,960
¿qué me queda?

351
00:47:36,219 --> 00:47:38,340
24,01 menos 23

352
00:47:38,340 --> 00:47:40,300
1,01

353
00:47:40,300 --> 00:47:41,239
¿no?

354
00:47:42,199 --> 00:47:44,320
ah, perdón, ¿cuánto vale la K?

355
00:47:44,800 --> 00:47:46,659
¿cuánto vale la K? decíamos antes

356
00:47:46,659 --> 00:47:51,619
14 puede ser

357
00:47:51,619 --> 00:47:52,280
si no recuerdo

358
00:47:52,280 --> 00:47:54,739
13,18

359
00:47:54,739 --> 00:47:58,340
calorías

360
00:47:58,340 --> 00:48:00,639
partido por grado

361
00:48:00,639 --> 00:48:01,920
grado centígrado

362
00:48:01,920 --> 00:48:03,719
vale, entonces ponemos

363
00:48:03,719 --> 00:48:06,099
13,18

364
00:48:06,099 --> 00:48:09,500
calorías partido por grado centígrado

365
00:48:09,500 --> 00:48:10,340
y por

366
00:48:10,340 --> 00:48:13,519
me he extendido mucho

367
00:48:13,519 --> 00:48:14,480
lo voy a hacer más pequeño

368
00:48:14,480 --> 00:48:21,730
esto es K por

369
00:48:21,730 --> 00:48:31,619
acá hemos dicho que era 13,18

370
00:48:31,619 --> 00:48:33,900
calorías

371
00:48:33,900 --> 00:48:36,039
partido por grado centígrado

372
00:48:36,039 --> 00:48:37,300
como lo hicimos

373
00:48:37,300 --> 00:48:38,719
la vez primera

374
00:48:38,719 --> 00:48:41,480
y por 24,01

375
00:48:41,480 --> 00:48:42,539
menos 23 es

376
00:48:42,539 --> 00:48:45,079
1,01

377
00:48:45,079 --> 00:48:51,380
grados centígrados. Entonces, simplificamos grados centígrados con grados centígrados

378
00:48:51,380 --> 00:49:06,639
y me da exactamente 13,31 calorías. 13,31 calorías. Bueno, pues ahora ponemos, ya sabemos

379
00:49:06,639 --> 00:49:14,000
cuánto vale Q1, cuánto vale Q2, Q1 era el calor cedido, Q2 era un calor absorbido por

380
00:49:14,000 --> 00:49:18,619
el agua y Q3 es el calor absorbido por el calorímetro. Ves que el calorímetro absorbe

381
00:49:18,619 --> 00:49:26,320
muy poquito, 13,31 calorías comparado con Q2 que eran 202. Ves que el agua absorbía

382
00:49:26,320 --> 00:49:33,500
mucho más. Vale, por eso muchas veces consideramos que el calorímetro, decimos, vamos a considerar

383
00:49:33,500 --> 00:49:41,099
que el calorímetro no absorbe ni absorbe ni sebe. Entonces, lo consideramos cero, ese

384
00:49:41,099 --> 00:49:42,960
calor y no lo tenemos en cuenta

385
00:49:42,960 --> 00:49:44,800
como los problemas que hemos hecho hasta ahora

386
00:49:44,800 --> 00:49:47,159
pero bueno, esta era la sorpresa que tenía

387
00:49:47,159 --> 00:49:49,059
por no miraros al principio

388
00:49:49,059 --> 00:49:50,280
una pregunta así un poco

389
00:49:50,280 --> 00:49:53,079
¿el valor de K te lo daba

390
00:49:53,079 --> 00:49:53,679
el ejercicio?

391
00:49:54,719 --> 00:49:56,920
en este caso, no, vamos a ver

392
00:49:56,920 --> 00:49:58,699
el enunciado

393
00:49:58,699 --> 00:49:59,900
¿dónde estaba?

394
00:50:01,139 --> 00:50:02,300
mira, acá vamos a ver

395
00:50:02,300 --> 00:50:05,159
entonces el valor de K es de lo que hemos hecho anterior

396
00:50:05,159 --> 00:50:06,800
eso, que es lo que te pide

397
00:50:06,800 --> 00:50:09,480
el equivalente al agua del calorímetro

398
00:50:09,480 --> 00:50:10,780
eso, mira, atiende

399
00:50:10,780 --> 00:50:31,179
Dice, el primer apartado decía, ¿cuál es el equivalente en agua del calorímetro? Y en el segundo decía, en la segunda experiencia tenemos en el mismo calorímetro, luego quiere decir que ese mismo calorímetro, si estoy diciendo, yo no sé si lo pondría o no, pero eso se dice claro, que le tengas en cuenta o que no.

400
00:50:31,179 --> 00:50:52,079
En el mismo calorímetro, ¿qué significa? Que vamos a apuntarse en el problema. Vamos a considerar el mismo calorímetro, por lo tanto, la K de antes. Pongo de antes para que lo veáis. Pero esto se os dice, ¿sabes? Vosotros no tenéis que discurrirlo, tenerlo en cuenta, de antes.

401
00:50:52,079 --> 00:51:07,800
Bueno, entonces ahora hacemos el balance y decíamos Q1 calor cedido más calor ganado Q2 más Q3 igual a cero. El Q1 era cedido, Q2 y Q3 ganado y lo ponemos.

402
00:51:07,800 --> 00:51:29,840
Venga, el calor, ¿cuál es la única incógnita que tenemos aquí? Pues está acá. No, perdón, el calor específico, el calor específico del metal. Venga, U1, ¿cuál era? Lo tenemos aquí, menos 3.839,4 CE, esta era la incógnita, gramos, grado centígrado.

403
00:51:29,840 --> 00:51:58,840
Ponemos todas las unidades, menos 3.839,4 C, gramos, grado centígrados, lo pongo aquí para que no lo perdamos de vista, más, ahora, el calor del agua, 202 calorías, 202 calorías, más el calor del calorímetro, 13,31 calorías.

404
00:51:59,840 --> 00:52:30,820
Calorías igual a cero. Y resolvemos esta ecuación. Entonces, seguimos poniendo menos 3.839,4 CE gramos cada centígrados más 202 más 13,31 son 215,31 calorías igual a cero.

405
00:52:30,820 --> 00:52:33,760
Seguimos resolviendo

406
00:52:33,760 --> 00:52:34,679
¿Vale?

407
00:52:35,840 --> 00:52:36,320
Despacio

408
00:52:36,320 --> 00:52:38,940
No, no, si no quieres borrar lo que te digo

409
00:52:38,940 --> 00:52:40,599
Puedes bajar la hoja y hacerla más grande

410
00:52:40,599 --> 00:52:45,559
A ver, luego hablamos

411
00:52:45,559 --> 00:52:47,280
A ver, un momento

412
00:52:47,280 --> 00:52:48,019
Un momento

413
00:52:48,019 --> 00:52:49,599
No me despistes

414
00:52:49,599 --> 00:52:52,179
Verás

415
00:52:52,179 --> 00:52:55,139
Resolvemos esta ecuación

416
00:52:55,139 --> 00:52:55,760
Y me queda

417
00:52:55,760 --> 00:52:58,719
Este menos 3869,4

418
00:52:58,719 --> 00:53:00,900
C gramos grado centígrado

419
00:53:00,900 --> 00:53:02,159
lo paso al segundo miembro

420
00:53:02,159 --> 00:53:03,739
no sirva más, a ver

421
00:53:03,739 --> 00:53:05,139
esta sigue siendo

422
00:53:05,139 --> 00:53:07,480
¿qué he hecho?

423
00:53:08,039 --> 00:53:09,800
no haceme caso, ha sido el karma

424
00:53:09,800 --> 00:53:12,440
a ver, ¿qué pone aquí?

425
00:53:12,980 --> 00:53:14,440
el C gramos

426
00:53:14,440 --> 00:53:15,599
centígrado

427
00:53:15,599 --> 00:53:18,380
gramos grado centígrado

428
00:53:18,380 --> 00:53:20,619
gramos grado centígrado

429
00:53:20,619 --> 00:53:21,699
vale, bueno

430
00:53:21,699 --> 00:53:24,980
paso al segundo miembro este término

431
00:53:24,980 --> 00:53:26,699
y esto me queda en el primero

432
00:53:26,699 --> 00:53:28,219
me queda 215

433
00:53:28,219 --> 00:53:43,679
¡Uy, qué mala suerte! Con 31 calorías es igual a 3.839,39,4 CE gramos dado centígrado.

434
00:53:43,940 --> 00:53:47,699
Y voy a despejar CE. Y despejo CE arriba.

435
00:53:48,480 --> 00:53:54,239
Ya sabéis que cuando se despeja, lo que multiplica la incógnita se pone en el denominador.

436
00:53:54,239 --> 00:54:16,940
Luego vamos a poner el denominador, 3.869,4 gramos grados centígrados, ¿vale? 3.869,4 gramos, estoy ayudando a esta clase que hace un calor, dividido entre dos, no, perdón, y en el numerador 215,31 calorías.

437
00:54:16,940 --> 00:54:28,340
Fíjate que ya tenemos aquí las unidades del calor específico. ¿Qué unidades me está dando del calor específico? Calorías por cada gramo y grado centígrado, ¿lo veis?

438
00:54:30,000 --> 00:54:40,940
¿Os dais cuenta que si lo hacemos bien, cómo da siempre bien? Haciéndolo con todas las unidades. Al despejarse, ¿vale? Y esto me da…

439
00:54:40,940 --> 00:55:03,079
A ver, un momento. 0,056 calorías por cada gramo y grado centígrado. Estas son las unidades.

440
00:55:03,079 --> 00:55:26,860
Entonces, calorías, grado centígrado. Esto es lo que me pedían. ¿Lo habéis visto? Bueno, pues, a ver, no me falléis, que es que ahora empieza la clase de la profesora. No me falléis y veniros el martes, porque aunque tenéis prácticas, los que tengan con Conchi, es a las seis y media. Entonces, yo el martes os espero.

441
00:55:27,539 --> 00:55:32,119
Vale, pero ¿tenemos que hacer algunos ejercicios para repasarlos o algo? ¿O es otra teoría?

442
00:55:32,119 --> 00:55:35,440
A ver, ¿tú quieres que os ponga alguno de estos?

443
00:55:36,880 --> 00:55:37,659
Por favor, claro.

444
00:55:38,380 --> 00:55:40,800
Os pongo esta hoja y el próximo día vamos a ver.

445
00:55:41,699 --> 00:55:44,659
Algunos que pueden entrar en el examen, ¿no?

446
00:55:45,239 --> 00:55:50,179
En el examen de junio.

447
00:55:50,639 --> 00:55:50,980
Sí.

448
00:55:51,360 --> 00:55:52,519
Claro, puede caer de todo.

449
00:55:52,960 --> 00:55:59,179
Ya, no faltéis al repaso de mayo.

450
00:55:59,179 --> 00:56:04,199
Vale, mira, con que repaséis esta clase de hoy ya tenéis para entreteneros.