1
00:00:04,589 --> 00:01:06,760
Así por ejemplo nuestros amigos con camisetas rojas son un reactivo y los de camiseta blanca el segundo reactivo

2
00:01:06,760 --> 00:01:10,879
y la reacción habrá ocurrido cuando ambos se encuentren y se den la mano

3
00:01:10,879 --> 00:01:24,299
Concentración, evidentemente aumentar la concentración de reactivos es decir aumentar la cantidad de los mismos por unidad de espacio

4
00:01:24,299 --> 00:01:33,200
Por ejemplo, reduciendo el espacio o aumentando la cantidad de partículas, la probabilidad de que se encuentren y tenga lugar la reacción aumentará.

5
00:01:33,640 --> 00:01:36,900
Es decir, la velocidad de reacción será mayor.

6
00:01:37,579 --> 00:01:47,640
En el siguiente experimento hemos provocado la precipitación de azufre por reacción entre tiosulfato sódico y ácido clorhídrico.

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00:01:48,060 --> 00:01:53,420
Y podemos evaluar la velocidad como el tiempo que tarda en enturbiarse el medio.

8
00:01:53,420 --> 00:02:09,280
En la batería de tubos vamos añadiendo en el mismo volumen total una misma cantidad de etiosulfato sódico y cantidades cada vez mayores de ácido clorhídrico y como podemos observar la velocidad de la reacción es cada vez mayor.

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00:02:12,699 --> 00:02:18,979
Temperatura. Como bien sabemos, la temperatura es una medida de la agitación de las partículas que componen un sistema,

10
00:02:19,419 --> 00:02:25,939
por lo que un incremento de la misma provocará que el número y energía de las colisiones sea mayor en el mismo tiempo

11
00:02:25,939 --> 00:02:28,580
y con ello la velocidad de reacción aumenta.

12
00:02:29,379 --> 00:02:34,280
En esta experiencia hemos utilizado la misma reacción, pero como observarás,

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00:02:34,360 --> 00:02:39,580
la reacción tiene lugar a una velocidad infinitamente mayor en el tubo que previamente hemos calentado.

14
00:02:39,580 --> 00:02:47,610
Catalizadores, los catalizadores son sustancias químicas que aceleran una reacción química

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00:02:47,610 --> 00:02:50,909
facilitándole sin sufrir transformación

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00:02:50,909 --> 00:02:56,090
En nuestra simulación va a ser Joana vestida de verde la que haga de catalizador

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00:02:56,090 --> 00:03:03,009
En los seres vivos Joana sería una enzima y sería vital para que las reacciones metabólicas

18
00:03:03,009 --> 00:03:09,729
responsables de los procesos de nutrición, reproducción, etc. tuvieran lugar a una velocidad aceptable

19
00:03:09,729 --> 00:03:12,330
como para que la vida sea posible.

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00:03:12,849 --> 00:03:18,050
En el laboratorio lo hemos ilustrado con la reacción de descomposición del agua oxigenada

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00:03:18,050 --> 00:03:22,830
que es espontánea pero la hemos ayudado con un poco de yoduro potásico

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00:03:22,830 --> 00:03:27,270
que como verás no va a sufrir cambio alguno al final de la reacción.

23
00:03:28,789 --> 00:03:29,949
Superficie de contacto.

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00:03:29,949 --> 00:03:32,990
Otro factor determinante es la superficie de contacto

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00:03:32,990 --> 00:03:39,210
de manera que cuanto mayor sea más probabilidad hay de que muchas partículas reactivas se encuentren entre sí

26
00:03:39,210 --> 00:03:42,490
y no esperar a que se vayan despejando las capas exteriores.

27
00:03:42,949 --> 00:03:46,710
La siguiente reacción es entre el ácido nítrico y cobre metálico.

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00:03:46,830 --> 00:03:54,009
En el tubo de la izquierda el cobre está finamente dividido y el de derecha en forma de recortes más gruesos.

29
00:03:54,229 --> 00:03:57,849
La violencia a la cual tiene lugar la reacción es bastante evidente.