1 00:00:01,649 --> 00:00:08,789 Bueno, chicos, os grabo el enlace metálico. De esto no voy a pedir ejercicios, os haré un par de ejemplos, ¿vale? Los paséis al cuaderno. 2 00:00:09,349 --> 00:00:17,589 Bueno, en el enlace metálico lo primero es que se da entre elementos de la zona D, lo que sería la zona central de la tabla, lo que son los metales de transición. 3 00:00:18,589 --> 00:00:26,230 Tiene características de los dos enlaces anteriores, del iónico y del covalente. ¿En qué se parece al iónico? Bueno, pues se parece en que va a haber formación de iones. 4 00:00:26,230 --> 00:00:29,250 ¿Os acordáis? En el iónico se forma un ión positivo y otro negativo. 5 00:00:29,390 --> 00:00:32,810 Aquí va a haber formación de iones, pero todos van a ser positivos. Ahora lo veremos. 6 00:00:33,710 --> 00:00:36,109 Y tiene cosas también del enlace covalente, ¿vale? 7 00:00:36,149 --> 00:00:38,549 Porque va a haber compartición de electrones. 8 00:00:38,649 --> 00:00:40,609 ¿Os acordáis que en el covalente se compartían electrones? 9 00:00:40,649 --> 00:00:42,130 Pues algo parecido va a ocurrir aquí. 10 00:00:42,950 --> 00:00:44,649 Bueno, se echa el enlace entre dos hierros, ¿vale? 11 00:00:44,670 --> 00:00:48,189 Imaginaos una plancha de hierro, pues sus átomos cómo se unen. 12 00:00:48,670 --> 00:00:51,350 Bueno, pues mirad, lo primero es, como siempre, poner qué tipo de enlace es, 13 00:00:51,369 --> 00:00:53,850 si es iónico o covalente metálico, en este caso metálico. 14 00:00:53,850 --> 00:00:58,229 ¿Por qué? Pues porque el diálogo es un metal de transición, está en la zona central de la tabla periódica. 15 00:00:59,170 --> 00:01:05,650 Hacemos su configuración electrónica con el diagrama de Muehler, tiene 26 electrones porque es neutro, ¿vale? 16 00:01:06,069 --> 00:01:13,989 Y bueno, pues recordad que la configuración electrónica era colocar los electrones en las diferentes capas alrededor del núcleo en orden de energía, ¿vale? 17 00:01:14,010 --> 00:01:18,390 Si seguías este diagrama, esas flechas, pues te iban colocando los electrones de menos a más energía. 18 00:01:19,329 --> 00:01:23,689 Bueno, a continuación, ojo a este tema, porque en los ejercicios alguno habéis fallado, 19 00:01:24,069 --> 00:01:25,829 nos tenemos que fijar en el nivel más alto. 20 00:01:25,909 --> 00:01:29,189 Los niveles son los números grandes, el 1, el 2, el 3, el 4... 21 00:01:29,189 --> 00:01:32,349 Fijaos que el 3 está separado, porque antes se llena un trocito del 4. 22 00:01:32,810 --> 00:01:35,250 Bueno, pues el nivel más alto es el 4, ¿vale? 23 00:01:35,250 --> 00:01:37,629 No tiene que ser el último, sino el más grande, el más alto. 24 00:01:38,450 --> 00:01:39,030 4, ¿no? 25 00:01:39,109 --> 00:01:41,849 Y bueno, como veis, en el nivel 4 hay dos electrones, ¿vale? 26 00:01:41,849 --> 00:01:43,629 Entonces los electrones del último nivel son dos. 27 00:01:44,290 --> 00:01:46,870 Como la mayoría de los metales, cuando tienen uno o dos electrones, 28 00:01:46,870 --> 00:01:49,310 los van a perder y van a formar cationes positivos. 29 00:01:49,569 --> 00:01:52,549 Entonces, fijaos, iones positivos, es decir, cationes. 30 00:01:53,030 --> 00:01:54,349 Mirad la ecuación de ionización. 31 00:01:54,569 --> 00:01:56,909 El hierro pierde esos dos electrones, ¿de acuerdo? 32 00:01:56,969 --> 00:01:58,390 Y se transforma en hierro dos más. 33 00:01:59,069 --> 00:01:59,530 ¿Lo veis? 34 00:02:00,209 --> 00:02:00,450 ¿Vale? 35 00:02:00,510 --> 00:02:03,969 Y entonces ahora, bueno, ¿cómo se unen esos hierros dos más? 36 00:02:04,010 --> 00:02:07,150 Porque claro, si solo unieras cationes, se repelerían, ¿no? 37 00:02:07,150 --> 00:02:08,590 Positivo y positivo se repelen. 38 00:02:09,189 --> 00:02:11,689 Entonces, fijaos, ¿cómo se van a unir esos hierros? 39 00:02:11,689 --> 00:02:14,550 Mirad, cada uno de los hierros que voy a unir, ¿vale? 40 00:02:14,550 --> 00:02:17,270 fijaos que va a estar en forma de catión 41 00:02:17,270 --> 00:02:19,050 veis que en la bolita, en el circulito 42 00:02:19,050 --> 00:02:21,270 represento el átomo de hierro catiónico 43 00:02:21,270 --> 00:02:23,389 es muy importante que pongáis que es un catión 44 00:02:23,389 --> 00:02:25,509 no es hierro solo, es un catión hierro 45 00:02:25,509 --> 00:02:27,110 ¿y cómo consigo que esos 46 00:02:27,110 --> 00:02:29,530 cationes no se escapen y se repelan? 47 00:02:29,870 --> 00:02:31,229 bueno, pues lo consigo porque 48 00:02:31,229 --> 00:02:33,270 cada uno de esos hierros, fijaos que 49 00:02:33,270 --> 00:02:35,129 pierde dos electrones, bueno pues 50 00:02:35,129 --> 00:02:36,949 imaginaos que este hierro pierde esos dos 51 00:02:36,949 --> 00:02:39,409 este otro hierro ha perdido, yo que sé, esos dos 52 00:02:39,409 --> 00:02:41,409 estos dos, entonces al final 53 00:02:41,409 --> 00:02:43,189 entre muchos cationes 54 00:02:43,189 --> 00:02:47,849 ceden sus electrones, han cedido sus electrones a una especie de nube electrónica, 55 00:02:47,990 --> 00:02:52,189 que se conoce como nube electrónica, o sea, comparten todos sus electrones entre ellos 56 00:02:52,189 --> 00:02:55,689 y así les permite estar unidos, ¿vale? En forma de canciones. 57 00:02:56,189 --> 00:03:00,469 Por último, colocáis las propiedades del enlace metálico que están en la página 99 del libro.