0
00:00:00,000 --> 00:00:08,000
Os voy a grabar el último problema de electrolisis, nos dice, una corriente de 5 amperios circula

1
00:00:08,000 --> 00:00:15,000
en una celda electrolítica conteniendo dicloruro de cobre fundido durante 300 minutos, bueno

2
00:00:15,000 --> 00:00:23,000
voy a marcaros esto, que está fundido. Nos dice que en ese tiempo se depositan 29,6

3
00:00:23,000 --> 00:00:29,000
gramos de cobre metálico en el electrodo correspondiente. Apartado A, que escribamos

4
00:00:29,000 --> 00:00:35,000
la ecuación de disociación de la sal ajustada y que indiquemos las reacciones del ánodo

5
00:00:35,000 --> 00:00:42,000
y del cátodo. Apartado B, que determinemos la masa atómica del cobre y apartado C, que

6
00:00:42,000 --> 00:00:46,000
calculemos los gramos de plata que se depositarán en el cátodo de una celda electrolítica

7
00:00:46,000 --> 00:00:51,000
que contiene ahora otra sal que es cloruro de plata fundido conectada a la del enunciado

8
00:00:51,000 --> 00:01:01,000
con la misma intensidad de corriente. Bien, en este caso nosotros lo que tenemos ahora

9
00:01:01,000 --> 00:01:08,000
es una sal que es el cloruro de cobre, que está fundida, es decir, solamente hay dicloruro

10
00:01:08,000 --> 00:01:17,000
de cobre y su ecuación de disociación es unión cobre 2 más, más dos iones cloruro,

11
00:01:17,000 --> 00:01:27,000
esta sería la ecuación de disociación de esa sal. Como ya explicamos, en el cátodo

12
00:01:27,000 --> 00:01:34,000
de esa electrólisis el ión metálico, que en este caso es el cobre 2 más, gana dos

13
00:01:34,000 --> 00:01:43,000
electrones y formará cobre metálico, produciendo la reacción de reducción. En el ánodo,

14
00:01:43,000 --> 00:01:51,000
como ahora estamos en una situación de una sal fundida, el ión cloruro lo que hace es

15
00:01:51,000 --> 00:02:00,000
oxidarse a cloro, perdiendo dos electrones. Y estas serían las dos semirreacciones, los

16
00:02:00,000 --> 00:02:05,000
dos procesos que ocurren tanto en el cátodo como en el ánodo. Y este sería el apartado

17
00:02:05,000 --> 00:02:13,000
A. Bien, ahora vamos con el apartado B. Entonces, en el apartado B nos preguntan que determinemos

18
00:02:13,000 --> 00:02:16,000
la masa atómica del cobre, es decir, ahora nos están preguntando el valor de la masa

19
00:02:16,000 --> 00:02:24,000
atómica del cobre, sabiendo que cuando los 5 amperios circulan durante 300 minutos, se

20
00:02:24,000 --> 00:02:31,000
nos están depositando estos gramos de cobre metálico. Bueno, la idea ahora es la misma,

21
00:02:31,000 --> 00:02:36,000
¿vale? Solo que nuestra incógnita ahora es otra. Entonces, lo primero que vamos a calcular

22
00:02:36,000 --> 00:02:42,000
es ver qué cantidad de electricidad está circulando en ese circuito, es decir, los

23
00:02:42,000 --> 00:02:51,000
5 amperios por los 300 minutos por 60 para pasarlo a segundos, ¿de acuerdo? Si calculamos

24
00:02:51,000 --> 00:03:00,000
esa cantidad de electricidad, 5 por 300 y por 60, eso hace un total de 90.000 coulombios,

25
00:03:00,000 --> 00:03:15,000
¿vale? Ese sería 90.000 coulombios. Bien, ¿ahora qué hacemos? Pues vamos a fijarnos

26
00:03:15,000 --> 00:03:25,000
que esta es la cantidad de electricidad que ha generado los 29,6 gramos de cobre. Pues

27
00:03:25,000 --> 00:03:33,000
¿qué tenemos que hacer? Plantear nuestro factor de conversión e igualarlo a la cantidad

28
00:03:33,000 --> 00:03:45,000
de electricidad, es decir, cojo y digo, vale, 29,6 gramos de cobre. Y digo, un mol de cobre

29
00:03:45,000 --> 00:03:53,000
son X gramos de cobre. Fijaros, me falta la masa molar, pero lo dejo planteado en función

30
00:03:53,000 --> 00:03:59,000
de la masa molar, que sería esta la que estoy buscando. Ahora, ¿qué más tenemos

31
00:03:59,000 --> 00:04:06,000
que fijarnos? Nos tenemos que fijar que cada mol de cobre significa que ha intercambiado

32
00:04:06,000 --> 00:04:18,000
dos electrones, es decir, que cada mol de cobre, dos moles de electrones, ¿vale? Y

33
00:04:18,000 --> 00:04:25,000
luego nosotros sabemos que cada mol de electrones siempre tiene una cantidad de coulombios que

34
00:04:25,000 --> 00:04:37,000
es 96.486 coulombios, ¿no? Y sabemos, si os fijáis, que todo este factor de conversión

35
00:04:37,000 --> 00:04:46,000
os tiene que dar 90.000 coulombios. Pues entonces lo único que tenemos que hacer es resolver

36
00:04:46,000 --> 00:05:06,000
26 por 2 por 96.486 entre X es igual a 90.000. Si aquí despejáis la X, que es la masa molar

37
00:05:06,000 --> 00:05:31,000
del cobre, sería 29,6, que es el dato de la masa, ¿vale? 29,6 por 2 por 96.486, es

38
00:05:31,000 --> 00:05:47,000
decir, 29,6 por 2 por 96.486, ¿vale? Y esto lo tendremos que dividir entre 90.000. Y

39
00:05:47,000 --> 00:05:56,000
esto me da un valor de 63,46, y como es masa molar, creamos partido por, ¿vale? Este sería

40
00:05:56,000 --> 00:06:02,000
el apartado B. Y ahora básicamente, el problema es una tontería, pero bueno, hay que entender

41
00:06:02,000 --> 00:06:08,000
el apartado C. Ahora nosotros lo que hacemos es conectar otra celda a la anterior, es decir,

42
00:06:08,000 --> 00:06:16,000
yo aquí tengo una celda 1 que tengo el cloburo de cobre. Pues ahora, conectada a esta, ponemos

43
00:06:16,000 --> 00:06:26,000
otra celda 2 que tenemos cloburo de plata. Al estar conectadas, la electricidad de esta

44
00:06:26,000 --> 00:06:33,000
celda, o sea, la electricidad que pasa por la 1 también pasa por la 2, es decir, que

45
00:06:33,000 --> 00:06:39,000
los 90.000 coulombios de antes también pasan por la celda 2 y lo que harán será depositar

46
00:06:39,000 --> 00:06:45,000
la plata. Pues entonces lo tenemos fácil. Explicando esto, lo que tendríamos que explicar

47
00:06:45,000 --> 00:06:54,000
es que la cantidad de electricidad que pasa en la celda 2 es la misma, es decir, Q va

48
00:06:54,000 --> 00:07:00,000
a ser igual otra vez más a 90.000 coulombios, porque pasa la misma cantidad de electricidad.

49
00:07:00,000 --> 00:07:05,000
Pues con esa cantidad de electricidad hacemos un factor de conversión y lo relacionamos

50
00:07:05,000 --> 00:07:12,000
con la plata. Pues pondríamos la reacción del cátodo, que sería en este caso que la

51
00:07:12,000 --> 00:07:18,000
plata metálica más un electrón forma plata, es decir, en este caso cada mol de plata necesita

52
00:07:18,000 --> 00:07:25,000
un mol de electrones, y ahora los 90.000 coulombios, que es la electricidad que pasa, lo que hacemos

53
00:07:25,000 --> 00:07:31,000
es pues lo vamos pasando a moles de plata y luego a gramos de plata, entonces empezaríamos

54
00:07:31,000 --> 00:07:42,000
un mol de electrones lo primero, 96.486 coulombios. Ya he pasado los coulombios a moles de electrones.

55
00:07:42,000 --> 00:07:52,000
Ahora cada mol de electrones forma un mol de plata. Y ahora ya el último paso es que

56
00:07:52,000 --> 00:08:04,000
cada mol de plata son 107,8 gramos de plata. Y ahora lo único que tenemos que hacer es

57
00:08:04,000 --> 00:08:15,000
operar con ese factor de conversión. Pues haríamos 90.000 entre 96.486 y todo esto

58
00:08:15,000 --> 00:08:32,000
por 107,8. Y eso da una masa de 100,55 gramos de plata se depositarán en esa celda, ¿de